精品解析：北京市第八十中学2025-2026学年第二学期5月阶段测 高二化学试题

北京市第八十中学2025～2026学年第二学期5月阶段测 高二化学试题 (考试时间60分钟 　满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 第一部分 本部分为单选题，共14题，每题4分，共56分。 1. 下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是 节日燃放的焰火绚丽多彩 宇宙飞船返回舱外壳用网状结构的酚醛树脂制造 A．与原子核外电子跃迁有关 B．与网状结构高分子的热固性有关 利用紫外线为图书消毒 植物油氢化所得硬化油不易被空气氧 C．与紫外线可以使蛋白质变性有关 D．与植物油中含有酯基有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．节日烟花中含有不同金属元素，燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关，A正确； B．酚醛树脂具有热固性，受热后不能软化或熔融，可用于生产宇宙飞船外壳的烧蚀材料，B正确； C．利用紫外线为图书消毒处理，这是由于紫外线能够使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的效果，C正确； D．植物油含有碳碳双键，催化加氢后可以生成固态的硬化油，则与植物油中的酯基无关，D错误； 故选D。 2. 下列物质的性质不能用化学键解释的是 A. 沸点： B. 稳定性： C. 硬度：金刚石>晶体硅 D. 熔点：氧化镁>氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3OH分子间存在氢键，故沸点：C2H6＜CH3OH，与化学键强弱无关，故A正确； B．分子的稳定性与化学键的强弱有关，H2O的H—O键强度大于H2S的H—S键，故稳定性：H2O＞H2S，故B错误； C．C—C键的键长小于Si—Si键的键长，故金刚石的键能更大，故硬度：金刚石＞晶体硅，故C错误； D．离子键的强度越大，离子晶体的熔点越高，氧化镁的离子键强度大于氯化钠的离子键强度，故熔点：氧化镁＞氯化钠，故D错误； 答案选A。 3. 下列过程与配合物的形成无关的是 A. 热的纯碱溶液去除油脂 B. 向含有的溶液中加入KSCN溶液 C. 向一定量的溶液中加入氨水至沉淀消失 D. 溶于氨水形成蓝色溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．热的纯碱溶液去除油脂是因为纯碱溶液水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应，与配合物的形成无关，A项符合题意； B．向含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，生成配合物，与配合物的形成有关，B项不符合题意； C．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失，生成，与配合物的形成有关，C项不符合题意； D．溶于氨水形成蓝色溶液，与配合物的形成有关，D项不符合题 故选A。 4. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 将所得气体通入酸性高锰酸钾溶液 B 除去溴苯中的溴 加入稀NaOH溶液，充分振荡，分液 C 除去苯中的苯酚 滴入浓溴水，过滤 D 粗苯甲酸的提纯(含少量泥沙和NaCl) 加热溶解粗苯甲酸，冷却结晶，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴乙烷消去反应中会挥发出乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙烯的检验，A错误； B．溴可与NaOH溶液反应生成易溶于水的钠盐，溴苯不溶于水且与NaOH不反应，充分振荡后分液即可分离除去溴，B正确； C．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，同时过量的溴也会溶于苯，无法除杂还会引入新杂质，C错误； D．粗苯甲酸提纯时，加热溶解后应先趁热过滤除去不溶性泥沙，避免苯甲酸冷却结晶析出和泥沙一同被滤除，题给操作缺少趁热过滤步骤，D错误； 答案选B。 5. 下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 实验方案 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，将生成的气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，再通入溴的四氯化碳溶液 溴的四氯化碳溶液褪色 乙醇发生了消去反应 C 向2-丁烯醛(CH3-CH=CH-CHO)中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 该有机物中存在醛基 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，振荡 有固体析出 (NH4)2SO4溶液能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉水解时稀硫酸作催化剂，反应后溶液呈酸性，新制悬浊液会先与稀硫酸反应，无法检验水解生成的葡萄糖，应先加NaOH溶液中和稀硫酸并将溶液调至碱性，再加入新制悬浊液加热，因此不能得出淀粉未水解的结论，A错误； B．加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，生成的气体中混有挥发的乙醇、副产物等杂质，NaOH溶液可除去上述杂质，剩余气体能使溴的四氯化碳溶液褪色说明生成了乙烯，证明乙醇发生了消去反应，B正确； C．2-丁烯醛中含有的碳碳双键也能被酸性溶液氧化使溶液紫色褪去，会干扰醛基的检验，无法证明该有机物中存在醛基，C错误； D．饱和溶液属于铵盐溶液，会使蛋白质发生盐析而非变性，盐析是可逆过程，变性是蛋白质不可逆失活，D错误； 故选B。 6. 吡啶()是平面六元环状分子，与苯类似，分子中存在大键。二氯二吡啶合铂分子是一种以为中心离子，和吡啶分子为配体的配合物，具有顺式和反式结构，且分子极性：顺式>反式。下列说法正确的是 A. 吡啶分子的大键中有6个电子 B. 二氯二吡啶合铂的中心铂离子的杂化类型是 C. 反式二氯二吡啶合铂的结构为 D. 吡啶分子中形成配位键的电子对位于N原子的p轨道上 【答案】A 【解析】 【详解】A．吡啶为氮杂环化合物，相当于苯环中一个C为N取代，吡啶分子是大体积平面配体，C、N原子均采取sp2杂化，每个C原子和N原子上都有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子，这些p轨道侧面重叠形成一个大π键，π电子数目为6，故A正确； B．二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3，sp3杂化为四面体构型，不应存在顺反异构体，由此可以说明不是sp3杂化，故B错误； C．选项中为顺式结构，反式二氯二吡啶合铂的结构为：，故C错误； D．吡啶分子中N原子采取sp2杂化，N原子上还有1个没有参与成键的sp2杂化轨道，被1对孤电子对占据，即与Pt形成配位键的电子对位于N原子的sp2杂化轨道上，故D错误； 故选：A。 7. 葡萄糖水溶液中，链状和环状结构葡萄糖之间存在如下平衡，该平衡体系中，绝大部分葡萄糖以环状结构存在。 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖的链状结构和环状结构的分子式均相同 B. 由于环状分子中无醛基，因此葡萄糖溶液很难发生银镜反应 C. 葡萄糖由链状转变为环状时，分子中增加了1个手性碳原子 D. 葡萄糖的环状结构中，有2种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖由链状转化为环状结构，发生了加成反应，两种结构的分子式相同，均为C6H12O6，A正确； B．葡萄糖水溶液中，链状和环状结构葡萄糖之间存在平衡，链状葡萄糖分子中有醛基，链状葡萄糖不难发生银镜反应，因此葡萄糖溶液不难发生银镜反应，B错误； C．连接四种不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，葡萄糖链状结构中有4个手性碳原子，环状结构中有5个手性碳原子，由链状转变为环状时，分子中增加了1个手性碳原子，C正确； D．葡萄糖的环状结构中，有羟基和醚键2种官能团，D正确； 故选B。 8. 下列说法不正确的是 A. 纤维素分子中含有羟基、可与乙酸发生酯化反应生成醋酸纤维 B. 氨基酸分子中含有氨基和羧基，多个氨基酸分子可通过肽键生成多肽 C. 油酸分子中含有碳碳双键，因此含有油酸甘油酯的植物油可使溴水褪色 D. 核苷与磷酸通过醚键结合形成核苷酸，如 【答案】D 【解析】 【详解】A．纤维素分子中含有3n个羟基，能与乙酸发生酯化反应生成醋酸纤维，A正确； B．氨基酸分中的官能团为羧基和氨基，可以通过缩聚反应生成多肽，B正确； C．油酸分子中含有碳碳双键，故含有油酸甘油酯的植物油与溴发生加成反应而使溴水褪色，C正确； D． 核苷酸分子之间通过磷酯键形成核苷酸，D错误； 故选D。 9. 已知：苯环引入取代基会改变苯环的电子云密度，从而改变苯环再次取代反应的难易以及取代的位置。苯环上的电子云密度越大，取代越容易。 ⅰ. ⅱ. ⅲ. 下列说法不正确的是 A. 浓硫酸在反应中起催化剂和吸水剂的作用 B. 由反应ⅰ和ⅲ的反应条件对比可得：硝基使苯环再次取代变得困难 C. 发生硝化反应生成取代物的主要产物是 D. 由以上实验可知甲基和硝基使苯环上的电子云密度减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸在反应中的作用为催化剂以及吸水剂，促进反应正向进行，故A正确； B．反应i的条件为浓硫酸、50～60℃，反应iii的条件为浓硫酸、95℃，则硝基使苯环再次取代变得困难，故B正确； C．由反应iii可知，硝基苯的主要取代位置为间位，则发生硝化反应主要取代硝基的间位，则生成的主要产物是，故C正确； D．对比试验i和ii可知，甲基使得苯环的取代反应更容易，则甲基使得苯环上的电子云密度增大，故D错误； 故选D。 10. 二茂铁分子是由与环戊二烯离子()形成的一种金属有机配合物，其结构如图。下列说法正确的是 A.   是制备二茂铁的原料，其核磁共振氢谱有3组峰，1mol该分子中含有键的数目为10NA B. 环戊二烯离子中存在大π键 C. 二茂铁分子中Fe2+与之间形成配位键 D. Fe2+的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．环戊二烯分子的核磁共振氢谱有3组峰，1mol该分子中含5个C-Cσ键、6个C-Hσ键，σ键总物质的量为11mol，数目为，A错误； B．环戊二烯离子为平面正五边形结构，5个碳原子均为sp²杂化，未参与杂化的p轨道平行重叠，形成五中心六电子大π键，B正确； C．中学阶段配位键要求配体提供孤电子对，环戊二烯离子提供大π键电子与成键，不符合配位键的定义，C错误； D．的3d轨道有6个电子，根据洪特规则，电子优先分占不同轨道且自旋平行，3d轨道应为1对成对电子、4个未成对电子，D错误； 故选 B。 11. 瓜环[n](n=5，6，7，8…)是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物(结构如图)，在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由和HCHO在一定条件下合成。 下列说法不正确的是 A. 合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基 B. 分子间可能存在不同类型的氢键 C. 生成瓜环[n]的反应中，有键断裂 D. 合成1mol瓜环[7]时，有7mol水生成 【答案】D 【解析】 【详解】A． 中含有酰胺基、HCHO中含有醛基，故A正确； B． 分子中含N、O两种非金属性较强的元素，分子之间可以形成OH、NH两种氢键，故B正确； C．生成瓜环[n]的反应中，甲醛中的C=O键断裂，即键断裂，故C正确； D．由瓜环[n]结构简式可知生成1mol链节结构生成2mol水，则合成1mol瓜环[7]时，有14mol水生成，故D错误； 故选：D。 12. 高分子树脂X的合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. 高分子X中存在氢键 B. 甲的结构简式为 C. ①的反应中有水生成 D. 高分子X水解可得到乙 【答案】D 【解析】 【分析】在酸性条件下加热反应生成甲，则甲为；结合高分子X的结构简式及乙的分子式可知，乙的结构为，甲与乙发生加聚反应生成高分子X。 【详解】A．高分子X中含有羧基、酰胺键，因此可以形成氢键，A正确； B．根据分析可知，甲的结构简式为，B正确； C．①的反应为2分子的与HCHO反应生成乙，根据原子守恒可知反应中有水生成，C正确； D．甲和乙发生加聚反应生成高分子X，而不是缩聚反应，因此高分子X水解无法得到乙，D错误； 答案选D。 13. 阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基 B. ③中加热时发生的反应为 C. 对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D. ④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中石蕊溶液变红说明溶液呈酸性，②中初始加入无明显现象，说明乙酰水杨酸无游离酚羟基，酸性由羧基电离产生，因此对比①②可证明含羧基，A正确； B．③中加热促进乙酰水杨酸的酯基水解，生成含酚羟基的水杨酸和乙酸，给出的反应方程式符合水解反应规律，B正确； C．②中常温下仅缓慢水解，长时间后才显浅紫色，③中加热后立即显紫色，说明加热加快酯基水解生成酚类物质，可证明含酯基，C正确； D．④中溶液为碱性环境，加入后，优先与反应生成红褐色沉淀，无法证明乙酰水杨酸未水解，实际上碱性条件会促进酯的水解，D错误； 故答案为D。 14. 下列实验分别探究溴乙烷在不同条件下发生反应的产物。实验探究如下： 实验ⅳ。取ⅱ中所得悬浊液，逐滴加入稀硝酸，沉淀不断减少，最终得到浅黄色浑浊。 已知AgOH的Ksp=1.5×10-8，AgBr的Ksp=7.7×10-13，则下列分析不正确的是 A. 对照实验i、ii，NaOH 促进了C-Br 键的断裂 B. ii中产生棕黄色沉淀的反应是：Ag++Br-=AgBr ↓ C. 结合实验iii，若将实验ii中浊液久置，沉淀可能会转化为浅黄色 D. 通过检测乙醇的存在，也可以验证溴乙烷在氢氧化钠水溶液中能发生取代反应 【答案】B 【解析】 【分析】实验i：溴乙烷只加水，几乎不水解，没有释放到水溶液，加无现象，说明溴乙烷自身在水中难电离出。 实验ii：溴乙烷加水溶液，直接取上层溶液加，得到棕黄色沉淀——因为此时溶液是碱性的，有大量，会和反应生成棕黄色的。实验iii：先加中和掉过量，再加，得到浅黄色沉淀，证明水解产生了。 已知：，，说明溶解度比小得多，更难溶，实验iv：加入稀硝酸，沉淀不断减少，最终得到浅黄色浑浊。 【详解】A．对照实验i、ii，促进了键的断裂 实验i只有水，没有进入溶液；实验ii有，就产生了可被沉淀的阴离子（，同时还有生成沉淀），说明确实促进溴乙烷水解，也就是促进键断裂，A正确； B．ii中产生棕黄色沉淀的反应是：实验ii中溶液是碱性的，过量，体系中大量，棕黄色沉淀其实是：和先生成，迅速分解为棕黄色的 ：，，是浅黄色的，这里棕黄色不是，所以这个反应不是生成棕黄色沉淀的原因，B错误； C．结合实验iii，若将实验ii中浊液久置，沉淀可能会转化浅黄色 因为的溶解度远小于的溶解度，根据沉淀转化规律：溶解度小的沉淀可以由溶解度更大的沉淀转化而来，久置后， 会慢慢转化为更难溶的浅黄色，C正确； D．通过检测乙醇的存在，也可以验证溴乙烷在氢氧化钠水溶液中能发生取代反应 溴乙烷发生取代反应的产物是乙醇和，如果检测到生成了乙醇，就可以证明取代反应发生了，D正确； 故选B。 第二部分 本部分共4题，共44分。 15. 铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 （1）在碱性条件下，CuSO4与双缩脲HN(CONH2)2会生成紫色配合物，该原理可用于检验蛋白质。据此，有同学认为该配位化合物的阴离子结构为如图所示： ①Cu2+的基态价层电子排布式为___________。 ②双缩脲分子中碳原子的杂化方式为___________， C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。 ③该-2价配位阴离子中Cu的配位数为___________。 （2）Cu2S晶胞中S2-的位置如下图所示，Cu+位于S2-所构成的四面体中心。若晶胞参数：边长a nm，晶体密度d g/cm3，Cu2S的相对分子质量为M，则阿伏加德罗常数的表达式为___________。 （3）已知NH3分子中的键角为，则配合物[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H的键角___________(填“大于”“小于”“等于”)。 【答案】（1） ①. 3d9 ②. sp2 ③. N＞O＞C ④. 4 （2） （3）大于 【解析】 【小问1详解】 ①Cu为29号元素，基态Cu原子价层电子排布式为，失去最外层2个电子得到，故的基态价层电子排布式为。②双缩脲分子中碳原子均为羰基碳原子，形成3个σ键，无孤电子对，杂化方式为。同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈递增趋势，N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为。③该-2价配位阴离子中每个Cu原子周围结合2个N原子和2个O原子，均为配位原子，故Cu的配位数为4。 【小问2详解】 晶胞中的位置为顶点和面心，顶点位置共8个，对应均摊占比为，面心位置共6个，对应均摊占比为，故晶胞内的实际数目为，对应的结构单元数目为4。晶胞边长为，晶胞体积为。晶胞密度，整理可得。 【小问3详解】 游离分子中N原子含有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使键角被压缩为107.3°。配合物中，的孤电子对与形成配位键，孤电子对转化为成键电子对，电子对之间的斥力减小，故的键角大于107.3°。 16. 某种具有菠萝气味的香料M是有机化合物A(C3H6O)与苯氧乙酸()发生酯化反应的产物。 （1）A分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式为___________。 （2）已知：；R-ONaR-O-+NaCl。 菠萝酯M的合成线路如下： ①试剂X可选用___________(填序号)。 a．CH3COONa溶液        b．NaOH溶液        c．NaHCO3溶液        d．Na2CO3溶液 ②写出B的结构简式___________。 ③写出由苯氧乙酸生成菠萝酯M的化学方程式___________。 （3）苯氧乙酸有多种属于酯类的同分异构体。请写出能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有两种一硝基取代物的同分异构体的结构简式___________(任写一种)。 【答案】（1）CH2=CHCH2OH （2） ①. b、d ②. CH3COOH ③. +CH2=CHCH2OH+H2O （3）(或或) 【解析】 【分析】这条菠萝酯M的合成路线，以苯酚为起始原料，首先利用苯酚的弱酸性，与或反应转化为苯酚钠，为后续的亲核取代反应做准备；同时乙酸在催化剂作用下与发生α-氢取代反应，生成氯乙酸；接着苯酚钠与氯乙酸在加热条件下发生亲核取代，得到苯氧乙酸；最后苯氧乙酸和A在催化剂、加热条件下发生酯化反应，生成带有菠萝香味的菠萝酯M。 【小问1详解】 A的分子式为，能与苯氧乙酸发生酯化反应，说明分子中含羟基，A不含甲基且为链状结构，不饱和度为1，说明含碳碳双键，因此结构简式为； 【小问2详解】 ①试剂X的选择：苯酚呈弱酸性，能与、反应生成苯酚钠，但不能与、反应。 因此选b、d。②B的结构简式：根据已知反应，且C与苯酚钠反应生成苯氧乙酸，可知C为，则B为。③苯氧乙酸生成菠萝酯M的化学方程式：苯氧乙酸与发生酯化反应： 【小问3详解】 条件：属于酯类、能与显色、苯环上两种一硝基取代物。 说明苯环上取代基对称，可写为： 17. 华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下(部分反应条件略去)。 已知： （1）B→C的化学方程式是___________。 （2）E的结构简式是___________。 （3）K→L的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 a．M与N互为同分异构体 b．将L与足量的NaOH溶液反应，1 mol L消耗3 mol NaOH c．1molE最多可与5 mol氢气加成 d．B可以发生消去反应 （5）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和H2C=CCN-CN为原料合成的路线(无机试剂和溶剂任选，部分试剂和条件略)。 写出下列物质的结构简式：物质1___________；物质2___________。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和CH3OH为原料合成的路线(无机试剂和溶剂任选，部分试剂和条件略)。 写出下列物质的结构简式：物质3___________；物质5___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）abc （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A是甲苯（），光照下与反应生成B（），B在水溶液中加热水解生成苯甲醇（C），所以B→C的化学方程式是：； 【小问2详解】 D是苯甲醇催化氧化得到的苯甲醛（），苯甲醛与丙酮（）发生羟醛缩合反应生成E，故E的结构简式为：； 【小问3详解】 F是邻羟基苯甲酸，先与甲醇发生酯化反应生成K（邻羟基苯甲酸甲酯），K再与发生取代反应生成L，所以K→L的化学方程式是：； 【小问4详解】 a．M和N的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，a正确； b．L分子中有1个酯基（酚酯）和1个醇酯基，1 mol L与足量NaOH反应时，酚酯消耗2 mol NaOH，醇酯消耗1 mol NaOH，共消耗3 mol NaOH，b正确； c．E分子中有1个苯环、1个碳碳双键、1个羰基，1molE最多可与5 mol氢气加成（苯环3 mol、双键1 mol、羰基1 mol），c正确； d．B是，与氯原子相连的碳原子的邻位碳上无氢原子，不能发生消去反应，d错误； 故答案选：abc； 【小问5详解】 原料是环己二酮，异构化后与H2C=CCN-CN发生加成反应生成物质1：，后与氢气和水在加热条件下反应得到物质2：； 【小问6详解】 在催化剂的作用下与氢气发生加成反应，碳碳双键被还原为单键，保留酸酐结构得到琥珀酸酐（丁二酸酐），即物质3：；与甲醇发生酯化反应，酸酐开环，生成琥珀酸单甲酯，琥珀酸单甲酯在浓硫酸催化、加热条件下与甲醇发生酯化反应，即可得到丁二酸二甲酯，即物质5：。 18. 实验小组同学探究用新制氢氧化铜检验葡萄糖的适宜条件。 （1）探究NaOH溶液的用量对该反应的影响。 编号 试剂a 实验现象 Ⅰ 0.3% NaOH溶液(与几乎完全反应) 加热至沸腾，无明显现象，静置后未见砖红色沉淀 Ⅱ 10% NaOH溶液 加热至沸腾，静置后可见砖红色沉淀 分析实验Ⅱ能生成砖红色沉淀，但实验Ⅰ不能生成砖红色沉淀的原因： a．氧化还原半反应分析： ⅰ．还原反应： ⅱ．氧化反应：_______。 b．依据氧化还原半反应分析，实验Ⅱ有砖红色沉淀生成的可能原因：随增大，氧化性减弱，但是_______。 （2）探究葡萄糖的用量和水浴温度(加热时间约1min，冷却后过滤)对该反应的影响。 编号 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验 方案 50℃ 得到较多砖红色沉淀 得到大量砖红色沉淀 70℃ 得到较多砖红色沉淀 得到大量砖红色沉淀并伴有少量黑色沉淀 100℃ 得到较多砖红色沉淀 得到大量黑色沉淀 资料：ⅰ．粉末状铜可呈现黑色 ⅱ．(稀) 探究实验Ⅳ中黑色沉淀的成分 如图所示的实验证实了黑色沉淀不含和CuO、含有Cu，请补全现象1为_______，现象2为_______。 （3）进一步探究实验Ⅳ中黑色沉淀Cu产生的原理 编号 试剂b 实验现象(加热时间约1min) 实验 Ⅴ-1 2mL 10%葡萄糖溶液+2mL水 加热至100℃，未观察到沉淀颜色转变 实验 Ⅴ-2 2mL 10%葡萄糖溶液+2mL 10%NaOH溶液 加热至100℃，沉淀由砖红色转变为黑色 请根据上述实验内容，写出实验Ⅳ中产生黑色沉淀所对应的化学方程式_______。 （4）实验反思：经定量计算，实验Ⅲ、Ⅳ中葡萄糖均过量，请解释实验Ⅲ未产生Cu可能的原因有_______(请写出两点)。 综合实验内容发现，新制氢氧化铜检验葡萄糖时需综合考虑试剂用量及反应条件。 【答案】（1） ①. ②. 随增大，葡萄糖还原性增强 （2） ①. 滤液澄清无色 ②. 产生红棕色气体 （3） （4）葡萄糖浓度小，还原性弱；葡萄糖浓度小，反应速率慢 【解析】 【分析】通过设计实验，探究NaOH溶液的用量对该反应的影响；探究葡萄糖溶液的用量和水浴温度(加热时间约1min，冷却后过滤)对该反应的影响；综合实验，用新制氢氧化铜检验葡萄糖时，为了能更好地观察到试管内产生砖红色沉淀，对实验进行分析； 【小问1详解】 ②a． ⅰ．还原反应，氢氧化铜得电子发生还原反应生成氧化亚铜：； ⅱ．氧化反应，葡萄糖失电子产生葡萄糖酸，电极反应为：； b．依据电极反应式分析实验Ⅱ有砖红色沉淀生成的可能原因：随增大，氧化性减弱，但是随c(OH-)增大，葡萄糖还原性增强； 【小问2详解】 黑色沉淀不含和CuO、含有Cu，经检验加入稀硫酸，不含和CuO则无产生，现象1为滤液澄清无色（滤液不变色或者不变蓝等）；含有Cu，现象2为产生红棕色气体； 【小问3详解】 实验Ⅳ中产生黑色沉淀的化学方程式； 【小问4详解】 原因有添加的葡萄糖浓度不同，故可能是葡萄糖浓度小，还原性弱；葡萄糖浓度小，反应速率慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第八十中学2025～2026学年第二学期5月阶段测 高二化学试题 (考试时间60分钟 　满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 第一部分 本部分为单选题，共14题，每题4分，共56分。 1. 下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是 节日燃放的焰火绚丽多彩 宇宙飞船返回舱外壳用网状结构的酚醛树脂制造 A．与原子核外电子跃迁有关 B．与网状结构高分子的热固性有关 利用紫外线为图书消毒 植物油氢化所得硬化油不易被空气氧 C．与紫外线可以使蛋白质变性有关 D．与植物油中含有酯基有关 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的性质不能用化学键解释的是 A. 沸点： B. 稳定性： C. 硬度：金刚石>晶体硅 D. 熔点：氧化镁>氯化钠 3. 下列过程与配合物的形成无关的是 A. 热的纯碱溶液去除油脂 B. 向含有的溶液中加入KSCN溶液 C. 向一定量的溶液中加入氨水至沉淀消失 D. 溶于氨水形成蓝色溶液 4. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 将所得气体通入酸性高锰酸钾溶液 B 除去溴苯中的溴 加入稀NaOH溶液，充分振荡，分液 C 除去苯中的苯酚 滴入浓溴水，过滤 D 粗苯甲酸的提纯(含少量泥沙和NaCl) 加热溶解粗苯甲酸，冷却结晶，过滤 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 实验方案 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，将生成的气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，再通入溴的四氯化碳溶液 溴的四氯化碳溶液褪色 乙醇发生了消去反应 C 向2-丁烯醛(CH3-CH=CH-CHO)中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 该有机物中存在醛基 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，振荡 有固体析出 (NH4)2SO4溶液能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 6. 吡啶()是平面六元环状分子，与苯类似，分子中存在大键。二氯二吡啶合铂分子是一种以为中心离子，和吡啶分子为配体的配合物，具有顺式和反式结构，且分子极性：顺式>反式。下列说法正确的是 A. 吡啶分子的大键中有6个电子 B. 二氯二吡啶合铂的中心铂离子的杂化类型是 C. 反式二氯二吡啶合铂的结构为 D. 吡啶分子中形成配位键的电子对位于N原子的p轨道上 7. 葡萄糖水溶液中，链状和环状结构葡萄糖之间存在如下平衡，该平衡体系中，绝大部分葡萄糖以环状结构存在。 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖的链状结构和环状结构的分子式均相同 B. 由于环状分子中无醛基，因此葡萄糖溶液很难发生银镜反应 C. 葡萄糖由链状转变为环状时，分子中增加了1个手性碳原子 D. 葡萄糖的环状结构中，有2种官能团 8. 下列说法不正确的是 A. 纤维素分子中含有羟基、可与乙酸发生酯化反应生成醋酸纤维 B. 氨基酸分子中含有氨基和羧基，多个氨基酸分子可通过肽键生成多肽 C. 油酸分子中含有碳碳双键，因此含有油酸甘油酯的植物油可使溴水褪色 D. 核苷与磷酸通过醚键结合形成核苷酸，如 9. 已知：苯环引入取代基会改变苯环的电子云密度，从而改变苯环再次取代反应的难易以及取代的位置。苯环上的电子云密度越大，取代越容易。 ⅰ. ⅱ. ⅲ. 下列说法不正确的是 A. 浓硫酸在反应中起催化剂和吸水剂的作用 B. 由反应ⅰ和ⅲ的反应条件对比可得：硝基使苯环再次取代变得困难 C. 发生硝化反应生成取代物的主要产物是 D. 由以上实验可知甲基和硝基使苯环上的电子云密度减小 10. 二茂铁分子是由与环戊二烯离子()形成的一种金属有机配合物，其结构如图。下列说法正确的是 A.   是制备二茂铁的原料，其核磁共振氢谱有3组峰，1mol该分子中含有键的数目为10NA B. 环戊二烯离子中存在大π键 C. 二茂铁分子中Fe2+与之间形成配位键 D. Fe2+的轨道表示式： 11. 瓜环[n](n=5，6，7，8…)是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物(结构如图)，在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由和HCHO在一定条件下合成。 下列说法不正确的是 A. 合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基 B. 分子间可能存在不同类型的氢键 C. 生成瓜环[n]的反应中，有键断裂 D. 合成1mol瓜环[7]时，有7mol水生成 12. 高分子树脂X的合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. 高分子X中存在氢键 B. 甲的结构简式为 C. ①的反应中有水生成 D. 高分子X水解可得到乙 13. 阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基 B. ③中加热时发生的反应为 C. 对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D. ④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 14. 下列实验分别探究溴乙烷在不同条件下发生反应的产物。实验探究如下： 实验ⅳ。取ⅱ中所得悬浊液，逐滴加入稀硝酸，沉淀不断减少，最终得到浅黄色浑浊。 已知AgOH的Ksp=1.5×10-8，AgBr的Ksp=7.7×10-13，则下列分析不正确的是 A. 对照实验i、ii，NaOH 促进了C-Br 键的断裂 B. ii中产生棕黄色沉淀的反应是：Ag++Br-=AgBr ↓ C. 结合实验iii，若将实验ii中浊液久置，沉淀可能会转化为浅黄色 D. 通过检测乙醇的存在，也可以验证溴乙烷在氢氧化钠水溶液中能发生取代反应 第二部分 本部分共4题，共44分。 15. 铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 （1）在碱性条件下，CuSO4与双缩脲HN(CONH2)2会生成紫色配合物，该原理可用于检验蛋白质。据此，有同学认为该配位化合物的阴离子结构为如图所示： ①Cu2+的基态价层电子排布式为___________。 ②双缩脲分子中碳原子的杂化方式为___________， C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。 ③该-2价配位阴离子中Cu的配位数为___________。 （2）Cu2S晶胞中S2-的位置如下图所示，Cu+位于S2-所构成的四面体中心。若晶胞参数：边长a nm，晶体密度d g/cm3，Cu2S的相对分子质量为M，则阿伏加德罗常数的表达式为___________。 （3）已知NH3分子中的键角为，则配合物[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H的键角___________(填“大于”“小于”“等于”)。 16. 某种具有菠萝气味的香料M是有机化合物A(C3H6O)与苯氧乙酸()发生酯化反应的产物。 （1）A分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式为___________。 （2）已知：；R-ONaR-O-+NaCl。 菠萝酯M的合成线路如下： ①试剂X可选用___________(填序号)。 a．CH3COONa溶液        b．NaOH溶液        c．NaHCO3溶液        d．Na2CO3溶液 ②写出B的结构简式___________。 ③写出由苯氧乙酸生成菠萝酯M的化学方程式___________。 （3）苯氧乙酸有多种属于酯类的同分异构体。请写出能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有两种一硝基取代物的同分异构体的结构简式___________(任写一种)。 17. 华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下(部分反应条件略去)。 已知： （1）B→C的化学方程式是___________。 （2）E的结构简式是___________。 （3）K→L的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 a．M与N互为同分异构体 b．将L与足量的NaOH溶液反应，1 mol L消耗3 mol NaOH c．1molE最多可与5 mol氢气加成 d．B可以发生消去反应 （5）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和H2C=CCN-CN为原料合成的路线(无机试剂和溶剂任选，部分试剂和条件略)。 写出下列物质的结构简式：物质1___________；物质2___________。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和CH3OH为原料合成的路线(无机试剂和溶剂任选，部分试剂和条件略)。 写出下列物质的结构简式：物质3___________；物质5___________。 18. 实验小组同学探究用新制氢氧化铜检验葡萄糖的适宜条件。 （1）探究NaOH溶液的用量对该反应的影响。 编号 试剂a 实验现象 Ⅰ 0.3% NaOH溶液(与几乎完全反应) 加热至沸腾，无明显现象，静置后未见砖红色沉淀 Ⅱ 10% NaOH溶液 加热至沸腾，静置后可见砖红色沉淀 分析实验Ⅱ能生成砖红色沉淀，但实验Ⅰ不能生成砖红色沉淀的原因： a．氧化还原半反应分析： ⅰ．还原反应： ⅱ．氧化反应：_______。 b．依据氧化还原半反应分析，实验Ⅱ有砖红色沉淀生成的可能原因：随增大，氧化性减弱，但是_______。 （2）探究葡萄糖的用量和水浴温度(加热时间约1min，冷却后过滤)对该反应的影响。 编号 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验 方案 50℃ 得到较多砖红色沉淀 得到大量砖红色沉淀 70℃ 得到较多砖红色沉淀 得到大量砖红色沉淀并伴有少量黑色沉淀 100℃ 得到较多砖红色沉淀 得到大量黑色沉淀 资料：ⅰ．粉末状铜可呈现黑色 ⅱ．(稀) 探究实验Ⅳ中黑色沉淀的成分 如图所示的实验证实了黑色沉淀不含和CuO、含有Cu，请补全现象1为_______，现象2为_______。 （3）进一步探究实验Ⅳ中黑色沉淀Cu产生的原理 编号 试剂b 实验现象(加热时间约1min) 实验 Ⅴ-1 2mL 10%葡萄糖溶液+2mL水 加热至100℃，未观察到沉淀颜色转变 实验 Ⅴ-2 2mL 10%葡萄糖溶液+2mL 10%NaOH溶液 加热至100℃，沉淀由砖红色转变为黑色 请根据上述实验内容，写出实验Ⅳ中产生黑色沉淀所对应的化学方程式_______。 （4）实验反思：经定量计算，实验Ⅲ、Ⅳ中葡萄糖均过量，请解释实验Ⅲ未产生Cu可能的原因有_______(请写出两点)。 综合实验内容发现，新制氢氧化铜检验葡萄糖时需综合考虑试剂用量及反应条件。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $