北京四中2025-2026学年第二学期高三考前预测化学试题

北京四中2025~2026学年度第二学期保温练习 高三化学 (试卷满分为100分，考试时间为90分钟) 相对原子质量：H-1C-120-16Ca40 第卷选择题（共42分，请将答案填在答题卡上） 一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一个选项正确) 1.2026年1月我国科研团队在嫦娥六号带回的月壤样品中，首次发现了天然形成的单 壁碳纳米管。它是一种由单层碳原子卷曲而成的中空管状纳米材料，具有相当高的 强度和优异的电学性能。关于单壁碳纳米管，下列说法正确的是 A.属于金属材料 B.与C60、金刚石、石墨均为碳元素的同素异形体 C.是由碳原子通过离子键形成 D.杂化方式与金刚石相同 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.基态Ni原子的简化电子排布式：[Ar3d84s2 B.NO,的VSEPR模型： 人 C.聚丙烯的结构简式：七cH,一cH,一cH,] D.用电子式表示NaCl的形成过程：Na个di:→Nad:y 3.下列说法不正确的是 A.油脂的水解反应也称皂化反应 B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C.纤维素与乙酸反应生成纤维素乙酸酯属于酯化反应 D.核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子 4.曲尼司特主要用于治疗哮喘和鼻炎，其分子结构如图。下列说法不正确的是 A.曲尼司特分子中甲基的C-H键是s-pσ键 B.曲尼司特分子中有3种含氧官能团 C曲尼司特为反式结构 D,曲尼司特可以发生取代反应、加成反应 5.下列方程式与所给事实相符的是 A.电解食盐水：2CI+2H*电解H2↑+C12t B.将硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液混合： 化学第1页（共10页） 北京四中2025~2026学年度第二学期保温练习 NH +SO+Ba2++OH--BaSO4L+NH3H2O C.Fe(OD3溶于氢碘酸：F(OD3+3H一Fe3++3H20 D.硬脂酸乙酯的酸性水解反应： C17H3sC0180C2s+H20称孩题 CI2H3sCOOH+C2Hs13OH 6.三氟化氮(NF3)常用于做电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 已知：①酸性：HF>CH3COOH:②CHC0OH与NH3H20的电离常数相等 下列说法中，正确的是 A.NF3的电子式为FNF,NH4F中既含极性键又含离子键 B.常温下，NHF水溶液呈碱性 C.在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性和碱性 D.上述反应中，生成1 mol NF3,转移3mole 7.下列实验设计原理或操作不正确的是 1 mL0.1 mol-L" 2滷 再滴入 NaHCO,溶液 NaBr 2Nal 7 溶液 溶液 ① 酸溶 ,机s.aco整 加热 同 母 图② 2ml 2mL 所有加入溶液的体积均为几滴 2mL 0.1 mol-L 0.1 mol-L /100md AgCl悬浊液 厨度溶液 翻酸溶液 ①出现淡黄色沉淀 ①试管有气泡 用玻璃棒将选涤液引 溶液变成紫色 ②出现黄色沉淀 ②试管无气泡 流入容量瓶 A.溶解度： B.酸性： C.配制一定物质的 D.检验乙酰水杨酸中的酚酯妻 AgCI>AgBr>AgI 醋酸>硼酸 量浓度的氯化钠溶液 8.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 稀硫酸 Na,S2O 溶液 品红 NaS 滴有酚酞 热水 溶液 溶液 的NaOH 溶液 AI中试管内的反应，体现Ht的氧化性 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C.在I和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D.撤掉水浴，重做实验，IV中红色更快褪去 化学第2页（共10页） 北京四中2025-2026学年度第二学期保温练习 9.气相离子催化剂(Fe*、Cot、Mnt等)具有优良的 CH CHO NO Fe 催化效果。其中，在F+催化下C2H6氧化反应的机 N 理如右图所示（图中为副反应）。下列说佐正确 Hc-o 的是 A.Fe0+、N2均为反应中间体 N201 (CH)Fe]*[(C2H)Fe(OH)T B.X既含极性共价键，也含非极性共价键 (.该机理涉及的反应均犬氧化还原反应 D.每生成1 mol CH3CHO,消耗N20的物质的量大于2mol 10.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ CaS04与Na2C03反应生成 A 向盐碱地加适量石膏可降低其碱性 更难溶的CaCO3 AI(OD3与盐酸、NaOH溶液均能反应，而 B 碱性：Mg(OH田2>A1(O田 Mg(OD2只能与盐酸反应 烷基是推电子基团，烷基越 C 酸性CH3COOH>CHCH2COOH 长推电子效应越小 向溴乙烷水解后的上层溶液中，加入稀HNO3酸 溴乙烷中含有溴离子 化，滴入几滴AgNO,溶液，有淡黄色沉淀生成 11.催化剂I和Ⅱ均能催化反应R(g)一P(g)。反应历程如下图，M为中间产物。其他 条件相同时，下列说法不正确的是 一催化剂 催化剂如 反应过程 A.催化剂可增大单位体积的活化分子百分数，从而增大反应速率 B.反应达到平衡时、升高温度，cR)增大 C.使用催化剂Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D.使用催化剂I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 化学第3页（共10页） 北京四中2025~2026学年度第二学期保温练习 12.瓜环[](n=5,6,7,8.)是一种具有大杯空胸、两端开口的化合物（结构如图），在分 HN NH 子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。瓜环[]可由 和HCHO在一定 HN NH 条件下合成。 瓜环[回] 瓜环[刀 下列说法不正确的是 A合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基 B 分子间可能存在不同盥型的氢键 C.生成瓜环]的反应中，有π键断裂 D.合成1mol瓜环[7时，有7molH20生成 13.NaCIo2是重要的含氯消毒剂一种制备NaCIO2的工艺流程如图所示，下列说法不 正确的是 稍过量试剂X适量盘酸 盐酸 H,0,溶液（含NaOH) 粗食盐水一 INaCIo 反应I 电解 反应Ⅱ C102吸收塔 操作a,NaClO,晶体 (含Ca2+杂质) 滤渣 C2母液 已知：i.NaCIo2饱和溶液结晶时，温度低于38℃析出NaCIo23H20:38℃~60℃， 析出NaCIo2; iⅱ.60℃以上aC102易分解。 A.“滤渣”的主要成分为CaCO3 B.流程中两处盐酸的作用不同 C.搮作a:减压蒸发（控制温度为55℃），将溶液冷却至38℃，趁热过滤 D.理论上，该流程中n(C2):n(O2)=2:1 化学第4页（共10页） 北京四中2025~2026学年度第二学期保温练习 14.某研究小组用下图装置探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。 实验I:向烧杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K,指针未发生偏转。 加热烧杯a,指针向右偏转。取a、b中溶液少量，滴加K3Fe(CN)6l溶液，a中出现蓝色 沉淀，b中无变化。 继续探究，改变NaCI海液的浓度，实验记录如下。 已知：在饱和NaCl溶液中O2张度较低，钢铁不易被腐蚀。 实验序号 a b 指针偏转方向 Ⅱ 0.1% 3.5% 向左 生铁片、 生铁片 Ⅲ 0.1% 0.01% 向右 Y 3.5% 饱和溶液 向右 NaCI溶液 下列说法否正确的是 A.实验未加热时指针不偏转，说明两烧杯中生铁片未发生反应 实验Ⅱ中，a烧杯中生铁片为正极，该电极发生还原反应 C.实验V中，若将饱和NaCI溶液换成同浓度的NaNO3溶液，指针偏转方向可能 不变 D.根据上述实验，影响钢铁腐蚀的因素待温度.NaCI溶液的浓度、O2的浓度等 化学第5页（共10页） 北京四中2025~2026学年度第二学期保温练习 第Ⅱ卷填空题（共58分，请将答案填在答题卡上) 15.（11分)电催化分解H2S制☒脱碗是实现H2S清洁高值利用的途径之一。钴（Co) 掺杂的硫化镉(CdS)材料是H2S电催化分解的一种催化剂，可由CaNo)24H0、 CdNO3)2'6H20及Na2S等制得。 (1)基态Co+的价层电排布式为。 (2)分解H2S制H2比分解H20制H2所需的能量低，从原子结构的角度说明原因： (3)N2S的熔点(950C)高于H2S的熔点(-85℃)，解释原因： (4)CdS的晶胞是立方体结构，边长为anm,结构示意图如下。 02 ●cd2+ ①与S2最近且距离相等的Cd有个。 ②已知CdS的摩尔质量为Mg-mol,阿伏加德罗常数为Na,该晶体的密度为 gcm3。(1nm=10-7cm） (5)电催化分解H2S制氢原理装置示意图如下，通常采用碱性溶瓯吸收H2S制成 Na2S溶液进行电解。 NazS溶液 ①电解过程的总反应是 ②电解一段时间后反应会停止，请解释原因： 化学第6页（共10页） 北京四中2025~2026学年度第二学期保温练习 16.（10分)C02的资源化利用能有效减少，C02抄放，对实现碳中和具有重要意义。 L.C02催化加氢制乙烯￡其工艺涉及的主要反应如下： 反应iCO2(g)+H2g)=CO(g)+H2O(g) △1=+40.4k/mol 反应iⅱnC0(g)+2nmH2(g)）=CmH2a(g)+nH2O(g)△H2 能 量 E=32.5J 请回答下列问题： C0(8+2H,(g) E,=149.4k (1)已知，1molC0(g)与2molH2(g)反应生成C2H4(g)和 H20(g)的能量变化如图所示：则当n=2时反应ⅱ的 CH(8tH,08) △H=k/mol。 反应过程 (2)在恒定压强下，将C02和H2按一患投料比进行上述反应，350K~850K范围 内，C02的平衡转化率先减小后增大的原因是 Ⅱ.电化学法还原C0z脚乙烯，共源理如图所示。· (3)生成1mol乙烯转移mol电子。 ,④)电解一段时间后，阳极区的NaHCO3溶液浓度 +02等 甜用用 降低，结合电极反应式解释其原因是 ☐+-H0 N0ǒ流滋CO济浅新 质子交典展 皿.Ca0可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。 CaC204H20热分解可制备Ca0,CaC204H20加热升温过程中固体的质量变化 见下图。 146 攀 瑙 100 146 56 46 0 200 4006008001000 温度/℃ (5)写出400℃~600℃内分解反应的化学方程式： (6)与CaCU3热分解制备的a0相比，CaC204Hz0热分解制备的Ca0具有更好的 C02捕集性能，其可能的原因是 化学第7页（共10页) 北京四中2025~2026学年度第二学期保温练习 17.(12分)黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物的路线 如下： A Cl B CH,OH D Br(CH)OHE F CHO.PCC0,C-定条件C浓Hs0/△1CHn0-定条件 CuH2O3 Cn2H2006 CH,OH浓SO/△ 0 C.H;-OC-CH-CH-, COOCHs 鸣龙反应了一定名4日上贼CH,0O0CHC00C COOCHs CH(CH)COOCH K G 已知： ①R--CI-NaCN R-C0OH 一定条件 0 ②R1-&-R,黄鸣龙反应R,CHR 0 ③RCOOR+R,CH,COOR,破RCCHCOOR+R,OE R2 (1)A可与NaHCO3溶液反应，其结构简试是。B中含有的官能团是COOH 和 (2)CD的化学方程式是 (3)EF为两步连续氧化反应，中间产物X可发生银镜反应，X的结构简式是 (4)H的结构简式是 (5)I的分子式为CsH3O2,能使B2的CCL4溶液褪色，HJ的反应类型是 (6)由K经两步反应可得到化合物M,转化路线如下： ☒破已黄鸣龙反应网 环己烷的空间结构可如图1或图2表示，请在图3中将M的结构简式补充完整： 图1 图2 图3 化学第8页（共10页） 北京四中2025-2026学年度第二学期保温练习 18.(13分)工业上利用软锰矿和菱锰矿旷联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化 工产品MnSO4。工艺流程如下： 软锰矿浆 →滤液1 深度净化 过滤 滤液2结晶，MhSO4 S02烟气→ 吸收塔 过滤 L→滤渣 资料：i.软锰矿的主要成分是MnO2,含少量8iO2、FeO4、Fe0 iⅱ. 锅炉燃煤过程中空气过量 ⅱ.该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ 开始沉淀 1.5 6.3 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 10.2 (1)将S02烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是 (2)软锰矿浆脱硫过程中，控制流量，每隔3h监泗一次：测定软锰矿浆的DH同 时测定吸收塔入口和出口的SO2含量，计算0，的吸收率，结果如图所示： ①结合化学用语解释吸收塔中矿浆，pH逐渐下 7.0 降的原因。 96 6.5 pH 94 ②当S02吸收率低于94%时，无法实现S02烟 6.0 +吸收串9 气的达标排放，此时需向吸收塔中加入一定 5.5 08 :5.0 88 量菱锰矿（主要成分MnCO3)。 86 184的 a. 利用平衡移动原理解释吸咬塔中吸收率下降 82 3.5 80 的可能原因 3. J78 036912151821242730 b.依据图像分析，加入菱锰矿的最佳pH为 时间h (3)经检测发现滤液1中仍含有少量Fe2+可加入MnO2进行“深度净化”，该过 程中反应的离子方程式是 0 (4)产品含量测定方法如下： I.称取ag晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于100mL容量瓶中 Ⅱ.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量伥化洌和过童NH4)2S20g溶液，加 热、充分反应后，煮沸溶液使过量的个NH4)2S2Os分解 III.加入指示剂，用b mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定至终点时消耗cmL, MnO,重新变成Mn2t ①产品中MnSO4的质量分数为 (MnS04的摩尔质量为151gmol)。 ②步骤IⅡ中没有进行煮沸豫作，会使测定的nSO4的质量分数 （填“偏 高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)从吸收塔中过滤出来的滤渣中仍含有MO2,研究 ⊕ 含久置废渣的浊液 者用右图装置提取MnO2中的锰元素。实测得电 解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的 HO H Mn2 ,cCMn先增水后减才，可能的原因为：Mn2+在阳极 放电生成MnO2: (另写两条)。 MnO2颗粒 化学第9页（共10页) 北京四中2025~2026学年度第二学期保温练习 19.（12分)实验小组探究不同浓度CuC2溶液的电解反应。用石墨电极电解0.1mo/L CuC2溶液和5mol/L CuCI2溶液，记录买验现象如下表。 实验装置 实验编号及试剂 实验现象 ①0.1mol/L CuCl2 阳极：产生有刺激性气味的气体 石. 溶液（蓝色） 阴极：电极上有红色固体析出 阳极：产生有刺激性气味的气体 ②5mol/LCuC2 阴极：电极上有少量红色囱体和白色固体 溶液（绿色) 试剂 析出，同时电极附近液体变为黑 （1)经检验，1 阳极产生的气体能使湿润的淀粉K紅试纸变蓝。①中电解反应的化学 友程式为 I.探究②中产生白色固体的原因。 阴极附近的白色固体为CuCl,CuCI产生的路径有如下两种可能： (2)路径1：阴极发生电极反应分两步：i.,i.Cu+e=Cu,同时伴随反应 Cu+CI=CuCI,生成白色沉淀。 (3)路径2：阴极先发生电极反应Cu2++2e=Cu,而后发生反应a:Cu+Cu2++ 2C1一2CuC1↓，生成白色沉淀。通过实验证明反应a可以发生，其实验操 作和现象是 Ⅱ.探究②中阴极区液体中黑色物质的成分。 进一步查阅资料，提出以下猜想。 猜想1.生成Cu(OD.进而转化为极细小的CuO: 猜想2.生成Cu的速率快，形成R色纳米Cu: 猜想3.发生反应b:Cu2++C1+3CI+H20=[Cu⑩Cu①CL4H2O)]（棕黑色)。 (4)若猜想1成立，则阴极一定还存在的电极反应是 取2L黑色液体于试管中，分别加入不同试剂，记录实验现象如下表。 实验编号 ③ ④ ⑤ 加入试剂 4mL浓NO3 4mL浓HCl 4 mL H2O 液体变澄清，呈绿色，试管口 黑色液体颜 液体变澄清，呈绿色， 实验现象 有浅红棕色气体生成 色变深 同时出现少量白色沉淀 (5)甲同学根据实验③产生的砚象得出结论：黑色液体中一定有纳米Cu乙同学 认为甲同学的结论不合理，乙同学做出判断的依据是 (6)实验⑤中白色沉淀的生成有两种可能的逄径： 假设1：加入4mLH20后，反应b的Q>K。平衡逆移，从而生成CuCl; 假设2：黑色液体中存在Cu,加入4mLH20后，反应b平衡逆移，释放出 更多的Cu+、CI,使反应a正向进行，从而生成CuCl。 进一步分析表明，假设 （填“1”或“2”)存在科学性错误。 (7)综合上述实验现象可知，黑色液体中含有 s Cuo b.Cu c.[Cu()Cu(①)C4H2O)] d.CuCl 化学第10页（共10页） 北京四中2025-2026学年度第二学期保温练习答案 高三化学参考答案及评分标准 第一部分共14题，每题3分，共42分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A A D A D B 11 12 13 14 D D A 第二部分共5题，共58分。 15.(11分) (1)3d”(1分) (2)0与S同主族，0的核电荷数大于S,0原子的原子半径小于S原子，H一0键的键长小 于H一S键，HO键能强于H一S键能，断裂H一O键需要的能量高(2分) (3)N2S为离子晶体，固态HS为分子晶体，前者的离子键强度大于后者的分子间作用力， 故Na2S的烙点高于HS(2分) 4M (4)4(1分) 10-a'N(1分) (5)①Sg+2H0电解s1+Ht+20H(2分) ②放电生成的S将阳极完全覆盖，且S不导电，阻碍了反应的进行(2分) 16.(10分) (1)-233.8（1分) (2)温度较低时，反应ⅱ为放热反应，升高温度不利于C0的转化，c(CO)增大，不利于反应i 正向进行，C02转化率减小：温度较高时，反应i为吸热反应，升高温度有利于反应1正向 进行，C02转化率增大(2分) (3)12(1分) (4)阳极反应：2H20-4e一O21+4H,阳极附近区域cH)较高，H++HCO,一H20+C02t, cHCO)降低.（2分) (5)CaCz04so°CaC0+C0t(2分) (6)CaC20H20热分解释放出更多的气体，制得的Ca0更加疏松多孔，表面积大(2分) 第1页（共2页） 北京四中2025-2026学年度第二学期保温练习答案 17.(12分) (1)CH3COOH(2分)CI(1分) (2)HOOCCHCOOH+2CH,OHCHOOCCHCOOCH+2H( △ CH,OOCCHCOOCH (3) CH(CH)CH0(2分) (4) cooC-H COOCHs (2分) (5)加成反应(1分) COOCHs COOCHs (6) 或写成 CHsO0C- (2分) COOCH 18.(13分) (1)MnO2+S02=MnS04(1分) (2)①S02+H20=H2S0、2SO2+O2+2H20一2H2S04,生成酸电离出H,c(H)增大， 溶液pH逐渐下降(2分) ②a.吸收塔中存在如下平衡：SO2+H20三HSO3三H*+HSO;,c(H)增大，平衡 逆移，抑制SO2溶解，c(S02)减小，与软锯矿浆反应的速率降低(2分) b.5.0（1分) (3)2Fc2++MnO2+4H20=Mn2++2Fe(OHD3+2Ht(2分) (4)①866×号×g×100%(2分) ②偏大(1分) (5)电流继续增大，Mn2+在阴极放电：Mn2++2e=Mn,使得c(Mn2)减小：H*放电直接 生成H2而不是H,MnO2被H还原的反应不能进行，使得c(Mn2)减小(2分) 19.（12分) (1)CuC2电解Cu+Cht (2)Cu2++e=Cu*（1分) (3)在5mo几CuC溶液中加入少量铜粉（或打磨过的铜片），观察到有白色固体生成 (4)2H20+2c=Ht+20HF (5)若消想3成立，其中+1价铜具有还原性，也可与硝酸反应产生类似的现象 (6)2(1分) (7)cd 第2页（共2页)