北京市第一零一中学2025-2026学年下学期高三第三次模拟考试化学试卷

北京一零一中2025-2026学年度高三第三次模拟测试 化学 2026年5月29日 友情提示： 本试卷分为I卷、Ⅱ卷两部分，共19道小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟； 请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量Cu64Au197 卷选择题（共42分） (共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。) 1.考古研究利用3C℃了解古代人类的主食结构，利用15了解古代人类食用肉类的情况。下 列说法不正确的是 A.蛋白质含有C、H、O、N等元素 B.原子半径：13C>1N C.13C和1sN含有的中子数的差值为2 D.可用质谱法区分13C02和12C02 2.下列说法不正确的是 A.淀粉在酶的作用下水解，产物能发生银镜反应证明淀粉水解完全 B.苯甲醇有3种属于酚类的同分异构体 C.氨基酸形成二肽、蛋白质水解都属于取代反应 D.天然的核酸根据其组成中戊糖的不同，分为核糖核酸和脱氧核糖核酸 3.下列由实验现象所得结论不正确的是 A.向NaHSO3溶液中滴加氢疏酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO;具有氧化性 B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(I) C.向浓NO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓O3反应生成NO2 D.向NaCIo溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaCIo在溶液中发生了水解反应 4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可增强去污效果 B.用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，可减少沉淀损失 C.加入少量CSO4固体，可促进锌片与稀硫酸产生H2 D.加入CuO调节溶液pH=4,可除去CuSO4溶液中的Fe3+ 第1页共10页 0 5.SOC2(亚硫酰氯)的结构式为 它是有机合成中一种重要的氯代试剂，如： CI 无水 RCOOH+SOCI2 ·RCOCI+SO2+HCl。下列说法不正确的是 A.基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4 B.SOC2分子中所有原子均在同一平面 C.SO2和HCI直接逸出反应体系，有利于产物的提纯 D.推测SOC2与水反应生成SO2和HCI 6.下列关于晶体的说法不正确的是 A.金属的延展性与金属键具有方向性和饱和性密切相关 B.冰晶体中每个水分子与4个相邻水分子形成氢键，分子间空隙大使冰的密度小于水 C.石墨作润滑剂的原因是其晶体为层状结构，层与层之间以范德华力结合，作用力小， 易发生相对滑动 D.金刚石的硬度大于晶体硅的原因是二者均为共价晶体，键能：C-C>Si-Si 7.下列实验的相应操作中，正确的是 从提纯后的NaCI 测定溶液的pH 用乙醇制取乙烯 萃取碘水中的碘 溶液获得NaCl晶体 碘水和四氟化碳 玻璃棒 的混合物 pH试纸 玻璃片 乙醇和 浓硫酸 B. 先用蒸馏水洗 C.先加入浓疏酸， D.加入碘水和四氯 A.加热并用玻璃棒不 涤玻璃棒，再蘸取 再加入乙醇，加热 化碳，然后使分液 断搅拌，直至液体完 待测液，点在pH 使温度迅速升至 漏斗的上口向下倾 全蒸干 试纸上 170℃ 斜，振荡 8.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 金属性：Mg>Al 第一电离能：i(Mg)<I1(AI) B 还原性：Fe>Cu 相同条件下氧化性：Fe3+<Cu2 c 酸性：HCOOH>CH3COOH 0.1moLI溶液pH:HCOONa<CH3COONa D 溶解度：Na2CO3>NaHCO3 溶解度：MgCO3>Mg(HCO3)2 第2页共10页 9.工业上合成氨的反应是在催化剂表面上进行的，要经历多个步骤，其中氮气的吸附与分解（过 程)、氨的形成与脱附（过程）是影响合成氨速率的关键过程。两种不同催化剂上合成氨反应 的能量变化示意图如下。 能量个 图a-传统催化剂 能量个 图b-新型催化剂 过程】 过程I 过程Ⅱ 过程Ⅱ 反应过程 反应过程 卜列说法不正确的是 A.合成氨是一个放热反应，催化剂不能改变反应的焓变 B.图a,1个N2分子中存在1个o键2个π键，其键能大是N2分解所需能量高的原因 C.催化剂可改变反应的活化能，但不能改变反应的决速步 D.将NH3及时脱附并分离出来，不仅可以空出催化剂活性中心供反应继续使用，避免 反应速率降低，而且有利于提高反应物的转化率 10.一种诱导肿瘤免疫原性细胞死亡的聚合物P的合成路线如下。 下列说法正确的是 A.反应物A与B生成E的反应类型为缩聚反应B.产物D的结构简式为 一OH C.反应物E与L的化学计量比是m:n D.高分子P完全水解可得到A和 第3页共10页 11.常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c1、c2的一元酸(HA)、 二元酸(H2B)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列 叙述正确的是 PH 10 7 120 17.00 05.0010.0015.0020.00VNa0HD/mL A.H2B对应的滴定曲线为Y线 B.HB的电离程度大于水解程度 C.若b点的横坐标为8.50mL,则b点存在c(HA)十c(A)=cNa D.若a点的横坐标为8.40mL,则a点存在cNa)>cHB)>c(B2)>c(H) 12.二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为： ①C02(g)+H2(g）÷CO(g)+H20(g）△H1=+41.2kJ/mol ②CO(g)+2H(g)÷CHOH(g)△Hh 225℃、8×10a下，将一定比例C02、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装 置及L1、L2、L3位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图 所示。下列说法正确的是 285 ◆-CHOH ▲-C0 4 265 含主 绝热反应管 245 (容器内与外界没有热量交换) 225 LL L3 Ls LsLs L Ls L9 位点 A.L4处与L5处反应①的平衡常数K相等 B.反应②的焓变△H2>0 C.L6处的H2O的体积分数大于L5处 D.混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率 第4页共10页 13.为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时 间后，将电极1与4取下互换，电极2与3(Ag电极或AgC1电极)取下互换，可实现锂的富集。 下列说法正确的是 a电源b Li计 电解液 FePO LiFePO4 储液槽 电极1 电极2 电极3 电极4 A.a为电源的正极 B.装置中电极2应选择Ag电极，电极反应为Ag-e=Ag C.互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应不同 D.理论上，电路通过1mol电子时，有1 mol Lit?富集在右侧电解液中 4.某研究小组用下图装置探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。 实验I:向烧杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K,指针未发生偏转。加热烧杯a, 指针向右偏转。取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化。 继续探究，改变NaCl溶液的浓度，实验记录如下。 已知：在饱和NaC1溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。 实验序号 a b 指针偏转方向 0.1% 3.5% 向左 生铁片、 生铁片 I 0.1% 0.01% 向右 IV 3.5% 饱和溶液 向右 NaCl溶液 下列说法不正确的是 A.实验I未加热时指针不偏转，说明两烧杯中生铁片未发生反应 B.实验Ⅱ中，a烧杯中生铁片为正极，该电极发生还原反应 C.实验IV中，若将饱和NaCl溶液换成同浓度的NaNO3溶液，指针偏转方向可能不变 D.根据上述实验，影响钢铁腐蚀的因素有温度、NaCI溶液的浓度、O2的浓度等 第5页共10页 IⅡ卷非选择题（共58分） 15.(10分) 金（Au)是一种用途广泛的贵重金属，疏脲[CSNH2)2]是一种新型浸金试剂。 (1)基态Au原子的价层电子排布式为5dI6s'。按核外电子排布，下列元素与金元素位于元 素周期表同区的是 （填序号)。 a.24Cr b.30Zn c.31Ga (2)疏脲可看作是尿素[CONH2)2]中的O原子被S原子取代的产物。 ①一个硫脲分子中的σ键数目为。 ②[CSNH)2]结合H的能力强于[CONH22],与S、O的电负性有关。 比较S和O的电负性大小，并从结构角度说明理由：。 (3)一种Au-Cu合金的晶胞是立方体结构，边长为anm,结构示意图如下。 OCU ①每个Au原子周围与它最近且距离相等的Cu原子有个。 ②已知阿伏加德罗常数为Na,该晶体的密度为gcm3。（1nm=10-7cm) (4)疏脲与Fe3+联合浸金原理为：Au+Fe3t+2CSNH2)2=Fe2++{Au[CSNH2)2]2}+。 H2N、 NH21+ ①{Au[CSNH2)2]2}+的结构为 HN-C=S-Au-S=C ,与Au配位的原子是S NH2」 而不是N的原因是 ②溶液pH对金浸出率的影响如下图所示。 100 子 % 85 15 70 0.51.01.52.02.5 pH pH<1时，金的浸出率随pH减小而降低，分析原因： CSNH22+口H++口__=H2S↑+▣_+口 (补全反应)。 第6页共10页 16.（11分) 一种制备高浓度NaCIo溶液（有效氯含量可达16.3%）的方法如下。 NaCI固体 30%40% C2抽滤 NaCI因体 NaOH溶液 42%NaOH 冰水浴 母液1 溶液 Cl2 抽滤 (pH=11 有效氣含量13.4%) 冰水浴 母液2 (有效氮含量16.3%) 已知：ⅰ.有效氯含量指+1价氯元素的质量分数。 iⅱ.5+2S20=3+S4Og:S20和S40g均为无色。 (1)C2与NaOH溶液反应制得NaCIO的化学方程式为一。 (2)测定有效氯含量 量取5mL母液2，用蒸馏水稀释至250mL,加入过量KI溶液和盐酸，立即密封、摇匀。 充分反应后，用Na2S2O3标准溶液滴至淡黄色，加入淀粉指示剂，滴定至终点。 ①滴定终点的现象为。 ②加入KI溶液和盐酸，发生反应的离子方程式为 (3)探究第二次加碱的原因 实验：冰水浴条件下，直接向母液1中通入氯气，一段时间后，产生大量气体a,此时停 止通入氯气，测得溶液b的pH=5、有效氯含量为1.3%。 ①分析溶液b有效氯含量比母液1低的原因： i.Cl2与水反应产生的HClO将NaCIo氧化成NaClo3。 ⅱ.，产生02。 ②实验证实气体a中含有Cl2和O2,检验Cl2宜选用 （填序号)。 a.澄清石灰水 b.FeCl2溶液 c.品红溶液 ③结合平衡移动原理，解释母液1转化为母液2的过程析出NaC1固体的原因 (4)制备时加入稍过量NaOH有利于NaCIo溶液的保存。 第7页共10页 17.(13分) 米非司酮是一种孕酮受体拮抗剂，其一种衍生物的前体N的合成路线如下（部分条件略)。 ①NaBH ②C-Si(C,H,), OSi(C,H)), A D C,H,O C1oH1202 OSi(C,H)3 浓H,SO,、△ CH,OH CH,OH OH H HyNi△ OSi(C,H))3 ①TBAF OSi(C,H)), ②琼斯试剂 ，H0 多步反应 △ C2HO,Si +H20 +H20 D (1)F中含有的官能团有羰基、 (2)F→A的化学方程式是 (3)A→B中，判断并解释0 o的羰基对c-H的活泼性的影响 (4)D的结构简式为 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 a.E和I生成J的反应类型为取代反应 b.J→K中，H2与碳碳双键发生加成反应 c.L→M的转化过程与E→L相似，均经历4步反应 (6)由N合成米非司酮衍生物Q的路线如下： C=C-CH3 、H,H2O C三C-CH 多步反应 N 加成 X的分子式为C8H13NO3,含有酯基和1个sp杂化的碳原子。X的结构简式为 (7)F→Q中，使用了两种保护羰基的方法，分别是： ①用NaBH4、Cl-Si(C2Hs)3进行保护，用TBAF、琼斯试剂脱除保护；② 第8页共10页 18.(12分) 废铅酸电池含有大量的铅膏，从中回收碳酸铅(PbCO3)的一种工艺流程如下。 碾碎 I.硫酸化 Ⅱ脱硫浸出 铅膏 碳化 加热 硫化渣 浸出液 碳酸铅 已知：i. 铅膏成分为PbSO4、PbO2、PbO和Pb,均难溶于水； ii. 物质 PbSO4 PbCO3 Pb(OH)2 Ksp 1.8×10-8 1.5×1013 1.4×10-20 ii.[PbCl3]±Pb2++3CK=5.9×104。 (1)“铅膏”转化为“硫化渣”过程中，能加快反应速率的操作有 I.硫酸化 (2)硫酸化试剂为硫酸和双氧水。 ①PbO转化为PbSO4的反应的离子方程式为 ②H2O2促进Pb02转化为PbS04的过程可分为两步： a. (填离子方程式)；b.Pb2++SO42=PbSO4。 95 (3)相同投料、相同时间，疏化渣中PbSO4含量与反应温度 90 的关系如图1所示。60℃后，导致PbS04含量下降的主要原 80 因是 (忽略温度对溶解性的影响)。 15 70 30405060708090 反应温度C 图1 (4)因生成的PbS04包裹在铅膏表面，阻碍了反应，PbS04含量最高仅为88%。相同条件下， 在疏酸化试剂中加入少量NaC1固体，PbSO4含量能接近100%。从化学反应速率和限度 的角度解释加入少量NaCl固体的作用： 1.0 II.脱硫浸出 [Pb(Ac)]2 (5)常温下，向PbSO4固体中加入一定量醋酸，用氨水调节pH。 溶液中主要含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图2所示 (Ac表示CH3COO)。pH在3~5时，随着pH增大，溶液中 Ac c(Pb2+)逐渐 （填增大”或减小”；忽略溶液体积的变化)。 0.0 3456789101112 pH 图2 III.碳化 (6)相同物质的量浓度下，优先选择NH4)2CO3溶液而非Na2CO3溶液进行碳化，可能的原因 第9页共10页 19.（12分)小组同学探究影响乙醛与银氨溶液反应速率的因素。 (1)CH,CHO与[AgNH)2]OH反应的化学方程式是 试剂b (2)配制银氨溶液 向试管中加入1mL2%的“试剂a”,然后边振荡试管边逐滴滴入 2%的“试剂b”,使最初产生的沉淀恰好溶解（如右图）。 试剂a 试剂a、b分别是 (3)小组同学认为，提高[AgNH)2]的浓度，有利于更快产生银镜，设计如下实验。 装置 实验 试剂x 现象 I 银氨溶液 100s产生银镜 热水浴 1mL试剂x Ⅱ 银氨溶液与浓氨水 有气泡产生，100s无明显现象 +3滴乙醛 已知：Ag+2NH3→[AgNH,)2]。 ①实验Ⅱ中产生的气体是NH。检出NH3的操作和现象是 ②实验Ⅱ中未产生Ag。结合平衡移动原理分析原因： (4)进一步探究实验Ⅱ中未产生银镜的原因。 实验III:将试剂x更换为2%的AgNO3溶液，重复实验，100s无明显现象。 对比银氨溶液和AgNO,溶液的组成，推测OH的浓度可能影响银镜的产生速率。 实验V:向银氨溶液中滴加不同体积的NaOH溶液，再加入乙醛，现象如下。 NaOH用量 1滴 2滴 8滴 立即产生大量棕黑色沉淀， 立即产生少量棕黑 立即产生较多棕黑 加乙醛后水浴较长时间未 现象 色沉淀，加乙醛后水 色沉淀，加乙醛后 产生银镜，试管中仍有大量 浴20s产生银镜 水浴10s产生银镜 棕黑色沉淀A ①小组同学认为，OH有利于更快产生银镜，实验证据是 ②分析滴加8滴NaOH溶液未产生银镜的原因： 假设1：c(OH)过高，反应过快，导致产生的银不能以银镜析出。 假设2：c(OH)过高，与Ag*反应导致Ag浓度降低，反应变慢，未产生银。 设计实验方案检验棕黑色沉淀A的成分确认假设1正确： (5)查阅文献：乙醛与银氨溶液的反应可能经历如下步骤。 9 OH 由此思考，实验I中OH的浓度较低，导致 的浓度较低，反应变慢。 第10页共10页 北京一零一中2025-2026学年度高三第三次模拟测试参考答案 化学 2026年5月29日 1-14 CACCB ADCCB BCDA 15.(10分) (1)b（1分) (2)①7(1分) ②电负性：S<O。0和S为同主族元素，电子层数S>O,原子半径S>0,原子对键合 电子的吸引能力0>S(2分) (3)①121分)②测o (2分) (4)①电负性S<N,S更易给出电子形成配体(1分) ②CSNH2)2+2H++2H2O=HS↑+CO2↑+2NH(2分) 16.(11分) (1)Cl2 +2NaOH =NaCl NaClO+H2O (2) (2)①溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(2分) ②3I厂+CIO+2Ht=I+CI+H20(2分) (3)①NaCIO在酸性条件转化为HC1O,HClO易分解(2分) ②c(1分) ③加入42%NaOH溶液，cNa)增大，通入氯气，生成C,使NaCl(s)=Na*(aq)+CI (aq)逆向移动（2分) 17.(13分) (1)羟基(1分) (2)》 浓H2S04 +H20(2分) OH (3)使-H的活泼性增强。羰基为吸电子基团，位C一H键极性增强，易断裂（2分) 4 (2分) (5)ab(2分) (6) X-co (2分) (7)②用HOCH2CH2OH、H+进行保护，用H2O、H+脱除保护(2分) 第1页共2页 18.(12分) (1)碾碎、加热、搅拌（2分) (2)①Pb0+2H++SO42-=PbS04+H20(2分) ②Pb02+H202+2H=Pb2++O2个+2H20(2分) (3)60C后，H2O2受热分解，H2O2浓度降低，反应速率减小(1分) (4)加入NaCl,Pb2+生成[PbCl,]的速率快于生成PbSO,的速率，阻止了铅膏被PbSO,包襄； 但Pb2+生成PbSO4的限度大于生成[PbCL]的限度，[PbCL,]】又转化为PbSO4,同时释放CI。 该过程循环往复，促使PbSO,含量不断升高(2分) (5)减小（1分) (6)相同浓度的Na,CO,溶液碱性强于(NH4)2CO溶液，可能会导致Pb(OH),产生，影响 PbC03的纯度(2分) 19.（12分) (1)CH3CHO +2[Ag(NH3)2JOHCH3COONH+2Agl +3NH3 +H2O ( (2)AgNO3溶液氨水（2分) (3)①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝(2分，合理给分) ②加入浓氨水，cNH3)增大，Ag+2NH产[Ag(NH3)2]正向移动，c(Ag)减小，反应 变慢(2分) (4)①加入1~2滴NaOH溶液产生银镜的时间比不加NaOH溶液（实验I)产生银镜的时间短 (或加2滴NaOH溶液产生银镜的时间比加1滴NaOH溶液产生银镜的时间短)(1分) ②取少量棕黑色沉淀A,加入足量浓硝酸，产生红棕色气体，说明固体A含有Ag（或取 少量棕黑色沉淀A,加入足量浓氨水，充分反应沉淀未完全溶解，说明固体A含有Ag) (2分) (5)HC一C-H（1分) OH 第2页共2页