精品解析：2026年山西长治市平顺县中考二模化学试题

化学试题 考试时间70分钟，满分70分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚、将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共20分) 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 城市生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。下列属于可回收物的是 A. 废电池 B. 矿泉水瓶 C. 过期药品 D. 果皮 2. 世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量居于第二位的非金属元素是 A. Mg B. Si C. Al D. O 3. 下列物质的用途与性质对应正确的是 A. 石墨作电极利用其硬度大 B. 金刚石用于电钻的钻头利用其吸附性强 C. 活性炭在防毒面具中吸附毒气利用其导电性好 D. 木炭用作燃料利用其具有可燃性 4. 探究物理变化的实验设计如图所示，下列有关操作及描述说法正确的是 A. 试管内水的体积不超过试管容积的 B. 用酒精灯的内焰进行加热 C. 能看到水分子在不断运动 D. 加热前先预热，再集中加热 5. 《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”这里的“碱”是指碳酸钾()。从物质分类的角度看，碳酸钾属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 6. 下面是水电解反应的微观示意图，分析其变化过程，下列表述正确的是 A. 微观粒子模型均为分子 B. 微观粒子的结构均改变 C. 微观粒子的数目均改变 D. 微观粒子中有氧分子 7. 某化学实验小组使用下图实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列有关分析正确的一项是 A. 锥形瓶中可看到产生大量白雾 B. 反应前后，锥形瓶中各物质的质量总和不变 C. 实验装置中，可用玻璃棒代替玻璃导管 D. 实验装置中，小气球的作用是防止空气污染 8. 黑火药是我国古代四大发明之一，其主要成分为硝石、硫磺和木炭，点燃时发生剧烈反应并迅速燃烧。下列有关黑火药燃烧及相关灭火说法错误的是 A. 黑火药燃烧属于剧烈的氧化反应 B. 硝石受热分解放出氧气，能支持燃烧 C. 黑火药失火时，可用大量水浇灭以降低可燃物着火点 D. 硫磺、木炭均属于可燃物，是黑火药燃烧的物质基础 9. 一种回收含铜废料的流程如下(灼烧后得到的残留物不溶于水和稀硫酸)，下列分析、推理正确的一项是 A. 反应1中溶液颜色无变化 B. 反应1中各元素化合价均未改变 C. 操作1是结晶 D. 固体X不需处理，即可得到纯铜 10. 不同温度时硝酸钾的溶解度如表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 246 A. 20℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量为31.6 g B. 40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9% C. 60℃时，50 g水中加入60 g硝酸钾，所得溶液溶质质量分数为54.5% D. 20～100℃时，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. 2025年，我国“深海一号”二期工程全面投产，标志着我国深海油气开发能力跻身世界前列。该工程开发了深水高压气田，为粤港澳大湾区和海南自贸港提供了清洁能源。 （1）图1是“深海一号”能源站。其主体结构采用高强度钢建造，钢属于___________材料，为了防止海水腐蚀，通常在钢铁表面涂上防锈漆，防锈原理是___________。 （2）图2是天然气燃烧。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，其燃烧的化学方程式为___________。甲烷在点燃之前需要进行的操作是___________。与燃烧煤相比，天然气被称为“清洁能源”的原因是___________(写一点)。 （3）图3是海底管道。深海高压环境下输送天然气，从微观角度看，压缩过程中发生改变的是___________。为了更好地输送气体，管道需要具备的性质有___________。 （4）电池性能。深海一号中的自动化控制系统等都需要电力支持。高性能蓄电池在放电的过程中的能量转化方式是___________。 【化学与资源】 12. 2026年，随着全球气候变暖，淡水资源短缺问题依然严峻。我国沿海地区大力发展海水淡化技术，以解决工业和生活用水问题。 （1）海水淡化。目前常用的海水淡化方法是多级闪急蒸馏法，该过程属于___________变化。 （2）水的净化。自来水厂中常用___________(填物质名称)吸附水中的异味和色素。生活中通过___________的方法可以降低水的硬度。 （3）防治水污染。某化工厂排放的废水中含有硫酸，用熟石灰处理的化学方程式为___________。处理后的废水需检测pH达到___________附近才可排放。除此之外，防护水污染的措施有___________。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 13. 阅读分析，解决问题。 嫦娥六号探测月球 月球作为地球唯一的天然卫星，其背面因始终背对地球而充满神秘。嫦娥六号探测器搭乘长征五号遥八运载火箭升空，火箭采用液氢、煤油和液氧作为推进剂，其中液氢燃烧释放的能量为探测器提供了强大动力。抵达月背后，嫦娥六号在极端环境下开展采样工作：月壤是陨石撞击、太阳风轰击等作用形成的松散堆积物，不含地球土壤的有机养分，却富含硅、铁等元素，还封存着月球演化的关键信息。 为保护珍贵的月壤样本，科研人员采用充氮环境进行安全解封。氮气化学性质稳定，能有效隔绝氧气，防止样本与大气成分发生反应。此外，科学家在月壤中发现了富含水分子和铵的未知矿物晶体，这一发现为研究月球水资源提供了新线索。 （1）长征五号火箭采用液氢作为推进剂，液氢燃烧的化学方程式为___________，使用液氢作燃料的优点是___________(写一点)。 （2）月球背面夜间温度低至-190℃，嫦娥六号探测器所用材料提出的要求是___________。 （3）月壤中的硅、铁属于不同元素，其本质原因是___________。 （4）解封操作台内充入氮气的原因是___________，使用氮气的原因是___________。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 铁是目前世界年产量最高的金属。2026年，我国在高铁和基建领域继续领跑世界，对钢铁材料的需求和质量要求极高。 （1）生铁和钢都是铁的合金，它们性能不同的原因是___________不同。 （2）铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是___________(写化学式)。 （3）工业上常用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为___________。 （4）将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是___________，过一段时间后，还会看到有气泡产生，该气体是___________。 五、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分) 15. 为测定某工厂废水中硫酸的含量，化学兴趣小组取了100 g废水样品，向其中加入10%的氢氧化钠溶液80 g恰好完全反应(废水中其他杂质不与氢氧化钠反应)。请计算： （1）氢氧化钠中氧元素的质量分数为___________。 （2）该废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 【实验设计】 16. 2026年，消防安全依然是社会关注的重点。某兴趣小组利用如图装置探究燃烧的条件。 已知：白磷的着火点约为40℃，红磷的着火点约为240℃。 （1）实验原理：___________(化学方程式)。 （2）实验现象：图中___________现象证明燃烧需要氧气。 （3）实验结论：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气、___________。 （4）该装置的优点是___________。 （5）图中气球的作用是___________。 17. 中国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某化学兴趣小组的同学们围绕“碳中和”主题，开展了项目式学习活动。请你参与并完成下列任务。 任务一：理解“碳中和”内涵 （1）“碳中和”中的“碳”指的是___________(填化学式)。 （2）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的___________作用。 任务二：探究二氧化碳的捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能否比水更好地吸收二氧化碳？ 【进行实验】同学们利用数字化传感器设计了如图1所示的对比实验(装置气密性良好)。 步骤1：向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中分别注入等体积的水和氢氧化钠浓溶液。 步骤2：立即旋紧瓶盖，振荡，通过压强传感器测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。 （3）图1中，注入氢氧化钠溶液的瓶子现象是___________。图2中代表水的曲线是___________。 （4）写出氢氧化钠吸收二氧化碳发生反应的化学方程式：___________。 【反思评价】 （5）为了进一步证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，同学们取反应后的溶液少许于试管中，滴加足量的___________(填试剂名称)，观察到有气泡产生，证明二者发生了化学反应。 任务三：设计低碳行动方案 【成果展示】 经过探究，同学们从“减少排放”和“增加吸收”两个维度制定了低碳行动方案。 （6）请你结合生活实际，将下表补充完整。 低碳途径 具体措施(各写一条) 减少排放 ___________ 增加吸收 ___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 考试时间70分钟，满分70分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚、将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共20分) 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 城市生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。下列属于可回收物的是 A. 废电池 B. 矿泉水瓶 C. 过期药品 D. 果皮 【答案】B 【解析】 【详解】A. 废电池含重金属等有毒物质，属于有害垃圾，错误； B. 矿泉水瓶为塑料材质，可回收加工后重新利用，属于可回收物，正确； C. 过期药品含有害成分，属于有害垃圾，错误； D. 果皮易腐烂，属于厨余垃圾，错误。 2. 世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量居于第二位的非金属元素是 A. Mg B. Si C. Al D. O 【答案】B 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低前四位为：是含量最高的非金属元素，是含量第二的非金属元素，故选B。 3. 下列物质的用途与性质对应正确的是 A. 石墨作电极利用其硬度大 B. 金刚石用于电钻的钻头利用其吸附性强 C. 活性炭在防毒面具中吸附毒气利用其导电性好 D. 木炭用作燃料利用其具有可燃性 【答案】D 【解析】 【详解】A.石墨作电极是利用其优良的导电性，且石墨质软硬度小，性质和用途不匹配； B.金刚石是自然界天然存在的硬度最大的物质，用作钻头是利用其硬度大的性质，金刚石无吸附性，性质和用途不匹配； C.活性炭结构疏松多孔，具有强吸附性，防毒面具中吸附毒气是利用其吸附性，和导电性无关，性质和用途不匹配； D.木炭具有可燃性，燃烧时释放大量热量，可用作燃料，性质和用途匹配。 4. 探究物理变化的实验设计如图所示，下列有关操作及描述说法正确的是 A. 试管内水的体积不超过试管容积的 B. 用酒精灯的内焰进行加热 C. 能看到水分子在不断运动 D. 加热前先预热，再集中加热 【答案】D 【解析】 【详解】A.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，避免液体沸腾喷出，操作错误； B.酒精灯外焰温度最高，需用外焰加热，操作错误； C.水分子是微观粒子，肉眼无法直接观察到其运动，操作错误； D.加热试管前先预热，再对准药品部位集中加热，可防止试管受热不均炸裂，操作正确。 5. 《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”这里的“碱”是指碳酸钾()。从物质分类的角度看，碳酸钾属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A.电离出的阳离子全部为的化合物，不属于酸，错误； B.电离出的阴离子全部为的化合物，不属于碱，错误； C.由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，正确； D.仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含K、C、O三种元素，不属于氧化物，错误。 6. 下面是水电解反应的微观示意图，分析其变化过程，下列表述正确的是 A. 微观粒子模型均为分子 B. 微观粒子的结构均改变 C. 微观粒子的数目均改变 D. 微观粒子中有氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应过程中存在单独的氢原子、氧原子，微观粒子不全部是分子，错误； B.反应前后原子结构没有变化，只有分子结构发生改变，并非所有粒子结构都改变，错误； C.反应前后原子的数目不发生变化，并非所有微观粒子数目都改变，错误； D.最终生成物中存在由两个氧原子构成的氧分子，因此微观粒子中有氧分子，正确； 7. 某化学实验小组使用下图实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列有关分析正确的一项是 A. 锥形瓶中可看到产生大量白雾 B. 反应前后，锥形瓶中各物质的质量总和不变 C. 实验装置中，可用玻璃棒代替玻璃导管 D. 实验装置中，小气球的作用是防止空气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，实验现象是产生大量白烟，雾是液体小液滴，错误； B.该装置为密闭体系，根据质量守恒定律，反应前后，整个密闭装置的总质量不变，正确； C.玻璃导管的作用一是导热引燃红磷，二是导气连通锥形瓶和小气球，平衡反应时的压强变化。玻璃棒为实心无法导气，反应放热使瓶内压强骤增时会冲开瓶塞，因此不能代替玻璃导管，错误； D.小气球的主要作用是缓冲瓶内压强，防止胶塞被冲开，防止空气污染是其次要作用，选项描述片面，错误； 8. 黑火药是我国古代四大发明之一，其主要成分为硝石、硫磺和木炭，点燃时发生剧烈反应并迅速燃烧。下列有关黑火药燃烧及相关灭火说法错误的是 A. 黑火药燃烧属于剧烈的氧化反应 B. 硝石受热分解放出氧气，能支持燃烧 C. 黑火药失火时，可用大量水浇灭以降低可燃物着火点 D. 硫磺、木炭均属于可燃物，是黑火药燃烧的物质基础 【答案】C 【解析】 【详解】A.燃烧是剧烈的发光放热的氧化反应，黑火药点燃后剧烈燃烧，属于剧烈氧化反应，正确； B.硝石主要成分为，受热分解会生成，氧气具有助燃性，可支持燃烧，正确； C.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，水灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下，并非降低可燃物着火点，错误； D.硫磺、木炭都具有可燃性，属于可燃物，是黑火药燃烧的必需反应物，正确。 9. 一种回收含铜废料的流程如下(灼烧后得到的残留物不溶于水和稀硫酸)，下列分析、推理正确的一项是 A. 反应1中溶液颜色无变化 B. 反应1中各元素化合价均未改变 C. 操作1是结晶 D. 固体X不需处理，即可得到纯铜 【答案】B 【解析】 【分析】含铜废料灼烧时，铜和氧气反应生成黑色的； 反应1为和稀硫酸的反应：；过滤除去不溶残留物后得到硫酸铜溶液，加入过量铁屑发生置换反应：，操作1为过滤，得到的固体X是铜和剩余铁的混合物。 【详解】A.反应前稀硫酸为无色，反应后生成的硫酸铜溶液为蓝色，溶液颜色发生变化，错误。 B.反应1属于复分解反应，反应前后所有元素的化合价均未改变，正确。 C.操作1是将固体和液体分离，应为过滤，不是结晶，错误。 D.加入的铁屑过量，固体X是铜和铁的混合物，需要除去铁后才能得到纯铜，错误。 10. 不同温度时硝酸钾的溶解度如表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 246 A. 20℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量为31.6 g B. 40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9% C. 60℃时，50 g水中加入60 g硝酸钾，所得溶液溶质质量分数为54.5% D. 20～100℃时，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 【答案】D 【解析】 【详解】A.20℃时硝酸钾溶解度31.6g，指100g水最多溶解31.6g硝酸钾，对应饱和溶液总质量为131.6g，因此100g饱和溶液中溶质质量小于31.6g，错误； B.40℃时饱和溶液溶质质量分数为，远低于63.9%，错误； C.60℃时50g水最多溶解硝酸钾质量为，加入60g仅能溶解55g，所得溶液溶质质量分数为，不是54.5%，错误； D.由表格数据可知，20~100℃范围内，硝酸钾溶解度随温度升高持续增大，正确； 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. 2025年，我国“深海一号”二期工程全面投产，标志着我国深海油气开发能力跻身世界前列。该工程开发了深水高压气田，为粤港澳大湾区和海南自贸港提供了清洁能源。 （1）图1是“深海一号”能源站。其主体结构采用高强度钢建造，钢属于___________材料，为了防止海水腐蚀，通常在钢铁表面涂上防锈漆，防锈原理是___________。 （2）图2是天然气燃烧。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，其燃烧的化学方程式为___________。甲烷在点燃之前需要进行的操作是___________。与燃烧煤相比，天然气被称为“清洁能源”的原因是___________(写一点)。 （3）图3是海底管道。深海高压环境下输送天然气，从微观角度看，压缩过程中发生改变的是___________。为了更好地输送气体，管道需要具备的性质有___________。 （4）电池性能。深海一号中的自动化控制系统等都需要电力支持。高性能蓄电池在放电的过程中的能量转化方式是___________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 隔绝氧气和水 （2） ①. ②. 验纯 ③. 燃烧产物只有二氧化碳和水，污染小 （3） ①. 分子间间隔 ②. 耐腐蚀、强度大 （4）化学能转化为电能 【解析】 【小问1详解】 钢是铁碳合金，属于金属材料； 铁锈蚀的条件是同时接触氧气和水，涂防锈漆可阻断钢铁与这两种物质接触，实现防锈。 【小问2详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 可燃性气体混有空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须验纯； 煤含硫、氮等杂质，燃烧会生成二氧化硫、氮氧化物等有害物，天然气燃烧此类污染物排放量极低，因此被称为清洁能源。 【小问3详解】 压缩气体属于物理变化，分子本身的种类、大小不变，仅改变分子之间的间隔； 深海为高压、高腐蚀性环境，因此输送管道需要具备抗压、耐腐蚀、强度大等性质。 【小问4详解】 蓄电池放电时内部发生化学反应，将储存的化学能转化为电能对外供电。 【化学与资源】 12. 2026年，随着全球气候变暖，淡水资源短缺问题依然严峻。我国沿海地区大力发展海水淡化技术，以解决工业和生活用水问题。 （1）海水淡化。目前常用的海水淡化方法是多级闪急蒸馏法，该过程属于___________变化。 （2）水的净化。自来水厂中常用___________(填物质名称)吸附水中的异味和色素。生活中通过___________的方法可以降低水的硬度。 （3）防治水污染。某化工厂排放的废水中含有硫酸，用熟石灰处理的化学方程式为___________。处理后的废水需检测pH达到___________附近才可排放。除此之外，防护水污染的措施有___________。 【答案】（1）物理 （2） ①. 活性炭 ②. 煮沸 （3） ①. ②. 7 ③. 工业废水处理达标后再排放(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 多级闪急蒸馏过程中只有水的状态发生改变，没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的异味和色素；生活中煮沸时，硬水中的可溶性钙、镁化合物会转化为难溶沉淀析出，从而降低水的硬度。 【小问3详解】 硫酸和氢氧化钙发生中和反应生成盐和水，配平后得到对应化学方程式；废水需接近中性（pH≈7）才可排放，避免腐蚀管道、污染水体；防护水污染的措施从污染源管控角度作答即可，合理均正确。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 13. 阅读分析，解决问题。 嫦娥六号探测月球 月球作为地球唯一的天然卫星，其背面因始终背对地球而充满神秘。嫦娥六号探测器搭乘长征五号遥八运载火箭升空，火箭采用液氢、煤油和液氧作为推进剂，其中液氢燃烧释放的能量为探测器提供了强大动力。抵达月背后，嫦娥六号在极端环境下开展采样工作：月壤是陨石撞击、太阳风轰击等作用形成的松散堆积物，不含地球土壤的有机养分，却富含硅、铁等元素，还封存着月球演化的关键信息。 为保护珍贵的月壤样本，科研人员采用充氮环境进行安全解封。氮气化学性质稳定，能有效隔绝氧气，防止样本与大气成分发生反应。此外，科学家在月壤中发现了富含水分子和铵的未知矿物晶体，这一发现为研究月球水资源提供了新线索。 （1）长征五号火箭采用液氢作为推进剂，液氢燃烧的化学方程式为___________，使用液氢作燃料的优点是___________(写一点)。 （2）月球背面夜间温度低至-190℃，嫦娥六号探测器所用材料提出的要求是___________。 （3）月壤中的硅、铁属于不同元素，其本质原因是___________。 （4）解封操作台内充入氮气的原因是___________，使用氮气的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 产物无污染(或热值高) （2）耐低温 （3）质子数不同 （4） ①. 能有效隔绝氧气，防止样本与大气成分发生反应 ②. 氮气化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 液氢燃烧是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水；液氢燃烧没有污染物生成，且单位质量放热远高于常规燃料，适合作为火箭燃料。 【小问2详解】 月球背面夜间温度低至，材料需要在极端低温环境下不脆裂、保持正常性能，才能保障探测器工作。 【小问3详解】 元素的种类由原子的质子数（核电荷数）决定，硅和铁的原子质子数不同，因此属于不同元素。 【小问4详解】 月壤成分特殊，接触空气可能发生反应变质；氮气化学性质稳定，既不会和月壤反应，也能隔绝氧气等活泼气体，起到保护样本的作用。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 铁是目前世界年产量最高的金属。2026年，我国在高铁和基建领域继续领跑世界，对钢铁材料的需求和质量要求极高。 （1）生铁和钢都是铁的合金，它们性能不同的原因是___________不同。 （2）铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是___________(写化学式)。 （3）工业上常用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为___________。 （4）将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是___________，过一段时间后，还会看到有气泡产生，该气体是___________。 【答案】（1）含碳量 （2） （3） （4） ①. 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 ②. 氢气 【解析】 【小问1详解】 生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者含碳量的差异直接导致性能不同。 【小问2详解】 铁在潮湿空气中和氧气、水共同反应生锈，铁锈的主要成分是氧化铁。 【小问3详解】 氧化铁和稀盐酸发生复分解反应生成盐和水，铁元素在反应前后化合价均为+3价，产物为氯化铁，配平后得到对应方程式。 【小问4详解】 反应初期稀盐酸先与铁钉表面的铁锈反应，红棕色氧化铁溶解，生成黄色的氯化铁溶液；铁锈完全反应后，内部的铁单质和稀盐酸反应生成氢气，因此后续出现气泡。 五、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分) 15. 为测定某工厂废水中硫酸的含量，化学兴趣小组取了100 g废水样品，向其中加入10%的氢氧化钠溶液80 g恰好完全反应(废水中其他杂质不与氢氧化钠反应)。请计算： （1）氢氧化钠中氧元素的质量分数为___________。 （2）该废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）40% （2）解：设废水中硫酸的质量为x。 该废水中硫酸的质量分数为 答：该废水中硫酸的质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠的相对分子质量，因此氧元素的质量分数。 【小问2详解】 由题目可知参加反应的氢氧化钠的质量为，根据氢氧化钠与硫酸的质量比可计算出硫酸的质量，结合废水的质量可计算出硫酸的质量分数，详细计算过程可参考答案。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 【实验设计】 16. 2026年，消防安全依然是社会关注的重点。某兴趣小组利用如图装置探究燃烧的条件。 已知：白磷的着火点约为40℃，红磷的着火点约为240℃。 （1）实验原理：___________(化学方程式)。 （2）实验现象：图中___________现象证明燃烧需要氧气。 （3）实验结论：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气、___________。 （4）该装置的优点是___________。 （5）图中气球的作用是___________。 【答案】（1） （2）水中白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧 （3）温度达到可燃物的着火点 （4）环保，防止五氧化二磷污染空气 （5）收集生成的五氧化二磷，防止瓶内压强过大 【解析】 【小问1详解】 该实验利用白磷的燃烧探究燃烧条件，白磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，按规范写出化学方程式即可。 【小问2详解】 验证燃烧需要氧气，控制变量为氧气的有无，二者温度都达到了白磷的着火点：热水中的白磷隔绝氧气不燃烧，试管中的白磷接触氧气燃烧，该现象可以证明燃烧需要氧气。 【小问3详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点，对应填空即可。 【小问4详解】 该装置是密闭装置，白磷燃烧生成的有毒五氧化二磷不会扩散到空气中，因此更环保。 【小问5详解】 白磷燃烧放热会使装置内气压增大，气球可以缓冲气压，同时起到密封作用，防止有毒产物污染空气。 17. 中国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某化学兴趣小组的同学们围绕“碳中和”主题，开展了项目式学习活动。请你参与并完成下列任务。 任务一：理解“碳中和”内涵 （1）“碳中和”中的“碳”指的是___________(填化学式)。 （2）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的___________作用。 任务二：探究二氧化碳的捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能否比水更好地吸收二氧化碳？ 【进行实验】同学们利用数字化传感器设计了如图1所示的对比实验(装置气密性良好)。 步骤1：向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中分别注入等体积的水和氢氧化钠浓溶液。 步骤2：立即旋紧瓶盖，振荡，通过压强传感器测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。 （3）图1中，注入氢氧化钠溶液的瓶子现象是___________。图2中代表水的曲线是___________。 （4）写出氢氧化钠吸收二氧化碳发生反应的化学方程式：___________。 【反思评价】 （5）为了进一步证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，同学们取反应后的溶液少许于试管中，滴加足量的___________(填试剂名称)，观察到有气泡产生，证明二者发生了化学反应。 任务三：设计低碳行动方案 【成果展示】 经过探究，同学们从“减少排放”和“增加吸收”两个维度制定了低碳行动方案。 （6）请你结合生活实际，将下表补充完整。 低碳途径 具体措施(各写一条) 减少排放 ___________ 增加吸收 ___________ 【答案】（1） （2）光合 （3） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 曲线甲 （4） （5）稀盐酸 （6） ①. 减少排放|绿色出行，多乘坐公共交通工具 ②. 增加吸收|植树造林，增加植被面积 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”是指二氧化碳的排放量和吸收量达到平衡，因此这里的“碳”指二氧化碳，化学式为。 【小问2详解】 自然界中绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，是消耗二氧化碳的主要途径。 【小问3详解】 氢氧化钠能和二氧化碳反应，等体积氢氧化钠溶液比水吸收更多二氧化碳，瓶内压强减小更明显，因此注入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪程度更大；水吸收二氧化碳更少，瓶内压强下降更少，最终压强更大，对应图2的曲线甲。 【小问4详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平后可得方程式。 【小问5详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳气体，因此滴加足量稀盐酸（或稀硫酸等酸），观察到气泡即可证明反应发生。 【小问6详解】 减少二氧化碳排放，可以从节约能源、减少化石燃料使用等角度举例，比如随手关灯、绿色出行；增加二氧化碳吸收，可以通过植树造林，利用植物光合作用吸收二氧化碳，合理即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $