2025-2026学年高二化学下学期期末模拟考试卷

**基本信息** 高二下期期末化学复习卷，涵盖化学与生活、物质结构、反应原理等模块，以储氢载体、生物电催化等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，注重基础巩固与综合应用能力考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|15|化学用语（2题）、实验操作（5题）、物质结构（6题）|结合科技前沿（如氨硼烷储氢），考查基础概念辨析| |解答题|4|物质结构与实验（16题）、反应原理与工业应用（17题）、工艺流程（18题）、有机合成（19题）|综合考查科学探究与实践，如废旧电池回收工艺、氯硝西泮合成路线分析|

高二下期期末复习考试卷1（化学） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 评卷人 得分 一、单选题 1．化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是 A．维生素C可以还原活性氧自由基 B．淀粉可用为原料人工合成 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．HClO的电子式： B．基态原子的价层电子轨道表示式： C．乙烯的结构简式： D．分子的空间填充模型 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．9.4 g苯酚分子中，所含的键总数为 B．标准状况下，分子中，所含的分子数目为 C．10 g 46%(质量分数)的溶液中，所含的氧原子数目为 D．等物质的量的和中，所含的数目均为 4．下列过程中发生的化学反应，相应的化学或离子方程式正确的是 A．2-丙醇催化氧化： B．利用TiCl4制备 C．银氨溶液中加入稀硫酸： D．向硫酸氢钠溶液中滴加过量碳酸氢钡： 5．下列实验能获得成功的是 ①将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜 ②苯与浓溴水反应制取溴苯 ③向苯酚中加浓溴水观察沉淀 ④溶液2 mL和溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色 ⑤除去乙烷中混有的乙烯的方法是通入酸性高锰酸钾溶液中 ⑥加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚 A．只有①③ B．只有① C．只有③ D．只有⑤ 6．氨硼烷、钛铁合金、甲醇()均是应用潜力较大的储氢载体。下列说法正确的是 A．原子半径： B．分子中键角： C．第一电离能： D．分子间可形成氢键 7．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制备乙酸乙酯 B．实验室中分馏石油 C．验证乙醇的结构简式不是CH3—O—CH3而是CH3CH2OH D．检验溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应生成的乙烯 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关实验方案、现象和结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向中加入过量的溶液，加热一段时间后，静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液 有沉淀产生 发生了水解反应 B 常温下向表面积相同的铁片上分别滴加、的硫酸溶液 相同时间内的硫酸中产生的气泡多 浓度越大，化学反应速率越快 C 向淀粉溶液中通入，溶液出现蓝色后，再通入 蓝色褪去 还原性： D 向溶液里逐滴加入氨水至过量 先有蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应： A．A B．B C．C D．D 9．化合物是一种药物中间体，其结构为。下列说法不正确的是 A．的分子式为 B．分子中所含碳原子的杂化方式为、 C．分子中有4种含氧官能团 D．分子中含有2个手性碳原子 10．由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 苯酚与乙醇都含羟基 两者都有酸性 B K、Na的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A．A B．B C．C D．D 11．Au-Cu系合金被广泛应用于催化作用。一种Au-Cu合金的立方晶胞如图所示。已知该晶胞中Cu与Au紧密接触，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A．该晶胞结构可通过核磁共振氢谱进行测定 B．该合金中Au的物质的量分数约为75% C．若Cu原子半径为x pm，则Au原子半径为 D．该Au-Cu合金密度为 12．曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法不正确的是 A．化合物Ⅰ能与Na2CO3溶液反应 B．Ⅰ→Ⅱ的反应类型是取代反应 C．化合物Ⅰ和Ⅱ互为同系物 D．曲美托嗪中sp2和sp3杂化的碳原子数目之比为1：1 13．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢反应的相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．该反应过程中存在极性键的断裂，不存在非极性键的形成 B．该反应的决速步骤为 C．该反应中，每消耗0.1molHCOOH(g)，同时生成2.24 L(标准状况下)H2(g) D．适当降低温度，有利于提高HCOOH(g)的平衡转化率 14．以为离子导体的铝-磷酸铁锂电池，该电池放电时嵌入形成，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法正确的是 A．放电时，电极发生还原反应，由左向右迁移 B．放电时正极反应： C．充电时，电极与外接电源正极相连，作电解池阳极 D．充电时，阳极上得电子，发生氧化反应 15．某有机物脱羧反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．该反应过程中涉及加成反应和消去反应 B．是脱羧反应的催化剂 C．可以被银氨溶液氧化 D．反应过程中的氮原子的杂化类型既有杂化，也有杂化 评卷人 得分 二、解答题 16．铜、镍、氮、镓是生产生活、医疗卫生、化工生产及科学研究中应用广泛的重要元素，请回答下列问题： (1)基态铜原子的价层电子排布式___________；基态与中未成对的电子数之比___________。 (2)氮元素在元素周期表中的位置属于___________区，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________。 (3)基态Ga原子转化为下列激发态时，吸收能量最少的是___________(填选项字母)。电子由状态C和状态B所得到原子光谱为___________光谱(填写“发射”或“吸收”)。 A．    B． C．    D． (4)液氨存在类似于水的电离：，将反应涉及的三种微粒的键角最大的是___________；金属钠与液氨反应的化学方程式___________。 (5)晶体的立方晶胞中原子所处位置如下左图，已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则___________；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为___________。 (6)实验室硫酸四氨合铜晶体操作步骤如右上图所示，最后生成的深蓝色晶体的化学式为___________；加入乙醇会析出晶体的原因是___________。 (7)为橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以溶液、、浓氨水、和催化剂活性炭为原料制备，装置如图所示。 已知：不易被氧化，具有强氧化性；具有较强的还原性，性质稳定。 回答下列问题： ①盛装溶液和氨水的仪器名称为___________。 ②制备出的中配位原子是___________。 ③实验步骤Ⅰ：在三颈烧瓶中将、、催化剂活性炭、蒸馏水混合并加热至50℃，打开分液漏斗活塞先滴加___________，待所有试剂添加完毕后，维持温度在50℃左右反应一段时间，得到溶液。温度维持在50℃左右的原因是___________。 ④实验步骤Ⅱ：向所得溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤时使用的洗涤剂依次有冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是___________。 ⑤制备的总化学方程式为___________。 17．甲醇是重要的化工原料、溶剂和燃料。工业上可利用生产甲醇，同时实现资源化，减少的排放。反应体系中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。 反应Ⅰ：       反应Ⅱ：            回答下列问题： (1)有利于反应Ⅰ自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 (2)已知反应Ⅲ对应的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式为_______。 (3)在恒温恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列一定可以作为反应体系达平衡的判断依据的是_______(填标号)。 a．体系的压强不再改变 b． c．单位时间内消耗的同时消耗 d．混合气体的密度不再改变 (4)以为催化剂，反应Ⅰ的相对能量—反应历程图如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS为过渡态。由下图判断，催化剂使决速步活化能降低_______eV。 (5)在T℃时，在容积恒定、初始压强为的密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ．达平衡后、。平衡时，的转化率、的选择性、的选择性随温度变化如下图所示(不考虑其他因素的影响)。 已知 ①T℃时，反应Ⅰ的_______。 ②图中表示选择性的是曲线_______(填标号)。 ③温度高于280℃后，曲线c升高的可能原因是_______。 (6)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化，工作原理如图所示。阴极生成甲醇的电极反应式为_______。 18．以废旧碱性锌锰干电池的炭包(主要含炭粉、MnO2、MnOOH、ZnCl2、NH4Cl等)为原料，制备高纯MnO2的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)第四周期元素中，未成对电子数比基态Mn原子多的元素为___________。(填元素符号)：Mn2+比Fe2+更___________(填“易”或“难”)失去1个电子，原因是___________。 (2)“水浸”的目的是除去炭包中的___________(填化学式)。 (3)通过“灼烧”可使MnOOH转化为MnO2，该反应的化学方程式为___________。 (4)①“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________；已知：常温下，的，的，的，则该反应的K=___________。 ②温度对Mn2+沉淀率的影响如下图所示，当溶液温度高于45℃后，Mn2+沉淀率呈现如图变化的原因是___________。 19．某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。 已知： 回答下列问题： (1)合成路线中设计A→B转化的目的________。 (2)B→C的反应方程式________。 (3)下列说法错误的是_______。 A．化合物A的碱性比化合物D弱 B．化合物D中官能团为硝基、氨基 C．化合物E中可能存在分子内氢键 D．化合物F可以发生取代反应、加成反应，不可以发生还原反应 (4)在F转化为G的过程中，加入K2CO3可提高G的产率，原因是___。 (5)B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_________（写出一种即可）。 ①分子中含有二取代的苯环。 ②该分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，红外光谱显示无碳氧单键。 (6)G→氯硝西泮的过程中分为两步反应。 Y中含氧官能团的名称为________。 试卷第10页，共11页 试卷第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 《高二下期期末复习考试卷1（化学）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B C D C C A A 题号 11 12 13 14 15 答案 C C A B C 1．C 【详解】A．维生素C具有强还原性，可与具有氧化性的活性氧自由基发生氧化还原反应将其还原，A正确； B．目前已成功实现以为原料人工合成淀粉，B正确； C．人体内没有催化纤维素水解的酶，纤维素不能在人体内水解为葡萄糖，无法作为人类的营养物质，C错误； D．核酸的基本组成单元为核苷酸，核苷酸由磷酸、戊糖和碱基结合形成，多个核苷酸聚合得到核酸这种生物大分子，D正确； 故选C。 2．B 【详解】 A．HClO的中心原子为O，正确电子式为，选项电子式结构错误，A错误； B．基态Cr原子价层电子排布为，根据洪特规则，3d轨道5个电子分占5个简并轨道且自旋平行，4s轨道填充1个电子，轨道表示式书写正确，B正确； C．乙烯含碳碳双键官能团，结构简式必须标注双键，正确结构简式为，选项漏写双键，C错误； D．Cl原子半径大于C原子，CCl4的空间填充模型中Cl的原子球应大于中心C的原子球，图示原子相对大小错误，D错误； 故选 B。 3．C 【详解】A．苯酚摩尔质量为94g/mol，9.4g苯酚物质的量为0.1mol，每个苯酚分子中苯环含1个大π键，故π键总数为，A错误； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，所含分子数不是，B错误； C．10g 46%的乙醇溶液中，乙醇质量为4.6g，物质的量为0.1mol，含0.1mol氧原子；水的质量为5.4g，物质的量为0.3mol，含0.3mol氧原子，总氧原子数为，C正确； D．未给出具体物质的量数值，且、均存在多种同分异构体，所含C-C数目不确定，D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．2-丙醇为仲醇，催化氧化产物为丙酮（），不是丙醛，其反应的化学方程式为：，A错误； B．加热水解生成沉淀和，反应原理、原子守恒均正确，B正确； C．银氨溶液中的是强电解质，离子方程式中需拆分为和，且生成的会与生成微溶物，其反应的离子方程式为： 2[Ag(NH3)2]++2OH-+6H++=Ag2SO4↓+4+2H2O，C错误； D．碳酸氢钡过量时，少量的硫酸氢钠中与按1:1参与反应，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 5．C 【详解】①乙醛与银氨溶液发生银镜反应需要水浴加热，直接加热煮沸无法得到银镜，会生成黑色沉淀，实验①不能成功； ②苯与浓溴水不发生取代反应，仅发生萃取分层，制取溴苯需苯与液溴在溴化铁催化下反应，实验②不能成功； ③向苯酚中加入浓溴水，两者反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，可观察到沉淀，实验③能成功； ④乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性环境下进行，即氢氧化钠需过量，题给 溶液2 mL含硫酸铜物质的量为0.002 mol， 溶液4 mL含氢氧化钠物质的量为0.002 mol，硫酸铜过量，氢氧化钠不足，无法在碱性环境下进行反应，实验④不能成功； ⑤乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中会被氧化为二氧化碳，引入新的杂质，无法达到除杂目的，实验⑤不能成功； ⑥苯酚与浓溴水反应生成的2,4,6-三溴苯酚可溶于苯，同时溴单质也会溶于苯，引入新杂质，无法达到除杂目的，实验⑥不能成功； 因此能成功的实验只有③，故选 C。 6．D 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，B和N均为第二周期元素，原子序数B<N，故原子半径，A错误； B．中C采取杂化，无孤电子对，键角接近；O采取杂化，存在2对孤电子对，孤电子对的斥力使键角小于，故键角，B错误； C．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能，C错误； D．分子中存在键，O电负性大且有孤电子对，分子间可形成氢键，D正确； 故答案选D。 7．C 【详解】A．乙酸乙酯在强碱条件下会水解，无法收集到产物，所以在制备乙酸乙酯时应用饱和碳酸钠溶液作为吸收剂收集，导管口位于饱和碳酸钠溶液上方，A错误； B．石油分馏实验中，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，用于测量馏分的沸点，B错误； C．乙醇分子中的羟基氢原子可以与金属钠反应生成氢气，根据排水法原理，氢气进入收集瓶后排出的水的体积即为生成的氢气的体积，而甲醚分子中没有羟基，不能与金属钠反应，C正确； D．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，但挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验。应先通过水洗除去乙醇，再通入酸性高锰酸钾溶液，D错误； 故答案选C。 8．C 【详解】A．检验溴乙烷水解生成的时，加入溶液前需先加过量稀硝酸中和过量的，否则会与反应生成沉淀干扰检验，实验方案错误，A错误； B．的硫酸为浓硫酸，常温下遇浓硫酸发生钝化，几乎无气泡产生，现象描述错误，B错误； C．通入淀粉溶液变蓝，说明将氧化为，还原性；再通入蓝色褪去，说明将还原为，还原性，可得还原性顺序，方案、现象、结论均正确，C正确； D．沉淀溶于过量氨水是因为生成了配离子，不是与反应生成，结论错误，D错误； 故选 C。 9．A 【详解】A．Y分子中C原子总数为13，结合不饱和度计算可知H原子数为12，分子式为，A错误； B．Y分子中苯环、碳碳双键、羰基上的碳原子为杂化，所有饱和碳原子为杂化，所含碳原子的杂化方式为、，B正确； C．Y分子中含氧官能团为酚羟基、酮羰基、醚键、酯基，共4种，C正确； D．Y分子中连接甲基且与醚键氧相连的六元环碳原子、五元环上与氧原子相邻的连侧链的碳原子均连4个不同基团，为手性碳原子，共2个，D正确； 故选A。 10．A 【详解】A．苯酚的羟基与苯环直接相连，苯环的吸电子作用使羟基O-H键极性增强，可电离出显酸性；乙醇的羟基与乙基相连，乙基为推电子基团，O-H键极性弱，几乎不能电离，无酸性，仅由“都含羟基”的结构不能推测出两者都有酸性，A符合题意； B．焰色反应的本质是金属元素原子的电子跃迁时释放不同能量的光子，K、Na原子结构不同，电子跃迁能量变化不同，因此焰色不同，可由结构推测性质，B不符合题意； C．乙烯含碳碳双键、乙炔含碳碳三键，均含有键，键易断裂发生加成聚合反应，可由结构推测性质，C不符合题意； D．石墨层内存在可自由移动的离域电子，与金属中自由电子导电原理类似，因此石墨具有导电性，可由结构推测性质，D不符合题意； 故选A。 11．C 【分析】首先计算晶胞中原子数目：Au位于晶胞顶点，个数为；Cu位于晶胞面心，个数为。 【详解】A．晶体结构需要通过X射线衍射测定，核磁共振氢谱用于测定有机物中氢原子的种类与数目，不能测定晶胞结构，A错误； B．Au的物质的量分数为，不是75%，B错误； C．Au与Cu紧密接触，顶点Au到面心Cu的距离为面对角线长度的一半，面对角线总长为，因此，若，则，C正确； D．晶胞质量，晶胞参数，晶胞体积，密度，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．化合物Ⅰ中含有羧基和酚羟基，羧基和酚羟基都能与溶液反应，故A正确；　 B．Ⅰ→Ⅱ是Ⅰ中的酚羟基上的氢原子被甲基取代，反应类型是取代反应，故B正确； C．同系物是结构相似，分子组成上相差一个或若干个“”原子团的有机化合物，化合物Ⅰ和Ⅱ的官能团种类和数目不完全相同，不互为同系物，故C错误；　 D．曲美托嗪中苯环上的碳原子为杂化，酰胺基碳为，甲基、亚甲基上的碳原子为杂化，经分析可知和杂化的碳原子数目之比为，故D正确；　 故选C。 13．A 【详解】A．根据题干可知总的化学方程式为，HCOOH催化释放氢的过程中有极性键(C-H键、O-H键)的断裂和非极性键(H-H键)的形成，A错误； B．决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤，即能垒最高的步骤，根据图示可知，的能垒最大，是决速步骤，B正确； C．根据化学方程式，每消耗0.1molHCOOH(g)，同时生成0.1 mol H2(g)，标准状况下体积为2.24 L，C正确； D．能量图可知，反应物HCOOH(g)相对能量高于产物CO2(g)+H2(g)，反应为放热反应（ΔH<0），适当降低温度，平衡正向移动，有利于提高HCOOH(g)的平衡转化率，D正确； 故选A。 14．B 【分析】根据工作原理图和题目信息，电池放电时嵌入形成，原电池中阳离子移向正极，所以，为正极，得电子发生还原反应，正极反应式为，则电极为负极，失电子发生氧化反应，负极反应式为 【详解】A．为负极，放电时失电子发生氧化反应，由右向左迁移（阳离子向正极移动），A错误； B．为正极，正极反应式为，B正确； C．电池充电时，原本的负极与外接电源负极相连，作电解池阴极，原本的正极与外接电源正极相连，作电解池阳极，电极是电池负极，充电时与外接电源负极相连，作电解池阴极，C错误； D．充电时阳极发生氧化反应，失电子生成，D错误； 故选B。 15．C 【分析】结合反应机理图梳理转化路径，总反应为；起始参与反应，最终重新生成，为脱羧反应的催化剂；反应过程包含羰基与胺的加成反应、羟基消去生成碳氮双键的消去反应；碳氮双键中的氮原子为杂化，连有三个单键的氨基氮原子为杂化。 【详解】A．反应过程中，与羰基发生加成反应生成含羟基的中间体，该中间体消去生成碳氮双键，涉及加成反应和消去反应，A正确； B．在反应起始时参与反应，最终反应后重新生成，符合催化剂的特征，是脱羧反应的催化剂，B正确； C．该有机物的官能团为羧基和酮羰基，银氨溶液仅能氧化醛基，酮羰基不能被银氨溶液氧化，C错误； D．反应过程中，碳氮双键（）中的氮原子为杂化，连有三个单键的氨基（如）中的氮原子为杂化，既有杂化也有杂化，D正确； 故选C。 16．(1) 3d104s1 2:1 (2) p 哑铃形 (3) B 发射 (4) 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ (5) 1:3:1 12 (6) [Cu(NH3)4]SO4·H2O 硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，加入乙醇降低了溶剂的极性，使晶体析出； (7) 分液漏斗 N 氨水 温度过低反应速率慢，温度过高氨气挥发、过氧化氢分解 乙醇易挥发，可快速干燥晶体，同时减少晶体溶解损失 H2O2+2NH4Cl+10NH3·H2O+2CoCl22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O 【分析】（7）H2O2溶液、NH4Cl、浓氨水、CoCl2·6H2O和催化剂活性炭为原料制备[Co(NH3)6]Cl3，由于Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；[Co(NH3)6]2+具有较强的还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定，先滴加氨水将Co2+转化为化为[Co(NH3)6]2+，再滴加H2O2将[Co(NH3)6]2+氧化成[Co(NH3)6]3+，将含有[Co(NH3)6]Cl3的溶液加入浓HCl并冷却析出晶体，经过过滤、洗涤、干燥得到产品并测定其纯度； 【详解】（1）基态铜原子的价层电子排布式：铜是29号元素，价层电子排布式为3d104s1； 基态Ni2+的价电子排布为3d8，未成对电子数为2；Cu2+的价电子排布为3d9，未成对电子数为1；未成对电子数之比为2:1； （2）氮元素的价电子排布为2s22p3，属于p区； 占据最高能级的电子在2p轨道，电子云轮廓图形状为哑铃形； （3）基态Ga原子的价电子排布为4s24p1，激发态吸收能量最少的是电子跃迁能级差最小的：A．4s轨道只有1个电子，4p轨道有2个电子，是4s轨道的1个电子跃迁到4p轨道，跃迁距离较近，但是电子成对，没有遵守洪特规则，吸收能量较少；B．4s轨道只有1个电子，4p轨道有2个电子，是4s轨道的1个电子跃迁到4p轨道，跃迁距离较近，且遵守洪特规则，吸收能量最少；C．4s轨道没有电子，4p轨道有3个电子，是4s轨道的2个电子都跃迁到4p轨道，跃迁距离远，但遵守洪特规则，吸收能量较多；D．轨道没有电子，4p轨道有3个电子，是4s轨道的2个电子都跃迁到4p轨道，跃迁距离远，且电子成对，没有遵守洪特规则，吸收能量最多；所以吸收能量最少的是B； 电子由高能级状态C跃迁到低能级状态B，释放能量，得到发射光谱； （4）三种微粒：NH3（三角锥形，键角约107°）、（正四面体，键角109°28′）、（V形，键角小于107°），键角最大的是； 金属钠与液氨反应的化学方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑； （5）设晶胞边长为a，dNi-Cu= a，dNi-N =，二者之比为:1，符合题意； Ni原子位于顶点：8×=1；Cu原子位于面心：6×=3；N原子位于体心：1×1=1；所以x:y:z=1:3:1； Cu原子位于面心，最近且等距离的原子是顶点的Ni原子，每个面心周围有12个（每个面心连接4个顶点，三维共3×4=12个）； （6）深蓝色晶体为硫酸四氨合铜晶体，化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O； 加入乙醇析出晶体的原因：硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，加入乙醇降低了溶剂的极性，使晶体析出； （7）①盛装H2O2溶液和氨水的仪器名称为分液漏斗； ②[Co(NH3)6]Cl3中配位原子是NH3中的N原子，因为N原子有孤电子对； ③先滴加氨水，形成[Co(NH3)6]2+，再滴加H2O2将其氧化为稳定的[Co(NH3)6]3+； 温度维持在50℃左右的原因：温度过低反应速率慢，温度过高NH3挥发、H2O2分解，影响反应； ④最后用乙醇洗涤的目的：乙醇易挥发，可快速干燥晶体，同时减少晶体的溶解损失； ⑤总化学方程式为：H2O2+2NH4Cl+10NH3·H2O+2CoCl22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O。 17．(1)低温 (2) (3)ac (4)0.20(或0.2) (5) b 升温使反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度 (6) 【详解】（1）反应Ⅰ，正向反应气体分子数减少，，的反应可自发进行，则有利于反应Ⅰ自发进行的条件是低温； （2）根据盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅲ，反应Ⅲ的热化学方程式为； （3）a．反应Ⅰ为非等体积反应，恒温恒容密闭容器中体系的压强不再改变，可以说明反应体系达到平衡，a正确； b．不能说明各物质浓度不再变化，不能说明反应体系达到平衡，b错误； c．反应Ⅰ和Ⅱ中、的化学计量数之比均为1：1，单位时间内消耗的同时消耗，说明正逆反应速率相等，可以说明反应体系达到平衡，c正确； d．根据质量守恒，气体总质量不变，恒温恒容密闭容器中，混合气体的密度是定值，不能说明反应体系达到平衡，d错误； 故选ac； （4）决速步为活化能最大的步骤，TS3对应步骤为决速步骤，无催化剂时，活化能为1.80 eV -0.20 eV =1.60 eV； 有催化剂时，活化能为0.40 eV (-1.00 eV )=1.40 eV；活化能降低了0.20 eV； （5）① 设反应Ⅰ转化为x，反应Ⅱ转化为y，由题意x=，x+y=，得y=1mol，平衡时各物质物质的量：，，，，，总物质的量。恒温恒容，压强之比等于气体的物质的量之比，初始14mol气体对应压强，故平衡时对应总压强，二氧化碳分压，，，，反应Ⅰ的； ② 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，升高温度，反应Ⅰ逆向移动、反应Ⅱ正向移动，因此选择性随温度升高降低，对应下降的曲线b；对应上升的曲线a为CO的选择性； ③ 曲线c为CO2的转化率，升高温度反应Ⅰ逆向移动，CO2转化率减小，反应Ⅱ正向移动，CO2转化率升高，反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度，因此温度高于280℃后曲线升高； （6）阴极得电子并结合氢离子生成甲醇，碳元素化合价由+4降至-2，阴极电极反应式为。 18．(1) Cr 难 的价层电子排布式为，3d轨道为半充满状态，比较稳定；价层电子排布式为，再失去一个电子即可达到稳定的半充满状态 (2)、 (3) (4) 温度较高时，分解，分解和挥发，浓度减小，导致 沉淀率下降 【分析】炭包(主要含炭粉、MnO2、MnOOH、ZnCl2、NH4Cl等) “水浸”时、溶于水，过滤后得到、、碳单质，同时得到含、的废液Ⅰ；“灼烧”时碳被氧化为，而被氧化为，从而得到粗，粗溶解在稀硫酸、草酸溶液中转化为、 “在沉锰”时被、溶液转化为，最后在空气中焙烧得到高纯。 【详解】（1）Mn为25号元素，价层电子排布式为，未成对电子有5个。第四周期元素中未成对电子数多于5个的元素只有24号元素Cr，其价层电子排布式为，共有6个未成对电子。的价层电子排布式为，3d轨道为半充满状态，比较稳定；价层电子排布式为，再失去一个电子即可达到半充满状态，所以比更难失去1个电子。 （2）由分析可知，“水浸”的目的是除去炭包中的可溶性盐和。 （3）“灼烧”时，与空气中的氧气反应生成二氧化锰和水，化学方程式为。 （4）①加入氨水可将转化为，从而生成沉淀，反应的离子方程式为。根据写出的离子方程式，可得 。 ②当溶液温度高于后，沉淀率变化的原因是随着温度的升高，分解，分解和挥发，浓度减小，导致沉淀率下降。 19．(1)保护氨基 (2)+HNO3(浓) +H2O (3)AD (4)中和反应生成的HBr，促进反应正向进行 (5)或或或或 (6)酰胺基、硝基、羟基 【分析】 由有机物的转化关系可知，A与发生取代反应生成，则B为；浓硫酸作用下B与浓硝酸共热发生硝化反应生成，则C为；C一定条件下发生水解反应生成，则D为；D与发生取代反应生成E；E与发生取代反应生成，则F为；F与氨气发生取代反应生成，则G为；G先发生加成反应、后发生消去反应生成氯硝西泮。 【详解】（1）由结构简式可知，A和D分子中都含有氨基，则设计A→B的目的是保护氨基，防止氨基被氧化； （2） 由分析可知，B→C的反应为浓硫酸作用下B与浓硝酸共热发生硝化反应生成和水，反应的化学方程式为：+HNO3(浓) +H2O； （3） A．由分析可知，D的结构简式为，D分子中的硝基是吸电子基，会使氨基上氮原子的电子云密度降低，提供孤对电子的能力降低，碱性减弱，所以苯胺的碱性强于对硝基苯胺，A错误； B．由分析可知，D的结构简式为，官能团为硝基、氨基，B正确； C．由分析可知，E分子中含有氨基和酮羰基，氨基中的氢原子和酮羰基中的氧原子可以形成分子内氢键，C正确； D．由分析可知，F的结构简式为，分子中含有的酮羰基和苯环一定条件下能与氢气发生还原反应，D错误； 故选AD； （4）由分析可知，F转化为G的反应为F与氨气发生取代反应生成G和溴化氢，反应时加入碳酸钾可提高G的产率的原因是碳酸钾可以中和反应生成的溴化氢，使生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，有利于提高G的产率； （5） 化合物B的同分异构体分子中含有二取代的苯环，分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键说明同分异构体的分子结构对称，含有的官能团可能是酰胺基、或氨基和酮羰基、或-NO、或，则符合条件的结构简式可能为：、、、、； （6） 由分析可知，G→产物的反应为G先发生加成反应、后发生消去反应生成氯硝西泮，则Y的结构简式为，含氧官能团为酰胺基、硝基、羟基。 答案第4页，共14页 答案第5页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 $