2025-2026学年高二化学下学期期末模拟考试卷

**基本信息** 以科技前沿（如硒化锌激光器材料）、生活应用（如碳纤维、烟火）为情境，覆盖有机、无机、结构、反应原理模块，通过实验探究（环己烯制备）、工业流程（GaN制备）等大题，培养化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|化学用语（题2）、晶胞计算（题11）、反应机理（题14）|结合超分子“杯酚”（题5）考查科学思维，通过结构与性质（题9）体现化学观念| |解答题|4题|实验探究（题16）、工艺流程（题18）、有机合成（题19）|以CO₂加氢制甲醇（题17）为真实情境，综合考查数据处理与模型建构能力，契合高考命题趋势|

高二下期期末复习考试卷（化学） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 评卷人 得分 一、单选题 1．化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法错误的是 A．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 B．春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 C．离子液体含有体积很大的阴、阳离子，因此具有较低的熔点 D．细胞和细胞器双分子膜的形成与超分子“自组装”的特征有关 2．下列化学用语使用错误的是 A．的空间填充模型： B．基态钠原子的价电子轨道表示式： C．胆矾的化学式： D．键形成的轨道重叠示意图： 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，2.8 g由CO和组成的混合气体中，所含的电子总数为 B．常温下，溶液中，所含的数目为 C．的水溶液中，所含的氧原子总数为 D．一定条件下，某密闭容器中，与足量的反应，生成个 4．下列离子方程式的书写错误的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．向氨水中滴入少量硝酸银溶液： C．向苯酚钠溶液中通入少量： D．向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 5．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 将和加入适配的“杯酚”中 “杯酚”把装起来而不能装下 超分子具有“自组装”的特性 B 向中滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液颜色褪去 甲基对苯环产生了影响 C 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色透明 生成物无色，可溶于四氯化碳 A．A B．B C．C D．D 6．下列有机物的性质与应用对应关系正确的是 A．苯酚具有还原性，可以用作杀菌消毒剂 B．丙三醇具有很强的吸水能力，可用于制造炸药 C．甲醛的水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本 D．聚氯乙烯对多数无机酸和碱具有很好的稳定性，可用作不粘锅的耐热涂层 7．下列有关实验的设计不合理的是 A．装置甲：验证碳酸的酸性比苯酚的强 B．装置乙：制取乙烯 C．装置丙：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯 D．装置丁：制取硝基苯 8．为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法错误的是 已知：①呈黄色；呈蓝色。 ②蓝色溶液与黄色溶液混合为黄绿色溶液。 A．与的配位能力： B．深蓝色固体为 C．铁钉表面出现红色物质的反应为 D．若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液 9．结构决定其性质是基本的化学学科思想。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 热稳定性：H2O>H2S H2O分子间可形成氢键 B NCl3分子的极性大于BCl3 N元素的电负性大于Cl元素 C 键角：NO>NH 中心原子的孤电子对数目不同 D 酸性：甲酸>乙酸 甲基的推电子效应强于氢原子，使羧基中O-H极性减小 A．A B．B C．C D．D 10．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列说法错误的是 A．属于离子化合物 B．属于三元强酸 C．和WX2均属于酸性氧化物 D．能使紫色石蕊溶液变红 11．硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率CO2激光器系统中的窗口的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，下列说法错误的是 A．晶体最简化学式为ZnSe B．该晶胞中Zn的配位数为4 C．Zn和Se最近距离为 D．若B的原子分数坐标为，则C的原子分数坐标为 12．苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理及制备流程如下： 已知：苯胺微溶于水，易溶于乙醚；乙醚微溶于水。 下列说法正确的是 A．硝基苯制备苯胺的反应类型是取代反应 B．加入饱和溶液的目的是降低苯胺的溶解度 C．操作Ⅰ和操作Ⅱ均是蒸馏 D．蒸馏结束时，先停止通冷凝水，再熄灭酒精灯 13．化合物Z是一种药物的重要中间体，其部分合成路线如图所示： 下列说法错误的是 A．X的同分异构体中一定无芳香族化合物 B．可用质谱仪测出Y的相对分子质量 C．(Q)与Z互为同分异构体，且Q能与溶液反应得到 D．X、Y、Z均属于烃的衍生物 14．CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A．第一步是该反应过程的决速步骤 B．第二步的热化学方程式为   C．第三步反应中只有极性键的断裂和非极性键的形成 D．降低温度、增大压强都能提高总反应中的平衡转化率 15．中国科学院某研究所科研团队优化偏钒酸铵在能源转化中的性能调控，效果明显。一种利用工业钒渣(含、、)为原料制备的工艺流程如图。已知：在pH为3.7时才开始沉淀。溶于热水，微溶于冷水。下列说法错误的是 A．“焙烧”过程中部分钒被氧化 B．“滤渣”中不含 C．中钒的化合价为 D．“酸浸”中生成的离子方程式为 评卷人 得分 二、解答题 16．环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： Ⅰ．环己烯的制备与提纯 (1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_______，现象为_______。 (2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_______，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为_______(填序号)。 a．浓硫酸易使原料碳化并产生 b．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高 (3)操作2用到的玻璃仪器是_______。 (4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______，弃去前馏分，收集的馏分。 Ⅱ．环己烯含量的测定：在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下： ①；②；③ (5)可被氧化为。从氧化还原反应的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因_______。 (6)滴定所用指示剂为_______。样品中环己烯的质量分数为_______(用字母表示)。 (7)下列情况会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。 a．样品中含有苯酚杂质   b．在测定过程中部分环己烯挥发   c．标准溶液部分被氧化 17．资源化利用有利于实现碳中和。一种由加氢催化合成甲醇的方法成为了科学研究的热点。加氢过程主要存在下列三个反应： Ⅰ．     Ⅱ．     Ⅲ．     (1)    也是合成甲醇的一种方法。 ①___________(用含和的代数式表示)，___________(用含和的代数式表示)。 ②___________(填“高温”或“低温”)有利于该反应自发进行。 (2)时，若在某密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，t min时，反应体系达到平衡，此时测得，，。则： ①的平衡转化率为___________%。 ②平衡时___________g。 ③反应Ⅱ的平衡常数___________(列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。 (3)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。若生成的和的体积之比为，则消耗的和的体积之比为___________。 18．氮化镓作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于技术。某工厂综合利用炼锌矿渣制备，矿渣主要含铁酸镓，铁酸锌，二氧化硅等，部分工艺流程如下： 已知： ①镓与铝同主族，金属活动性介于锌和铁之间； ②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的和金属离子的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表： 金属离子 开始沉淀 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全的 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率 0 99 0 97~98.5 (1)中的化合价为___________。 (2)为了提高酸浸效率，可采取的措施有___________(任写一条)，浸出渣的主要成分是___________(写化学式)。 (3)处理浸出液时，将溶液调节至5.4，此时溶液中的浓度为___________。 (4)“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式___________。 (5)的化学性质与相似，“反萃取”加入过量溶液后水溶液中镓元素主要以___________(用离子符号表示)形式存在。 (6)“高温合成”操作中与反应生成的化学方程式为___________。 (7)晶胞结构如图所示，晶胞参数为，晶体密度为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 19．安息香酸甲酯是一种无色透明、具有芳香气味的液体，常用作香料香精和工业溶剂，是重要的医药和农药中间体。实验室以苯为原料制备安息香酸甲酯的流程如图所示： 请回答下列问题： (1)B的化学名称是______；C中官能团的名称是______。 (2)A→B反应类型是______；C→D的化学方程式为______。 (3)B→C的反应试剂和条件是____________。 (4)写出E与足量银氨溶液反应的化学方程式：____________。 (5)芳香族化合物H是比B多一个碳原子的同系物，H的一氯代物有______种；其中满足核磁共振氢谱的峰面积之比为6∶2∶1的结构简式为______（填一种）。 试卷第10页，共10页 试卷第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 《高二下期期末复习考试卷（化学）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A D D C A D D B 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C C D 1．A 【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．烟火的焰色现象本质是原子核外电子吸收能量跃迁到激发态，再回到低能级时以光的形式释放能量，B正确； C．离子液体中阴、阳离子体积大，离子间距大，晶格能小，因此具有较低的熔点，C正确； D．磷脂分子通过超分子自组装的特征自发形成细胞和细胞器的双分子膜结构，D正确； 故选A。 2．C 【详解】A．为正四面体形分子，C原子半径大于H原子，给出的空间填充模型符合其结构特征，A正确； B．基态钠原子核外电子排布为，价电子为，价电子轨道表示式书写正确，B正确； C．胆矾为五水合硫酸铜，化学式为，为明矾的化学式，C错误； D．p-pπ键由两个p轨道肩并肩重叠形成，给出的轨道重叠示意图符合其成键特征，D正确； 故选C。 3．A 【详解】A．和摩尔质量均为，2.8g混合气体总物质的量为，每个分子含14个电子，总电子数为，A正确； B．在水溶液中发生水解，溶液中实际数目小于，B错误； C．溶液中，含有的氧原子为，溶剂水中还含有氧原子，总氧原子数大于，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，不能完全反应，生成的数目小于，D错误； 故选A。 4．D 【详解】A．稀硝酸清洗银镜时，Ag被稀硝酸氧化为，硝酸被还原为，该离子方程式电子、电荷、原子均守恒，A正确； B．氨水过量时，少量与氨水反应生成可溶性银氨络离子，该离子方程式书写正确，B正确； C．由于酸性：，无论通入量多少，苯酚钠与反应均生成苯酚和碳酸氢钠，该离子方程式书写正确，C正确； D．足量NaOH溶液并加热时，不仅羧基会与发生中和反应，溴原子还会发生水解反应被羟基取代，正确离子方程式应为，D错误； 故答案选D。 5．D 【详解】A．适配的杯酚仅结合的现象，体现的是超分子的分子识别特性，不是自组装特性，A错误； B．甲苯与酸性高锰酸钾反应时，甲基被氧化为羧基，说明苯环对甲基产生了活化影响，结论表述逻辑颠倒，B错误； C．甲烷与氯气光照反应后，使湿润蓝色石蕊试纸变红的物质是生成的，反应生成的氯代甲烷均为中性有机物，C错误； D．乙烯与溴发生加成反应生成无色的1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷可溶于四氯化碳，因此溶液最终变为无色透明，D正确； 故选 D。 6．C 【详解】A．苯酚用作杀菌消毒剂，是因为其能使蛋白质变性，与还原性无关，A错误； B．丙三醇有很强的吸水能力，常用于护肤；用于制造炸药的是硝化甘油（由丙三醇与硝酸反应制得），对应关系错误，B错误； C．甲醛的水溶液俗称福尔马林，能使蛋白质变性，具有杀菌防腐性质，可用于浸泡、保存生物标本，C正确； D．聚氯乙烯耐热性差，受热会释放有害物质，不能用作不粘锅的耐热涂层；不粘锅的耐热涂层通常为聚四氟乙烯，而非聚氯乙烯，D错误； 故答案选C。 7．A 【详解】A．浓盐酸易挥发，反应生成的中混有杂质，也可与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸与苯酚钠发生反应，不能验证碳酸酸性强于苯酚，设计不合理，A符合题意； B．乙醇与浓硫酸共热至制取乙烯，温度计水银球浸入反应液可准确测量反应液温度，乙烯难溶于水可用排水法收集，装置设计合理，B不符合题意； C．乙酸、乙醇制取乙酸乙酯时，导管末端插入饱和碳酸钠溶液液面下会发生倒吸，导管应置于液面上方，装置设计合理，C不符合题意； D．制取硝基苯需水浴加热控制温度为，温度计测量水浴温度，长导管可冷凝回流易挥发的反应物，装置设计合理，D不符合题意； 故选A。 8．D 【详解】A．在水中以形式存在，加入氨水后可替代与形成更稳定的，说明配位能力：， A正确； B．该实验中，加入乙醇可利用相似相溶原理降低溶剂极性，从而析出深蓝色固体，该固体为一水合硫酸四氨合铜，B正确； C．加入稀盐酸后，酸性条件下与结合为​，不断解离出，被还原为，给出的方程式符合反应事实，电荷、原子均守恒，C正确； D．根据已知信息，黄绿色是蓝色和黄色的混合色；向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，无法形成高浓度的(黄色)，只能得到蓝色的水合铜离子溶液，不能得到黄绿色溶液，D错误； 故答案为：D。 9．D 【详解】A．热稳定性属于化学性质，由共价键键能决定，O的非金属性强于S，O-H键键能大于S-H键，与分子间氢键无关，氢键仅影响熔沸点等物理性质，A错误； B．为三角锥形的极性分子，为平面正三角形的非极性分子，二者极性差异源于分子空间结构对称性不同，与电负性没有关系，B错误； C．中心N为杂化，无孤电子对，键角120°；中心N为杂化，也无孤电子对，键角差异源于中心原子杂化方式不同，二者孤电子对数目均为0，C错误； D．甲基的推电子效应强于氢原子，使乙酸羧基中O-H键电子云密度升高，极性减小，更难电离出，故乙酸酸性弱于甲酸，D正确； 故答案选D。 10．B 【分析】R仅形成1个共价键，原子序数最小，为元素；W形成4个共价键，原子序数大于R，为元素；Z形成3个共价键，原子序数大于W，为元素；X形成2个共价键，原子序数大于Z，为元素；Z与Y同主族，为短周期元素且原子序数大于X，为元素。 【详解】A．为，由铵根离子和硝酸根离子构成，属于离子化合物，A正确； B．为，属于三元弱酸，不属于三元强酸，B错误； C．为，为，两者均能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．为，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，D正确； 故选B。 11．D 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中Zn原子数为 、Se原子数为4，二者个数最简整数比为1:1，晶体化学式为ZnSe，故A正确； B．以面心处的Zn为例，离其等距且最近的Se有4个，即该晶胞中Zn 位于Se围成的四面体体心，则Zn的配位数为4，故B正确； C．Zn和Se最近距离为体对角线的，所以Zn和Se最近距离为，故C正确； D．若B的原子分数坐标为，根据坐标系和C的位置知，则C的原子分数坐标为，故D错误； 选D。 12．B 【详解】A．硝基苯制备苯胺的反应中，硝基(-NO2)被还原为氨基(-NH2)，反应类型为还原反应，而非取代反应，取代反应是原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应，该反应中硝基被还原，A错误； B．苯胺微溶于水，加入饱和NaCl溶液可降低苯胺在水中的溶解度(盐析效应)，使苯胺更易从水层中析出，提高产率，B正确； C．操作Ⅰ是用乙醚从水层中萃取苯胺后分离液体，因此操作Ⅰ是分液，操作Ⅱ是分离沸点不同的苯胺和乙醚，操作Ⅱ是蒸馏，C错误； D．蒸馏结束时，应先熄灭酒精灯，待装置冷却后再停止通冷凝水，防止冷凝管因温差过大破裂，D错误； 故选B。 13．C 【详解】A．X 分子式：，不饱和度 ，苯环不饱和度=4，，没有足够的不饱和度形成苯环，因此X所有同分异构体都不能含苯环（芳香结构），A正确； B．质谱仪的功能：精确测定有机物相对分子质量，所以可以测出Y的相对分子质量，B正确； C．Q的分子式为：，Z的分子式为：，二者互为同分异构体；Q属于苯酚类，苯酚的酸性比碳酸弱，Q不能与NaHCO3溶液反应得到CO2，C错误； D．烃的衍生物定义为烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代后的产物，X、Y、Z 均含有氧原子（酯基、羟基等），不属于烃，属于烃的衍生物，D正确； 故答案选C。 14．C 【详解】A．反应的决速步骤由活化能最大（反应速率最慢）的步骤决定：第一步活化能：，第二步活化能：，第三步活化能，第一步活化能最大，是决速步骤，A正确； B．第二步反应物为（相对能量），生成物为（相对能量），得：，消去两边相同的，热化学方程式正确，B正确； C．第三步反应为，还生成了，其中含有极性键，这与选项中“只有极性键的断裂和非极性键的形成”的说法不符，C错误； D．总反应为，（放热），且反应后气体分子数减少：降低温度，平衡正向移动，平衡转化率提高；增大压强，平衡向气体分子数减少的方向（正向）移动，平衡转化率提高，D正确； 故答案选C。 15．D 【分析】钒渣（含V2O5、V2O3、Al2O3）中的V2O3在焙烧过程中被氧气氧化，稀硫酸酸浸过后钒元素以形式存在，Al3+在pH为3.7时才开始沉淀，沉钒过程中加入硫酸铵，转化为NH4VO3，则滤液成分为稀硫酸和硫酸铝，据此分析。 【详解】A．“焙烧”过程中中的钒被氧气氧化，中的钒没有被氧化，故部分钒被氧化，A项正确； B．在pH为3.7时才开始沉淀，“酸浸”时pH为2.5，则“滤渣”中不含，B项正确； C．中钒为价，C项正确； D．“酸浸”时使用稀硫酸，离子方程式中不能出现，正确的离子方程式为：，D项错误； 故答案选：D。 16．(1) FeCl3溶液 溶液显紫色 (2) ab (3)分液漏斗、烧杯 (4)先通冷凝水，后加热 (5)I2的氧化性弱于过氧键（或过氧键氧化性大于I2） (6) 淀粉溶液 (7)bc 【分析】环己醇在催化下加热发生分子内脱水反应，生成环己烯和水。操作1为蒸馏，目的是将生成的环己烯从反应混合物中蒸出，得到“环己烯粗产品”。操作2向粗产品中加入饱和食盐水进行洗涤。这一步是液-液萃取或洗涤操作，目的是除去粗产品中残留的水溶性杂质。加入饱和食盐水可以降低有机物在水中的溶解度，促进分层，便于分离。操作2为分液，得到有机相主要含环己烯，进入后续纯化步骤，水相中含水和无机盐等杂质，被弃去。有机相依次经过“干燥”、“过滤”、再次蒸馏，最终得到纯净的环己烯。 【详解】（1）苯酚是一种酚类化合物，其分子结构中含有酚羟基。酚羟基具有特殊的化学性质，能与溶液发生显色反应。这是检验苯酚最常用且灵敏的方法。当苯酚遇到溶液时，溶液会呈现特征性的紫色。 （2） 根据流程图，烧瓶A中发生的反应是环己醇在催化和加热条件下脱水生成环己烯。这是一个醇的消去反应，属于可逆反应。反应物是环己醇，生成物是环己烯和水，化学方程式为：； a．浓硫酸具有强烈的脱水性和氧化性。在加热条件下，浓硫酸容易使有机物（如环己醇）炭化，并发生氧化还原反应产生二氧化硫等有害气体，造成环境污染且降低产品纯度，a正确； b．是一种相对温和的催化剂，污染较小，且易于回收循环利用，符合绿色化学的理念，b正确； c．催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡状态，因此使用不同的催化剂不会改变反应的平衡转化率，c错误； 故选ab。 （3）操作2是将粗产品与饱和食盐水混合后进行分离，得到有机相和水相。这是一个典型的液-液分离过程，即分液操作。分液操作需要使用的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯。 （4）操作3是蒸馏，目的是提纯环己烯。在进行蒸馏实验时，加入待蒸馏物质和沸石后，必须先通入冷凝水，然后再开始加热。这是为了防止加热后产生的蒸气无法及时冷凝而逸出。当温度达到目标物质的沸点时收集馏分。 （5）可被氧化为，b结构中，存在过氧键，I2的氧化性弱于过氧键，不能将氧化为含有过氧键的产物（结构b），所以的结构为(a)而不是(b)。 （6）滴定过程中，是用标准溶液滴定由剩余与反应生成的。由于遇淀粉会变蓝色，且当被完全还原为时，蓝色会消失，因此通常使用淀粉溶液作为指示剂；消耗的物质的量，根据反应②和③的关系式：，，加入的总量为，，样品中环己烯的质量，质量分数为。 （7）a．苯酚也能与发生取代反应。如果含有苯酚，它会消耗更多的。这会导致剩余的减少，进而生成的减少，滴定消耗的体积减小，计算出的会偏大，结果偏高，a不选； b．环己烯挥发会导致实际参与反应的环己烯减少，消耗的减少。剩余的增多，生成的增多，滴定消耗的体积增大。计算出的会偏小，结果偏低，b选； c．如果部分被氧化，其有效浓度会降低。在滴定相同量的时，需要消耗更多体积的溶液，即测得的偏大，计算出的剩余偏多，导致计算出的与环己烯反应的偏少，c选； 故选bc。 17．(1) 低温 (2) 40 0.512 (3) 【详解】（1）反应I为 ，反应II为 ，用反应I减去反应II得到目标反应，故，平衡常数。该反应，反应后气体总物质的量减小，故，根据时反应自发，可知低温条件下有利于反应自发进行。 （2）的平衡转化率为。 根据C元素守恒，平衡时，的摩尔质量为，故。 根据H元素守恒，初始H总物质的量为，平衡时H分布在、、中，，含H，，含H，故平衡时。分压等于总压乘以物质的量分数，总压在平衡常数表达式中可约去，故反应II的。 （3）设生成的物质的量为1mol，物质的量为6mol。生成1mol 需要消耗2mol ，C元素化合价从-4价升高到-2价，共失去电子；生成6mol 需要消耗12mol ，C元素化合价从-4价升高到-3价，共失去电子，总消耗物质的量为，总失电子物质的量为。阴极转化为，C元素化合价从+4价降低到+2价，每个得到2mol电子，根据电子守恒，消耗物质的量为。相同条件下气体体积比等于物质的量之比，故消耗的和的体积比为。 18．(1)+3 (2) 矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等 SiO2 (3) (4) (5) (6) (7) 【分析】炼锌矿渣加入稀硫酸过滤得到不反应的二氧化硅浸出渣和滤液，滤液中调节溶液pH，形成铁和镓的沉淀，过滤滤渣加入盐酸溶解、加入铁还原铁离子为亚铁离子，加入萃取剂萃取分液分离出含镓的有机层，加入氢氧化钠溶液反萃取分离出镓，经过分离后加入氨气高温化合得到GaN； 【详解】（1）中镓、氧化合价分别为+3、-2，则的化合价为+3； （2）为了提高酸浸效率，可采取的措施有矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等；由分析可知，浸出渣的主要成分是SiO2； （3）由表可知，铁离子完全沉淀时pH=3.2，pOH=10.8，则，将溶液调节至5.4，pOH=8.6，此时溶液中的浓度为 （4）“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，是将铁离子还原为亚铁离子，便于后续萃取镓而不萃取亚铁离子，发生反应的离子方程式：； （5）的化学性质与相似，铝和氢氧化钠生成，则“反萃取”加入过量溶液后水溶液中镓元素主要以形式存在； （6）“高温合成”操作中与反应生成，结合质量守恒可知，还生成甲烷，则反应化学方程式为：； （7）根据“均摊法”，晶胞中含个Ga、4个N，则晶体密度为。 19．(1) 甲苯 氯原子 (2) 取代反应 ＋NaOH＋NaCl (3)氯气、光照 (4) ＋2Ag(NH3)2OH＋3NH3＋H2O＋2Ag↓ (5) 14 、 【分析】 A与一氯甲烷在氯化铝作用下发生反应，苯环上氢原子被甲基取代，得到B甲苯，对比B与C的结构差异，B侧链甲基上的氢原子被氯原子取代得到，在氢氧化钠水溶液加热条件下，氯原子被羟基取代得到D苯甲醇，D在氧气、铜加热条件下发生氧化反应，羟基转化为醛基得到E苯甲醛，E在氧气、催化剂作用下醛基被氧化为羧基得到F苯甲酸，F与甲醇发生酯化反应得到目标产物苯甲酸甲酯。 【详解】（1） B为苯与一氯甲烷发生取代反应的产物，化学名称为甲苯。C为，含有的官能团为氯原子。 （2）A到B的反应为苯环上的氢原子被甲基取代，反应类型为取代反应。C到D为卤代烃的水解反应＋NaOH＋NaCl 。 （3）B到C为甲苯侧链甲基上的氢原子被氯原子取代，反应试剂为氯气，反应条件为光照。 （4）E为苯甲醛，与足量银氨溶液反应生成苯甲酸铵、银单质、氨气与水，配平后反应方程式为＋2Ag(NH3)2OH＋3NH3＋H2O＋2Ag↓ 。 （5）H为甲苯的同系物且多一个碳原子，分子式为，属于苯的同系物的同分异构体共4种。乙苯的等效氢共5种，故一氯代物有5种；邻二甲苯的等效氢共3种，故一氯代物有3种；间二甲苯的等效氢共4种，故一氯代物有4种；对二甲苯的等效氢共2种，故一氯代物有2种，总一氯代物数目为。 核磁共振氢谱峰面积比为6:2:1，说明分子中存在2个等效甲基提供6个氢，2个等效苯环氢提供2个氢，1个单独苯环氢提供1个氢，符合条件的结构、。 答案第2页，共12页 答案第1页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $