2026年中考化学超车卷（河南专用）

**基本信息** 以2026年河南中考化学为定位，融合航天科技、地域文化及社会热点情境，全面覆盖化学观念、科学思维等核心素养，适配中考模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/14|化学与生活、物质分类、实验安全等|结合“美丽乡村”建设、春晚机器人等热点，考查基础概念| |填空题|6/16|溶解度、化学方程式、微观反应等|融入月壤催化、汽车尾气转化等科技情境，强化符号表征| |简答题|4/10|实验操作、燃烧条件、气体制取等|通过劳动实践、装置分析，培养科学探究能力| |综合应用题|1/10|金属性质、实验探究、化学计算等|以航天科技为背景，整合金属锈蚀、酸碱反应及计算，体现学科综合应用|

绝密★启用前 【中考超车卷】2026年中考化学超车卷（河南专用） 九年级化学 （共25小题 考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量 C:12 H:1 O:16 N:14 Na:23 Fe:56 Cl:35.5 Al :27 K:39 Ag:108 Cu:64 Ca：40 Zn：65 S：32 Ca-40 Ti-24 Mg-24 （选择题 共14分) 一、选择题(本题包括14个小题，每题只有1个选项符合题意，每小题1分，共14分) 1．2026年河南省持续推进“美丽乡村”建设。下列做法与该理念不符的是（ ） A．推广秸秆综合利用技术 B．将生活污水直接排入河流 C．建设农村垃圾分类收集点 D．使用有机肥替代部分化肥 【答案】B 【详解】A.推广秸秆综合利用可避免秸秆焚烧产生的大气污染，还能实现废物资源化，符合理念； B.生活污水直接排入河流会造成水体污染，破坏水生态环境，与环保理念不符； C.建设垃圾分类收集点便于废物回收和无害化处理，减少垃圾污染，符合理念； D.使用有机肥替代部分化肥可缓解化肥过量使用导致的土壤退化、水体富营养化等问题，符合理念。 2．2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是（ ） A．纯棉装饰布 B．塑料制外壳 C．钛合金关节 D．碳纤维支架 【答案】B 【详解】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。纯棉属于天然材料，钛合金属于金属材料，碳纤维属于复合材料，塑料属于合成材料。 故选 B。 3．2026年的除夕，航天员在天宫空间站里吃上了象征团圆吉祥、平安顺遂的水饺。下列制作水饺的食材中富含蛋白质的是（ ） A．面粉 B．食盐 C．黄花菜 D．虾仁 【答案】D 【详解】A、面粉主要成分为淀粉，属于糖类，不符合题意。 B、食盐属于无机盐，不符合题意。 C、黄花菜是蔬菜，主要富含维生素，不符合题意。 D、虾仁属于动物性食材，富含蛋白质，符合题意。 4．河南是我国农业大省，粮食产量稳居全国前列，合理施用化肥能有效促进农作物生长。下列常见化肥中，属于复合肥的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种农作物主要营养元素中2种及以上的化肥，给出物质中同时含有两种营养元素，属于复合肥。故选C。 5．河南安阳殷墟出土的司母戊鼎举世闻名，是当今世界出土的最大、最重的古代单体青铜礼器。青铜器长期埋于地下，其表面会生成多种物质。下列与铜有关的物质中，属于氧化物的是（ ） A．Cu B．Cu2O C．CuSO4 D． 【答案】B 【详解】氧化物的判定标准为：属于化合物，由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素。 A.是仅由铜元素组成的单质，不属于化合物，A错误； B.是由铜、氧两种元素组成，属于化合物，B正确； C.是由铜、硫、氧三种元素，不满足“由两种元素组成”的要求，C错误·； D.是由铜、氧、氢、碳四种元素，不属于氧化物，D错误。 6．下列做法符合安全要求的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．塞紧橡皮塞 C．移走蒸发皿 D．点燃未验纯的氢气 【答案】A 【详解】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，图示操作符合安全要求，此选项符合题意； B、塞紧橡皮塞时，不能把试管放在桌面上使劲塞进塞子，容易压破试管，应将橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，图示操作不符合安全要求，此选项不符合题意； C、正在加热的蒸发皿温度较高，不能用手直接移走，应用坩埚钳夹取，防止烫伤，图示操作不符合安全要求，此选项不符合题意； D、氢气具有可燃性，点燃氢气前要检验纯度，防止氢气与氧气混合点燃时发生爆炸，图示中是点燃未验纯的氢气，所以图示操作不符合安全要求，此选项不符合题意。 故选A。 7．农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（ ） A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【答案】C 【详解】A、该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根据质量分数定义，溶质质量为16g时，溶剂质量为84g（100g溶液 - 16g溶质），因此溶质与溶剂质量之比应为16:84（化简为4:21），选项错误； B、溶液具有均一性，溶液是均匀的，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的浓度不变。原溶液质量分数为16%，取出50g后，剩余50g溶液的质量分数仍为16%，选项错误； C、质量分数16%表示每100g溶液含16g氯化钠，因此10g溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，选项正确； D、若将16g氯化钠溶解在100g水中，溶液总质量=16g（溶质） + 100g（溶剂） = 116g，此时质量分数=×100%≈13.8%，浓度偏低，选项错误； 故选C。 8．化学小组在开展的跨学科实践活动中，下列做法对应的解释正确的是（ ） 选项 做法 解释 A 用活性炭自制净水器 活性炭能杀菌消毒 B 用橡皮泥制作分子模型 二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 将煤粉制成蜂窝煤降低了煤的着火点 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 的土壤呈碱性不适宜植物生长 【答案】B 【详解】A、活性炭具有吸附性，可去除杂质和异味，但不能杀菌消毒，该选项不符合题意； B、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，用橡皮泥制作分子模型可直观表示分子结构，该选项符合题意； C、将煤粉制成蜂窝煤增大了接触面积，使燃烧更充分，但着火点是物质的固有属性，不会降低，该选项不符合题意； D、pH=5.6小于7，土壤呈酸性，而非碱性，该选项不符合题意； 故选B。 9．化学与生产生活密切相关。下列表述不正确的是（ ） A．氢能属于可再生的新能源 B．人体健康与营养物质摄入量无关 C．鉴别棉花与羊毛可用灼烧的方法 D．环境问题的解决需要化学与其他学科共同参与 【答案】B 【详解】A、氢能可通过水分解等方法制取，属于可再生能源，不符合题意。 B、营养物质（如蛋白质、维生素、矿物质）是维持生命活动的基础，摄入不足会导致营养不良（如缺钙引起骨质疏松），摄入过量也可能引发健康问题（如肥胖或糖尿病），所以人体健康与营养物质的摄入量直接相关，符合题意。 C、棉花是植物纤维，主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味，羊毛是动物纤维，主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，利用灼烧法可鉴别棉花与羊毛，不符合题意。 D、化学可帮助分析污染物、开发环保材料，需生物学（生态修复）、物理学（能源转换）、地理学（气候研究）等学科协作，环境问题的解决涉及多学科知识，不符合题意。 故选B。 10．下列各组物质间的反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ） A．纯碱和稀硫酸 B．烧碱和稀盐酸 C．氧化铜和稀盐酸 D．氢氧化铜和稀硫酸 【答案】B 【详解】A. 纯碱（）和稀硫酸反应生成气体，有气泡产生，现象明显，无需指示剂。 B. 烧碱（）和稀盐酸发生中和反应：，无气体、沉淀或颜色变化等明显现象，需借助酚酞等酸碱指示剂判断反应是否发生。 C. 黑色固体和稀盐酸反应生成蓝色溶液，可观察到固体溶解、溶液变蓝，现象明显，无需指示剂。 D. 蓝色固体和稀硫酸反应生成蓝色溶液，可观察到固体溶解、溶液变蓝，现象明显，无需指示剂。 11．化学实验中如果操作不当可能会导致实验结果异常。下列对异常情况的解释或改正合理的是（ ） A．多次过滤后滤液仍浑浊——漏斗下端未紧靠烧杯内壁 B．用pH试纸测得稀盐酸的pH偏大——pH试纸用水润湿 C．测定空气中氧气含量时，测得的结果偏大——红磷过量 D．实验室制取氢气时，用向下排空气法收集的氢气不纯——改为向上排空气法收集 【答案】B 【详解】A.过滤后滤液浑浊的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接烧杯不干净等；漏斗下端未紧靠烧杯内壁只会导致滤液飞溅，不会造成滤液浑浊，A错误。 B.pH试纸用水润湿后测稀盐酸，相当于稀释了盐酸，溶液酸性减弱，pH升高，因此测得的pH偏大，B正确。 C.测定空气中氧气含量时，红磷过量是正确操作，目的是完全消耗装置内的氧气，不会导致测定结果偏大，C错误。 D.氢气密度远小于空气，用排空气法收集氢气应采用向下排空气法，若改为向上排空气法，则无法收集到氢气，D错误。 12．2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是（ ） A．春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B．宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅()，硅是优良的非金属材料 C．舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于化合物 D．书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质比较稳定，因此书写字迹可长久保存 【答案】C 【详解】A、干冰升华会释放大量二氧化碳，室内二氧化碳浓度过高会危害人体健康，因此需要管控浓度，故选项说法正确； B、单晶硅是优良的半导体材料，是制造芯片的核心原料，硅属于非金属材料，故选项说法正确； C、铝合金是铝和其他金属/非金属熔合而成的合金，合金属于混合物，化合物属于纯净物，因此铝合金不属于化合物，故选项说法错误； D、墨汁的主要成分是碳单质，碳单质常温下化学性质稳定，不易发生反应，因此书写的字迹可以长久保存，故选项说法正确。 故选：C。 13．化学核心素养展现了化学课程对学生发展的核心目标。下列说法正确的是（ ） A．化学观念：金属单质一定由原子构成，非金属单质也一定由原子构成 B．科学思维：与稀盐酸反应生成，所以与稀盐酸反应也生成 C．科学探究与实践：通过电解水或氢气的燃烧实验，证明水由氢元素和氧元素组成 D．科学态度与责任：熟石灰可以改良酸性土壤，那么用浓硫酸可以改良碱性土壤 【答案】C 【详解】A.非金属单质不一定由原子构成，例如、等多数气态非金属单质由分子构成，说法错误。 B.铁和稀盐酸发生置换反应时，生成（氯化亚铁），说法错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。电解水生成和、氢气燃烧生成，两个实验都可证明水由氢元素和氧元素组成，说法正确。 D.浓硫酸具有强腐蚀性，且溶于水会释放大量热，会损伤土壤和作物，不能用于改良碱性土壤，说法错误。 14．现有氧化铜和四氧化三铁的固体混合物32g，在高温条件下与足量的一氧化碳反应，得到的固体质量可能为（ ） A．18g B．20g C．22g D．24g 【答案】D 【详解】氧化铜与一氧化碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，设32g氧化铜完全反应后生成铜的质量为x， 四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，设32g四氧化三铁完全反应后生成铁的质量为y， 所以氧化铜和四氧化三铁的固体混合物32g，在高温条件下与足量的一氧化碳反应，生成物为铜、铁的混合物，其质量应大于23.2g、小于25.6g，故选：D。 二、填空题(本题包括6个小题，共16分) 15．（2分）河南作为农业大省，大豆等豆科植物的根瘤菌能直接利用空气中含量最高的气体__________参与固氮作用，大豆加工副产品制成的复合肥中P的化合价为__________。 【答案】 氮气（或） +5 【详解】空气中含量最高的气体是氮气（约占 78%），豆科植物的根瘤菌能直接利用氮气进行固氮作用。在 中，设 的化合价为 x。已知铵根（NH4+）为 +1 价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得：(+1) + (+1)×2 + x + (-2)×4 = 0，解得x = +5。 16．（3分）化学与我们的生活息息相关，回答下列问题。 (1)食品包装袋中常有一小包氧化钙粉末，其作用是________。 (2)铁质栏杆的锈蚀主要是铁与________共同作用的结果。用稀硫酸除去铁锈时发生反应的化学方程式为________。 【答案】(1)作食品干燥剂（或吸收包装袋内的水蒸气，防止食品受潮） (2) 氧气和水蒸气（或和） 【详解】（1）氧化钙俗称生石灰，能与水发生反应，具有吸水性，因此可用于食品包装袋内除水干燥。 （2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同发生缓慢氧化的结果；铁锈主要成分为，属于金属氧化物，和稀硫酸发生复分解反应时铁元素化合价保持+3价，按照“双交换、价不变”的规律配平即可得到对应化学方程式。 17．（3分）固体甲和乙的溶解度曲线如图所示。t1℃时，甲的溶解度为______g。t2℃时，将181 g甲加入50 g水中，充分搅拌后得到的溶液质量为______g。将t3℃时甲的饱和溶液和乙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量均______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】 168 231 减小 【详解】根据题中溶解度曲线可读取：横坐标为时，对应甲的溶解度曲线纵坐标数值为； 由曲线可知，时甲的溶解度为，即该温度下100 g水最多溶解362 g甲；因此50 g水最多溶解甲的质量为：；加入的181 g甲恰好完全溶解，所得溶液质量为：； 甲、乙两种物质的溶解度均随温度降低而减小。将时甲、乙的饱和溶液分别降温至，溶解度减小，均会有晶体析出，因此所得溶液中溶质的质量均减小。 18．（2分）某大学科研团队研究表明，月壤中富含铁、钛等人工光合成中常用的催化剂成分，并且月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，能进一步提高月壤的催化性能。研究团队提出了利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如图所示)。 (1)第1步先将太阳能转化为电能，用于电解水，电解水的化学方程式为______。 (2)第3步用月壤做催化剂，在催化剂和光的作用下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水，其反应的化学方程式为______。月壤表面丰富的微孔和囊泡结构能进一步提高催化性能的原因是______。 【答案】(1) (2) 增大了反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率。 【详解】（1）电解水的反应物为水，反应条件是通电，生成物为氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，配平化学方程式。 （2）根据题干信息，反应物是和，反应条件为月壤作催化剂、光照，生成物是和，根据质量守恒定律配平后即得化学方程式； 月壤的微孔、囊泡结构可增大催化剂的表面积，让反应物和催化剂接触更充分，因此催化性能提升。 19．（3分）利用催化转化器可将汽车尾气中的部分有害气体转化为无害气体，其反应的微观示意图如图所示。该反应中共有______种氧化物；反应前后分子个数______(填“增加”“减少”或“不变”)，写出该反应的化学方程式：______。 【答案】 3 减少 【详解】氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。 该反应涉及的物质中，（一氧化碳）、（一氧化氮）、（二氧化碳）均符合氧化物定义，为单质，因此共有3种氧化物； 由反应的微观示意图可知，反应物分别是一氧化氮和一氧化碳，生成物分别是二氧化碳和氮气，反应条件为催化剂，则反应的化学方程式是：，则反应前分子总数：2+2=4；反应后分子总数：1+2=3。 因此反应前后分子个数减少。 20．（3分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的化合物，已知甲中金属元素质量分数为40%且是难溶于水的固体，丙和丁均为氧化物，它们之间有如图所示的转化关系(“—”表示能发生化学反应，“→”表示转化一步实现)。 (1)乙的物质类别为______。 (2)丁在生产或生活中的一项用途是______。 (3)反应“甲→丙”的化学方程式为______。 【答案】(1)酸 (2)灭火（合理即可，如作溶剂、作气体肥料、生产碳酸饮料等） (3)（其他合理方程式均可） 【分析】首先确定甲，回想所学过的难溶于水的固体化合物，金属元素质量分数为40%的只有CaCO3 ，经检验，只有碳酸钙符合。 接着确定丙、丁（均为氧化物），CaCO3能一步转化为两种氧化物： 高温分解产生氧化钙和二氧化碳；与盐酸反应生成氯化钙和水。因此丙、丁只能是CO2和H2O中的一种。结合转化关系：甲与丁可双向转化，且丙与丁能发生反应：CO2与CaCO3可双向转化，且CO2与氢氧化钙反应产生碳酸钙，CaCO3和酸反应产生水，则能双向转化；H2O与CO2反应，因此：丙为H2O，丁为CO2。 最后确定乙，乙能与CaCO3反应，且能一步生成CO2和H2O，符合酸与碳酸盐的反应通式：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。因此乙的物质类别为酸（如稀盐酸）。 【详解】（1）见分析； （2）丁为二氧化碳，生活、工业用途广泛，任写一种即可； （3）略。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21．（2分）参加劳动实践，提升核心素养。 (1)家务劳动：使用燃气灶做饭时发现火焰发黄，锅底出现黑色，此时应调大灶具的进风口，其目的是什么？ (2)野外露营：野外烧烤结束后，可用水将燃着的炭火浇灭，其灭火原理是什么？ 【答案】(1)增大空气或氧气的进气量，使燃气充分燃烧 (2)降低温度至可燃物的着火点以下 【详解】（1）观察到火焰发黄，锅底出现黑色，说明燃气发生了不完全燃烧，此时应调大灶具的进风口，增大空气(或氧气)的进气量，使燃气充分燃烧。 （2）用水浇灭炭火，可使温度降低至炭的着火点以下，从而灭火。 22．（3分）向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 (1)写出M点时溶液中发生反应的化学方程式。 (2)N点时，溶液中有哪些溶质？(写化学式) (3)N→P过程中，溶液的pH逐渐______(填“减小”“增大”或“不变”)。 【答案】(1) (2) (3)减小 【分析】铜的金属活动性排在氢后，不与稀硫酸反应；只有锌能与稀硫酸发生置换反应。 【详解】（1）M点：锌未完全反应，加入的稀硫酸已完全反应，反应正在进行，因此反应方程式为锌与稀硫酸的置换反应，化学方程式见答案； （2）N点：剩余固体质量不再变化，说明锌恰好完全反应，稀硫酸也恰好完全消耗，溶液中只有反应生成的； （3）N→P过程：继续加入稀硫酸，无反应发生，稀硫酸会越来越多，酸性增强，pH逐渐减小。 23．（3分）实验室中常选择下列装置制取气体。 (1)写出用装置A制取氧气的化学方程式。 (2)装置B、C都是常用的气体发生装置。与装置C相比，装置B的优点是什么？ (3)若要制取一瓶较为纯净、干燥的气体，请正确写出装置导管口的连接顺序。 【答案】(1) (2)装置简易、组装方便，操作简便（合理即可） (3)c→h→g→f 【详解】（1）A为固体加热型装置，且试管口有棉花，采用高锰酸钾分解制取氧气，化学方程式见答案。 （2）C装置（多孔隔板+长颈漏斗）：可随开随停、控制反应的发生与停止；B 装置优点：装置简易、组装方便，操作简便，但是无法控制反应的启停。 （3）发生装置选C（出气口c）→浓硫酸干燥气体“长进短出”（h→g）→E向上排空气法（密度比空气大“长进短出”）收集气体。 24．（2分）为探究燃烧的条件，设计了如图所示的实验。 (1)对比实验_____，可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 (2)实验中气球的作用是什么？ 【答案】(1)Ⅰ和Ⅲ (2)收集白磷燃烧产生的五氧化二磷白烟，防止污染空气；同时缓冲试管内压强，防止橡皮塞因气体受热膨胀而弹出 【详解】（1）燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。要探究 “温度达到着火点” 这一条件，需控制可燃物、与氧气接触两个变量相同，仅改变温度： 实验Ⅰ：白磷（可燃物）、与空气接触、常温（温度未达着火点）→ 不燃烧； 实验Ⅲ：白磷（可燃物）、与空气接触、80 ℃（温度达到着火点）→ 燃烧； 因此对比实验Ⅰ和 Ⅲ，可得出燃烧需要温度达到可燃物着火点的结论； （2）白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷白烟，气球可收集该产物，防止其逸散到空气中造成污染；白磷燃烧放热，会使试管内气体受热膨胀、压强骤增，气球可缓冲压强变化，避免橡皮塞被冲开。 四、综合应用题(共10分) 25．2026年我国航天领域将迎来全新突破，“梦舟一号”无人首飞、长征十号运载火箭测试、嫦娥七号探月任务将相继实施，为我国2030年实现中国航天员首次登月奠定基础。铝、锌、铁等金属及合金广泛用于各类航天设备的核心部件。 (1)“梦舟一号”返回舱外壳采用铝合金，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是__________。 (2)长征十号发动机支架用高强度铁合金。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理为__________。下述实验装置以此为反应原理，从环保的角度考虑，该装置略有不足，请提出装置改进方案__________。 (3)嫦娥七号铁制零部件需严格防锈，某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下设计了以下几个实验，利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行了探究。请回答以下问题： ①一段时间后，实验中观察到的现象或原因正确的是__________（不定项）。 A．U形管中液面a侧上升、b侧下降 B．U形管中液面a侧下降、b侧上升 C．A中铁钉生锈使装置内压强增大 D．C中将蒸馏水煮沸的目的是为了去除水中的溶解氧 ②依据该实验C、D可得出铁生锈的条件之一是__________（选填“氧气”或“水蒸气”）。 (4)在航天飞行任务中，航天员的舱外航天服的气体调节技术尤为关键。舱外航天服中专门配备了以氢氧化锂（LiOH）为核心的二氧化碳吸收装置。氢氧化锂和氢氧化钠具有相似的化学性质，氢氧化锂和二氧化碳的反应方程式为__________。现向氢氧化锂溶液中滴加硫酸至过量，pH随滴入硫酸的体积变化如图所示，猜测在c点时溶液的溶质为__________。 (5)航天设备导电触点选用黄铜。为了测定某黄铜样品（假设样品中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取该黄铜粉末于烧杯中，加入稀硫酸恰好完全反应，最后测得烧杯内剩余物的质量为。计算该黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】(1)常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (2) 在末端加一个燃着的酒精灯 (3) AD 氧气 (4) 硫酸锂、硫酸 (5)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：10g+50g-59.9g=0.1g 解：设该黄铜样品中锌的质量为x x=3.25g 则该黄铜样品中铜的质量分数为： 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5% 【详解】（1）见答案； （2）略； 一氧化碳有毒，散逸到空气中会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故可在末端加一个燃着的酒精灯； （3）①A. A试管中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈，由于消耗了氧气，装置内压强减小，B试管中铁钉只与干燥的氧气（或空气）接触，不生锈，装置内压强几乎不变，故U形管中液面a侧上升、b侧下降，正确； B. 解析见A，错误； C. 解析见A，错误； D. 正确； ②C试管中铁钉只与水接触，不生锈，D试管中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈，故可得出铁生锈的条件之一是氧气； （4）氢氧化锂和氢氧化钠具有相似的化学性质，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为：； c点时pH小于7，此时硫酸过量，氢氧化锂与硫酸反应生成了硫酸锂，则此时溶液中的溶质是硫酸锂、硫酸； （5）见答案。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 【中考超车卷】2026年中考化学超车卷（河南专用） 九年级化学 （共25小题 考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量 C:12 H:1 O:16 N:14 Na:23 Fe:56 Cl:35.5 Al :27 K:39 Ag:108 Cu:64 Ca：40 Zn：65 S：32 Ca-40 Ti-24 Mg-24 （选择题 共14分) 一、选择题(本题包括14个小题，每题只有1个选项符合题意，每小题1分，共14分) 1．2026年河南省持续推进“美丽乡村”建设。下列做法与该理念不符的是（ ） A．推广秸秆综合利用技术 B．将生活污水直接排入河流 C．建设农村垃圾分类收集点 D．使用有机肥替代部分化肥 2．2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是（ ） A．纯棉装饰布 B．塑料制外壳 C．钛合金关节 D．碳纤维支架 3．2026年的除夕，航天员在天宫空间站里吃上了象征团圆吉祥、平安顺遂的水饺。下列制作水饺的食材中富含蛋白质的是（ ） A．面粉 B．食盐 C．黄花菜 D．虾仁 4．河南是我国农业大省，粮食产量稳居全国前列，合理施用化肥能有效促进农作物生长。下列常见化肥中，属于复合肥的是（ ） A． B． C． D． 5．河南安阳殷墟出土的司母戊鼎举世闻名，是当今世界出土的最大、最重的古代单体青铜礼器。青铜器长期埋于地下，其表面会生成多种物质。下列与铜有关的物质中，属于氧化物的是（ ） A．Cu B．Cu2O C．CuSO4 D． 6．下列做法符合安全要求的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．塞紧橡皮塞 C．移走蒸发皿 D．点燃未验纯的氢气 7．农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（ ） A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 8．化学小组在开展的跨学科实践活动中，下列做法对应的解释正确的是（ ） 选项 做法 解释 A 用活性炭自制净水器 活性炭能杀菌消毒 B 用橡皮泥制作分子模型 二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 将煤粉制成蜂窝煤降低了煤的着火点 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 的土壤呈碱性不适宜植物生长 9．化学与生产生活密切相关。下列表述不正确的是（ ） A．氢能属于可再生的新能源 B．人体健康与营养物质摄入量无关 C．鉴别棉花与羊毛可用灼烧的方法 D．环境问题的解决需要化学与其他学科共同参与 10．下列各组物质间的反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ） A．纯碱和稀硫酸 B．烧碱和稀盐酸 C．氧化铜和稀盐酸 D．氢氧化铜和稀硫酸 11．化学实验中如果操作不当可能会导致实验结果异常。下列对异常情况的解释或改正合理的是（ ） A．多次过滤后滤液仍浑浊——漏斗下端未紧靠烧杯内壁 B．用pH试纸测得稀盐酸的pH偏大——pH试纸用水润湿 C．测定空气中氧气含量时，测得的结果偏大——红磷过量 D．实验室制取氢气时，用向下排空气法收集的氢气不纯——改为向上排空气法收集 12．2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是（ ） A．春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B．宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅()，硅是优良的非金属材料 C．舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于化合物 D．书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质比较稳定，因此书写字迹可长久保存 13．化学核心素养展现了化学课程对学生发展的核心目标。下列说法正确的是（ ） A．化学观念：金属单质一定由原子构成，非金属单质也一定由原子构成 B．科学思维：与稀盐酸反应生成，所以与稀盐酸反应也生成 C．科学探究与实践：通过电解水或氢气的燃烧实验，证明水由氢元素和氧元素组成 D．科学态度与责任：熟石灰可以改良酸性土壤，那么用浓硫酸可以改良碱性土壤 14．现有氧化铜和四氧化三铁的固体混合物32g，在高温条件下与足量的一氧化碳反应，得到的固体质量可能为（ ） A．18g B．20g C．22g D．24g 二、填空题(本题包括6个小题，共16分) 15．（2分）河南作为农业大省，大豆等豆科植物的根瘤菌能直接利用空气中含量最高的气体__________参与固氮作用，大豆加工副产品制成的复合肥中P的化合价为__________。 16．（3分）化学与我们的生活息息相关，回答下列问题。 (1)食品包装袋中常有一小包氧化钙粉末，其作用是________。 (2)铁质栏杆的锈蚀主要是铁与________共同作用的结果。用稀硫酸除去铁锈时发生反应的化学方程式为________。 17．（3分）固体甲和乙的溶解度曲线如图所示。t1℃时，甲的溶解度为______g。t2℃时，将181 g甲加入50 g水中，充分搅拌后得到的溶液质量为______g。将t3℃时甲的饱和溶液和乙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量均______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18．（2分）某大学科研团队研究表明，月壤中富含铁、钛等人工光合成中常用的催化剂成分，并且月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，能进一步提高月壤的催化性能。研究团队提出了利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如图所示)。 (1)第1步先将太阳能转化为电能，用于电解水，电解水的化学方程式为______。 (2)第3步用月壤做催化剂，在催化剂和光的作用下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水，其反应的化学方程式为______。月壤表面丰富的微孔和囊泡结构能进一步提高催化性能的原因是______。 19．（3分）利用催化转化器可将汽车尾气中的部分有害气体转化为无害气体，其反应的微观示意图如图所示。该反应中共有______种氧化物；反应前后分子个数______(填“增加”“减少”或“不变”)，写出该反应的化学方程式：______。 20．（3分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的化合物，已知甲中金属元素质量分数为40%且是难溶于水的固体，丙和丁均为氧化物，它们之间有如图所示的转化关系(“—”表示能发生化学反应，“→”表示转化一步实现)。 (1)乙的物质类别为______。 (2)丁在生产或生活中的一项用途是______。 (3)反应“甲→丙”的化学方程式为______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21．（2分）参加劳动实践，提升核心素养。 (1)家务劳动：使用燃气灶做饭时发现火焰发黄，锅底出现黑色，此时应调大灶具的进风口，其目的是什么？ (2)野外露营：野外烧烤结束后，可用水将燃着的炭火浇灭，其灭火原理是什么？ 22．（3分）向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 (1)写出M点时溶液中发生反应的化学方程式。 (2)N点时，溶液中有哪些溶质？(写化学式) (3)N→P过程中，溶液的pH逐渐______(填“减小”“增大”或“不变”)。 23．（3分）实验室中常选择下列装置制取气体。 (1)写出用装置A制取氧气的化学方程式。 (2)装置B、C都是常用的气体发生装置。与装置C相比，装置B的优点是什么？ (3)若要制取一瓶较为纯净、干燥的气体，请正确写出装置导管口的连接顺序。 24．（2分）为探究燃烧的条件，设计了如图所示的实验。 (1)对比实验_____，可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 (2)实验中气球的作用是什么？ 四、综合应用题(共10分) 25．2026年我国航天领域将迎来全新突破，“梦舟一号”无人首飞、长征十号运载火箭测试、嫦娥七号探月任务将相继实施，为我国2030年实现中国航天员首次登月奠定基础。铝、锌、铁等金属及合金广泛用于各类航天设备的核心部件。 (1)“梦舟一号”返回舱外壳采用铝合金，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是__________。 (2)长征十号发动机支架用高强度铁合金。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理为__________。下述实验装置以此为反应原理，从环保的角度考虑，该装置略有不足，请提出装置改进方案__________。 (3)嫦娥七号铁制零部件需严格防锈，某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下设计了以下几个实验，利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行了探究。请回答以下问题： ①一段时间后，实验中观察到的现象或原因正确的是__________（不定项）。 A．U形管中液面a侧上升、b侧下降 B．U形管中液面a侧下降、b侧上升 C．A中铁钉生锈使装置内压强增大 D．C中将蒸馏水煮沸的目的是为了去除水中的溶解氧 ②依据该实验C、D可得出铁生锈的条件之一是__________（选填“氧气”或“水蒸气”）。 (4)在航天飞行任务中，航天员的舱外航天服的气体调节技术尤为关键。舱外航天服中专门配备了以氢氧化锂（LiOH）为核心的二氧化碳吸收装置。氢氧化锂和氢氧化钠具有相似的化学性质，氢氧化锂和二氧化碳的反应方程式为__________。现向氢氧化锂溶液中滴加硫酸至过量，pH随滴入硫酸的体积变化如图所示，猜测在c点时溶液的溶质为__________。 (5)航天设备导电触点选用黄铜。为了测定某黄铜样品（假设样品中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取该黄铜粉末于烧杯中，加入稀硫酸恰好完全反应，最后测得烧杯内剩余物的质量为。计算该黄铜样品中铜的质量分数。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $