精品解析：2026年湖北省武汉市汉阳区中考考前预测物理、化学试卷-初中化学

**基本信息** 以曾侯乙编钟、液态阳光等文化与科技情境为载体，融合基础概念与探究实践的九年级化学适应性训练卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|18/54|化学变化判断、实验操作规范、微观反应分析|结合曾侯乙编钟考查化学变化，以锂载体分子强化微观化学观念| |非选择题|5/66|中和反应、溶解度曲线、工业流程分析、实验探究计算|“液态阳光”项目体现物质转化与能量变化，废催化剂回收流程考查科学思维与实践能力|

2025-2026学年度第二学期九年级适应性训练 化学试卷 温馨提示： 1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成。全卷共12页，32道试题，满分120分。考试用时120分钟。 2.答题前，请将你的姓名、学校、班级、考号填写在“答题卡”相应位置。 3.答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答在“试卷”上无效。 4.答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上。答在“试卷”上无效。 5.认真阅读“答题卡”上的注意事项。 预祝你取得优异成绩！ 可能用到相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第I卷（选择题 共54分） 一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分。） 1. 曾侯乙编钟是我国瑰宝，属于世界级文化遗产，其相关过程属于化学变化的是 A. 青铜熔化后浇铸成型 B. 长期受潮表面生成铜绿 C. 对编钟进行擦拭除尘 D. 敲击编钟发出声响 【答案】B 【解析】 【详解】青铜熔化浇铸仅改变青铜的状态和形状、擦拭除尘仅除去编钟表面的灰尘、敲击编钟发声是物体振动产生声音的过程，均无新物质生成，属于物理变化，铜表面生成的铜绿是碱式碳酸铜，是区别于铜的新物质，该过程有新物质生成，属于化学变化。 2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A.取用固体 B.倾倒液体 C.溶解氯化钠 D.测溶液pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.取用块状固体时，需先将试管横放，把固体放在试管口后缓慢竖立试管，让固体滑到试管底部，防止砸破试管。图中直接垂直投放固体，操作错误。 B.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，避免污染试剂，同时标签要朝向手心防止腐蚀标签。图中瓶塞正放，操作错误。 C.溶解氯化钠时，在烧杯中用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作正确。 D.测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液，否则会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，操作错误。 3. 下列生活场景涉及的化学知识不正确的是 选项 生活场景 化学知识 A 炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 隔绝空气破坏燃烧的条件 B 用“暖宝宝”发热取暖 铁与氧气、水反应，放出热量 C 用橡皮泥制作水分子的模型 水是由氢原子和氧原子构成的 D 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性 酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.燃烧需要同时满足可燃物、温度达到着火点、与空气（氧气）接触三个条件，用锅盖盖灭油锅火的原理是隔绝空气，破坏燃烧条件，表述正确。 B.“暖宝宝”发热是利用铁发生缓慢氧化（铁与氧气、水反应生锈）的过程放出热量，表述正确。 C.微观上水是由水分子构成的，水分子才由氢原子和氧原子构成；宏观上水由氢元素、氧元素组成，选项的化学知识表述错误。 D.酸碱指示剂的特性是遇不同酸碱性的溶液会显示不同颜色，因此可用于测定溶液酸碱性，表述正确。 4. 我国科研团队设计的一种锂载体分子（）可无损修复废旧锂离子电池。下列有关说法正确的是 A. 锂离子的符号为 B. 氧原子的结构示意图为 C. 由五种元素组成 D. 的相对分子质量为102 g 【答案】C 【解析】 【详解】A.锂原子最外层有1个电子，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，符号应为，A错误。 B.氧原子的质子数=核外电子数=8，核外电子排布为第一层2个、第二层6个，题图中核外电子总数为10，是氧离子的结构示意图，不是氧原子的，B错误。 C.由C（碳）、F（氟）、S（硫）、O（氧）、Li（锂）五种元素组成，C正确。 D.相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，且该物质相对分子质量计算为，数值也不对，D错误。 5. 工业制备硫酸采用的方法为“接触法”，其核心反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的 A. 反应前后原子数目不变 B. 该反应为化合反应 C. 示意图中共有2种化合物 D. 反应前后分子数目不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，白球代表氧原子、灰球代表硫原子，由题干信息可知，该反应为二氧化硫和氧气在催化剂和加热条件下生成三氧化硫，配平后该反应的化学方程式为： 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，A正确。 B.该反应由两种反应物生成一种生成物，符合“多变一”的化合反应特征，B正确。 C.示意图中都是由不同种元素组成的化合物，是由一种元素组成的单质，共2种化合物，C正确。 D.由化学方程式可知反应前参与反应的分子总数为2+1=3，反应后生成的分子总数为2，反应前后分子数目发生变化，D错误。 6. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应，其中甲是一种常见的碱，可用作建筑材料（“—”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化）。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ可以是复分解反应 B. 丙可以是人体胃液中的酸 C. 丙可以是金属氧化物 D. 丁可以是非金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】首先推断甲：用作建筑材料的常见碱是。 A.反应Ⅰ为转化为乙，例如反应属于复分解反应，该说法正确。 B.人体胃液中的酸是，、碱类/碳酸盐类的乙都可以和反应，丁可以是，既能和、乙反应，也能通过和反应生成，符合转化关系，该说法正确。 C.甲是碱​，能与碱发生反应的物质丁为酸、盐或非金属氧化物，这些物质都不能直接转化成金属氧化物；因此丙不可能是金属氧化物，C说法错误。 D.丁可以是（非金属氧化物），、碱类的乙都能和反应，和水反应生成（丙），也能和、乙反应，符合转化关系，该说法正确。 7. 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳转化为液态燃料。它可以取代传统化石能源，实现的循环利用，液态阳光概念如图1所示。我国液态阳光项目已投产运行，在新型高效催化剂的作用下，某反应中的、、和液态燃料X的分子数目随反应过程的变化如图2所示，下列说法不正确的是 A. 催化剂在反应前后化学性质不变 B. 该反应中生成物的质量比为 C. X中一定含碳、氢、氧三种元素 D. t时刻，反应物和生成物中氧原子个数相等 【答案】D 【解析】 【分析】确定反应计量关系：从图2可知，反应中减少、减少（反应物），增加（生成物）、增加，四种物质的化学计量数之比为，根据原子守恒推得的化学式为，发生反应的化学方程式为。 【详解】 A.催化剂的核心性质是反应前后质量和化学性质均不变，A正确。 B.生成物X和O2的质量比为，B正确。 C.结合分析可知中一定含、、三种元素，C正确。 D.分析图像可得，时刻，反应物二氧化碳中的氧原子与生成物氧气中的氧原子相等，但反应物水中的氧原子比生成物甲醇中的氧原子多，反应物和生成物中氧原子个数不相等，D错误。 8. 化学实验小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。充分反应后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分静置。为探究烧杯内物质的组成，又进行了如图2所示实验操作，下列说法正确的是 A. 若滤渣1中含两种元素，则试管乙中锌过量 B. 若滤液1中含两种阳离子，则滤渣2为纯净物 C. 若滤液2为无色，则滤液1和滤液2中所含离子种类和数目可能相同 D. 若反应前试管中固体质量均为a，则滤渣1、滤渣2质量可能均为a 【答案】B 【解析】 【分析】首先梳理反应流程： 试管甲：，可能剩余或； 试管乙：，可能剩余或； 混合后：，锌优先和反应，再和反应。 【详解】A.滤渣1含两种元素有两种可能：①滤渣是（含），此时乙中锌完全反应，并不过量；②滤渣是（含），此时锌过量。因此无法确定乙中锌一定过量，错误。 B.滤液1含两种阳离子，说明锌已完全反应（若锌过量，阳离子只有），阳离子只能是或，滤渣1只有（或混有），加稀硫酸后溶解、不反应，滤渣2只有，为纯净物，正确。 C.滤液2为无色说明不含，若滤渣1含锌，加硫酸时发生反应，生成额外，离子数目一定改变；若滤渣1不含锌，说明已完全反应，滤液1无，加硫酸后无新离子生成但引入了、，离子种类和数目均会变化，错误。 D.最多生成；若锌过量，滤渣1为，总质量为（为反应的锌的质量），小于；若含剩余，加硫酸后溶解，滤渣2只有，质量小于，因此不可能均为。 第Ⅱ卷（非选择题 共66分） 9. 化学项目小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，利用传感器测得溶液pH随时间的变化如图所示。 （1）X溶液为__________（填X的化学式）。 （2）c点时，溶液呈__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）该反应的化学方程式为__________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 由pH变化曲线可知，初始时溶液pH>7呈碱性，说明烧杯内原有的X溶液为氢氧化钠，滴加稀盐酸后pH逐渐下降。 【小问2详解】 c点对应的溶液pH<7，因此溶液呈酸性。 【小问3详解】 稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，配平后得到上述化学方程式。 10. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，古人利用天然盐卤水（含有大量的NaCl和），采用“滩田法”制取芒硝，如图是制取流程及氯化钠、硫酸钠的溶解度曲线。 （1）图2中P点的含义__________。 （2）时，将50 g硫酸钠加入装有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的质量为__________g，继续向烧杯中加入__________g水，可得到溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液。 （3）下列说法正确的是__________。 A. 晶体1是硫酸钠晶体，晶体2是氯化钠 B. “过箩”和“晒制”过程中，NaCl的质量分数一直变大 C. 取100 g“母液”，恒温蒸发10 g水，则其中氯化钠的质量分数不变 D. 时，向等量水中分别加入氯化钠和硫酸钠的饱和溶液，所得溶液的质量分数可能相等 【答案】（1） t℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等 （2） ①. 74.4 ②. 150 （3）ACD 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点含义为对应温度下，两种物质的溶解度相同。 【小问2详解】 40℃时硫酸钠溶解度为48.8g，即100g水最多溶解48.8g硫酸钠，因此50g水最多溶解24.4g硫酸钠，所得溶液质量为。要得到20%的硫酸钠溶液，溶质总质量为50g，设需加水质量为，根据溶质质量分数公式，可得，解得。 【小问3详解】 A.夜间低温时，硫酸钠溶解度随温度降低大幅减小，优先析出为晶体1；晒制蒸发水分时，氯化钠溶解度受温度影响小，蒸发析出为晶体2，正确。 B.晒制过程中氯化钠达到饱和后，继续蒸发水，氯化钠仍为饱和溶液，温度不变溶解度不变，质量分数不再变大，错误。 C.“母液”已经是氯化钠的饱和溶液，恒温蒸发水后，析出晶体，剩余溶液仍然是该温度下氯化钠的饱和溶液，溶解度不变，因此溶质质量分数不变，C正确。 D.40℃时硫酸钠溶解度为48.8g，40℃时氯化钠溶解度大约36.6g，饱和溶液的溶质质量分数；设有100g硫酸钠饱和溶液，有100g水，氯化钠饱和溶液质量为x，则有关系，解得：x≈157.74 g；则时，向等量水中分别加入氯化钠和硫酸钠的饱和溶液，所得溶液的质量分数可能相等，D正确。 11. 某工厂从含氧化铝、氧化镍（NiO）及少量氧化铁、氧化镁的废催化剂中回收铝和镍，其工艺流程如下： 【查阅资料】 ①焙烧时，废催化剂中仅纯碱与氧化铝在高温下反应生成含铝化合物和 ②氧化镍能与硫酸反应，生成的硫酸镍中镍元素化合价为 ③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表 金属离子 开始沉淀的pH 6.2 1.5 9.2 沉淀完全的pH 8.7 2.8 10.8 回答下列问题： （1）“水浸”后，分离浸出液和浸渣，该操作的名称是__________，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 （2）沉铝后高温煅烧滤饼，分解生成和另一种氧化物__________（填名称）。 （3）向浸渣中加入稀硫酸进行“酸溶”时，发生的反应有__________（写一个即可）。 （4）“调pH沉镍”时，需两次控制溶液的pH，依次使、分别转化为氢氧化物沉淀，而仍留在溶液中。根据表格数据，第2次调节pH的范围是__________。 （5）取含的浸渣样品40.00 g，加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，再加入足量氨水，最终得到纯净的沉淀。理论上可得到的质量为__________（结果保留2位小数）。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2） 水 （3） （或、，任写一个即可） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 分离固体浸渣和液体浸出液的操作为过滤，实验室过滤用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含三种元素，分解生成外，另一种氧化物为水。 【小问3详解】 焙烧时仅氧化铝和纯碱反应，因此浸渣含，三者均能和稀硫酸发生复分解反应生成盐和水，化学方程式为（或、，任写一个即可）。 【小问4详解】 第二次调目的是让完全沉淀、不沉淀，结合表格数据：沉淀完全的为8.7，开始沉淀的为9.2，因此范围为。 【小问5详解】 样品中的质量为，根据元素守恒，存在关系，因此生成的质量为。 12. 固体过氧化氢是过氧化氢同其他物质加合得到的全新化合物，在漂白、医疗上有广泛应用。某固体过氧化氢的化学式可表示为，其具有、、NaCl的三重性质。为测定该固体过氧化氢的化学式，某化学小组称取质量为13.21 g的固体样品，进行如下实验（装置气密性良好，夹持装置已略去，试剂均足量）。 Ⅰ.实验装置 （1）仪器甲的名称为：__________（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）虚线框内有如图所示装置，其正确的连接顺序是A-__________。 Ⅱ.实验步骤 上述部分实验步骤如下： ①打开弹簧夹通氮气，一段时间后，再关闭弹簧夹，点燃酒精灯。 ②打开分液漏斗的活塞，待加入足量水后，关闭活塞。 ③打开弹簧夹继续通氮气…… 实验结束后，测得装置C内固体增重0.32 g。将装置A中的固液混合物过滤，得滤液a，向滤液a中加入过量X溶液，充分反应后过滤，得滤渣a。将滤渣a洗净、干燥，称得质量为18.64 g。 （3）向滤液a中加入过量X溶液后反应的化学方程式为：________。 Ⅲ.数据处理 （4）根据实验数据计算，__________。 Ⅳ.实验反思 （5）下列说法正确的是__________。 A. 若上述实验X为，则偏小 B. 若滤渣a洗净后未干燥，则偏大 C. 若上述实验缺少步骤③，则偏小 D. 若装置C未冷却就拆卸，则偏大 【答案】（1）锥形瓶 （2）BCD （3） （4）4：1：1 （5）BCD 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A 出来的氧气，需要先经 B 装置（浓硫酸）干燥，再经过 C 装置与 Cu 加热反应，最后 D中 氯化钙防空气中水进入 C 装置； 【小问3详解】 滤液 a 中硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠; 【小问4详解】 C增重质量为生成氧气质量＝0.32g， 设反应的过氧化氢质量为m。 滤渣 a 的质量为硫酸钡质量＝18.64g 设反应的硫酸钠质量为n。 样品中氯化钠质量＝13.21g-0.68g-11.36g= 1.17g ， 142x：34y：58.5z=11.36g：0.68g：1.17g， x ：y：z =4：1：1； 【小问5详解】 A.BaCl2引入 Cl-不影响BaSO4沉淀质量，x不变，不变，故说法错误。 B.滤渣未干燥，BaSO4偏大，x偏大，偏大，故说法正确。 C.缺步骤③，装置内残留O2未被赶入C , C 增重偏小，y偏小，z偏大，偏小，故说法正确。 D.未冷却拆卸，Cu被空气中O2继续氧化，C增重偏大，y偏大，偏大，故说法正确。 13. 北斗导航、星载授时、光通信等核心芯片均来自于武汉。芯片的主要材料是硅，工业上利用焦炭和二氧化硅（）在高温条件下反应制得硅，同时得到一氧化碳。 （1）中硅、氧元素的质量比为__________。 （2）请计算生产56 t硅需要二氧化硅的质量是多少？ 【答案】（1） （2）解：设计算生产56 t硅需要二氧化硅的质量是x。 答：生产56 t硅需要二氧化硅的质量是120t。 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素质量比 =（元素相对原子质量×原子个数）之比。硅、氧元素质量比为： 。 【小问2详解】 根据二氧化硅与硅的质量比可计算出二氧化硅的质量，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期九年级适应性训练 化学试卷 温馨提示： 1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成。全卷共12页，32道试题，满分120分。考试用时120分钟。 2.答题前，请将你的姓名、学校、班级、考号填写在“答题卡”相应位置。 3.答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答在“试卷”上无效。 4.答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上。答在“试卷”上无效。 5.认真阅读“答题卡”上的注意事项。 预祝你取得优异成绩！ 可能用到相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第I卷（选择题 共54分） 一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分。） 1. 曾侯乙编钟是我国瑰宝，属于世界级文化遗产，其相关过程属于化学变化的是 A. 青铜熔化后浇铸成型 B. 长期受潮表面生成铜绿 C. 对编钟进行擦拭除尘 D. 敲击编钟发出声响 2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A.取用固体 B.倾倒液体 C.溶解氯化钠 D.测溶液pH A. A B. B C. C D. D 3. 下列生活场景涉及的化学知识不正确的是 选项 生活场景 化学知识 A 炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 隔绝空气破坏燃烧的条件 B 用“暖宝宝”发热取暖 铁与氧气、水反应，放出热量 C 用橡皮泥制作水分子的模型 水是由氢原子和氧原子构成的 D 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性 酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 A. A B. B C. C D. D 4. 我国科研团队设计的一种锂载体分子（）可无损修复废旧锂离子电池。下列有关说法正确的是 A. 锂离子的符号为 B. 氧原子的结构示意图为 C. 由五种元素组成 D. 的相对分子质量为102 g 5. 工业制备硫酸采用的方法为“接触法”，其核心反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的 A. 反应前后原子数目不变 B. 该反应为化合反应 C. 示意图中共有2种化合物 D. 反应前后分子数目不变 6. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应，其中甲是一种常见的碱，可用作建筑材料（“—”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化）。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ可以是复分解反应 B. 丙可以是人体胃液中的酸 C. 丙可以是金属氧化物 D. 丁可以是非金属氧化物 7. 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳转化为液态燃料。它可以取代传统化石能源，实现的循环利用，液态阳光概念如图1所示。我国液态阳光项目已投产运行，在新型高效催化剂的作用下，某反应中的、、和液态燃料X的分子数目随反应过程的变化如图2所示，下列说法不正确的是 A. 催化剂在反应前后化学性质不变 B. 该反应中生成物的质量比为 C. X中一定含碳、氢、氧三种元素 D. t时刻，反应物和生成物中氧原子个数相等 8. 化学实验小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。充分反应后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分静置。为探究烧杯内物质的组成，又进行了如图2所示实验操作，下列说法正确的是 A. 若滤渣1中含两种元素，则试管乙中锌过量 B. 若滤液1中含两种阳离子，则滤渣2为纯净物 C. 若滤液2为无色，则滤液1和滤液2中所含离子种类和数目可能相同 D. 若反应前试管中固体质量均为a，则滤渣1、滤渣2质量可能均为a 第Ⅱ卷（非选择题 共66分） 9. 化学项目小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，利用传感器测得溶液pH随时间的变化如图所示。 （1）X溶液为__________（填X的化学式）。 （2）c点时，溶液呈__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）该反应的化学方程式为__________。 10. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，古人利用天然盐卤水（含有大量的NaCl和），采用“滩田法”制取芒硝，如图是制取流程及氯化钠、硫酸钠的溶解度曲线。 （1）图2中P点的含义__________。 （2）时，将50 g硫酸钠加入装有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的质量为__________g，继续向烧杯中加入__________g水，可得到溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液。 （3）下列说法正确的是__________。 A. 晶体1是硫酸钠晶体，晶体2是氯化钠 B. “过箩”和“晒制”过程中，NaCl的质量分数一直变大 C. 取100 g“母液”，恒温蒸发10 g水，则其中氯化钠的质量分数不变 D. 时，向等量水中分别加入氯化钠和硫酸钠的饱和溶液，所得溶液的质量分数可能相等 11. 某工厂从含氧化铝、氧化镍（NiO）及少量氧化铁、氧化镁的废催化剂中回收铝和镍，其工艺流程如下： 【查阅资料】 ①焙烧时，废催化剂中仅纯碱与氧化铝在高温下反应生成含铝化合物和 ②氧化镍能与硫酸反应，生成的硫酸镍中镍元素化合价为 ③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表 金属离子 开始沉淀的pH 6.2 1.5 9.2 沉淀完全的pH 8.7 2.8 10.8 回答下列问题： （1）“水浸”后，分离浸出液和浸渣，该操作的名称是__________，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 （2）沉铝后高温煅烧滤饼，分解生成和另一种氧化物__________（填名称）。 （3）向浸渣中加入稀硫酸进行“酸溶”时，发生的反应有__________（写一个即可）。 （4）“调pH沉镍”时，需两次控制溶液的pH，依次使、分别转化为氢氧化物沉淀，而仍留在溶液中。根据表格数据，第2次调节pH的范围是__________。 （5）取含的浸渣样品40.00 g，加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，再加入足量氨水，最终得到纯净的沉淀。理论上可得到的质量为__________（结果保留2位小数）。 12. 固体过氧化氢是过氧化氢同其他物质加合得到的全新化合物，在漂白、医疗上有广泛应用。某固体过氧化氢的化学式可表示为，其具有、、NaCl的三重性质。为测定该固体过氧化氢的化学式，某化学小组称取质量为13.21 g的固体样品，进行如下实验（装置气密性良好，夹持装置已略去，试剂均足量）。 Ⅰ.实验装置 （1）仪器甲的名称为：__________（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）虚线框内有如图所示装置，其正确的连接顺序是A-__________。 Ⅱ.实验步骤 上述部分实验步骤如下： ①打开弹簧夹通氮气，一段时间后，再关闭弹簧夹，点燃酒精灯。 ②打开分液漏斗的活塞，待加入足量水后，关闭活塞。 ③打开弹簧夹继续通氮气…… 实验结束后，测得装置C内固体增重0.32 g。将装置A中的固液混合物过滤，得滤液a，向滤液a中加入过量X溶液，充分反应后过滤，得滤渣a。将滤渣a洗净、干燥，称得质量为18.64 g。 （3）向滤液a中加入过量X溶液后反应的化学方程式为：________。 Ⅲ.数据处理 （4）根据实验数据计算，__________。 Ⅳ.实验反思 （5）下列说法正确的是__________。 A. 若上述实验X为，则偏小 B. 若滤渣a洗净后未干燥，则偏大 C. 若上述实验缺少步骤③，则偏小 D. 若装置C未冷却就拆卸，则偏大 13. 北斗导航、星载授时、光通信等核心芯片均来自于武汉。芯片的主要材料是硅，工业上利用焦炭和二氧化硅（）在高温条件下反应制得硅，同时得到一氧化碳。 （1）中硅、氧元素的质量比为__________。 （2）请计算生产56 t硅需要二氧化硅的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $