2026年山东济南市市中区经纬学校等校中考考前自测化学试题

2026年九年级化学第三次模拟试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1．《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著。《茶经》记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。下列制茶过程中，主要涉及化学变化的是 A．晴天采茶 B．捣碎茶叶 C．烧火炒茶 D．封存茶叶 2．加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列做法中，不合理的是 A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 3．规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．检查气密性 C．二氧化碳验满 D．配置溶液 4．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中，错误的是 A．钼的元素符号是Mo B．钼的相对原子质量为95.96 C．钼属于金属元素 D．1个中含有44个电子 5．化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法中，不正确的是 A．食用鱼虾能补充蛋白质 B．烧碱常用于治疗胃酸过多 C．水果和蔬菜富含维生素 D．食用加铁酱油能预防缺铁性贫血 6．形成化学观念，发展科学思维。下列对化学基本观念的认识中，错误的是 A．守恒观：12 g碳在32 g氧气中完全燃烧能生成44 g二氧化碳 B．转化观：二氧化碳和一氧化碳的性质虽不同，但在一定条件下可以相互转化 C．能量观：化学变化常伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 7．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A．该灯使用的青铜是一种合金 B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 8．下列说法中，合理的是 A．能使酚酞试液变红的一定是碱溶液 B．含有碳元素的化合物一定是有机物 C．溶液一定是均一、稳定的混合物 D．生成盐和水的反应一定是中和反应 9．中国科学家实现了全球首次从二氧化碳到淀粉的人工合成，该成果对全球生物制造产业的发展具有里程碑式的意义。人工合成淀粉的其中一个反应的微观过程如图所示。下列有关该反应说法中，正确的是 A．该反应不遵守质量守恒定律 B．反应前后分子、原子的数目都不变 C．参加反应的和的质量比为22∶1 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变 10．同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分；有错选的得0分。 11．化学课上，小倩向同学们做了如图所示的实验。她向烧杯中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为：亮→暗→熄→亮。下列说法中，不正确的是 A．实验中可观察到有白色沉淀生成 B．当观察到灯泡熄灭时，此时烧杯中的溶液不存在粒子 C．灯泡亮度发生变化只因为溶液中的、的浓度改变 D．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡也会出现亮→暗→熄→亮 12．分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量CO 向其中通入过量氧气，点燃 B 除去CaO中混有的少量 高温煅烧 C 除去KCl中混有的少量 加入足量的水溶解，过滤 D 除去溶液中混有的少量NaCl 加入适量的溶液，过滤 13．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中正确的是 A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50 s时段有中和反应发生 C．100 s时溶液的pH＞7 D．200 s时溶液中的溶质只有一种 14．向一定质量的、和的混合溶液中加入a g铁粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。向滤渣中加入适量稀硫酸，有气泡产生。下列有关说法中，正确的是 A．滤液M的颜色为浅绿色 B．滤渣N中一定是铜、铁、锌的混合物 C．滤渣N的质量一定大于a g D．滤液M中一定有和 15．现有碳酸钠和金属单质锌的混合物，为测定其组成，取一定质量该混合物放于烧杯中，向烧杯中加入300 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液318.8 g，则下列判断正确的是 A．生成的质量为4.4 g B．生成H2的质量为0.4 g C．混合物中碳酸钠的质量5.3 g D．混合物中单质锌的质量13 g 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（10分）（1）按要求从氯气、氧化镁、氢氧化钾、硫酸钡、氯化钠、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种易挥发的酸_____________ ②用于自来水消毒的气体_____________ ③一种可溶性的碱_____________ ④可做“钡餐”的盐_____________ （2）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。 ①全面、均衡和适量地从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证。在鸡蛋、米饭、青菜、菜籽油四种食物中富含糖类的是_____________。 ②生活中常见的铝质易拉罐属于_____________（填“可回收”“有害”“厨余”“其他”）垃圾。 ③济南是获得“国家森林城市”的省会城市之一，“森林济南”的实施有助于改善我们的居住环境。绿色植物能吸收二氧化碳，并释放出氧气，其反应原理为：，其中X的化学式为_____________。 A． B． C． D． ④“酒驾”是近年来热门话题之一，交警检查驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（）的仪器，重铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为_____________。 ⑤为了保护航天器和航天员的安全，需要使用热保护材料。热保护材料一般含有机聚合物，其中一种聚合物为环氧树脂，其分子式为。在环氧树脂中，氢、氧两种原子的个数之比为____________（最简整数比），质量分数最大的元素为____________（填元素名称）元素。 17．（11分）（1）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题： ①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和____________性。 ②下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是____________（填选项序号）。 a．钢铁外壳 b．玻璃车窗 c．橡胶轮胎 d．羊毛坐垫 ③汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝________________和水。喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是），观察到铁锈消失，溶液变黄，反应的化学方程式是__________________________________________________________。日常生活中我们经常使用铁制品，请写出防止铁制品生锈的一种方法____________________________________________________________。 （2）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 ①过程I的操作名称为______________，滤渣I中的物质是________________（填化学式）。 ②过程III中的化学方程式为，该反应属于____________反应（填基本反应类型）。 ③FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式______________________________________________________。 18．（13分）（1）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥和收集的部分仪器，化学小组同学利用其以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为__________________________（从左到右填写仪器序号字母） ②上述制取二氧化碳的化学方程式为______________________________________。 ③下列关于二氧化碳说法中，正确的是_______________（填选项序号）。 A．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色 B．二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液的pH增大 C．二氧化碳通入澄清石灰水，溶液的质量减小 D．二氧化碳是农业生产中最好的气体肥料 （2）同学们对厨房中某品牌的加碘食盐产生了兴趣，进行了以下实验探究。 【看说明书】下图是说明书中的部分内容。 配料表：精制盐、 贮存条件：防潮、防晒 食用方法：勿长时间加热 ①食盐中加入可有效预防____________（填选项序号）。 A．贫血症 B．骨质疏松 C．甲状腺肿大 D．生长迟缓 【提出问题】使用时为什么勿长时间加热？ 【作出猜想】加热后可能会发生反应。 【进行实验】按图所示装置实验。 ②加热较长时间后，产生大量气泡，待观察到________________________________说明瓶内已经集满气体，在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在实验台上。 ③停止加热：先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，其原因是____________________________________。 ④检验气体：将带火星的木条伸入瓶内，木条_______________，说明产生的气体为氧气。 【得出结论】⑤加热后能生成氧气，同时还生成了一种碘的化合物（化合物中碘元素的化合价为-1），该反应的化学方程式为_______________________________________________。 【定量测定】⑥借助数字化实验，测得混合物中碘酸钾的质量分数（TG%）随温度的变化曲线如图2所示。结合图像，解释上述实验中“加热较长时间后才产生大量气泡”的原因：________________________________________________________________________________________________________________________。 【拓展应用】⑦为减少碘的损失，在炒菜时加入加碘盐的适宜时机为_____________（填选项序号）。 A．接近菜起锅时 B．在油温较高炝锅时 19．（12分）（1）蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。小寒和小倩对蒸汽眼罩开展了以下研究。 【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温作用，可以减缓热量散失）、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。 【任务】验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠。 ①小寒用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明发热体内含有铁粉。该反应的化学方程式为_________________________。 ②小倩另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是________________________________________。静置后，取上层清液于试管中，加入_______________（填化学式）溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠。 （2）已知固体混合物A可能是NaCl和或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含有、、CuO、四种物质中的一种或多种。按图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①将气体G通入适量的紫色石蕊试液中，溶液变______________色。 ②混合物B中一定含有的物质是________________________________________（填化学式）。 ③无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是____________________________（填离子符号）。 ④写出生成蓝色沉淀F的化学方程式______________________________________________________。 ⑤如果要确定固体混合物A的组成，还需取少量混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 20．（14分）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 （1）海水晒盐 ①粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是______________（填仪器名称），在蒸发结晶过程中其作用是_________________________________________________________________。 ②除去难溶性杂质后的食盐水中还含有、和等可溶性杂质。为除去食盐溶液中的可溶性杂质，进行下列操作：a．加过量氢氧化钠溶液；b．加过量碳酸钠溶液；c．加过量氯化钡溶液；d．过滤；e．加适量的稀盐酸。合理的操作顺序是_____________（填选项序号）。 A．abcde B．bcade C．cabde D．cabed （2）海水“制碱” 工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。和NaCl的溶解度曲线如图所示。 ①将时饱和溶液升温到，溶液的溶质质量分数会____________（填“变大”“变小”“不变”之一）。 ②时，将50 g 饱和溶液和100 g NaCl饱和溶液均降温到，此时所得溶液溶质质量分数与NaCl溶液溶质质量分数相比，____________（填“前者大”“后者大”“相等”“无法比较”之一）。 ③时，在50 g水中加入40 g 固体，经充分溶解，所得溶液的质量为_________g。 （3）纯碱纯度计算 将某纯碱样品（含有少量氯化钠杂质）11.2 g，置于烧杯中，加入100 g水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答： ①当滴入稀盐酸70 g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质是__________________（填化学式）。 ②当滴入稀盐酸至50 g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是____________g。（结果精确至0.1 g） ③试计算该纯碱样品的纯度。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 学科网（北京）股份有限公司 $