湖北襄阳市第四中学2026届高三年级下学期阶段测试（五）化学试题

高三年级阶段测试（五） 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D A B D y c A C A 11 12 13 14 15 D B C B D 16.(14分)除批注外，其余每空2分 (1)控制盐酸的加入速率（或分批缓慢加入盐酸，合理即可） 高温 (2)4MnCL2+4H,0+0,=2Mn,0,+8HC1 (3)(R,NH)6[H2W104o]+24NH3H,0=6R,N+12(NH4)2W04+16H,0 (4)除去未反应的BaCO,杂质(1分)将溶液中的Ba2+转化为BaSO,,提高BaSO,的产率(1分) 6×184+12) (5)①WC②6③ 3v3 a2b×1030×NA 2 17.(14分)除批注外，其余每空2分 CHO (1)酰胺基(1分) (2)ad3)20o +0920 +2H2O (4)17(5)o (6)相同(1分)CH,CCI=NNHCH, K中有两处N-H键均能与C,H,CIN,发生反应，会降低产物的纯度 18.(13分)除批注外，其余每空2分 (1)酚酞(2)B(1分)(3)判断反应是否达到平衡(4)AC 5)%。-y2 (6)偏大(7)66.7% 19.(14分)除批注外，其余每空2分 (1)①CH4(g+202（g)=C02（g+2H,0(1△H=-890 kJ.mol1②相同(1分) ③化学链燃烧生成的C0,只含水蒸气，不含空气成分；且水蒸气易冷凝分离。 (2)①<(1分)②c 一定条件 (3)①25%②N2+3C+A1,03=2AIN+3C0高温 机密★启用前 高三年级阶段测试（五） 化学 本试卷共10页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 W 184 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．农药残留问题经常成为公众关心的话题，下列说法错误的是 A．选用农药时，要注意不选用高毒、高残留的农药 B．防治同一病虫时，要尽量使用同一种农药，不要随意更换农药 C．日常生活中瓜果去皮可以防止农药残留对人的危害 D．蔬菜放在清水或洗洁精的溶液中浸泡，可以去除农药残留 2．下列化学用语或表述错误的是 A．的结构示意图： B．氢分子的电子云图： C．碳酸二甲酯结构简式： D．硫化钠溶液和氯化铝溶液反应的离子方程式： 3．下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A．七氟烷用作外科手术麻醉剂，因其具有不易燃，不易爆的特性 B．金属钠可用于制造高压钠灯，因为钠蒸气产生的黄光射程远，透雾能力强 C．固体酒精常用于餐馆或野外就餐，因其携带方便，火焰温度高且无有害气体生成 D．福尔马林用于防腐，因为甲醛分子中羰基会与蛋白质分子中的氨基发生反应，使蛋白质失活 4．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．验证氧化性 B．混合浓硫酸和乙醇 C．滴定时半滴操作减少误差 D．证明与反应放热 5．基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A．手性分子是有手性异构体的分子 B．带相反电荷的离子之间的相互作用叫做离子键 C．反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 D．可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的发射光谱，从而进行元素鉴定 6．索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，提出联合制碱法。下列说法错误的是 A．在实验室里完成操作1需要用到分液漏斗 B．“沉淀”过程需要适当降温 C．“灰蒸”过程实现了母液中的回收利用 D．联合制碱法用代替石灰石作为碳源，可避免产生大量含的废液，提高了原料利用率 7．下列有关物质性质正确且解释合理的是 选项 性质 解释 A 金属具有光泽 金属阳离子吸收光并反射可见光 B 比难被氧化 N的杂化方式不同 C ：顺丁烯二酸>反丁烯二酸 顺丁烯二酸一级电离产物能形成分子内氢键 D 的化学性质很稳定 N原子2p能级有3个电子，处于半充满状态，N原子比较稳定 8．、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，元素的一种核素没有中子，基态原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的常见单质为黄色固体，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A．键角： B．原子半径： C．简单氢化物的沸点： D．Y、Z、M组成的一种离子可用于检验 9．在爆炸或剧烈燃烧过程中，会产生大量高活性的自由基（如·OH、·O等），它们是维持链式反应的关键，降爆剂（结构如下图）能起到降低爆炸威力的效果。其熔点约为。下列说法错误的是 A．中元素的化合价为+3 B．晶体属于分子晶体 C．含有的键数目为 D．能与高活性自由基发生配位，从而将其“捕获”，使爆炸反应无法快速进行 10．乙酰乙酸乙酯（沸点180℃，温度超过95℃时易分解；易溶于常见有机溶剂，微溶于水）是一种重要的有机合成中间体，实验室常用如图甲装置制备，主要反应如下： （乙酰乙酸乙酯），在完成合成、洗涤、分液和干燥后，通过如图乙所示装置进一步提纯。下列说法错误的是 A．反应开始后边搅拌边滴加50%乙酸 B．装置中盛放的药品可以是碱石灰 C．用饱和氯化钠溶液洗涤有机层能减少产品损失 D．沸石不能代替装置乙中毛细玻璃管的作用 11．在有机合成中，利用氮杂反应构建含氧氮杂环是重要的合成策略。有如下反应，图中为，为，为。 下列说法错误的是 A．化合物分子中含有1个手性碳原子 B．化合物的分子式为 C．的存在，影响了反应的立体选择性，让产物Z成为主要产物 D．产物和互为立体异构体，二者均不能使溴的四氯化碳溶液褪色 12．、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体，在晶体每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体。一定条件下随着偶氮苯（）顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在和两种结构之间相互转化，可以吸收和释放，因此被称为“会呼吸”的晶体。 已知：ⅰ．。 ⅱ．，晶胞密度小，晶体内部的空隙大。 下列说法错误的是 A．晶体中和对苯二甲酸根离子之比为1∶1 B．能让“会呼吸”的晶体吸收的条件是可见光照射 C．偶氮苯存在顺反结构的原因是分子中两个氮原子间存在键 D．晶体与偶氮苯通过分子间作用力形成超分子或 13．常温下，将的混合气体以较低的恒定流速通过装有催化剂的恒容反应管，发生如下反应（忽略其他副反应）： 控制起始时混合气体总压，测得转化率、出口处与的关系如图所示（虚线表示该条件下的平衡转化率）。下列说法错误的是 A．为得到更多的，可适当增大混合气体中的含量 B．时，的转化率为72% C．其他条件不变，温度越高，的平衡转化率越大 D．其他条件不变，时，延长反应时间，不变 14．强酸性环境下，与磺基水杨酸（用表示）反应仅生成配合物（溶液呈紫红色）。在的溶液中，保持，用分光光度计对混合溶液的吸光度（A）进行测定，得到溶液吸光度与起始物质的量分数的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：①稀溶液中近乎无色；②溶液吸光度与配合物浓度成正比。 A．a、c点溶液中都满足： B．时，A减小，是由于过量，浓度减小导致的 C．的电离度：点点点 D．若，，可求得的电离平衡常数 15．在光照条件下，（赤铁矿）材料中的光生空穴（）可氧化富电子的芳烃（使苯环上的C-H键胺化）形成相应的阳离子自由基物种，生成物进一步与吡唑反应得到偶联产物，机理如图。下列叙述错误的是 A．a极电极电势高于b极 B．标准状况下，b极收集气体时转移电子数约为 C．a极的电极反应式为 D．生成时，铅蓄电池中生成 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） 钨是一种战略稀有金属，黑钨矿是提取钨的重要原料。合理开发利用黑钨矿资源，对推动我国钨工业可持续发展具有重要意义。一种以黑钨精矿为原料提取的工艺流程如下： 已知：①黑钨精矿的主要成分为、，还含有方解石（）。 ②“碱浸”中产生的在萃取前经酸化转化为钨聚合阴离子如等，三烷基胺（）遇转化为胺盐如。 回答下列问题： （1）为防止“酸浸”时产生大量气泡，产生“冒槽”现象，需采取的措施是__________。 （2）写出“雾化—氧化热解”时生成的化学方程式：__________。 （3）“萃取”的原理是胺盐与水溶液中的物质发生离子交换，则“反萃取”中发生反应生成的化学方程式是__________。 （4）“纯化”时加入和的作用分别是__________、__________。 （5）碳化钨是一种耐磨、耐高温、高硬度材料。碳化钨结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值。 ①碳化钨的化学式为________； ②钨原子的配位数为________； ③碳化钨晶体密度为___________（列出计算式即可）。 17．（14分） 一种具有潜在抗菌作用的活性物质的合成路线如下（部分试剂与条件略去）。 （1）K分子中的含氧官能团有醚键和_______。 （2）下列说法错误的是_______（填序号）。 a．的反应类型为加成反应 b．过程中的作用与过程中的相似 c．的作用是引入保护基 d．与互为同系物 （3）写出的化学方程式_____________________________________。 （4）满足下列条件的的同分异构体有_____种。 ①含有苯环 ②能够发生银镜反应 ③能够与氢氧化钠反应 （5）J为，G的结构简式是_____________。 （6）的路线如下。 已知：i． ii． ①K异构化前后核磁共振氢谱图中峰的数目________（填“相同”或“不同”），的结构简式为：______________。 ②若未经上述过程直接与、作用也能生成。简要分析设计步骤的原因：_____________________________________________________。 18．（13分） 某化学课外兴趣小组欲测定乙酸和正丁醇发生酯化反应的平衡常数。实验原理如下： 如果用等物质的量的酸和醇，并假设反应体系的总体积不变，仅仅通过开始时和平衡时反应液中酸量的滴定就可以测定平衡常数。可从滴定中消耗碱的量来计算酸量。 实验步骤： Ⅰ．在反应器中加入正丁醇（）和冰醋酸（），充分混合。用移液管取出反应液，放入盛有蒸馏水和几滴指示剂的锥形瓶里。然后用氢氧化钠溶液进行滴定，记录消耗碱的体积。 Ⅱ．往反应器内加入4滴浓硫酸（大约）和沸石，加热回流。用移液管取出样品。用的氢氧化钠溶液对此样品进行滴定。记录下消耗碱的体积。 Ⅲ．加入新的沸石，把反应混合物重新加热回流。再次冷却，并吸取样品和进行滴定。如果这次碱耗用量比上次少以上，那就要再次重复上述操作，直到连续两次滴定所耗用的碱量之差不超过为止，记录碱的用量。 请回答下列问题： （1）本实验滴定用的指示剂是__________。 （2）请在下列装置中选择最佳装置完成本实验__________。 （3）步骤Ⅲ的目的是_________。 （4）关于本实验，下列说法正确的是_________。 A．步骤Ⅱ必须从下层吸取样品，但不要把移液管插到底 B．实验所用氢氧化钠溶液需要提前准确标定其浓度 C．步骤Ⅱ中用移液管取液前，要将温度恢复到室温 （5）请用所测数据表示出平衡常数K=_________。 （6）步骤Ⅰ中，滴定前平视读数，滴定后仰视读数，测定的K_________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 （7）本实验测得平衡常数为4，试解决如下的问题：正丁醇和冰醋酸（并加1滴浓硫酸作催化剂）共热，求反应物达到平衡时正丁醇的转化率_________（保留三位有效数字）。 19．（14分） 化学链反应是一种通过可循环的中间物质（称为“链载体”，通常是金属化合物）将传统的一步反应拆解为多个步骤进行的技术。 （1）基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下图。 主要反应分别为： 反应i． 反应ii． ①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式__________________________________。 （已知： ） ②甲烷化学链燃烧所放出的热量与相同条件下直接燃烧相比_________（填“前者大”“后者大”或“相同”）。 ③相比传统燃烧，化学链燃烧所得的更易被捕集利用的原因是：________________________________。 （2）较高温度下，将恒定流速的在时刻通入反应器与载氧体发生化学链反应，原理如图1所示，流出气体中各组分的浓度随反应时间变化如图2所示。待反应①完成后，时刻向反应器中通入一段时间氩气排出残留气体，时刻再通入一段时间空气，发生反应②，实现载氧体的循环再生。 ①已知：载氧能力指单位质量的载氧体所能传递的氧量。 假设各步链反应进行完全，比较载氧能力：_______（填“>”“<”或“=”）。 ②依据时刻产生，分析时刻后流出速率显著增大的可能原因：_______（填序号）。 a．与反应失效 b．被进一步还原为 c．发生副反应形成积碳 （3）一种以为载氮体的化学链制氨原理如下图所示。 ①“吸氮反应”和“释氮反应”收集到相同条件下的气体体积比，则“释氮反应”中的转化率为_________。 ②“吸氮反应”的化学方程式为_________________________________________； 已知“吸氮反应”的，则该反应为_________自发反应（填“高温”或“低温”）。 学科网（北京）股份有限公司 $