精品解析：2026年重庆市鲁能巴蜀中学校中考二模考试化学试卷

[机密]2026年5月18日20：30前 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Pb 207 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意 1. 以下是化学老师对同学们的考前寄语，其中包含化学变化的是 A. 锲而不舍，金石可镂 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来 2. 我国近代化工先驱，发明联合制碱法的科学家是 A. 徐光宪 B. 屠呦呦 C. 闵恩泽 D. 侯德榜 3. 微型空气质量“检测站”可用于检测空气质量的实时状况，下列不需要列入检测项目的是 A. B. 臭氧 C. D. 4. 化学是一门以实验为基础的自然学科。下列利用试管进行的实验操作中不正确的是 A．倾倒液体 B．加热液体 C．振荡试管 D．废液处理 A. A B. B C. C D. D 5. 维护身体健康，需要选择健康的生活方式。下列生活方式对人体健康不利的是 A. 合理膳食 B. 预防疾病 C. 大量用药 D. 远离毒品 6. 在劳动实践中要保证安全，下列做法安全的是 A. 用氦气填充玩具气球 B. 徒手接触强碱性炉具清洗剂 C. 炒菜时油锅着火迅速放在水龙头下用水冲洗 D. 发现不明液体直接尝一尝 7. 分类是学习化学的重要方法。下列物质分类有误的是 A. 单质：金刚石 B. 氧化物：生石灰 干冰 C. 酸：醋酸 硫酸钠 D. 盐：纯碱、NaCl 8. 中华传统文化包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》(石油)“燃之如麻，但烟甚浓”——石油不完全燃烧 B. 《天工开物》“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性好 C. 《本草经集注》“云是真硝石也”——“硝石”的主要成分属于复合肥 D. 《本草纲目拾遗》“强水性最烈，能蚀五金(金银铜铅铁)”——强水为稀盐酸 9. 2026年2月，我国首艘甲醇燃料船首航，全程用零碳甲醇驱动。制备甲醇的化学方程式为，其中X的化学式为 A. B. C C. CO D. 10. 镥是稀土元素组成的单质中最硬的一种。下图是元素周期表中镥元素的信息，有关说法错误的是 A. 镥为金属元素 B. 镥原子的核外电子数为71 C. Lu可以表示一个镥原子 D. 镥的相对原子质量为 11. 2026年央视春晚首次搭载钙钛矿柔性LED屏，实现8K裸眼3D特效，其发光层的核心成分为甲脒铅碘[化学式为]。下列说法正确的是 A. 甲脒铅碘中铅元素质量分数最大 B. 甲脒铅碘由5个元素组成 C. 甲脒铅碘分子中碳、氮原子个数比为1∶2 D. 柔性屏可弯曲说明钙钛矿材料硬度大 12. “世界VR看中国”。生产VR设备的材料之一是硅，下图为工业制高纯硅的主要反应的微观示意图，下列描述错误的是 A. 甲的化学式为 B. 甲、丁的分子个数比为1∶4 C. 乙是由离子构成的 D. 该反应属于置换反应 13. 构建化学观念是学好化学的基础，下列认识错误的是 A. 能量观：化学变化常伴随能量变化 B. 守恒观：硫和氧气在点燃时生成 C. 变化观：碳酸分解成水和 D. 微粒观：氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子 14. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 目的 方案 A 鉴别甲烷和氢气 点燃，观察火焰颜色 B 除去中的 将气体通过灼热的 C 分离和固体 加水溶解，过滤，烘干，蒸发结晶 D 验证、、的金属活动性 将和分别浸入溶液 A. A B. B C. C D. D 15. LB化学社同学将溶液逐滴滴入溶液中，利用电导率传感器测得溶液电导率变化如下图(已知：相同条件下，溶液中离子浓度越大，其电导率越大)。下列分析错误的是 A. 实验中需要不断搅拌 B. 溶液电导率：a>b>d C. b点溶液的 D. 的质量： 二、填空题(本大题共5小题，每空1分，共23分) 16. 化学中有“矾”而不平凡，明朝《本草纲目》记载绿矾()可入药疗病。用化学用语填空： （1）少量绿矾配药食用，可治疗缺___________性贫血。 （2）绿矾在加热时会产生一种红色氧化物，该氧化物为___________。 （3）绿矾中铁元素的化合价为___________。 （4）绿矾溶液中的溶剂为___________。 17. 化学渗透到了我们的日常生活中。 （1）衣：下列服装所用的材料中，属于合成材料的是___________(填序号)。 A. 羊毛衫 B. 纯棉T恤 C. 涤纶运动服 （2）食：加碘食盐、高钙牛奶，其中的“碘”“钙”是指___________(填序号)。 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 （3）住：新装修的房屋会产生对人体有害的气体，可用活性炭来处理，是因为活性炭有___________性。 （4）行：高铁是人们出行的常用交通工具。高铁的车体材料主要用铝合金，铝的抗腐蚀性很强，主要原因是___________。 （5）用：流感暴发时常用84消毒液对人员聚集场所进行消毒。84消毒液(主要成分是)不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混用。因为两者反应生成氯气()、氯化钠和一种常见的液体而失效，反应的方程式为___________。 18. 水和溶液在生产、生活中起着重要的作用。 （1）下列物质放入足量水中能以离子形式分散形成溶液的是___________(填序号)。 A. 白糖 B. 香油 C. 食盐 D. 面粉 （2）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如下图： ①甲物质可能是___________(填序号)。 A．NaCl B． C． ②时，将丙固体加入水中，搅拌后形成___________溶液。 ③下列叙述正确的是___________(填序号)。 A．时，将等质量甲、丙固体分别配成饱和溶液，需要水的质量甲=丙 B．时，将等质量甲、乙饱和溶液降温至，所得溶液质量乙>甲 C．将接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液时，溶质质量分数一定增大 D．甲中混有少量乙，常用降温结晶提纯甲 19. 选修课上同学们对铝片、铜片、铁片三种金属展开了探究活动。 活动1：比较硬度 （1）将铝片和铁片相互刻画，铝片表面有明显划痕，铁片表面无明显变化，则铝的硬度___________(填“大于”或“小于”)铁。 活动2：制作书签 将三种金属片依次按下图1过程进行操作(石蜡不与滴加的试剂反应)，沿图案凹槽滴入试剂。 （2）小忠用胶头滴管滴入硝酸银溶液，三种金属片上均出现图案，写出铜片上发生反应的化学方程式___________。 （3）晾干制作好的书签，其质量均比之前金属片的质量___________(填“大”或“小”)。 活动3：探究铁生锈过程的压强变化 小强用压强传感器定量探究铁生锈过程(如图2)，采集数据绘成曲线(如图3)。 （4）请分析压强变化的原因是___________。 （5）防止铁质书签生锈的方法是___________(答一点即可)。 20. 碳酸镁广泛用于医药、食品等领域。LB化学社同学用废渣(含、和)制备碳酸镁固体的流程如下。请回答： （1）“酸溶”前将废渣粉碎的目的是___________。 （2）滤渣为，推测具有的一条物理性质为___________。 （3）“酸溶”后溶液中的阳离子为___________(填离子符号)。 （4）“过滤”时除烧杯、玻璃棒外，还需要的一种玻璃仪器是___________。 （5）“转化”时生成碳酸镁的化学方程式为___________。 三、实验题(本大题共2小题，每空1分，共12分) 21. 制备并探究物质的性质是初中化学的重要实验。下图是有关装置： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室若用高锰酸钾制，装置A需增加的一种实验用品为___________，用装置C收集，验满时应将带火星木条放在___________(填“a”或“b”)端。 （3）将装置B中产生的从c端通入装置D中，观察到变浑浊，D中发生反应的方程式为___________。 （4）小钾用图E所示装置(夹持仪器已省略)完成对燃烧条件的探究(已知：红磷着火点为260℃，白磷着火点为40℃)。说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是___________。 22. 化学兴趣小组的同学在实验室制取后，对废液的组成进行探究并回收。 【提出问题】废液中有哪些溶质？ 【做出猜想】猜想1： 猜想2：和 【查阅资料】溶液呈中性，溶液呈碱性。 【实验探究】 （1）取少量废液，滴入紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，则猜想2成立。 （2）确定猜想2成立后，直接蒸发溶剂得到的晶体为___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）按图1装置进行实验：将一定质量分数的溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2。则B点对应的实验现象为___________，E点溶液中的溶质是___________(填化学式)。 【应用实践】与是常用的融雪剂，又称“化冰盐”。兴趣小组同学对两种化冰盐的融冰效率进行探究： 分别取大小、形状相同的冰块，按①~⑧所示试剂及用量进行实验；90 min后，测定冰融化所得水的质量记录如下： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试剂及用量 24%的NaCl溶液/g 2 4 6 8 6 4 2 0 24%的溶液 0 0 0 0 2 4 6 8 水/g 6 X 2 0 0 0 0 0 冰融化所得水的质量/g 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52 （4）通过①~④可探究溶液浓度对融冰效率的影响。实验②中___________。 （5）得到“其他条件相同时，24%的溶液的融冰效率高于24%的溶液”，所依据的两个实验是___________(填序号)。 （6）小铀认为依据⑤~⑧可得到结论“溶液浓度越大，其融冰效率越低”，你是否同意其观点，并说明理由___________。 四、计算题(本大题共1小题，共5分) 23. 实验室常用稀盐酸处理含亚硝酸钠()的废液，原理为：，现用14.6%的稀盐酸处理115.2 g亚硝酸钠溶液，恰好完全反应时消耗100 g稀盐酸。 （1）用36.5%的盐酸配制上述稀盐酸，需要加___________水。 （2）假设气体全逸出，求反应后溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ [机密]2026年5月18日20：30前 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Pb 207 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意 1. 以下是化学老师对同学们的考前寄语，其中包含化学变化的是 A. 锲而不舍，金石可镂 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来 【答案】B 【解析】 【详解】金石雕刻只是改变金石的形状、铁杵磨成针只是改变铁的形状、宝剑磨砺是形状改变，梅花香气扩散是分子运动，均无新物质生成，属于物理变化；“烈火焚烧”指石灰石（主要成分为CaCO3）高温煅烧，反应为，有氧化钙、二氧化碳新物质生成，属于化学变化。 2. 我国近代化工先驱，发明联合制碱法的科学家是 A. 徐光宪 B. 屠呦呦 C. 闵恩泽 D. 侯德榜 【答案】D 【解析】 【详解】A. 徐光宪是我国稀土化学领域专家，被称为“稀土之父”，不符合题意。 B. 屠呦呦发现了治疗疟疾的青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖，属于药学/医学领域成就，不符合题意。 C. 闵恩泽是石油化工催化剂专家，研究方向为石油炼制相关领域，不符合题意。 D. 侯德榜是我国近代化工先驱，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），符合题干描述。 3. 微型空气质量“检测站”可用于检测空气质量的实时状况，下列不需要列入检测项目的是 A. B. 臭氧 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】空气质量检测通常针对有害污染物，如NO2（导致酸雨）、臭氧（光化学烟雾成分）、PM2.5（细颗粒物，影响健康）。CO2是温室气体，主要与气候变化相关，并非常规空气质量检测项目，因此不需要列入，故选A。 4. 化学是一门以实验为基础的自然学科。下列利用试管进行的实验操作中不正确的是 A．倾倒液体 B．加热液体 C．振荡试管 D．废液处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，操作正确； B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误； C、振荡试管时，用手腕力量左右振荡，而不是上下振荡，操作正确； D、废液应倒入废液缸，操作正确。 故选B。 5. 维护身体健康，需要选择健康的生活方式。下列生活方式对人体健康不利的是 A. 合理膳食 B. 预防疾病 C. 大量用药 D. 远离毒品 【答案】C 【解析】 【详解】A.合理膳食可均衡供给人体所需的各类营养素，满足生理活动需求，对健康有利，不符合题意。 B.主动预防疾病能降低患病风险，减少身体损伤，对健康有利，不符合题意。 C.药物普遍存在一定毒副作用，大量用药会加重肝肾代谢负担，甚至引发药物中毒，对健康不利，符合题意。 D.毒品会严重损害人体神经、免疫等多系统功能，远离毒品是健康生活方式，不符合题意。 6. 在劳动实践中要保证安全，下列做法安全的是 A. 用氦气填充玩具气球 B. 徒手接触强碱性炉具清洗剂 C. 炒菜时油锅着火迅速放在水龙头下用水冲洗 D. 发现不明液体直接尝一尝 【答案】A 【解析】 【详解】A.氦气属于稀有气体，化学性质不活泼，用氦气填充玩具气球较安全，故A正确； B.强碱性炉具清洗剂腐蚀性较强，不能徒手接触，故B错误； C.油比水轻，油锅着火用水不易浇灭，迅速放在水龙头下用水冲洗还容易导致油滴飞溅，易产生事故，故C错误； D.不明液体可能有腐蚀性、毒性等等，不能直接品尝，故D错误。 故选：A。 7. 分类是学习化学的重要方法。下列物质分类有误的是 A. 单质：金刚石 B. 氧化物：生石灰 干冰 C. 酸：醋酸 硫酸钠 D. 盐：纯碱、NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A. 单质是由同种元素组成的纯净物。金刚石、C60都是碳元素组成的纯净物，属于单质，分类正确。 B. 氧化物是由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物。生石灰是CaO，干冰是CO2，均符合氧化物定义，分类正确。 C. 酸是电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。醋酸属于酸，但硫酸钠Na2SO4由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不属于酸，分类错误。 D. 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。纯碱是Na2CO3、NaCl都符合盐的定义，分类正确。 8. 中华传统文化包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》(石油)“燃之如麻，但烟甚浓”——石油不完全燃烧 B. 《天工开物》“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性好 C. 《本草经集注》“云是真硝石也”——“硝石”的主要成分属于复合肥 D. 《本草纲目拾遗》“强水性最烈，能蚀五金(金银铜铅铁)”——强水为稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.石油含碳量较高，不完全燃烧会生成炭黑，因此燃烧时烟浓，解释正确。 B.少量金可以被压制成上千片极薄的金片，体现了金良好的延展性，解释正确。 C.同时含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥，解释正确。 D.稀盐酸不能和金、铜发生反应，不符合“能蚀五金”的特征，“强水”一般指硝酸或王水，解释错误。 9. 2026年2月，我国首艘甲醇燃料船首航，全程用零碳甲醇驱动。制备甲醇的化学方程式为，其中X的化学式为 A. B. C C. CO D. 【答案】D 【解析】 【详解】依据质量守恒定律解题，化学反应前后原子的种类、数目均不变。首先统计生成物中各原子总数：C原子1个、H原子6个、O原子2个；反应物中已知3个可提供6个H原子，因此X中需含有1个C原子和2个O原子，对应化学式为，故选D。 10. 镥是稀土元素组成的单质中最硬的一种。下图是元素周期表中镥元素的信息，有关说法错误的是 A. 镥为金属元素 B. 镥原子的核外电子数为71 C. Lu可以表示一个镥原子 D. 镥的相对原子质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 镥带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B. 原子中满足关系：，镥的原子序数为71，因此核外电子数为71，说法正确。 C. 元素符号可以表示1个对应原子，因此可以表示1个镥原子，说法正确。 D. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位，因此镥的相对原子质量为，而非 ，说法错误。 11. 2026年央视春晚首次搭载钙钛矿柔性LED屏，实现8K裸眼3D特效，其发光层的核心成分为甲脒铅碘[化学式为]。下列说法正确的是 A. 甲脒铅碘中铅元素质量分数最大 B. 甲脒铅碘由5个元素组成 C. 甲脒铅碘分子中碳、氮原子个数比为1∶2 D. 柔性屏可弯曲说明钙钛矿材料硬度大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 计算各元素总相对质量：，，，，，碘元素总相对质量最大，因此质量分数最大的是碘元素，错误。 B. 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，正确描述为甲脒铅碘由5种元素组成，错误。 C. 由化学式可知，1个甲脒铅碘分子中含1个C原子、2个N原子，碳、氮原子的个数比为，正确。 D. 柔性屏可弯曲说明钙钛矿材料韧性好、延展性佳，硬度大的材料质脆易断裂，错误。 12. “世界VR看中国”。生产VR设备的材料之一是硅，下图为工业制高纯硅的主要反应的微观示意图，下列描述错误的是 A. 甲的化学式为 B. 甲、丁的分子个数比为1∶4 C. 乙是由离子构成的 D. 该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 甲分子由1个硅原子和4个氯原子构成，化学式为SiCl4，描述正确。 B. 由微观示意图可知，该反应的化学方程式为： ,甲的化学计量数为1，丁（HCl）的化学计量数为4，二者分子个数比为1:4，描述正确。 C. 乙是H2，氢气由氢分子构成，不是由离子构成，描述错误。 D. 该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的特征，描述正确。 13. 构建化学观念是学好化学的基础，下列认识错误的是 A. 能量观：化学变化常伴随能量变化 B. 守恒观：硫和氧气在点燃时生成 C. 变化观：碳酸分解成水和 D. 微粒观：氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 化学变化常伴随着吸热、放热、发光等能量变化，能量观表述正确。 B. 硫燃烧的反应为，反应物硫和氧气的质量比为，因此1g硫只能和1g氧气完全反应，生成2g，剩余1g氧气，无法得到3g产物，守恒观应用错误。 C. 碳酸不稳定，易发生分解反应，变化观表述正确。 D. 氧气由氧分子构成，对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子，微粒观表述正确。 14. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 目的 方案 A 鉴别甲烷和氢气 点燃，观察火焰颜色 B 除去中的 将气体通过灼热的 C 分离和固体 加水溶解，过滤，烘干，蒸发结晶 D 验证、、的金属活动性 将和分别浸入溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.甲烷燃烧时火焰为蓝色，氢气为淡蓝色，二者颜色相近，不易通过肉眼区分，不能达到鉴别目的，A符合题意。 B.杂质可与灼热发生反应：，反应生成目标气体，不引入新杂质，可实现除杂，B不符合题意。 C.难溶于水，易溶于水，加水溶解后过滤可分离出，烘干得到固体，滤液蒸发结晶即可得到固体，能实现分离，C不符合题意。 D.能置换出溶液中的，说明金属活动性；不能与溶液反应，说明金属活动性，可验证三者活动性顺序，D不符合题意。 15. LB化学社同学将溶液逐滴滴入溶液中，利用电导率传感器测得溶液电导率变化如下图(已知：相同条件下，溶液中离子浓度越大，其电导率越大)。下列分析错误的是 A. 实验中需要不断搅拌 B. 溶液电导率：a>b>d C. b点溶液的 D. 的质量： 【答案】D 【解析】 【分析】反应的化学方程式为：，结合电导率和离子浓度的关系分析各点： a→c段：逐滴加，反应生成两种沉淀，溶液中离子浓度逐渐降低，电导率下降。b点时仍过量，溶液呈碱性，；到c点二者恰好完全反应，溶液中几乎无自由移动离子，电导率接近0，此时生成的质量达到最大值。 c→d段：继续滴加，溶液中浓度升高，电导率上升，但已经耗尽，不再生成，因此质量。 【详解】A.搅拌可使反应物充分接触，保证测量数据准确，正确； B.由图像纵坐标可直接看出电导率，正确； C.b点过量，溶液呈碱性，，正确； D.c点后不再生成，质量，错误。 二、填空题(本大题共5小题，每空1分，共23分) 16. 化学中有“矾”而不平凡，明朝《本草纲目》记载绿矾()可入药疗病。用化学用语填空： （1）少量绿矾配药食用，可治疗缺___________性贫血。 （2）绿矾在加热时会产生一种红色氧化物，该氧化物为___________。 （3）绿矾中铁元素的化合价为___________。 （4）绿矾溶液中的溶剂为___________。 【答案】（1） Fe （2） Fe2O3 （3） +2 （4） H2O 【解析】 【小问1详解】 人体缺铁会引发缺铁性贫血，绿矾含铁元素，可补充铁元素防治该类贫血。 【小问2详解】 铁的氧化物中呈红色的为三氧化二铁（氧化铁），绿矾受热分解时铁元素被氧化生成该物质。 【小问3详解】 在FeSO4·7H2O中，硫酸根(SO42-)的化合价为-2价，水分子的化合价为0，根据化合物中正负化合价代数和为0，设铁元素的化合价为x，则x+(-2)+0×7=0，解得x=+2。 【小问4详解】 绿矾溶于水形成硫酸亚铁的水溶液，结晶水进入溶剂，因此溶剂为水。 17. 化学渗透到了我们的日常生活中。 （1）衣：下列服装所用的材料中，属于合成材料的是___________(填序号)。 A. 羊毛衫 B. 纯棉T恤 C. 涤纶运动服 （2）食：加碘食盐、高钙牛奶，其中的“碘”“钙”是指___________(填序号)。 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 （3）住：新装修的房屋会产生对人体有害的气体，可用活性炭来处理，是因为活性炭有___________性。 （4）行：高铁是人们出行的常用交通工具。高铁的车体材料主要用铝合金，铝的抗腐蚀性很强，主要原因是___________。 （5）用：流感暴发时常用84消毒液对人员聚集场所进行消毒。84消毒液(主要成分是)不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混用。因为两者反应生成氯气()、氯化钠和一种常见的液体而失效，反应的方程式为___________。 【答案】（1）C （2）B （3） 吸附 （4） 常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化 （5） 【解析】 【小问1详解】 羊毛、纯棉属于天然有机高分子材料，涤纶是合成纤维，属于合成材料。 【小问2详解】 食品、营养补剂中标注的成分是宏观描述，指元素，与其具体存在形态无关。 【小问3详解】 活性炭疏松多孔的结构使其具有吸附性，可吸附异味、有害气体。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应物含Na、Cl、H、O四种元素，生成的常见液体为H2O，方程式略。 18. 水和溶液在生产、生活中起着重要的作用。 （1）下列物质放入足量水中能以离子形式分散形成溶液的是___________(填序号)。 A. 白糖 B. 香油 C. 食盐 D. 面粉 （2）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如下图： ①甲物质可能是___________(填序号)。 A．NaCl B． C． ②时，将丙固体加入水中，搅拌后形成___________溶液。 ③下列叙述正确的是___________(填序号)。 A．时，将等质量甲、丙固体分别配成饱和溶液，需要水的质量甲=丙 B．时，将等质量甲、乙饱和溶液降温至，所得溶液质量乙>甲 C．将接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液时，溶质质量分数一定增大 D．甲中混有少量乙，常用降温结晶提纯甲 【答案】（1）C （2） ①. C ②. 60 ③. ABD 【解析】 【小问1详解】 A.白糖溶于水以蔗糖分子形式分散。 B.香油不溶于水，形成乳浊液。 C.食盐主要成分为NaCl，溶于水会解离出钠离子和氯离子，以离子形式分散形成溶液。 D.面粉不溶于水，形成悬浊液。 【小问2详解】 ①甲的溶解度随温度升高显著增大：NaCl溶解度受温度影响很小，溶解度随温度升高而减小，溶解度随温度升高显著增大，故选C。 ②时丙的溶解度为20g，即100g水最多溶解20g丙，因此50g水最多溶解10g丙，形成溶液质量为 。 ③A.时甲、丙溶解度相等，等质量的甲、丙配成饱和溶液，所需水的质量相等，正确。 B.甲的溶解度受温度影响比乙大，等质量的甲、乙饱和溶液降温到，甲析出晶体更多，所得溶液质量乙>甲，正确。 C.若采用升高温度的方法将接近饱和的丙溶液变为饱和，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 D.甲溶解度受温度影响大，乙受温度影响小，甲中混有少量乙可通过降温结晶提纯甲，正确。 19. 选修课上同学们对铝片、铜片、铁片三种金属展开了探究活动。 活动1：比较硬度 （1）将铝片和铁片相互刻画，铝片表面有明显划痕，铁片表面无明显变化，则铝的硬度___________(填“大于”或“小于”)铁。 活动2：制作书签 将三种金属片依次按下图1过程进行操作(石蜡不与滴加的试剂反应)，沿图案凹槽滴入试剂。 （2）小忠用胶头滴管滴入硝酸银溶液，三种金属片上均出现图案，写出铜片上发生反应的化学方程式___________。 （3）晾干制作好的书签，其质量均比之前金属片的质量___________(填“大”或“小”)。 活动3：探究铁生锈过程的压强变化 小强用压强传感器定量探究铁生锈过程(如图2)，采集数据绘成曲线(如图3)。 （4）请分析压强变化的原因是___________。 （5）防止铁质书签生锈的方法是___________(答一点即可)。 【答案】（1） 小于 （2） Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag （3） 大 （4） 铁生锈是放热反应，该阶段反应放热使瓶内气体受热膨胀，对压强的提升效果大于消耗氧气带来的压强降低效果，因此压强上升。 （5） 表面涂漆（或保持干燥、涂油等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 两种金属相互刻画时，硬度更小的金属表面会出现明显划痕，铝片有明显划痕，因此铝硬度小于铁。 【小问2详解】 铜的金属活动性强于银，能发生置换反应生成硝酸铜和银，方程式略。 【小问3详解】 三种金属与硝酸银反应时，析出银的质量远大于参与反应的金属的质量，银附着在金属片上，因此质量增大。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，隔绝两者（或一者）与铁的接触达到防锈目的。 20. 碳酸镁广泛用于医药、食品等领域。LB化学社同学用废渣(含、和)制备碳酸镁固体的流程如下。请回答： （1）“酸溶”前将废渣粉碎的目的是___________。 （2）滤渣为，推测具有的一条物理性质为___________。 （3）“酸溶”后溶液中的阳离子为___________(填离子符号)。 （4）“过滤”时除烧杯、玻璃棒外，还需要的一种玻璃仪器是___________。 （5）“转化”时生成碳酸镁的化学方程式为___________。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） 难溶于水（或难溶于稀硫酸，合理即可） （3） 、 （4） 漏斗 （5） 【解析】 【小问1详解】 废渣粉碎后颗粒粒径减小，与稀硫酸的接触面积变大，既可以提升反应速率，也能保证废渣中可反应物质完全反应。 【小问2详解】 酸溶后过滤可得到滤渣，说明其在稀硫酸的水溶液中无法溶解，溶解性属于物理性质。 【小问3详解】 均可与过量稀硫酸反应生成可溶性的，过量稀硫酸中还残留未反应的，因此溶液中阳离子为镁离子和氢离子。 【小问4详解】 过滤操作所需的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，因此还需要漏斗。 【小问5详解】 酸溶后溶液中的硫酸镁与加入的碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，配平后即可得到该反应方程式。 三、实验题(本大题共2小题，每空1分，共12分) 21. 制备并探究物质的性质是初中化学的重要实验。下图是有关装置： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室若用高锰酸钾制，装置A需增加的一种实验用品为___________，用装置C收集，验满时应将带火星木条放在___________(填“a”或“b”)端。 （3）将装置B中产生的从c端通入装置D中，观察到变浑浊，D中发生反应的方程式为___________。 （4）小钾用图E所示装置(夹持仪器已省略)完成对燃烧条件的探究(已知：红磷着火点为260℃，白磷着火点为40℃)。说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是___________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 棉花 ②. b （3） （4）W形玻璃管中白磷燃烧，红磷不燃烧 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气，试管口要塞棉花，防止固体粉末进入导管，堵塞导管； 氧气的密度大于空气，若用C装置收集氧气，氧气应从a端通入，当b端有氧气逸出，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验其收集满的方法是将带火星的木条放于b端口，若木条复燃，则氧气集满； 【小问3详解】 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的方程式为。 【小问4详解】 W形玻璃管中白磷与氧气接触，温度达到其着火点，发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到其着火点，不能燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 22. 化学兴趣小组的同学在实验室制取后，对废液的组成进行探究并回收。 【提出问题】废液中有哪些溶质？ 【做出猜想】猜想1： 猜想2：和 【查阅资料】溶液呈中性，溶液呈碱性。 【实验探究】 （1）取少量废液，滴入紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，则猜想2成立。 （2）确定猜想2成立后，直接蒸发溶剂得到的晶体为___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）按图1装置进行实验：将一定质量分数的溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2。则B点对应的实验现象为___________，E点溶液中的溶质是___________(填化学式)。 【应用实践】与是常用的融雪剂，又称“化冰盐”。兴趣小组同学对两种化冰盐的融冰效率进行探究： 分别取大小、形状相同的冰块，按①~⑧所示试剂及用量进行实验；90 min后，测定冰融化所得水的质量记录如下： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试剂及用量 24%的NaCl溶液/g 2 4 6 8 6 4 2 0 24%的溶液 0 0 0 0 2 4 6 8 水/g 6 X 2 0 0 0 0 0 冰融化所得水的质量/g 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52 （4）通过①~④可探究溶液浓度对融冰效率的影响。实验②中___________。 （5）得到“其他条件相同时，24%的溶液的融冰效率高于24%的溶液”，所依据的两个实验是___________(填序号)。 （6）小铀认为依据⑤~⑧可得到结论“溶液浓度越大，其融冰效率越低”，你是否同意其观点，并说明理由___________。 【答案】（1）红 （2）纯净物 （3） ①. 有气泡产生 ②.  、 （4）4 （5）④⑧ （6）不同意，中CaCl2浓度改变的同时，NaCl的质量也在改变，没有控制变量，无法得出结论 【解析】 【小问1详解】 猜想2成立说明废液中含有HCl，溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，因此填红。 【小问2详解】 HCl具有挥发性，蒸发过程中HCl会全部挥发逸出，最终只得到CaCl2​晶体，属于纯净物。 【小问3详解】 向含CaCl2​和HCl的废液中加Na2​CO3​​，Na2​CO3​先和HCl反应生成CO2​气体，HCl反应完后再和CaCl2​反应。B点pH<7，HCl未反应完，因此现象是有气泡产生； D点后CaCl2已经完全反应，继续加Na2​CO3​​溶液（过量），因此E点溶质是反应生成的NaCl和过量的Na2​CO3​。 【小问4详解】 探究NaCl浓度对融冰效率的影响，需要控制总质量不变，①~④总质量均为8 g，因此X=8−4=4。 【小问5详解】 要验证“相同条件下，24%的NaCl溶液融冰效率高于24%的CaCl2溶液”，需要控制溶液总质量相同，只有溶质种类不同，因此对比④（8g 24%NaCl溶液）和⑧（8g 24%CaCl2溶液）即可。 【小问6详解】 探究CaCl2​浓度对融冰效率的影响，需要控制其他条件不变，只改变CaCl2​浓度。但⑤~⑧中，CaCl2​浓度增大的同时，NaCl的质量不断减小，存在两个变量，没有控制变量，因此不能得出该结论。 四、计算题(本大题共1小题，共5分) 23. 实验室常用稀盐酸处理含亚硝酸钠()的废液，原理为：，现用14.6%的稀盐酸处理115.2 g亚硝酸钠溶液，恰好完全反应时消耗100 g稀盐酸。 （1）用36.5%的盐酸配制上述稀盐酸，需要加___________水。 （2）假设气体全逸出，求反应后溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1） 60 （2） 解：设生成的NO2质量为x，生成NO的质量为y，生成NaCl的质量为z，列式可得 ，， ，， ， 反应后溶液中溶质质量分数为： 答：反应后溶液中溶质的质量分数为11.7%。 【解析】 【小问1详解】 设需要36.5%的盐酸的质量为m，，，需要加水的质量=100g-40g=60g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $