精品解析：2026年福建漳州市中考化学适应性模拟卷（二）

2026届初中化学适应性模拟卷（二） （满分：100分　考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列文物修复过程中主要涉及化学变化的是 A. 打磨残片接口 B. 扫描玉器图像 C. 缝装断线古籍 D. 入窑重烧陶器 2. 粮食储备是“国之大者”，通常向粮仓中充入保护气，延缓粮食氧化。下列气体不可能充入粮仓的是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体 3. 牛肉富含钙、钾、磷、铁等元素，其中铁元素与人体健康的关系是 A. 预防甲亢 B. 预防贫血 C. 预防龋齿 D. 促进骨骼生长发育 4. 2025年，厦门大学科研团队利用电子束辐照技术实现了新型碳材料“石墨炔薄膜”的超快合成，有望广泛应用于电子和半导体领域。下列说法错误的是 A. 石墨炔属于单质 B. 石墨炔具有良好的导电性 C. 石墨炔在空气中燃烧的产物只有CO2 D. 石墨炔与金刚石碳原子排列方式不同，物理性质不同 5. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 6. 某校九年级开展“校园小菜园改造”劳动项目，同学们分组完成了以下任务，其中化学原理错误的是 A. 给菜园铁制围栏刷漆防止铁生锈 B. 向菜园酸性过高的土壤里撒熟石灰调节pH C. 采摘新鲜西兰花凉拌，作为劳动课后餐补充蛋白质 D. 用废旧干电池里的石墨芯连接导线，制作菜园自动浇水装置的导电开关 7. 《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白藕蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹简，吹气复燃”，下列说法错误的是 A. 保持火种时竹筒要完全密封 B. 白藕蔓、硫磺、松香都是可燃物 C. 制作过程涉及干燥和称量操作 D. “吹气”主要目的是提供充足氧气 8. 冰袋是常见的制冷用品。某医用冰袋的设计如图，使用时挤破内袋，尿素[]溶解后形成20%的溶液，可快速制冷。下列说法错误的是 A. 尿素溶于水会吸收热量 B. 该医用冰袋中尿素与水的质量比为1：5 C. 该医用冰袋无需依赖冰箱冷冻，使用方便 D. 该冰袋使用后的溶液适当稀释后可对花卉施肥 9. 项目小组设计一款生态鱼缸，如图所示，鱼缸中净水材料如表，下列说法正确的是 净水材料 ①过滤网 ②瓷砂 ③石英砂 过滤范围 0.005mm 0.03mm 0.5-32mm A. 石英砂能除去水中的色素和异味 B. 净水材料a、b、c分别为①②③ C. 鱼缸中的水草只具有观赏作用 D. 鱼缸中杂质的性质是净水材料选择的依据 10. 德贝莱纳于1823年发现氢气遇到铂会起火，于是制成世界上第一支打火机，其结构如图所示。使用时，打开开关，从内筒中冲出的氢气被点燃；关闭开关，喷嘴被堵住，火焰熄灭。下列说法错误的是 A. 内筒可选用不锈钢材质 B. 氢气燃烧时，产生淡蓝色火焰 C. 开关能实现反应的发生与停止 D. 使用一次后，喷嘴处的铂无需要换 二、非选择题：本题共8小题，共70分 11. 钒被誉为“合金中的维生素”，金属钒及其化合物在工业生产中有重要应用。 （1）钒元素的有关信息如图所示： ①钒的相对原子质量为___________。 ②在化学变化中，钒原子容易形成___________（填“阴”或“阳”）离子。 （2）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，被称为“超级充电宝”，充电过程将电能转化为___________能储存起来。 （3）V2O5常作为化学工业的催化剂，400-500℃时，二氧化硫氧化反应的微观示意图如下： ①V2O5中氧元素为-2价，钒元素为_________。 ②该反应的化学方程式为_________。 12. 研究发现海洋是重要的固碳之地，利用海洋活动和海洋生物吸收大气中的CO2，并将其固定在海洋中。 （1）一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是________季。 （2）海洋吸收CO2主要的物质转化如下图所示。 ①通常海水的pH值在8.1左右，CO2在海水中的溶解能力比在纯水中________（填“强”或“弱”）。 ②“钙化作用”中反应的化学方程式为________。 ③海边的红树林、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳，该方式只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是________。 ④“光合作用”的产物(CH2O)n中碳、氢元素质量比为________。 13. 化学小组同学以“铝制易拉罐”为主题开展项目式学习。 查询AI：①铝制易拉罐：铝为主，少量锰、镁、铁、铜、硅等。 ②完好罐体，常温储存，铝迁移量远低于国家食品安全标准。 （1）铝制易拉罐主要由铝合金制成，铝合金属于________（填“合成”或“金属”）材料。 （2）生产易拉罐时，罐盖硬度应大于罐体硬度。铝合金硬度与铜元素的含量有关，结合图分析，罐盖中铜元素的含量应________（填“大于”或“小于”）罐体中铜元素的含量。 （3）小组同学想通过实验证明罐体材料是铝合金而不是纯铝。 ①实验开始前先将罐体金属片用砂纸打磨，目的是________。 ②取打磨过的罐体金属片，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生和________，证明是铝合金，写出发生反应的化学方程式________（写一个）。 （4）废弃的易拉罐经过破碎、脱漆、打包、熔炼之后可再回收利用，这样做的好处是________。 14. 兴趣小组同学参加“探寻火箭发射的奥秘”的项目式学习。 （1）火箭燃料燃烧产生的高温气体通过喷口喷出，据此推断喷口材料应具备的性质是________（写一点）。 （2）为了让火箭推进剂中的燃料燃烧，需要点火装置来实现，请从燃烧条件分析其原理是________。 （3）火箭推进剂很多种： ①传统“长征火箭”使用偏二甲肼（有毒）-四氧化二氮（有毒）作推进剂，从安全角度分析，加注推进剂时应注意________。 ②固体火箭的推进剂常用到高氯酸铵，其分解的化学方程式为2NH4ClO4=N2↑ + 4X + Cl2↑ + 2O2↑ ，则X的化学式为________。 ③氢气是一种高效燃料，采用液氧-液氢作火箭推进剂时，发生反应的化学方 程式为________，属于________（填基本反应类型）。 15. 甲醇（CH3OH）在汽车领域的应用能有效改善空气质量，结合某地空气质量报告（图1）和甲醇汽车与燃油汽车污染物排放对比数据（如图2）。 （1）图1空气质量报告中，计入评价的气体污染物除CO、NO2、O3外，还有_______。 （2）结合图2分析，推广甲醇汽车能改善空气质量的原因有_______。每行驶100 km，甲醇汽车比燃油汽车可减少排放NO2的质量为_______g。 （3）工业上以CO2和H2为原料制备CH3OH，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应中催化剂的作用是_______。从环境保护的角度分析，该制备原理的优势是_______。 16. 我国从明代后期开始采用海滩晒盐法制食盐；海水中主要含有NaCl，还含有少量MgCl2、CaCl2等，下图为海边盐场制取NaCl的主要流程。 （1）晒盐析出晶体的过程相当于实验室的________操作。借助阳光照射可加快水分蒸发，请从微观角度解释其原因________。 （2）结合溶解度曲线分析，收盐时，20℃时母液中NaCl溶液的质量分数为________（列出计算式即可）；MgCl2、CaCl2大多留在母液中，结晶时MgCl2、CaCl2含量很少的原因是________。 （3）洗盐时使用饱和氯化钠溶液，其目的是________。 （4）取少量产品溶于水，依次加入氢氧化钠和________溶液，均未观察到白色沉淀产生，证明产品几乎不含MgCl2、CaCl2. 17. 小明在制作柠檬汽水时，使用了一种“泡腾片”（主要成分：柠檬酸和小苏打）。他发现，有时气泡产生很快，有时却很慢。他猜想：小苏打的颗粒大小和水的温度可能是影响因素。 【实验设计】小明取等质量的柠檬酸（C₆H₈O₇）与小苏打，进行如下四组实验： 实验编号 柠檬酸/g 小苏打/g 小苏打状态 水的体积/mL 水的温度/℃ 收集500mL气体所需时间/s ① 5 10 粉末 100 20 45 ② 5 10 块状 100 20 120 ③ 5 10 粉末 100 40 20 ④ 5 10 粉末 200 20 60 【问题与解释】 （1）对比实验①②，探究的目的是________。 （2）若要证明“温度越高，反应速率越快”，应对比实验_____和____（填编号）。 【反思与评价】 （3）小明认为实验④收集500mL气体所需时间比①长，说明“水量越多，反应越慢”。小红认为这个结论不严谨，理由是________。 （4）欲探究“柠檬酸浓度对反应速率的影响”，请写出你的设计方案：________。 （5）柠檬酸是一种有机酸，与盐酸一样具有酸性。小明把产生的气体通入澄清石灰水，观察石灰水变浑浊，原因是________（用化学方程式作答）。 18. 过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用的消毒剂。某制药厂生产的过氧乙酸消毒液标签上注明：“本品过氧乙酸质量分数 ≥ 15%”。为检验其是否合格，质检员取该消毒液样品10.0 g，加入足量碘化钾溶液，测得生成碘单质I2的质量为 5.08 g。 反应原理是：CH3COOOH +2KI = CH3COOK + I2 + KOH。 （1）求10.0 g消毒液中过氧乙酸的质量； （2）该批消毒液________（填“符合”或“不符合”）标签所标注的标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届初中化学适应性模拟卷（二） （满分：100分　考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列文物修复过程中主要涉及化学变化的是 A. 打磨残片接口 B. 扫描玉器图像 C. 缝装断线古籍 D. 入窑重烧陶器 【答案】D 【解析】 【详解】A、打磨残片接口，只是改变形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、扫描玉器图像，是利用技术获取信息，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、缝装断线古籍，只是缝合操作，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、入窑重烧陶器，烧制过程中发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故填：D。 2. 粮食储备是“国之大者”，通常向粮仓中充入保护气，延缓粮食氧化。下列气体不可能充入粮仓的是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【分析】粮食氧化需要氧气参与反应。充入保护气的目的是隔绝或减少氧气含量，从而延缓氧化 【详解】A、氧气会直接促进粮食的氧化变质，因此不可能被充入粮仓，符合题意。 B、二氧化碳化学性质稳定的气体，可隔绝氧气，可能被充入粮，不符合题意。 C、氮气化学性质稳定的气体，可隔绝氧气，可能被充入粮仓，不符合题意。 D、 稀有气体化学性质稳定的气体，可隔绝氧气，可能被充入粮仓，不符合题意。 故选A。 3. 牛肉富含钙、钾、磷、铁等元素，其中铁元素与人体健康的关系是 A. 预防甲亢 B. 预防贫血 C. 预防龋齿 D. 促进骨骼生长发育 【答案】B 【解析】 【详解】碘是甲状腺激素的合成原料，合理摄入碘可预防甲亢；氟元素可预防龋齿；钙元素能促进骨骼生长发育、维持骨骼硬度，都与铁元素无关；铁是血红蛋白的核心组成成分，缺铁会引发缺铁性贫血，补充铁元素可预防贫血，B正确。 4. 2025年，厦门大学科研团队利用电子束辐照技术实现了新型碳材料“石墨炔薄膜”的超快合成，有望广泛应用于电子和半导体领域。下列说法错误的是 A. 石墨炔属于单质 B. 石墨炔具有良好的导电性 C. 石墨炔在空气中燃烧的产物只有CO2 D. 石墨炔与金刚石碳原子排列方式不同，物理性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A.石墨炔是仅由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，正确； B.题干说明石墨炔可应用于电子、半导体领域，证明其具有良好导电性，正确； C.碳单质在空气中燃烧时，氧气充足生成，氧气不足会生成，产物不只有，错误； D.石墨炔与金刚石是碳的不同单质，碳原子排列方式不同，因此物理性质存在较大差异，正确。 5. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出，操作规范。 B、取用液体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放（防止污染试剂）、试管应倾斜、试剂瓶标签应向着手心，操作不规范。 C、排水法收集氧气时，集气瓶装满水倒置在水槽中，导管伸至集气瓶口附近，操作规范。 D、铁丝燃烧实验中，集气瓶底部放少量水（防止高温熔融物炸裂瓶底），操作规范。 故选：B。 6. 某校九年级开展“校园小菜园改造”劳动项目，同学们分组完成了以下任务，其中化学原理错误的是 A. 给菜园铁制围栏刷漆防止铁生锈 B. 向菜园酸性过高的土壤里撒熟石灰调节pH C. 采摘新鲜西兰花凉拌，作为劳动课后餐补充蛋白质 D. 用废旧干电池里的石墨芯连接导线，制作菜园自动浇水装置的导电开关 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁生锈的条件是同时接触氧气和水，刷漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，能够防止铁生锈，正确； B.熟石灰是氢氧化钙（），属于碱性物质，可与酸性土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸性、调节pH，正确； C.西兰花属于蔬菜，主要富含维生素、膳食纤维，几乎不含大量蛋白质，无法起到补充蛋白质的作用，错误； D.石墨具有优良的导电性，可作为导电材料制作电路开关，正确。 7. 《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白藕蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹简，吹气复燃”，下列说法错误的是 A. 保持火种时竹筒要完全密封 B. 白藕蔓、硫磺、松香都是可燃物 C. 制作过程涉及干燥和称量操作 D. “吹气”主要目的是提供充足氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A.若竹筒完全密封，内部氧气耗尽后火种会熄灭，无法保留火种，因此竹筒需留有缝隙供少量氧气进入维持阴燃，错误； B.白藕蔓（含可燃有机物）、硫磺、松香均能燃烧，都属于可燃物，正确； C.题干中“晒干”对应干燥操作，“硝五钱、硫磺二两、松香四钱”对应称量操作，正确； D.吹气可以为可燃物补充充足氧气，促进燃烧实现复燃，正确。 8. 冰袋是常见的制冷用品。某医用冰袋的设计如图，使用时挤破内袋，尿素[]溶解后形成20%的溶液，可快速制冷。下列说法错误的是 A. 尿素溶于水会吸收热量 B. 该医用冰袋中尿素与水的质量比为1：5 C. 该医用冰袋无需依赖冰箱冷冻，使用方便 D. 该冰袋使用后的溶液适当稀释后可对花卉施肥 【答案】B 【解析】 【详解】A.冰袋可快速制冷，说明尿素溶于水吸收热量，正确； B.所得溶液为20%的尿素溶液，根据溶质质量分数公式，若取100g溶液，尿素质量为20g，水的质量为，尿素与水的质量比为，不是，错误； C.该冰袋仅需挤破内袋使尿素和水接触即可制冷，不需冰箱，使用方便，正确； D.尿素含氮元素，属于常见氮肥，使用后的溶液尿素化学性质不变，可用于施肥，正确。 9. 项目小组设计一款生态鱼缸，如图所示，鱼缸中净水材料如表，下列说法正确的是 净水材料 ①过滤网 ②瓷砂 ③石英砂 过滤范围 0.005mm 0.03mm 0.5-32mm A. 石英砂能除去水中的色素和异味 B. 净水材料a、b、c分别为①②③ C. 鱼缸中的水草只具有观赏作用 D. 鱼缸中杂质的性质是净水材料选择的依据 【答案】D 【解析】 【详解】A.能除去水中色素和异味的是具有吸附性的活性炭，石英砂仅能过滤大颗粒不溶性杂质，无吸附性，错误。 B.净水需先粗过滤除大颗粒杂质，再细过滤除小颗粒杂质，水流从a流向c，过滤孔径应逐渐减小：③石英砂（0.5~32mm）>②瓷砂（0.03mm）>①过滤网（0.005mm），因此a、b、c应为③②①，错误。 C.水草可通过光合作用产生氧气，增加水体溶氧量，还可吸收水体中多余的营养物质，并非只有观赏作用，错误。 D.需要根据杂质的颗粒大小、溶解性等性质选择对应净水材料，才能达到良好的净水效果，正确。 10. 德贝莱纳于1823年发现氢气遇到铂会起火，于是制成世界上第一支打火机，其结构如图所示。使用时，打开开关，从内筒中冲出的氢气被点燃；关闭开关，喷嘴被堵住，火焰熄灭。下列说法错误的是 A. 内筒可选用不锈钢材质 B. 氢气燃烧时，产生淡蓝色火焰 C. 开关能实现反应的发生与停止 D. 使用一次后，喷嘴处的铂无需要换 【答案】A 【解析】 【详解】A.不锈钢中含有铁，铁能和稀硫酸发生化学反应，会被腐蚀，错误； B.氢气在空气中燃烧的典型现象是产生淡蓝色火焰，正确； C.开关可通过气压变化控制反应的发生与停止，正确； D.铂在氢气燃烧的过程中作催化剂，反应前后自身的质量和化学性质都不改变，因此使用后无需更换，正确。 二、非选择题：本题共8小题，共70分 11. 钒被誉为“合金中的维生素”，金属钒及其化合物在工业生产中有重要应用。 （1）钒元素的有关信息如图所示： ①钒的相对原子质量为___________。 ②在化学变化中，钒原子容易形成___________（填“阴”或“阳”）离子。 （2）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，被称为“超级充电宝”，充电过程将电能转化为___________能储存起来。 （3）V2O5常作为化学工业的催化剂，400-500℃时，二氧化硫氧化反应的微观示意图如下： ①V2O5中氧元素为-2价，钒元素为_________。 ②该反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. 50.94 ②. 阳 （2）化学 （3） ①. +5 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①元素周期表的单元格中，最下方的数字就是该元素的相对原子质量，因此钒的相对原子质量为50.94。 ② 根据钒原子结构示意图，钒原子最外层电子数为2，小于4，化学变化中容易失去电子，带正电，形成阳离子。 【小问2详解】 充电过程是将电能转化为化学能储存起来，放电过程再将化学能转化为电能。 【小问3详解】 ① 化合物中正负化合价代数和为0，设钒元素化合价为，已知氧为-2价，得：，，即钒元素为+5价。 ② 根据微观示意图可知：反应物是二氧化硫和氧气，在五氧化二钒作催化剂，反应温度为400-500℃的条件下，生成三氧化硫，化学方程式略。 12. 研究发现海洋是重要的固碳之地，利用海洋活动和海洋生物吸收大气中的CO2，并将其固定在海洋中。 （1）一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是________季。 （2）海洋吸收CO2主要的物质转化如下图所示。 ①通常海水的pH值在8.1左右，CO2在海水中的溶解能力比在纯水中________（填“强”或“弱”）。 ②“钙化作用”中反应的化学方程式为________。 ③海边的红树林、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳，该方式只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是________。 ④“光合作用”的产物(CH2O)n中碳、氢元素质量比为________。 【答案】（1）冬 （2） ①. 强 ②. 2NaHCO3 + CaCl2 = CaCO3↓ +2NaCl +H2O +CO2↑ ③. 超过一定深度，光照弱，植物光合作用不易发生 ④. 6：1 【解析】 【小问1详解】 气体溶解度随温度降低而增大，冬季海水温度最低，因此单位体积海水中溶解的二氧化碳最多。 【小问2详解】 ①二氧化碳属于酸性气体，海水pH≈8.1呈弱碱性，碱性溶液可以和二氧化碳反应，因此二氧化碳在海水中的溶解能力比在纯水中更强。 ②根据流程可知，钙化作用就是和反应生成、和，化学方程式略。 ③光合作用的必要条件是光照，阳光无法穿透到海洋深层，没有光照光合作用不能发生，因此仅能发生在海洋浅层。 ④元素质量比等于（相对原子质量×原子个数）之比，中碳、氢元素质量比=（。 13. 化学小组同学以“铝制易拉罐”为主题开展项目式学习。 查询AI：①铝制易拉罐：铝为主，少量锰、镁、铁、铜、硅等。 ②完好罐体，常温储存，铝迁移量远低于国家食品安全标准。 （1）铝制易拉罐主要由铝合金制成，铝合金属于________（填“合成”或“金属”）材料。 （2）生产易拉罐时，罐盖硬度应大于罐体硬度。铝合金硬度与铜元素的含量有关，结合图分析，罐盖中铜元素的含量应________（填“大于”或“小于”）罐体中铜元素的含量。 （3）小组同学想通过实验证明罐体材料是铝合金而不是纯铝。 ①实验开始前先将罐体金属片用砂纸打磨，目的是________。 ②取打磨过的罐体金属片，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生和________，证明是铝合金，写出发生反应的化学方程式________（写一个）。 （4）废弃的易拉罐经过破碎、脱漆、打包、熔炼之后可再回收利用，这样做的好处是________。 【答案】（1）金属 （2）大于 （3） ①. 除去金属表面的氧化物 ②. 有固体剩余 ③. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （4）节约金属资源 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金，因此铝合金属于金属材料。 【小问2详解】 由图可知：铝合金的硬度随铜含量升高而增大，题目要求罐盖硬度大于罐体，因此罐盖的铜元素含量更大。 【小问3详解】 ① 铝常温下易和氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，实验前打磨是为了除去这层氧化膜，避免干扰实验。 ② 铝合金中含有铜、硅等不与稀盐酸反应的杂质，纯铝和足量稀盐酸反应会完全溶解，铝合金反应后会有固体剩余，观察到该现象即可证明是铝合金；活泼金属和稀盐酸反应，写铝或其他活泼杂质和盐酸的反应方程式都符合要求。 【小问4详解】 回收废弃金属的好处很多，如节约金属资源（或降低冶炼能耗，同时减少废弃金属对环境的污染，合理即可）。 14. 兴趣小组同学参加“探寻火箭发射的奥秘”的项目式学习。 （1）火箭燃料燃烧产生的高温气体通过喷口喷出，据此推断喷口材料应具备的性质是________（写一点）。 （2）为了让火箭推进剂中的燃料燃烧，需要点火装置来实现，请从燃烧条件分析其原理是________。 （3）火箭推进剂很多种： ①传统“长征火箭”使用偏二甲肼（有毒）-四氧化二氮（有毒）作推进剂，从安全角度分析，加注推进剂时应注意________。 ②固体火箭的推进剂常用到高氯酸铵，其分解的化学方程式为2NH4ClO4=N2↑ + 4X + Cl2↑ + 2O2↑ ，则X的化学式为________。 ③氢气是一种高效燃料，采用液氧-液氢作火箭推进剂时，发生反应的化学方 程式为________，属于________（填基本反应类型）。 【答案】（1）耐高温（合理即可） （2）使温度达到燃料的着火点 （3） ①. 防止推进剂泄漏（合理即可） ②. H2O ③. ④. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 火箭喷口需承受燃料燃烧产生的高温气体冲刷，因此材料需具备耐高温（或耐腐蚀、高强度等）性质。 【小问2详解】 燃烧需要同时满足可燃物、氧气（或助燃物）、温度达到着火点三个条件。点火装置的作用是提供热量，使温度达到燃料的着火点。 【小问3详解】 ① 偏二甲肼和四氧化二氮均有毒，加注时需穿戴防护装备，确保通风，防止中毒，防止推进剂泄漏（合理即可）。 ② 根据化学方程式 ，反应前原子种类与个数：N：2、H：8、Cl：2、O：8；反应后已知物质中：N：2、Cl：2、O：4，缺少H：8、O：4，结合原子守恒可知4X含8个H和4个O，故X为。 ③ 液氢与液氧反应生成水，化学方程式为 ，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应。 15. 甲醇（CH3OH）在汽车领域的应用能有效改善空气质量，结合某地空气质量报告（图1）和甲醇汽车与燃油汽车污染物排放对比数据（如图2）。 （1）图1空气质量报告中，计入评价的气体污染物除CO、NO2、O3外，还有_______。 （2）结合图2分析，推广甲醇汽车能改善空气质量的原因有_______。每行驶100 km，甲醇汽车比燃油汽车可减少排放NO2的质量为_______g。 （3）工业上以CO2和H2为原料制备CH3OH，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应中催化剂的作用是_______。从环境保护的角度分析，该制备原理的优势是_______。 【答案】（1）SO2 （2） ①. 行驶等距离路程，甲醇汽车产生的CO、NO2比汽油汽车少 ②. 23 （3） ①. 加快反应速率 ②. 消耗二氧化碳，减缓温室效应加剧 【解析】 【小问1详解】 空气质量报告中，、属于固体颗粒物，不是气体污染物；题干已给出、、，剩余计入的气体污染物是二氧化硫。 【小问2详解】 根据图2数据，相同路程下甲醇汽车排放、​都远低于燃油汽车，因此推广甲醇汽车可以减少污染物排放，改善空气质量。 据图2分析：每千米排放量差为 ；行驶100km减少的质量为 。 【小问3详解】 根据催化剂的概念，催化剂的作用是改变化学反应速率，该反应中催化剂用来加快反应速率。 该反应以二氧化碳为原料制备甲醇，消耗了会引发温室效应的，因此可以减缓温室效应，符合环保要求。 16. 我国从明代后期开始采用海滩晒盐法制食盐；海水中主要含有NaCl，还含有少量MgCl2、CaCl2等，下图为海边盐场制取NaCl的主要流程。 （1）晒盐析出晶体的过程相当于实验室的________操作。借助阳光照射可加快水分蒸发，请从微观角度解释其原因________。 （2）结合溶解度曲线分析，收盐时，20℃时母液中NaCl溶液的质量分数为________（列出计算式即可）；MgCl2、CaCl2大多留在母液中，结晶时MgCl2、CaCl2含量很少的原因是________。 （3）洗盐时使用饱和氯化钠溶液，其目的是________。 （4）取少量产品溶于水，依次加入氢氧化钠和________溶液，均未观察到白色沉淀产生，证明产品几乎不含MgCl2、CaCl2. 【答案】（1） ①. 蒸发 ②. 温度升高，分子运动速率加快 （2） ①. ②. 、的溶解度大于NaCl，且海水中CaCl2、MgCl2含量较少 （3）减少氯化钠溶解，除去表面CaCl2、MgCl2等杂质 （4）碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，相当于蒸发操作； 从微观角度，温度升高会加快水分子的运动速率，阳光照射使温度升高。 【小问2详解】 析出NaCl晶体后的母液是20℃时NaCl的饱和溶液，由溶解度曲线得20℃时NaCl溶解度为36g，饱和溶液溶质质量分数=，即：； 由溶解度曲线可知，相同温度下、的溶解度大于NaCl，当NaCl因蒸发达到饱和析出晶体时，​、仍未达到饱和，因此留在母液中不会析出。 【小问3详解】 饱和氯化钠溶液不能继续溶解，但可以溶解杂质、​，因此既可以除去晶体表面的可溶性杂质，又不会损耗产品氯化钠。 【小问4详解】 加入可以检验（生成氢氧化镁沉淀），若没有沉淀生成，说明没有；要检验，可以加入碳酸钠溶液，会和碳酸根离子生成碳酸钙白色沉淀，若没有沉淀生成则证明不含。 17. 小明在制作柠檬汽水时，使用了一种“泡腾片”（主要成分：柠檬酸和小苏打）。他发现，有时气泡产生很快，有时却很慢。他猜想：小苏打的颗粒大小和水的温度可能是影响因素。 【实验设计】小明取等质量的柠檬酸（C₆H₈O₇）与小苏打，进行如下四组实验： 实验编号 柠檬酸/g 小苏打/g 小苏打状态 水的体积/mL 水的温度/℃ 收集500mL气体所需时间/s ① 5 10 粉末 100 20 45 ② 5 10 块状 100 20 120 ③ 5 10 粉末 100 40 20 ④ 5 10 粉末 200 20 60 【问题与解释】 （1）对比实验①②，探究的目的是________。 （2）若要证明“温度越高，反应速率越快”，应对比实验_____和____（填编号）。 【反思与评价】 （3）小明认为实验④收集500mL气体所需时间比①长，说明“水量越多，反应越慢”。小红认为这个结论不严谨，理由是________。 （4）欲探究“柠檬酸浓度对反应速率的影响”，请写出你的设计方案：________。 （5）柠檬酸是一种有机酸，与盐酸一样具有酸性。小明把产生的气体通入澄清石灰水，观察石灰水变浑浊，原因是________（用化学方程式作答）。 【答案】（1）探究小苏打颗粒大小对反应速率的影响 （2） ①. ① ②. ③ （3）没有控制柠檬酸的浓度相同 （4）取两份10g的粉末状小苏打，分别加入100mL 20℃的水中；再分别加入5g和10g的柠檬酸，比较收集500mL气体所需的时间 （5）CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 【解析】 【小问1详解】 对比实验①②，只有小苏打状态（颗粒大小）不同，其余条件一致，故探究目的是小苏打颗粒大小对反应速率的影响。 【小问2详解】 要证明温度对反应速率的影响，只能改变温度这一个变量，其余条件保持一致，因此选择温度不同、其他条件都相同的①和③。 【小问3详解】 实验①和④对比，除了水的体积不同，相同质量的反应物在更多水中浓度更低，反应物浓度也发生了改变，变量不唯一，因此结论不严谨。 【小问4详解】 探究柠檬酸浓度对反应速率的影响，按照控制变量法，只需改变柠檬酸浓度（改变相同水量中柠檬酸的质量即可），其余条件和实验①一致，测量收集相同体积气体的时间即可。 【小问5详解】 泡腾片反应生成的气体是二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式略。 18. 过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用的消毒剂。某制药厂生产的过氧乙酸消毒液标签上注明：“本品过氧乙酸质量分数 ≥ 15%”。为检验其是否合格，质检员取该消毒液样品10.0 g，加入足量碘化钾溶液，测得生成碘单质I2的质量为 5.08 g。 反应原理是：CH3COOOH +2KI = CH3COOK + I2 + KOH。 （1）求10.0 g消毒液中过氧乙酸的质量； （2）该批消毒液________（填“符合”或“不符合”）标签所标注的标准。 【答案】（1）解：设10.0g消毒液中过氧乙酸的质量为x 答：10.0g消毒液中过氧乙酸的质量为1.52g。 （2）符合 【解析】 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 10.0g消毒液中过氧乙酸的质量为1.52g，过氧乙酸的质量分数=，15.2%＞15%，从题干信息得知，该批消毒液符合标签所标注的标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $