北京市十一学校2026届高三下学期5月模拟考试 化学试卷

机密★本科目考试启用前 北京市2026年普通高中学业水平等级性考试（模拟） 化学 本试卷共11页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Ca40Cu64Au197 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的 一项。 1.我国科学家发现火星土壤中主要存在硅酸盐矿物、以赤铁刊矿(Fe2O3)和磁铁利矿(FeO4) 为主的含铁矿物以及石膏(CaS042H2O)等含水硫酸盐。其中F四与火星土壤中存在 的化学活性物质，如氯酸盐、H2O2等有关。下列说法正确的是 A.光导纤维的主要成分是硅酸盐 B.CaSO42H2O属于纯净物，既是钙盐又是硫酸盐 C.CIO的VSEPR模型为 D.H2O2的分子模型为 2.下列过程中，作用原理不涉及氧化还原反应的是 A.干燥的氯气使有色鲜花褪色 B.工业以石英砂为原料，经一系列反应制备高纯硅 C.葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫起到杀菌和抗氧化作用 D.不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸 3.G是合成抗胆碱作用药物的中间体，分子结构如图所示。下列有关G的说法正确的是 A.G分子中含有三种含氧官能团 B.G分子中含有1个手性碳原子 HO OCH; C.G能使FeC3溶液显色 D.1molG最多能消耗2 mol NaOH G 化学第1页（共11页） 4.下列实验的相应操作中，不正确的是 蔗糖水解实验 实验室制取O2 制备少量Na2O2 调节滴定管液面 至“0”刻度 KMnO. 棉花 浓硫酸蔗糖 A.向烧杯中先滴入 B.点燃酒精灯后，待 C.在坩埚中加热 D.调节活塞使滴定管尖 几滴水，之后加入浓 导管口气泡连续冒出 金属钠，冷却后有 嘴部分充满反应液，并 硫酸迅速搅拌 时，开始收集气体 淡黄色固体生成 使液面位于“0”刻度 5,将钢铁部件发蓝处理，可在表面形成致密的氧化膜以减缓腐蚀。工业上常用高温水蒸气或 碱性NNO2溶液将铁氧化。某发蓝工艺中铁的转化关系如下图，过程I、Ⅱ中均产生使湿 润红色石蕊试纸变蓝的气体。 NaNO,溶液 NaNO2溶液 NaOH溶液、120℃ NaOH溶液、140C Fe Na,FeO2 Na2Fe204 I Fe304 下列说法正确的是 A.利用高温水蒸气进行发蓝处理的化学方程式为2℉e+30(g商温F®203+3弭2 B.可用硫酸铜溶液浸泡法检验膜层致密性，检验原理为Cu2++2Fe2+一Cu+2F®3+ C.过程I中进一步升高温度或增大NNO2溶液浓度，均有利于发蓝处理 D.过程Ⅱ中反应的离子方程式为6FeO+NO2+5H20 140℃ 3Fe2O+NH3↑+7OH 下列事实与解释的对应关系中，不合理的是 事实 解释 A 植物油经加氢处理后熔点提高 植物油加氢时酯基被还原，饱和度增大 B 液氨可用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低 利用纤维素制取纤维素乙酸酯， C 作为人造丝的主要成分 纤维素分子中含羟基，能与乙酸发生酯化反应 橡胶类（如顺式聚1,3-丁二烯）》 硫化剂将聚合物的碳碳双键打开，使高分子链之间 制品经硫化处理后强度提高 通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构 化学 第2页（共11页） 7.某小组同学利用下图所示装置验证浓硫酸与木炭粉反应的产物。 浓硫酸 无水硫酸铜 a 木炭粉 d目 品红 硫酸酸化的澄清 溶液 KMnO,溶液石灰水 下列说法正确的是 A.a中无水硫酸铜的作用是检验产物中的水并除去水 B.将b中品红替换成紫色谷蕊溶液，也能验证产物中含有SO2 C.实验过程中可观察到c中溶液的紫红色变浅 D.可用BaC2溶液检验c中SO2被氧化所得的产物 8.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意 图如下。 SH HS- SH -SH HS- SHHS SH HS 试剂b -S 试剂a S-S- SH HS S-S- SHHS SHHS- HS ① ② ③ 下列说法不正确的是 A.试剂a体现还原性，试剂b体现氧化性 B.②中-SH间存在氢键 C.①→②过程若有1molS-S键断裂，则反应转移2mol电子 D,化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型 化学第3页（共11页） 9.某小组在实验室中模拟氨催化氧化法制硝酸的原理，装置如下图。 催化剂b 空气 碱石灰 无水 氯化钙 E玉浓氨水 NaOH溶液 实验中还发现，若撤去装置c,则装置d中观察到有白烟产生。 已知：NaOH溶液可以吸收NO2尾气，难以直接吸收NO尾气。 下列分析不正确的是 A.该制备实验利用了NH3的挥发性和还原性 B.装置b中反应的化学方程式为4NH+502催化刻 4NO+6H20 C.装置a、c的作用均为千燥氨气 D.为减少氮氧化物的污染，熄灭酒精灯后应持续通入一段时间空气 10.水气变换反应的原理为C0(g)+H0(g堡化刻 C02(g)+H(g)△H=-41.2kmol1。催化 过程中，部分反应过程的能量变化如下图所示。 0 C02+H2 *O-CH+*H *C02+2*H V *CO+*OH+*H V 溫 *C0+*H20 *代表活性吸附位点 反应过程 已知：若催化剂活性位点被占据，则催化循环受阻，催化活性下降。 下列说法不正确的是 A.水气变换反应中，反应物的键能总和小于产物的键能总和 B.状态V→V能量升高，是由于形成了H-H键 C.状态V中CO2和H2从催化剂表面解吸附，空出活性位点，促进催化循环 D.高温下CO的转化率下降，可能与催化剂的催化活性下降有关 化学第4页（共11页） 11.高分子T的合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。 CCH3 -NH2 CH3 COOC2H5 OFI△R 催化剂 0 H2N- C=0 CH2CCH2COOC2H5 CH3COOC2Hs- 醇钠 CH M T N 下列说法不正确的是 A.N为乙醇 B.R可经缩聚反应生成线型高分子 C.T经交联形成的体型高分子，受热不能熔融 D.T含酯基，酸性或碱性条件下T均可降解 12.二羟基嘧啶(DHP)是一种难生物降解的有机污染物。利用惰性电极电解含DHP、NaCI 的工业废水，可将DHP氧化为无毒的CO2和N2,以实现完全无害化处理。DHP的分子 结构与电解装置如下图所示。 OH 电源 DHP OH N2 H2 NH DHP (C4H4N2O2) C厂 H 下列说法正确的是 A.电极a与电源负极相连 B.i中每生成1 mol CO2,则DHP失去3mole C.ⅱ反应的离子方程式为2NH+3C2+8OH=N2↑+6CI+8H2O D.若完全无害化处理1 mol DHP,理论上b极至少产生16gH2 化学第5页（共11页） 13.25C时，向100mL蒸馏水中加入3gCaC03粉末，一段时间后再向其中加入10mL蒸 馏水。该过程中电导率的变化如下图。 电导率/(uscm) 40 已知：i.25℃时，Kp(CaC03)=3.4×109; e 30 碳酸的K1=4.5×10-7、K2=4.7x10-l1 20 ⅱ.饱和CaCO3溶液的pH约为10 10 下列说法正确的是 a 500 1000 A.a→c过程的上层清液中：c(Ca2+=c(CO) 时间/s B.c→d过程的上层清液电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动 C.e点的上层清液中：c(CO)<cHCO) D.体系中任意时刻均满足：c(Ca2+cH=2c(CO号)+cHCO)+c(OH) 14.为探究SO2与K2FeO4的反应产物，进行如下实验。向碱性K2FeO4溶液中通入SO2,充分 反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。将沉淀X洗净后，分别用足量且相同pH的盐酸、 草酸(H2C2O4)溶液完全溶解。对所得溶解液，分别进行①~⑤实验（忽略空气的影响)， 如下图所示。 沉淀X 沉淀X 足量盐酸溶解 足量草酸溶解 KSCN BaCl 淀粉2 KSCN BaClz 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 固体 ① 静置 过滤 加盐酸 ① ③ ④ ⑤ 一段 时间 溶液 产生白 蓝色 溶液 溶液 产生白 沉淀 变红 色沉淀 褪去 变蓝 未变红 色沉淀 溶解 已知：i.X中可能含有Fe+、SO好、SO5、OH i.Fe3++3C20g→[Fe(C204]3 下列说法不正确的是 A.仅凭实验②，不能判断沉淀X中是否含有SO B.实验③中蓝色褪去，是因为2被还原的速率快于T被F®3+氧化的速率 C.使用草酸溶解X的目的是形成F(C2O4)3]，以促进X的溶解 D.结合氧化还原反应规律与上述实验，推断滤液Y中一定含有SO 化学第6页（共11页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(11分) 金(Aū)在电子工业、催化等领域有重要应用。 (1)Au位于元素周期表第六周期B族。画出Au的基态原子最外层轨道表示式 (2)Au常见的化合价有+1和+3，易形成配合物离子，如[AuC2J、[AuCl4]丁。 ①[AuCl2]中存在的化学键是 (填序号)。 a.离子键 b.配位键 c.金属键 ②Au2C6为平面分子，结构如右图所示。其中Au的杂化类型是 (填序号)。 a.sp2 b.sp3 c.dsp2 (3)Au-Cu合金可形成多种有序结构。两种典型晶胞如下图所示，其中Ⅱ是立方晶胞。 K金 金近似纯度 含金质量分数 24K 24/24 99.9% Cu 22K 22/24 91.7% 20K 20/24 83.3% 18K 18/24 75.0% ①金饰品常以“K金”表示金的质量分数，常见规格如上表所示。 晶胞I所代表的Au-Cu合金的金纯度相当于 K金的（保留整数）。 ②晶胞I和晶胞Ⅱ中，与Au最近且距离相等的Cu原子个数之比是 ③晶胞Ⅱ的密度是pgcm3,阿伏伽德罗常数为N,金原子与铜原子的半径之和是 cmo (4)利用NH4SCN溶液湿法浸取金单质矿石：疏酸酸化控制pH为1~3，浸取相同时间。 已知：浸出过程中，SCN与Au形成配离子[Au(SCN)2。 ①写出浸金过程的离子方程式。 ②为进一步提高浸出率，向体系中加入氧化剂Fe2z(SO43。随Fe2(S04用量增加，金 的浸出率先升高后降低。解释浸出率下降的可能原因 化学第7页（共11页） 16.(12分) CO2转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。 I.CO2热还原为碳酸二甲酯(CHOCOOCH) 3C02(g)+6H(g)→CH30C00CH3(g)+3H2O(g) △H=-114kJmo1 (1)上述总反应可通过以下两步反应实现： i.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.3 kJmol-1 ii.CO2与CHOH反应生成CH3OCOOCH3 △H ①写出反应ⅱ的热化学方程式。 ②对于反应ⅱ，活化能E正（填“>”或“<”）E逆。 (2)将物质的量之比为1：2的CO2和CH3OH混合气 转化率/% 50 体，以相同流速分别通过催化剂a和催化剂b, 40 仅发生反应ⅱ。相同时间内C02的转化率如右 30 图所示。判断M点对应的转化率是否为该温度 20 下C02的平衡转化率，并说明原因 200300400 500 600温度/℃ Ⅱ.CO2电还原为甲酸盐(HCOO)与乙醇 (3)碱性条件下，CO2生成HCOO的电极反应式是 (4)研究发现，HC00会促进水分子间发生 HCOO HCOOH →H20t0H 电子转移，进而产生·OH,微观过程如 e、 H-0 右图。写出HO的电子式 。e(aq)水合电子 (5)我国科研团队实现了电解甲酸盐溶液制备乙醇，反应历程如下图。 ①ⅱ过程反应的离子方程式是 HCOO ②下列说法正确的是 (填序号)。 。H20 a.过程i涉及极性键的断裂和生成 C00 b.·COO是甲酸盐的还原产物，碳元素化合价为+3 C2H5OH C.制备过程体现了水溶液生成自由基与电化学反应 OH 的协同作用 化学第8页（共11页) 17.(11分) 白刺新碱对结肠癌细胞的细胞周期具有调节作用，其前体M的合成路线如下。 A 02 B OH CHO OH E 。H CsH1202 Cu/△ C3Hs02 △ △ C1oH1202 CHO D .NH2 试剂a G ZnCl2 ①水解③调节pH J 脱水剂 C11H13N30 ②-C02 C10H12N2 M 异构化 1,6-加成 一定条件 K 脱水剂 NH C20H22N20 C20H22N2O 已知：i.RGH0+kC,co5-RCH=C-C0+0 11 脱水剂 (1)I中含氧官能团的名称是 (2)A的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：1：2：2。A→B的化学方程式是 (3)试剂a的分子式是CsH-NO2。.试剂a的结构简式是。 (4)E分子中含有1个六元环，E的结构简式是 (5)下列说法不正确的是 （填序号)。 a.可用酸性KMnO4溶液检验D中的碳碳双键 b.K-L的反应类型属于加成反应 c.受到苯环吸电子的影响，L中氮原子的碱性：α>B OH (6)已知：R人1 构化R人义。，L→M的过程中新生成了一个含氮丸 元环。M的结构简式是 化学第9页（共11页） 18.(12分) 稀土是重要的战略资源。氧化铈(CO2)是应用广泛的稀土氧化物。由氟碳铈矿（含 CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备CeO2的工艺流程如下： ①硫脲 ①NaOH溶液 ②Na2S0 →滤液 ②过滤 沉淀 ③稀盐酸 滤液 (含Ce+) NHAHCOCe2(CO33- 境Ce02 空气 硫酸 浸出液 Ⅲ IV 烧渣 浸出 (含[CeF 焙烧 [CeSO4]2+) 水层 NaOH、 H2SO4、 水层 NaClO Ce(OH)4- 有机萃取剂HA 递ceo? 有机层 H202 VII VIIL D VI 有机层 已知：i.HF是一种易挥发的弱酸 iⅱ.Ce(OH3难溶于水、可溶于酸，而Ce2(SO43Na2SO4难溶于水也难溶于酸 i.Ce(TV)能被有机萃取剂HA萃取，而Ce3+不能 (1)与在空气中直接焙烧相比，在对流空气氧化炉中进行氧化焙烧能大大缩短氧化时 间，原因是 。 (2)烧渣酸浸后，剩余固体的主要成分有 (3)疏酸浸出环节中，控制浸出时间40min、浸出温度55℃，测得Ce元素和[CeF]3+ 的浸出率随起始疏酸浓度的变化如下图所示。 100 100 88 80 80 S 60 60 H 贸 40 40 8 20 20 0 0 0.511.522.533.54 c(H2SOa)(mol-L-1) 当c(H2SO4)>3molL1时，随起始疏酸浓度升高[CeF]3+浸出率下降，原因是 (4)在步骤Ⅱ将沉淀转化为Ce3+的过程中，加入NaOH溶液的目的是 (5)写出步骤VⅡ中生成Ce(OD4的离子方程式 (6)该流程中可循环利用的物质有。 化学第10页（共11页） 19.(12分) 实验小组利用间接碘量法测定锅炉水中的溶解氧含量。 已知：溶解氧可快速氧化Mn(OD2,而氧化其他还原剂的速率较慢。 【测定原理与操作】 I.固氧：将250mL的水瓶盛满水样，用细长针头插到液面下，依次注入1.0 mL MnSO4 溶液，5.0mLKI-NaOH溶液(T过量)，部分水样溢出。立即盖紧瓶盖，翻转摇匀， 先生成白色沉淀Mn(OD2,随即转化为棕黑色沉淀MnO(OH)2。 Ⅱ.酸化：待沉淀沉降到距瓶口约三分之一处时，缓缓加入5L稀H2SO4至液面下，部 分溶液溢出。立即盖紧瓶盖，翻转摇动至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。 Ⅲ.滴定：用c mol-L-1Na2S2O3溶液滴定至终点(I2+2Na2S2O3一2NaI+Na2S4O6)。 (1)“固氧”环节中，溶解氧氧化Mn(OD2的化学方程式是 (2)“滴定”环节中，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的操作与现象是 (3)若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL,则水样中溶解氧的含量为 mgL1。 【实际测定与分析】 小组同学对锅炉水样进行上述操作，“酸化”后溶液不变黄，无I2生成，无法滴定。 资料：i.锅炉水中溶解氧含量低，且含有残留的还原剂。 iⅱ.锅炉水中的还原剂只能还原酸性条件下的MnO(OD2或KMnO4。 甲同学在原方法的基础上（试剂及用量不变），补充加入适量KMO4溶液，并采用AB 双瓶对照实验方案，操作如下图。 ①MnSO4溶液 锅炉水样 ②KI-NaOH溶液 悬浊液 KMnO4溶液 硫酸 A瓶 黄色 消耗Na2S2O3 250mL 静置分层 溶液 溶液VAmL 固氧 酸化 滴定 ①MnSO4溶液 锅炉水样 硫酸 ②KI-NaOH溶液 澄清溶液 KMnO4溶液 黄色 消耗Na2S2O3 B瓶 250mL 无沉淀 酸化 溶液 溶液VBmL 滴定 甲同学利用该法测得水样中的溶解氧含量为 8000c(VA-VB) 244 mgL1,测定结果准确。 (4)设计B瓶实验的目的是：与A瓶作空白对照， (5)B瓶操作中应始终无沉淀生成。若加入KI-NaOH溶液的过程中，观察到生成少量白 色沉淀并转为棕黑色沉淀，振荡后沉淀又消失，则会使VB的测定结果 （填 “偏大”“偏小”或“不受影响”)，理由是 (6)乙同学利用250L容量瓶作为取样瓶来简化“固氧”操作：先向容量瓶中加入约 230L水样，再用细长针头向液面下依次注入所需试剂，最后用水样定容并摇匀。 按乙同学的方案，测得的溶解氧含量将高于甲同学的测定值，理由是 (考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效) 化学第11页（共11页） 机密★启用前 北京市2026年普通高中学业水平等级性考试（模拟) 化学参考答案 第一部分共14题，每题3分，共42分。 1.B 2.D 3.B 4.A 5.D 6.A 7.C 8.B 9.c 10.B 11.D 12.D 13.C 14.c 第二部分共5题，共58分。 15.（11分) d) (1分) 6s (2)①b(1分) ②c(1分) (3)①18(1分) ②2：1(1分) 64+3×197 21 PNA (2分) (4)①4Au+4H*+8SCN+O2=4[Au(SCN)2z]+2H20(2分) ②Fe3+与Au都可以与SCN配位，Fe3+浓度过大时，SCN与Fe3+配位比例增大，浸 取液中SCN浓度下降，与Au反应速率下降，浸出率下降(2分) 16.（12分) (1)①CO2(g)+2CH3OH(g)±CH30C00C(g)+H20(g)△H=-15.4 kJ-mol-1(2分) ②<（1分) (2)不是：催化剂不改变反应物的平衡转化率，相同温度下，催化剂b对应的C02转化 率比M点高，说明M点未达到平衡(2分) (3)C02+2e+H20=HC00~+OH(2分) (4)[H:0:H](1分) 化学第1页（共2页） (5)①2·C00+10·H=C2H50H+20H+H20(2分) ②ac(2分) 17.(11分) (1)酰胺基(1分，多答其他如碳碳双键、氨基倒扣1分) 0 2)H0入入oH+029u+边 H 人H+2H02分，有机物结简式 正确1分，其余部分完全正确1分) (3 (2分) (4)H H(2分) (5)ac(2分) 6) (2分，签 得1分) CHO CHO 18.(12分) (1)增大了气固反应物的接触面积，加快反应速率(1分) (2)BaS04、SiO2(2分) (3)H与F结合生成易挥发的弱酸HF,随着c(H增大，HF挥发性增强，使c(F)减小， [CcF]+的漫率下降；c(SO)增大，CeV)主要以[CeSO]2+形式浸出，[CeF]+的漫山 率下降(3分) (4)脱除SO,将沉淀C2(S04)3Na2SO4转化为可溶于酸的Ce(OH3(2分) (5)2Ce3++Cl0~+60H+H20=2Ce(OHD4↓+C(2分，分步写也给分) (6)有机萃取剂HA、Na2SO4(2分) 19.（12分) (1)2Mn(OHD2+02=2Mn0(0HD2（2分) (2)加入最后半滴Na2$2O3溶液后，溶液蓝色褪去，30秒内不恢复(2分) (3)020Y2分，分子、分母各1分) (4)消除残留还原剂对测定带来的影响(1分) (5)偏大(1分)；M(OH)2消耗B瓶中的溶解氧，进而氧化I,生成更多2(2分) (6)定容并摇匀过程中，容量瓶内空气中的氧气溶解于水样中(2分) 化学第2页（共2页）