综合01 期末压轴100题（选择题）（期末真题汇编）高二化学下学期人教版

**基本信息** 精选100道期末压轴题，覆盖化学与STSE、晶胞计算等十大高频考向，整合辽宁、广东等多地域真题，注重真实情境与能力梯度。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|100题|化学与STSE、化学用语、实验基础、反应方程式、元素推断、晶胞计算、多官能团性质、反应机理、有机合成、同分异构体|以宇树机器人材料、岭南剪纸等科技文化情境命题，实验题结合装置分析（如乙酸乙酯制备），晶胞计算与高考真题趋势一致|

综合01 期末压轴100题 十大高频考向概览 考向1 化学与STSE 考向2 化学用语 考向3 化学实验基础 考向4 反应方程式的正误判断 考向5 元素推断 考向6 晶胞的计算 考向7 多官能团的性质与转化 考向8 反应历程/机理 考向9 有机合成线路的设计 考向10 同分异构体数目的确定 地 城 考向01 化学与STSE 1．(24-25高二下·辽宁丹东·期末)化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A．甲醛与尿素发生加聚反应生成脲醛树脂，可用于生产电器开关 B．顺丁橡胶具有很好的弹性，耐磨、耐寒性好，主要用于制造轮胎 C．乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，常用氧炔焰焊接、切割金属 D．液态的氯乙烷汽化时吸收大量的热，可用于运动中急性损伤的治疗 2．(24-25高二下·湖南益阳桃江县·期末)化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B．制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体 C．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性 D．乙烯可用作水果催熟剂，也是氧割焰的主要气体 3．(24-25高二下·广东深圳宝安区·期末)岭南人杰地灵，文化璀璨耀四方。下列地方文化涉及的材料主要由高分子制成的是 地方文化 选项 A．广州彩瓷 B．肇庆砚石 C．佛山剪纸 D．中山骨雕 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高二下·陕西榆林普通高中·期末)化学与生产生活联系紧密。下列说法正确的是 A．可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B．放烟花是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 C．丙三醇的水溶液可用作汽车发动机的防冻液 D．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池 5．(24-25高二下·甘肃临夏州·期末)化学与生活有密切关系，下列有关说法正确的是 A．葡萄、香蕉与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 B．聚氯乙烯制品易造成白色污染，宜采用焚烧法处理 C．酶催化生物化学反应的过程体现了超分子的自组装特征 D．工业制肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应 6．(24-25高二下·河南焦作部分学校·期末)化学与生活息息相关，下列叙述错误的是 A．铝合金常用于制造门窗，原因是铝合金密度低、强度高、易于加工 B．可用作葡萄酒的保鲜剂，原因是其具有杀菌性和还原性 C．臭氧常用作消毒剂，原因是臭氧具有强氧化性 D．硅常用于制造太阳能电池板，原因是硅具有良好的导电性 7．(24-25高二下·安徽马鞍山·期末)化学与人们的生活密切相关，下列相关说法不正确的是 A．液态的氯乙烷汽化时大量吸热，可用作镇痛剂 B．茶多酚不容易被氧化，可用作食品保鲜剂 C．碳化硅硬度大，可用作砂轮的磨料 D．氯化铵溶液因盐的水解呈酸性，可用作除锈剂 8．(24-25高二下·辽宁大连·期末)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 B．聚氯乙烯塑料制品不能用于包装食品 C．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D．饮酒产生醉酒症状是因为人体内缺少乙醇脱氢酶 9．(24-25高二下·河南安阳滑县部分学校·期末)2025年3月29日，宇树机器人在雄安首秀，为球赛开球。下列关于其所用材料的说法正确的是 A．机器人主控芯片的主要成分为二氧化硅 B．支撑结构的铝合金材质具有质量轻、强度高的特性 C．机器人中平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 D．外壳覆盖的酚醛树脂塑料是由苯酚和甲醛通过加聚反应制备的 10．(24-25高二下·河南南阳六校·期末)化学科学体系的形成，经过了大量化学家呕心沥血的努力。下列有关说法错误的是 A．玻尔原子结构模型成功地解释了所有原子光谱是线状光谱的实验事实 B．1830年，李比希创立了有机化合物的定量分析方法 C．门捷列夫发现元素周期律，并将元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 D．1965年，我国科学家首次实现了蛋白质的人工合成 地 城 考向02 化学用语 11．(24-25高二下·四川眉山东坡区联考·期末)下列化学用语表述正确的是 A．异丁烷的球棍模型： B．羟基的电子式：   C．硝基苯的结构简式： D．的VSEPR模型：   12．(24-25高二下·福建福州马尾第一中学等六校·期末)化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语正确的是 A．聚丙烯的结构简式可以表示为： B．2-丁醇的结构简式为 C．1mol分子式为C4H8的有机物最多含有11 NA的σ键 D．乙烯的电子式为，肼的电子式为，其中C、N杂化类型不同 13．(24-25高二下·河北保定部分学校·期末)图示能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示错误的是 A．片段中的氢键(虚线表示) B．3，4，4-三甲基己烷的键线式 C．原子最外层电子云轮廓图 D．互为镜像关系的对映异构体 A．A B．B C．C D．D 14．(24-25高二下·浙江温州环大罗山联盟·期末)下列化学用语表示正确的是 A．碳的基态原子轨道表示式： B．的价层电子对互斥模型： C．的形成过程： D．的名称：3-甲基戊烷 15．(24-25高二下·陕西榆林普通高中·期末)下列化学用语正确的是 A．的VSEPR模型： B．的名称：二乙酸乙二酯 C．基态的结构示意图： D．HCl中共价键的形成过程： 16．(24-25高二下·陕西安康七校联考·期末)下列有关化学用语表示正确的是 A．的名称是2，2-二甲基乙烷 B．丙醛中官能团的结构简式：—COH C．乙酸丙酯的键线式： D．乙醇的核磁共振氢谱： 17．(24-25高二下·广东东莞·期末)化学用语是化学独特的语言。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型： B．基态Na原子最外层原子轨道形状： C．的电子式： D．反-2-丁烯的结构简式： 18．(24-25高二下·甘肃临夏州·期末)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言。以下化学用语或图示正确的是 A．乙炔分子的空间填充模型： B．3-戊醇的键线式： C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D．键形成的轨道重叠示意图： 19．(24-25高二下·河南信阳·期末)下列图示或化学用语错误的是 A．HClO的空间填充模型： B．基态碳原子的核外电子排布图： C．气态二聚氟化氢分子： D．分子的VSEPR模型为 20．(24-25高二下·四川成都名校联盟·期末)下列化学用语表示错误的是 A．的系统命名：2-甲基丁烷 B．基态S原子价电子轨道表达式： C．的电子式： D．的结构示意图： 地 城 考向03 化学实验基础 21．(24-25高二下·广东深圳宝安区·期末)某化学兴趣小组用下列装置进行实验(部分夹持装置已略去)，难以达到预期目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．用电石与水反应制备乙炔 C．碱式滴定管排气泡 D．萃取碘水中的碘 A．A B．B C．C D．D 22．(24-25高二下·河南信阳·期末)实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作有科学错误的是 A．图1：测定氢气的生成速率(mL/s) B．图2：分离沸点不同的液体混合物 C．图3：临近滴定终点时冲洗锥形瓶内壁 D．图4：用于提纯胡萝卜素 23．(24-25高二下·湖南长沙第一中学·期末)下列实验的对应操作中，不合理的是 A．向试管中倾倒液体药品 B．制备氢氧化铁胶体 C．分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D．萃取后分离出下层液体 A．A B．B C．C D．D 24．(24-25高二下·安徽阜阳多校·期末)下列实验中，仪器、药品和操作均正确的是 A．分离和固体混合物 B．分离苯和甲苯 C．萃取溴水中的溴 D．灼烧海带 A．A B．B C．C D．D 25．(24-25高二下·辽宁辽阳·期末)化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置(加热及夹持装置已略去)或操作能达到相应实验目的的是 A．制备硝基苯 B．振荡后放气 C．收集乙酸乙酯 D．除去异丁烯中的甲烷 A．A B．B C．C D．D 26．(24-25高二下·陕西榆林普通高中·期末)根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较的大小 向5mL浓度均为的混合溶液中加入溶液 出现蓝色沉淀 B 比较结合银离子能力大小 在溶液中，逐滴滴入2%的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子>氢氧根离子 C 检验丙烯醛中的碳碳双键 取少量待检液于试管中，滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 D 探究压强对平衡移动的影响 用注射器吸入和混合气体，向内推动注射器 混合气体颜色加深 其他条件不变时，加压，平衡向生成的方向移动 A．A B．B C．C D．D 27．(24-25高二下·陕西安康七校联考·期末)根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向卤代烃中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 D 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾，溶液紫红色褪去 产生的气体中含有乙炔 A．A B．B C．C D．D 28．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 苯与液溴能发生取代反应 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中，观察是否有淡黄色沉淀产生 B 丙烯醛(CH2=CHCHO)分子中碳碳双键的检验 向丙烯醛中滴加KMnO4溶液，观察KMnO4溶液是否褪色 C 探究M中是否含有羟基 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 D 鉴别苯甲酸和苯酚 加入碳酸氢钠溶液观察是否有气体生成 A．A B．B C．C D．D 29．(24-25高二·贵州毕节·期末)下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将滴入酸性溶液中，溶液褪色 具有还原性 B 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中含 C 向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 溶液中含离子 D 向溶液中通入，出现白色沉淀 C的非金属性比Si强 A．A B．B C．C D．D 30．(24-25高二下·四川内江·期末)下列实验设计不能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 比较甲酸、乙酸的酸性 测量同浓度乙酸溶液和甲酸溶液的pH B 验证样品中含有酚类物质 向样品溶液中滴加FeCl3溶液 C 检验溴乙烷中的溴元素 将溴乙烷与足量NaOH溶液混合加热，冷却后滴加AgNO3溶液 D 配制银氨溶液 向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解 A．A B．B C．C D．D 地 城 考向04 反应方程式的正误判断 31．(24-25高二下·贵州毕节·期末)下列有关离子方程式书写正确的是 A．向AlCl3溶液中加入足量的氨水： B．向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2： C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH↓+ D．金属铜与浓硝酸反应： 32．(24-25高二下·四川凉山州·期末)下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是 A．金属钠着火不能用灭火器灭火： B．溶液久置产生黄色浑浊： C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：(浓) D．盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： 33．下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．向红色的Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ B．乙醛和新制Cu(OH)2共热： C．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热： D．向Mg(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液： 34．(24-25高二下·安徽马鞍山·期末)下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．2-丙醇发生消去反应： B．向苯酚钠溶液中通入少量： C．丙烯发生加聚反应： D．乙醛在碱性(NaOH)条件下被新制的氢氧化铜氧化： 35．(24-25高二下·河南驻马店多校·期末)下列方程式与所给事实不相符的是 A．《天工开物》记载炉甘石火法炼锌： B．汽车尾气中的和在催化剂作用下反应： C．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： D．在酸或酶催化下麦芽糖水解： 36．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢根电离： B．苯酚钠溶液中通入少量的气体：2+CO2+H2O2+ C．与反应生成 D．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应式： 37．(24-25高二下·浙江温州环大罗山联盟·期末)下列方程式不正确的是 A．硫粉在足量氧气中燃烧： B．酸性溶液吸收少量甲醛： C．用稀硝酸除去试管壁上的银镜： D．加入水中： 38．(24-25高二下·河北承德·期末)对于下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写错误的是 A．在CO2中点燃镁条： B．用FeCl3溶液制作印刷铜电路板： C．泡沫灭火器工作时： D．海水提溴过程中，将溴吹入SO2吸收塔： 39．(24-25高二下·陕西榆林普通高中·期末)下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．用酸性溶液滴定草酸溶液： B．氯化铜溶液中加足量氨水： C．苯酚钠溶液中通入少量的气体：+CO2+H2O+ D．用稀硝酸除去试管内壁的银镜： 40．(24-25高二下·云南楚雄彝族联考·期末)下列反应方程式错误的是 A．工业制取漂白粉的化工生产中，氯气通入石灰乳中反应的离子方程式： B．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，涉及的化学方程式： C．用醋酸浸泡铜器表面的铜绿： D．用酒精检测仪检测酒驾，乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化： 地 城 考向05 元素推断 41．(24-25高二下·广东深圳宝安区·期末)化合物广泛应用于分析试剂、医药与电子工业中。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，分别分布在前三周期。X的基态原子价层电子排布式为；是形成酸雨的主要物质之一；Y与Z的原子序数相差8。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．化合物只含共价键 D．和的空间结构均为三角锥形 42．(24-25高二下·河北保定部分学校·期末)化合物可作肥料，所含的5种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，仅有和同族，且的原子半径小于。的基态原子价层轨道半充满，的基态原子价层电子排布式为，与同周期，在地壳中含量最多。下列说法错误的是 A．简单离子的半径： B．最简单氢化物的沸点： C．键角： D．和的空间结构均为三角锥形 43．(24-25高二下·贵州六盘水·期末)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含部分元素M、Q、R、T、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，M是原子半径最小的元素，Q的一种同位素可用于考古断代，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，M与T同主族，Q与Y的原子最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．R3分子为极性分子 B．Q形成的单质一定为共价晶体 C．电负性：Q＞R＞Y D．M与Q形成的分子只含有极性共价键 44．(24-25高二下·甘肃临夏州·期末)P、Q、M、T均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且P、Q、T分别处于不同的周期。Q元素基态原子的价层电子排布式是；M元素原子的最外层只有1个电子，T元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的7倍。下列说法错误的是 A．P、M组成的化合物有还原性 B．P、Q组成的化合物均含非极性共价键 C．T、Q组成的化合物溶于水呈酸性 D．Q、M组成的化合物能与水反应 45．(24-25高二下·湖北武汉部分学校·期末)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，可形成离子液体。Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的p轨道含有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y<Z<W B．离子液体比一般有机溶剂易挥发 C．结合质子的能力比强 D．该物质中的化学键有离子键、共价键、氢键和配位键 46．(24-25高二下·福建三明·期末)某电解质阴离子的结构如图所示。、、、为原子序数依序增大的同周期元素，的单质为空气的主要成分之一。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．键角： C．最简单氢化物稳定性： D．的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 47．(24-25高二下·甘肃白银·期末)短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，这5种元素组成的一种锂离子电池的溶剂M结构如图。下列叙述错误的是 A．电负性：Z>Y>W>R B．1个M分子含14个σ键 C．简单氢化物的稳定性：Z>Y>W D．和分子都是非极性分子 48．(24-25高二下·江西萍乡中学·期末)某离子液体P在能源存储方面具有巨大的应用前景，P由U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大的六种主族元素组成，其结构如图所示。U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第ⅠA族元素。下列说法正确的是 A．基态U、V原子未成对电子数之比为 B．电负性： C．Z的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 D．化合物P熔点低，易挥发 49．(24-25高二下·安徽合肥一六八中学·期末)W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．W、X、Y组成某种阴离子的水溶液不可能显酸性 B．第一电离能 C．五种元素中简单离子半径最大的是Q D．该阴离子中X、Y、Q的杂化类型不相同 50．(24-25高二下·河北承德·期末)Mn的一种配合物的化学式为[Mn(YZ)5(YX3YZ)]Br，X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，YX3YZ的结构如图所示。 下列叙述错误的是 A．Mn位于元素周期表第四周期第ⅦB族 B．元素X、Y、Z、W只能组成共价化合物 C．简单离子半径：Z＞W D．Y、W的单质均存在同素异形体 地 城 考向06 晶胞的计算 51．(24-25高二下·河北秦皇岛昌黎第一中学·期末)已知晶体属立方晶系，晶胞边长为a nm。将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是 A．基态Ni原子核外电子排布式为[Ar] B．Ni和Mg间的最短距离是nm C．晶体中，与Ni距离最近的O有4个 D．该物质的化学式为 52．(24-25高二下·安徽马鞍山·期末)灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标点点。下列有关说法不正确的是 A．位于元素周期表的区 B．基态原子的价层电子排布式为 C．晶胞中点原子分数坐标为 D．若键的键长为，则晶胞参数为 53．(24-25高二下·江西抚州·期末)二氧化铈是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。下列说法不正确的是 ［已知：的空缺率］ A．晶胞中，距离最近且等距的数目为12 B．若晶胞中两个间的最小距离为apm，则与的最小核间距为 C．已知M点原子的分数坐标为，则N点原子的分数坐标为 D．若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为 54．(24-25高二下·陕西榆林普通高中·期末)氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料，晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．基态Al原子核外电子的空间运动状态有9种 B．晶体中，的配位数为6 C．和最短距离为 D．晶体的密度为 55．(24-25高二下·辽宁辽阳·期末)某种硫锂化物晶胞(立方晶胞)的结构如图所示，下列说法错误的是 A．硫原子核外电子云有4种不同的伸展方向 B．1号原子的分数坐标为 C．a、b、c、d四个原子形成的四边形的面积为cm2 D．沿z轴方向的投影图为 56．(24-25高二下·贵州六盘水·期末)氮化钛呈金黄色，熔点高、硬度大，具有较高的导电性和超导性，可应用于高温结构材料和超导材料、氮化钛晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中N、N之间的最近距离为apm。下列说法错误的是 A．该物质的化学式为TiN B．Ti的配位数为6 C．晶胞边长是 D．晶胞密度为 57．(24-25高二下·湖北武汉部分学校·期末)鲍鱼壳有内层和外层之分。内层是霰石，外层是方解石，其化学成分都是碳酸钙，但它们的晶胞结构不同，图1为霰石，图2为方解石。下列说法错误的是 A．霰石转化成方解石是物理变化 B．的空间结构为平面三角形 C．霰石晶胞结构图含有4个、4个 D．方解石的密度为 58．(24-25高二下·广西南宁部分学校·期末)镍酸镧具有优异的电学和磁学性能，是一种重要的功能材料。其立方晶胞如图1所示，晶胞边长为anm。下列说法正确的是 A．该晶胞的俯视图如图2所示 B．该晶体类似于石墨，为混合晶体 C．与Ni距离最近且相等的O有3个 D．镍酸镧晶体的密度为 59．(24-25高二下·陕西商洛·期末)金属Mn能与其他金属形成多种具有特殊功能的合金，其中具有磁驱动形状记忆功能的合金晶体结构如图所示（“●”代表Ni）。已知：图中①～⑧代表8个位于小立方体体心的原子，其中①③⑤⑦代表Mn，②④⑥⑧代表Ga。设晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Ni、Mn、Ga均位于元素周期表的d区 B．合金Ni-Mn-Ga可表示为NiMnGa C．距离Ni原子最近且等距的Mn原子有8个 D．该晶体的密度为 60．(24-25高二下·贵州安顺普通高中·期末)中国科学院研究所合成了一种含钒锑化物，在超导方面有很大的应用前景。其晶胞结构及参数如图1，晶体中包含的由V和Sb组成的二维平面如图2，该物质的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．铯(Cs)位于第六周期第IA族 B．该材料的化学式为CsV3Sb5 C．晶体密度计算式为 D．基态V原子的价层电子排布式为3d34s2 地 城 考向07 多官能团的性质与转化 61．(24-25高二下·四川成都名校联盟·期末)有机化合物M可由如下途径合成。下列说法正确的是 A．、、均可以发生加聚、氧化、取代反应 B．区别、、可用溶液 C．环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构） D．→反应的原子利用率为100% 62．(24-25高二下·浙江温州新力量·期末)抗生素克拉维酸具有独特的结构，其结构简式如图所示。下列关于克拉维酸的说法正确的是 A．1个克拉维酸分子中有3个手性碳原子 B．含有4种官能团 C．可形成分子内氢键和分子间氢键 D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应 63．(24-25高二下·河南焦作部分学校·期末)葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简式如图所示），具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮的叙述正确的是 A．含有4种官能团 B．1mol该化合物最多与5mol NaOH反应 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．能发生取代反应，但不能发生消去反应 64．(24-25高二下·河南许昌·期末)维生素C是重要的营养素和抗氧化剂，其分子结构如图所示。下列有关维生素C的说法错误的是 A．分子式为 B．含有3种官能团 C．向碘和淀粉的混合液中加入维生素C后，溶液颜色不变仍为蓝色 D．维生素C易溶于水的原因可能与分子中含有多个羟基有关 65．(24-25高二下·贵州毕节·期末)食品中加入维生素C能延长保质期，是因为抗坏血酸（即维生素C）能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂。下列说法正确的是 A．1mol抗坏血酸最多消耗5molNaOH B．抗坏血酸中含有4种官能团 C．脱氢抗坏血酸中不含手性碳原子 D．1mol脱氢抗坏血酸最多能与2molH2发生加成 66．(24-25高二下·北京朝阳区·期末)尼泊金酯可用作食品、化妆品防腐剂，合成路线如下。 下列说法不正确的是 A．E与F可以用溶液鉴别 B．M与N互为同系物 C．可以循环利用 D．①的作用是引入保护基，③的作用是脱除保护基 67．(24-25高二下·陕西榆林普通高中·期末)从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是 A．该物质可发生加聚反应 B．该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C．该物质能与溶液反应 D．1mol该物质最多与发生加成反应 68．(24-25高二下·安徽马鞍山·期末)柳胺酚是一种常见的利胆药，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．分子式为 B．苯环上的一氯代物有6种 C．可与溶液反应产生气泡 D．柳胺酚最多能与反应 69．(24-25高二下·浙江温州环大罗山联盟·期末)研究发现，将青蒿素通过下面反应转化为双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好， 下列说法正确的是 A．青蒿素含有羰基和醚键、过氧键 B．青蒿素耐高温不易溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，可用萃取的方法进行提纯 C．双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好 D．1个青蒿素分子中有6个手性碳原子 70．(24-25高二下·河南南阳六校·期末)由咖啡酸合成CPAE(蜂胶的主要活性成分)的过程如下。下列说法正确的是 A．一定条件下，咖啡酸不能与HCHO发生缩聚反应 B．苯乙醇分子中所有碳原子一定共平面 C．CPAE最多可以和氢气反应 D．与苯乙醇互为同分异构体且苯环上一溴代物有2种的酚类物质共有3种 71．(24-25高二下·陕西安康·期末)科研人员利用高压气流将水滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，以研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法错误的是地 城 考向08 反应历程/机理 A．反应过程中存在极性键的断裂与形成及非极性键的断裂 B．由图1反应历程可以看出，平均每生成1mol ，理论上需要消耗3mol C．II表示的微粒符号是 D．反应历程中放热最多的反应是 72．(24-25高二下·福建莆田·期末)一定条件下，M与反应生成Q和，其反应过程如下图所示，其中TS表示过渡态，L表示中间体。下列说法错误的是 A．中间体的稳定性比的强 B．决速步骤的活化能是18.9kJ·mol-1 C．使用高效催化剂，不能降低反应焓变 D．一定条件下，总反应为放热反应 73．(24-25高二下·贵州安顺普通高中·期末)一定条件下，CH4合成CH3OH的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢(说明：过渡态中虚线表示化学键未完全断裂或形成)。下列说法错误的是 A．过渡态I中没有形成O—H键 B．CHT3发生上述反应，生成的氚代甲醇有2种 C．CH2T2发生上述反应，相同时间氚代甲醇的产量：CHT2OH>CH2TOT D．过渡态I比过渡态II更稳定 74．(24-25高二下·安徽蚌埠·期末)苯与在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A．反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ B．由苯得到时，苯中的大π键没有变化 C．苯与主要发生取代反应，生成有机主产物Ⅱ D．选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅱ的比例 75．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅲ>Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．在进程Ⅳ中，Z起到催化作用 76．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末)在碱性条件下，的取代和消去反应同时存在。两个反应的能量-进程图如下所示（TS表示过渡态，TS1结构已示出）。两反应均可进行到底（忽略可逆反应）。下列说法错误的是 A．的消去反应： B．两个反应中均涉及极性键的断裂与生成 C．若底物改为，则取代产物为 D．升高温度能提高消去产物在整体产物中的比例 77．(24-25高二下·河北部分名校·期末)氢能的利用是人们对新能源的重要研究方向之一。铁的配合物离子（用表示）催化分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．将转化为和的反应是吸热反应 B．若用D标记中的H原子，可能会产生 C．浓度过大或过小，均导致反应速率降低 D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 78．(24-25高二下·陕西部分高中·期末)在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的部分反应历程如图。下列说法错误的是 A．苯的硝化反应为取代反应 B．图示反应历程中“中间体→产物2”反应的活化能最小 C．上述反应历程中存在极性键的断裂与形成 D．苯的硝化反应为放热反应，苯的硝化反应的 79．(24-25高二下·云南丽江中学等学校·期末)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时各物质均为气态，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 已知： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为 B．和的总能量大于和的总能量 C．反应Ⅰ中断裂极性键同时生成非极性键 D．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 80．(24-25高二下·湖北咸宁·期末)催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 A．图甲所示热化学方程式为   B．图甲反应中涉及非极性共价键的断裂和形成 C．图乙所示反应过程Ⅲ中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 D．图乙中总反应为 地 城 考向09 有机合成线路的设计 81．(24-25高二下·湖北武汉部分重点中学·期末)以环己烷为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。 下列说法错误的是 A．反应(2)和反应(4)的反应类型相同 B．有机物N和Y可能互为同分异构体 C．能和水在不同的条件下反应，均可引入羟基 D．1，4-环己二醇分子中有2个手性碳原子 82．(24-25高二下·河南南阳六校·期末)由咖啡酸合成CPAE(蜂胶的主要活性成分)的过程如下。下列说法正确的是 A．一定条件下，咖啡酸不能与HCHO发生缩聚反应 B．苯乙醇分子中所有碳原子一定共平面 C．CPAE最多可以和氢气反应 D．与苯乙醇互为同分异构体且苯环上一溴代物有2种的酚类物质共有3种 83．(24-25高二下·广东东莞·期末)氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体X通过如下转化制得(部分试剂和条件已略去)。下列说法不正确的是 A．X能与氨基酸的羧基发生反应 B．反应①、②的反应类型相同 C．Z能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．氟他胺中碳原子的杂化方式有和 sp3 84．(24-25高二下·北京朝阳区·期末)尼泊金酯可用作食品、化妆品防腐剂，合成路线如下。 下列说法不正确的是 A．E与F可以用溶液鉴别 B．M与N互为同系物 C．可以循环利用 D．①的作用是引入保护基，③的作用是脱除保护基 85．(24-25高二下·河北张家口·期末)某科研小组利用有机物甲合成丙的路线如下图。下列说法错误的是 A．反应①为取代反应 B．甲中核磁共振氢谱有5组峰 C．1mol乙最多能加成4molH2 D．丙中所有碳原子可能共平面 86．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末)以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A．M系统命名为2-甲基丙醛 B．若原子利用率为100%，则X是甲醛 C．用新制可鉴别N和Q D．P→Q过程中有生成 87．(24-25高二下·福建百校·期末)甲基橙是重要的酸碱指示剂之一。一种甲基橙的制备流程如下。下列说法错误的是 已知：①对氨基苯磺酸易形成内盐，在水中溶解度较小。 ②重氮盐不稳定，高温易分解。 A．反应1中加NaOH的目的是将对氨基苯磺酸转化为钠盐，增大其在水中的溶解度 B．重氮化反应的化学方程式为 C．重氮化反应须在热水浴中进行 D．偶联反应后，用布氏漏斗抽滤，可得到橙色粉末 88．(24-25高二下·浙江台州·期末)辣椒素的合成途径如图所示： 下列说法不正确的是 A．有机物A中有2种官能团 B．有机物B可以发生加成、取代、氧化等反应 C．有机物C既有酸性又有碱性 D．1mol有机物D最多可以与1mol NaOH反应 89．(24-25高二下·福建龙岩·期末)异喹啉用作医药、染料、杀虫剂等的生产原料，可通过酸促进下氨基缩醛中间体的环化反应来制备。下列说法错误的是 A．X中所有原子可能共平面 B．Y含有两种官能团 C．异喹啉的一氯代物有4种 D．反应Ⅰ可能包含了加成反应和消去反应 90．(24-25高二下·陕西咸阳·期末)某有机物E的合成路线如下，下列说法错误的是 A．有机物B有4种一氯代物 B．反应A→B和C→D的目的是保护酚羟基不被氧化 C．反应A→B和B→C都属于取代反应 D．E在酸性或碱性条件下易水解且产物不相同 地 城 考向10 同分异构体数目的确定 91．(24-25高二下·湖北武汉部分重点中学·期末)相对分子质量为58的单官能团有机化合物(只含碳、氢、氧三种元素)完全燃烧时产生等物质的量的和。它可能的结构共有(不考虑立体异构) A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 92．(24-25高二下·重庆西南大学附属中学校·期末)分子式为C4HCl8Br的有机物的同分异构体的数目为 A．8 B．10 C．12 D．14 93．(24-25高二下·新疆巴音郭楞蒙古·期末)某萜类化合物结构如图所示，一氯取代物共有(不含立体异构) A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 94．(24-25高二下·山西临汾第一中学·期末)有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有（不考虑立体异构） A．19种 B．15种 C．9种 D．6种 95．(24-25高二下·福建福州八县协作校·期末)1-丁烯常作为化工原料，其同分异构体的种数为(不考虑立体异构) A．2 B．4 C．6 D．8 96．(24-25高二下·四川眉山校校联考·期末)下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A．C6H14含四个甲基的同分异构体有2种 B．(CH3CH2)2CHCH3的一氯代物有4种 C．分子式为C4H10的有机物的二氯取代物有12种 D．“立方烷”C8H8，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种 97．(24-25高二下·河南南阳九师联盟·期末)有机物有多种同分异构体，其中属于酯类并含有苯环的同分异构体有(不考虑立体异构) A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 98．(24-25高二下·河北张家口·期末)对映异构(含手性碳原子)是一种重要的立体异构现象，下列有机物中不存在对映异构现象的是 A． B．CH3CH2CH(CH3)CH2Cl C． D． 99．(24-25高二下·辽宁抚顺六校协作体·期末)下列有机化合物中，一氯代物种数最多的是 A．CH3CH2CH3 B．CH2=CHCH3 C． D． 100．(24-25高二下·天津和平区·期末)下列有机化合物的一氯代物存在同分异构体的是 A． B． C． D． / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合01 期末压轴100题 十大高频考向概览 考向1 化学与STSE 考向2 化学用语 考向3 化学实验基础 考向4 反应方程式的正误判断 考向5 元素推断 考向6 晶胞的计算 考向7 多官能团的性质与转化 考向8 反应历程/机理 考向9 有机合成线路的设计 考向10 同分异构体数目的确定 地 城 考向01 化学与STSE 1．(24-25高二下·辽宁丹东·期末)化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A．甲醛与尿素发生加聚反应生成脲醛树脂，可用于生产电器开关 B．顺丁橡胶具有很好的弹性，耐磨、耐寒性好，主要用于制造轮胎 C．乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，常用氧炔焰焊接、切割金属 D．液态的氯乙烷汽化时吸收大量的热，可用于运动中急性损伤的治疗 【答案】A 【详解】A．甲醛与尿素生成脲醛树脂的反应属于缩聚反应，反应过程中有小分子水生成，并非加聚反应，A错误； B．顺丁橡胶弹性、耐磨性、耐寒性优良，是生产轮胎的主要原料，B正确； C．乙炔在氧气中燃烧温度可达到3000℃以上，因此常用氧炔焰焊接、切割金属，C正确； D．氯乙烷沸点低，汽化时会吸收大量热量，能使受伤部位快速降温止痛，可用于运动急性损伤治疗，D正确； 故选A。 2．(24-25高二下·湖南益阳桃江县·期末)化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B．制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体 C．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性 D．乙烯可用作水果催熟剂，也是氧割焰的主要气体 【答案】B 【详解】A．合金的熔点通常低于其各组分金属的熔点，即铝合金的熔点低于其各组分金属，A错误； B．氮化硅是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构，属于共价晶体，具有高熔点、高硬度和化学稳定性，可用作制造C919飞机的材料，B正确； C．液晶材料是介于液态和晶态之间的物质，既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性、光学性质等，表现出类似晶体的各向异性，但本身不属于晶体，C错误； D．乙烯可用作水果催熟剂，但氧割焰的主要气体是乙炔(不是乙烯)，乙炔在氧气中燃烧能产生高温火焰用于切割金属，D错误； 故选B。 3．(24-25高二下·广东深圳宝安区·期末)岭南人杰地灵，文化璀璨耀四方。下列地方文化涉及的材料主要由高分子制成的是 地方文化 选项 A．广州彩瓷 B．肇庆砚石 C．佛山剪纸 D．中山骨雕 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．广州彩瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．肇庆砚石的主要成分是硅酸盐矿物，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．佛山剪纸的材料是纸张，纸张的主要成分为纤维素，纤维素是天然高分子化合物，C符合题意； D．中山骨雕的材料是动物骨骼，骨骼主要由无机矿物（如羟基磷酸钙）构成，D不符合题意； 答案选择C。 4．(24-25高二下·陕西榆林普通高中·期末)化学与生产生活联系紧密。下列说法正确的是 A．可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B．放烟花是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 C．丙三醇的水溶液可用作汽车发动机的防冻液 D．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池 【答案】D 【详解】A．碳酸钠（Na2CO3）碱性较强，直接用于治疗胃酸会刺激胃黏膜，治疗胃酸过多应使用碳酸氢钠（NaHCO3），A错误。 B．烟花发光是电子从激发态跃迁回基态时释放能量，而非从基态跃迁到激发态，B错误。 C．丙三醇（甘油）水溶液虽有防冻性能，但汽车发动机防冻液通常使用乙二醇，C错误。 D．石墨烯是单层石墨结构，电阻率低，导电性优异，适合用于动力电池电极材料，D正确。 故选D。 5．(24-25高二下·甘肃临夏州·期末)化学与生活有密切关系，下列有关说法正确的是 A．葡萄、香蕉与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 B．聚氯乙烯制品易造成白色污染，宜采用焚烧法处理 C．酶催化生物化学反应的过程体现了超分子的自组装特征 D．工业制肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应 【答案】A 【详解】A．高锰酸钾能氧化水果释放的乙烯（催熟剂），浸泡过的硅藻土可吸附乙烯，延缓水果成熟，起到保鲜作用，A正确； B．聚氯乙烯（PVC）焚烧会产生有毒气体（如HCl、二噁英），污染环境，不宜焚烧处理，B错误； C．酶催化过程通过分子识别与底物结合，属于超分子的“分子识别”特征，而非“自组装”，C错误； D．工业制肥皂是油脂在碱性条件下的水解（皂化反应），而非酸性条件，D错误； 答案选A。 6．(24-25高二下·河南焦作部分学校·期末)化学与生活息息相关，下列叙述错误的是 A．铝合金常用于制造门窗，原因是铝合金密度低、强度高、易于加工 B．可用作葡萄酒的保鲜剂，原因是其具有杀菌性和还原性 C．臭氧常用作消毒剂，原因是臭氧具有强氧化性 D．硅常用于制造太阳能电池板，原因是硅具有良好的导电性 【答案】D 【详解】A．铝合金密度低、强度高且易加工，所以铝合金常用于制造门窗，故A正确； B．SO2的杀菌性和还原性使其能抑制微生物生长并防止氧化，故B正确； C．臭氧的强氧化性可破坏微生物结构，用于消毒，故C正确； D．硅用于太阳能电池板是因半导体性质，故D错误； 选D。 7．(24-25高二下·安徽马鞍山·期末)化学与人们的生活密切相关，下列相关说法不正确的是 A．液态的氯乙烷汽化时大量吸热，可用作镇痛剂 B．茶多酚不容易被氧化，可用作食品保鲜剂 C．碳化硅硬度大，可用作砂轮的磨料 D．氯化铵溶液因盐的水解呈酸性，可用作除锈剂 【答案】B 【详解】A．液态氯乙烷汽化吸热导致局部冷却，从而用于镇痛，性质与用途对应正确，A正确； B．茶多酚属于酚类，可用作食品保鲜剂是由于其易被氧化，B错误； C．碳化硅硬度大，适合做磨料，C正确； D．氯化铵水解显酸性，可溶解金属氧化物除锈，D正确； 故选B。 8．(24-25高二下·辽宁大连·期末)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 B．聚氯乙烯塑料制品不能用于包装食品 C．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D．饮酒产生醉酒症状是因为人体内缺少乙醇脱氢酶 【答案】D 【详解】A．氯乙烷气化吸热可用于局部冷冻麻醉，A正确； B．聚氯乙烯高温分解产生有毒物质，不可包装食品，B正确； C．乙醇溶解苯酚减少腐蚀，处理正确，C正确； D．醉酒主因是乙醛脱氢酶不足导致乙醛积累，而非缺少乙醇脱氢酶，D错误； 答案选D。 9．(24-25高二下·河南安阳滑县部分学校·期末)2025年3月29日，宇树机器人在雄安首秀，为球赛开球。下列关于其所用材料的说法正确的是 A．机器人主控芯片的主要成分为二氧化硅 B．支撑结构的铝合金材质具有质量轻、强度高的特性 C．机器人中平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 D．外壳覆盖的酚醛树脂塑料是由苯酚和甲醛通过加聚反应制备的 【答案】B 【详解】A．主控芯片的主要成分是硅，而非二氧化硅，二氧化硅用于光导纤维等，A错误； B．铝合金通过合金化增强了纯铝的强度，同时保持轻质，符合实际应用，B正确； C．压电陶瓷属于新型无机非金属材料，而非传统材料（如普通陶瓷），C错误； D．酚醛树脂由苯酚和甲醛通过缩聚反应生成，会脱去小分子水，而非加聚反应，D错误； 故选B。 10．(24-25高二下·河南南阳六校·期末)化学科学体系的形成，经过了大量化学家呕心沥血的努力。下列有关说法错误的是 A．玻尔原子结构模型成功地解释了所有原子光谱是线状光谱的实验事实 B．1830年，李比希创立了有机化合物的定量分析方法 C．门捷列夫发现元素周期律，并将元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 D．1965年，我国科学家首次实现了蛋白质的人工合成 【答案】A 【详解】A．玻尔原子结构模型仅成功解释了氢原子光谱的线状特征，无法解释多电子原子的复杂光谱，因此“所有原子”的表述错误，A错误； B．李比希在19世纪30年代创立了有机化合物的定量分析方法（如碳氢元素分析），B正确； C．门捷列夫发现元素周期律并建立周期表，将元素性质系统化，C正确； D．1965年我国科学家首次人工合成结晶牛胰岛素（蛋白质），D正确； 故选A。 地 城 考向02 化学用语 11．(24-25高二下·四川眉山东坡区联考·期末)下列化学用语表述正确的是 A．异丁烷的球棍模型： B．羟基的电子式：   C．硝基苯的结构简式： D．的VSEPR模型：   【答案】B 【详解】A．异丁烷为2-甲基丙烷，结构简式为(CH3)3CH，分子中存在一个支链，是正丁烷的球棍模型，故A错误； B．羟基（-OH）中氧原子最外层有1个未成对电子，电子式为，故B正确； C．硝基苯的结构简式为，故C错误； D．BCl3中B原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，故D错误； 选B。 12．(24-25高二下·福建福州马尾第一中学等六校·期末)化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语正确的是 A．聚丙烯的结构简式可以表示为： B．2-丁醇的结构简式为 C．1mol分子式为C4H8的有机物最多含有11 NA的σ键 D．乙烯的电子式为，肼的电子式为，其中C、N杂化类型不同 【答案】B 【详解】 A．聚丙烯由丙烯（CH2=CH-CH3）加聚而成，结构简式为，A错误； B．2-丁醇主链含4个碳，羟基位于2号碳，结构简式为，B正确； C．C4H8的环烷烃（如环丁烷）含4个C-Cσ键和8个C-Hσ键，共12个σ键，多于11个，1mol分子式为C4H8的有机物最多含有12 NA的σ键，C错误； D．肼的电子式中N原子应含1对孤对电子（8电子稳定），题干中N原子孤对电子数错误，D错误； 故选B。 13．(24-25高二下·河北保定部分学校·期末)图示能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示错误的是 A．片段中的氢键(虚线表示) B．3，4，4-三甲基己烷的键线式 C．原子最外层电子云轮廓图 D．互为镜像关系的对映异构体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．DNA片段中通过氢键形成碱基对，图示中氢键的表示符合实际情况，A正确； B．根据有机物的命名原则，3，4，4-三甲基己烷的正确键线式应该是在主链第3位有1个甲基，第4位有2个甲基，而给出的图示不符合此结构，B错误； C．Li原子的核外电子排布为，最外层电子为2s电子，s电子云轮廓图为球形，图示正确，C正确； D．对映异构体是互为镜像关系且不能重合的立体异构体，图示符合对映异构体的特征，D正确； 故选B。 14．(24-25高二下·浙江温州环大罗山联盟·期末)下列化学用语表示正确的是 A．碳的基态原子轨道表示式： B．的价层电子对互斥模型： C．的形成过程： D．的名称：3-甲基戊烷 【答案】D 【详解】 A．基态碳原子电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，则其轨道表示式：，故A错误； B．SO3分子中S原子价层电子对个数为3+=3，无孤电子对，价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，故B错误； C．是共价化合物，用电子式表示形成过程为：，故C错误； D．的主链有5个碳，母体是戊烷，3号碳原子有一个支链甲基，命名为：3-甲基戊烷，故D正确； 故选D。 15．(24-25高二下·陕西榆林普通高中·期末)下列化学用语正确的是 A．的VSEPR模型： B．的名称：二乙酸乙二酯 C．基态的结构示意图： D．HCl中共价键的形成过程： 【答案】C 【详解】A．的中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，故A错误； B．是1个乙二酸分子和2个乙醇分子形成的酯类化合物，名称为乙二酸二乙酯，故B错误； C．基态的核外电子排布式为，K、L、M层电子数分别为2、8、11，故C正确； D．HCl中H原子的1s轨道上的电子(电子云轮廓图为球形)与Cl的3p轨道上的电子形成键，故HCl中共价键的形成过程为，故D错误； 选C。 16．(24-25高二下·陕西安康七校联考·期末)下列有关化学用语表示正确的是 A．的名称是2，2-二甲基乙烷 B．丙醛中官能团的结构简式：—COH C．乙酸丙酯的键线式： D．乙醇的核磁共振氢谱： 【答案】C 【详解】A．的名称是2-甲基丙烷，A错误； B．丙醛的官能团为醛基，其结构简式为—CHO，B错误； C．用端点和拐点表示碳原子，将C原子上的H原子省略，其他原子不能省略所得的式子为键线式，由于乙酸丙酯的结构简式为，故其键线式为，C正确； D．乙醇中有3种不同化学环境的氢原子，个数比为，核磁共振氢谱应为，D错误； 故答案为C。 17．(24-25高二下·广东东莞·期末)化学用语是化学独特的语言。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型： B．基态Na原子最外层原子轨道形状： C．的电子式： D．反-2-丁烯的结构简式： 【答案】A 【详解】 A．的S原子价电子对数=2+，故VSEPR模型为平面三角形：，A正确； B．基态Na原子最外层电子在3s能级上，有1个电子，轨道形状为球形，B项是哑铃形，B错误； C．的中心原子N形成三条键还有一对孤电子对，故的电子式为，C错误； D．在顺反异构中，相同的取代基在同侧属于顺，题目中的结构简式为顺-2-丁烯的结构简式，反-2-丁烯为：，D错误。 故选A。 18．(24-25高二下·甘肃临夏州·期末)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言。以下化学用语或图示正确的是 A．乙炔分子的空间填充模型： B．3-戊醇的键线式： C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D．键形成的轨道重叠示意图： 【答案】D 【详解】 A．乙炔为直线形分子，即2个碳原子和2个氢原子在一条直线上，其空间填充模型为，A错误； B．3-戊醇的键线式为：，B错误； C．Cr元素的原子序数为24，价电子数目为6，由于轨道处于全空、半充满、全充满状态更稳定，因此基态Cr原子的3d能级上有5个电子，4s能级上有1个电子，其价层电子轨道表示式为：，C错误； D．p-pπ键形成的是肩并肩，示意图为：，D正确； 答案选D。 19．(24-25高二下·河南信阳·期末)下列图示或化学用语错误的是 A．HClO的空间填充模型： B．基态碳原子的核外电子排布图： C．气态二聚氟化氢分子： D．分子的VSEPR模型为 【答案】D 【详解】A．HClO的结构式为H-O-Cl，原子半径：，空间填充模型能体现原子的相对大小和空间分布，该空间填充模型 符合HClO的结构特点，A正确； B．基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋平行，所以2p轨道的2个电子应分占不同轨道且自旋相同，B正确； C．HF分子间存在氢键，气态二聚氟化氢分子[(HF)2]通过氢键结合，结构为，C正确； D．NH3分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，D错误； 故答案选D。 20．(24-25高二下·四川成都名校联盟·期末)下列化学用语表示错误的是 A．的系统命名：2-甲基丁烷 B．基态S原子价电子轨道表达式： C．的电子式： D．的结构示意图： 【答案】C 【详解】 A．最长碳链为4，甲基在2号碳，名称正确，A正确； B．硫为16号元素，基态S原子价电子轨道表达式：，B正确； C．的电子式：，C错误； D．铁原子失去2个电子形成亚铁离子，的结构示意图：，D正确； 故选C。 地 城 考向03 化学实验基础 21．(24-25高二下·广东深圳宝安区·期末)某化学兴趣小组用下列装置进行实验(部分夹持装置已略去)，难以达到预期目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．用电石与水反应制备乙炔 C．碱式滴定管排气泡 D．萃取碘水中的碘 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．制备乙酸乙酯时，乙醇、冰醋酸在浓硫酸催化下加热反应，产物用饱和碳酸钠溶液吸收，导管口应位于液面上防止倒吸，装置合理，A正确； B．电石与水反应剧烈，生成的微溶易堵塞有孔塑料板，且反应放热，启普发生器类装置无法控制反应速率，易发生危险，B错误； C．碱式滴定管排气泡需弯曲橡胶管，尖嘴向上，挤压玻璃珠使溶液流出带出气泡，操作正确，C正确； D．用萃取碘水中的碘，分液漏斗中振荡分层后可分液，装置合理，D正确； 答案选B。 22．(24-25高二下·河南信阳·期末)实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作有科学错误的是 A．图1：测定氢气的生成速率(mL/s) B．图2：分离沸点不同的液体混合物 C．图3：临近滴定终点时冲洗锥形瓶内壁 D．图4：用于提纯胡萝卜素 【答案】B 【详解】A．可以通过收集一定体积氢气所需要的时间来测定氢气的生成速率(mL/s)，A正确； B．蒸馏时，温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误； C．滴定接近终点时用蒸馏水冲洗虽然会增加溶液体积，但锥形瓶中溶质的物质的量不会改变，不会影响结果，C正确； D．可以利用胡萝卜素与杂质在硅胶(固定相)和溶剂(流动相)中的分配差异来提纯胡萝卜素，D正确； 故选B。 23．(24-25高二下·湖南长沙第一中学·期末)下列实验的对应操作中，不合理的是 A．向试管中倾倒液体药品 B．制备氢氧化铁胶体 C．分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D．萃取后分离出下层液体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．取用液体时，标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签，故A正确； B．制取胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，并煮沸至液体变为红褐色，故B正确； C．蒸馏时温度计水银球在支管口处，且冷凝水应该“下进上出”，故C错误； D．萃取后分离时，下层液体从下口流出，故D正确。 故选C。 24．(24-25高二下·安徽阜阳多校·期末)下列实验中，仪器、药品和操作均正确的是 A．分离和固体混合物 B．分离苯和甲苯 C．萃取溴水中的溴 D．灼烧海带 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．I2易升华、受热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又能生成固体，不能用升华的方法分离和固体混合物，故A错误； B．用分馏的方法分离苯和甲苯，冷凝管中的冷凝水应该“低进高出”，故B错误； C．溴易溶于，难溶于水且密度大于水，用萃取溴水中的溴，有机层在下层，故C正确； D．灼烧海带应该在坩埚中进行，故D错误； 选C。 25．(24-25高二下·辽宁辽阳·期末)化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置(加热及夹持装置已略去)或操作能达到相应实验目的的是 A．制备硝基苯 B．振荡后放气 C．收集乙酸乙酯 D．除去异丁烯中的甲烷 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．制备硝基苯时，苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、50~60℃条件下发生取代反应，该装置中缺少浓硫酸，不能达到制备硝基苯的目的，且温度计应放在烧杯中，A错误； B．分离苯和溴水的混合物，充分振荡后，需打开分液漏斗活塞放气，B正确； C．饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，导管口应在液面上方，防止倒吸，C错误； D．异丁烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去异丁烯中的甲烷，装置D不能达到除杂目的，D错误； 故答案为B。 26．(24-25高二下·陕西榆林普通高中·期末)根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较的大小 向5mL浓度均为的混合溶液中加入溶液 出现蓝色沉淀 B 比较结合银离子能力大小 在溶液中，逐滴滴入2%的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子>氢氧根离子 C 检验丙烯醛中的碳碳双键 取少量待检液于试管中，滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 D 探究压强对平衡移动的影响 用注射器吸入和混合气体，向内推动注射器 混合气体颜色加深 其他条件不变时，加压，平衡向生成的方向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．根据题给数据计算可知，加入溶液后，铜离子和镁离子均会沉淀，但氢氧化铜蓝色沉淀会覆盖白色的氢氧化镁沉淀，使氢氧化镁沉淀观测不到，且由此无法比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp大小，A错误； B．向AgNO3溶液中滴加氨水，先产生沉淀后溶解生成[Ag(NH3)2]⁺，说明NH3与Ag⁺的配位能力比OH⁻强，结论正确，B正确； C．丙烯醛的醛基也能与溴水发生氧化反应，直接滴加溴水褪色无法确定是碳碳双键的作用，方案设计存在干扰，C错误； D．加压后NO2和N2O4的混合气体颜色加深，是由于体积减小导致浓度增大，但对于反应，根据勒夏特列原理可知，加压后平衡应向气体体积减小（即生成N2O4）的方向移动，D错误； 故答案选B。 27．(24-25高二下·陕西安康七校联考·期末)根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向卤代烃中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 D 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾，溶液紫红色褪去 产生的气体中含有乙炔 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．苯酚与浓溴水反应需过量溴水才能生成沉淀，少量溴水可能未达反应条件，结论归因于苯酚浓度小不正确，A错误； B．卤代烃水解后需中和碱性环境，操作中加过量稀硝酸可排除OH-干扰，生成AgBr沉淀证明含溴元素，B正确； C．未中和水解液中的硫酸，直接加Cu(OH)2无法在酸性条件下反应，无法证明淀粉未水解，C错误； D．电石产生的气体可能含H2S等还原性杂质，干扰高锰酸钾褪色，无法确定是乙炔，D错误； 故答案为B。 28．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 苯与液溴能发生取代反应 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中，观察是否有淡黄色沉淀产生 B 丙烯醛(CH2=CHCHO)分子中碳碳双键的检验 向丙烯醛中滴加KMnO4溶液，观察KMnO4溶液是否褪色 C 探究M中是否含有羟基 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 D 鉴别苯甲酸和苯酚 加入碳酸氢钠溶液观察是否有气体生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．苯与液溴在Fe催化下生成溴苯和HBr，但液溴易挥发，挥发的Br2蒸气也会与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，因此无法确定淡黄沉淀是否由取代反应HBr引起的，A错误； B．丙烯醛分子中含有的醛基和碳碳双键均能被酸性KMnO4溶液而使KMnO4溶液褪色，因此无法单独验证双键的存在，B错误； C．乙醇分子中含羟基，会与金属钠反应，因此无法检验M分子中是否含有羟基，C错误； D．苯甲酸酸性强于碳酸，能与NaHCO3反应生成CO2气体，而苯酚的酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2气体，故可用碳酸氢钠溶液鉴别苯甲酸和苯酚，D正确； 故合理选项是D。 29．(24-25高二·贵州毕节·期末)下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将滴入酸性溶液中，溶液褪色 具有还原性 B 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中含 C 向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 溶液中含离子 D 向溶液中通入，出现白色沉淀 C的非金属性比Si强 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．乙醇在酸性高锰酸钾中褪色，说明乙醇被氧化，体现还原性，A正确； B．焰色试验呈黄色是钠元素的特征现象，B正确； C．加入BaCl2生成白色沉淀可能由、或Ag+引起，未排除干扰，C错误； D．CO2与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，证明碳酸酸性强于硅酸，说明C的非金属性更强，D正确； 故答案为C。 30．(24-25高二下·四川内江·期末)下列实验设计不能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 比较甲酸、乙酸的酸性 测量同浓度乙酸溶液和甲酸溶液的pH B 验证样品中含有酚类物质 向样品溶液中滴加FeCl3溶液 C 检验溴乙烷中的溴元素 将溴乙烷与足量NaOH溶液混合加热，冷却后滴加AgNO3溶液 D 配制银氨溶液 向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．甲酸和乙酸都属于饱和一元酸，可以通过测量同浓度乙酸溶液和甲酸溶液的pH来比较二者的酸性强弱。甲酸酸性强于乙酸，同浓度下pH更小，说明甲酸比乙酸的酸性强，A正确； B．FeCl3溶液与酚类物质作用使溶液显紫色，故可以用FeCl3溶液来验证酚类存在，B正确； C．溴乙烷水解后溶液中可能含有未完全反应的NaOH，若未酸化就直接加AgNO3溶液，过量的NaOH与AgNO3反应生成AgOH沉淀，AgOH沉淀分解产生Ag2O沉淀会干扰检验溴元素。应该向水解后溶液中加入HNO3酸化，然后再加入AgNO3溶液进行检验，C错误； D．银氨溶液配制需氨水至沉淀溶解，步骤正确，题干操作符合银氨溶液配制步骤，D正确； 故合理选项是C。 地 城 考向04 反应方程式的正误判断 31．(24-25高二下·贵州毕节·期末)下列有关离子方程式书写正确的是 A．向AlCl3溶液中加入足量的氨水： B．向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2： C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH↓+ D．金属铜与浓硝酸反应： 【答案】B 【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，不能写成离子形式，反应的离子方程式应该为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，A错误； B．向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2，反应产生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，反应的离子方程式为：，B正确； C．由于酸性：H2CO3＞C6H5OH＞，所以向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应产生苯酚和NaHCO3，反应的离子方程式应该为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH↓+，C错误； D．金属铜与浓硝酸反应时，硝酸被还原为NO2，反应的离子方程式应该为：，D错误； 故合理选项是B。 32．(24-25高二下·四川凉山州·期末)下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是 A．金属钠着火不能用灭火器灭火： B．溶液久置产生黄色浑浊： C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：(浓) D．盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： 【答案】C 【详解】A．金属钠着火不能用CO2灭火器灭火是因为钠在CO2中燃烧生成Na2CO3和C，而非Na2O与CO2反应，正确的反应方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C。A错误； B．FeSO4溶液久置变黄是因Fe2+被氧化为Fe3+，而非水解生成Fe(OH)2，正确的离子方程式为：4Fe2++O2+10H2O＝4Fe(OH)3+8H+，B错误； C．浓硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O，棕色瓶避光保存防止分解，方程式正确，C正确； D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是由于NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘合性的Na2SiO3，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-＝SiO+H2O，D错误； 答案选C。 33．下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．向红色的Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ B．乙醛和新制Cu(OH)2共热： C．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热： D．向Mg(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液： 【答案】D 【详解】A．Fe(SCN)3溶液中Fe3+与SCN-形成络合物，书写离子方程式时不可拆，故正确离子方程式为，A错误； B．乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下反应生成羧酸盐，而非CH3COOH，故正确的化学方程式为，B错误； C．氯乙酸乙酯在足量NaOH中加热时，Cl原子和酯基均会水解生成HOCH2COO-和Cl-，故正确离子方程式为，C错误； D．Mg(HCO3)2与足量NaOH反应时，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，HCO3-与OH-完全转化为CO32-和H2O，故离子方程式为，D正确； 答案选D。 34．(24-25高二下·安徽马鞍山·期末)下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．2-丙醇发生消去反应： B．向苯酚钠溶液中通入少量： C．丙烯发生加聚反应： D．乙醛在碱性(NaOH)条件下被新制的氢氧化铜氧化： 【答案】D 【详解】A．2-丙醇发生消去反应的条件应为浓硫酸加热（醇的消去常用浓硫酸作催化剂和脱水剂），而非NaOH的乙醇溶液（该条件为卤代烃消去反应条件），反应条件错误，化学方程式为，A错误； B．苯酚的酸性弱于碳酸但强于碳酸氢根，向苯酚钠溶液中通入少量，根据强酸制弱酸原理，只能生成苯酚和碳酸氢钠，而非碳酸钠，离子方程式中产物应为，离子方程式为，B错误； C．丙烯（）加聚反应时，双键断裂，链节应为，聚合物结构简式应为，题目中支链位置错误（写成直链无支链结构），化学方程式为，C错误； D．乙醛在碱性条件下与新制氢氧化铜反应，乙醛被氧化为乙酸，乙酸与NaOH反应生成乙酸钠，同时生成沉淀和水，化学方程式配平正确（C、H、O、Cu原子守恒），D正确； 故选D。 35．(24-25高二下·河南驻马店多校·期末)下列方程式与所给事实不相符的是 A．《天工开物》记载炉甘石火法炼锌： B．汽车尾气中的和在催化剂作用下反应： C．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： D．在酸或酶催化下麦芽糖水解： 【答案】A 【详解】A．反应式左边O原子数为6（2×3），右边为3（3×1），O不守恒，正确的方程式为，A错误； B．CO和NO在催化剂下生成CO2和N2，各元素守恒且电子转移数目相等，B正确； C．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，此时消耗的与的物质的量之比为1:1，即反应的与的物质的量之比为1：1，离子方程式电荷守恒且符合反应比例，C正确； D．麦芽糖水解生成两分子葡萄糖，分子式与反应式一致，D正确； 答案选A。 36．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢根电离： B．苯酚钠溶液中通入少量的气体：2+CO2+H2O2+ C．与反应生成 D．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应式： 【答案】A 【详解】A．电离出和，和结合为，A正确； B．酸性： ，故苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，与二氧化碳量多少无关，反应的离子方程式为： ，B错误； C．与发生取代反应生成和，方程式为：，C错误； D．电解苛性钠溶液（强碱性环境）时，阳极反应生成的会与反应生成水，正确反应方程式为，D错误； 故答案选A。 37．(24-25高二下·浙江温州环大罗山联盟·期末)下列方程式不正确的是 A．硫粉在足量氧气中燃烧： B．酸性溶液吸收少量甲醛： C．用稀硝酸除去试管壁上的银镜： D．加入水中： 【答案】A 【详解】A．硫粉在足量氧气中燃烧生成SO2，催化氧化生成SO3，燃烧的化学方程式为，故A错误； B．甲醛具有强还原性、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，二者反应的离子方程式为；故B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，和银反应生成硝酸银、一氧化氮气体和水，离子方程式为：，C正确； D．TiCl4水解生成TiO2•xH2O沉淀和盐酸，离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4H++4Cl-，故D正确； 答案选A。 38．(24-25高二下·河北承德·期末)对于下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写错误的是 A．在CO2中点燃镁条： B．用FeCl3溶液制作印刷铜电路板： C．泡沫灭火器工作时： D．海水提溴过程中，将溴吹入SO2吸收塔： 【答案】C 【详解】A．镁在CO2中燃烧生成MgO和C，反应方程式符合物质反应事实，遵循原子守恒和电子守恒，A正确； B．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，故Fe3+与Cu能够发生反应：，方程式符合反应事实，遵循电子守恒、电荷守恒和原子守恒，遵循物质的拆分原则，B正确； C．泡沫灭火器的实际反应是明矾电离产生的Al3+与NaHCO3电离产生的发生盐的双水解反应：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，选项中使用不符合反应事实，C错误； D．Br2与SO2在溶液中发生氧化还原反应产生H2SO4、HBr，符合反应事实，遵循电子守恒、电荷守恒和原子守恒，符合物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是C。 39．(24-25高二下·陕西榆林普通高中·期末)下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．用酸性溶液滴定草酸溶液： B．氯化铜溶液中加足量氨水： C．苯酚钠溶液中通入少量的气体：+CO2+H2O+ D．用稀硝酸除去试管内壁的银镜： 【答案】C 【详解】A．草酸是二元弱酸，不能拆写成离子形式，正确离子方程式应为：，A错误； B．与过量氨水反应生成络离子，而非沉淀，正确离子方程式应为，B错误； C．碳酸酸性强于苯酚，苯酚酸性强于碳酸氢根，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，C正确； D．稀硝酸和银生成硝酸银、一氧化氮和水，应为，D错误； 故选C。 40．(24-25高二下·云南楚雄彝族联考·期末)下列反应方程式错误的是 A．工业制取漂白粉的化工生产中，氯气通入石灰乳中反应的离子方程式： B．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，涉及的化学方程式： C．用醋酸浸泡铜器表面的铜绿： D．用酒精检测仪检测酒驾，乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化： 【答案】C 【详解】A．工业制漂白粉的反应中，石灰乳（悬浊液）中的是固体，生成氯化钙和次氯酸钙，离子方程式，A正确。 B．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式书写正确，条件、产物和气体符号均无误，B正确。 C．醋酸是弱酸，在离子方程式中应以分子形式（）存在，不能拆解为，此外，为液态，不应标注↑，选项C的方程式，C错误。 D．乙醇被酸性重铬酸钾氧化的反应中，电子转移、原子和电荷均配平，方程式正确，D正确； 故选C。 地 城 考向05 元素推断 41．(24-25高二下·广东深圳宝安区·期末)化合物广泛应用于分析试剂、医药与电子工业中。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，分别分布在前三周期。X的基态原子价层电子排布式为；是形成酸雨的主要物质之一；Y与Z的原子序数相差8。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．化合物只含共价键 D．和的空间结构均为三角锥形 【答案】B 【分析】X的基态原子价层电子排布式为，，X价层电子排布式为，X为氮元素，是形成酸雨的主要物质之一，故为，Y为氧元素，Y与Z的原子序数相差8，故Z的原子序数为16，Z为硫元素，根据的化学组成，知W为氢元素，的化学式为； 【详解】A．因N的原子半径大于O，原子半径由大到小顺序应为S（Z）＞N（X）＞O（Y）＞H（W）， A错误； B．第一电离能顺序为N＞O＞S（X＞Y＞Z），B正确； C．NH4NO3（XW4XY3）为离子化合物，含有离子键和共价键，C错误； D．NH3（XW3）空间结构为三角锥形，但SO3（ZY3）空间结构为平面三角形，D错误； 答案选择B。 42．(24-25高二下·河北保定部分学校·期末)化合物可作肥料，所含的5种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，仅有和同族，且的原子半径小于。的基态原子价层轨道半充满，的基态原子价层电子排布式为，与同周期，在地壳中含量最多。下列说法错误的是 A．简单离子的半径： B．最简单氢化物的沸点： C．键角： D．和的空间结构均为三角锥形 【答案】C 【分析】和同族，且的原子半径小于，的基态原子价层轨道半充满，Y为N，M为P，与同周期，故的基态原子价层电子排布式为，X为Mg，在地壳中含量最多，R为O，所含的5种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，故Z为H，该化合物为：。 【详解】A．N3-、O2-、Mg2+的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：N3->O2->Mg2+，A正确； B．H2O、NH3、PH3的沸点由氢键和范德华力决定，H2O的氢键最强，NH3次之，PH3最弱，故沸点：H2O＞NH3＞PH3，B正确； C．H2O、NH3、PH3的中心原子价层电子对数均为4，孤电子对数分别为2、1、1，H2O的孤电子对数比NH3多，H2O的键角小；NH3、PH3的孤电子对数相同，N的电负性大，NH3键角大，PH3的键角约为93.6°，NH3约为107°，H2O约为104.5°，键角顺序应为NH3＞H2O＞PH3，C错误； D．NH3和H3O+的中心原子价层电子对数均为4，均有1对孤电子对，空间结构均为三角锥形，D正确； 故选C。 43．(24-25高二下·贵州六盘水·期末)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含部分元素M、Q、R、T、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，M是原子半径最小的元素，Q的一种同位素可用于考古断代，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，M与T同主族，Q与Y的原子最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．R3分子为极性分子 B．Q形成的单质一定为共价晶体 C．电负性：Q＞R＞Y D．M与Q形成的分子只含有极性共价键 【答案】A 【分析】钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含部分元素M、Q、R、T、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，M是原子半径最小的元素，则M为H元素；Q的一种同位素可用于考古断代，则Q为C元素；R是地壳中含量最高的元素，则R为O元素；T与H同主族(IA族)，T元素的原子序数大于O元素，故T为Na元素；Y与Q(C)最外层电子数相同(4个)，且Y在第三周期，Y为Si元素；X元素的原子序数为介于Na和Si之间的元素则X为Mg或Al元素，然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：M是H，Q是C，R是O，T是Na，X是Mg或Al，Y是Si元素。 A．R是O元素，R3为O3，O3分子为V形，属于极性分子，A正确； B．Q是C元素，碳元素形成的单质存在多种晶体类型，如金刚石是共价晶体，石墨混合型晶体，C60为分子晶体，B错误； C．根据上述分析可知：Q是C，R是O，Y是Si元素。C、O是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，故元素的非金属性：O＞C； C、Si是同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，则元素的非金属性：C＞Si，故三种元素的非金属性强弱关系为：O＞C＞Si。元素的非金属性越强，其电负性就越大。由于元素的非金属性：O＞C＞Si，故这三种元素的电负性大小关系为：O＞C＞Si，C错误； D．根据上述分析可知：M是H，Q是C，H与C两种元素可形成含非极性键的分子如乙烷CH3CH3，也可以形成只含有极性键的分子如甲烷CH4，D错误； 故合理选项是A。 44．(24-25高二下·甘肃临夏州·期末)P、Q、M、T均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且P、Q、T分别处于不同的周期。Q元素基态原子的价层电子排布式是；M元素原子的最外层只有1个电子，T元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的7倍。下列说法错误的是 A．P、M组成的化合物有还原性 B．P、Q组成的化合物均含非极性共价键 C．T、Q组成的化合物溶于水呈酸性 D．Q、M组成的化合物能与水反应 【答案】B 【分析】价电子排布为nsnnp2n，n=2，Q对应O（2s22p4）。M最外层为1个电子，原子序数大于O， M为Na（第三周期IA族）。成对电子数是未成对电子数的7倍。S的成对电子数14，未成对电子数2，14/2=7，故T为S，P为H。 【详解】A．NaH中H-具有强还原性，A正确； B．H2O不含非极性键，H2O2含O-O非极性键，B错误； C．SO2、SO3溶于水中分别生成亚硫酸、硫酸溶液，C正确。 D．Na2O和水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，D正确。 故选项为B。 45．(24-25高二下·湖北武汉部分学校·期末)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，可形成离子液体。Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的p轨道含有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y<Z<W B．离子液体比一般有机溶剂易挥发 C．结合质子的能力比强 D．该物质中的化学键有离子键、共价键、氢键和配位键 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的p轨道含有两个未成对电子，则Y为C或O，由于基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，即核外电子排布为，则W为O元素，因此Y为C元素、Z为N元素，四种元素可形成离子液体，则X为H元素，据此解答。 【详解】A．N核外2p轨道电子排布处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：N＞O＞C，故A错误； B．该离子液体含有阴阳离子，作用力为离子键，键能较大，比一般的有机溶剂难挥发，故B错误； C．为乙胺，具有碱性，容易结合质子，为，硝酸为强酸，硝酸根不易结合氢离子，因此乙胺结合质子能力更强，C正确； D．中存在离子键、σ键（共价键）和配位键，氢键不是化学键，故D错误； 故答案为C。 46．(24-25高二下·福建三明·期末)某电解质阴离子的结构如图所示。、、、为原子序数依序增大的同周期元素，的单质为空气的主要成分之一。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．键角： C．最简单氢化物稳定性： D．的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 【答案】B 【分析】由该阴离子结构可知Z形成2条共价键，Z的单质为空气的主要成分之一，可知Z为O；Y形成4条共价键，Y为C，Q形成1条共价键，Q为F，X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，X为B，据此分析解答。 【详解】A．B、C、O为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B<C<O，故A错误； B．CO2中C原子采取sp杂化，空间构型为直线形，OF2中O原子采取sp3杂化，空间构型为V形，因此键角：，故B正确； C．非金属越强，简单氢化物稳定性越强，因此最简单氢化物稳定性：，故C错误； D．Y为C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：，故D错误； 故选B。 47．(24-25高二下·甘肃白银·期末)短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，这5种元素组成的一种锂离子电池的溶剂M结构如图。下列叙述错误的是 A．电负性：Z>Y>W>R B．1个M分子含14个σ键 C．简单氢化物的稳定性：Z>Y>W D．和分子都是非极性分子 【答案】D 【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，则位于第二周期或第三周期，再根据M的结构可知，Y始终共用2个键，而W共用6个键，可以得出Y为O元素、W为S元素，得到X、Y、Z在第二周期，其中X共用4个键，则X为C元素，Z共用1个键，则Z为F元素；R原子序数最小，且只共用1个键，则R为H元素，据此分析解答。 【详解】A．R、Y、Z、W分别为H、O、F、S，元素的非金属性越强，其电负性越大，则有电负性：，即，A正确； B．1个单键为1个σ键，1个双键中含1个σ键，则的σ键数目为：14，B正确； C．Z、Y、W分别为F、O、S，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，则氢化物稳定性：，即，C正确； D．为，中心C原子用4个键，无孤电子对，空间结构为正四面体，属于非极性分子；为，中心S原子用4个键，还有1对孤电子对，则空间结构由于孤电子对的斥力作用变为四棱锥形，属于极性分子，D错误； 故答案为：D。 48．(24-25高二下·江西萍乡中学·期末)某离子液体P在能源存储方面具有巨大的应用前景，P由U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大的六种主族元素组成，其结构如图所示。U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第ⅠA族元素。下列说法正确的是 A．基态U、V原子未成对电子数之比为 B．电负性： C．Z的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 D．化合物P熔点低，易挥发 【答案】B 【分析】U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，则U为C元素；得到V、W、X分别为N元素、O元素、F元素；W、Y位于同一主族且相邻，则Y为S元素，Z为第六周期第ⅠA族元素，则Z为Cs，据此分析解答。 【详解】A．基态C原子和基态N原子的未成对电子数之比为，A错误； B．电负性：，B正确； C．Cs的金属性强于Na，其最高价氧化物对应的水化物的碱性强于NaOH，CsOH为强碱，C错误； D．化合物P为离子液体，难挥发，D错误； 故答案为：B。 49．(24-25高二下·安徽合肥一六八中学·期末)W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．W、X、Y组成某种阴离子的水溶液不可能显酸性 B．第一电离能 C．五种元素中简单离子半径最大的是Q D．该阴离子中X、Y、Q的杂化类型不相同 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1个共价键且核电荷数最小，W为H元素；X形成4个共价键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C元素；Y形成2个共价键，核电荷数大于C，Y为O元素；W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为元素。 【详解】A．W为H元素、X为C元素、Y为O元素；W、X、Y组成某种阴离子可能是，也可能是，其水溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，A错误； B．同周期元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，第一电离能，B正确； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，Q的简单离子为，其半径不是最大的，C错误； D．该阴离子中，C、O、价层电子对数均为4，均为杂化，D错误； 故选B。 50．(24-25高二下·河北承德·期末)Mn的一种配合物的化学式为[Mn(YZ)5(YX3YZ)]Br，X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，YX3YZ的结构如图所示。 下列叙述错误的是 A．Mn位于元素周期表第四周期第ⅦB族 B．元素X、Y、Z、W只能组成共价化合物 C．简单离子半径：Z＞W D．Y、W的单质均存在同素异形体 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，则W为O元素；X只能形成1个共价键，则X为H元素；Y可以形成4个共价键，原子序数小于O元素，则Y为C元素；Z原子序数大于C元素，而小于O元素，且Z形成3个共价键，则Z为N元素。YX3YZ表示的物质为CH3CN，然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，W是O元素。 A．Mn是25号元素，根据构造原理可知基态Mn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn元素位于元素周期表第四周期第ⅦB族，A正确； B．元素X、Y、Z、W四种元素能组成共价化合物如CO(NH2)2，也可以形成离子化合物，如(NH4)2CO3，B错误； C．根据上述分析可知：Z是N，W是O元素，它们形成的简单离子N3-、O2-核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，因此离子半径：Z(N3-)＞W(O2-)，C正确； D．根据上述分析可知：Y是C，W是O元素，C元素可以形成石墨、金刚石、C60等多种单质；O元素可以形成O2、O3等单质，因此Y、W的单质均存在着同素异形体，D正确； 故合理选项是B。 地 城 考向06 晶胞的计算 51．(24-25高二下·河北秦皇岛昌黎第一中学·期末)已知晶体属立方晶系，晶胞边长为a nm。将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是 A．基态Ni原子核外电子排布式为[Ar] B．Ni和Mg间的最短距离是nm C．晶体中，与Ni距离最近的O有4个 D．该物质的化学式为 【答案】B 【详解】A．基态Ni原子核外电子排布式为，A错误； B．由图可知，Ni和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即，B正确； C．由晶胞可知，与Ni距离最近的O的个数为6，C错误； D．1个晶胞中Li的个数，Mg的个数，Ni的个数，O的个数，因此该物质的化学式为，D错误； 故答案选B。 52．(24-25高二下·安徽马鞍山·期末)灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标点点。下列有关说法不正确的是 A．位于元素周期表的区 B．基态原子的价层电子排布式为 C．晶胞中点原子分数坐标为 D．若键的键长为，则晶胞参数为 【答案】C 【详解】A．Sn为50号元素，位于第五周期第IVA族，位于元素周期表的区，A正确； B．Sn的原子序数为50，基态原子电子排布式为[Kr]4d105s25p2，价层电子为最外层的5s和5p轨道电子，则基态原子的价层电子排布式为5s25p2，B正确； C．已知原子的分数坐标点点，将晶胞均分为8个小立方体，原子d应在上层四个小立方体的右前面一个小立方体的体心，则晶胞中点原子分数坐标为，C错误； D．键的键长为晶胞体对角线的，设晶胞参数为x pm，则有，解得，即晶胞参数为，D正确； 故选C。 53．(24-25高二下·江西抚州·期末)二氧化铈是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。下列说法不正确的是 ［已知：的空缺率］ A．晶胞中，距离最近且等距的数目为12 B．若晶胞中两个间的最小距离为apm，则与的最小核间距为 C．已知M点原子的分数坐标为，则N点原子的分数坐标为 D．若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为 【答案】B 【详解】A．CeO2晶胞中，Ce4+位于顶点和面心，以位于顶点的Ce4＋为研究对象，距离Ce4＋最近且等距的Ce4＋位于面心，数目为=12，A正确； B．由晶胞结构示意图可知，CeO2晶胞中两个Ce4＋间的最小距离为面对角线的二分之一，由此可得晶胞参数为，Ce4＋与O2-的最小核间距离为晶胞体对角线长的四分之一，即为，B错误； C．M点原子的分数坐标为(0，0，0)，根据晶胞中N点的位置可以看出，N点原子在xyz轴上投影坐标分别为、、，分数坐标为(0.75，0.75，0.25)，C正确； D．氧化铈(CeO2)晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4＋的位置，未掺杂之前，每个晶胞中有：个Ce，8个O，若掺杂Y2O3后得到的晶体，每个晶胞中Ce和Y共4个时，分别含有个Ce4＋和个Y3+，则含有×2+×3=7.6个O2-，则此晶体中O2-的空缺率为，D正确； 故选B。 54．(24-25高二下·陕西榆林普通高中·期末)氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料，晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．基态Al原子核外电子的空间运动状态有9种 B．晶体中，的配位数为6 C．和最短距离为 D．晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．Al是13号元素，核外电子排布式为，核外电子占据多少轨道就有多少种空间运动状态，因此共7种空间运动状态，A错误； B．以体心的研究，与之紧邻且等距的位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面的面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与紧邻且等距的有8个，则的配位数为8，B错误； C．根据立体几何知识，由图可知，和最短距离为面对角线的，晶胞参数为anm，面对角线长度为，和最短距离为，C错误； D．根据均摊法计算可知，晶胞中数目为，数目为，即一个晶胞中含有4个，晶胞密度为，D正确； 故选D。 55．(24-25高二下·辽宁辽阳·期末)某种硫锂化物晶胞(立方晶胞)的结构如图所示，下列说法错误的是 A．硫原子核外电子云有4种不同的伸展方向 B．1号原子的分数坐标为 C．a、b、c、d四个原子形成的四边形的面积为cm2 D．沿z轴方向的投影图为 【答案】D 【详解】A．基态硫原子核外电子排布为，s能级只有1种伸展方向，p能级有3种不同的伸展方向，所以总共有4种不同的伸展方向，A正确； B．1号原子位于位置，分数坐标为，B正确； C．a、b、c、d四个原子均位于面心，该四个原子所形成的四边形为正方形，边长为，面积为，C正确； D．白球位于面心和顶点，黑球位于位置，则沿z轴方向的投影图为，D错误； 故答案为D。 56．(24-25高二下·贵州六盘水·期末)氮化钛呈金黄色，熔点高、硬度大，具有较高的导电性和超导性，可应用于高温结构材料和超导材料、氮化钛晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中N、N之间的最近距离为apm。下列说法错误的是 A．该物质的化学式为TiN B．Ti的配位数为6 C．晶胞边长是 D．晶胞密度为 【答案】D 【详解】A．根据晶胞结构，1个晶胞中N原子的个数为=4，Ti的个数为=4，化学式为TiN，故A正确； B．以体心的Ti为参考，其周围最近的相邻N有6个，故Ti的配位数为6，故B正确； C．该晶胞中N、N之间的最近距离为apm，即面对角线的一半为apm，设晶胞的边长为x，有=a，解得x=，故C正确； D．由A项计算可知晶胞的质量为g，由晶胞的边长为可知，晶胞的体积为，晶体的密度为==，故D错误； 答案选D。 57．(24-25高二下·湖北武汉部分学校·期末)鲍鱼壳有内层和外层之分。内层是霰石，外层是方解石，其化学成分都是碳酸钙，但它们的晶胞结构不同，图1为霰石，图2为方解石。下列说法错误的是 A．霰石转化成方解石是物理变化 B．的空间结构为平面三角形 C．霰石晶胞结构图含有4个、4个 D．方解石的密度为 【答案】A 【详解】A．霰石和方解石的组成成分都是碳酸钙，但它们的晶体结构不同，且转化过程中发生了化学键的断裂和生成，则霰石转化成方解石是化学变化，A错误； B．中，C原子孤电子对数，连接原子数为3，价层电子对数为3，的空间结构为平面三角形，B正确； C．如图所示，霰石晶体结构图的方框中含有O原子个数为，C原子和Ca原子个数均为4，即含有4个、4个，C正确； D．方解石晶胞图底面是有一个内角为60°的菱形，其面积为，根据均摊法可知，该晶胞含有6个、6个，其质量为，体积为，则其密度为，D正确； 故答案选A。 58．(24-25高二下·广西南宁部分学校·期末)镍酸镧具有优异的电学和磁学性能，是一种重要的功能材料。其立方晶胞如图1所示，晶胞边长为anm。下列说法正确的是 A．该晶胞的俯视图如图2所示 B．该晶体类似于石墨，为混合晶体 C．与Ni距离最近且相等的O有3个 D．镍酸镧晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．根据图1的结构，由于O原子比Ni原子大，该晶胞的俯视图中四边形的顶点看到的应该是Ni和O原子，故A错误； B．该晶胞和石墨结构不相似，不存在分层结构，故B错误； C．Ni和周围的O构成正八面体，与Ni距离最近且相等的O有6个，故C错误； D．该晶胞含Ni为8×=1，La为1个，O为12×=3个，镍酸镧晶体的密度为ρ==g/cm3=，故D正确； 答案选D。 59．(24-25高二下·陕西商洛·期末)金属Mn能与其他金属形成多种具有特殊功能的合金，其中具有磁驱动形状记忆功能的合金晶体结构如图所示（“●”代表Ni）。已知：图中①～⑧代表8个位于小立方体体心的原子，其中①③⑤⑦代表Mn，②④⑥⑧代表Ga。设晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Ni、Mn、Ga均位于元素周期表的d区 B．合金Ni-Mn-Ga可表示为NiMnGa C．距离Ni原子最近且等距的Mn原子有8个 D．该晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．Ni位于Ⅷ族，Mn位于ⅦB，均位于元素周期表的d区，Ga位于第ⅢA族，位于p区，A错误； B．利用均摊法，Ni有，Mn、Ga位于体内，Mn有4个，Ga有4个，所以合金Ni-Mn-Ga可表示为Ni2MnGa，B错误； C．以顶点Ni为例，可形成八个小立方体，其中4个体心含Mn，另4个体心含Ga，所以距离Ni原子最近且等距的Mn原子有4个，C错误； D．晶胞边长为cm，一个晶胞中含4个Ni2MnGa，则密度,D正确； 故选D。 60．(24-25高二下·贵州安顺普通高中·期末)中国科学院研究所合成了一种含钒锑化物，在超导方面有很大的应用前景。其晶胞结构及参数如图1，晶体中包含的由V和Sb组成的二维平面如图2，该物质的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．铯(Cs)位于第六周期第IA族 B．该材料的化学式为CsV3Sb5 C．晶体密度计算式为 D．基态V原子的价层电子排布式为3d34s2 【答案】C 【详解】A．Cs是55号元素，其位于第六周期第IA族，A正确； B．根据晶体结构俯视图判断，该晶胞底面为菱形，该菱形中邻边存在60°和120°两种角度。结合均摊法可知，晶胞中含个Cs、个V、个Sb，则化学式为CsV3Sb5，B正确； C．该晶胞的质量为，但是结合图2可知，其底面不是正方形，则其体积是，则其密度是：，C错误； D．V是23号元素，其价层电子排布式为3d34s2，D正确； 故选C。 地 城 考向07 多官能团的性质与转化 61．(24-25高二下·四川成都名校联盟·期末)有机化合物M可由如下途径合成。下列说法正确的是 A．、、均可以发生加聚、氧化、取代反应 B．区别、、可用溶液 C．环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构） D．→反应的原子利用率为100% 【答案】A 【详解】A．X、Y、M均有碳碳双键，均可发生加聚、氧化反应，X中羧基、Y中羟基、M中酯基都能发生取代反应，故A正确； B．X可与NaOH反应且产物溶于水，无明显现象；Y与NaOH溶液互溶，也无明显现象，X、Y不能用NaOH溶液鉴别；M加入NaOH溶液中，溶液分层，振荡反应后互溶，可鉴别，故B错误； C．X环上有4种氢原子：，则X环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)，故C错误； D．X+Y→M的反应为取代反应，有水生成，原子利用率小于100%，故D错误； 故选：A。 62．(24-25高二下·浙江温州新力量·期末)抗生素克拉维酸具有独特的结构，其结构简式如图所示。下列关于克拉维酸的说法正确的是 A．1个克拉维酸分子中有3个手性碳原子 B．含有4种官能团 C．可形成分子内氢键和分子间氢键 D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应 【答案】C 【详解】 A．分子内只含有2个手性碳原子，如图所示，A错误； B．分子内含有5种官能团，即碳碳双键、酰胺基、醚键、醇羟基和羧基，B错误； C．该有机物分子中含有多个O-H键，可形成分子内氢键和分子间氢键，C正确； D．羧基、酰胺基能与氢氧化钠反应，1mol该物质最多可与含2molNaOH的溶液反应，D错误； 故选C。 63．(24-25高二下·河南焦作部分学校·期末)葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简式如图所示），具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮的叙述正确的是 A．含有4种官能团 B．1mol该化合物最多与5mol NaOH反应 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．能发生取代反应，但不能发生消去反应 【答案】C 【详解】A．该分子中有羟基、醚键、羧基、碳碳双键、酯基5种官能团，A错误； B．1mol该化合物最多与4mol NaOH反应，B错误； C．该物质含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．羟基、羧基、酯基均可以发生取代反应，同时羟基碳的相邻碳原子上有H，故能发生消去反应，D错误； 故答案选C。 64．(24-25高二下·河南许昌·期末)维生素C是重要的营养素和抗氧化剂，其分子结构如图所示。下列有关维生素C的说法错误的是 A．分子式为 B．含有3种官能团 C．向碘和淀粉的混合液中加入维生素C后，溶液颜色不变仍为蓝色 D．维生素C易溶于水的原因可能与分子中含有多个羟基有关 【答案】C 【详解】A．根据该物质的结构可知其分子式为，A正确； B．维生素C中的官能团有羟基、碳碳双键、酯基3种，B正确； C．分子中含有羟基和碳碳双键，易被氧化，具有较强还原性，碘具有氧化性，向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，蓝色褪去，C错误； D．分子中有多个羟基，可以与水分子间形成氢键，易溶于水，D正确； 故选C。 65．(24-25高二下·贵州毕节·期末)食品中加入维生素C能延长保质期，是因为抗坏血酸（即维生素C）能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂。下列说法正确的是 A．1mol抗坏血酸最多消耗5molNaOH B．抗坏血酸中含有4种官能团 C．脱氢抗坏血酸中不含手性碳原子 D．1mol脱氢抗坏血酸最多能与2molH2发生加成 【答案】D 【详解】A．抗坏血酸中只有酯基能与氢氧化钠反应，1mol抗坏血酸最多消耗1molNaOH，故A错误； B．抗坏血酸中含有羟基、酯基、碳碳双键，共3种官能团，故B错误； C．脱氢抗坏血酸中含2个手性碳原子(*标出)，故C错误； D．脱氢抗坏血酸中2个羰基能与氢气发生加成反应，酯基不能与氢气发生加成反应，1mol脱氢抗坏血酸最多能与2molH2发生加成，故D正确； 选D。 66．(24-25高二下·北京朝阳区·期末)尼泊金酯可用作食品、化妆品防腐剂，合成路线如下。 下列说法不正确的是 A．E与F可以用溶液鉴别 B．M与N互为同系物 C．可以循环利用 D．①的作用是引入保护基，③的作用是脱除保护基 【答案】B 【分析】 E（）与CH3I发生取代反应生成F（），保护-OH，F被酸性KMnO4氧化生成M（），M与HI反应生成N（），N与C2H5OH发生酯化反应生成尼泊金酯（）。 【详解】A．E中含有酚羟基，F中没有酚羟基，FeCl3遇酚羟基可以发生显色反应，因此可以用FeCl3鉴别E和F，A正确； B．M中含有羧基和醚键，N中含有羟基和羧基，二者官能团不一样，不是同系物，B错误； C．①中用CH3I作为甲基化试剂，③中M和HI发生取代反应生成CH3I，因此CH3I可以循环利用，C正确； D．根据分析，①的作用是用CH3I将-OH转化为-OCH3，保护-OH，防止②中的酸性KMnO4把-OH氧化，③将-OCH3转化为-OH，作用是脱除保护基，D正确； 故选B。 67．(24-25高二下·陕西榆林普通高中·期末)从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是 A．该物质可发生加聚反应 B．该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C．该物质能与溶液反应 D．1mol该物质最多与发生加成反应 【答案】D 【详解】A．该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，A正确； B．该有机物含有碳碳双键以及酚羟基，两个基团均能被高锰酸钾溶液氧化，从而使高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．该有机物含有酚羟基，酚羟基的酸性强于碳酸氢根，根据强酸制弱酸的原理，酚羟基能与溶液反应生成酚钠和碳酸氢钠，C正确； D．该有机物中含有两个苯环、两个碳碳双键、一个羰基，所以1mol该物质最多可以与发生加成反应，D错误； 故答案选D。 68．(24-25高二下·安徽马鞍山·期末)柳胺酚是一种常见的利胆药，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．分子式为 B．苯环上的一氯代物有6种 C．可与溶液反应产生气泡 D．柳胺酚最多能与反应 【答案】B 【详解】A．根据结构简式，柳胺酚含13个C、1个N、3个O，H原子数：两个苯环各有4个H（各含2个取代基）、中1个H、两个中2个H，共4+4+1+2=11个H，分子式应为，A错误； B．两个苯环均为二取代（不同基团），左边苯环（对位含、）有2种等效氢，右边苯环（邻位含、）有4种等效氢，苯环上一氯代物共2+4=6种，B正确； C．柳胺酚含酚羟基，酸性弱于而强于，与反应生成，无气泡产生，C错误； D．1mol柳胺酚含2mol酚羟基（各耗1mol NaOH）和1mol酰胺键（水解消耗1mol NaOH），共消耗3mol NaOH，D错误； 故选B。 69．(24-25高二下·浙江温州环大罗山联盟·期末)研究发现，将青蒿素通过下面反应转化为双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好， 下列说法正确的是 A．青蒿素含有羰基和醚键、过氧键 B．青蒿素耐高温不易溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，可用萃取的方法进行提纯 C．双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好 D．1个青蒿素分子中有6个手性碳原子 【答案】C 【详解】A．青蒿素分子中含有的官能团有过氧键、酯基和醚键，没有羰基，A错误； B．青蒿素分子中含有过氧键，不稳定，故其不耐高温，B错误； C．双氢青蒿素分子内有羟基，可以与水分子形成氢键，能更好的与水相溶，双氢青蒿素疗效更好，C正确； D．手性碳原子是连有四个不同原子或原子团的碳原子，青蒿素中有（带*号）7个手性碳，D错误； 故选C。 70．(24-25高二下·河南南阳六校·期末)由咖啡酸合成CPAE(蜂胶的主要活性成分)的过程如下。下列说法正确的是 A．一定条件下，咖啡酸不能与HCHO发生缩聚反应 B．苯乙醇分子中所有碳原子一定共平面 C．CPAE最多可以和氢气反应 D．与苯乙醇互为同分异构体且苯环上一溴代物有2种的酚类物质共有3种 【答案】D 【详解】A．咖啡酸的两个酚羟基的邻位上的氢原子比较活泼，与醛基上的氧原子结合生成水分子，苯环与醛脱下来的碳相连，咖啡酸可与HCHO发生缩聚反应，A项错误； B．苯乙醇分子中，苯环是一个平面结构，与苯环直接相连的原子也位于同一个平面，另外两个碳原子之间用单键相连，可旋转，乙基上的两个碳原子可能与苯环共平面，不是一定共平面，B项错误； C．缺少CPAE的物质的量，C项错误； D．与苯乙醇互为同分异构体且苯环上一溴代物有2种的酚类物质共有3种：、、，D项正确； 故选D。 71．(24-25高二下·陕西安康·期末)科研人员利用高压气流将水滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，以研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法错误的是地 城 考向08 反应历程/机理 A．反应过程中存在极性键的断裂与形成及非极性键的断裂 B．由图1反应历程可以看出，平均每生成1mol ，理论上需要消耗3mol C．II表示的微粒符号是 D．反应历程中放热最多的反应是 【答案】C 【详解】A．反应过程中发生氮氮非极性键的断裂、氢氧极性键的断裂、氮氢极性键的形成，A项正确； B．由元素质量守恒与图示可知，平均每生成 理论上需要消耗 ，B项正确； C．生成Ⅱ的方程式为，Ⅱ为“，C项错误； D．反应历程中放热最多的反应是Ⅰ和、的反应，结合图1可知，方程式为：，D项正确； 故答案选C。 72．(24-25高二下·福建莆田·期末)一定条件下，M与反应生成Q和，其反应过程如下图所示，其中TS表示过渡态，L表示中间体。下列说法错误的是 A．中间体的稳定性比的强 B．决速步骤的活化能是18.9kJ·mol-1 C．使用高效催化剂，不能降低反应焓变 D．一定条件下，总反应为放热反应 【答案】A 【详解】A．L1物质的能量比L2物质的能量更低，根据能量越低越稳定，则中间体L1比中间体L2更稳定，A符合题意； B．多步反应历程的决速步是反应最慢的一步，即活化能最大的步骤，反应速率最慢，是该历程中的决速步，由图可知，该历程中最大活化能为，因此决速步骤的活化能是18.9kJ/mol，B不符合题意； C．使用高效的催化剂可降低反应所需的活化能，但反应焓变不能改变，C不符合题意； D．根据反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应是放热反应，D不符合题意； 故选A。 73．(24-25高二下·贵州安顺普通高中·期末)一定条件下，CH4合成CH3OH的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢(说明：过渡态中虚线表示化学键未完全断裂或形成)。下列说法错误的是 A．过渡态I中没有形成O—H键 B．CHT3发生上述反应，生成的氚代甲醇有2种 C．CH2T2发生上述反应，相同时间氚代甲醇的产量：CHT2OH>CH2TOT D．过渡态I比过渡态II更稳定 【答案】D 【详解】A．由图可知过渡态I中氧和氢之间是虚线，则没有形成O—H键，A正确； B．发生上述反应，生成的氚代甲醇有、两种，B正确； C．转化为过程中，若用代替，由于键比键更易断开，导致生成更快，相同时间氚代甲醇的产量：，C正确； D．由图可知，过渡态I比过渡态II能量高，则过渡态II更稳定，D错误； 故选D。 74．(24-25高二下·安徽蚌埠·期末)苯与在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A．反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ B．由苯得到时，苯中的大π键没有变化 C．苯与主要发生取代反应，生成有机主产物Ⅱ D．选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅱ的比例 【答案】B 【详解】A．根据图中信息，反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，则反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ，A正确； B．由苯得到时，苯中的大π键被破坏，B错误； C．苯与Br2主要发生取代反应，生成有机主产物Ⅱ(溴苯)，C正确； D．根据图中信息反应Ⅱ活化能较低，则反应速率较快，而反应Ⅰ活化能较大，反应速率较慢，因此选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅱ的比例，D正确； 故选B。 75．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅲ>Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．在进程Ⅳ中，Z起到催化作用 【答案】A 【详解】A．从图像可知这四个反应都是放热反应，A正确； B．Ⅲ和Ⅰ的差别是使用了催化剂，改变反应速率但是不会改变平衡产率，B错误； C．从图像可知Ⅲ和Ⅱ的决速步骤相比，Ⅲ的活化能比Ⅱ大，所以Ⅲ的速率更慢，C错误； D．Z参与了反应并没有再重新生成，属于反应物，D错误； 故选A。 76．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末)在碱性条件下，的取代和消去反应同时存在。两个反应的能量-进程图如下所示（TS表示过渡态，TS1结构已示出）。两反应均可进行到底（忽略可逆反应）。下列说法错误的是 A．的消去反应： B．两个反应中均涉及极性键的断裂与生成 C．若底物改为，则取代产物为 D．升高温度能提高消去产物在整体产物中的比例 【答案】C 【详解】A．由图可知，的消去反应中，反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，ΔH>0，A正确； B．取代反应中，C-Br键断裂，C-O键生成；消去反应中C-Br键、C-H键断裂，C=C键、H-O键生成，C-Br、C-O、C-H、H-O键都是极性键，所以两个反应均涉及极性键的断裂与生成，B正确； C．根据取代反应机理，若底物改变，取代产物中羟基应取代溴原子位置，与所给结构不符，C错误； D．消去反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向（消去反应方向）移动，能提高消去产物在整体产物中的比例，D正确。 故选C。 77．(24-25高二下·河北部分名校·期末)氢能的利用是人们对新能源的重要研究方向之一。铁的配合物离子（用表示）催化分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．将转化为和的反应是吸热反应 B．若用D标记中的H原子，可能会产生 C．浓度过大或过小，均导致反应速率降低 D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 【答案】C 【详解】 A．根据反应相对能量的变化判断，该反应是放热反应，A错误；            B．HCOO-中的H和溶液中的H+最终合成了H2，若用D标记HCOO-中的H，可能会产生HD，B错误；                                             C．H+浓度过大不利于HCOOH电离，使HCOO-浓度减小，H+浓度过小，不利于Ⅲ→Ⅳ，C正确； D．总反应速率取决于慢反应，活化能最大的为慢反应，由能量图可知状态Ⅳ到过渡态2的活化能最大，故由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，D错误； 故答案选C。 78．(24-25高二下·陕西部分高中·期末)在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的部分反应历程如图。下列说法错误的是 A．苯的硝化反应为取代反应 B．图示反应历程中“中间体→产物2”反应的活化能最小 C．上述反应历程中存在极性键的断裂与形成 D．苯的硝化反应为放热反应，苯的硝化反应的 【答案】D 【详解】A．根据反应历程图，可以看出苯环上的氢原子被硝基取代，是取代反应，A正确； B．从反应物到过渡态1，活化能为261.9kJ/mol；从中间体到过渡态2-1，活化能为(226.48-105.03)kJ/mol=121.45kJ/mol；从中间体到过渡态2-2，活化能为(150.05-105.03)kJ/mol=45.02kJ/mol；所以“中间体→产物2”的反应活化能最小，B正确； C．苯环上的氢原子被硝基取代，存在极性键的断裂(如C-H键)与形成(如C-N键)，C正确； D．由图可知，苯的硝化反应产物为两种，得到产物1为吸热反应，得到产物2为放热反应，D错误； 故选D。 79．(24-25高二下·云南丽江中学等学校·期末)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时各物质均为气态，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 已知： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为 B．和的总能量大于和的总能量 C．反应Ⅰ中断裂极性键同时生成非极性键 D．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 【答案】C 【详解】A．由图可知，反应Ⅱ是放热反应，热化学方程式为： ，A错误； B．由图可知，和生成和的反应是吸热反应，则 和 的总能量小于 和 的总能量，B错误； C．根据图示可以知道，反应Ⅰ中极性键、等键断开，同时生成非极性键，C正确； D．在反应中生成，又在反应中消耗，所以是中间产物，不是催化剂，D错误； 故选C。 80．(24-25高二下·湖北咸宁·期末)催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 A．图甲所示热化学方程式为   B．图甲反应中涉及非极性共价键的断裂和形成 C．图乙所示反应过程Ⅲ中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 D．图乙中总反应为 【答案】B 【详解】A．反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，图甲所示热化学方程式为 ，A正确； B．图甲中存在N-H和氮氧键的断裂，没有非极性键的断裂，B错误； C．反应Ⅲ的氧化剂为氧气，还原剂为亚铁离子，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C正确； D．图乙中反应物有NH3、NO和O2，生成物为N2和H2O，总反应为，D正确； 故选B。 地 城 考向09 有机合成线路的设计 81．(24-25高二下·湖北武汉部分重点中学·期末)以环己烷为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。 下列说法错误的是 A．反应(2)和反应(4)的反应类型相同 B．有机物N和Y可能互为同分异构体 C．能和水在不同的条件下反应，均可引入羟基 D．1，4-环己二醇分子中有2个手性碳原子 【答案】D 【分析】 发生取代反应得到，发生消去反应得到M：， 与溴水发生加成反应得到N：，发生消去反应得到，与溴水发生加成反应得到，与氢气发生加成反应得到Y：，发生水解反应得到产物，据此回答； 【详解】A．反应(2)和反应(4)均是氯代烃的消去反应，条件为强碱的醇溶液，A正确； B．由分析知，N为：，Y：，两者互为同分异构体，B正确； C．能和水可以碱性条件下发生卤代烃的水解引入羟基，也可以碳碳双键发生与水的加成反应引入羟基，均可引入羟基，C正确； D．碳原子连接四个不同基团的为手性碳原子，无手性碳原子，D错误； 故选D。 82．(24-25高二下·河南南阳六校·期末)由咖啡酸合成CPAE(蜂胶的主要活性成分)的过程如下。下列说法正确的是 A．一定条件下，咖啡酸不能与HCHO发生缩聚反应 B．苯乙醇分子中所有碳原子一定共平面 C．CPAE最多可以和氢气反应 D．与苯乙醇互为同分异构体且苯环上一溴代物有2种的酚类物质共有3种 【答案】D 【详解】A．咖啡酸的两个酚羟基的邻位上的氢原子比较活泼，与醛基上的氧原子结合生成水分子，苯环与醛脱下来的碳相连，咖啡酸可与HCHO发生缩聚反应，A项错误； B．苯乙醇分子中，苯环是一个平面结构，与苯环直接相连的原子也位于同一个平面，另外两个碳原子之间用单键相连，可旋转，乙基上的两个碳原子可能与苯环共平面，不是一定共平面，B项错误； C．缺少CPAE的物质的量，C项错误； D．与苯乙醇互为同分异构体且苯环上一溴代物有2种的酚类物质共有3种：、、，D项正确； 故选D。 83．(24-25高二下·广东东莞·期末)氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体X通过如下转化制得(部分试剂和条件已略去)。下列说法不正确的是 A．X能与氨基酸的羧基发生反应 B．反应①、②的反应类型相同 C．Z能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．氟他胺中碳原子的杂化方式有和 sp3 【答案】C 【分析】 本题以抗肿瘤药氟他胺的合成为情境。中间体X（间三氟甲基苯胺，结构中含苯环、-CF3、-NH2）与发生反应①生成Z（），Z再经反应②（硝化反应 ）得到氟他胺（）。 【详解】A．X 中含有氨基（-NH2），可以与氨基酸的羧基（-COOH）发生缩合反应，形成酰胺键，故A正确； B．反应①是通过取代反应形成酰胺键，而反应②是苯环上的氢被硝基取代的反应，反应①、②的反应类型相同，故B正确； C．Z中苯环、酰胺基均不能与溴的四氯化碳溶液发生加成或取代反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误； D．氟他胺分子中，苯环上的碳原子和酰胺键的碳原子是 sp2 杂化，而其他碳原子是 sp3 杂化，氟他胺中碳原子的杂化方式有和 sp3 ，故D正确； 故选C。 84．(24-25高二下·北京朝阳区·期末)尼泊金酯可用作食品、化妆品防腐剂，合成路线如下。 下列说法不正确的是 A．E与F可以用溶液鉴别 B．M与N互为同系物 C．可以循环利用 D．①的作用是引入保护基，③的作用是脱除保护基 【答案】B 【分析】 E（）与CH3I发生取代反应生成F（），保护-OH，F被酸性KMnO4氧化生成M（），M与HI反应生成N（），N与C2H5OH发生酯化反应生成尼泊金酯（）。 【详解】A．E中含有酚羟基，F中没有酚羟基，FeCl3遇酚羟基可以发生显色反应，因此可以用FeCl3鉴别E和F，A正确； B．M中含有羧基和醚键，N中含有羟基和羧基，二者官能团不一样，不是同系物，B错误； C．①中用CH3I作为甲基化试剂，③中M和HI发生取代反应生成CH3I，因此CH3I可以循环利用，C正确； D．根据分析，①的作用是用CH3I将-OH转化为-OCH3，保护-OH，防止②中的酸性KMnO4把-OH氧化，③将-OCH3转化为-OH，作用是脱除保护基，D正确； 故选B。 85．(24-25高二下·河北张家口·期末)某科研小组利用有机物甲合成丙的路线如下图。下列说法错误的是 A．反应①为取代反应 B．甲中核磁共振氢谱有5组峰 C．1mol乙最多能加成4molH2 D．丙中所有碳原子可能共平面 【答案】D 【详解】A．F原子邻位的氢与羧基上的羟基结合生成水，反应①为取代反应，故A正确； B．甲中有5种等效氢，如图，核磁共振氢谱有5组峰，故B正确； C．1mol苯环与3molH2加成，1mol酮羰基与1molH2加成，1mol乙最多能加成4molH2，故C正确； D．丙中右侧环上有2个碳采用sp3杂化，是四面体结构，所有碳原子不可能共平面，故D错误； 故选D。 86．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末)以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A．M系统命名为2-甲基丙醛 B．若原子利用率为100%，则X是甲醛 C．用新制可鉴别N和Q D．P→Q过程中有生成 【答案】D 【详解】A．M属于醛类，主链含醛基在内有三个碳原子，2号碳上有一个甲基，其系统命名为2-甲基丙醛，故A正确； B．若M+X→N原子利用率为100%，对比M、N的结构简式，可知X是甲醛HCHO，B正确； C．N中含有羟基、醛基，Q中含有碳碳双键，醛基能被新制的氧化，生成砖红色的沉淀，故能用新制的鉴别N和Q，C正确； D．根据P、Q的结构，结合反应条件分析的过程，两个酯基水解成两分子乙醇和两个羧酸根离子，再酸化为两个连在同一个双键碳上的羧基，加热脱羧生成二氧化碳，剩余羧基与羟基酯化生成内酯，整个过程不会产生，D错误； 故答案选D。 87．(24-25高二下·福建百校·期末)甲基橙是重要的酸碱指示剂之一。一种甲基橙的制备流程如下。下列说法错误的是 已知：①对氨基苯磺酸易形成内盐，在水中溶解度较小。 ②重氮盐不稳定，高温易分解。 A．反应1中加NaOH的目的是将对氨基苯磺酸转化为钠盐，增大其在水中的溶解度 B．重氮化反应的化学方程式为 C．重氮化反应须在热水浴中进行 D．偶联反应后，用布氏漏斗抽滤，可得到橙色粉末 【答案】C 【详解】A．对氨基苯磺酸易形成内盐，在水中溶解度较小，加NaOH的目的是将对氨基苯磺酸转化为钠盐，增大其在水中的溶解度，A项正确； B．由甲基橙的结构逆推，可得重氮盐的结构，结合该环节的反应物可得，B项正确； C．重氮盐不稳定，高温易分解，反应应在冰水浴中进行，C项错误； D．偶联反应后，得到甲基橙的醋酸盐，在NaOH环境下转化为甲基橙，用布氏漏斗抽滤，可得到橙色的甲基橙粉末，D项正确； 故选C。 88．(24-25高二下·浙江台州·期末)辣椒素的合成途径如图所示： 下列说法不正确的是 A．有机物A中有2种官能团 B．有机物B可以发生加成、取代、氧化等反应 C．有机物C既有酸性又有碱性 D．1mol有机物D最多可以与1mol NaOH反应 【答案】D 【详解】A．有机物A中含有碳碳双键和羧基，共2种官能团，A项正确； B．有机物B中含有碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应，含有酰氯，可以发生取代反应，B项正确； C．有机物C中含有酚羟基，因此具有酸性，还含有氨基，因此具有碱性，C项正确； D．有机物D中含有酚羟基和酰胺基，则1mol有机物D最多可以与2mol NaOH反应，D项错误； 答案选D。 89．(24-25高二下·福建龙岩·期末)异喹啉用作医药、染料、杀虫剂等的生产原料，可通过酸促进下氨基缩醛中间体的环化反应来制备。下列说法错误的是 A．X中所有原子可能共平面 B．Y含有两种官能团 C．异喹啉的一氯代物有4种 D．反应Ⅰ可能包含了加成反应和消去反应 【答案】C 【详解】A．X中苯环12个原子共面，醛基4原子共面，C-C键可旋转，故所有原子可能共平面，A正确； B．Y含有氨基和醚键两种官能团，B正确； C．异喹啉的一氯代物有7种，，C错误； D．反应Ⅰ可能先发生氨基与醛基的加成反应，再发生羟基的消去反应，D正确； 故选C。 90．(24-25高二下·陕西咸阳·期末)某有机物E的合成路线如下，下列说法错误的是 A．有机物B有4种一氯代物 B．反应A→B和C→D的目的是保护酚羟基不被氧化 C．反应A→B和B→C都属于取代反应 D．E在酸性或碱性条件下易水解且产物不相同 【答案】C 【详解】 A．有机物B有4种一氯代物 ，A正确； B．反应A→B和C→D的目的是保护酚羟基不被氧化，B正确； C．反应A→B属于取代反应，B→C属于氧化反应，C错误； D．E在酸性条件下水解产物为 ，E在碱性条件下水解产物为，D正确； 故答案选C。 地 城 考向10 同分异构体数目的确定 91．(24-25高二下·湖北武汉部分重点中学·期末)相对分子质量为58的单官能团有机化合物(只含碳、氢、氧三种元素)完全燃烧时产生等物质的量的和。它可能的结构共有(不考虑立体异构) A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 【答案】B 【详解】 该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足CnH2n，根据题意可设该有机物为CnH2nOx，若只有1个氧原子，58-16=42，剩下的是碳和氢，14n=42，则碳原子为3个，即为C3H6O；若有2个氧原子，58-32=26，14n=26，n不能为分数，则不可能有2个氧原子。所以该有机物分子式为C3H6O，根据题意该有机物为单官能团，可能为醛(CH3CH2CHO)、酮(CH3COCH3)、三元含氧杂环()、三元碳环()、四元杂环()共5种； 故选B。 92．(24-25高二下·重庆西南大学附属中学校·期末)分子式为C4HCl8Br的有机物的同分异构体的数目为 A．8 B．10 C．12 D．14 【答案】C 【详解】 利用互补原则，Cl原子与H原子可以互换，C4HCl8Br的有机物的同分异构体的数目与C4H8ClBr的数目一样，C4H8ClBr的同分异构体先考虑碳链异构，再考虑一氯代物，再在一氯代物的基础上考虑Br的取代位置，以下是具体的同分异构体情况：，即Br原子有4种位置，，Br原子也有4种位置， Br原子有3种位置，，Br原子有1种位置，即共有12种同分异构体，答案选C。 93．(24-25高二下·新疆巴音郭楞蒙古·期末)某萜类化合物结构如图所示，一氯取代物共有(不含立体异构) A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 【答案】C 【分析】一个氯原子替代有机物中的一个氢原子后得到一氯代物，有机物中含几种氢原子，其一氯取代物就有多少种。确定氢原子的种类时需注意连在同一个碳原子上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的甲基中的氢原子等效。 【详解】 结合该有机物的结构知，其中含7种氢原子：，则一氯取代物共有7种，故选C。 94．(24-25高二下·山西临汾第一中学·期末)有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有（不考虑立体异构） A．19种 B．15种 C．9种 D．6种 【答案】A 【详解】如果苯环上有2个取代基，可以为：和一组搭配；和一组搭配；、一组搭配，2个取代基分别有邻、间、对三种位置关系，所以共有9种位置关系；如果苯环上有3个取代基，则为：、、，三个不同取代基有10种位置关系，故符合条件的同分异构体共有19种。 故选A。 95．(24-25高二下·福建福州八县协作校·期末)1-丁烯常作为化工原料，其同分异构体的种数为(不考虑立体异构) A．2 B．4 C．6 D．8 【答案】B 【详解】 的同分异构体有、、、，共4种，B项符合题意。 故选B。 96．(24-25高二下·四川眉山校校联考·期末)下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A．C6H14含四个甲基的同分异构体有2种 B．(CH3CH2)2CHCH3的一氯代物有4种 C．分子式为C4H10的有机物的二氯取代物有12种 D．“立方烷”C8H8，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种 【答案】C 【详解】A．含四个甲基的同分异构体有(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2，共2种，故A正确； B．的一氯代物有、、、，共4种，故B正确； C．正丁烷的二氯代物有6种、异丁烷的二氯代物有3种，分子式为的有机物的二氯取代物有9种，故C错误； D．“立方烷”，其二氯代物有3种，分子中有8个H原子，根据“换元法”，其六氯代物也有3种，故D正确； 选C。 97．(24-25高二下·河南南阳九师联盟·期末)有机物有多种同分异构体，其中属于酯类并含有苯环的同分异构体有(不考虑立体异构) A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 【答案】B 【详解】若苯环上有两个取代基，则两个取代基为-OOCH和-CH3，存在邻、间、对3种位置关系；若苯环上只有一个取代基，则取代基可能为-CH2OOCH、-OOCCH3和-COOCH3，存在3种可能结构，所以属于酯类并含有苯环的同分异构体共有(不考虑立体异构)3+3=6种，故选B。 98．(24-25高二下·河北张家口·期末)对映异构(含手性碳原子)是一种重要的立体异构现象，下列有机物中不存在对映异构现象的是 A． B．CH3CH2CH(CH3)CH2Cl C． D． 【答案】C 【分析】存在手性异构则结构中含有手性碳原子，手性碳原子即连接四个不一样的基团的碳原子 【详解】 A．手性碳原子在连接醛基的碳，存在对映异构，A不符合题意； B．CH3CH2CH(CH3)CH2Cl 的键线式为，手性碳原子如图，B不符合题意； C．中每一个碳都连着两个相同基团，不存在手性碳原子，无对映异构，C符合题意； D．的键线式为，手性碳如图标志，D不符合题意。 故选C。 99．(24-25高二下·辽宁抚顺六校协作体·期末)下列有机化合物中，一氯代物种数最多的是 A．CH3CH2CH3 B．CH2=CHCH3 C． D． 【答案】B 【分析】一氯代物种数=等效氢种数，以此作答。 【详解】A．CH3CH2CH3的一氯代物有2种，A不符合题意； B．CH2＝CHCH3的一氯代物有3种，B符合题意； C．的一氯代物有1种，C不符合题意； D．的一氯代物有2种，D不符合题意； 故答案选B。 100．(24-25高二下·天津和平区·期末)下列有机化合物的一氯代物存在同分异构体的是 A． B． C． D． 【答案】C 【来源】天津市和平区2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题 【分析】要判断有机化合物中的一氯代物是否有同分异构体，需判断分子中氢原子的化学环境是否不同，即判断分子中是否有不同性质的氢原子，如果有，则存在同分异构体。 【详解】A．甲烷为正四面体结构，四个氢原子化学性质完全相同，因此一氯代物只有一种，无同分异构体，Ａ错误； B．乙烷中两个碳原子对称，六个氢原子化学性质相同，因此一氯代物只有一种，无同分异构体，Ｂ错误； C．异丁烷中三个甲基中的氢原子化学性质相同，中间碳原子上的氢原子不同，取代不同位置氢生成两种一氯代物，存在同分异构体，Ｃ正确； D．新戊烷高度对称，所有氢原子化学性质相同，因此一氯代物只有一种，无同分异构体，D错误； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合01 期末压轴100题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D A D B D B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B B D C C A D D C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B B C C B B B D C C 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 B C D D A A A C C C 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 B C A B C B D B B B 题号 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 答案 B C B D D D A D D C 题号 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 答案 A C C C D B D B C D 题号 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 答案 C A D B A C C D C B 题号 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 答案 D D C B D D C D C C 题号 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 答案 B C C A B C B C B C 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $