精品解析：福建省福州市多校2024-2025学年高一下学期4月期中联考 化学试题

2024-2025学年第二学期高一年期中质量检测 化学学科试卷 友情提示：答案都必须填写在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 (全卷共8页，24小题；满分：100分；考试时间：75分钟) 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(共20小题，每小题2.5分，共50分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 二氧化碳过度排放会导致温室效应加剧。下列做法不能提高煤燃烧效率的是 A. 将煤炭作气化处理 B. 将大煤块变成细煤粉 C. 提高燃料的着火点 D. 燃烧时通入足量空气 2. 下列物质不需要保存在棕色试剂瓶内的是 A. 浓硝酸 B. 氢氧化钠 C. 氯水 D. 新制氯水 3. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A. 豆科植物的根瘤菌吸收空气中氮气的过程是物理变化 B. 侯氏制碱法的副产物可以作为氮肥 C. 氮氧化物是形成光化学烟雾、酸雨和臭氧层空洞的一个重要原因 D. 氮易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂 4. 用的硫酸与铁反应制氢气，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是 A. 改用的硫酸 B. 不用铁片，改用铁粉 C. 加入两滴硫酸铜溶液 D. 加饱和食盐水 5. 对于化学反应的限度的叙述，错误的是 A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。 C. 化学反应的限度与时间的长短无关 D. 化学反应的限度可能因外界条件变化而变化 6. 在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A. B. C. D. 7. 对于反应，下列为4种不同情况下测得的反应速率：表明该反应进行最快的是 A. B. C. D. 8. 比较X、Y、Z、W四种金属的活动性，方案及相关现象如下： ①将X、Y、Z、W四种金属各自浸入稀硫酸中，只有W表面无气泡产生； ②将X、Y用导线连接浸入稀硫酸中，Y逐渐溶解； ③将Y、Z用导线连接浸入硫酸铜溶液中，Y上有铜析出。 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 9. 在恒温恒容密闭容器中进行的可逆反应：，下列说法表明已经达到化学平衡状态的是 A. 单位时间内，每消耗的同时形成键 B. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 C. 某一时刻，体系中、、的浓度比为 D. 混合气体的颜色不再改变 10. 氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，2 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 11. 有同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是 A. 图1装置为原电池，Cu片上能看到气泡产生 B. 图1装置中向Cu片移动 C. 若将图1中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D. 图1与图2产生氢气体积相同时，Zn片减轻的质量相等 12. 下列各组气体-液体组合，用如图装置实验，能出现喷泉现象的是 选项 气体 液体 A 四氯化碳 B HCl 氢氧化钠溶液 C NO 水 D 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 实验研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况剖面示意图如下，下列说法正确的是 A. 铁闸腐蚀的过程中产生氢气 B. 图中生成铁锈最多的是乙区域 C. 铁腐蚀时的电极反应式： D. 将铁闸与石墨相连可保护铁闸 14. 已知分解1 mol 放出热量98 kJ，在含少量的溶液中，分解的机理为： 第一步： 慢 第二步： 快 下列有关该反应的说法正确的是 A. 第二步反应决定反应速率的大小 B. 是该反应的催化剂 C. D. 分解的热化学方程式为 15. 某化学反应包括、两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 物质的稳定性： B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 选择合适的催化剂可加快反应的速率 D. 反应一定要加热才能发生 16. 已知：一定条件下，反应中，每生成2 mol HI(g)时会有a kJ的能量放出。有关化学键键能如下，下列说法正确的是 化学键 键能/() b c A. 和的能量之和比2 mol HI(g)的能量低 B. 键的键能为 C. 将0.5 mol 与1 mol 混合，充分反应后放出的热量为0.5a kJ D. 是放热过程 17. 锌银纽扣电池具有质量小、体积小、储存时间长的优点。电池的总反应为：，下图为其构造示意图，下列说法错误的是 A. 电极为正极，发生还原反应 B. 电子由负极经过电解质溶液移向正极 C. 电池工作时，电解液中的不断向负极移动 D. 该锌银纽扣电池为一次电池 18. 制取并收集氨气可用于实验室制取。其中不能达到实验目的的是 A. 浓氨水加到生石灰中可用于实验室制取 B. 如图装置用碱石灰干燥氨气 C. 如图装置用于实验室中制取并收集干燥氨气的实验 D. 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 19. 38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到标况下气体22.4 L(不考虑气体转化)，反应中被还原的硝酸可能是 A. 1.0 mol B. 1.6 mol C. 2.2 mol D. 2.4 mol 20. 在密闭容器中加入2.0 mol 和1.0 mol ，一定条件下发生反应：。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为 选项 A 0.80 0.40 0.80 B 1.0 0 1.0 C 0.20 0.10 1.80 D 0 0 2.0 A. A B. B C. C D. D 第II卷(包含4题，共50分) 二、填空题(本题共4小题，共50分) 21. 十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题： （1）在作用下的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一种新的路径，该反应的机理如图所示。 ①在该反应中起到___________作用。 ②分解为和的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。 该过程的中间产物是___________，催化剂是否参与反应___________(填是或否)。 （3）实验室制取NO并研究其性质。下列装置能达到相应实验目的的是___________。 a．用装置甲制取NO b．用装置乙收集NO c．用装置丙生成少量稀硝酸 （4）实验室中，浓硝酸需用棕色试剂瓶盛放，并置于冷暗处的原因是___________。 （5）是农业生产中常用的一种氮肥。 ①中氮元素的质量分数为___________。 ②检验是铵态氮肥的方法是___________。(写出操作步骤、现象和结论) 22. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：，开始时加入4 mol A、6 mol B、2 mol C，2 min末测得A的物质的量是2 mol。 （1）用B的浓度变化表示的反应速率是___________。 （2）在2 min末，B的浓度为___________。 （3）若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化(填变大、变小、不变)： ①升高温度，化学反应速率___________； ②充入1 mol B，化学反应速率___________； ③增大容器体积，减小体系的压强，化学反应速率___________； ④加入合适的催化剂，化学反应速率___________； ⑤恒容下充入Ne，化学反应速率___________。 23. 依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是___________；其电极反应式为___________。 （2）电解质溶液Y是___________；Ag电极上的电极反应式为___________。 （3）针对上述原电池装置，下列说法中正确的是___________(填字母)。 A. 原电池工作时，电流的流向为X电极→Ag电极 B. 原电池工作时，Ag电极流入电子，发生还原反应 C. 原电池工作时，阴离子不断移向Ag电极 D. 原电池工作时，银电极的质量不断增加 （4）若将电解质溶液Y换成稀硫酸，则Ag极上发生的电极反应式为___________；当导线上通过个电子时，X电极的质量减小___________g。 24. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。已知：无水氯化钙会和氨气反应生成。 A中装有的和混合物在加热条件下，可以发生反应生成、和。试回答下列问题： （1）B中填充的是碱石灰(CaO和NaOH的混合物)，作用是___________，能否换成无水___________(填是或否)。 （2）实验时在C中观察到的现象为___________，发生反应的化学方程式是___________。该反应证明氨具有___________性。 （3）实验时在D中观察到的现象是___________，收集到的物质是___________。 （4）E中收集的主要气体为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期高一年期中质量检测 化学学科试卷 友情提示：答案都必须填写在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 (全卷共8页，24小题；满分：100分；考试时间：75分钟) 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(共20小题，每小题2.5分，共50分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 二氧化碳过度排放会导致温室效应加剧。下列做法不能提高煤燃烧效率的是 A. 将煤炭作气化处理 B. 将大煤块变成细煤粉 C. 提高燃料的着火点 D. 燃烧时通入足量空气 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤炭气化后转化为气体燃料，与氧气接触更充分，燃烧更完全，可提高燃烧效率，A错误； B．将大煤块粉碎为煤粉，增大了煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，可提高燃烧效率，B错误； C．着火点是可燃物的固有属性，无法人为提高，且提高着火点也不利于燃料燃烧，不能提高燃烧效率，C正确； D．燃烧时通入足量空气，提供充足的氧气，可使煤充分燃烧，提高燃烧效率，D错误； 2. 下列物质不需要保存在棕色试剂瓶内的是 A. 浓硝酸 B. 氢氧化钠 C. 氯水 D. 新制氯水 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解为、和，需要保存在棕色试剂瓶中避光，A不符合题意； B．氢氧化钠见光不分解，性质稳定，仅需保存在带橡胶塞的普通试剂瓶中即可，不需要棕色试剂瓶，B符合题意； C．氯水中含有的次氯酸见光易分解为和，需要保存在棕色试剂瓶中，C不符合题意； D．新制氯水中次氯酸含量较高，见光极易变质，需要保存在棕色试剂瓶中，D不符合题意； 故选B。 3. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A. 豆科植物的根瘤菌吸收空气中氮气的过程是物理变化 B. 侯氏制碱法的副产物可以作为氮肥 C. 氮氧化物是形成光化学烟雾、酸雨和臭氧层空洞的一个重要原因 D. 氮易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．豆科植物根瘤菌吸收空气中氮气的过程属于生物固氮，将游离态的转化为化合态含氮化合物，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．侯氏制碱法的副产物为，含有氮元素，可以作为氮肥使用，B正确； C．氮氧化物是形成光化学烟雾、硝酸型酸雨的重要原因，同时可催化臭氧分解，也会导致臭氧层空洞，C正确； D．液氮汽化时会吸收大量的热，可使周围温度大幅降低，因此可用作制冷剂，D正确； 故选A。 4. 用的硫酸与铁反应制氢气，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是 A. 改用的硫酸 B. 不用铁片，改用铁粉 C. 加入两滴硫酸铜溶液 D. 加饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A．改用的硫酸，溶液中浓度增大，根据反应速率与反应物浓度的关系，反应速率加快，A不符合题意； B．不用铁片，改用铁粉，增大了铁与硫酸的接触面积，反应速率加快，B不符合题意； C．加入两滴硫酸铜溶液，发生反应，置换出的与形成原电池，加快反应速率，C不符合题意； D．加饱和食盐水，硫酸被稀释，溶液中浓度减小，反应速率减慢，不能加快生成氢气的速率，D符合题意； 故选D。 5. 对于化学反应的限度的叙述，错误的是 A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。 C. 化学反应的限度与时间的长短无关 D. 化学反应的限度可能因外界条件变化而变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．可逆反应无法进行完全，反应物转化率不可能达到，因此任何可逆反应都有一定的限度，A正确； B．化学反应达到限度即化学平衡状态时，反应并未停止，属于动态平衡，满足，仅各组分浓度不再随时间变化，B错误； C．化学反应的限度由反应物本身性质和外界条件决定，只要外界条件不变，反应限度不会随时间长短改变，C正确； D．当温度、浓度、压强等外界条件发生改变时，原平衡会被破坏，后续会建立新的平衡，因此化学反应的限度可能随外界条件变化而变化，D正确； 故选B。 6. 在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，中N元素化合价全部由+5价降低为+4价，仅表现氧化性，A不符合题意； B．反应中，部分中N元素化合价由+5价降低为+2价，表现氧化性，部分中N元素化合价不变，生成，表现酸性，故既表现氧化性又表现酸性，B符合题意； C．反应为复分解反应，中N元素化合价无变化，仅表现酸性，C不符合题意； D．反应为酸碱中和反应，中N元素化合价无变化，仅表现酸性，D不符合题意； 故选B。 7. 对于反应，下列为4种不同情况下测得的反应速率：表明该反应进行最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．将 统一单位为，换算为的反应速率为 ，不是最大速率，A不符合题意； B． ，数值小于A、C对应的速率，反应速率较慢，B不符合题意； C．将 统一单位为，换算为的反应速率为 ，是四个选项中速率最大的，反应最快，C符合题意； D．根据速率比等于计量数比，将 换算为的反应速率为 ，反应速率较慢，D不符合题意； 故选C。 8. 比较X、Y、Z、W四种金属的活动性，方案及相关现象如下： ①将X、Y、Z、W四种金属各自浸入稀硫酸中，只有W表面无气泡产生； ②将X、Y用导线连接浸入稀硫酸中，Y逐渐溶解； ③将Y、Z用导线连接浸入硫酸铜溶液中，Y上有铜析出。 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由①可知W不能与稀硫酸反应，活动性最弱应排在最后，由②可知X、Y构成原电池时Y逐渐溶解，Y为负极，活动性，由③得Y、Z构成原电池时Y为正极，活动性，综合得活动性顺序为，C正确； 故答案选C。 9. 在恒温恒容密闭容器中进行的可逆反应：，下列说法表明已经达到化学平衡状态的是 A. 单位时间内，每消耗的同时形成键 B. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 C. 某一时刻，体系中、、的浓度比为 D. 混合气体的颜色不再改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．消耗和形成键都代表正反应方向的速率，无法说明正逆反应速率相等，A错误； B．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量始终相等，根据，平均摩尔质量为恒定值，其不变不能说明达到平衡，B错误； C．三种物质浓度比为仅代表某一时刻的浓度状态，和是否达到平衡无必然联系，不能说明达到平衡，C错误； D．混合气体颜色由蒸气浓度决定，颜色不变说明浓度不再变化，表明反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 10. 氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，2 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．热化学方程式未标注各物质的聚集状态，且氢气燃烧为放热反应应为负值，反应热数值也不匹配，A错误； B．氢气为，氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为 ，应为，反应热数值错误，B错误； C．氢气燃烧生成液态水的逆反应为液态水的分解，液态水分解生成氢气和氧气吸收的热量为，焓变为正值，热化学方程式书写正确，C正确； D．题干中反应生成的是液态水，气态水能量高于液态水，生成气态水时放出的热量小于，且产物状态不符合题干描述，D错误； 故选C。 11. 有同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是 A. 图1装置为原电池，Cu片上能看到气泡产生 B. 图1装置中向Cu片移动 C. 若将图1中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D. 图1与图2产生氢气体积相同时，Zn片减轻的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1装置为原电池，为负极，为正极，正极上得电子生成，故片上能看到气泡产生，A正确； B．图1装置中向负极（片）移动，B错误； C．若将图1中的片改为片，比活泼，原电池反应速率加快，片上产生气泡的速率加快，C正确； D．图1为原电池，图2装置无闭合回路，不能形成原电池，片直接与稀硫酸反应，产生氢气体积相同时，转移电子的物质的量相同，片减轻的质量相等，D正确； 故选B。 12. 下列各组气体-液体组合，用如图装置实验，能出现喷泉现象的是 选项 气体 液体 A 四氯化碳 B HCl 氢氧化钠溶液 C NO 水 D 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．难溶于四氯化碳，烧瓶内压强无明显变化，不能形成喷泉，A不符合题意； B．与氢氧化钠溶液发生反应：，烧瓶内气体被吸收，压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的液体压入烧瓶，形成喷泉，B符合题意； C．难溶于水，也不与水反应，烧瓶内压强无明显变化，不能形成喷泉，C不符合题意； D．难溶于饱和溶液，也不与饱和溶液反应，烧瓶内压强无明显变化，不能形成喷泉，D不符合题意； 故选B。 13. 实验研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况剖面示意图如下，下列说法正确的是 A. 铁闸腐蚀的过程中产生氢气 B. 图中生成铁锈最多的是乙区域 C. 铁腐蚀时的电极反应式： D. 将铁闸与石墨相连可保护铁闸 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水呈弱碱性或中性，铁闸主要发生吸氧腐蚀，无氢气产生，仅酸性较强环境的析氢腐蚀才会生成氢气，A错误； B．乙区域靠近液面，氧气充足且接触电解质溶液，Fe失电子生成的迁移至该区域，与正极生成的OH⁻结合后易被氧化，最终生成的铁锈最多，B正确；  C．铁腐蚀时负极失电子生成，电极反应式为，不会直接生成，C错误； D．铁的活泼性强于石墨，二者相连构成原电池时铁作负极，会加快铁闸的腐蚀，无法起到保护作用，D错误；  故选B。 14. 已知分解1 mol 放出热量98 kJ，在含少量的溶液中，分解的机理为： 第一步： 慢 第二步： 快 下列有关该反应的说法正确的是 A. 第二步反应决定反应速率的大小 B. 是该反应的催化剂 C. D. 分解的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．总反应速率由慢反应决定，该反应第一步为慢反应，因此第一步决定反应速率大小，A错误； B．在第一步作为反应物参与反应，第二步又重新生成，反应前后质量和化学性质均不变，是该反应的催化剂，B正确； C．是纯液体，浓度视为常数，不能用其浓度变化表示反应速率，且总反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，三者速率不可能相等，C错误； D．分解1 mol放出热量98 kJ，分解2 mol应放出196 kJ热量，热化学方程式的应为，D错误； 故选B。 15. 某化学反应包括、两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 物质的稳定性： B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 选择合适的催化剂可加快反应的速率 D. 反应一定要加热才能发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质能量越低，稳定性越强，由能量变化图可知，的能量高于，故稳定性：，A正确； B．由能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确； C．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，C正确； D．反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵与氢氧化钡晶体的吸热反应常温下即可发生，D错误； 故选D。 16. 已知：一定条件下，反应中，每生成2 mol HI(g)时会有a kJ的能量放出。有关化学键键能如下，下列说法正确的是 化学键 键能/() b c A. 和的能量之和比2 mol HI(g)的能量低 B. 键的键能为 C. 将0.5 mol 与1 mol 混合，充分反应后放出的热量为0.5a kJ D. 是放热过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此 和 的能量之和比 的能量高，A错误； B．反应的焓变反应物的总键能生成物的总键能，设键的键能为，已知，可得，解得，B正确； C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化， 充分反应后生成的物质的量小于，因此放出的热量小于 ，C错误； D．是断裂共价键的过程，断键需要吸收能量，属于吸热过程，D错误； 故选B。 17. 锌银纽扣电池具有质量小、体积小、储存时间长的优点。电池的总反应为：，下图为其构造示意图，下列说法错误的是 A. 电极为正极，发生还原反应 B. 电子由负极经过电解质溶液移向正极 C. 电池工作时，电解液中的不断向负极移动 D. 该锌银纽扣电池为一次电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．总反应中里Ag元素化合价从+1降低为0，得电子，因此为正极，发生还原反应，A正确； B．电子只能在外电路（导线）中移动，不能经过电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动传导电荷，B错误； C．原电池工作时，阴离子向负极移动，因此电解液中的不断向负极移动，C正确； D．该锌银纽扣电池无法充电重复使用，属于一次电池，D正确； 故选B。 18. 制取并收集氨气可用于实验室制取。其中不能达到实验目的的是 A. 浓氨水加到生石灰中可用于实验室制取 B. 如图装置用碱石灰干燥氨气 C. 如图装置用于实验室中制取并收集干燥氨气的实验 D. 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓氨水加到生石灰中，与水反应放热，促进分解生成，可用于实验室制取，A不符合题意； B．碱石灰为碱性干燥剂，可干燥氨气，B不符合题意； C．氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，但装置中导管未伸入试管底部，无法将空气排尽，不能收集到纯净的氨气，C符合题意； D．氨气溶于水显碱性，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸变蓝，D不符合题意； 故选C。 19. 38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到标况下气体22.4 L(不考虑气体转化)，反应中被还原的硝酸可能是 A. 1.0 mol B. 1.6 mol C. 2.2 mol D. 2.4 mol 【答案】A 【解析】 【分析】铜与浓硝酸反应：、铜与稀硝酸反应：。，标况下气体总物质的量，据此分析。 【详解】A．被还原的硝酸中N元素全部转化为还原产物、，每个气体分子均含1个N原子，根据N原子守恒，被还原的硝酸物质的量等于气体总物质的量，为，A正确； B．不符合N守恒及电子守恒的计算结果，B错误； C．是反应消耗的总硝酸的量，酸性硝酸 被还原硝酸，不是被还原的硝酸的量，C错误； D．不符合计算结果，D错误； 故选A。 20. 在密闭容器中加入2.0 mol 和1.0 mol ，一定条件下发生反应：。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为 选项 A 0.80 0.40 0.80 B 1.0 0 1.0 C 0.20 0.10 1.80 D 0 0 2.0 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据S元素守恒，平衡时 ，该选项中二者之和仅为，不符合元素守恒，A错误； B．该反应为可逆反应，不能进行完全，反应物的物质的量不可能为0，B错误； C．该组数据中 ，符合S元素守恒；消耗的量为，对应消耗 ，剩余为，符合反应计量比，且所有物质的量均大于0，符合可逆反应的特点，C正确； D．可逆反应不能进行到底，反应物和的物质的量不可能均为0，D错误； 故选C。 第II卷(包含4题，共50分) 二、填空题(本题共4小题，共50分) 21. 十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题： （1）在作用下的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一种新的路径，该反应的机理如图所示。 ①在该反应中起到___________作用。 ②分解为和的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。 该过程的中间产物是___________，催化剂是否参与反应___________(填是或否)。 （3）实验室制取NO并研究其性质。下列装置能达到相应实验目的的是___________。 a．用装置甲制取NO b．用装置乙收集NO c．用装置丙生成少量稀硝酸 （4）实验室中，浓硝酸需用棕色试剂瓶盛放，并置于冷暗处的原因是___________。 （5）是农业生产中常用的一种氮肥。 ①中氮元素的质量分数为___________。 ②检验是铵态氮肥的方法是___________。(写出操作步骤、现象和结论) 【答案】（1） ①. 催化剂（或催化） ②. 吸热 （2） ①. ②. 是 （3）c （4） 浓硝酸见光、受热易分解，因此需用棕色瓶避光盛放并置于冷暗处 （5） ①. 21.2%（或） ②. 取少量样品于试管中，加入过量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，证明该物质为铵态氮肥 【解析】 【小问1详解】 ①反应过程中TiO₂中Ti元素价态先降低后回升，反应前后TiO₂的质量和化学性质不变，起到催化作用；②CO燃烧生成为放热反应，其逆反应分解为CO和的反应为吸热反应。 【小问2详解】 反应物NO和在催化剂表面首先反应生成，再与CO反应生成最终产物和，因此是中间产物；催化剂参与反应过程，仅在反应前后质量和化学性质保持不变。 【小问3详解】 a中Cu与浓硝酸反应生成，无法制得NO；b中NO可与空气中反应，且密度与空气相近，不能用排空气法收集；c中发生反应，可制得少量稀硝酸。 【小问4详解】 浓硝酸稳定性较差，在光照或加热条件下会发生分解：，因此需要避光、低温保存。 【小问5详解】 ①的相对分子质量为，其中N元素总相对原子质量为，故N元素质量分数为；②铵态氮肥中的铵根可与强碱在加热条件下反应生成氨气，氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用该性质可检验铵根。 22. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：，开始时加入4 mol A、6 mol B、2 mol C，2 min末测得A的物质的量是2 mol。 （1）用B的浓度变化表示的反应速率是___________。 （2）在2 min末，B的浓度为___________。 （3）若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化(填变大、变小、不变)： ①升高温度，化学反应速率___________； ②充入1 mol B，化学反应速率___________； ③增大容器体积，减小体系的压强，化学反应速率___________； ④加入合适的催化剂，化学反应速率___________； ⑤恒容下充入Ne，化学反应速率___________。 【答案】（1）0.25 （2）2.5 （3） ①. 变大 ②. 变大 ③. 变小 ④. 变大 ⑤. 不变 【解析】 【小问1详解】 首先计算A的物质的量变化量： ，A的反应速率为。根据反应速率之比等于化学计量数之比， ，因此； 【小问2详解】 由反应计量数可知，消耗2 mol A的同时消耗1 mol B，因此2 min内 ，剩余B的物质的量为 ，2 min末B的浓度为； 【小问3详解】 ①升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，反应速率变大； ②充入1 mol B，反应物B的浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞频率升高，反应速率变大； ③增大容器体积减小压强，各反应物浓度均减小，单位体积活化分子数减少，有效碰撞频率降低，反应速率变小； ④加入合适催化剂，可降低反应活化能，活化分子百分数大幅升高，反应速率变大； ⑤恒容下充入Ne，容器体积不变，各反应物浓度不发生改变，因此反应速率不变。 23. 依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是___________；其电极反应式为___________。 （2）电解质溶液Y是___________；Ag电极上的电极反应式为___________。 （3）针对上述原电池装置，下列说法中正确的是___________(填字母)。 A. 原电池工作时，电流的流向为X电极→Ag电极 B. 原电池工作时，Ag电极流入电子，发生还原反应 C. 原电池工作时，阴离子不断移向Ag电极 D. 原电池工作时，银电极的质量不断增加 （4）若将电解质溶液Y换成稀硫酸，则Ag极上发生的电极反应式为___________；当导线上通过个电子时，X电极的质量减小___________g。 【答案】（1） ①. 铁（或） ②. （2） ①. 硫酸铜溶液（或其他可溶性铜盐溶液） ②. （3）BD （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据总氧化还原反应，化合价升高，失电子发生氧化反应，作原电池的负极，因此电极的材料为；负极上失去电子电离为，对应电极反应式为。 【小问2详解】 总反应中得电子发生还原反应，因此电解质溶液需要含有，可选用硫酸铜等可溶性铜盐溶液；电极为正极，溶液中的在正极得电子生成单质，对应电极反应式为。 【小问3详解】 A．原电池中电流由正极流向负极，为正极、为负极，故电流流向为电极→电极，A错误； B．原电池中电子由负极流出，流入正极，正极上发生得电子的还原反应，B正确； C．原电池中阴离子向负极（X电极）移动，C错误； D．正极上析出Cu附着在Ag电极上，因此银电极质量不断增加，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 电解质换为稀硫酸时，正极上得电子生成，电极反应式为；个电子的物质的量为，负极每消耗转移电子，故转移电子时消耗，质量为。 24. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。已知：无水氯化钙会和氨气反应生成。 A中装有的和混合物在加热条件下，可以发生反应生成、和。试回答下列问题： （1）B中填充的是碱石灰(CaO和NaOH的混合物)，作用是___________，能否换成无水___________(填是或否)。 （2）实验时在C中观察到的现象为___________，发生反应的化学方程式是___________。该反应证明氨具有___________性。 （3）实验时在D中观察到的现象是___________，收集到的物质是___________。 （4）E中收集的主要气体为___________。 【答案】（1） ①. 干燥氨气（或除去氨气中混有的水蒸气） ②. 否 （2） ①. 黑色固体逐渐变为红色，玻璃管内壁出现小液滴 ②. ③. 还原 （3） ①. 试管内有无色液体生成 ②. 氨水 （4）氮气（或） 【解析】 【分析】装置A中装有和，加热反应生成，装置B的U形管中装有碱石灰，用于干燥，进入装置C后，与灼热的氧化铜反应生成和，装置D起冷却作用，使反应生成的水蒸气冷却成液态水并溶解，装置E用排水法收集生成的并吸收多余的，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知B中填充的碱石灰(CaO和NaOH的混合物)是用来干燥氨气（或除去氨气中混有的水蒸气）；不能换成无水，因为会与无水发生反应生成； 【小问2详解】 实验时，C中与灼热的氧化铜反应生成和，可观察到的现象是黑色固体逐渐变为红色，玻璃管内壁出现小液滴；发生反应的化学方程式为：；该反应中作还原剂，体现具有还原性； 【小问3详解】 由分析可知：装置D起冷却作用，使反应生成的水蒸气冷却成液态水并溶解，故观察到的现象为D中管内有无色液体生成，该物质为氨水； 【小问4详解】 由分析可知E中收集到的气体主要为氮气（或）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $