第19卷 物质的量 云南省职教高考 生物化工类《无机化学考点双析卷》 教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19、第20卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【化学反应】： （二）化学反应 3.物质的量 （1）掌握物质的量计算 。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第19卷 物质的量 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ） A．镁在空气中燃烧生成和，转移电子数无法计算 B．氨基（）含有的电子数为 C．密闭容器中，和催化反应后分子总数大于 D．标准状况下，溶于水后溶液中有个分子 2．溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（   ） A． B． C． D． 3．如图是某硫酸样品的相关信息，据此，下列说法正确的是（   ） A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．该硫酸在实验过程中不能用来干燥氢气 C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L D．配制200ml 4.6mol/L 的稀硫酸需取该溶液50ml 4．下列说法正确的是（   ） A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C．常温常压下，将1.204×1023个HCl溶于水形成1L溶液，该溶液物质的量浓度是0.2 mol·L－1 D．1.5 mol/L氯化钠溶液中含有的钠离子数为1.5 mol 5．下列说法正确的是（   ） A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 B．从1L的溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为 C．配制480mL的溶液，需称量62.5g胆矾 D．中和100mL的溶液，需要4g NaOH 6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是（   ） A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 7．将标准状况下的215.6L氯化氢气体溶于1L水中，得到的盐酸的密度为1.14g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（   ） A．4.44 mol⋅L-1 B．8.12 mol⋅L-1 C．9.625 mol⋅L-1 D．11.9 mol⋅L-1 8．已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为（   ） A．mol/L B．mol/L C．×103mol/L D．×10-3mol/L 9．下表为某品牌矿泉水标签的部分内容，则该矿泉水中镁离子的物质的量浓度最大值约为（   ） A．0.2mmol/L B．0.02mmol/L C．0.06mmol/L D．0.006mmol/L 10．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（   ） A．将20gNaOH溶解在500mL水中 B．将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液 C．将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中 D．将10gNaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 11．体积为，密度为的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为，其物质的量浓度为，溶质的质量分数为，则下列表示正确的是（   ） A． B． C． D． 12．下列溶液中各物质的物质的量浓度为的是（   ） ①将溶解在1L水中； ②将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液； ③将浓盐酸加入9L水中； ④将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL； ⑤将溶于水并配成100mL溶液； ⑥将10g质量分数为98%的硫酸与100mL水混合。 A．②④ B．①②③ C．④⑤ D．②④⑥ 13．下列关于物质的量摩尔和摩尔质量的叙述中正确的是（   ） A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 B．物质的量是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NA D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 14．下列说法正确的是（   ） A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．物质的量是表示物质质量的物理量 C．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子（或原子）质量 D．标准状况下气体的摩尔体积要小于常温常压下气体的摩尔体积 15．下列各组物质中，其分子数一定相同的是（    A．1g H2 和 6.02×1023个O2 B．1mol H2O 和 NA个CO2分子 C．35.5g Cl2 和 1mol He D．NA个N2分子和48g O2分子 16．下列说法中不正确的是（   ） A．某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为 B．标准状况下，与气体含有相同原子数的的体积为 C．同温同压下，等质量的和的体积之比为 D．等体积、等物质的量浓度的和KC1溶液中，阴、阳离子数目之和均为 17．下列说法正确的是（   ） A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol C．1 mol 水中有2 mol 氧和1 mol 氢 D．标准状况下，1mol C2H5OH和1mol CH4的体积相同 18．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（   ） A．H2的摩尔质量是2g/mol B．1molO2含有的氧原子数为NA C．常温常压下，1molN2所占的体积约为22.4L D．1mol/LMgCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA 19．下列几种说法正确的是（   ） A．1mol的质量是17g/mol B．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 D．0.1mol·L-1的溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的浓度为0.05mol·L-1 20．课堂上同学们学习了物质的量这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是（   ） A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让质量这一个物理量下岗了 B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范，又显得简洁准确 C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了 D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NA。 ( ) 22．标准状况下，2.24L三氯甲烷含有的分子数目为0.1NA。( ) 23．2 mol OH-的摩尔质量为34g / mol。( ) 24．氧化钙的摩尔质量为56g。( ) 25．1 mol 大豆中大约含有 6.02 × 10²³ 粒大豆。( ) 26．1.5 mol 氢原子（H）中含有约 9.03 × 10²³ 个氢原子。( ) 27．摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。( ) 28．1摩尔的任何物质都含有相同数目的基本单位。( ) 29．物质的量与物质的质量成正比。( ) 30．1摩尔的水的质量是18克。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19、第20卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【化学反应】： （二）化学反应 3.物质的量 （1）掌握物质的量计算 。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第19卷 物质的量 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ） A．镁在空气中燃烧生成和，转移电子数无法计算 B．氨基（）含有的电子数为 C．密闭容器中，和催化反应后分子总数大于 D．标准状况下，溶于水后溶液中有个分子 【答案】C 【详解】A．镁无论转化成氧化镁还是氮化镁，镁元素的化合价都是从0价→+2价，即2.4g镁单质在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，转移电子物质的量为=0.2mol，故A错误； B．中的D为H，的摩尔质量为18g/mol，即10g中所含电子的物质的量为=5mol，故B错误； C．SO2和O2发生2SO2+O22SO3，该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此2molSO2和1molO2反应后，气体物质的量在2～3mol之间，故C正确； D．HCl溶于水后，完全电离成H+和Cl-，没有HCl分子，故D错误； 答案为C。 2．溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（   ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】n（Al3+）==mol，c（Al3+）==mol/L，取mL溶液稀释到4V mL，溶液体积增大16倍，则铝离子浓度变为原来的，稀释后c（Al3+）=×mol/L= mol/L=mol/L，该溶液中铝离子浓度与硫酸根离子浓度之比等于其系数之比=2∶3，则稀释后c（）=mol/L×=mol/L，故选C。 3．如图是某硫酸样品的相关信息，据此，下列说法正确的是（   ） A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．该硫酸在实验过程中不能用来干燥氢气 C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L D．配制200ml 4.6mol/L 的稀硫酸需取该溶液50ml 【答案】D 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为，A错误； B．该硫酸为浓硫酸，具有吸水性，可以用来干燥H2，B错误； C．设硫酸和水的质量为m，混合后硫酸的质量分数为，浓度越小，密度越小，即ρ<1.84g/cm3，故根据=计算的浓度小于9.2 mol/L，C错误； D．设配制200mL 4.6mol/L 的稀硫酸需取该溶液的体积为VL，稀释前后硫酸的物质的量不变，则0.2L×4.6mol/L=V×18.4 mol/L，解得V=0.05L=50mL，D正确； 故选D。 4．下列说法正确的是（   ） A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C．常温常压下，将1.204×1023个HCl溶于水形成1L溶液，该溶液物质的量浓度是0.2 mol·L－1 D．1.5 mol/L氯化钠溶液中含有的钠离子数为1.5 mol 【答案】C 【详解】A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的体积不一定是1L，所以其物质的量浓度也不一定是1mol/L，A错误； B．物质溶于水中形成溶液一般体积不等于溶剂的体积，要发生变化，所以标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积不一定为1 L，B错误； C．常温常压下，1.204×1023个HCl的物质的量为，溶于水形成1L溶液，得到的溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，C正确； D．1.5 mol/L氯化钠溶液中，由于没有溶液的体积，所以无法计算物质的量， D错误； 答案选C。 5．下列说法正确的是（   ） A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 B．从1L的溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为 C．配制480mL的溶液，需称量62.5g胆矾 D．中和100mL的溶液，需要4g NaOH 【答案】C 【详解】A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶质的物质的量为，溶于1 L水得到的溶液的体积大于1 L，该溶液的物质的量浓度小于，故A不选； B．溶液是均一稳定的混合物，从1 L的溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为，故B不选； C．配制480mL的溶液，需要配制500mL的溶液，所需溶质胆矾的质量为，故选C； D．根据硫酸和氢氧化钠反应的定量关系可知，中和100mL的溶液，所需NaOH的物质的量为0.2mol，质量为，故D不选。 答案选C。 6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是（   ） A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 【答案】C 【详解】A．10gNaOH固体的物质的量为=0.25mol，溶解在水中配成250mL溶液，NaOH的物质的量浓度为 =1mol/L，故A不选； B．80gSO3的物质的量为=1mol，溶于水和水反应：SO3+H2O=H2SO4，硫酸的物质的量也为1mol，配成1L溶液，溶液体积为1L，所以H2SO4的物质的量浓度为 =1mol/L，故B不选； C．将100mLNaNO3溶液加热蒸发掉50g水，溶液体积不是50mL，所以蒸发后的溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，故C选； D．标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为=1mol/L，溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为 =1mol/L，故D不选； 故选C。 7．将标准状况下的215.6L氯化氢气体溶于1L水中，得到的盐酸的密度为1.14g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（   ） A．4.44 mol⋅L-1 B．8.12 mol⋅L-1 C．9.625 mol⋅L-1 D．11.9 mol⋅L-1 【答案】B 【详解】标准状况下的215.6L氯化氢的物质的量为，质量为，所得溶液质量为；盐酸的密度为1.14g/mL，所以体积为；该盐酸的物质的量浓度是； 故答案选B。 物质的量浓度的计算公式为，欲求c，先求n，V，从已知条件中找出溶质的物质量和溶液体积，据此分析解题。 【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，容易错把1L水当成溶液体积，忽视盐酸溶于水的体积变化。 8．已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为（   ） A．mol/L B．mol/L C．×103mol/L D．×10-3mol/L 【答案】C 【详解】硫酸铁化学式为Fe2（SO4）3，VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为；故选C。 9．下表为某品牌矿泉水标签的部分内容，则该矿泉水中镁离子的物质的量浓度最大值约为（   ） A．0.2mmol/L B．0.02mmol/L C．0.06mmol/L D．0.006mmol/L 【答案】A 【详解】镁离子的含量为0.15mg/100mL~0.5mg/100mL，则1000mL矿泉水中镁离子的含量为1.5mg~5mg，则镁离子的物质的量浓度为：0.0625mmol/L~0.208mmol/L，故答案选A。 10．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（   ） A．将20gNaOH溶解在500mL水中 B．将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液 C．将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中 D．将10gNaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 【答案】D 【详解】A．500mL水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算将20g氢氧化钠溶解在500mL水中所得氢氧化钠溶液的浓度，故A错误； B．标准状况下，酒精为液态，则无法计算22.4L酒精的物质的量和将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液所得溶液的浓度，故B错误； C．将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中所得溶液的体积不是10L，所以无法计算溶液的浓度，故C错误； D．由题意可知，250mL氢氧化钠溶液的浓度为=1mol/L，故D正确； 故选D。 11．体积为，密度为的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为，其物质的量浓度为，溶质的质量分数为，则下列表示正确的是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．m（溶液的质量）=ρV，m=m（溶液的质量），A项正确； B．，B项错误； C．，C项错误； D．，则，D项错误； 故本题选A。 12．下列溶液中各物质的物质的量浓度为的是（   ） ①将溶解在1L水中； ②将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液； ③将浓盐酸加入9L水中； ④将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL； ⑤将溶于水并配成100mL溶液； ⑥将10g质量分数为98%的硫酸与100mL水混合。 A．②④ B．①②③ C．④⑤ D．②④⑥ 【答案】C 【详解】将溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，物质的量浓度不是，①不符合题意；未指明在标准状况下，则无法计算气体的物质的量，所得溶液的物质的量浓度不一定是，②不符合题意；将浓盐酸加入9L水中，混合后溶液的体积不是10L，所得溶液的物质的量浓度不是，③不符合题意；将10g（即0.25mol）NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度是，④符合题意；3.1g（即）与水反应生成NaOH的物质的量为0.1mol，配成0.1L溶液，则溶液的物质的量浓度为，⑤符合题意；将10g质量分数为98%的硫酸与100mL水混合，溶液的体积不是0.1L，所得溶液的物质的量浓度不是，⑥不符合题意。故选C． 13．下列关于物质的量摩尔和摩尔质量的叙述中正确的是（   ） A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 B．物质的量是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NA D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 【答案】C 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，以克为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，二者表示的意义不同，A错误； B．物质的量是物理量，摩尔是国际单位制中的一个基本单位，B错误； C．0.012 kg12C中所含碳原子的数目即为阿伏加德罗常数，可用NA表示，C正确； D．1mol任何物质所含的微粒数在数值上都约为6.02×1023个，由于构成物质的粒子有分子、原子、离子等，所以1mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个分子，D错误； 故选：C。 14．下列说法正确的是（   ） A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．物质的量是表示物质质量的物理量 C．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子（或原子）质量 D．标准状况下气体的摩尔体积要小于常温常压下气体的摩尔体积 【答案】D 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，故A错误； B．物质的量是联系宏观世界和微观粒子的桥梁，不是表示物质的质量和个数的物理量，故B错误； C．摩尔质量当以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量，相对分子质量无单位，故C错误； D．气体摩尔体积是在某状态下，1mol气体所具有的体积，由于影响气体体积的因素为气体的物质的量和分子之间的距离，标准状况下的温度低于常温，则气体分子之间的距离较短，故标准状况下气体的摩尔体积要小于常温常压下气体的摩尔体积，故D正确； 故选：D。 15．下列各组物质中，其分子数一定相同的是（   ） A．1g H2 和 6.02×1023个O2 B．1mol H2O 和 NA个CO2分子 C．35.5g Cl2 和 1mol He D．NA个N2分子和48g O2分子 【答案】B 【详解】1gH2和35.5g Cl2的物质的量都为0.5mol，A、C都错；1molO2质量为32g，48gO2为为1.5mol，含有的O2分子数为1.5NA 16．下列说法中不正确的是（   ） A．某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为 B．标准状况下，与气体含有相同原子数的的体积为 C．同温同压下，等质量的和的体积之比为 D．等体积、等物质的量浓度的和KC1溶液中，阴、阳离子数目之和均为 【答案】D 【详解】A．某金属氧化物中含，则为，该氯化物的摩尔质量为，A正确； B．的为，含有氢原子，则含相同原子数的为，故与的气体含相同原子数的在标况下的体积为，B正确； C．根据阿伏加德罗定律可知，在同温同压下，等质量的和的体积之比为其物质的量之比，，C正确； D．和溶液的浓度和体积均不确定，无法计算其物质的量，因此阴、阳离子数目之和不一定均为，D不正确； 故选D。 17．下列说法正确的是（   ） A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol C．1 mol 水中有2 mol 氧和1 mol 氢 D．标准状况下，1mol C2H5OH和1mol CH4的体积相同 【答案】B 【详解】A．摩尔是国际单位制中的一个基本单位，而不是基本物理量之一，A错误； B．标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，B正确； C．H2O分子中含有2个H原子和1个O原子，1 mol水中有2 mol氧原子和1 mol氢原子，使用摩尔时必须标明微粒，C错误； D．标准状况下C2H5OH不是气体，1mol C2H5OH和1mol CH4的体积不相同，D错误； 故选B。 18．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（   ） A．H2的摩尔质量是2g/mol B．1molO2含有的氧原子数为NA C．常温常压下，1molN2所占的体积约为22.4L D．1mol/LMgCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA 【答案】A 【详解】A．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，的相对分子质量为2，其摩尔质量是2g/mol，该选项正确； B．1个分子含有2个氧原子，1mol含有的氧原子数为2，而不是，该选项错误； C．标准状况（，101kPa）下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，1mol所占体积大于22.4L，该选项错误； D．只知道溶液物质的量浓度为1mol/L，但溶液体积未知，根据（n为物质的量，c为物质的量浓度，V为溶液体积），无法计算的物质的量和数目，该选项错误； 综上所述，正确选项是A。 19．下列几种说法正确的是（   ） A．1mol的质量是17g/mol B．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 D．0.1mol·L-1的溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的浓度为0.05mol·L-1 【答案】C 【详解】A．1mol的质量是17g，A选项错误； B．铁原子的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于它的相对原子质量，B选项错误； C．国际单位制中的七个基本物理量分别为：长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度，物质的量是其中之一，C选项正确； D．0.1mol·L-1的溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的浓度不变，仍为0.1mol·L-1，D选项错误； 故选C。 20．课堂上同学们学习了物质的量这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是（   ） A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让质量这一个物理量下岗了 B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范，又显得简洁准确 C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了 D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 【答案】A 【详解】A．质量和物质的量都是基本的物理量，两者不可相互替代，A错误； B．使用物质的量时必须指明具体粒子种类，用化学式表示便于区分，更符合规范，B正确； C．化学方程式中计量数之比等于物质的量之比，可用物质的量进行计算，C正确； D．通过一杯水的质量计算出水的物质的量，再结合阿伏伽德罗常数可估算水分子数目，D正确； 故答案选A。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NA。 ( ) 【答案】错误 【详解】亚硫酸钠在溶液中亚硫酸根离子能水解，不能确定阴离子数目，故该说明是错误的。 22．标准状况下，2.24L三氯甲烷含有的分子数目为0.1NA。( ) 【答案】错误 【详解】标况下三氯甲烷为液态，不能用22.4L/mol的气体摩尔体积相关公式计算，故错误。 23．2 mol OH-的摩尔质量为34g / mol。( ) 【答案】错误 【详解】OH-的摩尔质量为17g/mol，错误； 24．氧化钙的摩尔质量为56g。( ) 【答案】错误 【详解】摩尔质量的单位是g/mol，氧化钙的摩尔质量为56 g/mol，故错误。 25．1 mol 大豆中大约含有 6.02 × 10²³ 粒大豆。( ) 【答案】错误 【详解】大豆不属于微粒，说法错误。 26．1.5 mol 氢原子（H）中含有约 9.03 × 10²³ 个氢原子。( ) 【答案】正确 【详解】1.5molH，是1.5mol氢原子，故正确。 27．摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。( ) 【答案】错误 【详解】摩尔是物质的量的单位，不是物理量； 28．1摩尔的任何物质都含有相同数目的基本单位。( ) 【答案】正确 【详解】1摩尔的定义就是含有6.022×10^23个基本单位（阿伏伽德罗常数）的粒子集合体，因此无论是什么物质，1摩尔都含有相同数目的基本单位。 29．物质的量与物质的质量成正比。( ) 【答案】错误 【详解】物质的量与物质的质量是两个不同的物理量。物质的量表示粒子数目，而质量表示物质所含物质的多少。它们之间的关系是通过摩尔质量来联系的。 30．1摩尔的水的质量是18克。( ) 【答案】正确 【详解】水的分子式为H₂O，其摩尔质量是1×2（氢原子的相对原子质量）+ 16（氧原子的相对原子质量）= 18g/mol。因此，1摩尔的水的质量是18克。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $