第18卷 氧化还原反应 云南省职教高考 生物化工类《无机化学考点双析卷》 学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17、第18卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【化学反应】： （二）化学反应 2.氧化还原反应 （1）掌握氧化还原反应和氧化还原反应方程式 。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第18卷 氧化还原反应 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是（   ） A．HClO B．SO2 C．O3 D．Na2O2 【答案】B 【详解】HClO、O3、Na2O2具有强氧化性，能使有色物质褪色，是永久性褪色；SO2不具有强氧化性，但它能与有色物质化合生成无色物质，是暂时性褪色；显然只有SO2的漂白原理与其他几种不同。故选B。 点睛：HClO、O3、Na2O2均具有强氧化性，能使有色物质褪色；SO2不具有强氧化性；二氧化硫的漂白性是因为和有色物质化合生成无色物质。 2．除去铜粉中的铝粉，不可选用的试剂是（   ） A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液 【答案】D 【详解】A．稀硫酸溶液能和铝反应生成可溶性的硫酸铝，铜和稀硫酸溶液不反应，所以能用稀硫酸溶液除去铜粉中的铝粉，故A正确； B．CuSO 4 溶液能和铝反应生成可溶性的硫酸铝和铜单质，铜和CuSO 4 溶液不反应，所以能用CuSO 4 溶液除去铜粉中的铝粉，故B正确； C．氢氧化钠溶液能和铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，铜和氢氧化钠溶液不反应，所以能用氢氧化钠溶液除去铜粉中的铝粉，故C正确； D．铜和铝都能与AgNO 3 溶液反应生成银单质，将原物质除掉，所以不能用稀盐酸除去铜粉中的铝粉，故D错误． 3．氢化钙被称为生氢剂（其中中氢元素为价），它易于水反应生成：，下列说法正确的是（   ） A．是氧化剂 B．只是氧化产物 C．氧化产物和还原产物的个数比是 D．中H元素被氧化 【答案】C 【详解】该反应中CaH2中-1价的H和H2O中+1价的H发生归中反应，生成0价的H2，据此可分析解答。 A．CaH2中-1价的H和H2O中+1价的H发生归中反应，生成0价H2，是还原剂，A错误； B．既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．1molCaH2被氧化生成1molH2，2molH2O被部分还原生成1molH2，则氧化产物和还原产物的个数比是，C正确； D．H2O中+1价的H得电子被还原，D错误； 故选C。 4．反应Mn2++PbO2+H+→+Pb2++H2O配平后，氧化剂的化学计量数是（   ） A．8 B．3 C．5 D．10 【答案】C 【详解】由 可知，Pb由+4价降到+2价，得到2个电子降低2价为该反应的氧化剂，Mn由+2价升高至+7价，失去5个电子，由得失电子守恒可得配平后的离子方程式为，故C符合题意； 答案选C。 5．下列关于铜与硝酸的反应，正确的是（   ） A．若为稀硝酸，反应不进行 B．氮元素全部被还原 C．若为浓硝酸，还原产物为NO D．为氧化产物 【答案】D 【详解】A．铜与稀硝酸能发生反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，故A错误； B．铜与硝酸反应过程中硝酸既体现酸性又体现氧化性，氮元素部分被还原，故B错误； C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，故C错误； D．铜与硝酸反应过程中Cu元素化合价上升，是氧化产物，故D正确； 故选D。 6．下列事实与原因（括号中）对应关系正确的是（   ） A．浓硝酸在光照下颜色变黄（浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸） B．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（浓硫酸具有难挥发性） C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（浓硫酸具有吸水性） D．浓硫酸可与铜反应（只表现浓硫酸的强氧化性） 【答案】A 【详解】A．浓硝酸不稳定，见光易分解，生成红棕色二氧化氮，二氧化氮气体溶于浓硝酸使溶液显黄色，A正确； B．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气的水蒸气使溶液质量增大，与难挥发性无关，B错误； C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，C错误； D．浓硫酸可与铜反应即表现浓硫酸的强氧化性，也表现其酸性，D错误； 答案选A。 7．氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，关于该反应的说法正确的是（   ） A．C作氧化剂 B．Al2O3作还原剂 C．N2发生还原反应 D．AlN是氧化反应的产物 【答案】C 【详解】A．碳元素化合价从0价升高为+2价，C被氧化，则C作还原剂，A错误； B．Al2O3中铝和氧元素的化合价均不变，不作还原剂，B错误； C．反应中氮元素化合价从0价降低为-3价，N2发生还原反应，C正确； D．反应中N2被还原生成AlN，则AlN是还原反应的产物，D错误； 故选C。 8．有一未完成的离子方程式： +X+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法错误的是（   ） A．中应填入5X- B．当有3个X2生成时，转移5个电子 C．X2既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物和还原产物的个数之比为1∶5 【答案】D 【详解】 A．根据原子守恒和电荷守恒可知，中应填入5X-，A正确； B．在该反应中，中X的化合价由+5价降低到0价，X-中X的化合价由-1价升高到0价，则当有3个X2生成时，转移5个电子，B正确； C．在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，C正确； D．在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，其中有5份是还原剂产生，有1份是氧化剂产生，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1，D错误； 故选D。 9．氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用溶液和另一种反应物制取，在中能燃烧生成和；跟盐酸反应生成难溶物和。下列推断不正确的是（   ） A．另一种反应物在反应中表现还原性 B．与反应的化学方程式为： C．与反应时，氧化产物为和 D．与盐酸反应的离子方程式为： 【答案】D 【详解】A．氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和另一种反应物制取，硫酸铜中铜元素化合价降低，则另一种反应物在反应中有元素化合价升高，因此在反应中表现还原性，A正确； B．根据CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl，因此反应的化学方程式为：，B正确； C．CuH与Cl2反应时，铜、氢化合价升高，因此在反应中氧化产物为和，C正确； D．CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2，因此反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 10．化学反应SO2 + H2O + HNO3 — H2SO4 + NO经配平后，还原剂的化学计量数为（   ） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C 【详解】 ，还原剂SO2的计量数为3； 根据电子得失守恒，还原剂SO2前系数为3，故选C。 11．关于氧化剂的叙述正确的是（   ） A．分子中一定含有氧元素 B．反应后化合价升高 C．氧化性：氧化剂<氧化产物 D．在反应中易结合电子的物质 【答案】D 【详解】A．氧化剂中不一定含有氧元素，例如氯化铁可用作氧化剂，选项A错误； B．氧化剂中某元素的化合价降低，得到电子，选项B错误； C．氧化性：氧化剂＞氧化产物，选项C错误； D．氧化剂是在反应中易结合电子的物质，选项D正确； 答案选D。 12．下列转化需要加入还原剂才能实现的是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】当加入还原剂，被还原，化合价会降低，据此分析解答。 A．N元素化合价由0价降低至-3价，被还原，A正确； B．Na元素化合价由0价升高至+1价，被氧化，B错误； C．Fe元素化合价由+2价升高至+3价，被氧化，C错误； D．Cl元素化合价由-1价升高至0价，被氧化，D错误； 故答案选A。 13．以下是碳及其化合物的转化关系。 C CO2 H2CO3CaCO3 →CO2 其中涉及的基本反应类型依次是（   ） A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、复分解、分解 D．置换、化合、分解、复分解 【答案】C 【详解】C和CuO在高温下反应生成Cu和CO2，C+2CuO2Cu+CO2↑是置换反应；CO2和水反应生成H2CO3：CO2+H2OH2CO3，是化合反应；碳酸和石灰水反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，是复分解反应；碳酸钙高温分解为CaO和CO2是分解反应：CaCO3CaO+CO2↑，故选C。 14．部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为（   ） A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【详解】含钙化合物之间的转化关系为，涉及的反应依次为：、、，反应类型分别为分解反应、化合反应和复分解反应，则未涉及的反应类型为置换反应，故选B。 15．下列关于铁及其化合物说法正确的是（   ） A．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到氧化铁 B．为了防止缺铁性贫血，可在麦片中适量添加硫酸铁 C．可利用KSCN溶液与稀硝酸验证菠菜中含 D．铁在食品袋中用作脱氧剂，利用铁的氧化性 【答案】C 【详解】A．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到黑色的四氧化三铁，A错误； B．二价铁容易被人体吸收，治疗缺铁性贫血，应添加硫酸亚铁，B错误； C．将新鲜菠菜研碎，加适量水过滤，向滤液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加入少量稀硝酸，溶液变红，则菠菜中含，C正确； D．铁在食品袋中用作脱氧剂，利用铁的还原性，可以消耗氧气，D错误； 故选C。 16．下列涉及的反应的反应类型与下图中所示区域不匹配的是（   ） A．1区域：氢气与氯气在光照条件下反应 B．2区域：加热小苏打发生的反应 C．3区域：高炉中用CO还原Fe2O3的反应 D．4区域：钠与水的反应 【答案】B 【详解】A．l区域的反应既是化合反应，也是氧化还原反应。氢气与氯气在光照条件下反应为：，该反应既是化合反应，也是氧化还原反应，则反应类型与图示区域匹配，A不符合题意； B．2区域的反应既是分解反应，也是氧化还原反应。加热小苏打发生的反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O，属于分解反应，但该反应前后元素化合价不变，不属于氧化还原反应，则反应类型与图示区域不匹配，B符合题意； C．3区域的反应属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应和分解反应。高炉中用CO还原Fe2O3的反应：Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2，该反应是氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应和分解反应，则反应类型与图示区域匹配，C不符合题意； D．4区域的反应既是置换反应，也是氧化还原反应。钠与水的反应：，该反应既是置换反应，也是氧化还原反应，则反应类型与图示区域匹配，D不符合题意； 故选B。 17．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为。下列对第二步反应的叙述正确的是（   ） A．该反应为分解反应 B．仅为氧化产物 C．为还原产物 D．仅为氧化剂 【答案】A 【详解】A．第二步反应是一种物质生成两种物质，为分解反应，A项正确； B．中的氮元素的化合价由-3价变为0价，中氮元素的化合价由+3价变为0价，该反应中只有氮元素的化合价发生变化，则既是氧化剂又是还原剂，B项错误； C．中各元素化合价不变，既是还原产物又是氧化产物，C项错误； D．由B选项可知，既是氧化剂又是还原剂，D项错误； 故选A。 18．金属氢化物中，氢元素均为价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法不正确的是（   ） A．中的H被氧化 B．该反应属于置换反应 C．该反应中的既是氧化产物，又是还原产物 D．是氧化剂 【答案】B 【详解】中H由价升高为0价，失电子，被氧化，中H由价降低为0价，得电子，被还原，是氧化剂，A、D正确；该反应中的2种反应物均是化合物，该反应不属于置换反应，B错误；该反应中，氧化产物与还原产物均为H2，C正确。 19．下列物质放置在潮湿的空气中（室温），因发生氧化还原反应而变质的是（   ） A． B．Fe C．NaOH D．CaO 【答案】B 【详解】A．碳酸氢钠在空气中不会发生变化，没有价态变化不属于氧化还原反应，故A不选； B．铁在潮湿空气中和氧气、水发生生锈生成铁的氧化物，有化合价改变，属于氧化还原反应，故B选； C．NaOH放置在空气吸收二氧化碳最终转变成碳酸钠而变质，该反应没有价态变化不属于氧化还原反应，故C不选； D．CaO易于水反应生成氢氧化钙，再吸收二氧化碳生成碳酸钙而变质，反应过程中没有价态变化，不属于氧化还原反应，故D不选； 故选B； 20．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（   ） A．S+O2SO2 B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．CuO+H2Cu+H2O D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 【答案】D 【详解】A．S与O2反应产生SO2的过程中，S、O元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应； B．在KMnO4分解反应过程中，Mn、O元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应； C．在H2还原CuO反应过程中，Cu、H元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应； D．该反应为复分解反应，反应过程中所有元素化合价都没有发生变化，因此该反应不属于氧化还原反应； 综上所述，与其他三个反应在分类上不同的是D，答案选D。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．有单质参加的反应一定是氧化还原反应。( ) 【答案】错误 【详解】有单质参加的化合反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，故错误。 22．金属单质在化学反应中通常是还原剂。( ) 【答案】正确 【详解】金属单质通常具有较低的负氧化数（化合价），因此它们容易失去电子成为正离子，作为还原剂参与氧化还原反应。 23．失去电子的化合价降低，得到电子的化合价升高。( ) 【答案】错误 【详解】在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，得到电子的元素化合价降低。这是因为失去电子意味着电子对该元素原子核的吸引力减弱，需要更高的正电荷来平衡，因此化合价升高；得到电子则相反。 24．置换反应一定属于氧化还原反应。( ) 【答案】正确 【详解】置换反应中一定有元素的化合价发生变化，因此一定属于氧化还原反应。 25．化合反应和分解反应都不能是氧化还原反应。( ) 【答案】错误 【详解】化合反应和分解反应都可以是氧化还原反应，例如氢气和氧气化合生成水，水分解生成氢气和氧气。 26．任何氧化还原反应都至少有一种元素的化合价发生变化。( ) 【答案】正确 【详解】氧化还原反应的本质是电子的转移，这必然导致至少有一种元素的化合价发生变化。 27．氧化还原反应的特征是化合价的升降，但电子转移是本质。( ) 【答案】正确 【详解】化合价的升降是氧化还原反应的外在表现，而电子的转移是氧化还原反应发生的根本原因。 28．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：CI2＞Br2＞I2。( ) 【答案】错误 29．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。( ) 【答案】错误 【详解】海水中溴以离子存在，海水提溴时溴离子氧化为溴单质，溴元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故答案为：错误。 30．将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼。( ) 【答案】正确 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17、第18卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【化学反应】： （二）化学反应 2.氧化还原反应 （1）掌握氧化还原反应和氧化还原反应方程式 。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第18卷 氧化还原反应 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是（   ） A．HClO B．SO2 C．O3 D．Na2O2 2．除去铜粉中的铝粉，不可选用的试剂是（   ） A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液 3．氢化钙被称为生氢剂（其中中氢元素为价），它易于水反应生成：，下列说法正确的是（   ） A．是氧化剂 B．只是氧化产物 C．氧化产物和还原产物的个数比是 D．中H元素被氧化 4．反应Mn2++PbO2+H+→+Pb2++H2O配平后，氧化剂的化学计量数是（   ） A．8 B．3 C．5 D．10 5．下列关于铜与硝酸的反应，正确的是（   ） A．若为稀硝酸，反应不进行 B．氮元素全部被还原 C．若为浓硝酸，还原产物为NO D．为氧化产物 6．下列事实与原因（括号中）对应关系正确的是（   ） A．浓硝酸在光照下颜色变黄（浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸） B．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（浓硫酸具有难挥发性） C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（浓硫酸具有吸水性） D．浓硫酸可与铜反应（只表现浓硫酸的强氧化性） 7．氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，关于该反应的说法正确的是（   ） A．C作氧化剂 B．Al2O3作还原剂 C．N2发生还原反应 D．AlN是氧化反应的产物 8．有一未完成的离子方程式： +X+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法错误的是（   ） A．中应填入5X- B．当有3个X2生成时，转移5个电子 C．X2既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物和还原产物的个数之比为1∶5 9．氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用溶液和另一种反应物制取，在中能燃烧生成和；跟盐酸反应生成难溶物和。下列推断不正确的是（   ） A．另一种反应物在反应中表现还原性 B．与反应的化学方程式为： C．与反应时，氧化产物为和 D．与盐酸反应的离子方程式为： 10．化学反应SO2 + H2O + HNO3 — H2SO4 + NO经配平后，还原剂的化学计量数为（   ） A．1 B．2 C．3 D．4 11．关于氧化剂的叙述正确的是（   ） A．分子中一定含有氧元素 B．反应后化合价升高 C．氧化性：氧化剂<氧化产物 D．在反应中易结合电子的物质 12．下列转化需要加入还原剂才能实现的是（   ） A． B． C． D． 13．以下是碳及其化合物的转化关系。 C CO2 H2CO3CaCO3 →CO2 其中涉及的基本反应类型依次是（   ） A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、复分解、分解 D．置换、化合、分解、复分解 14．部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为（   ） A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 15．下列关于铁及其化合物说法正确的是（   ） A．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到氧化铁 B．为了防止缺铁性贫血，可在麦片中适量添加硫酸铁 C．可利用KSCN溶液与稀硝酸验证菠菜中含 D．铁在食品袋中用作脱氧剂，利用铁的氧化性 16．下列涉及的反应的反应类型与下图中所示区域不匹配的是（   ） A．1区域：氢气与氯气在光照条件下反应 B．2区域：加热小苏打发生的反应 C．3区域：高炉中用CO还原Fe2O3的反应 D．4区域：钠与水的反应 17．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为。下列对第二步反应的叙述正确的是（   ） A．该反应为分解反应 B．仅为氧化产物 C．为还原产物 D．仅为氧化剂 18．金属氢化物中，氢元素均为价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法不正确的是（   ） A．中的H被氧化 B．该反应属于置换反应 C．该反应中的既是氧化产物，又是还原产物 D．是氧化剂 19．下列物质放置在潮湿的空气中（室温），因发生氧化还原反应而变质的是（   ） A． B．Fe C．NaOH D．CaO 20．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（   ） A．S+O2SO2 B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．CuO+H2Cu+H2O D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．有单质参加的反应一定是氧化还原反应。( ) 22．金属单质在化学反应中通常是还原剂。( ) 23．失去电子的化合价降低，得到电子的化合价升高。( ) 24．置换反应一定属于氧化还原反应。( ) 25．化合反应和分解反应都不能是氧化还原反应。( ) 26．任何氧化还原反应都至少有一种元素的化合价发生变化。( ) 27．氧化还原反应的特征是化合价的升降，但电子转移是本质。( ) 28．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：CI2＞Br2＞I2。( ) 29．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。( ) 30．将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $