第17卷 氧化还原反应 云南省职教高考 生物化工类《无机化学考点双析卷》 教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17、第18卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【化学反应】： （二）化学反应 2.氧化还原反应 （1）掌握氧化还原反应和氧化还原反应方程式 。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第17卷 氧化还原反应 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是（   ） A．，氧化剂和还原剂的物质的量比为6∶1 B．中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2 C．中，每生成1个，转移1个电子 D．中，氧化产物和还原产物个数之比为2∶3 2．已知，则中的x的值为（   ） A．1 B．2 C．3 D．4 3．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；Cl2→Cl-；；HNO2→NO。如果分别用相等个数的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是（   ） A．Fe3+ B．Cl2 C． D．HNO2 4．已知反应 推断 中 R 元素的化合价是（   ） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 5．将混有SO2与水蒸气的空气依次通过硫酸铜溶液、烧碱、浓硫酸、灼热的铜，最后出来的气体的主要成分是（   ） A．SO2 B．O2 C．CO2 D．N2 6．下列溶液能与铜反应且无新的固体生成的是（   ） A．FeCl2 溶液 B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．稀H2SO4溶液 7．用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是（   ） ①铜与浓硝酸反应　②铜与稀硝酸反应　③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应 A．对环境造成的危害：③最小 B．所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③ C．三种途径所消耗的铜的质量相同 D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① 8．下列有关铁的三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的叙述正确的是（   ） A．铁的三种氧化物都能与盐酸反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物 B．四氧化三铁是由Fe2O3和FeO按物质的量之比为1∶1组成的混合物 C．铁的三种氧化物都能与氢碘酸反应，且都只生成盐和水 D．铁的三种氧化物都能在高温下被焦炭还原为铁，而焦炭可能被氧化为CO或CO2 9．将Fe、Cu 的混合物投入含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的溶液中，反应后有铁剩余，则容器内还应存在的微粒是（   ） A．Fe2+、Cu B．Fe3+、Fe2+ C．Cu、Fe3+ D．Cu、Cu2+ 10．下列反应中有+3价铁元素生成的是（   ） ①铁丝在空气中生锈 ②向FeCl2溶液中通入足量氯气 ③将铁片置于CuSO4溶液中 ④Fe（OH）2暴露在空气中 ⑤FeSO4溶液中滴加过氧化氢 ⑥高温下铁与水蒸气反应 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 11．我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。下列说法错误的是（   ） A．取钢煅作叶，如笏或团说明金属铁有较好的延展性 B．平面磨错令光、净的目的是除去表面的铁锈 C．铁上衣生的原因是铁被氧气氧化 D．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁 12．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（   ） ①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加H2O2溶液　③Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部 13．下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是（   ） A．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物 B．在自然界中，不可能有游离态的铁存在 C．能通过化合反应制得Fe（OH）3，但不能通过化合反应制得FeCl2 D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红 14．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（   ） A．强酸性溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．加入金属铝能放出氢气的溶液中：、、、 15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ） 选项 实验操作和现象 结论 A 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性 B 取少量溶液X于试管中，向其中加入足量溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 溶液X中无 C 向某溶液中滴加氯水，再滴加溶液，溶液出现血红色 该溶液一定含有 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 氧化性： A．A B．B C．C D．D 16．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是（   ） A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋ C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO D．此工艺的优点之一是物质能循环利用 17．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c（H＋）＝0.1 mol·L－1，则下列叙述中错误的是（   ） A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗Zn 97.5 g D．反应中共转移3 mol电子 18．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方 法是（   ） A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量的蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ） A．无色透明的溶液中：、、、 B．加入铝粉产生的溶液中：、、、 C．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：、、、 D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：、、、 20．某溶液中可能含有、、、、、。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（   ） A． B． C． D． 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含（Ⅱ）。( ) 22．依次为化合反应、置换反应、氧化还原反应。( ) 23．ClO-与Fe2＋、I-、S2-、HS-、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。( ) 24．酸性氯化亚铁溶液中加入的离子方程式为。( ) 25．金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。( ) 26．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：。( ) 27．先发生失电子反应，再发生得电子反应。( ) 28．NO2溶于水发生氧化还原反应。( ) 29．维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的。( ) 30．在氧化还原反应中，先氧化后还原。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17、第18卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【化学反应】： （二）化学反应 2.氧化还原反应 （1）掌握氧化还原反应和氧化还原反应方程式 。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第17卷 氧化还原反应 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是（   ） A．，氧化剂和还原剂的物质的量比为6∶1 B．中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2 C．中，每生成1个，转移1个电子 D．中，氧化产物和还原产物个数之比为2∶3 【答案】B 【详解】A．反应中，为氧化剂，为还原剂，物质的量比为1∶6；故A错误； B．反应中，1分子S被氧化，2分子S被还原，所以被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2，故B正确； C．反应中，每生成1个，转移2个电子，故C错误； D．反应中，CO为氧化产物，AlN为还原产物，氧化产物和还原产物个数之比为3∶2，故D错误； 故答案选B。 2．已知，则中的x的值为（   ） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×（-x）+3×（-2）+16=2×3，解得x=2，故选B。 3．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；Cl2→Cl-；；HNO2→NO。如果分别用相等个数的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是（   ） A．Fe3+ B．Cl2 C． D．HNO2 【答案】C 【详解】氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；1molFe3+转化为1molFe2+，得1mole-；1molCl2转化为2molCl-，得2mole-；1mol 转化为1molMn2+，得5mole-；1molHNO2转化为1molNO，得1mole-； 显然C中1mol氧化剂得电子最多，氧化足量的KI，生成的I2就最多，故选C。 4．已知反应 推断 中 R 元素的化合价是（   ） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 【答案】C 【详解】根据电子守恒可知，4个Zn化合价由0变为+2，失去8个电子，则1个R得到8个电子生成RH3，RH3中R为-3价，则中R为+5价； 故选C。 5．将混有SO2与水蒸气的空气依次通过硫酸铜溶液、烧碱、浓硫酸、灼热的铜，最后出来的气体的主要成分是（   ） A．SO2 B．O2 C．CO2 D．N2 【答案】D 【详解】二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；水蒸气会被浓硫酸吸收；空气中的氧气与灼热的铜生成氧化铜；故最后出来的气体的主要成分为空气中的氮气，故选D。 6．下列溶液能与铜反应且无新的固体生成的是（   ） A．FeCl2 溶液 B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．稀H2SO4溶液 【答案】B 【详解】A. 铁比铜活泼，FeCl2溶液与铜不反应，A项错误； B. FeCl3溶液铜反应，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，且没有新固体生成，B项正确； C. 铜比银活泼，AgNO3溶液与铜置换反应2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag，生成新固体Ag，C项错误； D. 铜与稀H2SO4溶液不反应，D项错误； 本题选B。 据铜等物质的化学性质分析。 7．用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是（   ） ①铜与浓硝酸反应　②铜与稀硝酸反应　③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应 A．对环境造成的危害：③最小 B．所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③ C．三种途径所消耗的铜的质量相同 D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① 【答案】D 【详解】A．由分析可知，③不生成污染性气体，对环境污染最小，故A正确； B．由分析可知，生成等量的硝酸铜，所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③，故B正确； C．根据铜元素守恒可知，三种途径所消耗的铜的质量相同，故C正确； D．铜与浓硝酸反应生成污染性气体，且氮元素利用率低；方案③不生成污染性气体且氮元素利用率高，故制取硝酸铜的最佳方案是③，故D错误； 故选D。 ①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，； ②铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，； ③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应，反应为、； 8．下列有关铁的三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的叙述正确的是（   ） A．铁的三种氧化物都能与盐酸反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物 B．四氧化三铁是由Fe2O3和FeO按物质的量之比为1∶1组成的混合物 C．铁的三种氧化物都能与氢碘酸反应，且都只生成盐和水 D．铁的三种氧化物都能在高温下被焦炭还原为铁，而焦炭可能被氧化为CO或CO2 【答案】D 【详解】A．碱性氧化物是能跟酸反应只生成一种盐和水的氧化物。FeO、Fe2O3都能与盐酸反应生成一种盐和水，均为碱性氧化物，而Fe3O4和盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和水，生成的盐不只一种，所以Fe3O4不是碱性氧化物，故A错误； B．四氧化三铁可以看做是由Fe2O3和FeO按物质的量之比为1∶1组成的化合物，Fe3O4不是混合物，是纯净物，故B错误； C．FeO和氢碘酸发生复分解反应生成FeI2和水，但Fe2O3、Fe3O4和HI溶液反应，由于Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，会发生氧化还原反应生成I2，Fe2O3和HI反应：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，Fe3O4和HI反应：Fe3O4+2I-+8H+=3Fe2++I2+4H2O，故C错误； D．铁的三种氧化物都能在高温下被焦炭还原为铁，若焦炭少量，则生成CO2，若焦炭过量，则生成CO，故D正确； 故选D。 9．将Fe、Cu 的混合物投入含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的溶液中，反应后有铁剩余，则容器内还应存在的微粒是（   ） A．Fe2+、Cu B．Fe3+、Fe2+ C．Cu、Fe3+ D．Cu、Cu2+ 【答案】A 【详解】将Fe、Cu 的混合物投入含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的溶液中，首先进行的反应为铁和铁离子反应，反应后有铁剩余，说明原溶液中不存在铁离子和铜离子，说明铜离子和铁反应生成了铜单质，溶液中肯定含有亚铁离子。 故选A。 掌握氧化还原反应的先后顺序，注意铁能和铁离子或铜离子反应，若铁有剩余，则铁离子和铜离子都不存在。 10．下列反应中有+3价铁元素生成的是（   ） ①铁丝在空气中生锈 ②向FeCl2溶液中通入足量氯气 ③将铁片置于CuSO4溶液中 ④Fe（OH）2暴露在空气中 ⑤FeSO4溶液中滴加过氧化氢 ⑥高温下铁与水蒸气反应 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】C 【详解】①铁丝在空气中生锈生成Fe2O3，Fe2O3中铁元素的化合价为+3价，故①正确； ②足量Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，FeCl3中铁元素的化合价为+3价，故②正确； ③将铁片置于CuSO4溶液中生成FeSO4和Cu，FeSO4中铁元素的化合价为+2价，故③错误； ④Fe（OH）2暴露在空气中会被氧化成Fe（OH）3，Fe（OH）3中铁元素的化合价为+3价，故④正确； ⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水，Fe2+会被氧化为Fe3+，故⑤正确； ⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4中铁元素的化合价为+2价、+3价，故⑥正确； 故选C。 11．我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。下列说法错误的是（   ） A．取钢煅作叶，如笏或团说明金属铁有较好的延展性 B．平面磨错令光、净的目的是除去表面的铁锈 C．铁上衣生的原因是铁被氧气氧化 D．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁 【答案】C 【详解】A．把钢煅作或长或圆的叶子形状，说明金属铁有良好延展性，故A正确； B．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，故开始要除去铁锈，防止三价铁影响产物纯度，故B正确； C．金属铁在醋瓮中密封保存，隔绝空气，不能与氧气反应，故C错误； D．隔绝空气，铁与醋酸反应生成醋酸亚铁，故D正确； 故C正确。 12．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（   ） ①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加H2O2溶液　③Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部 【答案】C 【详解】A．由分析知，一定由+3价铁生成的是①②③，A错误； B．由分析知，一定由+3价铁生成的是①②③，B错误； C．由分析知，一定由+3价铁生成的是①②③，C正确； D．由分析知，一定由+3价铁生成的是①②③，D错误； 故选C。 ①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋，向其中加H2O2溶液后，由于H2O2是一种常见的氧化剂，能将Fe2＋氧化成Fe3＋。③从表面上看不会发生反应，但实际上发生了Fe2＋被硝酸氧化的反应。④中发生Fe与盐酸反应生成FeCl2、Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。 13．下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是（   ） A．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物 B．在自然界中，不可能有游离态的铁存在 C．能通过化合反应制得Fe（OH）3，但不能通过化合反应制得FeCl2 D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红 【答案】D 【详解】A．Fe3O4和酸生成两种盐和水，不是碱性氧化物，A错误； B．在自然界中，有游离态的铁存在，例如陨铁，B错误； C．能通过化合反应制得Fe（OH）3，也能通过化合反应制得FeCl2，例如铁和氯化铁生成氯化亚铁，C错误； D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红，D正确； 故选D。 14．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（   ） A．强酸性溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．加入金属铝能放出氢气的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．强酸性溶液中：、、、各离子不反应，一定大量共存，A符合题意； B．无色溶液中，为浅绿色离子且与反应生成沉淀不能共存，B不符合题意； C．含有大量的溶液中，与生成血红色溶液不能共存，C不符合题意； D．加入金属铝能放出氢气的溶液，可能为碱性溶液也可能为非氧化性酸性溶液。酸性溶液该组离子可以共存，碱性溶液时，、与氢氧根离子生成沉淀不能共存，D不符合题意； 故选A。 15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ） 选项 实验操作和现象 结论 A 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性 B 取少量溶液X于试管中，向其中加入足量溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 溶液X中无 C 向某溶液中滴加氯水，再滴加溶液，溶液出现血红色 该溶液一定含有 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，使得品红溶液褪色，A错误； B．向溶液X中滴加足量NaOH溶液，可能生成一水合氨，未加热溶液无氨气逸出，则湿润的红色石蕊试纸检验时，试纸不变蓝，所以该操作不能确定溶液X中是否存在，B错误； C．溶液中若初始存在铁离子，则也会出现相同现象，不能说明溶液一定含有，C错误； D．Fe与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，Cu元素化合价降低，则Cu2+做氧化剂，Fe元素化合价升高，则Fe2+做氧化产物，氧化剂的氧化性比氧化产物的强，由现象可知氧化性：，D正确； 故选D。 16．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是（   ） A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋ C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO D．此工艺的优点之一是物质能循环利用 【答案】D 【详解】酸性Fe2（SO4）3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。溶液B中通入空气发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。其氧化性：O2>Fe3＋，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2（SO4）3，可用KSCN溶液检验Fe3＋，B项错误；Fe2（SO4）3可循环利用，D项正确。 17．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c（H＋）＝0.1 mol·L－1，则下列叙述中错误的是（   ） A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗Zn 97.5 g D．反应中共转移3 mol电子 【答案】B 【详解】生成气体的物质的量为＝1.5 mol，剩余硫酸的物质的量为×1 L×0.1 mol· L－1＝0.05 mol，参加反应的n（H2SO4）＝0.1 L×18.5 mol·L－1－0.05 mol＝1.8 mol，浓硫酸与锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应生成H2，设反应生成x mol SO2，y mol H2，依据反应方程式可得x＋y＝1.5，2x＋y＝1.8，解得x＝0.3，y＝1.2，所以反应生成0.3 mol SO2和1.2 mol H2，B项错误。 18．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方 法是（   ） A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量的蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 【答案】B 19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ） A．无色透明的溶液中：、、、 B．加入铝粉产生的溶液中：、、、 C．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：、、、 D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：、、、 【答案】C 20．某溶液中可能含有、、、、、。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含（Ⅱ）。( ) 【答案】正确 【详解】酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，紫色褪去，故能说明四氧化三铁中有亚铁离子，正确。 22．依次为化合反应、置换反应、氧化还原反应。( ) 【答案】错误 【详解】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，是两种化合物发生反应，不属于置换反应，故上述说法错误。 23．ClO-与Fe2＋、I-、S2-、HS-、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。( ) 【答案】正确 【详解】ClO-有强氧化性，Fe2＋、I-、S2-、HS-、SO都具有强还原性，Fe2＋、I-、S2-、HS-、SO，说法正确。 24．酸性氯化亚铁溶液中加入的离子方程式为。( ) 【答案】错误 【详解】过氧化氢具有氧化性，可将氧化为，同时过氧化氢中的-1价氧被还原为-2价，即生成水，离子方程式为，故答案为错误。 25．金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。( ) 【答案】错误 【详解】最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有还原性，故错误。 26．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：。( ) 【答案】正确 【详解】H2O2具有氧化性，在酸性溶液中能将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：，故该说法正确。 27．先发生失电子反应，再发生得电子反应。( ) 【答案】错误 28．NO2溶于水发生氧化还原反应。( ) 【答案】正确 【详解】NO2溶于水生成硝酸，N的化合价改变，发生氧化还原反应，故正确； 29．维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的。( ) 【答案】正确 【详解】维生素C具有还原性，能把Fe3+转变为Fe2+，促进铁元素的吸收，故正确。 30．在氧化还原反应中，先氧化后还原。( ) 【答案】错误 【详解】氧化和还原同时发生，如H2还原CuO时同步进行。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $