第16卷 化学反应方程式 云南省职教高考 生物化工类《无机化学考点双析卷》 学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15、第16卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【化学反应】： （二）化学反应 1.化学反应方程式 （1）掌握化学反应方程式和类型 。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第16卷 化学反应方程式 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为（   ） A．2∶1∶1 B．4∶2∶1 C．1∶1∶1 D．1∶2∶1 【答案】A 【详解】等物质的量的Fe2O3、CuO、MgO，n（Fe3＋）∶n（Cu2＋）∶n（Mg2＋）＝2∶1∶1，题中稀硫酸体积相同且均过量，根据cB＝，浓度之比即为物质的量之比，A正确。故选A。 2．同物质的量浓度的NaCl、 MgCl2、 AlCl3 三种溶液与足量的硝酸银反应生成等量的氯化银沉淀，则这三种溶液的体积比是（   ） A．3：4：3 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3： 2 【答案】D 【详解】已知，又n=cV，物质的量浓度相同，物质的量与液体的体积成正比，则等物质的量浓度的NaCl、 MgCl2、 AlCl3 三种溶液与足量的硝酸银反应生成等量的氯化银沉淀，所需三种溶液的体积比是，答案选D。 3．VmL溶液中含m克，若把此溶液取一半加水稀释至4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为（   ） A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 【答案】D 【详解】VmL溶液中硫酸根物质的量为，取一半加水稀释到4VmL，则硫酸根物质的量浓度为，根据，则稀释后溶液中的物质的量浓度为，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 4．某含氮化合物中氮元素的质量分数为30.4%，若该化合物为NOₓ，则x=（   ） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】N% = 14 / （14+16x） = 30.4%，解得x≈2（NO₂）。 5．某二价金属的碳酸盐（MCO₃）加热分解后，固体质量减少44%，该金属是（   ） A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn 【答案】B 【详解】MCO₃ → MO + CO₂↑，减少的质量为CO₂（44），占原式量的44%，故原式量=44/0.44=100，M=100-60=40（Ca）。 6．某金属氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，若金属为+2价，其化学式为（   ） A．MO B．M₂O C．MO₂ D．M₂O₃ 【答案】A 【详解】设金属为M，M：O=5/Ar（M）：2/16=1：1（因M为+2价），故为MO。 7．某化合物化学式为X₂O₃，其中氧元素的质量分数为30%，则X的相对原子质量是（   ） A．56 B．27 C．32 D．16 【答案】A 【详解】X₂O₃中 O% = 30% → （3×16）/（2x + 48） = 30% → 48 = 0.3×（2x + 48） → x=56。 8．某有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量比为1：1，其最简式可能是（   ） A．CH B．CH₂ C．CH₂O D．C₂H₂ 【答案】C 【详解】CO₂与 H₂O 物质的量比 1：1 → C：H=1：2，结合 O 可能为 CH₂O。 9．某三价金属的氧化物中，金属与氧的质量比为9：8，该金属是（   ） A．Al B．Fe C．Cr D．Mn 【答案】A 【详解】三价金属氧化物为 M₂O₃，设 M 的相对原子质量为 x： 2x ： （3×16） = 9：8 → 2x/48 = 9/8 → x=27（Al）。 10．下列化合物中，氧元素质量分数最高的是（   ） A．H₂O B．CO₂ C．SO₂ D．Fe₂O₃ 【答案】A 【详解】H₂O中O%=16/18≈88.9%，CO₂中O%=32/44≈72.7%，SO₂中O%=32/64=50%，Fe₂O₃中O%=48/160=30%。 11．各取一定量的Na、Mg、Al分别与足量稀硫酸充分反应， 若产生H2量相同，则耗这三种金属物质的量之比为（   ） A．6∶3∶2 B．2∶3∶6 C．3∶3∶1 D．3∶2∶1 【答案】A 【详解】2Na~1H2 1Mg~1H2 2/3Al~1H2 所以若产生H2质量相同，则耗着三种金属物质的量之比 = 2：1：（2/3） = 6：3：2。 12．气体烙铁是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O。燃料X的化学式为（   ） A．C3H8 B．C4H10 C．CH3OH D．C2H5OH 【答案】B 【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知2X分子中含有8个碳原子和20个氢原子，则每个X分子由4个碳原子和10个氢原子构成，则物质X的化学式为C4H10； 故答案选B。 13．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：，则噻吩的化学式为（   ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由可知，左边12个氧原子，右边12个氧原子、4个碳原子、4个氢原子和1个硫原子，左边还差了4个C、4个H、1个S，X即为，故A正确。 故选A。 14．铜跟稀HNO3反应，若有50.4克HNO3被还原，则被氧化的铜为 mol（   ） A．0.3 B．1.5 C．1.2 D．0.2 【答案】C 【详解】50.4克HNO3的物质的量=，发生反应生成硝酸铜和NO，反应中Cu元素的化合价由0价升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，设被氧化的Cu的物质的量为 n mol，由电子守恒可知：n mol×2=0.8mol×（5-2），解得n=1.2； 故选C。 15．下列有关铁及其化、合物的说法中正确的是（   ） A．向煮沸的溶液中滴加饱和溶液制备胶体 B．等物质的量的和分别与足量的稀硫酸反应，消耗的物质的量之比为2：3 C．铁丝可在氧气中燃烧生成 D．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案 【答案】D 【详解】A．NaOH溶液中氢氧根离子浓度很大，滴加FeCl3饱和溶液生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸到溶液呈红褐色为止，即可的氢氧化铁胶体，故A错误； B．和反应的方程式为：+3=Fe2（SO4）3+3H2O，和反应的方程式为：+4=Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O，等物质的量的和分别与足量的稀硫酸反应，消耗的物质的量之比为3：4，故B错误； C．铁丝可在氧气中燃烧生成，故C错误； D．稀硫酸与铁的反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应条件温和，反应彻底，原料易得，所以向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案，故D正确； 故选D。 16．25℃时，向20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液与2mol·L-1NaOH溶液反应，共用去10.00mLNaOH溶液时恰好中和。下列说法正确的是（   ） A．原混合液中c（）=0.2mol·L-1 B．原混合液中c（NO）=0.9mol·L-1 C．原混合液的pH=0 D．原混合液中由水电离出的c（H+）=0.1mol·L-1 【答案】C 【详解】A．由题意可知，难溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，n（BaSO4）=n（H2SO4）= 0.466 g÷233g/mol=0.002mol，则硫酸中的n（H+）=0.004mol，c（SO）=0.002mol/0.02L=0.1mol/L，A错误； B．因消耗的氢氧化钠的物质的量等于溶液中氢离子的物质的量，即n（NaOH） =n（OH-） =n（H+）=0.01L×2mol/L=0.02mol；硝酸提供的n（H+）=0.02mol-0.004mol=0.016mol，c（NO）=0.016mol÷0.02L=0.8mol/L，B错误； C．原混合液中c（H+）=0.02mol÷0.02L=1mol/L，则原混合液的pH=0，C正确； D．Kw= c（H+） c（OH-）=10—14， c（H+）=1mol/L，c（OH—）=10-14，由水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度为c（H+） =10—14 mol·L-1，D错误； 故选C。 17．Al分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生的在相同状态下体积相等时，消耗Al的质量比为（   ） A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 【答案】A 【详解】Al分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式可知，产生的在相同状态下体积相等（即物质的量相等）时，消耗的Al的物质的量相同，则消耗Al的质量比为1：1，故答案选A。 18．实验室既可用浓盐酸与在加热时反应制备，也可用与浓盐酸在常温下反应制备，下列有关说法不正确的是（   ） A．的氧化性比的强 B．用饱和溶液除去中混有的HCl C．用排气法收集时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满 D．足量与含个HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到的个数小于 【答案】B 【详解】A．制备氯气实验中，MnO2作氧化剂需加热，KMnO4只需常温下反应制备氯气，故的氧化性比的强，A正确； B．碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳杂质气体，应用饱和食盐水溶液除去中混有的HCl，B错误； C．氯气是黄绿色气体，用排气法收集时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满，C正确； D．浓盐酸变稀后不与二氧化锰反应，故足量与含个HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到的个数小于，D正确； 故选B。 19．下列化学方程式书写错误的是（   ） A．铁与稀硫酸反应： B．二氯甲烷生成氯仿的反应： C．浓硝酸见光分解的反应： D．Cu与浓硫酸反应： 【答案】A 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应化学方程式为：，故A错误； B．二氯甲烷生成氯仿过程是取代反应，化学方程式为，故B正确； C．浓硝酸不稳定，见光易分解，化学方程式为：，故C正确； D．Cu与浓硫酸发生氧化还原反应，化学方程式为：，故D正确； 故选A。 20．在化学反应A + B → C + D中，若A和B的质量比为3：2，则生成C和D的质量比可能是（   ） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．任意比 【答案】D 【详解】在确定的化学反应中，反应物和生成物的质量比取决于计量数和它们的摩尔质量，但题目没有给出C和D的计量数，因此无法确定C和D的质量比。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为44.8L( ) 【答案】正确 22．向含4molHCl的浓盐酸中，加入足量的MnO2，加热，充分反应后，生成NA个Cl2。( ) 【答案】错误 【详解】随着反应的进行，盐酸浓度降低成为稀盐酸，还原性减弱，无法与MnO2继续反应产生Cl2，最终Cl2分子数小于NA，故原题描述错误。 23．将28g铁粉放入100mL0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为0.64g( ) 【答案】正确 24．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA。( ) 【答案】错误 【详解】1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2NA，错误。 25．当题目给出反应物的总质量和生成气体的体积时，必须已知两种反应物的具体比例才能计算各组分含量。( ) 【答案】错误 26．若两种反应物恰好完全反应，则它们的质量比不一定等于化学计量数之比。( ) 【答案】正确 27．在化学方程式计算中，若已知反应物的质量，只能通过质量守恒计算生成物的质量，无法确定气体的体积。( ) 【答案】错误 28．化学方程式中的气体符号“↑”和沉淀符号“↓”必须标注，否则方程式书写不规范。( ) 【答案】错误 29．化学方程式中，反应物和生成物的化学式可以随意调换位置，只要配平即可。( ) 【答案】错误 30．化学方程式必须配平，以确保反应前后各元素的原子总数相等。( ) 【答案】正确 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15、第16卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【化学反应】： （二）化学反应 1.化学反应方程式 （1）掌握化学反应方程式和类型 。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第16卷 化学反应方程式 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为（   ） A．2∶1∶1 B．4∶2∶1 C．1∶1∶1 D．1∶2∶1 2．同物质的量浓度的NaCl、 MgCl2、 AlCl3 三种溶液与足量的硝酸银反应生成等量的氯化银沉淀，则这三种溶液的体积比是（   ） A．3：4：3 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3： 2 3．VmL溶液中含m克，若把此溶液取一半加水稀释至4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为（   ） A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 4．某含氮化合物中氮元素的质量分数为30.4%，若该化合物为NOₓ，则x=（   ） A．1 B．2 C．3 D．4 5．某二价金属的碳酸盐（MCO₃）加热分解后，固体质量减少44%，该金属是（   ） A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn 6．某金属氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，若金属为+2价，其化学式为（   ） A．MO B．M₂O C．MO₂ D．M₂O₃ 7．某化合物化学式为X₂O₃，其中氧元素的质量分数为30%，则X的相对原子质量是（   ） A．56 B．27 C．32 D．16 8．某有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量比为1：1，其最简式可能是（   ） A．CH B．CH₂ C．CH₂O D．C₂H₂ 9．某三价金属的氧化物中，金属与氧的质量比为9：8，该金属是（   ） A．Al B．Fe C．Cr D．Mn 10．下列化合物中，氧元素质量分数最高的是（   ） A．H₂O B．CO₂ C．SO₂ D．Fe₂O₃ 11．各取一定量的Na、Mg、Al分别与足量稀硫酸充分反应， 若产生H2量相同，则耗这三种金属物质的量之比为（   ） A．6∶3∶2 B．2∶3∶6 C．3∶3∶1 D．3∶2∶1 12．气体烙铁是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O。燃料X的化学式为（   ） A．C3H8 B．C4H10 C．CH3OH D．C2H5OH 13．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：，则噻吩的化学式为（   ） A． B． C． D． 14．铜跟稀HNO3反应，若有50.4克HNO3被还原，则被氧化的铜为 mol（   ） A．0.3 B．1.5 C．1.2 D．0.2 15．下列有关铁及其化、合物的说法中正确的是（   ） A．向煮沸的溶液中滴加饱和溶液制备胶体 B．等物质的量的和分别与足量的稀硫酸反应，消耗的物质的量之比为2：3 C．铁丝可在氧气中燃烧生成 D．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案 16．25℃时，向20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液与2mol·L-1NaOH溶液反应，共用去10.00mLNaOH溶液时恰好中和。下列说法正确的是（   ） A．原混合液中c（）=0.2mol·L-1 B．原混合液中c（NO）=0.9mol·L-1 C．原混合液的pH=0 D．原混合液中由水电离出的c（H+）=0.1mol·L-1 17．Al分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生的在相同状态下体积相等时，消耗Al的质量比为（   ） A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 18．实验室既可用浓盐酸与在加热时反应制备，也可用与浓盐酸在常温下反应制备，下列有关说法不正确的是（   ） A．的氧化性比的强 B．用饱和溶液除去中混有的HCl C．用排气法收集时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满 D．足量与含个HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到的个数小于 19．下列化学方程式书写错误的是（   ） A．铁与稀硫酸反应： B．二氯甲烷生成氯仿的反应： C．浓硝酸见光分解的反应： D．Cu与浓硫酸反应： 20．在化学反应A + B → C + D中，若A和B的质量比为3：2，则生成C和D的质量比可能是（   ） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．任意比 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为44.8L( ) 22．向含4molHCl的浓盐酸中，加入足量的MnO2，加热，充分反应后，生成NA个Cl2。( ) 23．将28g铁粉放入100mL0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为0.64g( ) 24．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA。( ) 25．当题目给出反应物的总质量和生成气体的体积时，必须已知两种反应物的具体比例才能计算各组分含量。( ) 26．若两种反应物恰好完全反应，则它们的质量比不一定等于化学计量数之比。( ) 27．在化学方程式计算中，若已知反应物的质量，只能通过质量守恒计算生成物的质量，无法确定气体的体积。( ) 28．化学方程式中的气体符号“↑”和沉淀符号“↓”必须标注，否则方程式书写不规范。( ) 29．化学方程式中，反应物和生成物的化学式可以随意调换位置，只要配平即可。( ) 30．化学方程式必须配平，以确保反应前后各元素的原子总数相等。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $