第15卷 化学反应方程式 云南省职教高考 生物化工类《无机化学考点双析卷》 教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15、第16卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【化学反应】： （二）化学反应 1.化学反应方程式 （1）掌握化学反应方程式和类型 。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第15卷 化学反应方程式 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．下列烃完全燃烧后的产物CO2和H2O的物质的量之比为2∶1的是（   ） A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．甲苯 2．将2mol甲烷和适量的混合后光照充分反应，先后生成、、、的物质的量依次增多0.3mol，反应后无存在，则参加反应的物质的量为（   ） A．1.5mol B．6mol C．6.5mol D．3mol 3．通过下列方法测定1.80g金属Sn样品的纯度。 ①将样品溶于盐酸：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑； ②加过量FeCl3溶液：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2； ③再用酸性KMnO4反应生成的Fe2+，用去0.1000mol/L的KMnO4溶液60.00mL，反应的离子方程式为：MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。计算金属Sn样品的纯度为（   ） A．99.2% B．49.6% C．96.2% D．46.6% 4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。若氧化产物比还原产物多7 mol，则下列判断正确的是（   ） A．生成168LN2（标准状况） B．有1 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为5 mol D．被还原的N原子的物质的量为15 mol 5．将、组成的混合物投入一定量稀盐酸中，固体完全溶解，收集到气体为标准状况，向反应后溶液中加入溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（   ） A．（m+1.7）g B．（m+3.4）g C．（m+5.1）g D．（m+6.8）g 6．将铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为。则的体积为（   ） A．1.12 B．2.8 C．3.2 D．4.48 7．已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：，。某温度下将Cl2通入NaOH溶液里，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定与的个数之比为11∶1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（   ） A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1 8．现有15.52g 和组成的固体混合物，用90mL 6.0盐酸能恰好将之完全溶解。若将此固体混合物用CO完全还原，则生成铁的物质的量为（   ） A．0.2mol B．0.3mol C．0.4mol D．0.1mol 9．《本草纲目》中记载：（火药）乃焰硝（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法错误的是（   ） A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 B．反应每转移6mol电子，则能生成11.2LN2 C．每生成l1gK2S，转移电子的物质的量为1.2mol D．该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：5 10．由某单烯烃和烷烃组成的混和气体对氢气的相对密度为12，则此混和气体中烯烃的体积分数x与烯烃分子中碳原子数n的关系是（   ） A．x = 4/（7n-8） B．n = 4（1-2x）/7x C．x = 4（1+2n）/7n D．无法比较 11．已知在热碱性溶液中，发生反应。在某温度下，用溶液吸收尾气，经测定，反应后混合溶液中和的物质的量均为1mol，则反应消耗的物质的量为（   ） A． B． C． D． 12．现有硫酸铁溶液、硫酸锌溶液和硫酸钾溶液，三种溶液中溶质的物质的量相同。要使三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，需BaCl2的物质的量比为（   ） A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 13．将几种铁的氧化物的混合物加入的盐酸中，氧化物与酸恰好完全反应，在所得溶液中通入标准状况下的氯气，恰好使溶液中的转化成，则该混合物中铁元素的物质的量为（   ） A． B． C． D． 14．3.2g铜与过量硝酸（、30mL）充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（   ） A．（0.2＋a）mol B．（0.1＋a）mol C．（0.05＋a）mol D．amol 15．某同学设计如下实验测定绿矾样品（主要成分为FeSO4·7H2O）的纯度，称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.01000mol·L-1高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为（   ） A．94.5% B．96.1% C．96.7% D．97.6% 16．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g），若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（   ） A．v（C）＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3 C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L－1 17．在一定条件下，将6molA（g）和2molB（g）充入容积为4L的恒温密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成1.6molD，。下列判断正确的是（   ） A．通过计算可得出x=2 B．0~2min内，A的平均反应速率为0.6mol·L-1·min-1 C．开始时与平衡时容器内的压强之比为10∶9 D．平衡时A与B的转化率相等，均为30% 18．表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量。根据表中数据计算以下反应生成1molCO2时的热量变化 CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）（   ） 化学键 C-H O-O O=O C-O C=O H-O 能量/kJ 415 138 498 343 798 465 A．放出热量800kJ B．放出热量1520kJ C．吸收热量110kJ D．放出热量610kJ 19．已知：氢气和乙烯的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol；在25℃和101kPa下，氢气和乙烯的混合气体5mol完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出5367.2kJ，计算该混合气体中氢气和乙烯的体积比（   ） A．7：3 B．3：7 C．2：3 D．3：2 20．bL硫酸铝溶液中含有a gAl3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（mol/L）（   ） A．3a/2b B．a/27b C．a/18b D．2a/81b 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA。( ) 22．在化学方程式中，一种物质既可能是反应物也可能是生成物。( ) 23．反应物的系数增大一倍，生成物的质量也增大一倍。( ) 24．通过化学方程式可以判断一个反应是否可以进行。( ) 25．化学方程式中生成物的总质量一定大于反应物的总质量。( ) 26．化学反应中，反应物和生成物的质量比是一定的。( ) 27．化学方程式中的系数代表各物质的分子个数比。( ) 28．在化学反应中，反应物和生成物的物质的量之比等于它们的系数之比。( ) 29．在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）的反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为1.5mol。( ) 30．10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1NA。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15、第16卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【化学反应】： （二）化学反应 1.化学反应方程式 （1）掌握化学反应方程式和类型 。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第15卷 化学反应方程式 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．下列烃完全燃烧后的产物CO2和H2O的物质的量之比为2∶1的是（   ） A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．甲苯 【答案】C 【详解】烃完全燃烧后的产物CO2和H2O的物质的量之比为2∶1，根据质量守恒可知，烃中碳氢原子的数目比为1：1； A．乙烷中碳氢原子个数比为1：3，A错误； B．乙烯中碳氢原子个数比为1：2，B错误； C．乙炔中碳氢原子个数比为1：1，C正确； D．甲苯中碳氢原子个数比为7：8，D错误； 故选C。 2．将2mol甲烷和适量的混合后光照充分反应，先后生成、、、的物质的量依次增多0.3mol，反应后无存在，则参加反应的物质的量为（   ） A．1.5mol B．6mol C．6.5mol D．3mol 【答案】C 【详解】氯气和甲烷在光照条件下反应，同时生成先后生成、、、。设的物质的量为x，则、、的物质的量依次为x+0.3、x+0.6、x+0.9。根据碳元素守恒，x+x+0.3+x+0.6+x+0.9=2，解得x=0.05mol，可得、、、的物质的量依次为0.05mol、0.35mol、0.65mol、0.95mol。再根据氯元素守恒，设氯气的物质的量为y，2y=0.05+0.35×2+0.65×3+0.95×4，求得y=6.5。所以加反应的物质的量为6.5mol。 故答案选C。 3．通过下列方法测定1.80g金属Sn样品的纯度。 ①将样品溶于盐酸：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑； ②加过量FeCl3溶液：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2； ③再用酸性KMnO4反应生成的Fe2+，用去0.1000mol/L的KMnO4溶液60.00mL，反应的离子方程式为：MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。计算金属Sn样品的纯度为（   ） A．99.2% B．49.6% C．96.2% D．46.6% 【答案】A 【详解】试题分析：反应中消耗的KMnO4的物质的量为0.100mol/L×0.060L=6.0×10-3mol， 根据方程式可得关系式2.5Sn～2.5SnCl2～5FeCl3～5FeCl2～MnO4-， n（Sn）=2.5n（KMnO4）=2.5×6.0×10-3mol=1.5×10-2mol， Sn的质量为：1.5×10-2mol×119g/mol=1.785， 试样中Sn的百分含量为1.785g÷1.80g×100%=99.2%，答案选A。 考点：考查氧化还原反应滴定的计算。 4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。若氧化产物比还原产物多7 mol，则下列判断正确的是（   ） A．生成168LN2（标准状况） B．有1 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为5 mol D．被还原的N原子的物质的量为15 mol 【答案】C 【详解】该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，根据原子守恒氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多7mol，则生成N2为7mol×=8mol，转移电子的物质的量为7mol×=5mol，被氧化的N原子的物质的量为7mol×=15mol A．标况下N2的体积为8mol×22.4L/mol=179.2L，故A错误； B．KNO3中N元素的化合价降低，被还原，故B错误； C．转移的电子数为5mol，故C正确； D．被还原的N原子的物质的量为7mol×=1mol，故D错误； 故本题选C． 5．将、组成的混合物投入一定量稀盐酸中，固体完全溶解，收集到气体为标准状况，向反应后溶液中加入溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（   ） A．（m+1.7）g B．（m+3.4）g C．（m+5.1）g D．（m+6.8）g 【答案】A 【详解】金属Mg、Al在稀盐酸中完全溶解，生成可溶的氯化物（MgCl2、AlCl3），盐酸可能恰好反应，也可能剩余，向溶液中加入NaOH溶液，盐酸被中和，金属离子恰好沉淀，生成Mg（OH）2、Al（OH）3；​​​​​​​梳理本题物质变化思路：Mg→Mg2+→Mg（OH）2，Al→Al3+→Al（OH）3，生成沉淀的质量可由金属元素的质量加上沉淀中OH-的质量求得。而Mg2+、Al3+生成沉淀结合的OH-的物质的量正好是Mg、Al变成离子时失去电子的物质的量，而Mg、Al失去电子的物质的量正好是H+变成H2得到电子的物质的量。由2H+~2e-~H2，可求出得到电子的物质的量为2×=0.1mol，故Mg2+、Al3+生成沉淀结合的OH-的物质的量也是0.1mol，质量为1.7g，故生成沉淀的质量为（m+1.7）g，故选A。 6．将铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为。则的体积为（   ） A．1.12 B．2.8 C．3.2 D．4.48 【答案】B 【详解】16gCu的物质的量为，的气体的物质的量为，设其中NO2为amol，则NO为（0.25-a）mol，根据氧化还原反应中电子得失总数相等可知，a+3×（0.25-a）=0.25×2，解得a=0.125mol，则NO2在标准状况下的体积为：0.125mol×22.4L/mol=2.8L； 故选B。 7．已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：，。某温度下将Cl2通入NaOH溶液里，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定与的个数之比为11∶1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（   ） A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1 【答案】B 【详解】设氧化为、的个数分别为11、1，还原为Cl-的个数为a，根据得失电子守恒，11×1+1×5=a×1，a=16，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为16：（11+1）=4：3，故选B。 8．现有15.52g 和组成的固体混合物，用90mL 6.0盐酸能恰好将之完全溶解。若将此固体混合物用CO完全还原，则生成铁的物质的量为（   ） A．0.2mol B．0.3mol C．0.4mol D．0.1mol 【答案】A 【详解】混合物用盐酸能恰好将之完全溶解，混合物中氧与氯化氢中的氢结合生成水，由O原子、H原子守恒可知，故生成Fe的质量，故。 故选A。 9．《本草纲目》中记载：（火药）乃焰硝（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法错误的是（   ） A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 B．反应每转移6mol电子，则能生成11.2LN2 C．每生成l1gK2S，转移电子的物质的量为1.2mol D．该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：5 【答案】B 【详解】反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析解答。 A．该反应中氧化产物为CO2，还原产物为K2S和N2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，A正确； B．气体体积没有注明是标准状况，无法计算的体积，B错误； C．碳元素化合价由0价升高到+4价，生成3mol二氧化碳转移12mol电子，每生成11gK2S，即0.1molK2S，0.3molCO2，转移电子的物质的量1.2mol，C正确； D．1个S能得2个电子，2个中N能得10个电子，所以能氧化的碳原子数之比为1：5，D正确； 故选B。 10．由某单烯烃和烷烃组成的混和气体对氢气的相对密度为12，则此混和气体中烯烃的体积分数x与烯烃分子中碳原子数n的关系是（   ） A．x = 4/（7n-8） B．n = 4（1-2x）/7x C．x = 4（1+2n）/7n D．无法比较 【答案】A 【详解】根据某单烯烃和烷烃组成的混和气体对氢气的相对密度可以求出该混合烃的平均摩尔质量；然后根据此分子量可以推断出混合烃中一定含有甲烷气体；因为烯烃的通式是CnH2n，所以相对分子质量可写成14n ，所以只要知道质量就能确定碳原子数；设有amol这种烯烃和1mol甲烷混合，结合平均分子质量和烯烃的体积分数x列方程，然后求解。 根据气体的摩尔质量之比和气体的密度成正比，M（混）/M（H2）=ρ（M）/ρ（H2）=12，所以该混合气体的平均分子质量是24；甲烷的分子量为16<24，乙烯的分子量为28>24，所以一定是甲烷和某烯烃混和气体；因为烯烃的通式是CnH2n，所以相对分子质量可写成14n ，所以只要知道质量就能确定碳原子数； 设有amol这种烯烃和1mol甲烷混合，则平均分子质量是M=（16+14na）/（a+1）=24；题目中又已知烯烃的体积分数x，所以a/（a+4）=x，解之得：x=4/（7n-8）； 故答案选A。 11．已知在热碱性溶液中，发生反应。在某温度下，用溶液吸收尾气，经测定，反应后混合溶液中和的物质的量均为1mol，则反应消耗的物质的量为（   ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据电子转移守恒有n（NaCl）=n（NaClO）+5n（NaClO3）=1mol+5×1mol=6mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=6mol+1mol+1mol= 8mol； 故本题选C。 【分析】根据电子转移守恒计算NaCl的物质的量，再根据钠离子守恒计算消耗NaOH的物质的量。 12．现有硫酸铁溶液、硫酸锌溶液和硫酸钾溶液，三种溶液中溶质的物质的量相同。要使三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，需BaCl2的物质的量比为（   ） A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 【答案】D 【详解】设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4为1mol，则n（）之比为3：1：1，则需要n[BaCl2]= 3：1：1；故选D。 13．将几种铁的氧化物的混合物加入的盐酸中，氧化物与酸恰好完全反应，在所得溶液中通入标准状况下的氯气，恰好使溶液中的转化成，则该混合物中铁元素的物质的量为（   ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】HCl为，铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，根据电荷守恒，氧化物中氧原子的物质的量为，氯气为÷22.4L/mol=0.05mol，，则混合物中的+2价铁的物质的量为0.10mol，根据氧化物中电荷守恒分析，混合物中+3价铁的物质的量为，则该混合物中铁元素的物质的量为0.10mol+0.15mol=0.25mol； 故选A。 14．3.2g铜与过量硝酸（、30mL）充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（   ） A．（0.2＋a）mol B．（0.1＋a）mol C．（0.05＋a）mol D．amol 【答案】B 【详解】首先计算3.2g铜的物质的量，。铜与过量硝酸反应后，溶液中的溶质为Cu（NO3）2和剩余的HNO3。根据铜原子守恒，n（Cu2+）=n（Cu）=0.05mol，在Cu（NO3）2中， 。又已知反应后溶液中含a mol氢离子，这部分氢离子来自剩余的HNO3，那么。所以溶液中所含硝酸根离子的物质的量； 故选B。 15．某同学设计如下实验测定绿矾样品（主要成分为FeSO4·7H2O）的纯度，称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.01000mol·L-1高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为（   ） A．94.5% B．96.1% C．96.7% D．97.6% 【答案】C 【详解】高锰酸根离子与亚铁离子反应的离子方程式为，n（KMnO4）=20.00×10-3L×0.01000mol·L-1=2.0×10-4mol，根据得失电子守恒或化学方程式知，n（FeSO4·7H2O）=5n（KMnO4）=1.0×10-3mol，理论上25.00mL待测液中所含样品的质量， ，故选C； 答案选C。 16．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g），若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（   ） A．v（C）＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3 C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L－1 【答案】D 【详解】A．（C）＝=0.25 mol·L－1·s－1，故A错误； B．因反应速率之比等于化学计量数之比，消耗0.5 mol/L A生成0.25 mol·L－1·s－12s=0.5 mol/L的D，知z＝2，故B错误； C．B的转化率为100%=75%，故C错误； D．C平衡时的浓度为=0.5 mol·L－1，故D正确； 答案选D。 【分析】2s后，A的转化率为50%，则反应的A为2mol50%=1mol，则 结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化率、体积分数概念来解答。 17．在一定条件下，将6molA（g）和2molB（g）充入容积为4L的恒温密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成1.6molD，。下列判断正确的是（   ） A．通过计算可得出x=2 B．0~2min内，A的平均反应速率为0.6mol·L-1·min-1 C．开始时与平衡时容器内的压强之比为10∶9 D．平衡时A与B的转化率相等，均为30% 【答案】C 【详解】A．，x=1，故A错误； B．，故B错误； C．初始总物质的量8mol，平衡时总物质的量7.2mol，压强之比为8：7.2=10：9，故C正确； D．A的转化率为，B的转化率为，两者相等但均为40%，故D错误； 故答案为C。 【分析】初始充入6molA（g）和2molB（g），平衡时生成1.6molD，根据反应式可知，平衡时A、B、C、D的物质的量分别为3.6mol、1.2mol、、1.6mol，据此解答： 18．表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量。根据表中数据计算以下反应生成1molCO2时的热量变化 CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）（   ） 化学键 C-H O-O O=O C-O C=O H-O 能量/kJ 415 138 498 343 798 465 A．放出热量800kJ B．放出热量1520kJ C．吸收热量110kJ D．放出热量610kJ 【答案】A 【详解】根据焓变与键能之间关系 =4×415+2×498-2×798-4×465=-800，故该反应放出的热量800kJ； 故选答案A； 【点睛】此题考查反应过程中能量变化计算，注意键能与焓变关系。 【分析】根据焓变和键能的关系进行计算； 19．已知：氢气和乙烯的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol；在25℃和101kPa下，氢气和乙烯的混合气体5mol完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出5367.2kJ，计算该混合气体中氢气和乙烯的体积比（   ） A．7：3 B．3：7 C．2：3 D．3：2 【答案】B 【详解】设氢气的物质的量为x，乙烯的物质的量为y，则有x+y=5，285.8x+1411.0y=5367.2，解得x=1.5，y=3.5，所以氢气和乙烯的物质的量之比为3：7；同温同压下，气体物质的量之比等于体积比，所以该混合气体中氢气和乙烯的体积比为3：7；故选B。 20．bL硫酸铝溶液中含有a gAl3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（mol/L）（   ） A．3a/2b B．a/27b C．a/18b D．2a/81b 【答案】C 【详解】Al3+的物质的量为a/27mol，由硫酸铝的化学式Al2（SO4）3 可知，则SO42-的物质的量为a/27×3/2=a/18mol，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（a/18）/b=a/18bmol/L； 答案选C。 由n=m/M计算Al3+的物质的量，由化学式中离子的关系确定SO42-的物质的量，然后利用c=n/V来计算SO42-的物质的量浓度。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA。( ) 【答案】错误 【详解】隐含NO2与N2O4的转化平衡。故错误。 22．在化学方程式中，一种物质既可能是反应物也可能是生成物。( ) 【答案】正确 【详解】在许多化学反应中，一种物质既可能作为反应物参与反应，也可能作为生成物从反应中生成。 23．反应物的系数增大一倍，生成物的质量也增大一倍。( ) 【答案】错误 【详解】反应物的系数增大一倍，表示该反应物参与的分子数增多，但生成物的质量并非简单地增大一倍，因为可能涉及其他反应物的限制或化学反应的平衡。 24．通过化学方程式可以判断一个反应是否可以进行。( ) 【答案】正确 【详解】通过比较反应物和生成物的稳定性或能量状态，可以预测一个化学反应是否能自发进行。 25．化学方程式中生成物的总质量一定大于反应物的总质量。( ) 【答案】错误 【详解】对于某些反应，如化合反应，生成物的总质量会小于反应物的总质量，因为反应过程中可能会有能量的释放导致物质质量的减少。 26．化学反应中，反应物和生成物的质量比是一定的。( ) 【答案】正确 【详解】在确定的化学反应中，反应物和生成物的质量比是由反应方程式中物质的系数与它们的摩尔质量决定的，因此是确定的。 27．化学方程式中的系数代表各物质的分子个数比。( ) 【答案】正确 【详解】化学方程式中的系数即计量数，代表各物质之间反应的分子个数比。 28．在化学反应中，反应物和生成物的物质的量之比等于它们的系数之比。( ) 【答案】正确 【详解】根据化学计量数定律，化学反应中，各反应物和生成物的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。 29．在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）的反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为1.5mol。( ) 【答案】正确 30．10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1NA。( ) 【答案】错误 【详解】CaCO3和KHCO3的摩尔质量均为100g/mol，则10gCaCO3和KHCO3的固体混合物的物质的量为0.1mol，CaCO3和KHCO3均为离子化合物，阴阳离子个数比为1：1，则10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子为0.1NA，故正确。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $