第13卷 共价化合物 云南省职教高考 生物化工类《无机化学考点双析卷》 教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13、第14卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 7.共价化合物 （1）掌握共价键和共价化合物的性质。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第13卷 共价化合物 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．下列说法正确的是（   ） A．HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键 B．、、的相对分子质量依次增大，熔点依次增大 C．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱 D．NaOH和的化学键类型和晶体类型相同 2．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是（   ） 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能 C 沸点： 分子内、分子间氢键 D 溶解度： 分子极性 A．A B．B C．C D．D 3．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（   ） A．食盐和蔗糖熔化 B．金刚石和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 4．下列说法正确的是（   ） A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化 B．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因 D．有能量变化的过程不是发生吸热反应就是发生放热反应。 5．N2能大量存在于空气中，且能维持固定含量的最主要原因是（   ） A．氮元素的非金属性弱 B．氮元素的非金属性强 C．氮气可作保护气 D．氮分子中键能大 6．下列关于氮的化合物说法正确的是（   ） A．铵盐受热均易分解，产生 B．可用铁罐车运输浓硝酸是因为浓硝酸不与铁反应 C．Mg可在氮气中燃烧，生成的不含共价键 D．可用于完成喷泉实验，是因为溶于水显碱性 7．下列有关判断的依据正确的是（   ） A．电解质：水溶液是否导电 B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子 C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键 D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等 8．下列化合物中，含有极性键的非极性分子是（   ） A．HCl B．CO₂ C．NH₃ D．H₂O 9．下列说法正确的是（   ） A．冰融化时，分子中H-O键发生了断裂 B．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 C．共价晶体中，共价键越强，晶体的熔点就越高 D．分子晶体中，共价键越强，晶体的熔点就越高 10．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（   ） A．石墨和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解 C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华 11．下列哪个陈述是正确的（   ） A．极性分子一定不含非极性键 B．极性键结合的多原子分子一定是极性分子 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．分子中的键全部是非极性的，则该分子是非极性分子 12．下列哪个例子是极性分子（   ） A．氧气（O2） B．氮气（N2） C．氯化氢（HCl） D．二氧化碳（CO2） 13．下列哪种分子既含极性键又含非极性键，且为极性分子（   ） A．二氧化碳（CO2） B．乙炔（C2H2） C．过氧化氢（H2O2） D．乙烷（C2H6） 14．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ） A．溶液中，的数目为 B．22.4L氢气中，分子的数目为 C．乙烯分子中，键与键的数目为5：1 D．是含有极性键的非极性分子 15．科技兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（   ） A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气中存在共价键 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同素异形体 D．“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为二氧化硅 16．X、Y，Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素(其中有两种元素为金属元素)，X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是（   ） A．W的氧化物含有共价键 B．含Z元素物质的焰色试验的火焰颜色呈紫色 C．简单离子半径；M>Y>W D．含氧酸的酸性：M>Y 17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（   ） A．标准状况下，中含有中子数为 B．的水溶液中含有氧原子数为 C．(分子结构：)中的共价键数目为 D．7.8gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1 18．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成型共价化合物的是（   ） A．6和17 B．13和9 C．6和8 D．16和8 19．下列说法正确的是（   ） A．天然氨基酸一般能溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 B．臭氧分子的共价键是极性键，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中溶解度 C．饱和硫酸铵、饱和硫酸铜溶液都可使蛋白质变性 D．在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应，生成的酚醛树脂是热固性塑料 20．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ） A．常温常压下，中含键数目为 B．中含有的键总数 C．中杂化的原子数为 D．含键的晶体中氧原子数目为 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA。( ) 22．组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体。( ) 23．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。( ) 24．断裂1 mol H—Cl键吸收的能量和形成1 mol H—Cl键释放的能量相同。( ) 25．氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物。( ) 26．含有共价键的化合物一定是共价化合物。( ) 27．硅氧四面体中，硅原子与氧原子都是以共价键结合。( ) 28．非金属元素的原子之间一定形成共价键。( ) 29．只含共价键的物质一定是共价化合物。( ) 30．某些金属与非金属原子间能形成共价键。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13、第14卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 7.共价化合物 （1）掌握共价键和共价化合物的性质。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第13卷 共价化合物 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．下列说法正确的是（   ） A．HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键 B．、、的相对分子质量依次增大，熔点依次增大 C．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱 D．NaOH和的化学键类型和晶体类型相同 【答案】D 【详解】A．HCl气体溶于水时发生电离，H-Cl键断裂，破坏了共价键，而蔗糖溶于水形成溶液时破坏的是分子间作用力，故A错误； B．H2S、H2Se分子间只存在分子间作用力，而水分子间还存在氢键，导致H2O的熔点在三种物质中最大，故B错误； C．干冰容易升华，是由于温度升高破坏了CO2分子之间微弱的分子间作用力，故C错误； D．NaOH和K2SO4都是离子晶体，都含有离子键，在阴离子OH-、SO42-中都含有共价键，因此二者含有的化学键类型及晶体类型相同，故D正确； 故选D。 2．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是（   ） 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能 C 沸点： 分子内、分子间氢键 D 溶解度： 分子极性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．NaCl为离子晶体，SiCl4为共价晶体，离子晶体熔点大于共价晶体，故A正确； B．焰色反应为原子中电子从激发态跃迁到基态，颜色与激发态和基态能级差有关，故B错误； C．对羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，故C正确； D．氧气是同核双原子分子，为非极性分子，臭氧呈V性，是极性分子，水是极性溶剂，按相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度远大于氧气和分子极性有关，故D正确； 故答案为B。 3．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（   ） A．食盐和蔗糖熔化 B．金刚石和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 【答案】C 【详解】A．食盐熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏分子间作用力，A不符合题意； B．金刚石熔化破坏共价键，硫熔化破坏分子间作用力，B不符合题意； C．碘和干冰升华都是破坏分子间作用力，C符合题意； D．二氧化硅熔化破坏共价键，氧化钠熔化破坏离子键，D不符合题意； 故选C。 4．下列说法正确的是（   ） A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化 B．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因 D．有能量变化的过程不是发生吸热反应就是发生放热反应。 【答案】C 【详解】A．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，故化学键的变化必然会引起能量变化，但能量变化不一定引起化学变化，如NaOH溶于水放出大量的热，但该过程只是物理变化，不是化学变化，A错误； B．原电池放电过程中，负极质量不一定减轻，正极的质量不一定增加，如燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量均不变，B错误； C．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，一个反应是放出能量还是吸收能量取决于旧化学键断裂吸收的能量和新化学键形成放出的能量的相对大小，故化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因，C正确； D．有能量变化的过程不一定是化学变化，比如NaOH溶于水，D错误。 答案选C。 5．N2能大量存在于空气中，且能维持固定含量的最主要原因是（   ） A．氮元素的非金属性弱 B．氮元素的非金属性强 C．氮气可作保护气 D．氮分子中键能大 【答案】D 【详解】氮原子的原子半径较小，元素的非金属较强，但是氮气分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要很大的能量，因此氮气能够大量、稳定地存在存在于空气中，其性质稳定，能够做保护气，故选D。 6．下列关于氮的化合物说法正确的是（   ） A．铵盐受热均易分解，产生 B．可用铁罐车运输浓硝酸是因为浓硝酸不与铁反应 C．Mg可在氮气中燃烧，生成的不含共价键 D．可用于完成喷泉实验，是因为溶于水显碱性 【答案】C 【详解】A．铵盐受热分解不一定都产生NH3，如NH4NO3分解可能会生成N2O和H2O等，A错误； B．浓硝酸与铁在常温下发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止进一步反应，并非“不反应”，B错误； C．Mg3N2是离子晶体，由Mg2+和N3-通过离子键结合，N3-为单个离子，不含共价键，C正确； D．NH3喷泉实验的关键是其极易溶于水（1:700体积比），而非因溶液显碱性，D错误； 故选C。 7．下列有关判断的依据正确的是（   ） A．电解质：水溶液是否导电 B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子 C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键 D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等 【答案】C 【详解】A. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误； B. 原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合，故B错误； C. 仅由共价键形成的分子是共价分子，所以分子中原子间是否全部是共价键是共价分子的判断依据，故C正确； D. 平衡体系中各组分的物质的量浓度保持不变的状态是化学平衡状态，故D错误； 答案选C。 [点睛]原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合；由原子构成的晶体不一定是原子晶体，例如，稀有气体是由单原子分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力。 8．下列化合物中，含有极性键的非极性分子是（   ） A．HCl B．CO₂ C．NH₃ D．H₂O 【答案】B 9．下列说法正确的是（   ） A．冰融化时，分子中H-O键发生了断裂 B．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 C．共价晶体中，共价键越强，晶体的熔点就越高 D．分子晶体中，共价键越强，晶体的熔点就越高 【答案】C 【详解】A．冰融化时发生物理变化，不破坏化学键，分子中H-O键不发生断裂，A错误;B．分子晶体中，分子间作用力越大，对应物质的熔、沸点越高，而分子的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子之间的作用力大小无关，B错误;C．共价晶体熔化克服共价键，共价晶体中，共价键越强，熔点越高，C正确;D．分子晶体中分子间作用力越强，熔点越高，共价键越强，则分子越稳定，D错误;故选C。 10．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（   ） A．石墨和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解 C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华 【答案】D 【详解】石墨熔化破坏共价键，NaCl熔化破坏离子键，A错误；冰的融化破坏氢键，水的分解破坏共价键，B错误；NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，C错误；干冰和碘的升华均破坏分子间作用力，D正确。答案选D。 11．下列哪个陈述是正确的（   ） A．极性分子一定不含非极性键 B．极性键结合的多原子分子一定是极性分子 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．分子中的键全部是非极性的，则该分子是非极性分子 【答案】D 【详解】极性分子可以含有非极性键，极性键结合的多原子分子不一定是极性分子，含有极性键的分子不一定是极性分子，但若分子中的键全部是非极性的，则该分子是非极性分子，故选D。 12．下列哪个例子是极性分子（   ） A．氧气（O2） B．氮气（N2） C．氯化氢（HCl） D．二氧化碳（CO2） 【答案】C 【详解】极性分子的定义是分子中正负电荷中心不重合，电荷分布不均匀。在给出的选项中，氯化氢（HCl）是典型的极性分子，故选C。 13．下列哪种分子既含极性键又含非极性键，且为极性分子（   ） A．二氧化碳（CO2） B．乙炔（C2H2） C．过氧化氢（H2O2） D．乙烷（C2H6） 【答案】C 【详解】既含极性键又含非极性键，且为极性分子，符合条件的选项是过氧化氢（H2O2），其中O-O键是非极性的，而H-O键是极性的，且分子整体电荷分布不均匀，故选C。 14．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ） A．溶液中，的数目为 B．22.4L氢气中，分子的数目为 C．乙烯分子中，键与键的数目为5：1 D．是含有极性键的非极性分子 【答案】C 15．科技兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（   ） A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气中存在共价键 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同素异形体 D．“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为二氧化硅 【答案】B 16．X、Y，Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素(其中有两种元素为金属元素)，X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是（   ） A．W的氧化物含有共价键 B．含Z元素物质的焰色试验的火焰颜色呈紫色 C．简单离子半径；M>Y>W D．含氧酸的酸性：M>Y 【答案】C 17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（   ） A．标准状况下，中含有中子数为 B．的水溶液中含有氧原子数为 C．(分子结构：)中的共价键数目为 D．7.8gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1 【答案】B 18．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成型共价化合物的是（   ） A．6和17 B．13和9 C．6和8 D．16和8 【答案】D 19．下列说法正确的是（   ） A．天然氨基酸一般能溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 B．臭氧分子的共价键是极性键，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中溶解度 C．饱和硫酸铵、饱和硫酸铜溶液都可使蛋白质变性 D．在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应，生成的酚醛树脂是热固性塑料 【答案】D 20．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ） A．常温常压下，中含键数目为 B．中含有的键总数 C．中杂化的原子数为 D．含键的晶体中氧原子数目为 【答案】B 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA。( ) 【答案】错误 22．组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体。( ) 【答案】正确 【详解】该说法正确，如CH2=CH2和CH2=CH-CH3的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，但它们是同系物，不是同分异构体。 23．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。( ) 【答案】正确 【详解】旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。 24．断裂1 mol H—Cl键吸收的能量和形成1 mol H—Cl键释放的能量相同。( ) 【答案】正确 【详解】在化学反应中，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键则会释放能量。根据键能的定义，断裂1 mol某化学键吸收的能量与形成1 mol该化学键释放的能量数值相等，符号相反，断裂1 mol H—Cl键吸收的能量和形成1 mol H—Cl键释放的能量相同，这种说法是正确的。 25．氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物。( ) 【答案】错误 【详解】氢与硫和氯可形成共价化合物，与钾元素形成的硫化钾属于离子化合物，故错误； 26．含有共价键的化合物一定是共价化合物。( ) 【答案】错误 【详解】只含有共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中也可能含有共价键，故错误。 答案为错误。 27．硅氧四面体中，硅原子与氧原子都是以共价键结合。( ) 【答案】正确 28．非金属元素的原子之间一定形成共价键。( ) 【答案】错误 29．只含共价键的物质一定是共价化合物。( ) 【答案】错误 30．某些金属与非金属原子间能形成共价键。( ) 【答案】正确 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $