第11卷 离子化合物 云南省职教高考 生物化工类《无机化学考点双析卷》 教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11、第12卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 6.离子化合物 （1）掌握离子键和离子化合物的性质。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第11卷 离子化合物 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．下列关于离子键的说法中，不正确的是（   ） A．离子键通常形成于电负性差值较大的两种元素之间 B．离子键没有方向性和饱和性 C．离子键的本质是静电力 D．离子键的形成需要两个原子各提供一个电子 2．下列化合物中，含有离子键的是（   ） A．HCl B．NaCl C．CO2 D．N2 3．下列说法中不正确的是（   ） A．离子化合物一定含有阴离子和阳离子的 B．熔融状态下能导电的物质定是离子化合物 C．两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D．原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物 4．下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（   ） A．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 B．在共价化合物里，可能存在离子键 C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 D．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 5．物质结构决定性质，下列叙述正确的是（   ） A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．确定某化合物为离子化合物，可以用熔融时能否导电来判断 D．共价化合物中可能有离子键 6．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是（   ） A．Na2O2 B．KOH C．NH4NO3 D．H2O 7．能与水发生反应。下列说法正确的是（   ） A．的结构示意图为 B．的电子式为 C．分子中含有非极性键 D．中只含离子键 8．下列有关化学键的说法中正确的是（　　） A．碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化 B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 D．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 9．关于离子键、共价键的下列说法中正确的是（   ） A．CaCl2中既有离子键又有共价键 B．稀有气体分子中只存在共价键 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 10．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（   ） A．将SO2通入水中 B．硝酸钾溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 11．关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是（   ） ①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物 ②共价化合物中一定只含有共价键 ③共价化合物中一定不含有离子键 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤离子化合物中可能含有共价键 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②③⑤ 12．下列关于碱金属元素氢化物的描述，正确的是（   ） A．都是无色气体 B．都是离子化合物 C．都是非极性分子 D．都易溶于水 13．下列碱金属元素的氧化物中，不是离子化合物的是（   ） A．Na₂O B．K₂O C．Li₂O D．Cs₂O₂ 14．下列说法中，正确的是（   ） A．离子化合物中只有离子键 B．非极性分子中肯定没有极性键 C．乙烯分子中有五个σ键和一个π键 D．水分子间可以生成氢键，所以水比硫化氢更稳定 15．下列说法正确的是（   ） A．比稳定是因为分子间作用力前者强于后者 B．、中每个原子都满足8电子稳定结构 C．和中的化学键类型完全相同 D．碘升华、干冰气化时克服了相同的作用力 16．下列说法正确的是（   ） A．分子中既含极性键，又含非极性键 B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 C．非金属元素组成的化合物只含共价键 D．钠的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 17．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（   ） A． B． C． D．NaOH 18．下列原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是（   ） A．Na B．Mg C．Br D．Ne 19．下列叙述中正确的是（   ） A．和都是共价化合物 B．有化学键断裂的变化属于化学变化 C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子 D．在反应中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂 20．下列哪种化合物中同时含有离子键和共价键（   ） A．NaOH B．HCl C．MgCl₂ D．CO₂ 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含共价键。( ) 22．离子晶体中每个离子周围吸引的带相反电荷的离子数目是固定的，这体现了离子键的饱和性。( )​ 23．离子键的形成一定伴随着电子的得失。( )​ 24．物质的熔点高低顺序：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。( )​ 25．氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键。( ) 26．加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢气体时，均发生化学键的断裂。( ) 27．离子键与共价键的本质都是电性作用。( ) 28．化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括吸引力，又包括排斥力。( ) 29．NaOH是离子化合物。( ) 30．活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11、第12卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 6.离子化合物 （1）掌握离子键和离子化合物的性质。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第11卷 离子化合物 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．下列关于离子键的说法中，不正确的是（   ） A．离子键通常形成于电负性差值较大的两种元素之间 B．离子键没有方向性和饱和性 C．离子键的本质是静电力 D．离子键的形成需要两个原子各提供一个电子 【答案】D 2．下列化合物中，含有离子键的是（   ） A．HCl B．NaCl C．CO2 D．N2 【答案】B 3．下列说法中不正确的是（   ） A．离子化合物一定含有阴离子和阳离子的 B．熔融状态下能导电的物质定是离子化合物 C．两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D．原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物 【答案】B 【详解】A．离子化合物是由阴离子和阳离子通过静电吸引而成，一定存在阴离子和阳离子，故A正确；B．熔融状态下导电的物质不一定是离子化合物，如金属等，故B错误；C．因为离子化合物由阴离子和阳离子构成，两种元素在形成离子化合物时，一种失去电子变成阳离子，另一得到电子变成阴离子，故C正确；D．原子序数为12的元素为Mg，可形成镁离子；原子序数为9的元素为F，可形成氟离子，两者可形成离子化合物氟化镁，故D正确；故选B。 4．下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（   ） A．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 B．在共价化合物里，可能存在离子键 C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 D．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 【答案】D 【详解】A．非极性键不只存在于双原子的单质分子中，如H2O2是含有极性键和非极性键的化合物，故A错误；B．在共价化合物分子内，一定不存在离子键，故B正确；C．在离子化合物里，肯定存在离子键，可能存在共价键，故C错误；D．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子，如氢气、二氧化碳，故D正确；故选D。 5．物质结构决定性质，下列叙述正确的是（   ） A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．确定某化合物为离子化合物，可以用熔融时能否导电来判断 D．共价化合物中可能有离子键 【答案】C 【详解】A．共价化合物包括分子晶体和共价晶体，而离子化合物的熔点有可能比共价晶体的熔点低，A错误； B．铵盐如NH4Cl就是非金属原子构成的离子化合物，B错误； C．离子化合物熔融时电离可以导电，共价化合物熔融时不电离不导电，故可以用熔融时能否导电来判断，C正确； D．共价化合物中只有共价键，没有离子键，D错误； 故选C。 6．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是（   ） A．Na2O2 B．KOH C．NH4NO3 D．H2O 【答案】C 【详解】A项，Na2O2中含离子键和非极性共价键；B项，KOH中含离子键和极性共价键；C项，NH4NO3中含离子键、配位键和极性共价键；D项，H2O中含极性共价键。 7．能与水发生反应。下列说法正确的是（   ） A．的结构示意图为 B．的电子式为 C．分子中含有非极性键 D．中只含离子键 【答案】D 【详解】 A．镁离子的核电荷数为12，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误； B．氨气是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故B错误； C．水分子是只含有极性键的共价化合物，故C错误； D．氮化镁是只含有离子键的离子化合物，故D正确； 故选D。 8．下列有关化学键的说法中正确的是（　　） A．碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化 B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 D．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 【答案】B 【详解】碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰融化时都破坏了分子间作用力，所以A错误；氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，所以B正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，所以C错误；氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，所以D错误。 9．关于离子键、共价键的下列说法中正确的是（   ） A．CaCl2中既有离子键又有共价键 B．稀有气体分子中只存在共价键 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 【答案】C 【详解】A.CaCl2中只有离子键没有共价键，故A错误；B.稀有气体分子为单原子分子，分子中不存在共价键，故B错误；C.在共价化合物分子内，只有共价键，一定不存在离子键，故C正确；D.由多种元素组成的多原子分子里，可能存在极性键，也可能存在非极性键，如H2O2，故D错误；故选C。 10．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（   ） A．将SO2通入水中 B．硝酸钾溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 【答案】D 【详解】A．SO2分子中不含离子键，所以将SO2通入水中没有离子键的破坏，A不符合题意；B．硝酸钾溶于水时发生电离产生钾离子和硝酸根离子，破坏了离子键，没有共价键的破坏，B不符合题意；C．HCl分子中不含离子键，所以将其通入水中没有离子键的破坏，C不符合题意；D．硫酸氢钠中既含有离子键又含有共价键，硫酸氢钠溶于水时发生电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，D符合题意；故选D。 11．关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是（   ） ①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物 ②共价化合物中一定只含有共价键 ③共价化合物中一定不含有离子键 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤离子化合物中可能含有共价键 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②③⑤ 【答案】D 【详解】①原子间以共用电子对形成的物质可以是共价化合物，如HCl等，也可以为离子化合物，如NH4Cl等，错误；②共价化合物中原子间只能以共价键相结合，所以一定只含有共价键，正确；③共价化合物中原子间只能以共价键相结合，一定不含有离子键，正确；④含有共价键的化合物可以是共价化合物，如H2O等，也可以是离子化合物，如NaOH等，错误；⑤离子化合物是阴阳离子相互结合而成，一定含有离子键，有些离子化合物除含有离子键外，还含有共价键，比如Na2O2等，正确；符合题意的选项有②③⑤；正确选项D。 12．下列关于碱金属元素氢化物的描述，正确的是（   ） A．都是无色气体 B．都是离子化合物 C．都是非极性分子 D．都易溶于水 【答案】D 【详解】碱金属元素的氢化物（如LiH、NaH等）都是离子化合物，并且都是极性分子。它们都是无色或白色固体，但易溶于水。 13．下列碱金属元素的氧化物中，不是离子化合物的是（   ） A．Na₂O B．K₂O C．Li₂O D．Cs₂O₂ 【答案】D 【详解】碱金属元素的氧化物通常是离子化合物，但过氧化物（如Cs₂O₂）含有共价键，不是纯粹的离子化合物。 14．下列说法中，正确的是（   ） A．离子化合物中只有离子键 B．非极性分子中肯定没有极性键 C．乙烯分子中有五个σ键和一个π键 D．水分子间可以生成氢键，所以水比硫化氢更稳定 【答案】C 15．下列说法正确的是（   ） A．比稳定是因为分子间作用力前者强于后者 B．、中每个原子都满足8电子稳定结构 C．和中的化学键类型完全相同 D．碘升华、干冰气化时克服了相同的作用力 【答案】D 16．下列说法正确的是（   ） A．分子中既含极性键，又含非极性键 B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 C．非金属元素组成的化合物只含共价键 D．钠的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 【答案】B 17．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（   ） A． B． C． D．NaOH 【答案】C 【详解】Na₂O₂：     Na⁺ 与 O₂²⁻ 之间是离子键，O₂²⁻ 过氧根离子内部 O-O 之间是共价键，不含配位键。 H₃O⁺：     O 与 H 之间是共价键，其中 1 个 H⁺ 与 H₂O 的 O 形成配位键，不含离子键。 NH₄Cl：     NH₄⁺ 与 Cl⁻ 之间是离子键。     NH₄⁺ 中 N 与 3 个 H 是共价键，N 与 1 个 H⁺ 形成配位键，因此同时含有离子键、共价键、配位键。 NaOH：     Na⁺ 与 OH⁻ 之间是离子键，OH⁻ 内部 O-H 是共价键，不含配位键。 答案：NH₄Cl 18．下列原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是（   ） A．Na B．Mg C．Br D．Ne 【答案】C 19．下列叙述中正确的是（   ） A．和都是共价化合物 B．有化学键断裂的变化属于化学变化 C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子 D．在反应中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂 【答案】D 20．下列哪种化合物中同时含有离子键和共价键（   ） A．NaOH B．HCl C．MgCl₂ D．CO₂ 【答案】A 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含共价键。( ) 【答案】正确 22．离子晶体中每个离子周围吸引的带相反电荷的离子数目是固定的，这体现了离子键的饱和性。( )​ 【答案】错误​ 【详解】离子键没有饱和性，离子晶体中离子周围吸引的相反电荷离子数目由离子半径决定，该说法错误。​ 23．离子键的形成一定伴随着电子的得失。( )​ 【答案】正确​ 【详解】离子键是阴阳离子之间的相互作用，阴阳离子的形成通常伴随着电子的得失，该说法正确。​ 24．物质的熔点高低顺序：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。( )​ 【答案】错误​ 【详解】不同晶体类型的熔点没有绝对的高低顺序，如金属晶体中的钨熔点很高，高于很多原子晶体，该说法错误。 25．氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键。( ) 【答案】错误 26．加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢气体时，均发生化学键的断裂。( ) 【答案】正确 【详解】加热熔化氯化钠晶体时，破坏离子键，加水溶解氯化氢气体时，破坏共价键，故均发生化学键的断裂，故正确。 27．离子键与共价键的本质都是电性作用。( ) 【答案】正确 28．化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括吸引力，又包括排斥力。( ) 【答案】正确 29．NaOH是离子化合物。( ) 【答案】正确 30．活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键。( ) 【答案】正确 【详解】活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移，形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故正确。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $