第9卷 元素周期表 云南省职教高考 生物化工类《无机化学考点双析卷》 教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第9、第10卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 5.元素周期表 （1）掌握元素周期表及其应用。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第9卷 元素周期表 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．下列有关化学发展历史的说法错误的是（   ） A．伏打电堆的发明，促进了新元素的发现、研究及电学的进一步发展 B．门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，编制了第一张元素周期表 C．侯德榜发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的制碱方法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献 D．我国科学家从传统中药提取出青蒿素，并对其进行结构修饰和改造，得到了一系列抗疟疾新药 2．某元素R最高价氧化物化学式为RO2，R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是 A．C B．N C．Si D．S 3．元素在元素周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述错误的是（   ） A．元素c、d为金属元素 B．b元素原子的最外层电子数与同族其他元素原子的最外层电子数不同 C．d位于元素周期表第三周期第ⅡA族 D．c的单质还原性强于钠，在空气中燃烧可生成 4．下列说法正确的是（   ） A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行 D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族 5．央视315晚会曝光了保水虾仁磷酸盐超标，适量的作为水分保持剂，可用于水产品、乳制品等，但长期过量摄入磷酸盐可能会带来健康风险，例如导致消化系统问题、人体的钙磷比失衡缺钙、引发心血管疾病。下列有关说法不正确的是（   ） A．P元素位于周期表第三周期第VA族 B．中元素原子半径最大的是P C．为含有共价键的离子化合物 D．由上述材料推测可能是一种难溶性的盐 6．下列有关元素周期表的说法错误的是（   ） A．第三列所含元素种类最多 B．最外层电子数是电子层数3倍的元素一定是氧 C．金属与非金属分界线附近的元素可用于制造半导体材料 D．第三周期与第四周期同主族两元素的原子序数均只相差18 7．下列关于元素周期表的说法正确的是（   ） A．过渡元素全部是金属元素 B．短周期是指第1、2周期 C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．元素周期表有8个副族 8．下列不属于过渡元素的通性的是（   ） A．单质具有还原性 B．单质比较稳定，有的不能与空气和水反应 C．单质都有良好的导电性 D．单质都有很低的熔点和较小的硬度 9．四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是（   ） A．M的M层电子数为2 B．Z的非金属性强于Y C．、和是三种核素 D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族 10．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是（   ） A．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 B．根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C．元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 D．元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 11．X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，且他们的最外层电子数之和为28，下列说法不正确的是（   ） A．X、Y、Z三种元素的原子半径依次减小 B．Y的最简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物发生反应 C．W的氧化物对应水化物为强酸 D．Q与Z可以形成QZ2，用于自来水的杀菌消毒 12．下列叙述正确的是（   ） A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价都等于该元素的族序数 B．除第1周期外，其他周期均含有18种元素 C．副族元素中不含非金属元素 D．碱金属元素是指第ⅠA族元素 13．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是（   ） A．常温下，Z的单质为气态物质 B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的稳定性要比X的强 D．Y的元素的非金属性比W元素强 14．任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的叙述正确的是（   ） A．周期表中有7个主族、8个副族 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C．短周期元素是指1~20号元素 D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 15．下列叙述正确的是（   ） A．每一主族元素都含有非金属元素 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C．和是中子数不同质子数相同的同种核素 D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（   ） A．一定是金属元素 B．一定是ⅡA族元素 C．一定是过渡元素 D．可能是金属元素也可能不是金属元素 17．下列叙述中，错误的是（   ） A．IIA元素在自然界中都以化合态存在 B．VA族元素都是非金属元素 C．室温时，0族元素的单质都是气体 D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素 18．下列元素符号和名称书写正确的一组是（   ） A．碳C、氩Ar、铁Fe B．钠Ne、镁mg、硫S C．鳞P、氯cL、钾K D．氟F、铝al、钙Ga 19．对于可能存在的第120号元素，下列预测不正确的是（   ） A．位于第八周期 B．单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸 C．在化合物中显价 D．其最高价氧化物对应的水化物为强酸 20．同一主族元素形成的物质在结构和性质上往往具有一定的相似性。下列说法正确的是（   ） A．可以与碱反应，也可以与碱反应 B．在氧气中燃烧生成，在氧气中燃烧也生成 C．分子是正四面体形，分子也是正四面体形 D．可与水生成和，也可与水生成和 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束。( ) 22．元素周期表中，副族元素又称为过渡元素。( ) 23．元素周期表中，每个周期的元素种类数都相同。( ) 24．元素周期表中，非金属元素都位于金属元素的右侧。( ) 25．在元素周期表中，同一族的元素性质相似。( ) 26．所有金属元素都位于元素周期表左侧和下方。( ) 27．在元素周期表中，同一主族元素的原子最外层电子数相同。( ) 28．在元素周期表中，非金属性最强的元素位于周期表的左上角。( ) 29．元素周期表中的所有元素都按照相对原子质量从小到大的顺序排列。( ) 30．元素的氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第9、第10卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 5.元素周期表 （1）掌握元素周期表及其应用。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第9卷 元素周期表 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．下列有关化学发展历史的说法错误的是（   ） A．伏打电堆的发明，促进了新元素的发现、研究及电学的进一步发展 B．门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，编制了第一张元素周期表 C．侯德榜发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的制碱方法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献 D．我国科学家从传统中药提取出青蒿素，并对其进行结构修饰和改造，得到了一系列抗疟疾新药 【答案】C 【详解】侯氏制碱法优化了索尔维制碱法，提高了NaCl利用率，减少无用的副产品CaCl2排放，转成有用的化肥NH4Cl，节约成本并提高了经济效益，C选项错误； A、B、D选项说法正确； 答案选C。 2．某元素R最高价氧化物化学式为RO2，R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是 A．C B．N C．Si D．S 【答案】A 【详解】RO2的最高价是＋4价，属于ⅣA族，其氢化物为RH4或H4R，设R的原子量是a，4/（a+4）×100%=25%，解得：a=12，R为C，选项A正确。 3．元素在元素周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述错误的是（   ） A．元素c、d为金属元素 B．b元素原子的最外层电子数与同族其他元素原子的最外层电子数不同 C．d位于元素周期表第三周期第ⅡA族 D．c的单质还原性强于钠，在空气中燃烧可生成 【答案】D 【详解】根据元素a、b、c、d在元素周期表中的位置，可知a为H，b为He，c为Li，d为Mg。 A．c为锂、d为镁，均为金属元素，A正确； B．b为He，最外层2个电子，其他0族元素（如Ne、Ar）最外层8个电子，最外层电子数不同，B正确； C．d为镁，核外有3个电子层（对应第三周期），最外层2个电子（对应第ⅡA族），位于第三周期第ⅡA族，C正确； D．c是Li，同主族从上到下金属性增强，则锂的单质还原性弱于钠，Li在空气中燃烧生成，不会生成，D错误；故选D。 4．下列说法正确的是（   ） A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行 D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族 【答案】D 【详解】A．主族元素的族序数=最外层电子数，不等于原子核外电子数，故A错误； B．F为最活泼的非金属性，但同主族从上到下金属性增强，则Li不是最活泼的金属，故B错误； C．周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族，则元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，故C错误； D．X2+的核外电子数目为18，则质子数为18+2=20，为Ca元素，原子结构中含4个电子层、最外层电子数为2，则X在第四周期第ⅡA族，故D正确；故选：D。 5．央视315晚会曝光了保水虾仁磷酸盐超标，适量的作为水分保持剂，可用于水产品、乳制品等，但长期过量摄入磷酸盐可能会带来健康风险，例如导致消化系统问题、人体的钙磷比失衡缺钙、引发心血管疾病。下列有关说法不正确的是（   ） A．P元素位于周期表第三周期第VA族 B．中元素原子半径最大的是P C．为含有共价键的离子化合物 D．由上述材料推测可能是一种难溶性的盐 【答案】B 【详解】A．磷（P）的原子序数为15，位于第三周期第VA族，A正确； B．Na、P、O中，Na位于第三周期IA族，原子半径最大，而非P，B错误； C．Na3PO4由Na+和通过离子键结合，内部为共价键，C正确； D．材料提到过量磷酸盐导致钙磷比失衡缺钙，推测Ca3（PO4）2难溶以限制钙吸收，符合实际性质，D正确；故选B。 6．下列有关元素周期表的说法错误的是（   ） A．第三列所含元素种类最多 B．最外层电子数是电子层数3倍的元素一定是氧 C．金属与非金属分界线附近的元素可用于制造半导体材料 D．第三周期与第四周期同主族两元素的原子序数均只相差18 【答案】D 【详解】A．元素周期表的第三列包含镧系和锕系元素，是周期表中元素种类最多的列，故A正确； B．由电子排布规律可知，最外层电子数是电子层数3倍的元素的电子数为6，该元素是氧元素，故B正确； C．由元素周期律可知，在金属与非金属分界线附近可寻找用于制造半导体材料的元素，故C正确； D．由元素周期表可知，处于过渡元素左侧的第三周期与第四周期同主族两元素的原子序数相差8，处于过渡元素右侧的第三周期与第四周期同主族两元素的原子序数相差18，故D错误；故选D。 7．下列关于元素周期表的说法正确的是（   ） A．过渡元素全部是金属元素 B．短周期是指第1、2周期 C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．元素周期表有8个副族 【答案】A 【详解】A．过渡元素包含副族和第VIII族，均为金属元素， A正确； B．第一、二、三周期为短周期， B错误； C．氢元素是IA族，是非金属元素，C错误； D．元素周期表是七个主族、七个副族、0族和VIII族，D错误；故选A。 8．下列不属于过渡元素的通性的是（   ） A．单质具有还原性 B．单质比较稳定，有的不能与空气和水反应 C．单质都有良好的导电性 D．单质都有很低的熔点和较小的硬度 【答案】D 【详解】A．过渡金属单质易失去电子，具有还原性，属于通性，A不符合题意； B．部分过渡金属（如Au、Pt）性质稳定，不易反应，属于通性，B不符合题意； C．过渡金属单质均为金属，导电性普遍良好，属于通性，C不符合题意； D．大多数过渡金属熔点高、硬度大（如Fe、W），而低熔点（如Hg）是特例，不符合通性，D符合题意；故选D。 9．四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是（   ） A．M的M层电子数为2 B．Z的非金属性强于Y C．、和是三种核素 D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族 【答案】A 【详解】根据各元素在元素周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O； A．Al的M层电子数为3，A错误； B．N和O位于同一周期，O的非金属性更强，B正确； C．、和互为同位素，是三种质量数不同的核素，C正确； D．Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，D正确；故选A。 10．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是（   ） A．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 B．根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C．元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 D．元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 【答案】B 【详解】A．元素周期表有七个周期，但纵列18列对应16个族（包括主族、副族、Ⅷ族和零族），而非18个族，A错误； B．主族元素的周期数等于电子层数，族序数等于最外层电子数，因此可通过电子层数和最外层电子数确定主族元素的位置，B正确； C．第ⅠA族包含氢和碱金属，但氢不属于碱金属，且碱金属是从锂开始的，因此统称为碱金属元素的说法错误，C错误； D．第8、9、10列属于Ⅷ族，包含铁、钴、镍等金属元素，D错误；故答案选B。 11．X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，且他们的最外层电子数之和为28，下列说法不正确的是（   ） A．X、Y、Z三种元素的原子半径依次减小 B．Y的最简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物发生反应 C．W的氧化物对应水化物为强酸 D．Q与Z可以形成QZ2，用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【详解】X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，且他们的最外层电子数之和为28，设X的最外层电子数为a，则Y、Z、W、Q最外层电子数分别为a+1、a+2、a+2、a+3，a+a+1+a+2+a+2+a+3=28，则a=4，因此推断X为C、Y为N、Z为O、W为S、Q为Cl，据此回答问题。 A．同一周期，从左到右原子半径依次减小，因此X、Y、Z三种元素的原子半径依次减小，A正确； B．Y的最简单氢化物为NH3，最高价氧化物对应水化物为HNO3，两者能发生反应，B正确； C．W的氧化物对应水化物可为H2SO3或H2SO4，其中H2SO3为弱酸，C错误； D．Q与Z可以形成ClO2，ClO2用于自来水的杀菌消毒，D正确； 故选C。 12．下列叙述正确的是（   ） A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价都等于该元素的族序数 B．除第1周期外，其他周期均含有18种元素 C．副族元素中不含非金属元素 D．碱金属元素是指第ⅠA族元素 【答案】C 【详解】A．氧元素没有最高正化合价，氟元素不显正价，A项错误； B．第2、3、4、5、6周期所含元素种数依次为8、8、18、32，B项错误； C．副族元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，所以副族元素都是金属元素，故C正确； D．第ⅠA族元素中的氢元素不属于碱金属元素，D项错误； 故答案为C。 13．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是（   ） A．常温下，Z的单质为气态物质 B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的稳定性要比X的强 D．Y的元素的非金属性比W元素强 【答案】D 【详解】根据元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar。 A．Br2在常温下呈液态，A项错误； B．Y为S元素，其离子为S2－，电子层结构与Ar相同。Br－的电子层比Ar原子多一层，B项错误； C．N的非金属性比P的非金属强，则NH3的稳定性比PH3强，C项错误； D．同周期元素非金属元素的非金属性从左到右，依次增强，则S的非金属性比P的非金属性强；D项正确； 本题答案选D。 14．任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的叙述正确的是（   ） A．周期表中有7个主族、8个副族 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C．短周期元素是指1~20号元素 D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 【答案】B 【详解】A．周期表包含 7 个主族、7 个副族，此外还有 Ⅷ 族（1 个）和 0 族，并非 8 个副族； B．目前使用的元素周期表中，最长的周期为第六周期，含有32种元素，B正确； C．短周期元素是指第一、二、三周期的元素，即1~18号元素，C错误； D．主族元素的原子，原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，D错误； 故选B。 15．下列叙述正确的是（   ） A．每一主族元素都含有非金属元素 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C．和是中子数不同质子数相同的同种核素 D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 【答案】D 【详解】A. 周期表中，第IIA族只含金属元素，其它主族元素都含有非金属元素，故A错误； B. 不同元素的原子构成的分子可以含非极性键，如，故B错误； C. 和是中子数不同质子数相同的同种元素的不同核素，故C错误； D. 短周期第ⅣA族元素原子最外层四个电子，第ⅦA族元素的原子最外层七个电子，四个第ⅦA族元素的原子和一个第ⅣA族元素原子形成四个共价键，达到最外层的8电子结构，故D正确； 故选D。 16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（   ） A．一定是金属元素 B．一定是ⅡA族元素 C．一定是过渡元素 D．可能是金属元素也可能不是金属元素 【答案】D 【详解】某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素， A．可能为金属元素，故A错误； B．可能为第ⅡA族元素，故B错误； C．可能为过渡元素（包括副族元素和第ⅤⅢ族元素），故C错误； D．可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D正确； 故选D。 某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，以此来解答。 17．下列叙述中，错误的是（   ） A．IIA元素在自然界中都以化合态存在 B．VA族元素都是非金属元素 C．室温时，0族元素的单质都是气体 D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素 【答案】B 【详解】A. 第IIA元素均为较活泼的金属元素，在自然界中都以化合态存在，故A正确； B. 第VA族元素包括N、P、As、Sb、Bi等，其中Sb、Bi为金属元素，故B错误； C. 稀有气体常温下都是气体，故C正确； D. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素属于过渡元素，均为金属元素，故D正确； 答案为B。 18．下列元素符号和名称书写正确的一组是（   ） A．碳C、氩Ar、铁Fe B．钠Ne、镁mg、硫S C．鳞P、氯cL、钾K D．氟F、铝al、钙Ga 【答案】A 【详解】A．碳元素符号为C，氩元素符号为Ar，铁元素符号为Fe，故A正确； B．钠元素符号为Na，元素的符号第一个字母大写，第二个字母要小写，镁元素符号为Mg，硫元素符号为S，故B错误； C．P是磷元素的元素符号，其名称是磷不是鳞，元素的符号第一个字母大写，第二个字母要小写，氯元素符号为 Cl，钾元素符号为K，故C错误； D．氟元素符号为F，元素的符号第一个字母大写，第二个字母要小写，铝元素符号为Al，钙元素符号为Ca，故D错误； 故选A。 19．对于可能存在的第120号元素，下列预测不正确的是（   ） A．位于第八周期 B．单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸 C．在化合物中显价 D．其最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】D 【详解】A．由分析可知，第120号元素位于元素周期表第八周期ⅡA族，A正确；B．由同主族元素的性质的递变规律可知，其单质化学性质比Ca活泼，遇水剧烈反应，可能发生爆炸，B正确；C．该元素为ⅡA族，易失去2个电子，在化合物中显+2价，C正确；D．该元素的金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，D错误；故选D。 20．同一主族元素形成的物质在结构和性质上往往具有一定的相似性。下列说法正确的是（   ） A．可以与碱反应，也可以与碱反应 B．在氧气中燃烧生成，在氧气中燃烧也生成 C．分子是正四面体形，分子也是正四面体形 D．可与水生成和，也可与水生成和 【答案】C 【详解】A．同主族从上到下元素金属性递增，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，是两性氢氧化物、可以与碱反应，属于碱、不可以与碱反应，A不正确；B．金属性小于Na，在氧气中燃烧生成，B不正确；C．氯和溴位于同主族，最外层均有7个电子，则和分子结构相似，分子内C原子分别与4个Cl或Br原子形成4对共用电子对，分子是正四面体形，分子也是正四面体形，C正确；D．F的非金属性比O强，F2与水可发生置换反应，生成HF和O2，D不正确；故选C。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束。( ) 【答案】错误 【详解】第一周期的元素从氢开始的，氢元素不是碱金属元素，故错误。 22．元素周期表中，副族元素又称为过渡元素。( ) 【答案】正确 【详解】元素周期表中的副族元素（IIIB至VIII族）也称为过渡元素，因为它们位于金属和非金属元素之间，具有过渡性质。 23．元素周期表中，每个周期的元素种类数都相同。( ) 【答案】错误 【详解】元素周期表中，第一周期只有两种元素（H和He），而后续周期的元素种类数逐渐增加。 24．元素周期表中，非金属元素都位于金属元素的右侧。( ) 【答案】错误 【详解】虽然大多数非金属元素位于金属元素的右侧，但也有例外，如氢（H）位于金属元素的左侧。 25．在元素周期表中，同一族的元素性质相似。( ) 【答案】正确 【详解】同一族的元素具有相似的价电子排布，因此它们在化学性质上具有一定的相似性。 26．所有金属元素都位于元素周期表左侧和下方。( ) 【答案】错误 【详解】虽然大多数金属元素位于周期表的左侧和下方，但也有一些金属元素（如汞）位于周期表的右侧。 27．在元素周期表中，同一主族元素的原子最外层电子数相同。( ) 【答案】错误 【详解】在元素周期表中，同一主族元素的原子最外层电子数相同，这是正确的。但是，题目中的表述混淆了主族和同周期元素的概念。同一周期的元素，其最外层电子数从左到右逐渐增加，而同一主族元素的电子层数逐渐增加，最外层电子数相同。 28．在元素周期表中，非金属性最强的元素位于周期表的左上角。( ) 【答案】错误 【详解】非金属性最强的元素是氟（F），它位于周期表的右上角。 29．元素周期表中的所有元素都按照相对原子质量从小到大的顺序排列。( ) 【答案】错误 【详解】元素周期表是按照元素的原子序数（即核内质子数）从小到大进行排列的，而非相对原子质量。虽然元素的原子序数与相对原子质量之间存在一定的关系，但在周期表中，元素的排列顺序主要依据的是原子序数。 30．元素的氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。( ) 【答案】错误 【详解】元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，故错误。 答案为错误。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $