第8卷 元素周期律 云南省职教高考 生物化工类《无机化学考点双析卷》 学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第7、第8卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 4.元素周期律 （1）掌握元素周期律及其应用。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第8卷 元素周期律 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．下列有关Cl、Br及其化合物的说法正确的是（   ） A．原子半径：Cl>Br B．单质的氧化性： C．酸性： D．气态氢化物的稳定性：HBr>HCl 2．溴与砷同周期，以下大小关系正确的是（   ） A．非金属性： B．稳定性： C．酸性： D．还原性： 3．下列关系正确的是（   ） A．原子半径：Na<Cl B．金属性：Mg>Al C．酸性： D．稳定性：HBr>HCl 4．下列叙述正确的是（   ） A．同周期元素中，IA族元素的原子半径最小 B．VA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，零族元素的单质都是气体 D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 5．具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素 X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HXO>H,YO>HZO，则下列判断正确的是（   ） A．气态氧化物的稳定性: HX<HY<HZ (或 ZH) B．非金属活泼性:YXZ C．原子最外层上的电子数关系:Y=(X+Z)/2 D．原子半径: X>Y>Z 6．短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大；元素原子的最外层电子数是内层电子的2倍；和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；的周期数比族序数大1，下列说法错误的是（   ） A．原子半径： B．简单气态氢化物的稳定性： C．化合物、中均主要含共价键 D．、的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①；②；③；④ 则下列有关比较中正确的是（   ） A．最高正化合价：④>③=②>① B．电负性：④>③>②>① C．原子半径：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>① 8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素构成化合物的结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构：X、Z同主族，W的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是地壳中含量最多的元素(用一根短线“—”表示一对共用电子对的式子称为结构式，如的结构式表示为。下列说法错误的是（   ） A．离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．最简单氢化物的热稳定性： D．X组成的某些化合物可以造成水体富营养化 9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法错误的是（   ） A．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y B．X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种 C．简单气态氢化物稳定性：Z＜X D．W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z 10．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（   ） A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 B．若存在简单阴离子，则R一定位于VIA族 C．、、三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数 D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料 11．下列关于微粒半径的说法，正确的是（   ） A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C．质子数相同但电子数不同的单核微粒，电子数越多，半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 12．无机化学的发展历史中，哪位科学家创立了元素周期律（   ） A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．玻义尔 13．元素的电负性随原子序数递增呈现（   ） A．周期性变化 B．单调递增 C．单调递减 D．无规律 14．下列关于原子结构的描述中，哪一项是错误的（   ） A．原子结构决定元素的性质 B．元素原子核外电子构型的周期性变化导致元素性质的周期性变化 C．原子半径、元素的金属性和非金属性、电离能、电负性、化合价等性质都随着原子序数的递增呈周期性变化 D．原子半径、元素的金属性和非金属性、电离能、电负性、化合价等性质都随着原子序数的递减呈周期性变化 15．关于元素周期律的描述中，哪一项是正确的（   ） A．元素周期律是指元素性质随原子序数的递减而周期性变化 B．元素周期律是指元素性质随相对原子质量的递增而周期性变化 C．元素周期律是指元素性质随电子层数的递增而周期性变化 D．元素周期律是指元素性质随原子序数的递增而周期性变化 16．下列关于元素非金属性的描述中，哪一项是错误的（   ） A．元素的非金属性是指元素的原子得到电子而显负价的能力 B．元素的非金属性是指元素的原子失去电子而显正价的能力 C．元素的非金属性与原子半径、核电荷数、电子层构型有关 D．元素的非金属性与元素的金属性相反 17．氧族元素的原子半径随原子序数递增的变化趋势是（   ） A．逐渐减小 B．逐渐增大 C．先增大后减小 D．先减小后增大 18．氮族元素的最外层电子数为（   ） A．3 B．5 C．7 D．8 19．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（   ） A．简单离子的半径大小关系： B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定 C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1 D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性 20．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Y是周期表中电负性最大的元素，下列说法正确的是（   ） A．最高正价： B．简单离子半径： C．最简单氢化物的稳定性： D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．同主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。( ) 22．第三周期元素的最高正化合价从+1递增到+7。( ) 23．同一主族元素的化学性质相似。( ) 24．同一周期中，随着原子序数增大，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。( ) 25．卤族元素单质的熔沸点随着原子序数的增大而升高。( ) 26．第2周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大依次减小。( ) 27．原子失去电子数越多，金属性越强，得电子数越多，非金属性越强。( ) 28．按原子序数由小到大的顺序排列，稀有气体元素不会周期性的重复出现。( ) 29．因为热稳定性：，所以非金属性：。( ) 30．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第7、第8卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 4.元素周期律 （1）掌握元素周期律及其应用。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第8卷 元素周期律 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．下列有关Cl、Br及其化合物的说法正确的是（   ） A．原子半径：Cl>Br B．单质的氧化性： C．酸性： D．气态氢化物的稳定性：HBr>HCl 【答案】B 2．溴与砷同周期，以下大小关系正确的是（   ） A．非金属性： B．稳定性： C．酸性： D．还原性： 【答案】B 3．下列关系正确的是（   ） A．原子半径：Na<Cl B．金属性：Mg>Al C．酸性： D．稳定性：HBr>HCl 【答案】B 4．下列叙述正确的是（   ） A．同周期元素中，IA族元素的原子半径最小 B．VA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，零族元素的单质都是气体 D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 【答案】C 【详解】同周期元素中，ⅦA族的原子半径是最小的，故A错误；ⅥA族的原子半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得电子，故 B错误；零族元素俗称稀有气体，常温下呈气态，故C正确；例如氯原子形成的单原子离子是 C1-，化合价是-1价，与其族序数不相等，氟只能形成-1价，而氟位于第ⅦA族，故D错误。 5．具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素 X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HXO>H,YO>HZO，则下列判断正确的是（   ） A．气态氧化物的稳定性: HX<HY<HZ (或 ZH) B．非金属活泼性:YXZ C．原子最外层上的电子数关系:Y=(X+Z)/2 D．原子半径: X>Y>Z 【答案】C 【详解】X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以元素非金属性X＞Y＞Z，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故A错误；B．元素的非金属性越强，其非金属活泼性越强，所以其非金属活泼性X＞Y＞Z，故B错误；C．相邻元素原子序数相差1，所以原子最外电子层上电子数的关系：2Y=(X+Z)，所以C选项是正确的；D．同一周期元素，元素非金属性越强，其原子半径越小，所以原子半径X＜Y＜Z，故D错误.。 6．短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大；元素原子的最外层电子数是内层电子的2倍；和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；的周期数比族序数大1，下列说法错误的是（   ） A．原子半径： B．简单气态氢化物的稳定性： C．化合物、中均主要含共价键 D．、的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 【答案】C 7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①；②；③；④ 则下列有关比较中正确的是（   ） A．最高正化合价：④>③=②>① B．电负性：④>③>②>① C．原子半径：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>① 【答案】D 8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素构成化合物的结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构：X、Z同主族，W的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是地壳中含量最多的元素(用一根短线“—”表示一对共用电子对的式子称为结构式，如的结构式表示为。下列说法错误的是（   ） A．离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．最简单氢化物的热稳定性： D．X组成的某些化合物可以造成水体富营养化 【答案】B 9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法错误的是（   ） A．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y B．X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种 C．简单气态氢化物稳定性：Z＜X D．W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z 【答案】B 10．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（   ） A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 B．若存在简单阴离子，则R一定位于VIA族 C．、、三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数 D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料 【答案】B 11．下列关于微粒半径的说法，正确的是（   ） A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C．质子数相同但电子数不同的单核微粒，电子数越多，半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 【答案】C 12．无机化学的发展历史中，哪位科学家创立了元素周期律（   ） A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．玻义尔 【答案】C 13．元素的电负性随原子序数递增呈现（   ） A．周期性变化 B．单调递增 C．单调递减 D．无规律 【答案】A 14．下列关于原子结构的描述中，哪一项是错误的（   ） A．原子结构决定元素的性质 B．元素原子核外电子构型的周期性变化导致元素性质的周期性变化 C．原子半径、元素的金属性和非金属性、电离能、电负性、化合价等性质都随着原子序数的递增呈周期性变化 D．原子半径、元素的金属性和非金属性、电离能、电负性、化合价等性质都随着原子序数的递减呈周期性变化 【答案】D 15．关于元素周期律的描述中，哪一项是正确的（   ） A．元素周期律是指元素性质随原子序数的递减而周期性变化 B．元素周期律是指元素性质随相对原子质量的递增而周期性变化 C．元素周期律是指元素性质随电子层数的递增而周期性变化 D．元素周期律是指元素性质随原子序数的递增而周期性变化 【答案】D 16．下列关于元素非金属性的描述中，哪一项是错误的（   ） A．元素的非金属性是指元素的原子得到电子而显负价的能力 B．元素的非金属性是指元素的原子失去电子而显正价的能力 C．元素的非金属性与原子半径、核电荷数、电子层构型有关 D．元素的非金属性与元素的金属性相反 【答案】B 17．氧族元素的原子半径随原子序数递增的变化趋势是（   ） A．逐渐减小 B．逐渐增大 C．先增大后减小 D．先减小后增大 【答案】B 18．氮族元素的最外层电子数为（   ） A．3 B．5 C．7 D．8 【答案】B 19．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（   ） A．简单离子的半径大小关系： B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定 C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1 D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性 【答案】B 20．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Y是周期表中电负性最大的元素，下列说法正确的是（   ） A．最高正价： B．简单离子半径： C．最简单氢化物的稳定性： D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．同主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。( ) 【答案】正确 22．第三周期元素的最高正化合价从+1递增到+7。( ) 【答案】错误 23．同一主族元素的化学性质相似。( ) 【答案】正确 24．同一周期中，随着原子序数增大，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。( ) 【答案】正确 25．卤族元素单质的熔沸点随着原子序数的增大而升高。( ) 【答案】正确 【详解】卤族元素单质都是分子晶体，随着原子序数增大，相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高。 26．第2周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大依次减小。( ) 【答案】正确 27．原子失去电子数越多，金属性越强，得电子数越多，非金属性越强。( ) 【答案】错误 【详解】金属性与失电子的难易程度有关，非金属性与得电子的难易程度有关，与得失电子数目的多少没有关系，故错误。 答案为：错误。 28．按原子序数由小到大的顺序排列，稀有气体元素不会周期性的重复出现。( ) 【答案】错误 【详解】按原子序数由小到大的顺序排列，稀有气体元素会周期性的重复出现。 29．因为热稳定性：，所以非金属性：。( ) 【答案】正确 30．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。( ) 【答案】错误 【详解】同主族元素自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物，即最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，不是最高价含氧酸无法比较，故错误。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $