第7卷 元素周期律 云南省职教高考 生物化工类《无机化学考点双析卷》 教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第7、第8卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 4.元素周期律 （1）掌握元素周期律及其应用。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第7卷 元素周期律 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．某元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，试推断R的氢化物化学式是 A．CH4 B．PH3 C．H2S D．HCl 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；v是一元强碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ） A．原子半径的大小：W>Z>Y>X B．Y可以分别与X、Z组成多种化合物 C．X、Y、W的非金属性：Y>X>W D．粘有q的试管可用酒精洗涤 3．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（   ） A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．BF3 4．下列微粒中，最易得电子的是（   ） A．Cl- B．Na+ C．F D．S2- 5．第87号元素钫，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断错误的是（   ） ①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中 ③钾的氧化物暴露在空气中吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的相同 ⑤钫单质是强还原剂 ⑥钫在化合物中显＋1价 ⑦钫单质的密度大于钠单质的密度 ⑧钫单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥ 6．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20。X、Y、Z最外层电子数之和为15。W+[Z-X≡Y]−是实验室常用的一种化学试剂，所有元素都满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是（   ） A．简单离子半径：W>Z>Y B．W2Z的水溶液中滴入酚酞显红色 C．氢化物沸点高低：Y>X D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y 7．下列事实不能用元素周期律解释的是（   ） A．与在暗处剧烈化合，与在加热条件下缓慢反应 B．金属与熔融态的反应制备金属 C．向溶液中通入生成 D．不能与溶液反应而可以 8．下列说法正确的是（   ） A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子 B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44 C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D．同主族金属的原子半径越大熔点越高 9．X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是（   ） X Y Z W A．原子半径：W>Z>X B．简单氢化物的沸点：X>Z C．简单气态氢化物的稳定性：Z>X D．最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性：Y>Z>W 10．下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是（   ） A．P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D．Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大 11．碱金属元素的离子半径随着原子序数的增加而（   ） A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定 12．下列关于卤素离子的说法，正确的是哪一项（   ） A．所有卤素离子都是无色的 B．卤素离子都具有还原性 C．卤素离子都不能与银离子反应生成沉淀 D．卤素离子的半径随着原子序数的增加而减小 13．下列关于元素周期律的说法，正确的是（   ） A．同一周期的元素，从左到右金属性逐渐增强 B．同一主族的元素，从上到下非金属性逐渐增强 C．元素周期律仅适用于主族元素 D．元素周期律反映了元素性质的周期性变化 14．下列元素中，非金属性最强的是（   ） A．Na B．Cl C．Si D．Al 15．下列递变规律不正确的是（   ） A．还原性依次减弱 B．氧化性依次增强 C．原子半径依次减小 D．最高正价依次升高 16．下列说法正确的是（   ） A．第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大 B．、、、的热稳定性从左到右依次增强 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 17．下列有关元素周期表中第三周期主族元素的说法，正确的是（   ） A．从左到右，原子半径逐渐增大 B．从左到右，金属性减弱，非金属性增强 C．从左到右，氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．从左到右，简单离子的半径减小 18．3．磷酸二氢钙和硫酸钾均可用作化肥。下列说法正确的是（   ） A．半径： B．碱性： C．热稳定性： D．第一电离能： 19．短周期主族元素a、b、c、d的原子半径与价层电子数关系如图所示，基态b原子和基态c原子最外层能层符号相同。下列叙述正确的是（   ） A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．和分子都是非极性分子 C．c和d二者的简单氢化物相遇产生“白烟” D．的电子式： 20．下列元素相比，非金属性最强的是（   ） A．I B．Br C．Cl D．F 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．元素周期律是指元素的原子序数与其相对原子质量之间的关系。( ) 22．在元素周期表中，同周期元素从左到右金属性逐渐增强。( ) 23．根据元素周期律，原子半径Ga小于As，第一电离能Ga大于As。( ) 24．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。( )​ 25．同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。( )​ 26．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。( )​ 27．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。( ) 28．第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小。( ) 29．氮元素有多种化合价，其最高正价为+5价。( ) 30．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第7、第8卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 4.元素周期律 （1）掌握元素周期律及其应用。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第7卷 元素周期律 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．某元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，试推断R的氢化物化学式是 A．CH4 B．PH3 C．H2S D．HCl 【答案】C 【详解】主族元素中，最高正化合价+|最低负化合价|=8，元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以R元素的最高正化合价是+6价，最低负化合价是-2价，R的最外层电子数是6，则R为第VIA族元素S、Se、Te，其气态氢化物化学式为H2R，故C符合题意； 答案为C。 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；v是一元强碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ） A．原子半径的大小：W>Z>Y>X B．Y可以分别与X、Z组成多种化合物 C．X、Y、W的非金属性：Y>X>W D．粘有q的试管可用酒精洗涤 【答案】B 【详解】由题意得，u为形成酸雨的主要物质之一，为二氧化硫，v是一元强碱，为氢氧化钠，则元素X、Y、Z、W分别为氢、氧、钠和硫。 A．原子半径同主族元素从上到下逐渐增大，同周期从左到右逐渐减小，则，A错误； B．氧可以与氢组成水、过氧化氢，氧可以与钠形成氧化钠和过氧化钠，B正确； C．非金属性氧强于硫强于氢，C错误； D．硫单质难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，粘有硫的试管可以用二硫化碳清洗，D错误；故选B。 3．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（   ） A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．BF3 【答案】D 【详解】A．CO2中，C属于第IVA族元素，碳元素的族序数+成键数=4+4=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故A不符题意； B．PCl3中，P属于第VA族元素，P元素的族序数+成键数=5+3=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故B不符题意； C．CCl4中，C属于第IVA族元素，碳元素的族序数+成键数=4+4=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故C不符题意； D．BF3中，B属于第IIIA 族元素，B元素的族序数+成键数=3+3=6，所以该分子中B原子最外层电子不满足8电子稳定结构，故D符题意； 选D。 在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，据此规律进行分析。 4．下列微粒中，最易得电子的是（   ） A．Cl- B．Na+ C．F D．S2- 【答案】C 【详解】氧化性越强的微粒，越容易得到电子。在四个选项中，氧化性最强的为F，其余微粒均达到稳定结构，化学性质不活泼，C项正确； 答案选C。 5．第87号元素钫，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断错误的是（   ） ①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中 ③钾的氧化物暴露在空气中吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的相同 ⑤钫单质是强还原剂 ⑥钫在化合物中显＋1价 ⑦钫单质的密度大于钠单质的密度 ⑧钫单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥ 【答案】A 【详解】①金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，①错误； ②锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，②错误； ③钾的氧化物是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸钾，③正确； ④原子失去最外层电子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不等，④错误； ⑤钫属于碱金属，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，⑤正确； ⑥碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去这个电子显＋1价，⑥正确； ⑦碱金属单质的密度从上到下逐渐增大（K反常），推测钫单质的密度应该大于钠的密度，⑦正确； ⑧碱金属单质的熔点较低且从上到下熔点逐渐降低，所以钫单质的熔点很低，⑧错误。 答案选A。 6．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20。X、Y、Z最外层电子数之和为15。W+[Z-X≡Y]−是实验室常用的一种化学试剂，所有元素都满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是（   ） A．简单离子半径：W>Z>Y B．W2Z的水溶液中滴入酚酞显红色 C．氢化物沸点高低：Y>X D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y 【答案】B 【详解】主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20，W+[Z-X≡Y]-为实验室一种常见试剂，由结构式可知，W为第ⅠA族元素，X为第ⅣA族元素，Y为第ⅤA族元素，由 X、Y、Z最外层电子数之和为15，Z为第ⅥA族元素，因此X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为K元素； A．K+和S2-有3个电子层，N3-有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则简单离子半径：S2->K+>N3-，A错误； B．K2S的水溶液中硫离子水解使得溶液显碱性，滴入酚酞显红色，B正确； C．没有说明是否为简单氢化物，不能判断形成氢化物沸点的高低，C错误； D．非金属性性：N>C，非金属性越大，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HNO3>H2CO3，D错误； 故选B。 7．下列事实不能用元素周期律解释的是（   ） A．与在暗处剧烈化合，与在加热条件下缓慢反应 B．金属与熔融态的反应制备金属 C．向溶液中通入生成 D．不能与溶液反应而可以 【答案】B 【详解】A．元素的非金属性越强，对应的单质越容易与反应，与在暗处剧烈化合，与在加热条件下缓慢反应，说明非金属性：F>I，可以用元素周期律解释，A不符合题意；B．金属与熔融态的置换反应生成金属，由于钾熔点比钠低，因此高温时K为气体，反应可以正向进行，与元素周期律无关，B符合题意；C．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，因此向溶液中通入生成，说明单质氧化性：>，即非金属性：Cl>Br，可以用元素周期律解释，C不符合题意；D．不能与溶液反应而可以，说明金属性：Mg>Al，可以用元素周期律解释，D不符合题意；答案选B。 8．下列说法正确的是（   ） A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子 B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44 C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D．同主族金属的原子半径越大熔点越高 【答案】C 【详解】A．第ⅣA族元素最外层有4个电子，其中锡和铅为金属元素，A错误；B．同主族两种元素的原子序数相差2、8、8、18、18、32等或它们的组合，则同主族两种元素的原子序数之差可能为：8+8+18=44，B错误；C．C原子最外层4个电子，O最外层6个电子，Cl最外层7个电子，COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构，C正确；D．同一主族中，金属的原子半径越大，其熔点越低，D错误；故选C。 9．X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是（   ） X Y Z W A．原子半径：W>Z>X B．简单氢化物的沸点：X>Z C．简单气态氢化物的稳定性：Z>X D．最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性：Y>Z>W 【答案】B 【详解】A．同周期主族元素从左至右，原子半径减小，同主族元素从上至下，原子半径增大，原子半径：S>Cl，S>O，A错误；B．水分子间存在氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，B正确；C．非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，C错误；D．非金属性：Cl>S>P，最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，D错误；故选B。 10．下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是（   ） A．P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D．Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大 【答案】A 【详解】A．P、S、Cl为同周期相邻元素，从左向右排列，非金属性依次增强，则得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强，A正确；B．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素既具有金属性，也具有非金属性，通常具有两性，可用于生产半导体材料，B不正确；C．在第四周期及以后的各周期，同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都不是相差1，中间间隔过渡元素，C不正确；D．Li、Na、K为同主族元素，从上到下排列，它们原子核外的电子层数依次增多，原子半径依次增大，但熔点逐渐降低，D不正确；故选A。 11．碱金属元素的离子半径随着原子序数的增加而（   ） A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定 【答案】C 【详解】在元素周期表中，同一主族元素从上到下，离子半径依次增大。碱金属元素的离子半径也遵循这一规律。 12．下列关于卤素离子的说法，正确的是哪一项（   ） A．所有卤素离子都是无色的 B．卤素离子都具有还原性 C．卤素离子都不能与银离子反应生成沉淀 D．卤素离子的半径随着原子序数的增加而减小 【答案】B 【详解】卤素离子通常都带有颜色，例如氯离子是浅黄色的，溴离子和碘离子都是深色的。卤素离子由于可以从其阴离子状态获得一个电子变成卤素单质，因此都具有还原性。卤素离子能与银离子反应生成相应的卤化银沉淀。卤素离子的半径随着原子序数的增加而增加。 13．下列关于元素周期律的说法，正确的是（   ） A．同一周期的元素，从左到右金属性逐渐增强 B．同一主族的元素，从上到下非金属性逐渐增强 C．元素周期律仅适用于主族元素 D．元素周期律反映了元素性质的周期性变化 【答案】D 【详解】元素周期律描述了元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律，因此选项D正确。选项A错误，因为同一周期的元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。选项B错误，因为同一主族的元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。选项C错误，因为元素周期律不仅适用于主族元素，也适用于过渡元素和零族元素。 14．下列元素中，非金属性最强的是（   ） A．Na B．Cl C．Si D．Al 【答案】B 【详解】在元素周期表中，非金属性随着原子序数的增加而增强，尤其是在同一周期内。因此，在给定的选项中，氯（Cl）的非金属性最强。钠（Na）是金属元素，非金属性较弱。硅（Si）和铝（Al）虽然是非金属元素，但它们的非金属性不如氯强。因此，选项B（Cl）是答案。 15．下列递变规律不正确的是（   ） A．还原性依次减弱 B．氧化性依次增强 C．原子半径依次减小 D．最高正价依次升高 【答案】B 16．下列说法正确的是（   ） A．第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大 B．、、、的热稳定性从左到右依次增强 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【答案】D 17．下列有关元素周期表中第三周期主族元素的说法，正确的是（   ） A．从左到右，原子半径逐渐增大 B．从左到右，金属性减弱，非金属性增强 C．从左到右，氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．从左到右，简单离子的半径减小 【答案】B 18．3．磷酸二氢钙和硫酸钾均可用作化肥。下列说法正确的是（   ） A．半径： B．碱性： C．热稳定性： D．第一电离能： 【答案】D 19．短周期主族元素a、b、c、d的原子半径与价层电子数关系如图所示，基态b原子和基态c原子最外层能层符号相同。下列叙述正确的是（   ） A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．和分子都是非极性分子 C．c和d二者的简单氢化物相遇产生“白烟” D．的电子式： 【答案】C 20．下列元素相比，非金属性最强的是（   ） A．I B．Br C．Cl D．F 【答案】D 【详解】氟、氯、溴、碘四种元素在元素周期表中属于同主族，最外层电子数相同，原子电子层数不同，随着电子层数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，即同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故氟、氯、溴、碘中，非金属性最强的是氟，故本题选D。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．元素周期律是指元素的原子序数与其相对原子质量之间的关系。( ) 【答案】错误 【详解】元素周期律是指元素的原子序数（即核内质子数）与其物理和化学性质之间的周期性关系，不仅仅是与相对原子质量的关系。元素的相对原子质量虽然在一定程度上与原子序数有关，但并非决定元素性质的唯一因素。 22．在元素周期表中，同周期元素从左到右金属性逐渐增强。( ) 【答案】错误 【详解】在元素周期表中，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 23．根据元素周期律，原子半径Ga小于As，第一电离能Ga大于As。( ) 【答案】错误 24．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。( )​ 【答案】正确​ 【详解】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，该说法正确。​ 25．同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。( )​ 【答案】错误​ 【详解】同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，该说法错误。​ 26．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。( )​ 【答案】正确​ 【详解】这是元素周期律的定义，该说法正确。 27．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。( ) 【答案】错误 【详解】非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数，Cl的最低负价为-1价，绝对值为1，但Cl原子最外层为7个电子，与描述不符，故错误。 28．第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小。( ) 【答案】错误 29．氮元素有多种化合价，其最高正价为+5价。( ) 【答案】正确 30．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。( ) 【答案】错误 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $