第6卷 原子核外电子排布 云南省职教高考 生物化工类《无机化学考点双析卷》 学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5、第6卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 3.原子核外电子排布 （1）原子核外电子的运动状态和排布。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第6卷 原子核外电子排布 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．下列能级能量由低到高排序正确的是（   ） A．3s < 2p < 1s B．4s < 3d < 4p C．5f < 4d < 5s D．2s < 3p < 4d 2．某原子3d轨道有5个电子，其可能的4s轨道电子数为（   ） A．0 B．1 C．2 D．0或1 3．KSCN是检验的常用试剂，下列说法不正确的是（   ） A．Fe元素位于周期表d区 B．根据洪特规则比稳定 C．是强电解质 D．K原子的最高能级原子轨道呈球形 4．由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法一定正确的是（   ） A．氢化物沸点： B．元素的电负性： C．空间结构：和均为三角锥形 D．E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在离子键 5．下列化学用语或图示表达不正确的是（   ） A．NaCl的电子式： B．Al3+的结构示意图： C．基态Cr的价层电子排布式：3d54s1 D．乙炔的分子结构模型： 6．某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是（   ） A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．X和Z都存在同素异形体 D．该钠盐中含有离子键和共价键 7．下列叙述正确的是（   ） A．干冰晶体、冰、C60晶体中的微粒都属于密堆积 B．在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低 C．处于最低能量的原子叫基态原子 D．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 8．下列有关说法正确的是（   ） A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 B．焰色试验为黄色，与的电子跃迁有关 C．的电子排布式为，故元素处于s区 D．第四周期最外层电子数为1的元素只有 9．下列叙述中正确的是（   ） A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 10．下列说法中不正确的是（   ） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数就是质量数 A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 11．已知短周期元素的离子：、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ） A．原子半径 B．原子序数 C．离子半径 D．单质的还原性 12．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（   ） A．和 B．CO和 C．和 D．和 13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（   ） A．B的单质在自然界只有一种核素 B．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小 C．E的单质氧化性最强 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 14．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（   ） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 15．下列化学用语表述错误的是（   ） A．H、D、T互为同位素 B．的结构示意图： C．NaCl的电子式： D．含有21个中子的钾原子： 16．第L能层所含的能级数，最多容纳的电子数分别为（   ） A．2，2 B．2，8 C．2，16 D．4，32 17．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图．下列说法错误的是（   ） A． B．距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低 C．锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族 D．锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径 18．据西安电子科技大学芜湖研究所介绍，国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是（   ） A．氮原子核内质子数为7 B．图中x=18 C．镓原子核内中子数为31 D．氮原子的相对原子质量为14.01 19．某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论不正确的是（   ） A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素在周期表中的位置是第 3 周期、第ⅥA 族 20．下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是（   ） A．BF3 B．H2O C．SiCl D．PCl5 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．离原子核较近的区域内运动的电子能量较低，离原子核较远的区域内运动的电子能量较高。( ) 22．M层是最外层时，最多能容纳18个电子。( ) 23．LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构。( ) 24．NH与PH3均是10电子微粒。( ) 25．最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在IA族或IIA族。( ) 26．元素的化学性质主要由最外层电子数决定。( ) 27．金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个。( )​ 28．核外电子排布遵循能量最低原理，即电子总是先填满能量低的电子层，再进入能量高的电子层。( )​ 29．电子云密度越大，表示该区域电子出现的概率越大。( )​ 30．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子。( )​ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5、第6卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 3.原子核外电子排布 （1）原子核外电子的运动状态和排布。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第6卷 原子核外电子排布 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．下列能级能量由低到高排序正确的是（   ） A．3s < 2p < 1s B．4s < 3d < 4p C．5f < 4d < 5s D．2s < 3p < 4d 【答案】D 2．某原子3d轨道有5个电子，其可能的4s轨道电子数为（   ） A．0 B．1 C．2 D．0或1 【答案】D 3．KSCN是检验的常用试剂，下列说法不正确的是（   ） A．Fe元素位于周期表d区 B．根据洪特规则比稳定 C．是强电解质 D．K原子的最高能级原子轨道呈球形 【答案】C 4．由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法一定正确的是（   ） A．氢化物沸点： B．元素的电负性： C．空间结构：和均为三角锥形 D．E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在离子键 【答案】B 5．下列化学用语或图示表达不正确的是（   ） A．NaCl的电子式： B．Al3+的结构示意图： C．基态Cr的价层电子排布式：3d54s1 D．乙炔的分子结构模型： 【答案】B 6．某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是（   ） A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．X和Z都存在同素异形体 D．该钠盐中含有离子键和共价键 【答案】B 7．下列叙述正确的是（   ） A．干冰晶体、冰、C60晶体中的微粒都属于密堆积 B．在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低 C．处于最低能量的原子叫基态原子 D．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 【答案】C 8．下列有关说法正确的是（   ） A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 B．焰色试验为黄色，与的电子跃迁有关 C．的电子排布式为，故元素处于s区 D．第四周期最外层电子数为1的元素只有 【答案】A 【详解】A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目均为3，A正确； B．钠元素的焰色试验呈现黄色，则焰色试验为黄色与的电子跃迁有关，B错误； C．属于稀有气体，处于p区，C错误； D．第四周期最外层电子数为1的元素有、、等，D错误； 答案选A。 9．下列叙述中正确的是（   ） A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 【答案】C 【详解】A．核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质不一定相同，如K+和Cl-，故A错误； B．H+核外没有电子，不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，故B错误； C．两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确； D．原子获得电子形成阴离子，最外层呈稳定结构，电子层数目不变，阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故D错误； 故选C。 10．下列说法中不正确的是（   ） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数就是质量数 A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 【答案】D 11．已知短周期元素的离子：、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ） A．原子半径 B．原子序数 C．离子半径 D．单质的还原性 【答案】C 12．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（   ） A．和 B．CO和 C．和 D．和 【答案】D 13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（   ） A．B的单质在自然界只有一种核素 B．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小 C．E的单质氧化性最强 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 【答案】C 14．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（   ） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 15．下列化学用语表述错误的是（   ） A．H、D、T互为同位素 B．的结构示意图： C．NaCl的电子式： D．含有21个中子的钾原子： 【答案】B 【详解】A．H、D、T是氢元素的不同种核素，互为同位素，A正确； B．S2-核外电子总数为18，质子数是16，硫离子的结构示意图为：，B错误； C．NaCl是离子化合物，其电子式：，C正确； D．中子数为21的钾原子其质量数为19+21=40，则可表示为：，D正确； 故选B。 16．第L能层所含的能级数，最多容纳的电子数分别为（   ） A．2，2 B．2，8 C．2，16 D．4，32 【答案】B 17．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图．下列说法错误的是（   ） A． B．距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低 C．锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族 D．锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径 【答案】B 18．据西安电子科技大学芜湖研究所介绍，国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是（   ） A．氮原子核内质子数为7 B．图中x=18 C．镓原子核内中子数为31 D．氮原子的相对原子质量为14.01 【答案】C 【详解】A．根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表 示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数， 则氮原子核内质子数为7，A正确； B．当微粒为原子时， 质子数=核外电子数，由题给镓原子的结构示意图可知，31=2+8+x+3，解得x=18，B正确； C．镓原子核内质子数为31，而不是核内中子数为31，C错误； D．根 据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，D正确； 故选C。 19．某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论不正确的是（   ） A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素在周期表中的位置是第 3 周期、第ⅥA 族 【答案】D 【详解】知识点：核外电子的排布规律 20．下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是（   ） A．BF3 B．H2O C．SiCl D．PCl5 【答案】C 【详解】知识点：电子式 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．离原子核较近的区域内运动的电子能量较低，离原子核较远的区域内运动的电子能量较高。( ) 【答案】正确 【详解】知识点：原子核外电子的运动状态 22．M层是最外层时，最多能容纳18个电子。( ) 【答案】错误 【详解】M层是最外层时，最多只能容纳8个电子，不能容纳18个电子。 23．LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构。( ) 【答案】错误 【详解】LiCl 是离子化合物，由 Li⁺ 和 Cl⁻ 构成。 Cl⁻离子：氯原子最外层原有 7 个电子，获得 1 个电子后形成 8 电子稳定结构。 Li⁺ 离子：锂原子最外层原有 1 个电子，失去该电子后，Li⁺ 的电子层结构与氦原子相同，即 2 电子稳定结构，而非 8 电子稳定结构。 24．NH与PH3均是10电子微粒。( ) 【答案】错误 【详解】PH3分子中含18个电子，错误； 25．最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在IA族或IIA族。( ) 【答案】错误 26．元素的化学性质主要由最外层电子数决定。( ) 【答案】正确 【详解】元素的化学性质确实主要由其最外层电子数决定。这是因为最外层电子数与元素参与化学反应的能力、形成的化学键类型以及元素的电负性等相关性质直接相关。在元素周期表中，元素的性质随最外层电子数的变化而呈现出周期性的变化。 27．金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个。( )​ 【答案】正确​ 【详解】这是金属元素和非金属元素原子最外层电子数的一般规律，该说法正确。​ 28．核外电子排布遵循能量最低原理，即电子总是先填满能量低的电子层，再进入能量高的电子层。( )​ 【答案】正确​ 【详解】能量最低原理是核外电子排布的重要规律之一，电子优先占据能量低的电子层，该说法正确。​ 29．电子云密度越大，表示该区域电子出现的概率越大。( )​ 【答案】正确​ 【详解】电子云是描述核外电子运动状态的，密度越大，电子在该区域出现的概率越大，该说法正确。​ 30．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子。( )​ 【答案】错误​ 【详解】最外层电子数为8的粒子可能是离子，如Na⁺、Cl⁻等，不一定是稀有气体元素的原子，该说法错误。​ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $