第5卷 原子核外电子排布 云南省职教高考 生物化工类《无机化学考点双析卷》 教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5、第6卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 3.原子核外电子排布 （1）原子核外电子的运动状态和排布。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第5卷 原子核外电子排布 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．神舟载人飞船使用了砷化镓太阳能电池。砷（As）、镓（Ga）的原子结构示意图和砷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中，不正确的是（   ） A．镓元素的原子核外有31个电子 B．砷的相对原子质量为74.92 C．化学反应中镓原子容易得电子 D．砷化镓的化学式为GaAs 【答案】C 【详解】 A．由 可知，镓元素的原子核外有31个电子，故A正确； B．由 可知，砷的相对原子质量为74.92，故B正确； C．镓的最外层为3个电子，在化学反应中易失电子，故C错误； D．镓的最外层为3个电子，砷的最外层为5个电子，根据化合物代数和为0，砷化镓的化学式为GaAs，故D正确； 故选C。 2．下列事实解释正确的是（   ） 事实 解释 A 钠与钾的焰色实验不同 钠与钾的电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态或基态时，释放的能量不同，产生不同颜色的光 B 在中的溶解度高于在水中的溶解度 是由非极性键构成的非极性分子 C 的熔点比高 比相对分子质量大，分子间作用力大 D HF的热稳定性比HCl强 HF分子之间能形成氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，因此产生不同颜色的光，故A正确； B．分子的结构为V形，且分子中正电中心和负电中心不重合，臭氧分子比较特殊属于非极性键构成的极性分子，但其极性较小，在中的溶解度大于在水中溶解度，故B错误； C．的熔点比高是因为是共价晶体，其熔沸点很高，而是分子晶体，其熔沸点相对较低，故C错误； D． HF的热稳定性比HCl强是因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故D错误； 故选A。 3．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（   ） 选项 实例 解释 A 钾和钠产生焰色 处于较高激发态的电子跃迁到较低激发态或基态，并以光的形式释放能量 B 存在稳定的，不存在 共价键具有饱和性 C 比稳定 水分子间存在氢键 D 冠醚可以识别碱金属离子 超分子具有分子识别特性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钾和钠产生焰色，是由于处于较高激发态的电子跃迁到较低激发态或基态，并以光的形式释放能量，A项正确； B．由于共价键具有饱和性，所以不存在，B项正确； C．比稳定，是由于的键能大于的键能，C项错误； D．冠醚可以识别碱金属离子，因为碱金属离子直径与冠醚空腔的直径相当，这是由于超分子具有分子识别特性，D项正确； 答案选C。 4．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（   ） A．Na+和Li+ B．CO和CO2 C．H2O和Al3+ D．NO和CO 【答案】C 【详解】A. 锂原子有3个电子，Li+核外电子总数为2，钠原子有11个电子，Na+核外电子总数为10，故A错误； B. 碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，故B错误； C. H2O的质子数为10，核外电子总数为10，Al3+的质子数为13，核外电子总数为10，核外电子总数相等，故C正确； D. NO的核外电子总数为15，CO的核外电子总数为14，二者的核外电子总数不相等，故D错误； 故答案为C。 5．下列数字是几种元素的核电荷数，其中原子最外层电子数最多的是 （   ） A．8 B．13 C．15 D．20 【答案】A 【详解】 A.8号元素是氧元素原子，结构示意图是； B.13号元素是铝元素原子，结构示意图是； C.15号元素是磷元素原子，结构示意图是； D.20号元素是钙元素原子，结构示意图是，故原子最外层电子数最多的是氧原子，答案为A。 6．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（   ） A．K+和Na+ B．CO2和NO2 C．CO和CO2 D．N2和CO 【答案】D 【详解】A、K+的核外电子总数为18， Na+的核外电子总数为10 ，核外电子总数不相等，选项A错误； B、CO2的核外电子总数为22，NO2的核外电子总数为23，核外电子总数不相等，选项B错误； C、CO的核外电子总数为14，CO2的核外电子总数为22，核外电子总数不相等，选项C错误； D、N2和CO的核外电子总数都为14，核外电子总数相等，选项D正确； 答案选D。 7．元素X的离子结构示意图为 ，元素Y的原子结构示意图为 ，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为（   ） A．XY和XY2 B．XY2和X2Y C．X2Y和XY D．X2Y和X2Y2 【答案】D 【详解】 元素X的离子结构示意图为，该离子为Na+，元素Y的原子结构示意图为，该原子为O原子，则X是Na，Y是O，Na与O可形成Na2O和Na2O2两种化合物； 故选D。 8．反应可用于烟气脱硫。下列说法正确的是（   ） A．的结构示意图为 B．中S元素的化合价为 C．中既含离子键又含共价键 D．的电子式为 【答案】C 【详解】 A．的结构示意图为，故A错误； B．中S元素的化合价为+4，故B错误； C．中镁离子和硫酸根之间为离子键，硫酸根中硫和氧之间为共价键，故既含离子键又含共价键，故C正确； D．的电子式为，故D错误； 故选C。 9．下列化学用语正确的是（   ） A．S2-的结构示意图： B．HClO 的结构式：H-O-Cl C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．氯化钙的电子式： 【答案】B 【详解】 A．S的原子结构示意图：，S2-的最外层电子达到稳定结构，结构示意图为：，故A错误； B．氧元素的非金属性强于氯元素的，因此在次氯酸中氧元素显-2价，氯元素显+1价，结构式是H—O—Cl，故B正确； C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误； D．氯化钙的电子式：，阴离子的电子式不能合并，故D错误； 答案选B。 10．下列微粒的结构示意图中，表示镁离子的是（   ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 镁原子中质子数为12，核外电子数为12，失去2个电子后形成镁离子，因此镁离子中质子数为12，核外电子数为10，离子结构示意图为，故答案为D。 11．符号“2p”没有给出的信息是（   ） A．能级 B．电子层 C．电子云形状 D．电子云在空间的伸展方向 【答案】D 【详解】2p表示原子核外第2能层（电子层）中的p能级，电子云形状为哑铃形，其中p能级应有3个不同伸展方向的原子轨道，可分别表示为px、py、pz，“2p”符号没有表示出电子云在空间的伸展方向，故D项正确。 12．下列化学用语表示正确的是（   ） A．H2O2的电子式： B．2pz电子云： C．中子数为7的碳原子： D．2-甲基丙烷与正丁烷属于同系物 【答案】B 【详解】 A．H2O2的电子式：，A错误； B．p轨道电子云为哑铃形，B正确； C．中子数为7的碳原子：，C错误； D．2-甲基丙烷的分子式为C4H10，与正丁烷C4H10互为同分异构体，D错误； 故选B。 13．元素的化学性质主要由什么决定（   ） A．核外电子总数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．质子数 【答案】B 【详解】元素的化学性质主要由其最外层电子数决定，因为最外层电子数决定了元素参与化学反应的能力以及形成的化学键类型。选项A（核外电子总数）虽然与元素性质有关，但不是决定性因素。选项C（电子层数）主要影响元素的物理性质，如原子半径和电离能。选项D（质子数）决定了元素的种类，但不是决定化学性质的主要因素。 14．15．硒被誉为人体微量元素的“抗癌之王”。下列有关硒的说法正确的是（   ） A．基态硒原子价电子层有2个未成对电子 B．基态硒原子电子排布式为 C．基态硒的原子半径大于砷 D．硒的最高价氧化物对应的水化物为 【答案】A 15．下列说法中错误的是（   ） A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等 【答案】B 16．元素的化学性质主要取决于（   ） A．核电荷数 B．质量数和质子数 C．原子的最外层电子数 D．相对原子质量 【答案】C 17．下图是第ⅤA 族某元素的原子结构示意图，图中x的数值是（   ） A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】D 【详解】 第ⅤA族某元素的原子结构示意图 ，结合核电荷数=核外电子数有15=2+8+X，解得：X=5； 故选D。 18．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是（   ） A．元素符号是Si B．属于短周期元素 C．非金属性比碳强 D．单质能作半导体 【答案】C 【详解】A．根据原子结构示意图可知，为14号元素Si，故A正确； B．硅属于第三周期短周期元素，故B正确； C．硅与碳同主族，非金属性小于碳，故C错误； D．硅单质具有半导体特性，常用作半导体材料，故D正确； 故选C。 19．下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是（   ） ①②③④ A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③ 【答案】C 【详解】电子层数越多，半径越大，同一周期原子序数越小，半径越大.①、②、③都是三个电子层，而①和③相比较，③的最外层电子数多，所以③的半径大于①，④只有两个电子层，半径最小，所以半径按由大到小的顺序排列③＞①＞②＞④，故选C。 20．《Green Chemistry》报道了我国科学家发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为：。下列有关说法正确的是（   ） A．氯离子的结构示意图为 B．CO是极性分子，易溶于水 C．NaClO的电子式为 D．的结构式为 【答案】C 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构。( ) 【答案】错误 【详解】常温常压下，气态单质分子中，不是每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，例如氢分子、氦气分子中原子均为2电子结构；故错误。 22．主族元素的价电子数全部排布在最外层的ns轨道上。( ) 【答案】错误 【详解】IA、IIA族元素的价电子全部排布在最外层的ns轨道上，从IIIA到VIIA族的价电子排布在最外层的ns、np轨道上，故说法错误。 23．最外层电子数为2的元素不一定属于主族元素( ) 【答案】正确 【详解】最外层电子数为2的元素不一定属于主族元素，也可以处于过渡元素，也可以是稀有气体氦气，故正确； 24．镁和铝原子的最外层电子数都为3。( ) 【答案】错误 【详解】镁和铝原子的电子层数均为3，最外层电子数分别是2和3，故错误。 答案为：错误。 25．Mg2＋和S2-的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构。( ) 【答案】正确 【详解】原子最外层2电子，失去2电子最外层变为8电子达稳定结构，变为；S原子最外层6个电子，得到2个电子最外层变为8电子达稳定结构，变为S2-，故正确； 26．最外层有5个电子的原子都是非金属原子。( ) 【答案】错误 【详解】Sb位于元素周期表第VA族，最外层电子数为5，属于金属元素。错误。 27．相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。( ) 【答案】错误 【详解】相对分子质量相同的物质分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮（CH3COCH3）和丁烷（CH3CH2CH2CH3），故相对分子质量相同，不一定互为同分异构体，题干说法错误。 28．每个电子层最多容纳2n2个电子。( ) 【答案】正确 【详解】各电子层上的能级数目＝电子层序数（n），每个电子层（n）中，原子轨道数为n2个，根据泡利不相容原理，每个原子轨道最多只能容纳2个电子，所以每个电子层最多容纳2n2个电子。 29．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素。( ) 【答案】错误 【详解】最外层只有2个电子的元素不一定是金属元素，如He元素，故答案为：错误。 30．在的核外电子排布中，其第2层最多容纳9个电子。( ) 【答案】错误 【详解】根据核外电子排布规律，对于，其第2层最多容纳=8个电子。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5、第6卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 3.原子核外电子排布 （1）原子核外电子的运动状态和排布。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第5卷 原子核外电子排布 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．神舟载人飞船使用了砷化镓太阳能电池。砷（As）、镓（Ga）的原子结构示意图和砷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中，不正确的是（   ） A．镓元素的原子核外有31个电子 B．砷的相对原子质量为74.92 C．化学反应中镓原子容易得电子 D．砷化镓的化学式为GaAs 2．下列事实解释正确的是（   ） 事实 解释 A 钠与钾的焰色实验不同 钠与钾的电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态或基态时，释放的能量不同，产生不同颜色的光 B 在中的溶解度高于在水中的溶解度 是由非极性键构成的非极性分子 C 的熔点比高 比相对分子质量大，分子间作用力大 D HF的热稳定性比HCl强 HF分子之间能形成氢键 A．A B．B C．C D．D 3．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（   ） 选项 实例 解释 A 钾和钠产生焰色 处于较高激发态的电子跃迁到较低激发态或基态，并以光的形式释放能量 B 存在稳定的，不存在 共价键具有饱和性 C 比稳定 水分子间存在氢键 D 冠醚可以识别碱金属离子 超分子具有分子识别特性 A．A B．B C．C D．D 4．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（   ） A．Na+和Li+ B．CO和CO2 C．H2O和Al3+ D．NO和CO 5．下列数字是几种元素的核电荷数，其中原子最外层电子数最多的是 （   ） A．8 B．13 C．15 D．20 6．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（   ） A．K+和Na+ B．CO2和NO2 C．CO和CO2 D．N2和CO 7．元素X的离子结构示意图为 ，元素Y的原子结构示意图为 ，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为（   ） A．XY和XY2 B．XY2和X2Y C．X2Y和XY D．X2Y和X2Y2 8．反应可用于烟气脱硫。下列说法正确的是（   ） A．的结构示意图为 B．中S元素的化合价为 C．中既含离子键又含共价键 D．的电子式为 9．下列化学用语正确的是（   ） A．S2-的结构示意图： B．HClO 的结构式：H-O-Cl C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．氯化钙的电子式： 10．下列微粒的结构示意图中，表示镁离子的是（   ） A． B． C． D． 11．符号“2p”没有给出的信息是（   ） A．能级 B．电子层 C．电子云形状 D．电子云在空间的伸展方向 12．下列化学用语表示正确的是（   ） A．H2O2的电子式： B．2pz电子云： C．中子数为7的碳原子： D．2-甲基丙烷与正丁烷属于同系物 13．元素的化学性质主要由什么决定（   ） A．核外电子总数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．质子数 14．15．硒被誉为人体微量元素的“抗癌之王”。下列有关硒的说法正确的是（   ） A．基态硒原子价电子层有2个未成对电子 B．基态硒原子电子排布式为 C．基态硒的原子半径大于砷 D．硒的最高价氧化物对应的水化物为 15．下列说法中错误的是（   ） A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等 16．元素的化学性质主要取决于（   ） A．核电荷数 B．质量数和质子数 C．原子的最外层电子数 D．相对原子质量 17．下图是第ⅤA 族某元素的原子结构示意图，图中x的数值是（   ） A．2 B．3 C．4 D．5 18．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是（   ） A．元素符号是Si B．属于短周期元素 C．非金属性比碳强 D．单质能作半导体 19．下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是（   ） ①②③④ A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③ 20．《Green Chemistry》报道了我国科学家发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为：。下列有关说法正确的是（   ） A．氯离子的结构示意图为 B．CO是极性分子，易溶于水 C．NaClO的电子式为 D．的结构式为 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构。( ) 22．主族元素的价电子数全部排布在最外层的ns轨道上。( ) 23．最外层电子数为2的元素不一定属于主族元素( ) 24．镁和铝原子的最外层电子数都为3。( ) 25．Mg2＋和S2-的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构。( ) 26．最外层有5个电子的原子都是非金属原子。( ) 27．相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。( ) 28．每个电子层最多容纳2n2个电子。( ) 29．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素。( ) 30．在的核外电子排布中，其第2层最多容纳9个电子。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $