学易金卷：高二化学下学期期末模拟卷01（人教版）

**基本信息** 以“宇树机器人电池”“稀土提取工艺”等科技与工业情境为载体，覆盖高中化学全模块，通过实验探究、原理分析等题组考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构（GaAs位置）、实验操作（苯酚酸性比较）、反应原理（平衡常数计算）|新科技情境（如锂离子电池）、原创阿伏加德罗常数题| |非选择题|4题/58分|实验制备（丙烯酸甲酯）、工艺流程（CeO₂制备）、反应原理（SO₂分解平衡）、有机合成（A→F高分子）|综合实践（实验误差分析）、真实工业流程（独居石酸浸）|

( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） 17 ． （ 15分 ） （1） （2） （3） （ 4 ） （ 5 ） ① ② 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （3） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高中全部（人教版）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ce-140 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是 A．宇树科技机器人内置的锂离子电池放电时，正极发生氧化反应，实现锂离子的脱嵌 B．天宫空间站采用砷化镓(GaAs)太阳能电池，位于元素周期表第五周期的p区 C．月壤样品中首次发现晶质赤铁矿()，该晶体结构可用X射线衍射仪测定 D．我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐属于分子晶体 2．下列说法正确的是 A．基态Se原子的简化电子排布式： B．SO3的空间结构模型： C．HClO的电子式为： D．顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式： 3．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 B．检验丙烯醇中含碳碳双键 C．验证苯和溴发生取代反应 D．分离乙醇和乙酸 A．A B．B C．C D．D 4．【原创】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L乙烯中含有σ键的数目为 B．6．4 g 和的混合物中所含的电子数为 C．64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 D．的溶液中水电离出的数目为 5．下列陈述和均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 某杯酚能与形成超分子，与则不能 与的分子直径不同 B 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：甲基>乙基 D 是极性分子，是非极性分子 电负性： A．A B．B C．C D．D 6．九里香酮是中药九里香在三九胃泰方剂中的主要药效物质之一，结构简式如图所示。下列关于九里香酮的说法错误的是 A．分子中含有1个手性碳原子 B．1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C．该物质能使酸性溶液或溴水褪色 D．该物质能发生水解、氧化、加成等反应 7．元素X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W在同一周期，T的价层电子排布式为，基态原子未成对电子数大小关系为。下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．元素的电负性大小： C．和均为非极性分子 D．含氧酸的酸性： 8．【改编】下列化学事实和相应离子方程式均正确的是 A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．向溶液中滴加NaOH溶液，溶液橙色加深： C．向浓苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊： D．向溶液中滴加稀硫酸，生成气体： 9．一种全固态锂电池示意图如图。充电时，从电极I中脱出，伴随着转化为留在正极材料中，转变为。下列说法正确的是 A．充电时，电极II为阳极 B．电池工作时，固态电解质能传导电子 C．充电时，电极I的反应为： D．用该电池电解饱和食盐水，每生成，电极II质量减少7 g 10．下列选项所示的物质转化可以实现的是 A． B．HC≡CH CH2=CHCN C． D． 11．用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A．该反应低温下可自发进行 B．平衡常数： C．反应速率： D．c点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数变大 12．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向卤代烃中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 D 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾，溶液紫红色褪去 产生的气体中含有乙炔 A．A B．B C．C D．D 13．【新情境】配合物[]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法不正确的是 A．中心原子的配位数是4 B．晶胞中配合物分子的分数坐标为 C．该晶体具有与晶体相似的晶体结构 D．该晶体属于分子晶体 14．常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点b溶液中： C．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c D．点c溶液中： 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。 ①取10.0 g丙烯酸和6.0 g甲醇置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。 ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。 ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4处理后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。 可能用到的信息如表所示。 沸点 溶解性 毒性 丙烯酸 141 ℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 有毒 甲醇 65 ℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丙烯酸甲酯 80.5 ℃ 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 (1)仪器c的名称是______。丙烯酸的结构简式为______。 (2)混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是______。 (3)步骤③中无水Na2SO4的作用是______。 (4)关于产品的蒸馏操作(加热和夹持装置未画出)，图中有2处错误，请分别写出：______；______。 (5)为检验产率，设计如下实验： ①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL，加热使之完全水解。 ②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。本次酯化反应丙烯酸的转化率为______。 16．（14分）稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、铈(Ce)是一种典型的稀土元素，二氧化铈()可用于汽车尾气的催化脱硝。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(写一条即可)。 (2)滤渣1的主要成分除难溶性钙盐和外还有___________(填化学式)。 (3)“沉铈”过程中有放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式为___________。 (4)焙烧获得产品时发生反应的化学方程式为___________。 (5)加氨水调pH的目的是___________；若此时溶液中，则溶液的pH=___________(已知：该温度下)。 (6)晶胞结构如图所示，在该晶体中，与等距且紧邻的有___________个；若晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为___________。 17．（15分）固体硫化物电池在回收过程中会产生大量气体，以下是两种工业处理的方式。 ．直接分解法。反应i： 一定温度下，将通入体积为2L的恒容密闭容器中，部分物质的物质的量(n)随时间变化关系如图所示。 (1)该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下可自发进行。 (2)下列说法正确的是___________。 A．在3min时，反应达到化学平衡状态 B．平衡时，通入Ar，不变 C．升高温度，可提高的平衡转化率 D．平衡时，再加入一定量，平衡正向移动，的平衡转化率增大 (3)反应前10min的平均速率___________(保留2位有效数字，下同)，平衡时，的体积分数=_______。 ．克劳斯法。反应ii：   向1L恒容容器中通入0.01mol混合气体，容器中发生反应i和反应ii．的转化率(a)与温度关系曲线如下图所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂的转化率。 (4)已知的燃烧热为，的，结合反应i的，计算反应ii的___________。 (5)①代表平衡转化率的曲线是___________(填“”、“”或“”)。 ②P点，此时___________，计算反应i的平衡常数K___________(写出计算过程)。 18．（15分）有机化合物A是一种重要化工原料，用其可制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： (1)A的名称为____________，B中官能团的名称是____________，E的分子式为____________。 (2)反应①~④中，属于取代反应的有_________(填反应编号)。 (3)F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式_____________。 (4)G在浓硫酸、加热的条件下也可转化为A，写出该反应的化学方程式___________。 (5)D→E的另一种产物是NaCl，生成1 mol E至少需要_______g NaOH。 (6)已知羟基(－OH)直接与苯环相连时形成的物质为酚，则G的同分异构体中，属于酚的物质有___种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_____________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D B B A A D A C B D B C D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）（除标注外，其余每空2分） (1)分液漏斗 CH2=CHCOOH (2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇，降低酯的溶解度 (3)干燥 (4)温度计水银球应位于支管口处 接液管与锥形瓶接口不应密封 (5)54.0% 16．（14分）（除标注外，其余每空2分） (1)将独居石粉碎、适当升温、适当增大H2SO4浓度等（1分） (2)SiO2（1分） (3)2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O (4)2Ce2(CO3)3+O24CeO2+6CO2 (5)将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去 5 (6) 8 17．（15分）（除标注外，其余每空2分） (1)高温（1分） (2)BC (3) 55%或0.55 (4) (5) ② 18．（15分）（除标注外，其余每空2分） (1)苯乙烯 （1分） 碳氯键（1分） C8H16O3（1分） (2)②④ (3)n (4)+H2O (5)120 (6) 9 （1分）、（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高中全部（人教版）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ce-140 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是 A．宇树科技机器人内置的锂离子电池放电时，正极发生氧化反应，实现锂离子的脱嵌 B．天宫空间站采用砷化镓(GaAs)太阳能电池，位于元素周期表第五周期的p区 C．月壤样品中首次发现晶质赤铁矿()，该晶体结构可用X射线衍射仪测定 D．我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐属于分子晶体 2．下列说法正确的是 A．基态Se原子的简化电子排布式： B．SO3的空间结构模型： C．HClO的电子式为： D．顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式： 3．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 B．检验丙烯醇中含碳碳双键 C．验证苯和溴发生取代反应 D．分离乙醇和乙酸 A．A B．B C．C D．D 4．【原创】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L乙烯中含有σ键的数目为 B．6．4 g 和的混合物中所含的电子数为 C．64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 D．的溶液中水电离出的数目为 5．下列陈述和均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 某杯酚能与形成超分子，与则不能 与的分子直径不同 B 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：甲基>乙基 D 是极性分子，是非极性分子 电负性： A．A B．B C．C D．D 6．九里香酮是中药九里香在三九胃泰方剂中的主要药效物质之一，结构简式如图所示。下列关于九里香酮的说法错误的是 A．分子中含有1个手性碳原子 B．1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C．该物质能使酸性溶液或溴水褪色 D．该物质能发生水解、氧化、加成等反应 7．元素X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W在同一周期，T的价层电子排布式为，基态原子未成对电子数大小关系为。下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．元素的电负性大小： C．和均为非极性分子 D．含氧酸的酸性： 8．【改编】下列化学事实和相应离子方程式均正确的是 A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．向溶液中滴加NaOH溶液，溶液橙色加深： C．向浓苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊： D．向溶液中滴加稀硫酸，生成气体： 9．一种全固态锂电池示意图如图。充电时，从电极I中脱出，伴随着转化为留在正极材料中，转变为。下列说法正确的是 A．充电时，电极II为阳极 B．电池工作时，固态电解质能传导电子 C．充电时，电极I的反应为： D．用该电池电解饱和食盐水，每生成，电极II质量减少7 g 10．下列选项所示的物质转化可以实现的是 A． B．HC≡CH CH2=CHCN C． D． 11．用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A．该反应低温下可自发进行 B．平衡常数： C．反应速率： D．c点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数变大 12．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向卤代烃中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 D 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾，溶液紫红色褪去 产生的气体中含有乙炔 A．A B．B C．C D．D 13．【新情境】配合物[]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法不正确的是 A．中心原子的配位数是4 B．晶胞中配合物分子的分数坐标为 C．该晶体具有与晶体相似的晶体结构 D．该晶体属于分子晶体 14．常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点b溶液中： C．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c D．点c溶液中： 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。 ①取10.0 g丙烯酸和6.0 g甲醇置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。 ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。 ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4处理后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。 可能用到的信息如表所示。 沸点 溶解性 毒性 丙烯酸 141 ℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 有毒 甲醇 65 ℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丙烯酸甲酯 80.5 ℃ 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 (1)仪器c的名称是______。丙烯酸的结构简式为______。 (2)混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是______。 (3)步骤③中无水Na2SO4的作用是______。 (4)关于产品的蒸馏操作(加热和夹持装置未画出)，图中有2处错误，请分别写出：______；______。 (5)为检验产率，设计如下实验： ①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL，加热使之完全水解。 ②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。本次酯化反应丙烯酸的转化率为______。 16．（14分）稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、铈(Ce)是一种典型的稀土元素，二氧化铈()可用于汽车尾气的催化脱硝。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(写一条即可)。 (2)滤渣1的主要成分除难溶性钙盐和外还有___________(填化学式)。 (3)“沉铈”过程中有放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式为___________。 (4)焙烧获得产品时发生反应的化学方程式为___________。 (5)加氨水调pH的目的是___________；若此时溶液中，则溶液的pH=___________(已知：该温度下)。 (6)晶胞结构如图所示，在该晶体中，与等距且紧邻的有___________个；若晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为___________。 17．（15分）固体硫化物电池在回收过程中会产生大量气体，以下是两种工业处理的方式。 ．直接分解法。反应i： 一定温度下，将通入体积为2L的恒容密闭容器中，部分物质的物质的量(n)随时间变化关系如图所示。 (1)该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下可自发进行。 (2)下列说法正确的是___________。 A．在3min时，反应达到化学平衡状态 B．平衡时，通入Ar，不变 C．升高温度，可提高的平衡转化率 D．平衡时，再加入一定量，平衡正向移动，的平衡转化率增大 (3)反应前10min的平均速率___________(保留2位有效数字，下同)，平衡时，的体积分数=_______。 ．克劳斯法。反应ii：   向1L恒容容器中通入0.01mol混合气体，容器中发生反应i和反应ii．的转化率(a)与温度关系曲线如下图所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂的转化率。 (4)已知的燃烧热为，的，结合反应i的，计算反应ii的___________。 (5)①代表平衡转化率的曲线是___________(填“”、“”或“”)。 ②P点，此时___________，计算反应i的平衡常数K___________(写出计算过程)。 18．（15分）有机化合物A是一种重要化工原料，用其可制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： (1)A的名称为____________，B中官能团的名称是____________，E的分子式为____________。 (2)反应①~④中，属于取代反应的有_________(填反应编号)。 (3)F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式_____________。 (4)G在浓硫酸、加热的条件下也可转化为A，写出该反应的化学方程式___________。 (5)D→E的另一种产物是NaCl，生成1 mol E至少需要_______g NaOH。 (6)已知羟基(－OH)直接与苯环相连时形成的物质为酚，则G的同分异构体中，属于酚的物质有___种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_____________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高中全部（人教版）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ce-140 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是 A．宇树科技机器人内置的锂离子电池放电时，正极发生氧化反应，实现锂离子的脱嵌 B．天宫空间站采用砷化镓(GaAs)太阳能电池，位于元素周期表第五周期的p区 C．月壤样品中首次发现晶质赤铁矿()，该晶体结构可用X射线衍射仪测定 D．我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐属于分子晶体 【答案】C 【详解】A．锂离子电池放电时属于原电池，正极发生还原反应（得电子），负极发生氧化反应（失电子），放电过程中锂离子是从负极脱嵌，向正极移动嵌入正极，A错误； B．的原子序数为31，基态原子的核外电子排布式为，位于元素周期表第四周期第ⅢA族，属于p区，并非第五周期，B错误； C．X射线衍射仪可以测定晶体的结构，因此晶质赤铁矿的晶体结构可以用X射线衍射仪测定，C正确； D．硝酸盐由金属阳离子和硝酸根离子通过离子键结合而成，属于离子晶体，不属于分子晶体，D错误； 故选C。 2．下列说法正确的是 A．基态Se原子的简化电子排布式： B．SO3的空间结构模型： C．HClO的电子式为： D．顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式： 【答案】D 【详解】A．为34号元素，基态原子简化电子排布式应为，A错误； B．中的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，B错误； C．中为中心原子，正确电子式为，C错误； D．1，3‑丁二烯发生1，4‑加聚生成聚‑1，3‑丁二烯，顺式结构中双键两侧原子位于双键同侧，D正确； 故选D。 3．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 B．检验丙烯醇中含碳碳双键 C．验证苯和溴发生取代反应 D．分离乙醇和乙酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．烧瓶中生成的气体含有挥发的，能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，干扰与苯酚钠溶液反应，不能证明苯酚的酸性比碳酸的弱，A项错误； B．丙烯醇中含碳碳双键和羟基，碳碳双键能与发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，而醇羟基不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故该操作可以检验丙烯醇中含碳碳双键，B项正确； C．烧瓶中反应生成的中含有挥发的，能与溶液反应产生沉淀，干扰的检验，故不能验证苯和溴发生取代反应，C项错误； D．乙醇和乙酸互溶，应用蒸馏方法分离二者，不能用分液分离，D项错误； 故选B。 4．【原创】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L乙烯中含有σ键的数目为 B．6．4 g 和的混合物中所含的电子数为 C．64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 D．的溶液中水电离出的数目为 【答案】B 【详解】A．未说明是标准状况，无法确定11.2L乙烯的物质的量，无法计算σ键数目，即使在标准状况下，11.2 L乙烯（0.5 mol）中含有σ键的数目为 ，也非，A错误； B．和均由S原子构成，6.4g混合物中S原子的物质的量为，每个S原子含16个电子，总电子数为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，得到的分子数小于，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算水电离出的的物质的量及数目，D错误； 故选B。 5．下列陈述和均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 某杯酚能与形成超分子，与则不能 与的分子直径不同 B 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：甲基>乙基 D 是极性分子，是非极性分子 电负性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．杯酚能与C60形成超分子，与C70不能形成超分子是因为C60的分子直径与杯酚的空腔大小适配，而C70的分子直径大于C60的分子直径，与杯酚的空腔大小不适配，A正确； B．水的沸点高于硫化氢是因为水分子能形成分子间氢键，而硫化氢不能形成分子间氢键，水分子的分子间作用力大于硫化氢所致，与氢氧键和氢硫键的键能无关，B错误； C．乙酸的酸性强于丙酸是因为甲基的推电子能力弱于乙基，乙酸分子中羟基的极性强于丙酸，电离出氢离子的能力强于丙酸所致，C错误； D．氨分子是极性分子，甲烷是非极性分子是因为氨分子的空间构型是结构不对称的三角锥形，而甲烷是结构对称的正四面体形所致，则两者分子的极性与分子的空间构型是否对称有关，与元素的电负性大小无关，D错误； 故选A。 6．九里香酮是中药九里香在三九胃泰方剂中的主要药效物质之一，结构简式如图所示。下列关于九里香酮的说法错误的是 A．分子中含有1个手性碳原子 B．1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C．该物质能使酸性溶液或溴水褪色 D．该物质能发生水解、氧化、加成等反应 【答案】A 【详解】A．九里香酮分子中没有手性碳原子，A错误； B．1 mol九里香酮中的酯基属于酚酯，1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时，酯基水解消耗1 mol NaOH，水解生成的酚羟基又消耗1 mol NaOH，故最多消耗2 mol NaOH，，B正确； C．九里香酮含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，C正确； D．九里香酮含有酯基，能发生水解反应；具有碳碳双键，能发生氧化反应（九里香酮可燃，燃烧也算氧化反应）；碳碳双键和羰基均可发生加成反应；D正确； 故选A。 7．元素X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W在同一周期，T的价层电子排布式为，基态原子未成对电子数大小关系为。下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．元素的电负性大小： C．和均为非极性分子 D．含氧酸的酸性： 【答案】D 【分析】根据T的价层电子排布式以及构造原理，推出n=3，即T为Cl，只有Y、Z、W在同一周期，则这三种元素位于第二周期，根据未成对电子数大小关系，Y和W未成对电子数相等，则Y为C，W为O，根据原子序数增大，推出Z为N，X为H，据此分析； 【详解】A．NO中N的价层电子对数=3+=3，空间构型为平面正三角形，故A说法正确； B．同周期从左向右电负性逐渐增大(稀有气体除外)，三种元素电负性大小顺序是O＞N＞C，故B说法正确； C．YX4、YW2分子式分别为CH4、CO2，空间构型分别为正四面体、直线型，正负电荷中心重合，因此均为非极性分子，故C说法正确； D．C、N含氧酸种类较多，题中没有指明最高价含氧酸，本题不能通过非金属性强弱判断酸性强弱，故D说法错误； 故选D。 8．【改编】下列化学事实和相应离子方程式均正确的是 A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．向溶液中滴加NaOH溶液，溶液橙色加深： C．向浓苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊： D．向溶液中滴加稀硫酸，生成气体： 【答案】A 【详解】A．SO2具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，给出的离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子均守恒，化学事实正确，A正确； B．为橙色，为黄色，加入NaOH溶液会消耗，平衡正向移动，溶液橙色变浅、黄色加深，描述的化学事实错误，B错误； C．酸性强弱顺序为，因此苯酚钠与反应只能生成苯酚和，不能生成，正确离子方程式为，C错误； D．和稀硫酸反应时不参与反应，正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，D错误； 故选A。 9．一种全固态锂电池示意图如图。充电时，从电极I中脱出，伴随着转化为留在正极材料中，转变为。下列说法正确的是 A．充电时，电极II为阳极 B．电池工作时，固态电解质能传导电子 C．充电时，电极I的反应为： D．用该电池电解饱和食盐水，每生成，电极II质量减少7 g 【答案】C 【详解】A．充电时从电极I中脱出，伴随着转化为留在正极材料中，说明电极Ⅰ发生了氧化反应，O元素升价，故电极Ⅰ为阳极，A错误； B．电池工作时，固态电解质只能通过离子，不可传导电子，B错误； C．充电时阳极转变为，同时生成氧气留在正极材料中，选项中方程式书写正确，C正确； D．放电时，电极Ⅱ中发生，当生成2 g氢气时，电路中通过2 mol电子，则电极Ⅱ减少了2 mol锂单质的质量，为14 g，D错误； 故选C。 10．下列选项所示的物质转化可以实现的是 A． B．HC≡CH CH2=CHCN C． D． 【答案】B 【详解】A．第一步为甲苯与在催化下反应，但是苯环卤代催化剂，只能将氯原子取代在苯环上，而如果在苯环的侧链烃基上进行氯取代需要的条件为光照；第一步转化就无法实现，第二步苯环侧链烃基上的氯代物可以在NaOH水溶液加热水解生成苯甲醇，虽然第二步可以实现转化，但第一步转化无法实现，A错误； B．乙炔与HCN在催化剂、加热条件下发生加成反应，三键打开一个键生成丙烯腈；在丙烯腈中含碳碳双键，在催化剂作用下可以发生加聚反应生成聚丙烯腈（），两步转化均可实现，B正确； C．溶液加少量NaOH时，NaOH不足可能生成沉淀量少，且乙醛与反应需碱性环境即NaOH要过量，少量NaOH导致碱性不足，无法与乙醛反应生成，不能观察到砖红色沉淀，第一步和第二步都不符合转化要求，C错误； D．第一步为卤代烃发生消去反应生成烃，反应的条件为NaOH的醇溶液加热，不是与浓硫酸加热，第一步转化无法实现；第二步为丙烯与发生加成，可以得到产物：1，2-二溴丙烷，虽然第二步可以实现转化，但第一步转化无法实现，D错误； 故选B。 11．用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A．该反应低温下可自发进行 B．平衡常数： C．反应速率： D．c点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数变大 【答案】D 【详解】A．由图可知，之后随着温度的升高，减小，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，该反应为放热反应，则正反应，由化学方程式可知，根据，可知该反应低温自发进行，A正确； B．平衡常数只和温度有关，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以，B正确； C．根据图像可知a、c两点各组分的浓度分别相同，但c点的温度高于a点，所以c点的反应速率高于a点，，C正确； D．设起始时在容积恒定的密闭容器中充入a molCO2，a molH2，反应过程中转化了x molCO2，则任意时刻的三段式如下： 由三段式可知，无论起始时CO2和H2物质的量为多少，只要起始时，则起始时的体积分数为50%，任意时刻的体积分数也为=50%，故c点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数不变，仍旧为50%，D错误； 故选D。 12．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向卤代烃中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 D 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾，溶液紫红色褪去 产生的气体中含有乙炔 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．苯酚与浓溴水反应需过量溴水才能生成沉淀，少量溴水可能未达反应条件，结论归因于苯酚浓度小不正确，A错误； B．卤代烃水解后需中和碱性环境，操作中加过量稀硝酸可排除OH-干扰，生成AgBr沉淀证明含溴元素，B正确； C．未中和水解液中的硫酸，直接加Cu(OH)2无法在酸性条件下反应，无法证明淀粉未水解，C错误； D．电石产生的气体可能含H2S等还原性杂质，干扰高锰酸钾褪色，无法确定是乙炔，D错误； 故选B。 13．【新情境】配合物[]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A．中心原子的配位数是4 B．晶胞中配合物分子的分数坐标为 C．该晶体具有与晶体相似的晶体结构 D．该晶体属于分子晶体 【答案】C 【详解】A．从配合物的分子结构可看出，中心原子为，配体为，中心原子周围与4个原子形成配位键，配位数是4，A项正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中配合物分子位于晶胞的8个顶点和上下底面的面心上，故晶胞中配合物分子的分数坐标为，B项正确； C．晶胞中二氧化碳分子处于晶胞8个顶点和6个面心，利用均摊法计算，每个晶胞中含分子数为个，而该晶胞含个配合物分子，二者晶胞中所含分子数量不同，晶体结构不相似，C项错误； D．该配合物为分子结构，在晶胞中微粒为分子，故该晶体属于分子晶体，D项正确； 故选C。 14．常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点b溶液中： C．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c D．点c溶液中： 【答案】D 【分析】NaOH溶液与HCl、CH3COOH混合溶液反应时，先与盐酸（强酸）反应，再与醋酸（弱酸）反应；由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH；据此作答。 【详解】A．依据分析，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100 mol/L，c(H+)=10-3.38 mol/L≈ c(CH3COO-)，则，A正确； B．依据分析，b点溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa，浓度比为2:1:1；依据图像，此时溶液呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，即，B正确； C．酸、碱电离抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离；a点醋酸未反应抑制水的电离；b点CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，抑制水的电离；c点溶质成分为NaCl、CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离；d点NaOH过量抑制水的电离；则水的电离程度最大的是点c，C正确； D．c点溶质成分为NaCl、CH3COONa，根据物料守恒有：，整理得：；D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。 ①取10.0 g丙烯酸和6.0 g甲醇置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。 ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。 ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4处理后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。 可能用到的信息如表所示。 沸点 溶解性 毒性 丙烯酸 141 ℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 有毒 甲醇 65 ℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丙烯酸甲酯 80.5 ℃ 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 (1)仪器c的名称是______。丙烯酸的结构简式为______。 (2)混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是______。 (3)步骤③中无水Na2SO4的作用是______。 (4)关于产品的蒸馏操作(加热和夹持装置未画出)，图中有2处错误，请分别写出：______；______。 (5)为检验产率，设计如下实验： ①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL，加热使之完全水解。 ②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。本次酯化反应丙烯酸的转化率为______。 【答案】(1)分液漏斗 CH2=CHCOOH (2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇，降低酯的溶解度 (3)干燥 (4)温度计水银球应位于支管口处 接液管与锥形瓶接口不应密封 (5)54.0% 【分析】制取丙烯酸甲酯时，将一定质量的丙烯酸、甲醇混合置于三颈烧瓶中，水浴加热，将蒸汽进行冷凝回流。充分反应后冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性，去除丙烯酸、甲醇等杂质；分液后得上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。 【详解】（1）仪器c带有活塞，名称是分液漏斗。丙烯酸分子中含有3个碳原子、1个碳碳双键和1个羧基，结构简式为CH2=CHCOOH。 （2）制得的丙烯酸甲酯中混有丙烯酸和甲醇，需去除杂质，则混合液用5% Na2CO3溶液洗涤，目的是：除去混合液中的丙烯酸和甲醇，降低酯的溶解度。 （3）除去丙烯酸、甲醇等杂质后分液，此时得到的丙烯酸甲酯中混有少量水，则步骤③中无水Na2SO4的作用是：干燥。 （4）产品的蒸馏时，需要控制蒸汽的温度，另外，蒸汽冷凝后流入锥形瓶时，需要排出锥形瓶内的空气，所以操作图中有2处错误，分别为：温度计水银球应位于支管口处；接液管与锥形瓶接口不应密封。 （5）反应时加入的丙烯酸的物质的量为=mol。将油状物质提纯后平均分成5份，取出的1份，含丙烯酸甲酯的物质的量为2.5 mol/L×0.01000 L-0.5 mol/L×0.02000 L=0.015 mol，则生成的丙烯酸甲酯总物质的量为，故丙烯酸的转化率为。 16．（14分）稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、铈(Ce)是一种典型的稀土元素，二氧化铈()可用于汽车尾气的催化脱硝。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(写一条即可)。 (2)滤渣1的主要成分除难溶性钙盐和外还有___________(填化学式)。 (3)“沉铈”过程中有放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式为___________。 (4)焙烧获得产品时发生反应的化学方程式为___________。 (5)加氨水调pH的目的是___________；若此时溶液中，则溶液的pH=___________(已知：该温度下)。 (6)晶胞结构如图所示，在该晶体中，与等距且紧邻的有___________个；若晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为___________。 【答案】(1)将独居石粉碎、适当升温、适当增大H2SO4浓度等 (2)SiO2 (3)2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O (4)2Ce2(CO3)3+O24CeO2+6CO2 (5)将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去 5 (6) 8 【分析】向独居石中加入硫酸，硫酸将磷酸铈转化为硫酸铈和磷酸，将氟化钙转化为硫酸钙和氟化氢气体，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，二氧化硅不参与反应，加水水浸后，再加入硫酸铁溶液，将溶液中的磷酸转化为磷酸铁沉淀，过滤得到主要含有CaSO4、FePO4和SiO2的滤渣1和滤液，向滤液中加入氨水调节溶液pH，将溶液中的Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，过滤得到主要含有Fe(OH)3、Al(OH)3的滤渣2和滤液，再向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的铈离子转化为碳酸铈沉淀，过滤得到碳酸铈，最后经焙烧后得到CeO2。 【详解】（1）增大接触面积、升温、增加反应物的浓度均可以加快反应速率，提高“酸浸”的速率，因此可以采取的措施有将独居石粉碎、适当升温、适当增大H2SO4浓度等； （2）根据分析，滤渣1的主要成分有CaSO4、FePO4和SiO2，因此除难溶性钙盐和FePO4外还有SiO2； （3）向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的铈离子转化为碳酸铈沉淀，同时有CO2放出，反应的离子方程式为2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O； （4）焙烧Ce2(CO3)3获得CeO2，铈元素被氧化，需要氧气参与反应，则发生反应的化学方程式为2Ce2(CO3)3+O24CeO2+6CO2； （5）根据分析，加氨水调pH的目的是将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去；Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH-)=1.0×10-33，c(OH-)===10-9mol/L，c(H+)=10-5mol/L，pH=5； （6）在CeO2晶胞中，黑球数目为8×+6×=4，灰球数目为8，可知灰球为O2-，黑球为Ce4+，则由图可知，在CeO2晶体中，与Ce4+等距且紧邻的O2-有8个；若晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则CeO2晶体的密度ρ==。 17．（15分）固体硫化物电池在回收过程中会产生大量气体，以下是两种工业处理的方式。 ．直接分解法。反应i： 一定温度下，将通入体积为2L的恒容密闭容器中，部分物质的物质的量(n)随时间变化关系如图所示。 (1)该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下可自发进行。 (2)下列说法正确的是___________。 A．在3min时，反应达到化学平衡状态 B．平衡时，通入Ar，不变 C．升高温度，可提高的平衡转化率 D．平衡时，再加入一定量，平衡正向移动，的平衡转化率增大 (3)反应前10min的平均速率___________(保留2位有效数字，下同)，平衡时，的体积分数=________。 ．克劳斯法。反应ii：   向1L恒容容器中通入0.01mol混合气体，容器中发生反应i和反应ii．的转化率(a)与温度关系曲线如下图所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂的转化率。 (4)已知的燃烧热为，的，结合反应i的，计算反应ii的___________。 (5)①代表平衡转化率的曲线是___________(填“”、“”或“”)。 ②P点，此时___________，计算反应i的平衡常数K___________(写出计算过程)。 【答案】(1)高温 (2)BC (3) 55%或0.55 (4) (5) ② 【详解】（1）△H>0，正反应气体物质的量增多△S>0，根据△H-T△S<0反应能自发进行，则该反应在高温下可自发进行； （2）A.据图示，在3min后气体物质的量继续改变，所以3min时反应没有达到化学平衡状态，故A错误； B.平衡时，通入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，不变，故B正确； C.正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，故C正确； D.平衡时，再加入一定量，平衡会向正反应方向移动，但H2S的平衡转化率降低，故D错误； 选BC。 （3）根据图示，反应前10min生成0.75mol氢气，则同时生成0.375molS2， 。平衡时，的体积分数=； （4）① 氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，的燃烧热为，的，则②， 根据盖斯定律，①+②得 ； （5）①相同条件下，平衡转化率最大，则代表平衡转化率的曲线是。 ②P点H2S的平衡转化率为50%，则反应消耗n(H2S)=，此时 ，，则反应消耗n(H2S)= ，生成n(S2)= ； 反应消耗n(H2S)= ，生成n(S2)= ，计算反应的平衡常数K= 。 18．（15分）有机化合物A是一种重要化工原料，用其可制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： (1)A的名称为____________，B中官能团的名称是____________，E的分子式为____________。 (2)反应①~④中，属于取代反应的有_________(填反应编号)。 (3)F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式_____________。 (4)G在浓硫酸、加热的条件下也可转化为A，写出该反应的化学方程式___________。 (5)D→E的另一种产物是NaCl，生成1 mol E至少需要_______g NaOH。 (6)已知羟基(－OH)直接与苯环相连时形成的物质为酚，则G的同分异构体中，属于酚的物质有___种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_____________。 【答案】(1)苯乙烯 碳氯键 C8H16O3 (2)②④ (3)n (4)+H2O (5)120 (6) 9 、 【分析】A 是苯乙烯，A 和氯气发生反应D(加成反应)生成卤代烃 B，B 发生苯环上的取代反应(反应2)生成 C，C和氢气加成生成 D，D在碱性条件下发生水解反应(或取代反应)生成醇 E； 【详解】（1）根据A的结构简式可知，A 是苯乙烯；B中官能团的名称是碳氯键，根据结构简式可知，E的分子式为C8H16O3； （2）①是苯乙烯与氯气发生加成反应生成B，②是B与氯气发生苯环上的取代反应(反应2)生成 C，③是C在镍的催化下与氢气发生加成反应生成D，④是D在强碱的水溶液中发生水解反应（也属于取代反应）生成E；反应①~④中，属于取代反应的有②④； （3） F是高分子化合物，则为苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，故A→F的化学方程式为n； （4） G在浓硫酸、加热的条件下也可转化为A，为醇的消去反应，该反应的化学方程式为+H2O； （5）根据D的结构简式可知，D中含有三个碳氯键，D→E的另一种产物是NaCl，生成1 mol E至少需要消耗3molNaOH，即140g NaOH； （6） G为，其属于酚类的同分异构体，则应将羟基直接连在苯环上，第一种情况为苯环上连有-OH与-C2H5，它们的位置关系有邻间对三种，第二种情况为苯环连有三个取代基分别为-OH与两个-CH3，3个取代基中2个相同，则它们的位置关系有六种，故X的同分异构体中属于酚类一共有9种；其中符合核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的X的结构简式则应该构造对称的两个甲基，故结构为：或者。 / 学科网（北京）股份有限公司 $