2026年广东深圳市宝安区航城学校中考考前自测化学试卷

2025-2026学年航城学校中考化学模拟测试卷(3) 班级 姓名 得分 可能用到的相对原子质量：H-10-16P-31S-32K-39Ca-40Ba-137Na23 第一部分（选择题，共15分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每题1.5分，共15分。每小题列出的四个选项中，只有一项最 符合题意。 1.2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是( A.可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B.LED发光材料中的氮化镓(GN)属于金属材料 C.机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝大 D.氢燃料电池的产物是水，不污染环境 2如图所示为某矿泉水标签的部分内容，下列相关化学用语的说法正确的是() A.K只能表示钾这种物质 水质主要成分(mg/L) 编硅酸H,Si0)25.0-35.0 B.一个偏硅酸分子中含有一个氢分子、一个硅原子、三个氧原子 钾K*0.8-3.0 钠Na1.7-5.8 C.3Ca2表示3个钙离子 钙Ca23.1-7.9 碳Mg1.6-7.1 D.氯化镁的化学式为MgC2 溶解经总面体50.0-120.0 3.铕是一种稀士元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息。下列 说法正确的是() A.铕属于非金属元素 B.铕的原子质量为152.0 63 Bu 铕 C.铕原子的质子数是63 D.Eu2+的核外电子数是65 152.0 4.烤甘薯的香气主要来自烤制过程中产生的糠醛等芳香化合物。下列关于糠醛（化学式为CH,02) 的说法正确的是() A.碳、氢、氧三种元素的质量比为5：4：2 B.由11个原子构成 C.碳元素质量分数最大 D.不属于有机物 5.某研究团队研制的C-C复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯(C2H)的技术突破， 为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如下所示。下列有关说法正确的是( A.反应前后原子总数增加 83 ○碳原子 B.参加反应的两种物质的分子个数比为1：2 ●氧原子 C.反应生成的两种物质的质量比为7：24 。氯原子 D.反应前后各元素化合价不变 C-C复合催化剂 6.跨学科实践活动有助于培养学生综合素养。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是() 选项 跨学科实践活动 涉及的化学知识 A 给树苗施用NH4HPO4 NH4HPO4属于氮肥，可以改善叶片发黄 B 调查家用燃料的变迁 未来燃料要清洁、易调控、热值高 c 用橡皮泥制作氢原子的原子模型 氢原子的原子核都由质子和中子构成 D 改良土壤的酸碱性 农业上使用氢氧化钠改良酸性土壤 7.在锂电池、太阳能电池板或新型半导体材料的研发中，常常需要高纯度的特定晶体（如硝酸钾、氯 化钠等)。下列说法正确的是() A通过降温结晶可以除去NaCI饱和溶液中全部的KNO 1溶解度g B.t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量为110g 10 KNO, C.t℃时，将60g硝酸钾固体加入200g水中，充分搅拌后仍有15.8g硝酸钾 固体未溶解，则图中a的数值为22.1g D.t℃时时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至2℃，所得溶液的溶质质量分 温度心 数：NaCl>MaSO4 8.铜元素的部分物质转化关系图如图，“→”表示物质之间的转化关系。下列描述正确的是() A.反应②可通过CuO与CO在加热下反应实现，属于置换反应 Cu B.Cu在氧气或空气中加热可实现反应① ①T② C.反应③的现象为红色固体溶解，溶液液蓝 Cuo ③ D.X可以为Cu(OH)2 9.下列实验方案设计合理的是() CuSO- 选项 实验目的 实验方案 检验生石灰中有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞；观察是否变红 验证某可燃性混合气体中是否有 点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水 氧化碳 的烧杯，观察石灰水是否变浑浊 除去盐酸中的少量硫酸 加过量的BaCl2溶液，过滤 D 除去NaCl中的MnO2 加水溶解，过滤，蒸发结晶 10.废弃易拉罐回收对保护环境有着重要意义。小深将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并分别剪裁出质 量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀疏酸，用数字传感器 测得瓶内气体压强变化如下图。下列说法中不正确是，（》 A70s内可乐罐几乎不产生氢气，可能与表面的氧化物有关 B.两种罐子的主材金属活动性比铜弱 足量稀硫酸 个压强/kPa C左右两边锥形瓶中最终产生氢气的总质量不同 乐 D压强达到高点后均略有下降，说明反应均放热 可乐 时间/ 7090 190 二、非选择题（共4题，共35分） 11.(8分)【科普阅读】藏在生活里的“科学魔法”一同位素 化学世界里有群“长得像”却不一样重的“多胞胎”一同位素，它们属于同一种元素，质子数相同， 但中子数不同，比如氢元素有气(H-1)、氚(H-2)、氚(H-3)三种同位素，它们的质子数都 是1，相对原子质量却分别是1、2、3。 同位素是守护健康的“隐形卫士”，比如常见的幽 门螺杆菌测试，就离不开它的帮忙。碳元素的原子C或"℃标记的尿素 收集气体 中，大部分是C-12（其原子核由6个质子和6个中 CO(NH), 子构成，相对原子质量约为12)，其同位素C-13 则是检测幽门螺旋杆菌的“探测器”。测原理如图所示 分析结果 受检者空腹服下带有同位素标记的C-13尿素胶最，原型排 若无反应 NH心 出体外 铵根盛子 30分钟后将呼出气体吹入集气袋中检测。如果胃里 有幽门螺杆菌，其产生的尿素酶就能迅速将尿素【CO(NH2)2】在水溶液中与水反应转化为氨气(NH） 和带标记的CO2,氨气与胃里的H进一步结合，产生的C02则通过血液运输进入肺排出体外，被收 集后即可在仪器上检测。 在考古领城，同位素更是“时光侦探”，考古学家常用C-14同位素来测定文物年代，活着的动植 物会不断吸收碳元素，体内C-12和C-14的比例是固定的：一旦死亡，就不再吸收新的C-14, 而C-14会授慢衰变（衰变为N-14),每过5730年就减少一半。通过测量文物中两种碳同位素的 比例，就能算出它们的“年龄”，帮我们揭开古代文明的神秘面纱。 结合文中信息，回答以下问题： (1)幽门螺杆菌测试中使用的C-13,其质子数为6，则它的中子数是，C-13和C 14属于同种元素的原因是 (2)在幽门螺旋杆菌测试中，在尿素酶的催化作用下，尿素发生反应的化学方程式 为 。反应产生的 (填微粒名称)由1个C-13原子和2个0 -16原子构成，其相对分子质量为 (3)当生物死亡后，体内C-14会变少的原因是 (4)下列说进正确的是 a.气、氣、氚相对原子质量不同，实际原子质量也不同 b.由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是 c某文物样品中，C-14的剩余量为初始量的，则该样品距今约5730年 12.(9分)粤东地区人民具有端午节吃灰水粽的习俗。灰水粽是将糯米用“灰水“浸泡后，再用粽叶 包裹蒸煮而成。某兴趣小组对“灰水”和粽叶的成分开展如下实验探究： 任务一：探究“灰水”成分 【猜想与假设】根据“灰水”的俗名猜测其主要成分可能是熟石灰[Ca(OH)]或草木灰（主要含 K2C03)。 【查阅资料】碳酸钾(K2C03)可与酸反应产生C02。 【实验探究】(1)设计如下实验探究“灰水”的成分。 操作 现象 结论 I,取少量澄清的“灰水”于试管A 无白色沉淀 “灰水”中①】 (填“含”或“不含”) 中，加入适量Na2CO3溶液 Ca (OH)2 Ⅱ取少量澄清的“灰水”于试管B② “灰水”中含KC03 中，加入适量稀盐酸 【实验结论】“灰水”中含有K2CO3。 任务二：探究粽叶是否被CuSO4溶液浸泡 (2)不良商家制作灰水粽时，为了使粽叶颜色鲜艳，通常用CSO4溶液浸泡粽叶，资料显示，该 物质会使人体蛋白质失去生理活性，说明CSO4 (境“有毒”或“无毒”)。 (3)粽叶加水煮沸后得到粽叶浸出液，请你利用化学方法设计实验检验粽叶是否被CSO4溶液浸泡。 操作 现象 结论 ① ② 粽叶未被CuSO4溶液浸泡 【提出质疑】小迪查阅资料，发现当CSO4含量过低时，仅利用定性实验无法准确得出实验结论， 建议通过设计定量实验来验证该假设。 【实验验证】 查阅资料：①CuSO4可与Ba(OH)2发生化学反应：Ba(OH)+CuSO=BaSO4+Cu(OH)2. ②一定量溶液中溶解的物质越多，导电性越强，TDS值越大。 (4)小迪检验粽叶浸出液中是否含CuSO4时，向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，并用水质检测笔测 定溶液中TDS值的变化，测试结果如图。请分析图中TDS值下降的原因： 个TDS值/(mg/L) 【结论】粽叶被CuSO4溶液浸泡过。 Ba(O田溶液质量g 【拓展延伸】C$O4在农业上可用于配制农药波尔多液。但波尔多液不能用铁桶盛放，因为波尔多 液中的CuSO4会与铁桶反应。 (5)请写出相应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型· 是 【反思总结】化学品的不当使用可能会带来危害，合理使用化学品可造福人类。 13.(9分)春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发 了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。碳酸锂(L2CO3)是制备锂电池的重要原 料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： 14.(9分)《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种 炮制过程如图1。 芒硝 80M 溶解度/g (Na,SO.10H,O) 毛刷 60 Na280 40 芒硝溶解 溶液自瓦 NaCl 于西瓜汁 继壁渗出 20 西瓜片 国瓜精 装繷密封 置于阴凉、通风处一段时间 刷取西瓜霜 020406080温度/℃ 图1 图2 (1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是 (2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是 (3)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用 进行脱色。 (4)西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需 (填微量”或“常量”)元素。 (5)《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是疏酸钠的含量。测量方法为：取一定量样品处 理后，加入过量BaCL2溶液，经过滤、洗涤、干燥称量沉淀质量为466g,请计算硫酸钠的含量。 (BaCl2 +Na2SO4=BaS04L+2NaCl) 铜、铝 废旧 热处理、 碳渣 电池 破碎、风选 滤渣 →[酸漫→沉淀操作1 碳酸锂 操作Ⅱ 过氧化氨、硫酸 蒸发浓缩 ◆废液 饱和碳酸钠濬液 图1废旧辚酸铁锂电池湿法回收的流程 (1)“破碎”：为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是 (2)“酸浸”：“酸漫”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出， 选择性回收锂。综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的 pH范围是 (填字母)。 100 2.0 90 1.6 80 一最一以 12￥ -0-Fe 04 60 0 50 5 6 p赋 图2p日对繼和铁浸出率的影响 A.2.53.0 B.3.04.0 C.5.0～6.0 (3)“沉淀”：①“沉淀”后操作I、Ⅱ的名称为」 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的 废液，写出该反应的化学方程式 在实验室进行蒸发浓缩时需用到玻璃棒，其作用 是 (4)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是 (写 一点)。 (5)该工业流程酸浸中需用稀硫酸，若实验室用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为 9.8%的稀疏酸，则需要加水的质量为 g,配制过程中，下列操作最终可能会导致稀硫酸溶 质的质量分数偏大的是 ①用量简量取浓硫酸时仰视读数 ②佣量筒量取水时俯视读数 ③配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ④转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 参考答案 选择题 1-5 BCCCB 6-10 BCBDC 非选择题 11.科普阅读：同位素 ·(1)C-13质子数6，相对原子质量13，中子数 =13-6=7;属于同种元素是因为质子数相同。 ·(2)尿素 尿素酶 CO(NH2)2+H2O→2NH3+CO2;微粒 名称是二氧化碳分子；相对分子质量 =13+(16×2)=45。 ·(3)原因：C-14会自发衰变（变为N-14)且不 再吸收新的C-14。 ·(4)正确选项：a(原子质量不同)；b(阳离子 是NH4,但需看图示符号)；c(剩余1/4说明 经过了2个半衰期，约11460年)。通常选a。 12.灰水粽实验 ·(1)无白色沉淀，说明不含Ca(OH)2(因为 Ca(OH)2+NaCO3→CaCO3↓). ·(2)CuSO,使蛋白质变性，说明有毒。 ·(3)检验Cu2+:可加NaOH溶液，现象：无蓝 色沉淀生成（若未浸泡）。 ·(4)TDS下降原因：Ba(OH)2与CuS0a反应生 成BaSOa和Cu(OH)2沉淀，溶液中自由移动的 离子减少，导电性下降。 ·(5)Fe+CuSOa→FeSO,+Cu;反应类型：置 换反应。 13.锂电池回收（工业流程） ·(1)氮气氛围：防止内部有机物或碳在高温破碎 时燃烧/爆炸。 ·(2)抑制铁溶解：看图2曲线，选择铁溶解率 低、锂浸出率高的区间。通常选B (3.0-4.ao). ·(3)操作1、l:过滤；方程式：Li2S0a+ Na2C03→Li2C03↓+Na2SOa;玻璃棒作用： 搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。 (4)湿法优点：能耗低、污染小、金属回收率 高（任写一点）。 ·(5)配制溶液：需水质量=100g- (100g×9.8%÷98%)=90g;偏大的操作：① (仰视量筒读数，实际量取浓硫酸偏多)。 14.西瓜霜炮制 ·(1)交替放置目的：利用芒硝(Na2SOa)的吸湿 性，使西瓜脱水。 ·(2)阴凉处析出：温度降低，硫酸钠的溶解度 减小（看图2曲线），利于结晶。 ·(3)脱色：活性炭。 ·(4)锌元素：微量元素。 ·(5)计算：沉淀为BaS04(466g)。根据 Na2SO4~BaS04,计算得Na2S0a质量= (142/233)×466g=284g.