衔接点07 氧化还原反应规律（讲义）化学初升高衔接

衔接点07 氧化还原反应规律 初中视角 高中展望 掌握观察法和最小公倍数法配平反应方程式。 1. 掌握从化合价升降角度配平反应方程式； 2. 掌握氧化还原反应规律——价态律、强弱律、优先律、守恒律； 3. 掌握氧化性与还原性的强弱比较的方法。 考点对接 回顾初中 一、化学反应的表示方法 1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 2．化学方程式：用化学式来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。 化学方程式的书写原则：①以客观反应事实为依据；②要遵循质量守恒定律，“等号”两边各种元素的原子数目必须相等。 二、化学方程式的配平方法 1．观察法 ①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。 ②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。 例如： H2O + Fe Fe3O4 + H2 [以 Fe3O4为出发点] 4H2O +3Fe Fe3O4 +H2 [配平O和Fe] 4H2O + 3FeFe3O4 + 4H2 [配平反应，并添加反应条件] 2．最小公倍数法 首先找出其中出现次数较多且原子个数相差较大的原子作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，配平化学方程式。 如P+O2——P2O5中的O的最小公倍数为2×5=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式前的化学计量数。 如P2O5中含有5个O原子，P2O5的化学计量数为＝2；O2中有2个O原子，O2的化学计量数为=5；从而知P的化学计量数为4，最后得出配平的化学方程式为4P+5O2——2P2O5，并注明反应条件，把短线改成等号，即4P+5O22P2O5 3．奇数配偶法 首先选出反应式两边原子个数一奇一偶的元素作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始，将奇数配成偶数。 然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，配平化学方程式。 如在KClO3——KCl+O2中，配平时应从氧元素开始，将KClO3前配以“2”，然后，根据已有的化学计量数“2”，确定KCl的化学计量数也为“2”，O2的化学计量数为“3”，即可得出配平的化学方程式为2KClO3——2KCl+3O2，注明反应条件，把“——”改为“＝”，生成物O2右边注明“↑”号，即2KClO32KCl+3O2↑ 4．待定系数法 (1)先用反应式中含有多原子的化学式中的原子数，配平其他化学式中元素的原子数，如在C2H2+O2CO2+H2O反应中，配平C、H的原子数而得下式：C2H2+O22CO2+H2O； (2)根据已配平的元素原子数，可用暂定分数化学计量数来确定未配平的元素的原子数，如在上述反应中，把O2的化学计量数暂定为，即为C2H2+O22CO2+H2O； (3)将反应式中各化学式的化学计量数乘以暂定分数的分母，把“——”改为“＝”，即为2C2H2+5O24CO2+2H2O 衔接高中 知识点01 氧化还原反应规律 1．价态律 “高价氧化、低价还原、中间价态两头兼”即最高价时只有氧化性，最低价时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。 (1)元素的化合价处于最高(最低)价态时，具有氧化(还原)性，但不一定具有强氧化(还原)性，如Na＋(弱氧化性)、F－(弱还原性)。 (2)一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。 2．强弱律 方程式 性质比较 氧化性 氧化剂＞氧化产物 还原性 还原剂＞还原产物 比较规律 比什么性，找什么剂，产物之性小于剂 物质氧化性、还原性的其他判据 根据元素的活动性顺序判断 根据反应条件的 难易判断 反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性(或还原性)越强。如4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、16HCl(浓)＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,氧化性：KMnO4＞MnO2。 根据元素被氧化或被还原的程度判断 某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。 2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS，氧化性：Cl2＞S。 3．优先律 同时含有几种还原剂 按照还原性由强到弱的顺序依次与氧化剂反应 如在FeBr2溶液中(还原性Fe2＋＞Br－)通入Cl2时，Fe2＋先与Cl2反应。 同时含有几种氧化剂 按照氧化性由强到弱的顺序依次与还原剂反应 如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，Fe粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。 4．价态律 同种元素的不同价态间发生氧化还原反应，其价态只靠拢不交叉，即价态向中看齐(最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是 相邻价态之间不发生氧化还原反应，如S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应。不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 5．守恒律 原理 氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数。 步骤 找物质 氧化剂→还原产物 还原剂→氧化产物 定得失 确定1个粒子得失电子数(化合价变化值×变价原子个数) 列关系 N(氧化剂)×1个粒子得电子数＝N(还原剂)×1个粒子失电子数 易错警示 (1)物质得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 (2)物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目电子数目的多少无关。如Na－e－＝Na＋，Al－3e－＝Al3＋，Al失去电子的数目较多，但Al的还原性却比Na弱。 知识点02 氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式的配平原则及步骤 (以Cu和稀硝酸反应的化学方程式为例) ①标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 u＋HO3(稀)—— (NO3)2＋O＋H2O ②列得失： u＋HO3(稀)—— (NO3)2＋ O＋H2O ③求总数：列出反应前后元素化合价的升、降变化值，使化合价升高和降低的总数相等。 u＋HO3(稀)—— (NO3)2＋ O＋H2O ④配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑤查守恒：其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 2．缺项配平方法：(缺少某些反应物或生成物，一般为水、H＋或OH－) (1)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ (2)组合方式 反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H2O 酸性溶液 组合二 H2O H＋ 酸性溶液或酸碱性未知 组合三 OH－ H2O 碱性溶液 组合四 H2O OH－ 碱性溶液或酸碱性未知 易错警示 (1)一般氧化还原反应：从左配——左边氧化剂、还原剂着手配平。 (2)配自身氧化还原反应：逆向配——从右边氧化产物、还原产物配平。 (3)部分氧化还原反应：先据电子守恒配价态变化的氧化剂或还原剂，再加上表现酸性或碱性的没有变价的部分。 (3)缺项氧化还原反应：先据电子守恒配平，再由质量守恒确定所缺的物质，一般所缺的物质是酸、碱、水。 题型01 氧化还原反应规律 1．(2026·江西九江高一月考)已知：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。氧化性由强到弱顺序为( ) A．Cl2＞ Fe3+＞I2 B．Fe3+＞ Cl2＞ I2 C．I2＞ Fe3+＞Cl2 D．Cl2＞I2 ＞Fe3+ 【答案】A 【解析】根据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，反应①中氧化剂为Cl2，氧化产物为Fe3+，可得氧化性Cl2＞Fe3+；反应②中氧化剂为Fe3+，氧化产物为I2，可得氧化性Fe3+＞I2，最终顺序为Cl2＞Fe3+＞I2，A正确；故选A。 2．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( ) I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－ C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－ 【答案】D 【解析】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断：①SO2为还原剂，HI为还原产物，故SO2的还原性强于I－；②FeCl2为还原剂，FeCl3为还原产物，故Fe2＋的还原性强于Cl－；③HI为还原剂，FeCl2为还原产物，故I－的还原性强于Fe2＋；综上所述I－、Fe2＋、Cl－、SO2四种粒子的还原性强弱大小为SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，故答案选D项。 3．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列不能发生的反应是( ) A．Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2 B．Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2 C．2FeCl3＋2NaI＝2FeCl2＋2NaCl＋I2 D．3Br2＋2FeCl2＝2FeBr3＋2Cl2↑ 【答案】D 【解析】根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，据此分析解题。A项，Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，不符合题意；B项，Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2中Br2是氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Br2＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，不符合题意；C项，2FeCl3＋2NaI＝2FeCl2＋2NaCl＋I2中Fe3＋是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Fe3＋＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，不符合题意；D项，3Br2＋2FeCl2＝2FeBr3＋2Cl2↑中Br2为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性Br2＞Cl2，与题干信息不一致，反应不能发生，符合题意。 4．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 【答案】A 【解析】在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2＋＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。 5．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能发生：①Tl3＋＋2Ag==Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是(　　) A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋ 【答案】D 【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 【答案】A 【解析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。 7．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 【答案】C 【解析】A项，还原性SO2＞Fe2＋，符合题意；B项，还原性SO2＞I－，符合题意；C项，还原性H2O2＞SO2，与题意矛盾；D项，还原性H2O2＞Fe2＋，符合题意。 8．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是( ) A．氧化性：MnO4->Fe3+>Cl2 B．还原性：Cl->I->Fe2+ C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D．由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行 【答案】D 【解析】A项，由以上反应可推断出氧化性强弱，氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+，故A错误；B项，由以上反应可推断出还原性强弱，还原性： I->Fe2+ >Cl-，故B错误；C项，Fe2+既具有还原性，又具有氧化性，故C错误；D项，由以上反应可推断出氧化性强弱，氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+> I2，故可推测出：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行；故D正确；故选D。 题型02 氧化还原反应配平 1．若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3＝aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为( ) A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑ C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑ 【答案】C 【解析】由反应可知，锌元素的化合价升高，则氮元素的化合价降低。若M为NO2，由得失电子守恒可知，b＝＝8，A、B两选项错误；若M为NH4NO3，由得失电子守恒可知，b＝＝1，结合原子守恒可知，a＝4，c＝3，C项正确；若M为NO，由得失电子守恒可知，b＝＝，D项错误。 2．(2026·天津滨海新区高一期中)在的离子方程式中，化学计量数x和n的值分别是( ) A．6，4 B．8，8 C．4，4 D．10，1 【答案】C 【解析】分析题目离子方程式，M的化合价由+2价变为+3价，氧元素化合价由0价变为-2价，该反应属于氧化还原反应，根据氧化还原反应得失电子守恒规律、电荷守恒和元素守恒进行配平，离子方程式为 4M2++O2+4H+=4M3++2H2O，则n=4，x=4，y=2，故选C。 3．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－===Y＋S4O62-＋2H2O。下列说法中，不正确的是( ) A．S2O32-是还原剂 B．Y的化学式为Fe2O3 C．a＝4 D．每有1个O2参加反应，转移的电子数为4 【答案】B 【解析】通过离子方程式的电荷守恒，得a＝4，C项正确；根据原子守恒，推断出Y是Fe3O4，B项错误；标出反应前后元素的化合价，其中Fe和S的化合价均升高，故S2O32-是还原剂，A项正确；每有1个O2参加反应，转移的电子数为4，D项正确。 4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是( ) A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．该反应中只有1种元素的化合价发生变化 C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 D．生成N2的个数与转移电子个数之比为4：5 【答案】D 【解析】NaN3中N元素化合价从－价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，反应中若生成16个N2分子，则转移10个电子。A项，NaN3是还原剂，KNO3 是氧化剂，A正确；B项，该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B正确；C项，配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16，C正确；D项，反应中若生成16个N2分子，则转移10个电子，则生成N2的个数与转移电子个数之比为8：5，D错误；答案选D。 5．(2026·河北邯郸高一开学考试)亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：MnO4- +NO2- +H+→Mn2++ NO3-+H2O(未配平)，下列叙述错误的是( ) A．生成1个Mn2+，转移电子为5个 B．该反应中氮元素被氧化 C．配平后，水的化学计量数为6 D．反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5 【答案】C 【解析】反应中锰元素化合价由+7变为+2、氮元素化合价由+3变为+5，结合电子守恒，反应为：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O。A项，锰元素化合价由+7变为+2，生成1个Mn2+，转移电子为5个，A正确；B项，氮元素化合价由+3变为+5，被氧化，B正确；C项，配平后，水的化学计量数为3，不是6，C错误；D项，氧化剂MnO4-，还原剂为NO2-，个数之比为2：5，D正确；故选C。 6．(2026·浙江省嘉兴八校高一期中联考)做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-＋C2O42-＋H＋=CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化剂是C2O42- B．该反应右边方框内的产物是OH－ C．该反应电子转移总数是5e－ D．配平该反应式后，H＋的系数是16 【答案】D 【解析】A项，该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，故A错误；B项，根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误；C项，配平该反应可得：2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，转移电子总数是10e-，故C错误；D项，配平该反应可得：2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以氢离子系数是16，故D正确。 7．有一未完成的离子方程式： +XO3-+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法错误的是( ) A．“”中应填入5X- B．当有3个X2生成时，转移5个电子 C．X2既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物和还原产物的个数之比为1∶5 【答案】D 【解析】A项，根据原子守恒和电荷守恒可知，“”中应填入“5X-”，A正确；B项，在该反应中，XO3-中X的化合价由+5价降低到0价，X-中X的化合价由-1价升高到0价，则当有3个X2生成时，转移5个电子，B正确；C项，在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，C正确；D项，在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，其中有5份是还原剂产生，有1份是氧化剂产生，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1，D错误；故选D。 8．某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnO4-＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化产物是Mn2＋ B．1个MnO4-在反应中失去5个电子 C．横线上应是OH－ D．配平该离子方程式后，H＋的化学计量数是6 【答案】D 【解析】离子方程式左边有H＋，则右边不能出现OH－，横线上应是H2O，C项错误； 配系数⇒2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，A、B项错误，D项正确。 9．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：______KMnO4＋______FeSO4＋_____H2SO4===_____K2SO4＋_______MnSO4＋_____Fe2(SO4)3＋______H2O。下列说法正确的是( ) A．MnO4-是氧化剂，Fe3＋是还原产物 B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋ C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成 D．生成4个水分子时，转移10个电子 【答案】B 【解析】A项，Fe2＋被氧化生成Fe3＋，Fe3＋为氧化产物，错误；B项，Fe2＋在该反应中是还原剂，Mn2＋为还原产物，正确；C项，Fe3＋遇到SCN－生成的是Fe(SCN)3的水溶液，而不是沉淀，错误；D项，配平该反应的化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，故生成4个水时，转移5个电子，错误。 10．自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。 ______Al＋______NO3－＋______OH－→______AlO2－＋______N2↑＋_____H2O 【答案】10Al＋6NO3－＋4OH－＝10AlO2－＋3N2↑＋2H2O 【解析】反应中铝元素化合价由0升高为＋3,、氮元素化合价由＋5降低为0，根据得失电子守恒有5Al＋3NO3－＋OH－→5AlO2－＋N2↑＋H2O，由电荷守恒5Al＋3NO3－＋2OH－→5AlO2－＋N2↑＋H2O，再由质量守恒有5Al＋3NO3－＋2OH－→5AlO2－＋N2↑＋H2O，最后将化学计量数扩大2倍得：10Al＋6NO3－＋4OH－＝10AlO2－＋3N2↑＋2H2O。 1．根据下列反应的化学方程式，试判断有关物质的还原性强弱顺序( ) I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2 A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ 【答案】D 【解析】在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应I2+SO2+2H2O＝4H++SO42-+2I-可知还原性是SO2＞I－；根据反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知还原性是Fe2+＞Cl－；根据反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知还原性是，所以I－＞Fe2+，因此还原性强弱顺序是SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－，故选D。 2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 【答案】D 【解析】A项，Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；B项，MnO4-是氧化剂，Cl2是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；C项，Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；D项，MnO4-是氧化剂，PbO2是氧化产物，但不符合题目所给氧化性规律，事实上反应不能发生，符合题意；故选D。 3．(2026·浙江省金华高一月考)安全无止境。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法正确的是( ) A．上述反应中涉及的物质均是电解质 B．NaN3的电离方程式为NaN3＝Na＋＋3N－ C．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 D．还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15 【答案】D 【解析】A项，N2不是电解质，错误；B项，NaN3＝Na＋＋N3－，错误；C项，KNO3中N的化合价由＋5降低为0，被还原，KNO3为氧化剂，NaN3中N的化合价由－升高为0，被氧化，NaN3为还原剂，错误；D项，还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15，正确。 4．(2026·广东湛江高一期末)双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+5O2↑+2MnSO4+8H2O。下列说法不正确的是( ) A．KMnO4的氧化性强于O2 B．反应中双氧水是还原剂 C．离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O D．单线桥法： 【答案】D 【解析】反应中，H2O2中O元素化合价由-1价上升到0价，Mn元素化合价由+7价下降到+2价，KMnO4是氧化剂，O2是氧化产物，H2O2是还原剂，MnSO4是还原产物。A项，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则KMnO4的氧化性强于O2，故A正确；B项，H2O2是还原剂，B正确；C项，离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O ，C正确；D项，据分析，H2O2中O元素失电子，Mn得电子，电子从H2O2中的O元素转移到KMnO4中的Mn元素，共转移10个电子，单线桥法表示氧化还原反应时，不用注明电子的得失，即，故D错误；故选D。 5．在常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B ③2B－＋Z2＝B2＋2Z－ 根据上述反应，下列结论判断错误的是( ) A．溶液中可发生反应：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－ B．Z元素①、③反应中都被氧化 C．氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋ D．反应①中，X2＋是XO4－的还原产物 【答案】B 【解析】①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O中，XO4－是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性：XO4－＞Z2；②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－中，B2是氧化剂，A3＋是氧化产物，氧化性：B2＞A3＋；③2B－＋Z2＝B2＋2Z－中，Z2是氧化剂，B2是氧化产物，氧化性：Z2＞B2；A项，依据氧化性的传递性，氧化性Z2＞B2＞A3＋，所以溶液中Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－能发生，正确；B项，反应①中Z元素被氧化，反应③中Z被还原，错误；C项，由①知，氧化性XO4－＞Z2，由前面分析，氧化性Z2＞B2＞A3＋，所以氧化性：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，正确；D项，反应①中，XO4－是氧化剂，则X2＋是XO4－的还原产物，正确。 6．对于反应：O3+I-+H+→I2+O2+H2O(未配平)，下列说法正确的是( ) A．O2和H2O是还原产物 B．该反应能说明O2的氧化性大于I2 C．氧化产物和还原产物的质量之比为127∶9 D．配平后的化学方程式为2O3+2I-+4H+=I2+2O2+H2O 【答案】C 【解析】此反应中氧化剂是O3，还原剂是I-，氧化产物是I2，O2中元素化合价没发生变化，既不是氧化产物，也不是还原产物，还原产物是H2O。由题意可知氧化性：O3>I2，不能说明氧化性：O2>I2；配平后的方程式为O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O，则氧化产物I2与还原产物H2O的质量比为254∶18=127∶9；D中电荷不守恒，应为O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O。 7．已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43-+SO42-+NO↑+_______(未配平)，下列说法错误的是( ) A．配平后H2O的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D．氧化产物为AsO43-和SO42- 【答案】C 【解析】A项，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+，配平后H2O的化学计量数为4，故A正确；B项，配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+，生成了H+，反应后溶液呈酸性，故B正确；C项，配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+，氧化剂为NO3-，还原剂为3As2S3，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为28∶3，故C错误；D项，配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+，S元素和As化合价上升，氧化产物为AsO43-和SO42-，故D正确；故选C。 8．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为KClO3+P=P2O5+KCl(未配平)。下列有关该反应的叙述中，正确的是( ) A．氯酸钾被氧化 B．反应中每生成1个P2O5时，就转移5个电子 C．单质P被还原，发生还原反应 D．配平后反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl 【答案】D 【解析】A项，在该反应中，KClO3中氯元素由+5价降为-1价，得到电子被还原，故A错误；B项，P元素由0价上升到+5价，单质P被氧化，反应中每生成1个P2O5时，就转移10个电子，故B错误；C项，P元素由0价上升到+5价，单质P被氧化，发生氧化反应，故C错误；D项，在该反应中，KClO3中氯元素由+5价降为-1价，P元素由0价上升到+5价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，故D正确；故选D。 9．检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3＋KI＋HCl→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是( ) A．KI是氧化剂 B．KIO3被氧化 C．该反应配平后化学计量数依次为1、5、6、3、6、3 D．每生成3个I2分子，转移6个电子 【答案】C 【解析】A项，KI是还原剂，错误；B项，KIO3被还原，错误；C项，反应中，KIO3中I元素的化合价从＋5价降低到0价，KI中I元素的化合价从－1价升高到0价，配平化学方程式为KIO3＋5KI＋6HCl＝3I2＋6KCl＋3H2O，正确；D项，KI为还原剂，KIO3为氧化剂，反应中每生成3个I2分子，转移5个电子，错误。 10．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。一种生成Na2FeO4的反应如下：Fe2O3＋Na2O2(O为－1价)→Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列说法不正确的是( ) A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Fe2O3在反应中失去电子 C．配平后反应为Fe2O3＋3Na2O2＝2Na2FeO4＋Na2O D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性 【答案】A 【解析】A项，在反应Fe2O3＋Na2O2(O元素为－1价)―→Na2FeO4＋Na2O中，Fe2O3中的Fe元素失电子被氧化，化合价由＋3价升高到＋6价，故Fe2O3是还原剂，Na2O2中的O元素得电子被还原，化合价由－1价降低到－2价，故Na2O2是氧化剂，错误；B项，由上分析，Fe2O3在反应中失去电子正确；C项，由得失电子守恒和原子守恒配平，反应为Fe2O3＋3Na2O2＝2Na2FeO4＋Na2O，正确；D项，Na2FeO4中Fe元素处于高价态，具有强氧化性，所以能用于河、湖水的杀菌消毒。 11．(2026·浙江义乌中学高一月考)回答下列问题： (1)在S2－、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ③NH3＋NO→HNO2＋H2O 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。 ①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ③2NaClO3＋4HCl(浓)＝2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O 若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的___________做氧化剂。 (4)第(3)问反应③中氧化产物是___________，还原产物是___________。 【答案】(1)①Fe3＋、Mg2＋、H＋ ②S2－、I－ ③Fe2＋、S (2)③ (3)①NaClO3 ②FeCl3 (4)①Cl2 ②ClO2 【解析】(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋离子表现最高化合价，在化学反应中只有氧化性；S2－、I－离子表现最低化合价，在化学反应中只有还原性；Fe2＋、S离子表现中间价态，在化学反应中既能表现氧化性，又能表现还原性；(2)根据元素的化合价变化规律，可知：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O为归中反应；②N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2为歧化反应，③NH3＋NO→HNO2＋H2O不符合价态规律，所以不能发生；(3)根据强制弱的规律可知：反应①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2中的氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2；反应②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3中的氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3；反应③2NaClO3＋4HCl(浓)＝2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中的氧化剂NaClO3，氧化产物为Cl2，所以氧化性：NaClO3＞Cl2；氧化性由强到弱的物质顺序是：NaClO3＞Cl2＞FeCl3；氧化性最强的物质是NaClO3。根据①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2中的氧化性物质的氧化性：FeCl3＞I2；反应②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3中的氧化性物质的氧化性：Cl2＞FeCl3可知，若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的FeCl3做氧化剂；(4)根据③2 NaClO3＋4HCl(浓)＝2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O反应可知，NaClO3为氧化剂，对应的产物为ClO2，所以还原产物是ClO2；HCl为还原剂，对应的产物为Cl2，所以氧化产物是Cl2。 13．(2026·北京延庆高一月考)次磷酸钠(NaH2PO2)具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。 I．利用黄磷(P)、NaOH和H2O2制备NaH2PO2，涉及三个阶段。 ①阶段一：P和NaOH反应生成NaH2PO2和PH3。 ②阶段二：PH3被H2O2氧化为H3PO2。 ③阶段三：H3PO2与过量的NaH2PO2反应，生成NaH2PO2。 (1)阶段一发生反应的化学方程式是_______。 (2)阶段二发生反应的化学方程式是_______。 (3)阶段三发生反应的化学方程式是_______，其中NaH2PO2属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 Ⅱ．利用NaH2PO2和 CuSO4 可除去酸性废水中的Cl-。 (4)配平下列化学方程式：_______。 ___________________________________ 【答案】(1)4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3 (2)PH3+2H2O2=H3PO2+2H2O (3)H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O 正盐 (4)2Cu2++H2PO2-+2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+2H+ 【解析】(1)P和NaOH反应生成NaH2PO2和PH3，部分磷化合价由0变为+1、部分由0变为-3，结合电子守恒，反应为：4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3； (2)PH3被H2O2氧化为H3PO2，反应中磷化合价由-3变为+1、过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，结合电子守恒，反应为：PH3+2H2O2=H3PO2+2H2O； (3)H3PO2与过量的NaOH反应，生成NaH2PO2，反应为：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O ，因为NaOH足量，说明NaH2PO2中的H不能被中和，所以NaH2PO2属于正盐； (4)反应中铜化合价由+2变为+1、磷化合价由+1变为+3，结合电子守恒、质量守恒，反应为：2Cu2++H2PO2-+2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+2H+。 14．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++xOH-=2FeO42-+3Cl-+yH2O。 (1)上述反应中的 ， 。 (2)上述反应中氧化剂为 ；还原产物是 。 (3)氧化剂与还原剂的个数比是 。 (4)由上述反应可知，氧化性强弱：FeO42- (填“>”或“<”) ClO-。 (5)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： 。 3ClO-+2Fe3++xOH-=2FeO42-+3Cl-+yH2O 【答案】(1) 10 5 (2) ClO- Cl- (3)3：2 (4)＞ (5) 【解析】(1)根据电荷守恒可知3×(-1)+2×(+3)-x=2×(-2)+3×(-1)，解得x =10，根据氢原子守恒可知，y ==5； (2)反应中ClO-中+1价的氯化合价降为氯离子中-1价，发生还原反应得到还原产物Cl-，所以ClO-为氧化剂，Cl-为还原产物； (3)该反应中，ClO-做氧化剂，Fe3+是还原剂，它们个数之比为3：2； (4)该反应中，ClO-做氧化剂，Cl-是还原产物，Fe3+被氧化为FeO42-，则Fe3+是还原剂，FeO42-是氧化产物，在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性ClO-＞FeO42-； (5)上述反应中，氯元素的化合价从+1价降低到-1价，则ClO-得到3×2=6个电子，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，则Fe3+失去2×3=6个电子，用单线桥法表示该反应中电子的转移情况为。 2 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 衔接点07 氧化还原反应规律 初中视角 高中展望 掌握观察法和最小公倍数法配平反应方程式。 1. 掌握从化合价升降角度配平反应方程式； 2. 掌握氧化还原反应规律——价态律、强弱律、优先律、守恒律； 3. 掌握氧化性与还原性的强弱比较的方法。 考点对接 回顾初中 一、化学反应的表示方法 1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的_______总和，等于反应后生成的各物质的_______总和。这个规律叫做质量守恒定律。 2．化学方程式：用化学式来表示物质______________的式子，叫做化学方程式。 化学方程式的书写原则：①以客观_________事实为依据；②要遵循质量守恒定律，“等号”两边各种元素的原子数目必须_______。 二、化学方程式的配平方法 1．观察法 ①从化学式______________的一种_______推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学_______。 ②根据求得的______________再找出其它化学式的化学计量数。 例如： H2O + Fe Fe3O4 + H2 [以 Fe3O4为出发点] 4H2O +3Fe Fe3O4 +H2 [配平O和Fe] 4H2O + 3FeFe3O4 + 4H2 [配平反应，并添加反应条件] 2．最小公倍数法 首先找出其中出现______________且原子个数相差较大的原子作为配平_______，求出它们的______________，再由最小公倍数确定相关化学式的化学_______，配平化学方程式。 如P+O2——P2O5中的O的最小公倍数为2×5=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式前的化学计量数。 如P2O5中含有5个O原子，P2O5的化学计量数为＝2；O2中有2个O原子，O2的化学计量数为=5；从而知P的化学计量数为4，最后得出配平的化学方程式为4P+5O2——2P2O5，并注明反应条件，把短线改成等号，即4P+5O22P2O5 3．奇数配偶法 首先选出反应式两边原子个数______________作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，从出现_______的那种元素开始，将奇数配成偶数。 然后，以该化学式和所配化学_______为依据，找出其他化学式的化学计量数，_______化学方程式。 如在KClO3——KCl+O2中，配平时应从氧元素开始，将KClO3前配以“2”，然后，根据已有的化学计量数“2”，确定KCl的化学计量数也为“2”，O2的化学计量数为“3”，即可得出配平的化学方程式为2KClO3——2KCl+3O2，注明反应条件，把“——”改为“＝”，生成物O2右边注明“↑”号，即2KClO32KCl+3O2↑ 4．待定系数法 (1)先用反应式中含有_______的化学式中的原子数，配平其他化学式中元素的_______，如在C2H2+O2CO2+H2O反应中，配平C、H的原子数而得下式：C2H2+O22CO2+H2O； (2)根据已配平的元素原子数，可用暂定分数化学计量数来确定未配平的元素的原子数，如在上述反应中，把O2的化学计量数暂定为，即为C2H2+O22CO2+H2O； (3)将反应式中各化学式的化学计量数乘以暂定分数的分母，把“——”改为“＝”，即为2C2H2+5O24CO2+2H2O 衔接高中 知识点01 氧化还原反应规律 1．价态律 “高价氧化、低价还原、中间价态两头兼”即最高价时只有_______性，最低价时只有_______性，中间价态时既有_______性又有_______性。 (1)元素的化合价处于最高(最低)价态时，具有氧化(还原)性，但不一定具有强氧化(还原)性，如Na＋(弱氧化性)、F－(弱还原性)。 (2)一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。 2．强弱律 方程式 性质比较 氧化性 氧化剂______氧化产物 还原性 还原剂_____还原产物 比较规律 比什么性，找什么剂，产物之性小于剂 物质氧化性、还原性的其他判据 根据元素的活动性顺序判断 根据反应条件的 难易判断 反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性(或还原性)越强。如4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、16HCl(浓)＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,氧化性：KMnO4______MnO2。 根据元素被氧化或被还原的程度判断 某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。 2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS，氧化性：Cl2______S。 3．优先律 同时含有几种还原剂 按照还原性由强到弱的顺序依次与氧化剂反应 如在FeBr2溶液中(还原性Fe2＋＞Br－)通入Cl2时，______先与Cl2反应。 同时含有几种氧化剂 按照氧化性由强到弱的顺序依次与还原剂反应 如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，Fe粉先与______反应，然后依次为______、______。 4．价态律 同种元素的不同价态间发生氧化还原反应，其价态只靠拢不____________，即价态向中看齐(最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是 相邻价态之间不发生氧化还原反应，如S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应。不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 5．守恒律 原理 氧化还原反应中，氧化剂得到的____________总数等于还原剂____________的电子总数，表现为元素化合价升高的总数____________元素化合价降低的总数。 步骤 找物质 氧化剂→还原产物 还原剂→氧化产物 定得失 确定1个粒子得失电子数(化合价变化值×变价原子个数) 列关系 N(氧化剂)×1个粒子得电子数＝N(还原剂)×1个粒子失电子数 易错警示 (1)物质得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 (2)物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目电子数目的多少无关。如Na－e－＝Na＋，Al－3e－＝Al3＋，Al失去电子的数目较多，但Al的还原性却比Na弱。 知识点02 氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式的配平原则及步骤 (以Cu和稀硝酸反应的化学方程式为例) ①标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 u＋HO3(稀)—— (NO3)2＋O＋H2O ②列得失： u＋HO3(稀)—— (NO3)2＋ O＋H2O ③求总数：列出反应前后元素化合价的升、降变化值，使化合价升高和降低的总数相等。 u＋HO3(稀)—— (NO3)2＋ O＋H2O ④配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑤查守恒：其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 2．缺项配平方法：(缺少某些反应物或生成物，一般为水、H＋或OH－) (1)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ (2)组合方式 反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H2O 酸性溶液 组合二 H2O H＋ 酸性溶液或酸碱性未知 组合三 OH－ H2O 碱性溶液 组合四 H2O OH－ 碱性溶液或酸碱性未知 易错警示 (1)一般氧化还原反应：从左配——左边氧化剂、还原剂着手配平。 (2)配自身氧化还原反应：逆向配——从右边氧化产物、还原产物配平。 (3)部分氧化还原反应：先据电子守恒配价态变化的氧化剂或还原剂，再加上表现酸性或碱性的没有变价的部分。 (3)缺项氧化还原反应：先据电子守恒配平，再由质量守恒确定所缺的物质，一般所缺的物质是酸、碱、水。 题型01 氧化还原反应规律 1．(2026·江西九江高一月考)已知：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。氧化性由强到弱顺序为( ) A．Cl2＞ Fe3+＞I2 B．Fe3+＞ Cl2＞ I2 C．I2＞ Fe3+＞Cl2 D．Cl2＞I2 ＞Fe3+ 2．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( ) I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－ C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－ 3．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列不能发生的反应是( ) A．Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2 B．Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2 C．2FeCl3＋2NaI＝2FeCl2＋2NaCl＋I2 D．3Br2＋2FeCl2＝2FeBr3＋2Cl2↑ 4．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 5．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能发生：①Tl3＋＋2Ag==Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是(　　) A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋ 6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 7．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 8．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是( ) A．氧化性：MnO4->Fe3+>Cl2 B．还原性：Cl->I->Fe2+ C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D．由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行 题型02 氧化还原反应配平 1．若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3＝aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为( ) A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑ C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑ 2．(2026·天津滨海新区高一期中)在的离子方程式中，化学计量数x和n的值分别是( ) A．6，4 B．8，8 C．4，4 D．10，1 3．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－===Y＋S4O62-＋2H2O。下列说法中，不正确的是( ) A．S2O32-是还原剂 B．Y的化学式为Fe2O3 C．a＝4 D．每有1个O2参加反应，转移的电子数为4 4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是( ) A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．该反应中只有1种元素的化合价发生变化 C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 D．生成N2的个数与转移电子个数之比为4：5 5．(2026·河北邯郸高一开学考试)亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：MnO4- +NO2- +H+→Mn2++ NO3-+H2O(未配平)，下列叙述错误的是( ) A．生成1个Mn2+，转移电子为5个 B．该反应中氮元素被氧化 C．配平后，水的化学计量数为6 D．反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5 6．(2026·浙江省嘉兴八校高一期中联考)做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-＋C2O42-＋H＋=CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化剂是C2O42- B．该反应右边方框内的产物是OH－ C．该反应电子转移总数是5e－ D．配平该反应式后，H＋的系数是16 7．有一未完成的离子方程式： +XO3-+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法错误的是( ) A．“”中应填入5X- B．当有3个X2生成时，转移5个电子 C．X2既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物和还原产物的个数之比为1∶5 8．某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnO4-＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化产物是Mn2＋ B．1个MnO4-在反应中失去5个电子 C．横线上应是OH－ D．配平该离子方程式后，H＋的化学计量数是6 9．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：______KMnO4＋______FeSO4＋_____H2SO4===_____K2SO4＋_______MnSO4＋_____Fe2(SO4)3＋______H2O。下列说法正确的是( ) A．MnO4-是氧化剂，Fe3＋是还原产物 B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋ C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成 D．生成4个水分子时，转移10个电子 10．自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。 ______Al＋______NO3－＋______OH－→______AlO2－＋______N2↑＋_____H2O 1．根据下列反应的化学方程式，试判断有关物质的还原性强弱顺序( ) I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2 A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ 2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 3．(2026·浙江省金华高一月考)安全无止境。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法正确的是( ) A．上述反应中涉及的物质均是电解质 B．NaN3的电离方程式为NaN3＝Na＋＋3N－ C．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 D．还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15 4．(2026·广东湛江高一期末)双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+5O2↑+2MnSO4+8H2O。下列说法不正确的是( ) A．KMnO4的氧化性强于O2 B．反应中双氧水是还原剂 C．离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O D．单线桥法： 5．在常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B ③2B－＋Z2＝B2＋2Z－ 根据上述反应，下列结论判断错误的是( ) A．溶液中可发生反应：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－ B．Z元素①、③反应中都被氧化 C．氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋ D．反应①中，X2＋是XO4－的还原产物 6．对于反应：O3+I-+H+→I2+O2+H2O(未配平)，下列说法正确的是( ) A．O2和H2O是还原产物 B．该反应能说明O2的氧化性大于I2 C．氧化产物和还原产物的质量之比为127∶9 D．配平后的化学方程式为2O3+2I-+4H+=I2+2O2+H2O 7．已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43-+SO42-+NO↑+_______(未配平)，下列说法错误的是( ) A．配平后H2O的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D．氧化产物为AsO43-和SO42- 8．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为KClO3+P=P2O5+KCl(未配平)。下列有关该反应的叙述中，正确的是( ) A．氯酸钾被氧化 B．反应中每生成1个P2O5时，就转移5个电子 C．单质P被还原，发生还原反应 D．配平后反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl 9．检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3＋KI＋HCl→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是( ) A．KI是氧化剂 B．KIO3被氧化 C．该反应配平后化学计量数依次为1、5、6、3、6、3 D．每生成3个I2分子，转移6个电子 10．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。一种生成Na2FeO4的反应如下：Fe2O3＋Na2O2(O为－1价)→Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列说法不正确的是( ) A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Fe2O3在反应中失去电子 C．配平后反应为Fe2O3＋3Na2O2＝2Na2FeO4＋Na2O D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性 11．(2026·浙江义乌中学高一月考)回答下列问题： (1)在S2－、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ③NH3＋NO→HNO2＋H2O 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。 ①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ③2NaClO3＋4HCl(浓)＝2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O 若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的___________做氧化剂。 (4)第(3)问反应③中氧化产物是___________，还原产物是___________。 13．(2026·北京延庆高一月考)次磷酸钠(NaH2PO2)具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。 I．利用黄磷(P)、NaOH和H2O2制备NaH2PO2，涉及三个阶段。 ①阶段一：P和NaOH反应生成NaH2PO2和PH3。 ②阶段二：PH3被H2O2氧化为H3PO2。 ③阶段三：H3PO2与过量的NaH2PO2反应，生成NaH2PO2。 (1)阶段一发生反应的化学方程式是_______。 (2)阶段二发生反应的化学方程式是_______。 (3)阶段三发生反应的化学方程式是_______，其中NaH2PO2属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 Ⅱ．利用NaH2PO2和 CuSO4 可除去酸性废水中的Cl-。 (4)配平下列化学方程式：_______。 ___________________________________ 14．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++xOH-=2FeO42-+3Cl-+yH2O。 (1)上述反应中的 ， 。 (2)上述反应中氧化剂为 ；还原产物是 。 (3)氧化剂与还原剂的个数比是 。 (4)由上述反应可知，氧化性强弱：FeO42- (填“>”或“<”) ClO-。 (5)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： 。 3ClO-+2Fe3++xOH-=2FeO42-+3Cl-+yH2O 2 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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