2026年仿真大联考 化学试卷(八)(Word版)-【中考123】2026年中考化学仿真大联考（吉林专用）

**基本信息** 以传统文化（丝绸刺绣、鎏金工艺）、科技前沿（“T-碳”、抗积碳反应）及生活应用（果蔬洗涤盐）为情境，覆盖初中化学核心知识，注重科学思维与探究能力考查的模拟预测卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择|10题|化学变化判断、空气成分、纯净物、微观解释等|结合甲骨文“灾”字考灭火原理，体现文化与化学融合| |非选择|9题|溶解度曲线、金属活动性、气体制备、项目式探究等|以果蔬洗涤盐为载体设计实验探究，考查科学探究与实践能力| |计算|1题|化肥分类与方程式计算|联系工农业生产，强化化学与社会的联系|

2026年吉林省·仿真大联考 化学试卷（八） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题 1. 中国古代发明或工艺推动了人类进步。下列古代发明或工艺中没有涉及化学变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 玉石刻印 C. 粮食酿酒 D. 火药使用 2. 空气中体积分数约占五分之一的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氦气 3. 物质具有多样性，可以分为不同类别。下列物质属于纯净物的是 A. 盐酸 B. 不锈钢 C. 天然气 D. 氧化铜 4. 建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列现象用微观知识解释错误的是 A. 双氧水制氧气——化学变化中分子可分 B. 向气球内吹气气球变鼓——分子数目增多 C. 用水银温度计测量体温——温度升高，分子体积变大 D. 干冰和冰的化学性质存在差异——构成它们的分子不同 5. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体药品 B. 取用固体药品 C. 量取液体 D. 闻气体气味 6. “绿色化学” 是未来化学发展的主导方向，以下做法符合“绿色化学”理念的是（　　） A. 采用深度填埋的方式处理工业垃圾 B. 采用新技术加高化工厂烟囱，将废气直接排入到高空中 C. 禁止化工厂进行化工产品的生产 D. 采用新型的清洁能源代替污染性能源 7. 工业上可以将甲烷和二氧化碳两大温室气体转化为具有工业价值的合成气。用CH4和CO2制取合成气过程中会产生积碳，如下图是抗积碳示意图。下列有关说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子种类和数目不变 C. 反应前后元素的化合价均改变 D. Ni基双金属在该反应中可重复使用 8. 我国科学家将立方金刚石中的每个碳原子，用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成了用途更为广泛的“T﹣碳’，（如图所示）。下列关于“T﹣碳”的说法正确的（　　） A. 它与金刚石是同一种物质 B. 其中的碳原子静止不动 C. 它是一种新型的含碳化合物 D. 它在氧气中完全燃烧的产物是CO2 9. 话说汉字：甲骨文“”（灾）一房屋着火为灾。为防止房屋着火，下列做法解释错误的是 A. 电器使用完后及时关闭电源—防止温度达到元器件的着火点 B. 屋内出现火苗时不能开窗—防止火苗接触到更多的可燃物 C. 定时检查燃气线路—防止空气中混有气体可燃物 D. 清理火源附近易燃物品—清除可燃物 10. 下列基于实验证据进行的推理，正确的是 A. 实验室用滤纸过滤河水后，滤液仍浑浊，说明滤纸一定破损 B. 干冰升华前后都能使澄清石灰水变浑浊，说明物理变化中物质的化学性质不变 C. 向生石灰中加水时，放出大量的热，说明化学反应均放热 D. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为紫色，说明二氧化碳是一种酸 二、非选择题 11. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。高铁酸钠含有的金属元素有______种；其中铁元素的化合价为______；消毒后生成铁离子的符号为______。 12. 传统文化和珍贵文物中蕴含着丰富的化学知识 （1）丝绸刺绣：刺绣常用到蚕丝和棉线，鉴别蚕丝和棉线的化学方法是________________。 （2）肉燕烹饪：肉燕的配料有精肉，精肉中富含的营养物质是________。 （3）鎏金工艺：南宋鎏金香薰的外层镀了一层金，保存至今依然光彩夺目，是因为__________。 13. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯②中溶解的溶质是________(写化学式)； （2）将t1℃时50g硝酸钾饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水________g； （3）将图1中烧杯内的物质温度升高到t2℃，烧杯①内溶液中溶质的质量分数________烧杯②内溶液中溶质的质量分数(不考虑水的蒸发)。(填“大于”“小于”或“等于”) 14. 铝是近几十年来应用仅次于铁的金属。将一定量的光亮铝条投入硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。 （1）若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有________（填物质名称）。 （2）写出该过程中首先发生反应的化学方程式：____________________。 15. 化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。 （1）在日常生活中，家里燃气灶火焰呈现黄色或是橙色，锅底出现黑色物质，此时需要________（填“调大”或“调小”）进风口。 （2）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是________________。 16. 图1、图2分别是锂元素在元素周期表中的信息以及四种粒子的结构示意图。请根据图示回答下列问题： （1）锂原子的相对原子质量是______。 （2）图2中共有______种元素。 （3）图2中具有相对稳定结构的粒子是______（填字母序号）。 （4）图2中D粒子在化学反应中容易______（选填“得到”或“失去”）电子。 17. 从不同的角度研究物质的组成是化学中常用的研究思路。某兴趣小组采用“合”与“分”的思路研究水的组成。 （1）“合”——生成水。如图1所示，该实验可观察到的现象为____________。 （2）“分”——电解水。如图2所示，a、b两管中产生气体的体积比为________。 （3）水的合成和分解都可以证明水是由____________组成的。 【模型建构】研究物质组成的两个思路。 （4）结合“分”与“合”的思想，研究物质组成的依据是化学反应前后________种类不变。 18. 气体的制备和性质实验有关装置如图。 （1）若用B装置制取二氧化碳，锥形瓶内液体的液面应加到a处的原因是_____________；写出该反应的化学方程式：______________。 （2）F中石蕊溶液变红的原因是_______________。 19. 生活中经常使用果蔬洗涤盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组希望可以自制果蔬洗涤盐，于是展开了揭秘果蔬洗涤盐的项目式学习，同学们在超市买来一包果蔬洗涤盐。 【阅读标签】如图所示。 产品信息 【产品名称】果蔬洗涤盐 【配料】精制盐、食用级pH调节剂 【使用方法】倒出约10g至1L清水搅拌均匀，放入待清洗的果蔬，适时浸泡后翻动洗涤，再用清水冲洗即可。 【贮存条件】…… 任务一：认识果蔬洗涤盐 【查阅资料】 Ⅰ．果蔬洗涤盐中“食用级pH调节剂”有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 Ⅱ．有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解。 【进行实验】 （1）取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红，该果蔬洗涤盐水溶液呈________性。 【交流讨论】 （2）对表面残留有机磷成分杀虫剂的果蔬，应该用________（填“柠檬酸型”或“碳酸氢钠型”）果蔬洗涤盐浸泡清洗效果更佳。 （3）果蔬洗涤盐的使用方法中提到“加入清水中搅拌”，目的是____________。 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗涤盐的成分及含量 【查阅资料】 Ⅰ．碳酸氢钠型果蔬洗涤盐中pH调节剂的有效成分可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 Ⅱ．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 Ⅲ．碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅳ．浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 【作出猜想】 该果蔬洗涤盐的成分为： （4）猜想1：NaCl和；猜想2：NaCl和；猜想3：NaCl和________。 【进行实验】 （5）为验证并测定该果蔬洗涤盐的成分及含量，小组同学设计实验方案如下。 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有______ 实验2：为使现象明显，取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的溶液 产生白色沉淀 含有 实验3：称量10g果蔬洗涤盐，测量其中氯化钠、碳酸氢钠与碳酸钠的含量 【交流反思】 （6）小组同学认为实验2中结论不严谨，理由是______________。 【实验验证】 （7）为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的溶液 产生白色沉淀 含有 产生白色沉淀的反应化学方程式为______________________。 【实验结论】猜想3正确。 三、计算题 20. 尿素[]在工农业生产中应用广泛，可除去大气污染物中的NO，其反应的化学方程式为。 （1）尿素属于________（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （2）若要去除废气中6gNO，理论上需要10%的尿素溶液的质量是多少？ 2026年吉林省·仿真大联考 化学试卷（八） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题 【1题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A、陶瓷烧制过程中发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； B、玉石刻印，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故符合题意； C、粮食酿酒过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； D、火药使用过程中有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。 故选B。 【2题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。所以约占五分之一的是氧气。 故选B。 【3题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，含有氯化氢和水两种物质，属于混合物，不符合题意； B、不锈钢是铁的合金，属于混合物，不符合题意； C、天然气主要成分是甲烷，还含有其它一些物质，属于混合物，不符合题意； D、氧化铜只由一种物质CuO组成，属于纯净物，符合题意。 故选：D。 【4题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A、双氧水制氧气，说明在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故A不符合题意； B、向气球内吹气气球变鼓，是因为气体分子数目增多，气球胀大，故B不符合题意； C、用水银温度计测量体温，是因为汞原子之间的间隔随温度的改变而变化，故C符合题意； D、干冰是固体二氧化碳，冰是固态的水，二氧化碳和水分子构成不同，故化学性质存在差异，故D不符合题意。 故选C。 【5题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体药品操作要点：标签向手心，瓶口紧挨试管口，瓶塞要倒放，该操作瓶塞没有倒放，图示操作错误； B、取用颗粒状固体药品操作要点：试管横放，用镊子夹取固体颗粒放入试管口，然后慢慢竖起试管，使固体滑入试管底部。而不是竖起试管直接放入，这样会击破试管底部，图示操作错误； C、用量筒量取液体药品时，读数操作是视线要与液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误； D、闻气体气味的操作是把鼻孔接近容器口，用并拢的手指在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，图示操作正确。 故选C。 【6题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A、采用深度填埋的方式处理工业垃圾会导致土壤污染、水体污染，故错； B、加高化工厂烟囱不能减少污染物的排放量，故错； C、禁止化工厂生产化工产品是不可能的，因为有些产业与人的生活密切相关，因此不能杜绝，只能是让污染减小到最低程度，故错； D、采用新型的清洁能源代替污染性能源，对环境没有污染，符合绿色化学的要求，故正确。 故选：D。 【7题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，反应是。 【详解】A、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，错误； B、根据化学方程式可知，反应前后分子的种类和数目发生变化，错误； C、根据化学方程式可知，反应前后氧元素的化合价均为-2价，没有发生变化，错误； D、由于催化剂的质量和化学性质不变，Ni基双金属催化剂可重复使用，正确； 故选D。 【8题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A、“T-碳”与金刚石不是同一种物质，错误；B、“T-碳”中的碳原子是不断运动的，错误；C、“T-碳”是一种碳的单质，错误；D、“T-碳”是一种碳的单质，在氧气中完全燃烧的产物是CO2，正确。故选D。 【9题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A、电器使用完后及时关闭电源是为了防止电器长时间工作导致温度过高，进而可能达到元器件的着火点，引发火灾，说法正确，不符合题意； B、当屋内出现火苗时不能开窗，是为了防止空气流通，从而加剧火势，而不是防止火苗接触到更多的可燃物，说法错误，符合题意； C、定时检查燃气线路是为了防止燃气泄漏，当空气中混有足够浓度的可燃气体时，遇到明火或电火花就可能引发爆炸或火灾，说法正确，不符合题意； D、清理火源附近的易燃物品是为了消除或减少火灾发生的可能性，即清除可燃物，使火源无法引燃周围的物品，说法正确，不符合题意。 故选：B。 【10题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤后滤液浑浊的原因包括滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等，并非一定是滤纸破损，推理错误； B、干冰升华属于物理变化，仅物质状态改变，构成物质的分子种类不变，因此化学性质不变，均能使澄清石灰水变浑浊，推理正确； C、生石灰与水反应放热，但化学反应包含放热反应和吸热反应（如碳和二氧化碳高温下反应吸热），不能说明所有化学反应均放热，推理错误； D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液实际会变红，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变色，二氧化碳属于氧化物，不属于酸，推理错误。 二、非选择题 【11题答案】 【答案】 ①. 2##二 ②. +6 ③. Fe3+ 【解析】 【详解】高铁酸钠中含有Na、Fe、O三种元素，其中铁、钠均是“钅”汉字，其属于金属元素，故其含有2种金属元素；设其中铁元素化合价为x，其中Na、O元素化合价为+1、-2价，化合物整体化合价为0，故；一个铁离子带3单位正电荷，离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，故填Fe3+。 【12题答案】 【答案】（1）取样灼烧，闻气味 （2）蛋白质 （3）金的化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧会产生特征性的烧焦羽毛气味；棉线主要成分为纤维素，灼烧产生烧纸气味，二者气味差异明显，可通过该方法区分； 【小问2详解】 瘦肉类食材的主要营养成分为蛋白质； 【小问3详解】 金金属活动性极弱，常温下几乎不与氧气等物质反应，不易被腐蚀，因此鎏金层可长期保持光泽。 【13题答案】 【答案】（1）KNO3 （2）50 （3）等于 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中有部分固体未溶解，故烧杯②中溶解的溶质是：KNO3； 【小问2详解】 t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×20%=（50g+x）×10%，x=50g； 【小问3详解】 将图1中烧杯内的物质温度升高到t2℃，t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，且硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，t1℃时，烧杯①中固体全部溶解，且两烧杯中溶质质量、溶剂质量相等，则t2℃时，两烧杯中固体全部溶解，溶质质量分数相等，故填：等于。 【14题答案】 【答案】（1）铜和锌 （2） 【解析】 【分析】根据金属活动性：，铝先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，再与硝酸锌反应生成硝酸铝和锌。 【小问1详解】 若滤液中只含有一种溶质，说明硝酸铜和硝酸锌完全反应，只含有硝酸铝，则加入的铝条恰好完全反应或过量，故滤渣中一定含有铜和锌； 【小问2详解】 根据金属活动性，先与活动性弱的金属盐溶液反应，故该过程先发生的反应是铝与硝酸铜反应，化学反应方程式为。 【15题答案】 【答案】（1）调大 （2）碳素墨水中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼 【解析】 【小问1详解】 火焰呈黄橙色、锅底出现黑色（未充分燃烧生成的炭黑），说明燃气燃烧时氧气供给不足，调大进风口可以增加空气通入量，使燃气充分燃烧； 【小问2详解】 碳素墨水的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，很难与空气中的物质发生反应，因此用碳素墨水书写的内容可以长期保存不褪色。 【16题答案】 【答案】（1）6.941 （2）三##3 （3）B （4）得到 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂原子的相对原子质量是6.941； 【小问2详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故图2中共有三种元素； 【小问3详解】 图2中B粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构； 【小问4详解】 图2中D粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子。 【17题答案】 【答案】（1）干燥的小烧杯内壁有无色液滴生成 （2） （3）氢元素和氧元素 （4）元素 【解析】 【小问1详解】 氢气具有可燃性，燃烧时生成水、放出大量热，水蒸气遇冷的干燥烧杯内壁凝结为小液滴； 【小问2详解】 电解水遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，a管连电源负极产生氢气，b管连电源正极产生氧气，二者体积比为； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，氢气燃烧仅生成水，水分解仅生成氢气和氧气，两个反应都能证明水由氢、氧元素组成； 【小问4详解】 研究物质组成的核心是确定其元素构成，依据是质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变的规律，因此可通过化合、分解反应推断未知物质的元素组成。 【18题答案】 【答案】（1） ①. 形成液封，防止气体从长颈漏斗口逸出 ②. （2）与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红 【解析】 【小问1详解】 B装置使用长颈漏斗添加药品，若长颈漏斗下端未浸入液面下，生成的二氧化碳会从长颈漏斗逸出，因此液面需要加到a处浸没长颈漏斗下端，起到密封防漏气的作用。 实验室制取二氧化碳，是碳酸钙（大理石/石灰石主要成分）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问2详解】 二氧化碳本身不能使石蕊变色，通入石蕊溶液后，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此溶液变为红色。 【19题答案】 【答案】（1）碱 （2）碳酸氢钠型 （3）加快固体物质溶解 （4）、 （5） （6）浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也能产生白色沉淀，不能说明含有 （7） 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞试液遇碱性溶液变红，因此可判断溶液呈碱性； 【小问2详解】 有机磷杀虫剂残留物在碱性环境中易分解，碳酸氢钠型洗涤盐溶液呈碱性，去残留效果更好； 【小问3详解】 搅拌可以加快溶质在溶剂中的溶解速率，使洗涤盐充分溶解、混合均匀。 【小问4详解】 题干说明调节剂可能含碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，因此猜想3为同时混有两种调节剂，即； 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，因此可证明含碳酸氢钠； 【小问6详解】 根据资料，浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液加该浓度氯化钙也会生成沉淀，实验2用的饱和溶液中碳酸氢钠浓度足够产生该现象，因此无法仅凭沉淀判断一定有碳酸钠； 【小问7详解】 碳酸钠与氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平后即得对应化学方程式。 三、计算题 【20题答案】 【答案】（1）氮 （2）解：设理论上需要尿素的质量是x。 需要10%的尿素溶液的质量是 答：需要10%的尿素溶液的质量是40g。 【解析】 【小问1详解】 尿素[]中含有作物需要的氮元素，属于氮肥； 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $