上海市杨浦双语学校2025-2026学年九年级下学期5月模拟化学试卷

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16Na-23 探微识宏（13分) “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。 D ●质子 8 d 0中子 ●电子 ⊙ 图1 图2 1、图1是两个微观粒子的结构模型示意图， 同种元素。 A.属于 B.不属于 2、下列有关化学用语的表示正确的是 A.2个镁离子：2Mg2+ B.硫酸钾：KS C.8个硫原子：S D.氧原子的结构示意图： 3、通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质，根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NH$O4 的性质，其中合理的是 (不定项)。 A.其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B.其水溶液与氢氧化钠溶液不能发生化学反应 C.其水溶液不能与小苏打的水溶液反应D.其水溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 4、课外活动时，同学们做了如图1所示三组实验，发现电流表指针的偏转与金属活动性强弱有关且存在 一定规律。下列组合可以使图2中电流表指针向左偏转的是 选项 金属片a 金属片b A 铜片 铁片 B 铁片 锌片 Q 铜片 银片 稀HS0:稀HS0: 稀H.S0: 稀HS0。 D 铝片 锌片 图1 图2 5、小组同学建构了“多组分混合物含量测定”的思维模型： 分离戟移 两组份混合物 习性质茫异 测定含 反应转化 (1)将空气转变为液态空气，液氮先汽化。 ①推测氮气的沸点比氧气沸点一· A.高 B.低 第1页共7页 ②从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的。 A.分离转移 B.反应转化 (2)如图是利用Y型玻璃管进行实验（装置气密性良好，红磷着火点是240℃，白磷者火点是40℃）。 氣气体积分数g 氧气浓 18 度传感器 a 9 100mL水 3 ,时间/s 一热水 (80℃) 图1 图2 图3 ①已知可燃物足量，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是 ②若Y型玻璃管容积为200L,待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，量简中剩余水的体积约 mLo A.20 B.40 C.60 D.80 (3)小组同学利用氧气浓度传感器（图2)检测足量红磷燃烧过程中空气中氧气含量的变化，并绘制氧气 含量与反应时间的关系如图3所示©点时，观察到红磷熄灭，据此你对燃烧的新认识是 0 (4)饮水机长期使用，加热内胆会沉积水垢，其主要含碳酸钙和氢氧化镁。欲测定水垢中碳酸钙的含量， 称取10g水垢，写出测定其中碳酸钙含量的实验方案。 新型能源“氨”（13分) 氨是一种极具发展潜力的能源载体。 6、氨的合成 0 H,O L 空( N 一兴合→区分函可 LiOH 焦澳水旅 压缩 氢原子●氮原子 NH, H.0 图2 图3 图4 (1)如图2所示是工业制取氨气的过程，如图3所示是“合成塔”中发生反应的微观示意图，参加反应的 氮分子和氢分子个数比为。 (2)如图4是一种将氮气转化为氨气的过程。 ①步骤I属于反应。 A.化合 B.分解 C.置换 D.复分解 ②理论上反应过程中不断补充HO。 A.需要 B.不需要 通电 (3)工业上可通过电催化硝酸钠溶液制氨气，原理为NaNO+2H,O 催化剂NH6+202+NaOH,若要生产 34kgNH,理论上至少需要NaNO多少kg。（写出计算过程) 第2页共7页 (4)科学家最新研制了在常温、常压下用电解法制NH,电源的正极产生O2,负极产生NH。实际实验 时测得生成O和NH的质量比远大于理论值，可能的原因是 (写一个)。 7、氨的应用 (1)做燃料。NH燃烧生成氮气和水，化学方程式为 (2)作储氢载体。经“H->NH-H”的转化，实现H,的储存运输和释放。信息如下表： 密度(kg.m3) 沸点 爆炸极限 着火点 物质 储运状态 (液态) /℃(101kPa) (体积分数) /'C H2 70.8 -252.9 4%一74% 585 液氢 NH3 617 -33.5 15%~28% 651 液氨 ①关于NH可作储氢载体的原因分析，合理的是 (不定项)。 A.NH是无色气体，易溶于水 B.液氨汽化时，吸收大量的热 C.NH燥炸极限最小值大于H2,更安全D.NH比H更易液化，对设备要求低 ②储氢技术常以质量储氢密度严生氢)×100%]来衡量其优劣，氨气分解可释放氢气同时产生氮气，氨 m(储氢栽体) 气的理论质量储氢密度为 (列式即可)。 铝合金 H,0 (3)镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。 MgH ①用该材料进行储氢和释氢过程如图12，若储氢消耗agH,释氢 放出bgH,根据质量守恒定律，理论上ab。 图12 Mr(OH), A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 ②释氢开始时反应速率快，后逐渐减小。添加酸性物质可恢复释氢速率。分析反应速率逐渐减小的原因 探秘“铁胆墨水”（11分) 墨水是书写与绘画的重要载体，其制备、应用与处理过程中蕴含着丰富的化学原理。 【查阅资料】l、Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe+。2、无色疏氰化钾溶液遇Fe+,溶液呈血红色：遇Fe2+ 溶液不变色。3、鞣酸铁是一种黑色难溶物。 8、古人用炭黑制墨，字迹长久不褪色的原因是 9、中世纪欧洲发明铁胆墨水，“铁”是硫酸亚铁，“胆”是鞣酸。 (1)硫酸亚铁，属于一。 A.酸 B.碱 C.盐 D.单质 (2)硫酸亚铁中显正价的元素有（填元素符号）。 (3)硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为硫酸铁，反应原理：12FeSO4+3O2+6R=4Fez(SO)+4Fe(OH),R的 化学式是 第3页共7页 10、制备铁胆墨水 (1)用铁粉和稀硫酸或者疏酸铜溶液都可以制备疏酸亚铁，写出其中一个反应的化学方程式为 (2)利用铁粉与硫酸铁溶液制备，反应原理是：Fe+Fe(SO)=3FeSO4。请设计实验方案验证Fez(SO)已 反应完全。 (3)将疏酸亚铁溶液与鞣酸粉末按照一定比例混合搅拌后 化学 化尊 化导 得到铁胆墨水（主要成分是鞣酸亚铁），毛笔燕取溶液书写 “化学”，发现字迹很快变黑如图。解释字迹变黑的原因： 11、一段时间后，同学们发现“化学”字迹处的纸张易碎裂，查阅资料发现原因是纸张被墨水的正离子（主 要有H+、Fe+、F+)腐蚀。若仅选用一种试剂减缓纸张因铁胆墨水引起的腐蚀，应选择。 A.铜粉 B.氯化钡溶液C.氢氧化钙溶液D.稀盐酸 12、为实现资源回收利用，可将废铁胆墨水中的铁元素沉淀后煅烧得到氧化铁。按图13流程进行实验，沉 淀时的主要反应为：2FSO+HO2+2H,O=2FeO(OH)1+2HSO。不同煅烧温度对产品中氧化铁质量分数的影 响如图14（过程中铁元素质量不变)。 96.61 96.4 红棕 H,0 96.2 6.0 Fe50+淀-→过→说0,95,8 溶液 棕黑焦知 物质M泌液 95.4红棕/ 棕色 95.2 图2 650700750800850900950 煅挠温度/℃ 图3 (1)初始pH为4左右，沉淀时需不断加入物质M调节pH,始终保持溶液pH基本不变，推测M应具备 的性质是。 A.能与酸反应B.能与碱反应 C.能与Fe(OD为反应 (2)综合考虑，得到氧化铁最合适的燬烧温度并说明理由 自制“发热袋”（13分) 市面上有一款发热袋被称为“掰掰热暖手宝”，兴趣小组开展“模拟制作暖手宝”的实践活动。 13、调查发热袋的组成 (1)发热袋外袋的材料可选用聚氯乙烯(PVC),属于一。 A.金属材料 B.非金属材料 C.合成材料 D.复合材料 (2)小组对比不同发热剂进行对比得到下表。 试剂 放热方式放热持续时间/分钟 每千克价格/元 生石灰 加水放热 2-5 1.2 醋酸钠固体 结晶放热 15-30 第4页共7页 结合表格，分析采用醋酸钠性价比更高的原因是 (写一条) 14、探秘发热袋的发热原理及使用方法 查阅资料：溶液中溶质的质量超过它的溶解度，但溶质不析出，这种溶液称为过饱和溶液。过饱和溶液不 稳定，外界条件干扰下易触发结晶。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度g36.2 46.465.6 139 153 170 (1)醋酸钠在不同温度下的溶解度如上表，将76.5g醋酸钠与50g水混合，加热至℃以上，固体恰 好完全溶解。将其装入发热袋内平稳降温至20℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液。该过饱和醋酸 钠溶液的溶质质量分数是 (列计算式即可)。 (2)根据上表中醋酸钠溶解度数据，下列说法正确的是。 A.用玻璃棒搅拌可增大醋酸钠的溶解度 B.升高温度，醋酸钠溶液的溶质质量分数一定会增大 C.20°℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为46.4% D.60℃时，将239g醋酸钠饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是92.6g (3)将100g上述过饱和溶液分别采用不同方式触发结晶，数据如下： 触发到温度上升的 放热温度范围 ≥40℃持续时间 实验 触发方式 溶质成分 时间(s) (℃) (min) 1 剧烈摇晃 醋酸钠 18士3 25~49 15±3 2 弯折金属片 醋酸钠 5土1 25~54 22土2 3 弯折金属片 醋酸钠、少量NaCl 3±0.5 25~52 13士3 ①结合数据分析，最优触发方式是弯折金属片，理由是 ②对比实验2，实验3的目的是 15、模拟制作简易发热袋 (1)选择制作简易发热袋的外包装袋应考虑的因素有（不定项）。 A.强度大 B.能耐受一定的温度 C.无色透明 D.难溶于水 (2)使用后完全冷却硬化的暖手宝，可用的方式再次利用。 A.沸水中加热10-15分钟 B.冷水中冲淋10-15分钟 C.反复掰动金属片 (3)挤压发热袋即可使其发热。由此提出保存未使用的发热袋的一条注意事项 16、工厂常用10%~25%醋酸钠溶液作为污水处理剂。要用溶质质量分数为50%的醋酸钠溶液配制溶质质 量分数为10%的醋酸钠溶液1000g,需加入水的质量为 g。 第5页共7页 参考答案 1、B 2、A 3、AD 4、D 5、(1)①B②A (2)①温度达到可燃物着火点②B (3)当氧气浓度降低到一定程度，可燃物也会熄灭 (4)取10g水垢加足量稀盐酸，测生成C02质量，计算碳酸钙质量分数 6、(1)1:3 (2)①B②B (3)170kg (4)水通电后生成了氧气，导致生成的氧气质量比理论值大或生成的氨气部分溶于水中，导致收集到的氨 气质量减小 点燃 7、(1)4NH+3O -2N2+6HO (2)①CD ®×100% (3)①C②生成的氢氧化镁覆盖在反应物表面，阻止反应继续进行 8、常温下碳单质化学性质稳定 9、(1)C (2)Fe (3)H0 10、（1)Fe+HSO=FeSO+H↑或Fc+CuSO=FeSO+Cu (2)取反应后溶液少许，滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，说明硫酸铁已完全反应 (3)鞣酸亚铁被空气中氧气氧化为黑色糅酸铁 11、c 12、(1)A (2)750℃，该温度下产品氧化铁质量分数最高 13、(1)C (2)醋酸钠放热持续时间更长 14、(1)80:76.5/76.5+50)×100% 第6页共7页 (2)D (3)①触发到温度上升的时间较短，≥40℃持续时间较长②探究氯化钠对触发结晶放热的影响 15、(1)ABD (2)AC (3)避免震动、挤压 16、800