湖北襄阳市第四中学2026届高三年级下学期阶段测试（五）化学试题

机密★启用前 高三年级阶段测试（五） 化学 本试卷共10页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 和 ★祝考试顺利★ 萄 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真 核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 阳 答题区域均无效。 中 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答：字体工整，笔迹清楚。 长 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56Cu64W184 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 尔 是符合题目要求的。 1.农药残留问题经常成为公众关心的话题，下列说法错误的是 A.选用农药时，要注意不选用高毒、高残留的农药 桨 B.防治同一病虫时，要尽量使用同一种农药，不要随意更换农药 C.日常生活中瓜果去皮可以防止农药残留对人的危害 D. 蔬菜放在清水或洗洁精的溶液中浸泡，可以去除农药残留 2.下列化学用语或表述错误的是 O A.Fe3+的结构示意图： B.氢分子的电子云图： 驰 母 C.碳酸二甲酯结构简式：CH3OCOOCH D.硫化钠溶液和氯化铝溶液反应的离子方程式：3S2.+2A1+=Al2S3↓ 3.下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A.七氟烷用作外科手术麻醉剂，因其具有不易燃，不易爆的特性 B.金属钠可用于制造高压钠灯，因为钠蒸气产生的黄光射程远，透雾能力强 C,固体酒精常用于餐馆或野外就餐，因其携带方便，火焰温度高且无有害气体生成 D.福尔马林用于防腐，因为甲醛分子中羰基会与蛋白质分子中的氨基发生反应，使蛋白质 失活 化学试卷第1页（共10页） 4.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 S0, 末端红热 铁粉与硫粉混合粉末 的玻璃棒 乙醇 Na,S溶液 浓硫酸 陶土网 A. 验证S02氧化 B.混合浓疏酸和乙 C.滴定时半滴操作 T.证明Fe与S反应放热 性 醇 减少误差 5.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A.手性分子是有手性异构体的分子 B.带相反电荷的离子之间的相互作用叫做离子键 C.反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 D.可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的发射光谱，从而进行元素鉴定 6.索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，提出联合制碱法。下列说法 错误的是 NHy 操作1 精制饱和食盐水 吸氨 碳酸化 NaHCO, 煅烧 沉淀 Na2CO3 母液 H 石灼烧加水 石 灰蒸 废液 A.在实验室里完成操作1需要用到分液漏斗 B.“NaHCO3沉淀”过程需要适当降温 C. “灰蒸”过程实现了母液中NH4*的回收利用 D.联合制碱法用C02代替石灰石作为碳源，可避免产生大量含CC2的废液，提高了原料利用率 1. 下列有关物质性质正确且解释合理的是 选项 性质 解释 A 金属具有光泽 金属阳离子吸收光并反射可见光 B NH4比NH3难被氧化 N的杂化方式不同 c K1:顺丁烯二酸>反丁烯二酸 顺丁烯二酸一级电离产物能形成分子内氢键 N原子2p能级有3个电子，处于半充满状态 D N2的化学性质很稳定 N原子比较稳定 化学试卷第2页（共10页） 8.X、Y、Z、W、M、G是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的一种核素没有中子，基态Y原 子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，W、M位于同一主族，M元素的常见单质为黄色固体， G的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A.键角：X2M>X2W B.原子半径：M>Z>W C.简单氢化物的沸点：W>Z D.Y、Z、M组成的一种离子可用于检验G3+ 9.在爆炸或剧烈燃烧过程中，会产生大量高活性的自由基（如OH、0等)，它们是维持链式反应的 关键，降爆剂C(CH7O2)3(结构如下图)能起到降低爆炸威力的效果。其熔点约为210℃。下列说法 错误的是 A.Cr(CsHO23中Cr元素的化合价为+3 B.Cr(CsHO2)3晶体属于分子晶体 00 C.1 mol Cr(CsHO23含有的o键数目为21Na D.C(CHO2)3能与高活性自由基发生配位，从而将其“捕获”，使爆炸反应 无法快速进行 10.乙酰乙酸乙酯（沸点180℃，温度超过95℃时易分解；易溶于常见有机溶剂，微溶于水）是一种重要 的有机合成中间体，实验室常用如图甲装置制备，主要反应如下： 2CH,COOC2Hs+CH3 CH2ONa-[CH3 COCHCOOC2Hs]-Na*+2C2HOH [CH3C0 CHCOOC2H]Na++CH,COOH→CHCOONa+-CH3C0CH2C00C2H5(乙酰乙酸乙酯)，在完 成合成、洗涤、分液和干燥后，通过如图乙所示装置进一步提纯。下列说法错误的是 搅拌器 一温度计 口夹 50%乙酸 克氏蒸馏头 接真空泵 毛细玻璃管 10m之敏乙 接收瓶 钠珠粒 为 A.反应开始后边搅拌边滴加50%乙酸 B.装置Y中盛放的药品可以是碱石灰 C.用饱和氯化钠溶液洗涤有机层能减少产品损失 D.沸石不能代替装置乙中毛细玻璃管的作用 1l.在有机合成中，利用氮杂Diels--Alder反应构建含氧氮杂环是重要的合成策略。有如下反应，图中-Ac 为-COCH,-OTBS为-OSi(CH3)2C(CH3h,-Cbz为-CO0CH2C6H5。 Cbz CH2Cl2 TBSO TBSO_ Aco. -78-0℃ NCbz +AcO anti OTBS 72% 18% Y 1 W 化学试卷第3页（共10页） 下列说法错误的是 A.化合物X分子中含有1个手性碳原子 B.化合物Y的分子式为C8HNO C.-Cbz的存在，影响了反应的立体选择性，让产物Z成为主要产物 D.产物Z和W互为立体异构体，二者均不能使溴的四氯化碳溶液褪色 12.Z2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M,在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯 分子后形成晶体M1。一定条件下随着偶氮苯(N一N○》顺反结构的变化，晶体骨架发生畸 变，晶体在M1和M2两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N2,因此被称为“会呼吸”的晶体。 :三乙棒=胺（》 已知：1，反式偶氮苯绕顺式偶氨苯。 ⅱ.pM)pM2),晶胞密度小，晶体内部的空隙大。 下列说法错误的是 A.晶体M中Zn2+和对苯二甲酸根离子之比为1：1 B.能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是可见光照射 C.偶氮苯存在顺反结构的原因是分子中两个氮原子间存在π键 D.晶体M与偶氮苯通过分子间作用力形成超分子M1或M2 13.常温下，将n(C0):n(C2H4):n(H2)ㄕa:2:1的混合气体以较低的恒定流速通过装有催化剂的恒容反应管， 发生如下反应（忽略其他副反应）： 2C2H4(g)=C4H8(g）)△H1=-104.7 kJmol-1 2C2H4(g)+Hz(g）=C4H1o(g）△H2=-230.7 kJmol-! 控制起始时混合气体总压P1×10P,测得C品转化率、出口处微}与a的关系如图所示（速 线表示该条件下C2H4的平衡转化率)。下列说法错误的是 100 880 0 0 2 A.为得到更多的CH0,可适当增大混合气体中C0的含量 B.a=2时，H2的转化率为72% C.其他条件不变，温度越高，C2H4的平衡转化率越大 D.其他条件不变，a=4时，延长反应时间，n(C4Ho)不变 化学试卷第4页（共10页）》 14.强酸性环境下，Fe3+与磺基水杨酸（用HL表示）反应仅生成配合物FL2Hz0(溶液呈紫红色).在pH=2 的HC1O4溶液中，保持c急=c(Fe3+)十c(HL)=0.006 mol-L-!,用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)进 行测定，得到溶液吸光度与起始F©3+物质的量分数的关系如图所示。下列叙述正确的是 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 0.2 0.40.50.6 0.8 1.0 n(Fe):na 已知：①稀溶液中F©+近乎无色：②溶液吸光度与配合物浓度成正比。 A.a、c点溶液中都满足：3c(Fe3+cH=3cL3+2cHL2+cH2L)+c(OH) B.边>0，.5时，A减小，是由于Fe+过量，L-浓度减小导致的 总 C.H3L的电离度：c点<a点<b点 D.若A2=0.84,A1=0.70,可求得FeL-Fe3+L3的电离平衡常数K=10 15.在光照条件下，-F2O3(赤铁矿)材料中的光生空穴6)可氧化富电子的芳烃（使苯环上的C-H键胺化） 形成相应的阳离子自由基物种，生成物进一步与吡唑反应得到偶联产物，机理如图。下列叙述错误 的是 铅卷电池 OMe -e,H" OMe hv 6 2H +2e A.a极电极电势高于b极 B.标准状况下，b极收集22.4L气体时转移电子数约为1.204×1024 +2H OMe D.生成1mol 时，铅蓄电池中生成1molH20 化学试卷 第5页（共10页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 钨是一种战略稀有金属，黑钨矿是提取钨的重要原料。合理开发利用黑钨矿资源，对推动我国钨工 业可持续发展具有重要意义。一种以黑钨精矿为原料提取NH4)2WO4的工艺流程如下： 盐酸 Na,CO H,SO RN NH3·HO 黑钨精矿+ 磨矿→酸漫→粗钨酸→碱漫→酸化→萃取 →反萃取→NHWO溶液 萃余液HCI、HSO, BaCO3→钡转化 纯化→纯BaSO4 空气 酸母液-→雾化一氧化热解→Fe,O,、Mn,0,、CaO 已知：①黑钨精矿的主要成分为FeWO4、MnWO4,还含有方解石(CaCO)。 ②“碱浸”中产生的N2WO4在萃取前经酸化转化为钨聚合阴离子如H2W12O4o]等，三烷基胺(RN) 遇HSO4转化为胺盐如(RgN田2SO4。 回答下列问题： (1)为防止“酸浸”时产生大量气泡，产生“冒槽”现象，需采取的措施是 (2)写出“雾化-氧化热解”时生成M2O3的化学方程式： (3)“萃取”的原理是胺盐与水溶液中的物质发生离子交换，则“反萃取”中发生反应生成R,N的 化学方程式是 (4)“纯化”时加入HC1和H2S04的作用分别是 (5)碳化钨是一种耐磨、耐高温、高硬度材料。碳化钨结构如图所示。已知：N为阿伏加德罗常 数的值。 钨原子 b pm 碳原子 a b ①碳化钨的化学式为 ②钨原子的配位数为 ③碳化钨晶体密度为 gcm3(列出计算式即可) 化学试卷第6页（共10页） 17.(14分) 种具有潜在抗菌作用的活性物质L的合成路线如下（部分试剂与条件略去）。 OH CH3I OH 02/Cu D HO K2C030 CgHgO2 B 0 C19H1804 G OH K2C03 多聚磷酸 C1uH1203 F NH OH,多步反应 H 0 CO(NH2) HO K (1)K分子中的含氧官能团有醚键和 (2)下列说法错误的是（填序号）。 a.A→B的反应类型为加成反应 b.A→B过程中K2CO3的作用与F→G过程中的相似 c.A→B的作用是引入保护基 d.A与B互为同系物 (3)写出B→D的化学方程式 (4)满足下列条件的D的同分异构体有 种。 ①含有苯环 ②能够发生银镜反应 ③能够与氢氧化钠反应 (5)J为0 G的结构简式是 (6)K→L的路线如下。 K 异构化CHl C H CIN2 0 H2O C20H20N204 K2CO3C21H22N204 (C2H5)3N C24H28N4O4 -CH3OH C2iH2oN4O3 QH HN NH异构化NH 已知：i. ii.RNH2+CI-R'Ca)N RNH-R'+HCI ①K异构化前后核磁共振氢谱图中峰的数目 (填“相同”或“不同”)，C3HCN2的结构 简式为： ②若K未经上述过程直接与C3HCN2、H2O作用也能生成L。简要分析设计K→P步骤的原因： 化学试卷第7页（共10页） 18.(13分) 某化学课外兴趣小组欲测定乙酸和正丁醇发生酯化反应的平衡常数。实验原理如下： CH.COOH+CH,CH,CH.CH,OHCH,COOCH.CH,CH.CH,+H.O 如果用等物质的量的酸和醇，并假设反应体系的总体积不变，仅仅通过开始时和平衡时反应液中酸 量的滴定就可以测定平衡常数K。可从滴定中消耗碱的量来计算酸量。 实验步骤： I.在反应器中加入25.9g正丁醇(0.35mol)和21g冰醋酸(0.35mo),充分混合。用移液管取出 1.00mL反应液，放入盛有20mL蒸馏水和几滴指示剂的250mL锥形瓶里。然后用0.5 mol-L-I氢氧化 钠溶液进行滴定，记录消耗碱的体积V。 Ⅱ.往反应器内加入4滴浓硫酸（大约0.1g)和沸石，加热回流30min。用移液管取出1.00mL样品。 用0.5moL1的氢氧化钠溶液对此样品进行滴定。记录下消耗碱的体积。 Ⅲ.加入新的沸石，把反应混合物重新加热回流20mim。再次冷却，并吸取1.00mL样品和进行滴 定。如果这次碱耗用量比上次少0.3L以上，那就要再次重复上述操作，直到连续两次滴定所耗用的 碱量之差不超过0.3mL为止，记录碱的用量Va。 请回答下列问题： （1)本实验滴定用的指示剂是 (2)请在下列装置中选择最佳装置完成本实验 y (3)步骤Ⅲ的目的是 (4)关于本实验，下列说法正确的是 A.步骤Ⅱ必须从下层吸取样品，但不要把移液管插到底 B.实验所用氢氧化钠溶液需要提前准确标定其浓度 C.步骤Ⅱ中用移液管取液前，要将温度恢复到室温 (5)请用所测数据表示出平衡常数K= (6)步骤I中，滴定前平视读数，滴定后仰视读数，测定的K (填“偏大”、“偏 小”、“无影响”)。 (7)本实验测得平衡常数为4，试解决如下的问题：18.5g正丁醇和15g冰醋酸（并加1滴浓硫酸 作催化剂共热，求反应物达到平衡时正丁醇的转化率 (保留三位有效数字)。 化学试卷第8页（共10页） 19.(14分) 化学链反应是一种通过可循环的中间物质（称为“链载体”，通常是金属化合物）将传统的一步反应 拆解为多个步骤进行的技术。 (1)基于Cu0载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下图。 N2、02等 H20,C0 C02 Cuo/Cu0 载氧体I 捕集装置 2 CH4 空气反应器 燃料反应器 Cuo/Cu,O 空气 载氧体 CHA 主要反应分别为： 反应i.2Cu20(s)+02(g)=4Cu0(s)△H1=-227kmor 反应i.8CuO(s)+CH4(g)=4C2O(s)+C02(g)+2H20(g)△H2=-348 kJ.mol ①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 (已知：H20(g)=H200)△H=44 kJmol ②甲烷化学链燃烧所放出的热量与相同条件下直接燃烧相比 (填“前者大”“后者大” 或“相同”)。 ③相比传统燃烧，化学链燃烧所得的CO2更易被捕集利用的原因是： 0 (2)较高温度下，将恒定流速的CH4在t1时刻通入反应器与载氧体F2O,3发生化学链反应，原理 如图1所示，流出气体中各组分的浓度随反应时间变化如图2所示。待反应①完成后，时刻向反应器 中通入一段时间氩气排出残留气体，4时刻再通入一段时间空气，发生反应②，实现载氧体的循环再生。 C94 CO2H2O 空气 co CH, N2少量0 1c0 Fe,0 时间/m品 图1 图2 ①已知：载氧能力指单位质量的载氧体所能传递的氧量。 假设各步链反应进行完全，比较载氧能力：Fe2O3 CuO(填“>”“<”或“=”)。 化学试卷第9页（共10页) ②依据t4时刻产生C02,分析t2时刻后流出CH4速率显著增大的可能原因： (填序号)。 a.Fe203与H0反应失效 b.Fe2O3被进一步还原为FeO c.CH4发生副反应形成积碳 (3)一种以AN为载氮体的化学链制氨原理如下图所示。 Co NH, ↑ C、A203 AIN 2 H2O 吸氮反应 释氨反应 ①“吸氮反应”和“释氮反应”收集到相同条件下的气体体积比(CO):QNH)=6,则“释氮反应” 中AN的转化率为 ②“吸氮反应”的化学方程式为 已知“吸氮反应”的△H>0,则该反应为 自发反应（填“高温”或“低温”）。 化学试卷第10页（共10页） 高三年级阶段划试（五） 化学参考答案 ￥3 4 5 6 7 8 9 10 B D A B D A A 11 12 13 14 15 D B B D 16.(14分)除批注外，其余每空2分 (1)控制盐酸的加入速率（或分批缓慢加入盐酸，合理即可） (2)4MnC2+4H2O+O2 高"2Mn,O,+8HCI (3)(R,NH)6[H2W2O4o]+24NH3·H2O=6R,N+12(NH,)2wO,+16H2O (4)除去未反应的BaCO杂质(1分) 将溶液中的Ba2+转化为BaSO,,提高BaSO4的产率(1分) (s)①wC ②6 6×(184+12) ®6x100xN 17.(14分)除批注外，其余每空2分 (1)酰胺基(1分) (2)ad (3)2o○o +og2o○ycH0 +2H2O: (4)17 (5) (6)相同(1分) CH;CCl=NNHCH, K中有两处N-H键均能与C3HCN2发生反应，会降低产物的纯度 18.(13分)除批注外，其余每空2分 (1)酚酞(2)B（1分)(3)判断反应是否达到平衡(4)AC (5)v-)2 (6)偏大(7)66.7% 19.(14分)除批注外，其余每空2分 (1)①CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O()△H=-890kJ·mo1"②相同（1分) ③化学链燃烧生成的CO2只含水蒸气，不含空气成分：且水蒸气易冷凝分离。 (2)①<(1分)②c (3)①25% ②N2+3C+A2O,一定条件2AIN+3CO 高温 化学试卷第1页（共8页） D.素尔维削碱法母液中CCz价值低，没有回收利用，导致原料利用率低，D正确。 7.C 【详解】 A·金属具有光泽是因为自由电子能够选择性吸收可见光，不能被吸收的可见光在金属表 面反射后形成各种颜色，且金属原子通常呈紧密、规则的堆积排列（密堆积结构），这使 得金属表面往往较为平滑，有助于光线进行有序的镜面反射，而非杂乱散射，从而增强光 单武，A错误： B.NH3因孤对电子存在，还原性较强，实际更易被氧化，B错误： C.顺丁烯二酸的pKa约为1.92，反丁烯二酸的pKa1约为3.02。顺丁烯二酸的一级电离 酸性更强，原因是其顺式结构在电离后，羧酸根离子(COO)与另一羧基的羟基氢可形 成分子内氢键，稳定了共轭碱，使质子更易释放。二级电离酸性顺丁烯二酸的pK2约为 6.23,反丁烯二酸的pK2约为4.83。反丁烯二酸的二级电离酸性更强，因为顺丁烯二酸在 二级电高时，两个羧酸根离子距高较近，同种电荷排斥作用强，不利于第二个质子的释放， 而反丁烯二酸无此空间限制，共轭碱更稳定， 二级电离更容易，C正确： D,N2化学性质稳定是因为分子内氮氮三键键能极大，和N原子2p能级半充满无直接逻 辑， N原子本身化学性质较活泼，D错误。 8.A 【分析】X的一种同位素没有中子，X是H:基态Y原子s能级电子数量是P能级的两倍 则其核外电子排布为1s22s2p2为C;w、M位于同一主族，W是O、M是S:Z原子序数 在Y、M之间，则Z是N,G是第四周期元素，G的单质可用作食品抗氧化剂，G是F: 综上所述，X是H、Y是C、Z是N、W是O、M是S、G是FC 【详解】A.XzM、X2W分别为H2S、HzO,H2O和H2S的结构相似，中心原子均为sp3 杂化，.且都有一对孤电子对，键角均小于10928'，O的电负性强于S,成键电子对偏向O 原子，弧对电子对成键电子对斥力更大，因此键角H2O>HS,A错误： B.同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径： M(S)>Z(N)>W(O),B正确： C.简单氢化物的沸点：W(H2O)>ZQNH3),C正确 D.Y、Z、M组成的一种离子为SCN,遇到Fe3+变为红色的配合物，因此可用于检验Fe3+, D正确。 9.C 【详解】 A.Cr与三个O原子形成单键（也可以看做与CsHO2形成配位键），显+3价，A正确： B.根据熔点推断晶体类型，B正确 C.C-H省略了，算上C-Hσ键，c键数目大于2INA,C错误： D.C+有空的d轨道，能够接受自由基的孤电子对，D正确 10.A 【详解】 A.反应回流34小时至钠珠粒消失后滴加醋酸溶液，避免钠与水剧烈反应，A错误： B.·碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入反应装置，B正确： 化学试卷第3页（共8页） 1.B 【详解】 A.选择农药时应优先选用低毒、低残留的产品，以减少对环境和人体的危害，A正确： B.长期使用同一种农药防治同一病虫，容易使病虫产生抗药性，导致药效下降。因此， 建议轮换使用不同作用机制的农药，以延缓抗药性的产生，B错误： C.瓜果去皮可以有效去除表面残留的农药，降低对人体的潜在风险，C正确： D.用清水或适量洗洁精溶液漫泡蔬菜，有助于溶解和去除部分附着在表面的农药残留， 但需注意充分冲洗干净，D正确。 2.D 【详解】 A.铁为26号元素，基态铁原子失去4s的2个电子和3d的1个电子形成Fe3+,A正确： B.出处：鲁科教材，B正确： c. 出处：选必三P150,C正确： D.S2和A1+完全双水解无法生成A12S3,D错误。 3.A 【详解】 A·七氟烷用作外科手术麻醉剂，作用于中枢神经系统，产生镇静、镇痛和肌肉松弛的效 果。 4.B 【详解】 A,2S2+3SO2=3S↓+2SO3,有黄色固体（硫单质）生成，证明SO2有氧化性，A正确 B.浓硫酸的密度大于乙醇，混合时应将浓硫酸倒入乙醇中，B错误： C·半滴标准液不能自然滴下，需要滴定管嘴靠在锥形瓶内壁引流，C正确 D.引燃后反应能自发进行下去且保持红热，说明反应放热，D正确。 5.D 【详解】 A·手性分子是化学中结构上镜像对称而又不能完全重合的分子，即有手性异构体的分子， 8 如：o o'A正确： 选修二P60 COOH B.阴阳离子之间的相互作用叫做离子键，B正确：必修一P113 C.反应热定义正确，即在等温条件下系统与环境的热量交换，C正确：选修一P4 D.某元素的原子由基态跃迁到激发态得到吸收光谱，不是发射光谱，D错误。 6.A 【详解】 A,实验室里过滤操作需要用到普通漏斗，A错误： B.适当降温有利于NaHCO3析出，B正确： C.母液中有大量NH4+和CI,加入石灰乳能生成氨气循环利用，C正确 化学试卷第2页（共8页） C.饱和氯化钠溶液能降低乙酰乙酸乙酯在水相中的溶解度（盐析作用），减少损失，C 正确 D.减压蒸馏持续抽气导致沸石中的空气被抽走，失去作用：而毛细管联通大气，可以通 过抽气引入微量空气形成气化中心，防止暴沸，D正确。 11.D 【详解】 A,化合物X分子中，与-OTBS相连的碳为手性碳原子，A正确： B. 可通过化合物Y的结构式，直接数出C,H,O,N个数，B正确： C.-Cbz作为大体积基团，空间位阻影响了反应的立体选择性，使主要产物Z生成，C正 确 D.产物Z与W中均含碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，D正确。 12.B 【详解】 A.晶体M中8个Z2+和8个对米二甲酸根离子均位于棱上：A正确： B。依据反式偶氮苯一一顺式偶氮苯，紫外光照射时，反式偶氮苯转化为顺式偶苯 得到M1,M密度更小、内部空隙更大，可吸收N2,B错误： C.偶氮苯分子中，双键氮原子存在孤对电子，所以存在顺反结构，其原因是分子中两个 氮原子间存在π键，C正确： D.晶体M的空腔装入偶氮苯分子，二者依靠分子间作用力结合形成超分子，D正确 13.C 【详解】A.根据图示，随着a值(CO的比例)增大，产物中CH0与CH8的物质的量 之比n(C,Ho) n(C,H:) 显著增大，这说明CO的存在有利于生成更多的CHo,因此，A正确： B.a=2时C2H4转化率为90%，反应的C2H4为2mo1×90%=1.8mol, n(CHo=4,设 n(CH) n(C4Hs)=x,则2x+2×4x=1.8mol,解得x=0.18mi,消耗H为4x=0.72mol,H2转化率为 72%,B正确： C.两个反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C2H4平衡转化率减小，C错误： D.观察图像，当=4时，实线（实际转化率）与虚线（平衡转化率）重合，这意味着在a=4 的条件下，反应已经达到化学平衡状态，所以仅延长反应时间，反应状态不会改变，产物 的物质的量n(CH1o)自然保特不变，D正确。 14.B 【详解】A.缺少c(CIO),A错误： B.ea-eGFg3门+e0,L)0.06 mol-L,“c”>0.5时，Fe开始过量，此时生成FeL的量 n总 取决于量少的L3,HL的量减小，L3也随之减小，B正确： C,随FeL·2H2O的生成，H3L的电离平衡正移，即Fe3+促进H3L的电离，Fe3+浓度越大， H3L的电离度越大，即H3L的电离度：a点<b点<c点，C错误： 化学试卷第4页（共8页) D.两直线相交处即FeL最大浓度为0.003moL1,对应A2,故有A2-0.003k(k为比例系 数)：由于FcL=Fc3++L3-,实际FcL浓度小于0.003molL1,设为cmoL,对应A1,故 有A1=ck.可求得cFe-c(L3)-(0.003-c)molL,则K-0.003-c2 A2=0.003k-0.84,求得：k=280:A1=ck=0.7,求得：c=0.0025。带入数值K=104,D错误 15.D 【分析】 b极得电子生成，为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2H+2e=H2↑，a为阳极，发生 Cow·义mmr-,C文 氧化反应，电极反应式为： ,据此回答下列问题。 【详解】A·a极为阳极，b极为阴极，阳极电势低于阴极电势，故电势a>b,A正确 B.标准状况下，22.4LH是1mol,转移2mo1电子，数日为1.204×1024，B正确： C.由机理图可知的电极反应式为：，心-C公m，C正确。 DMe D.生成1mol 文○时，转移2mole,铅蓄电池中生成2mo1H,0,D错误. 16.【分析】该工艺流程以黑钨精矿为原料，经磨矿、盐酸酸浸分离得到粗钨酸和含金属 氯化物的酸母液，粗钨酸依次经碳酸钠碱漫、疏酸酸化、三烷基胺萃取、氨水反萃取得到 目标产物(NH,)2形O,溶液，萃余液经碳酸钡转化、加盐酸和疏酸纯化得到纯硫酸钡，酸 母液通入空气经雾化-氧化热解得到Fe,O,、Mm,O,、CaO副产物，过程中还可实现HCl 等物料的循环利用。 【详解】(1)黑钨精矿中的CaCO,会和盐酸快速反应生成大量CO2,控制加酸速率可避 免短时间生成过多气体，防止冒槽。 (2)酸浸后Mn以MnC2形式存在于酸母液中，被空气中O2氧化热解生成Mm,O,,根据 得失电子守恒，每个Mn升1价，1个O2降4价，化学方程式为 (3)萃取后R,NH*结合钨聚合阴离子进入有机相，反萃取时R,NH+与NH,·H,O提供的 OH反应生成R,N，鹤转化为钨酸铵，化学方程式为 (R:NH)[H2 W2O]+24NH3H2O=6R,N+12(NH)2WO+16H2O. (4)钡转化后产物中还有未反应的BaCO,,C1可将未反应的BaCO,溶解除去；溶解产 生的Ba2+加疏酸转化为BaSO,,提高产率。 (5)①根据“均摊法”，晶胞中含12×名+6×+2×+1=6个w、6个C,碳化鹤的化学式为 WC:②由结构，以体心鹤原子为例，距离其最近且相邻的原子有6个，故其配位数为6： ③1个晶胞含12×2+6×是+2×号+1=6个w、6个C。晶胞体积 9a××6xbx109em9a2bx100cm2,晶胞密度cm3, 6×(184+12) 化学试卷第5页（共8页） 中标星号的N-H键与C3HCN2发生反应，降低产物的纯度 18。【详解】(1)滴定终点时溶质为醋酸钠，溶液呈减性，选酚酞为指示剂： (2)A装置使用分水器移出生成物水，反应一直正向进行，直到反应物乙酸和正丁酯完 全消耗结束，整个过程始终未达平衡状态，无法计算平衡常数。C装置边加热边蒸馏，蒸 出酯的同时，酸和醇也蒸出，影响测定结果，故选B装置： (3)前后两次实验消耗氢氧化钠的体积几乎相等，说明延长反应时间，乙酸的量不再减 少，说明反应已达平衡： (4)A,移液管需从下层吸取液体，是因为乙酸正丁酯酯化反应平衡体系中，反应后混合 液会分层：上层为酯和少量未反应醇（密度较小）， 下层为水、未反应乙酸、催化剂硫酸 及少量醇（密度较大）：而滴定测定的是未反应乙酸的量，它主要分布在下层水相中，故 必须从下层取样以保证代表性。若从上层或界面取样，会因含酯或醇比例高导致乙酸浓度 偏低，使滴定结果偏小，平衡常数计算严重失真。实验操作中“深入到底层但不插底”是为 了避免吸入底部可能沉积的杂质或沸石，同时确保吸到的是均一、具代表性的下层反应相。 A正确： B.实验中所用氢氧化钠溶液不需要提前标定浓度，因为在计算K值时，c可约去，B错 误： C。若未冷却，取出的样品中酯化反应仍在进行，乙酸的量仍在变化，会影响滴定实验中 的耗碱量，从而影响实验结果，C正确 (5)均取1.00mL样品，反应前后计量系数不变的反应，平衡常数可用K,计算。 CH,COOH+CH,CH,CH,CH,OHCH,COOCH,CH,CH,CH,+H,O 始 0.5molLxVo 0.5mol.L-xVo 0 套 0.5mol-L-1x(Ve-V.)0.5mol-Ltx(Va-V.) 0.5mol-L-dx(Vo-V) 0.5mol-L4x(V.-V) 0.5mol-L-xV. 0.5mol.LxV 0.5mol-Lt×V。-V) 0.5no-L4×Ve-V.j K=(Vo-V,)2 (6)步骤I中，滴定前平视，滴定后仰视，测得V。偏大，K偏大： (7) CH,COOH+CH,CH,CH,CH,OH-CH,COOCH,CH,CH,CH,+H,O 始 0.25mol 0.25mol 0 0 变 mol mol mol mol 平 (0.25-x)mol (0.25-x)mol xmol xmol K024,x名转化率名+0.25×100%=66.67% x 19.【详解】（1)①根据盖斯定律计算然烧热：-227×2+(-348)+(44)×2=-890kJol: ②盖斯定律：一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。 (2)①计算相同质量的Fe2O3、CuO分别转化为Fc3O4、Cu20所转移的O的物质的量， 化学试卷第7页（共8页） 17.【分析】有机合成过程如下，A《0 、)在CH31、K2CO3的作用下发生酚羟。 美上的代发应生腺a(B发生化化%D CHO oH)与C 人OH反应生成 参考K的结构可知在多聚磷酸的作用下生成G的结构简式为 ,:D与0发生羟能地合生成产物1。，事考<6 -NH 信息P为0 再结合Q到L是在H2O的作用下去除CH3OH,可以 猜测Q的结构为。义。 【详解】(1)根据K的结构，分子中含有的含氧宫能团有髅键和酰胺基： (2)a,由A→B的结构变化酚羟基生成了甲氧基可判断发生的反应类型为取代反应； b.A→B与F+G过程中K2CO3均与生成的无机酸(HI、HC1)反应，促进平衡右移： C.A→B→L最终-OH复原，可知A→B的作用是保护羟基： d.A与B结构不相似（官能团不同），所以不是同系物： (3)B一D是醇的氧化反应，方程式2.0 +o,g2o○cio +2Hz0: (4)D(。C0)满足要求的同分异构体. CHO OH OOCH CHOOCH CH: wo"w)c3w,t1w, CH 9 《5)结合上述分析，G的结构简式为。。： (6)异构化前后不同化学环境的H的数目不变：由P→Q分析可知，C3H,CN2的结构为： CH3CC1=NNHCH3。如果K未经上述过程直接依次与C3HCNz、HzO反应，则有 化学试卷第6页（共8页） 加以分析②发生副反应：CH,高温c+2H2,产生的积炭覆盖载氧体，减小了载氧体和CH 的接触面积，降低了CH4与载氧体的反应速率。 (3)①若“吸氮反应”和“释氮反应”收集到相同条件下的气体体积比V(CO):(NH3)=6,根 据氧元素守恒，设“吸氯反应"释放6molC0,则消耗A1zO3的物质的量2mol,生成AN的 物质的量为4mol,根据N元素守恒，“释氮反应"放出1 moINH,消耗1 molAIN,则释氮 反应"中AN的转化率为×100%-25%。 ②吸氮反应的化学方程式为N2+3C+A1O,一定条件2AIN+3CO,该反应的 △H>0、△S>0,根据△H-T△S<0,该反应高温下能自发进行。 化学试卷第8页（共8页）