四川广安市加德学校2025-2026学年度高二下学期（领航班）期中考试 化学试题

广安加德学校2025-2026学年度下期高2024级领航班半期考试 化学 考试时间：75分 钟满分：100分 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂对应题目的答策标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答策标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1、C-12、N-14、0-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 符合题目要求。 1.化学与环境、材料、生产生活密切相关，下列说法错误的是 A.纤维素能被氢氧化铜氧化 B.氧炔焰可用来切割金属 C.乙醇、苯酚和碘可作为消毒防腐剂的原料 D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基形成的生物大分子 2.下列有关物质结构和性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别K+ 冠醚中的0通过离子键与K+作用 B O3在CCL4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3的极性微弱，在CCL4非极性溶剂中更易溶 CHNH,的碱性强于NH N原子电子云密度：CHH2>H D 游离态水分子中∠H-0-H小于[Cu(H,0)4]中∠H-0-H 孤电子对排斥作用 A.A B.B C.C D.D 3.下列化学用语或表述正确的是 氢键H A.HF分子间的氢键F F..HF B.聚氯乙烯的链节：-CH,-CHCI- C.丙炔的键线式： D.CO的VSEPR模型： 第1页/共8页 4.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，下列说法不正确的是 A.简单离子半径大小：Y>Z>州 B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比H,0弱 Z W C.Y的气态氢化物易液化，常用作制冷剂 D.可用电解熔融氯化物的方法制备W的单质 5.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.该分子的分子式为CH4O,N,F B.该分子中C原子均采取p3杂化 NH. C.组成该分子的元素中第一电离能：F>O>ND.该分子中所有原子共平面 6.一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol乳酸分子中含有sp3杂化原子数目为2NA 2H e Pd-Cds 光催化剂 B.1mol乳酸比lmol丙酮酸多2Na个中子 oooh 丙酮酸 OH水解 C.生成lmol丙酮酸，需要消耗2Na个h+ OH 乳酸 聚乳酸 D.lmol丙酮酸与足量Na,C03溶液反应，生成CO2分子数为0.5NA 7.蒙顶山茶是中国历史名茶，自古便有“扬子江中水，蒙顶山上茶”。茶多酚是茶叶的活性成分，具有抗菌、抗炎 和抗癌功效，其结构如图所示。下列关于茶多酚的叙述正确的是 OH A.能与NaC03溶液反应产生C0, B1个分子中含1个手性碳原子 C.具较好水溶性的主要原因是能与水形成分子间氢键 D.在空气中能稳定存在 8. 下列有机合成路线设计合理的是 02/Cu A ◇CHO COOH △ KMnO, NaOH(aq) CH3- -CH:CI -CH2OH △ C.CH,=CH-CH-CH,->CH,ClCHCICH-CH,->CH,=CCICH-CH, △ 0 OH D.CHC=CH- H,O/催化剂I H2 到CH,CCH,一定条件 CH,CHCH △ 9.冠醚是一种皇冠状的分子，不同大小的冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，例如：12-冠-4适配，18-冠 第2页/共8页 -6适配K+。下列说法错误的是 A.空腔大小：12-冠-4<18-冠-6 B.红外光谱可测定冠醚中含有的官能团 C.化学键极性：C-O<C-H D.超分子具有识别某些离子的能力 10.下列化学或离子方程式不正确的是 A是对来上酸米二度为冬车老并：OmO-m很00 B.乙酰胺在酸性条件下水解：CH,CONH2+H++H,O△→CH,COOH+NH时 ONa OH C.向苯酚钠溶液中通入C0,溶液变浑浊： 】+C02+H,0→2 +Na.CO, D.苯与液溴反应：◇+e◇+ 11.观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 NaCI 石墨 FeS04·7H0 千冰 ●Fe 00 o ONa'Cr A.晶体熔点比较：NaCI<KCl B.石墨是一种混合型晶体，石墨熔点高于金刚石，石墨中C原子数：C-C键数=1：3 C.FS04·7H,0结构中含有的化学键为：离子键、共价键、配位键、氢键；该结构中键角1、2、3由大到小的顺序： 3>1>2 D.晶体中每个分子紧邻的分子数：千冰晶体（12个)>冰（4个) 12.可利用多种方法研究有机物的结构，如元素定量分析、质谱法、红外光谱分析和核磁共振氢谱分析等。下列有 关说法正确的是 A.乙醇和二甲醚的质谱图是一样的 B.利用红外光谱法可以鉴别甲苯和溴苯 C.CH,C0CH在核磁共振氢谱中有两组吸收峰 D.由某有机物完全燃烧的产物n(C0,):n(H,0)=2:3可推测其实验式为CH 13.铅酸蓄电池具有价格低廉、技术成熟、性能可靠等优势。铅酸蓄电池结构如图所示，放电时的总反应为 第3页/共8页 Pb+PbO2+2HSO4=2PbSO4+2H,O。已知PbSO4难溶于水和酸，下列说法正确的是 A.铅酸蓄电池属于一次电池 H,SO,(aq) B.放电时，溶液中阳离子向Pb电极移动 C.放电时，正极的电极反应式为PbO2+4H++SO}+2e=PbS04+2H,O PbO, D.放电时，当外电路上有2mole通过时，溶液中消耗4molH,SO4 Pb 14.磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示，设晶胞参 数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A.磷化硼晶体是共价晶体 日磷原子与绷原子的策短距离为 anm 4 C.黑色原子配位数为2 (0.0.0) D.a原子的分数坐标为 2,2,0) 15.常温下，在柠檬酸(HR)和Cd(NO3),的混合液中滴加KOH溶液，混合液中pX[pX=-lgX,X代表 ]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 3 c(R3) A. L,代表P 2 c(R2-) 与pH的关系 b -1 (8.-1.6 0 L a(7.0.3) B.c点溶液中有Cd(OH),沉淀 L2 1 C.d点的坐标为(4.5,2) 122.74d6 P 10 D.0.lmol/LKH,R溶液呈酸性 PH 二、非选择题：本题共4大题，共55分。 16.以炼锌钻渣（主要含有Co、Zn、Fe等金属元素）为原料制备Co(OH),(氢氧化高钻)的流程如图： 过硫酸铵 稀硫酸 双氧水氢氧化钠 氢氧化钠 炼锌钴渣 煅烧 酸浸 氧化 →除铁→·沉钴 →氢氧化高钴 氢氧化铁 滤液 已知：①酸浸后溶液中的阳离子有H、Co2+、Fe2+、Fe升、Zm+;②Co(OH)3难溶于稀酸。 第4页/共8页 回答下列问题： (1)“酸浸”过程中，可加快反应速率的措施有 (任写两项)。 (2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为」 反应温度不宜超过55℃的原因是 (3)①“沉钻”使用的过硫酸铵的化学式为(NH4),SO,25℃时，控制pH=5.0,钻将以C0(OH),形式沉淀。 补充并配平下面反应的离子方程式： S,O8+ C02++ SO+ Co(OH)+ ②“沉钻”滤液的溶质为 (4)新型储氢材料[Mg(NH)6][BH4]的晶胞形状为立方体，边长为am,如下图所示。 ●MgNH,),P O[BH ①与[BH4J距离最近且等距的[Mg(NH)6有 个。 ②已知[Mg(NH)6][BH4b的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数为Na,此晶体的密度为 g/cm3。 (1nm=10m） 17.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。 回答下列问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： ①2HS(g)+30,(g)、≥2S0,(g)+2H,O(g)△H1=-1036kJ·mol ②4HS(g)+2S0,(g)=3S,(g)+4H,O(g)△H2=+94kJ·mol1 ③2H,(g)+O,(g)=2H,O(g)△H2=-484kJ·mol1 计算H,S热分解反应④：2H,g)、≥S,(g)+2H,(g)的△H4=_k·mol1。 (2)在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的HS发生反应④，下列能判断反应达平衡状态的是 (填选项 字母)。 第5页/共8页 A.2VE(H2S)=Vi(S2) B.容器中混合气体的密度不变 C.容器内的压强不变 D. cS)c2(的值不变 c2(HS) 在同一压强的条件下，对于2molH,S和2 molH,S与1 nolAr的混合气体分别进行热分解反应（即反应④）。平衡时 的转化率随温度变化如图所示： H,S平衡转化率/% a 60 ------m b 11 T/C (3)图中表示充入Ar的曲线是（填“a”或b”),HS平衡转化率随温度升高而增大的原因是 (4)若平衡时，m点容器的体积为2L,计算m点的温度下反应的平衡常数的值为一。平衡常数的大小： Km)K((填“大于”“小于”或“等于”)。 (5)在某催化剂的作用下，H,S(g)、三一二S(g)+H(g)的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂上)： 个相对能量/eV 过渡态2 过渡态3 1/2S,+H, 过渡态1 HS S*+2H* HS*+H* /1/2S,*+H2 HS* S*+H 反应历程 使用催化剂与未使用催化剂相比，图中×的值将 (填“变大”“变小”或“不变”)，整个反应历程中的速控 步骤（速率最慢的一步）的化学方程式是 18.金属钯(P)是航天、航空、航海、兵器和核能等领域不可缺少的关键材料，与镍元素在元素周期表中同列且紧 邻。回答下列问题： (1)钯在元素周期表中的位置为」 ,基态镍原子有】 种运动状态不同的电子。现代化学中， 常利用」 的特征谱线来鉴定元素。 (2)钯很容易与C0形成配合物，其原因为」 ；某同学画出基态 1s 2s 2p 碳原子的轨道表示式：四四四☐，该表示式违背了 (3)实验室中常用PdCl2溶液吸收C0,反应的化学方程式为：C0+PdCl2+H0=C0+Pd↓+2HCl。 第6页/共8页 ①与C0分子互为等电子体（原子总数相等，价电子总数也相等）的阴离子有 (写两种)。… ②HC|在水中的溶解度远大于C02的原因为 H,N、NH, (4)硫酸四氨合钯的结构图为： Pd S04,外界离子的空间构型为 HN NH (5)P0晶体属于四方晶系，其结构示意图如下。 ①若A、A的分数坐标分别为(0,0,0)、（号，号，)，则B的分数坐标为 ②已知：N为阿伏伽德罗常数的值。晶胞底面是边长为apm的正方形，晶胞的密度为8.0g·cm3,则晶胞的高为 pm(用含a、N的式子表示，结果化至最简)。 19.有机物G、|是合成药物的重要中间体，其合成路线加下。 OOCCH3 OH C,H,OCH,CO20C,HoOC光照 1)NaOH、H,OC,HO2 丙二酸 C,HsO3 A B 2)H D 吡啶、苯胺 E CHCI2 HCN CH,CH,COOH C OH OH H,O、H OH HO-CH HO-CH CN COOH I CH,CH,COOCH 已知：①A能发生显色反应； ②两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，易脱水； ③RCHO-→RCH=CHR1。 吡啶、苯胺 根据以上信息回答下列问题： (1)C中含氧官能团名称为」 (2)D生成H的反应类型为 (3)H分子中碳原子杂化方式有」 种。 第7页/共8页 (4)E的结构简式为 其分子中最多有 个碳原子共平面。 (5)由F生成G的反应方程式为 9 (6)满足下列条件的B的同分异构体有_ 种（不含立体异构）； ①芳香族化合物：②苯环上有三个取代基：③能发生水解反应：④能发生银镜反应；其中核磁共振氢谱有四组峰， 峰面积比为6：2：1：1的B的同分异构体结构简式为」 (任写一种)。 OH (7)参照上述合成路线，设计以A为原料制备对羟基苯甲酸( )的合成路线： (其他无机、有机 COOH 试剂任用)。 第8页/共8页 广安加德学校2025-2026学年度下期高2024级领航班半期考试 化学参考答案 1.A2.A3.B4.D5.A6.C7.C8.D9.C10.C11.D12.B13.C14.C15.D 16.(共12分)(1)升高温度或适当增大稀硫酸浓度等(1分) (2)①.2Fe2+H,0,+2H+=2Fe3++2H,0 ②防止双氧水受热分解 (3)①.S,O6+2C02++6H0=2SO+2Co(oH)3↓+6+②.ZS04、NaS04、NH4)2S04 4M (4)①4(1分) ②Nax10 17.(共14分)(1)+170(1分) (2)CD (3)①a(1分) ②正反应为吸热反应，温度升高平 衡正向移动(4)①0.675 ②相等 (5)①不变②HS+H→S+2H 18.(共14分)(1)①第5周期IⅢ族(1分) ②28(1分) ③原子光谱(1分) (2)①钯原子易提供空轨道，碳易提供孤电子对(1分) ②洪特规则(1分) (3)①.CN、C ②.H0和HCI都是极性分子，CO2是非极性分子 (4)正四面体(1分) (5)①0，号，子 ②器4n OH 19.(共15分)(1)酯基(1分)(2)加成反应(1分)(3)3(1分)(4)① ②9 CH-CH,COOH OH OH (5) +CH3OH CH,CH,COOH CH.CH.COOCH OH ②H+ (7) ①NaOH、H,0 CHO 第1页/共1页