2026届高三一轮复习化学模拟周测4

**基本信息** 以神舟二十号、高能Al-Ag₂O电池等科技前沿为情境，融合物质结构、反应原理、工业流程等核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|有机高分子材料、化学用语、离子共存、晶胞结构等|第1题结合航天科技考查钛合金熔点，第5题通过物质性质与结构关系培养证据推理能力| |非选择题|4题/58分|实验制备（碘化铝）、反应原理（焓变计算）、工业流程（铜烟灰回收）、物质结构（硒晶胞）|15题以碘化铝制备为载体考查实验操作与安全，17题工业流程题融合沉淀溶解平衡与晶胞计算，体现真实问题解决能力|

高三化学 周测4 可能用到的相对原子质量 H 1 Fe56 O 16 S 32 Cu 64 Na23 Cl 35.5 Pb207 Cu64 Zn65 Li7 C12 N14 Al27 Ag108 一、单选题 （审题人 郭鹃）（每题3分 共42分） 1．2025年4月24日我国成功发射神舟二十号载人飞船，下列有关说法错误的是 A．航天服头盔表面使用耐烧蚀树脂为合成有机高分子材料 B．飞船外壳中的钛合金熔点比其成分金属高 C．航天员可服用维生素C帮助身体将食物中的转变为易吸收的 D．飞船传感器使用的碳纳米管材料比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能 2．下列化学用语或图示正确的是 A．激发态H原子的轨道表示式： B．的模型： C．溶液中的水合离子： D．分子的球棍模型： 3．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C Cl-、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 4．HCHO还原的离子方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的HCHO溶液中含氧原子数目为 B．中键数目为 C．1molCu与足量的硫粉反应转移电子的数目为 D．等物质的量的中与所含电子数均为 5．物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 是非极性分子 C原子处在4个F原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零 B Ge原子间难以形成π键 Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠 C 中的键角小于 S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力较小 D 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 6．化合物可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素、、、、原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有与同周期。与同族，在地壳中含量最高，基态离子的层为全满。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．第一电离能： C．与反应可生成 D．键角： 7．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 验证晶体的各向异性 将缺角的NaCl晶体放入饱和的NaCl溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 晶体具有各向异性 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 8．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是 A．钠加入液氨中溶液的导电性增强 B．的可能结构为 C．具有强还原性 D．该反应体系产生的气体为H2 9．某小组设计实验探究氯气的性质，装置如图所示： 实验中观察到②中溶液变浑浊，③中溶液先变红色，后褪色。 资料显示：④中反应为。 下列叙述错误的是 A．铜极附近逸出气泡，其溶液升高 B．用盐酸酸化的溶液可确认④中是否生成了 C．根据②中现象可推知，氯的非金属性比硫的强 D．取③中溶液，滴加溶液可判断是否被氧化 10．高能Al−Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池放电时，下列推断正确的是 A．电子由Al电极流出经过电解质溶液流向银极 B．正极反应式为Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH C．负极附近电解质溶液pH升高 D．若转移3 mol电子，理论上负极质量减轻18 g 11．离子化合物是一种高活性氮物种，可以作为合成子用于多种高附加值含氮化合物的合成，其晶胞结构如图甲所示，沿z轴方向的投影如图乙所示(设为阿伏加德罗常数的值)。下列叙述正确的是 A．电负性： B．的电子式为 C．的配位数是8 D．该晶胞的密度 12．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为，杂质有及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是 A．“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 B．“滤渣”的主要成分是和 C．“操作Ⅰ”通入的空气可以用溶液代替 D．若流程改为先“氧化”后“调”，可能会生成 13．在某催化剂的作用下，O2氧化CH4的反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A．s-mmo为该反应的催化剂 B．若将CH4改为CD4，则产物中会出现D2O C．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 D．①～⑥中都存在电子的转移 14．下列有关物质结构、性质的说法正确的是 A．图1中，18-冠-6中原子(灰球)通过离子键与作用 B．图2物质相较摩尔质量更大，故具有更高的熔、沸点 C．图2中，阳离子与阴离子含有的键个数比为4：1 D．图3中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为 15.(16分 审题人：李洪波） Ⅰ.碘化铝可用作有机反应催化剂。某兴趣小组采用如下实验流程制备。已知是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ的实验装置(夹持仪器和尾气处理装置已省略)如图所示，该步骤中采用铝粉而不采用铝丝与碘进行反应的目的是 。 (2)实验开始前，先通入一会儿氮气，其作用是 。 (3)下列实验仪器中，步骤Ⅱ需用到的有 (填仪器名称)。 (4)下列做法正确的是___________(填标号)。 A．步骤Ⅰ中，不可用酒精灯直接加热 B．仪器中的冷凝水应从下口通入 C．步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜时停止加热 D．步骤Ⅳ中，使用热的正己烷洗涤，效果较好 Ⅱ甲醇和乙醇都是重要的清洁燃料和化工原料，研究其合成和燃烧对能源利用和环境保护具有重要意义。回答下列问题： (5)已知25℃、101 kPa时，的燃烧热，1 mol液态水汽化需要吸收的热量为44 kJ，1molCH3OH(l)完全燃烧生成气态水时的热化学方程式应为 。 (6)工业上可用和合成甲醇：。 已知：① - 90.1kJ/mol ② -41.2kJ/mol 则的 。 (7)在标准压力（100 kPa）下，在进行反应的温度时，由最稳定的单质合成标准压力下单位物质的量的物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓。已知298 K时标准摩尔生成焓数据如下： 物质 标准摩尔生成焓/（） 0 则反应的 。 (8)中科院长春应用化学研究所张新波团队提出了一种独特的锂-氮（Li-N）电池，其在放电过程中消耗氮气，充电过程中释放氮气，可实现氮气的循环，并对外提供电能。放电时，由甲电极向乙电极迁移，并在乙电极表面生成。 请写出放电时乙电极的电极方程式： 16．(12分 审题人：李洪波）二甘氨酸合铜(Ⅱ)是最早被发现的电中性内配盐，已知：二甘氨酸合铜(Ⅱ)有顺式和反式两种结构(如下图)。甘氨酸()可与氢氧化铜反应制备二甘氨酸合铜(Ⅱ)，其反应的化学方程式为。 I．制备。如图所示，向装有溶液的仪器中边滴加氨水边搅拌，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。再加入过量NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤，洗涤，干燥。 (1)①装有溶液的仪器名称为 ；(1分） ②写出此蓝色沉淀溶解的化学方程式 ； ③检验沉淀洗涤干净的操作及现象为 。 Ⅱ．制备二甘氨酸合铜(Ⅱ)。将制得的固体置于烧杯中，加入甘氨酸溶液，水浴加热至℃，搅拌，至全部溶解，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得天蓝色针状晶体。 (2)①二甘氨酸合铜(Ⅱ)中心原子的配位数为 ；（1分） ②过程Ⅱ涉及反应在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用之一是冷凝回流，之二是 ； ③为控制水浴温度保持在℃，温度计球泡的合适位置是 (填字母序号)。（1分） (3)制备二甘氨酸合铜(Ⅱ)时加入乙醇溶液的作用是 。 (4)将所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体。由此可知顺式产物极性 反式产物。(填“大于”或“小于”) （1分） 17．(16分 审题人 吴玲玲）铜转炉烟灰中含金属元素(主要为Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化物以及，其中有价金属回收的工艺流程如图。 已知：．25℃时，，。 ．“浸出液①”中所含有的金属阳离子有、、和。 回答下列问题： (1)为提高浸取效率，可采取的措施有 (任写一点)。 (2)“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是 。 (3)“除杂”中，加入调节溶液pH至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为 。 (4)“滤饼”的主要成分为 (填化学式)。 (5)测定铜转炉烟灰中的：取硝酸“浸出液②”于锥形瓶中，调pH为5，加入指示剂后用的EDTA标准溶液滴定至终点(离子方程式为)，消耗EDTA标准溶液b mL。则“浸出液②”中的浓度为 。 (6)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示： ①合金中粒子间作用力类型是 。 ②与Cu原子等距离且距离最近的Cu原子有 个。 ③黄铜合金晶体的密度为，则晶胞的边长为 cm(只写计算式，不求结果)。 18．（14分 审题人 吴玲玲）元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素包括氧、硫、硒、碲等元素，请回答下列问题： (1)写出硫元素的价层电子的轨道表示式： 。 (2)硒的简单氢化物的空间结构为： 。 (3)下列说法合理的是 (填字母)。 a．只有还原性，且其还原性比强 b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c．热稳定性： d．酸性： (4)钠元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机物，其晶胞结构如图所示。已知和的半径分别为和，晶胞参数为。该晶体的化学式为 ；与距离最近且相等的数目为 。 (5)碲()广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有、少量、)为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：已知微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱溶液。 ①“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。 ②“酸溶”过程生成的含有碲元素的物质为 (写物质化学式) 自主4参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A B B D C B B B 题号 11 12 13 14 答案 C B B D 1．B【详解】A．耐烧蚀树脂是通过人工合成的高分子材料，属于合成有机高分子材料，A正确； B．合金的熔点通常低于其成分金属的熔点，钛合金的熔点应比纯钛低，B错误； C．维生素C具有还原性，能将Fe³⁺还原为Fe²⁺，促进铁元素的吸收，C正确； D．碳纳米管具有高比表面积、高强度和优异电学性能，符合实际特性，D正确；故选B。 2．B【详解】A．H的基态原子的电子排布式为1s1，第一能层不存在p轨道，A错误； B．的中心原子Cl的价电子对为3+，有一个孤电子对，模型为：，B正确； C．溶液中的Na+带正电荷，水合离子吸引负电荷的O，Cl-带负电荷，水合离子吸引带正电荷的H，C错误； D．O3与SO2互为等电子体，空间构型相同，为V形结构，D错误；答案选B。 3．A【详解】A．该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H+优先与反应，其离子方程式为，A正确； B．原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量溶液后，酸性条件下具有氧化性，与发生氧化还原反应，离子方程式为：，B错误； C．与不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为：，C错误； D．通入少量后，氧化性更强，优先与发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，D错误；答案选A。 4．B【详解】A．100g30%HCHO溶液中含HCHO 的质量为 30g，即 1 mol HCHO，1mol HCHO 含1mol氧原子，溶液中还有溶剂水，水分子中也含有氧原子，故含氧原子数目大于，A错误； B．配位键也是键，1个中含16个键，则中键数目为，B正确； C．铜与硫反应时生成硫化亚铜，则1molCu与足量的硫粉反应转移1mol电子，电子数目为，C错误； D．题干中与等物质的量，但物质的量未知，无法计算电子数，D错误；故选B。 5．B【详解】A．是正四面体结构，C原子处在4个F原子所组成的正四面体中心，正电中心和负电中心重合，故是非极性分子，A错误； B．由于Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠，所以Ge原子间难以形成π键，B正确； C．中S为sp3杂化存在1对孤电子对，而中碳为sp2杂化，孤电子对为0，故中的键角小于，实例与解释不相符，C错误； D．杯酚与形成超分子，而杯酚与不能形成超分子，反映了超分子具有“分子识别”的特性，D错误； 故选B。 6．D【分析】元素、、、、原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，说明X为H元素，Z在地壳中含量最高是O元素，与同族说明R是S元素，基态离子的层为全满说明Q是Cu元素，与同周期，结合化合物的化学式为，Y为N元素，综上所述，、、、、分别为H、N、O、S、Cu。 【详解】A．Y为N，Z为O，R为S，NH3、H2O分子间均有氢键，水分子间氢键强于氨分子间，故简单氢化物的沸点：H2O>NH3>H2S，A错误； B．Y为N，Z为O，R为S，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：S＜O＜N，B错误； C．Q为Cu，R为S，Cu与S反应生成Cu2S，C错误； D．NH3、H2O、H2S的中心原子均为sp3杂化，N原子有1对孤电子对，O和S有2对孤电子对，NH3键角最大，O的电负性大于S，成键电子对离中心原子近，斥力更大，H2O的键角更大，故键角：NH3>H2O>H2S，D正确；答案选D。 7．C【详解】A．将缺角的NaCl晶体放入饱和的NaCl溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体体现晶体的自范性，不是各向异性，A错误； B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误； C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确； D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；答案选C。 8．B【详解】A．液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，故A正确； B．N的电负性大于H，共用电子对偏向于N，氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能结构应为氢原子在里，N原子在外，故B错误； C．具有强还原性，是因为(NH3)y带电子，电子很容易传递给其他易得电子的物质，故C正确； D．液氨类似于水，能发生自耦电离，电离出的铵根离子与反应生成氢气和氨气，故D正确； 故选B。 9．B【分析】由图可知，①中与直流电源正极相连的石墨电极为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，铜电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子；②中氯气与氢硫酸溶液反应生成盐酸和硫沉淀；③中氯气将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与溶液中硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，使溶液变为红色，后氯气将溶液中硫氰酸根离子氧化，导致溶液褪色；④中氯气与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、盐酸和硫酸。 【详解】A．由分析可知，铜电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，所以铜极附近逸出气泡，溶液pH升高，故A正确； B．酸性条件下，硫代硫酸根离子能与硝酸根离子反应生成硫酸根离子，则用盐酸酸化的硝酸钡溶液不能确认④中是否生成了硫酸根离子，故B错误； C．由分析可知，②中发生的反应为氯气与氢硫酸溶液反应生成盐酸和硫沉淀，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气时反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，硫是反应的氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于硫，故C正确； D．由分析可知，③中发生的反应为氯气将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与溶液中硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，使溶液变为红色，后氯气将溶液中硫氰酸根离子氧化，导致溶液褪色，则取③中溶液，滴加硫氰化钾溶液，观察溶液颜色变化可以确定硫氰酸根离子是否被氧化，故D正确；故选B。 10．B【详解】A项，电池中电子只能在外电路上传递，电解质溶液不可传递电子，错误；B项，氧化银被还原，正确；C项，负极反应式为Al−3e+4OH[Al(OH)4]-，溶液pH降低，错误。D项，转移3 mol电子，有27 g铝溶解，铝极质量减轻27 g，错误。 11．C【详解】A.Li是金属元素，电负性较小，C和N是同周期元素，电负性逐渐增大，故电负性：，A错误； B.由图可知，的空间结构为直线形，其电子式不可能是，B项错误； C.由图分析判断，与最近且距离相等的有8个，即的配位数是8，C项正确； D.一个晶胞中含有2个，故一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为，晶胞的密度，D项错误;故选C。 12．B【分析】废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)加NaOH碱浸，可以除去废铁屑表面的油脂和Al，过滤后滤液中含有Na[Al(OH)4]和油脂水解后的杂质，固体中含有Fe、C，加盐酸酸浸，过滤后滤渣为C，滤液为氯化亚铁溶液，通入空气Fe2+被氧化为Fe3+，加NaOH调pH为碱性，NaClO和Fe(OH)3发生氧化还原反应得到Na2FeO4、NaCl，并通过结晶分离出Na2FeO4。 【详解】A．根据分析，“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂，A正确； B．根据分析，“滤渣”的主要成分是C，B错误； C．根据分析，“操作Ⅰ”目的是将Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2也可以做氧化剂，且不会引人杂质，因此“操作Ⅰ”通入的空气可以用H2O2溶液代替，C正确； D．若先“氧化”，溶液为酸性，Na2FeO4在酸性条件下有较强的氧化性，能将盐酸中的Cl-和加入的次氯酸根反应生成Cl2，D正确；故选B。 13．B【详解】A．催化剂的特点是 “参与反应但反应前后的化学性质和质量不变”，从流程看，s-mmo参与了反应，最终又回到初始状态，因此是该反应的催化剂，A 正确； B．若将CH4改为CD4，步骤⑥生成的H2O中H来自H+，因此产物中不会出现D2O，B 错误； C．步骤③涉及O-O非极性键的断裂和Fe(Ⅳ)-O极性键的形成，即步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成，C 正确； D．①~⑥中Fe的化合价均发生变化[Fe(Ⅱ)→Fe(Ⅲ)→Fe(Ⅳ)→Fe(Ⅲ)→Fe(Ⅱ)]，说明均存在电子转移，D 正确；故选B。 14．D【详解】A．冠醚中氧原子与K＋之间并非离子键，而是通过配位键结合，故A错误； B．图2中阳离子基团较大，离子键较弱，所以晶格能较小，熔沸点较低，则图2物质相较NaBF4更低的熔沸点，故B错误； C．单键都是键，双键中一个键，则图2中1个阳离子含有19个键，阴离子含有4个键，个数比不是4：1，故C错误； D．该结构的最小重复单元如图，最小重复单元中Si原子个数为4+4×=6，O原子个数为14+6×=17，Si元素化合价为+4价、O元素化合价为-2价，则(Si6O17)整体化合价为-10，所以该硅酸盐结构的通式为，故D正确；故选D。 15 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2)排尽装置内的空气，防止产物被氧化 (3)烧杯、漏斗、玻璃棒 (4)AB (5) (6) (7) (8) 【分析】由题给流程可知，铝、碘在正己烷中加热反应生成碘化铝，过滤得到的滤液经浓缩得到浓溶液，浓溶液经结晶、过滤、洗涤、干燥后得到粗产品。 【详解】（1）步骤Ⅰ中采用铝粉而不采用铝丝与碘进行反应，可以增大反应物接触面积，加快反应速率； （2）已知AlI3在空气中受热易被氧化，实验开始前，先通入一会儿氮气，目的是排尽装置内的空气，防止产物AlI3被氧化； （3）步骤Ⅱ为过滤，需要用到的实验仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要用到烧瓶和蒸发皿； （4）A．使用到易燃的有机溶剂时，应禁止使用明火加热，所以在步骤Ⅰ中，不能用酒精灯直接加热，故A正确； B．仪器为球形冷凝管，其中的冷凝水应下进上出，故B正确； C．碘化铝在空气中受热易被氧化，所以在步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，要注意使用有保护气（如持续通入氮气的蒸馏烧瓶等）的装置中进行，不能直接在蒸发皿浓缩，故C错误； D．碘化铝在空气中受热易被氧化，可溶于热的正己烷，因此，为了减少溶解损失，在步骤Ⅳ中要使用冷的正己烷洗涤，故D错误； 故答案选AB； （5）已知25℃、101 kPa时，的燃烧热，则，又因。两式相加可得1mol 完全燃烧生成放出-638kJ能量，热化学方程式应为。 （6）应用盖斯定律，目标反应=反应①-反应②，则。 （7）标准摩尔生成焓法：（生成物）（反应物）， ，，根据可知。 （8）①放电时为原电池，乙电极为正极，发生得电子的还原反应，所以正极反应式为； 16.【答案】(1) 三颈烧瓶 （或者写氨水） 取少量最后一次沉淀的洗涤液于洁净试管中，向其中加入稀盐酸，再滴加溶液，无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净 (2) 4 减少热量损失 b (3)减小产物在水中溶解度使其大量结晶析出 (4)大于 【分析】I．制备Cu(OH)2：如图所示，向装有CuSO4溶液的仪器中边滴加氨水边搅拌，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。再加入过量NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤，洗涤，干燥； Ⅱ．制备二甘氨酸合铜(Ⅱ)：将制得的Cu(OH)2固体置于烧杯中，加入甘氨酸(H2NCH2COOH)溶液，水浴加热至65∼70℃，搅拌，至Cu(OH)2全部溶解，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入10mL95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得天蓝色针状晶体。 【详解】（1）①由装置可知，装有CuSO4溶液的仪器名称为：三颈烧瓶； ②向装有CuSO4溶液的仪器中边滴加氨水边搅拌，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，蓝色沉淀溶解的化学方程式为：； ③检验沉淀洗涤干净的方法为：取少量最后一次沉淀的洗涤液于洁净试管中，向其中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净； （2）①二甘氨酸合铜(Ⅱ)中Cu2+与2个N、2个O形成配位键，则二甘氨酸合铜(Ⅱ)中心原子的配位数为4； ②过程Ⅱ涉及反应在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是减少热量损失同时冷凝回流提高产率，烧杯上方加盖表面皿； ③水浴加热需要使水温保持所需温度且不接触容器内壁，故温度计球泡的合适位置是b； （3）加入乙醇的目的是：减小产物在水中溶解度使其大量结晶析出； （4）天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体，说明顺式二甘氨酸铜(Ⅱ)转化为反式二甘氨酸铜(Ⅱ)，从分子极性角度解释，顺式产物极性大，易溶于（强极性的）水；反式产物极性小，在水中溶解度低而析出，使平衡向着生成反式产物的方向进行； 17．(1)搅拌或者升温(2)难溶物PbSO4覆盖在表面，阻碍铜、锌元素的浸出，导致金属离子浸出率反而下降 (3)3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ (4)SiO2和PbCO3 (5)10.35ab (6) 金属键 8 【分析】铜转炉烟灰用硫酸“浸出”，得到难溶于硫酸的浸出渣PbSO4和二氧化硅；浸出液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁；浸出渣加入碳酸钠溶液中，PbSO4沉淀转化为PbCO3，滤饼用硝酸溶解，PbCO3生成Pb(NO3)2，滤液中加入硫酸生成PbSO4沉淀；“浸出液①"中加入过量铁粉置换出铜，铁把硫酸铁还原为硫酸亚铁，所得滤波①中含有硫酸锌、硫酸亚铁；“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化把Fe2+氧化为Fe(OH)3，过滤，所得滤渣主要成分为Fe(OH)3、MnO2，滤波②蒸发浓缩得到ZnSO4·7H2O。 【详解】； （2）“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是：难溶物PbSO4覆盖在表面，阻碍铜、锌元素的浸出，导致金属离子浸出率反而下降； （3）“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化Fe2+，氧化产物是Fe(OH)3、还原产物是MnO2，根据得失电子守恒，配平氧化过程的离子方程式为3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+； （4）在浸出渣中含有PbSO4、SiO2，向其中加入Na2CO3，PbSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解电离产生的Pb2+与溶液中的发生反应，转化为PbCO3，SiO2不发生反应，故“转化”后，PbSO4沉淀转化为溶度积常数更小的PbCO3，滤饼的主要成分是SiO2和PbCO3； （5）用的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液b mL，消耗EDTA标准溶液的物质的量为，根据离子方程式为，溶液中的物质的量为，则“浸出液②”中的浓度 （6）合金中粒子间作用力类型是金属键； 根据图示可知:与Cu原子等距离且最近的Cu原子有8个； 在该晶胞中含有Cu原子数目为6×1/2=3;含有的Zn原子数目为8×1/8=1，设晶胞的边长为，则该晶胞的密度，解得cm。 18．(1) (2) 形 (3) (4) 12 (5) 【详解】（1） 硫是16号元素，基态硫原子核外有16个电子，其价层电子轨道表示式是； （2）Se是第六主族元素，氢化物的化学式与H2O相似，属于共价化合物，电子式为；硒的氢化物H2Se的结构类似于H2O，Se为sp3杂化，分子形状为V型； （3）a．SeO2中Se元素化合价为+4价，处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2弱，故a错误； b．S、Se性质相似，浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性，故b正确； c．非金属性Se＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故c错误； d．非金属性Se＜Br＜Cl，则酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4，故d正确； 故答案为：bd； （4）由图可知，该晶胞中位于顶点和面心，共有个，Na+位于晶胞体内，共有8个，则该晶体的化学式为；由图可知，与距离最近且相等的共有12个； （5）碲是52号元素，原子核外有5个电子层，最外层有6个电子，根据原子核外电子层数等于元素所在的周期数，原子核外最外层电子数等于其所在的主族序数，所以碲位于元素周期表第五周期第VIA族； ①“碱浸”时TeO2溶于强碱，发生反应的离子方程式为； ②“酸溶”过程TeO2溶于盐酸，生成的含有碲元素的物质为 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $