精品解析：2026年天津市南开区中考考前自测化学试题

化学试卷 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第3页，第II卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 花香四溢 C. 蜡炬成灰 D. 冰雪消融 【答案】C 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的核心依据是：变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成为化学变化，无新物质生成则为物理变化。 【详解】A.沙里淘金是将金单质从沙子中分离的过程，无新物质生成，属于物理变化； B.花香四溢是分子无规则运动导致的扩散现象，分子本身没有改变，无新物质生成，属于物理变化； C.蜡炬成灰是蜡烛燃烧的过程，反应生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化； D.冰雪消融是水由固态变为液态的过程，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 2. 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅属于不同种元素，其本质区别是 A. 核外电子数不同 B. 质子数不同 C. 中子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】B 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（核电荷数）。故选B。 3. 天津特色美食豆腐脑的食材中富含蛋白质的是 A. 辣椒油 B. 食盐 C. 香菜 D. 豆腐 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查六大基本营养素的常见食物来源：六大营养素包含蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。 【详解】A.辣椒油主要富含油脂，错误； B.食盐属于无机盐类，错误； C.香菜主要富含维生素，错误； D.豆腐是大豆加工制品，富含植物蛋白，正确。 4. 分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是 A. 甲烷属于有机物 B. 空气属于混合物 C. 纯碱属于碱 D. 氦气属于单质 【答案】C 【解析】 【详解】A.有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数除外），甲烷是最简单的含碳有机物，分类正确。 B.混合物由两种及以上纯净物混合组成，空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，分类正确。 C.碱的定义是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不属于碱，分类错误。 D.单质是由同种元素组成的纯净物，氦气仅由氦元素组成，属于稀有气体单质，分类正确。 5. 下列化学实验操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体 C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】 A.倾倒液体时瓶塞需倒放、试管略微倾斜、瓶口紧挨试管口，图中瓶塞正放在桌面、试管竖直，操作错误。 B.取用粉末状固体符合“一横二送三直立”的规范，将盛有药品的药匙伸入平放的试管底部送入药品，操作正确。 C.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易使酒精洒出引发火灾，操作错误。 D.浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，稀释时需将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散热；图中将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面沸腾，导致酸液飞溅，操作错误。 6. 生活中一些常见物质的pH如表，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2～3 6～7 7～8 12～13 A. 柠檬汁 B. 牛奶 C. 鸡蛋清 D. 炉具清洁剂 【答案】A 【解析】 【详解】常温下溶液酸碱性和的关系为：时溶液呈酸性，且越小酸性越强；时溶液呈中性；时溶液呈碱性。结合表格数据：柠檬汁为2~3，是四种物质中最小的，因此酸性最强；牛奶为6~7，酸性弱于柠檬汁；鸡蛋清、炉具清洁剂均大于7，呈碱性，不符合要求。 7. 下列对现象的解释不正确的是 A. 香水要密封保存——分子在不断地运动 B. 氧气在加压后可装入钢瓶——氧分子之间间隔变小 C. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、香水的有效分子会不断运动向空气中扩散，因此需要密封保存，解释正确。 B、气体加压后分子间间隔明显减小，总体积缩小，因此氧气可以被压缩装入钢瓶，解释正确。 C、蔗糖放入水中溶解是物理变化，蔗糖分子本身没有分解，只是均匀分散到水分子的间隔中，解释错误。 D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳（）和二氧化碳（）的分子构成不同，因此化学性质不同，解释正确。 8. 下列有关实验现象描述中不正确的是 A. 羊毛纤维燃烧时有烧毛发的焦糊味 B. 木炭在氧气中燃烧发白光，放出热量 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量 D. 把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面有铜生成 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛主要成分为蛋白质，燃烧时有烧毛发的焦糊味，描述正确； B、木炭在氧气中充分燃烧，现象为发出白光、放出热量，描述正确； C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色固体，宏观现象为产生大量白烟、放出热量，描述正确。 D、“铝表面有铜生成”是实验结论，不是可直接观察到的现象，描述错误。 9. 下列排序正确的是 A. 相同质量的钠、镁、铝三种金属所含原子个数：铝＞镁＞钠 B. 氯元素的化合价由高到低：HClO4＞HClO＞Cl2 C. 空气中各物质的体积分数：氮气＞氧气＞二氧化碳＞稀有气体 D. 地壳中元素含量：O＞Si＞Fe＞Al 【答案】B 【解析】 【详解】A.相同质量的金属，原子个数与相对原子质量成反比。钠（相对原子质量23）、镁（24）、铝（27）的相对原子质量递增，因此原子个数排序为：钠＞镁＞铝，A错误。 B.化合物中正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0。 中，设Cl化合价为：，得； 中，设Cl化合价为：，得； 为单质，Cl化合价为0； 氯元素化合价排序，B正确。 C.空气中各成分体积分数为：氮气（78%）＞氧气（21%）＞稀有气体（0.94%）＞二氧化碳（0.03%），稀有气体占比高于二氧化碳，C错误。 D.地壳中元素含量前四位排序为，Al含量高于Fe，D错误。 10. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，生产过程中涉及的部分化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠俗称苏打 B. 反应前后固体质量不变 C. 反应后固体中碳元素质量分数变小 D. 反应中NaHCO3和H2O的质量比为14：3 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，错误。 B.反应生成的和为气体，会从固体体系中逸出，因此反应后固体质量减小，错误。 C.反应前固体中碳元素质量分数为，反应后固体中碳元素质量分数为，反应后固体中碳元素质量分数变小，正确。 D.根据化学方程式，反应中和的质量比为，不是，错误。 二、选择题：(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。) 11. 下列说法正确的是 A. 蜡烛燃烧后减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和 B. 图书馆内的图书着火用二氧化碳灭火器 C. 打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出的主要原因是气体的溶解度随压强的减小而增大 D. 服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，原理为中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.蜡烛燃烧时，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的水和二氧化碳的质量总和。蜡烛燃烧后减小的质量小于生成的水和二氧化碳的质量之和。 B.二氧化碳灭火器灭火时，二氧化碳气体覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，且灭火后无残留物质，不会损坏图书。图书馆内图书属于贵重物品，着火时使用二氧化碳灭火器可避免二次损坏， C.气体的溶解度随压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度降低，气体逸出导致汽水喷出 D.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。胃酸的主要成分是盐酸（酸），碳酸氢钠（NaHCO3）属于盐，二者反应的化学方程式为 ，该反应是盐与酸的反应，不属于中和反应， 12. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动目的是减少二氧化碳排放 B 微型空气质量“检测站”的组装与使用 空气质量指数越大，空气质量越好 C 设计垃圾的分类与回收利用方案 将废旧电池进行填埋处理 D 调查航天科技领域中新材料 人造卫星天线的钛镍合金属于合成材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、低碳行动核心就是降低二氧化碳的排放，助力碳中和，A正确； B、空气质量指数越大，代表空气污染程度越高，空气质量越差，B错误； C、废旧电池含重金属（汞、镉等），不能填埋，属于有害垃圾，要专门回收处理，防止土壤、水体污染，C错误； D、钛镍合金是金属材料，合成材料指塑料、合成橡胶、合成纤维，二者类别不同，D错误。 13. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙 滴入碳酸钠溶液，观察现象 C 分离碳酸钠和氯化钠的混合物 加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发 D 除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铜 加入过量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A.氧气和一氧化碳混合气体通过灼热氧化铜时，，会生成新的杂质CO2，且高温下一氧化碳与氧气易发生爆炸，方案不合理。 B.，若溶液含，滴加会生成白色碳酸钙沉淀；无沉淀则不含，可以检验，方案合理。 C.加氯化钙，被反应转化为，无法重新得到固体，只能除杂不能分离，方案不合理。 D.，过量铁粉可将完全转化为，过滤除去多余铁粉和生成的铜，得到纯净溶液，除杂方案合理。 14. 下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是 A.盖上瓶塞旋紧振荡后，塑料软瓶①比②变得更瘪，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应 B.称量碳酸钠粉末和盐酸反应前后的质量，反应前的质量大于反应后，证明该反应不遵循质量守恒定律 C.一段时间后，左侧试管中的铁钉锈蚀，右侧试管中的铁钉无明显变化，证明铁生锈需要与水接触 D.澄清石灰水变浑浊，证明鸡蛋壳中含有钙元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A.既能溶于水、也能和反应，②瓶中水也会溶解部分使瓶子变瘪；作对照试验，①比②更瘪才能说明和反应，A正确。 B.，生成气体逸散到空气中，导致天平称量质量减小，但反应仍遵循质量守恒定律（只不过在验证时需要在密闭的容器内进行实验），B错误。 C.左侧试管：铁钉接触，铁钉生锈；右侧试管：生石灰吸收水蒸气，试管内干燥，铁钉只接触，无水，铁钉不生锈； 控制变量（单一变量）：氧气相同，只有水不同，证明铁生锈需要水，C正确。 D.澄清石灰水变浑浊说明生成根据质量守恒定律，只能推出含碳、氧元素，不能直接证明含钙元素，D错误。 15. m g碳酸钙煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为17.8g，向剩余固体中加入足量的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2 g氯化钙，下列说法不正确的是 A. m=20 g B. 剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比为75：14 C. 室温下，若将17.8 g剩余固体加96.3 g水充分溶解后过滤，所得溶液浓度为3.7% D. 煅烧前后的固体分别与等浓度的稀盐酸反应，两者消耗稀盐酸的质量不相等 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的方程式为，向剩余固体中加入足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式为，由反应方程式可知碳酸钙中的钙元素完全转化到了氯化钙中，则碳酸钙的质量为，则m=20 g，说法正确。 B.碳酸钙高温分解生成二氧化碳的质量为，设参加反应的碳酸钙质量为，生成的氧化钙质量为。 ， 则剩余固体中、质量比为，说法正确。 C.由上述计算可知，生成氧化钙质量为，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应方程式为，设生成质量为，消耗质量为， ， 溶液质量，故溶液的浓度为，说法正确。 D.由上述方程式可知，煅烧前后固体中的钙元素最终转化为氯化钙，根据钙元素守恒，消耗盐酸的质量相等，说法错误。 第II卷 三、填空题(本大题共3题，共19分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①干冰②金刚石③氮气④浓硫酸⑤熟石灰⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可以用于厨房中的调味品是_____。 （2）可用于人工增雨的是_____。 （3）焊接金属时用作保护气的是_____。 （4）可用于改良酸性土壤的是_____。 （5）可用作某些气体干燥剂的是_____。 （6）可用于集成电路基板散热的是_____。 【答案】（1）⑥ （2）① （3）③ （4）⑤ （5）④ （6）② 【解析】 【小问1详解】 氯化钠（食盐）是常见的厨房调味品，故填⑥。 【小问2详解】 干冰（固态二氧化碳）升华吸热，能使水蒸气凝结成水滴，用于人工增雨，故填①。 【小问3详解】 氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用作焊接金属时的保护气，故填③。 【小问4详解】 熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可中和土壤中的酸性物质，改良酸性土壤，故填⑤。 【小问5详解】 浓硫酸具有强吸水性，可用作某些气体（如酸性或中性气体）的干燥剂，故填④。 【小问6详解】 金刚石导热性极佳，可用于集成电路基板的散热材料，故填②。 17. 化学兴趣小组的同学以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 （1）下列有关保护水资源的说法正确的______(填序号)。 A. 实验室中的废液直接倒入下水道 B. 工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放 C. 大量开采地下水可缓解水资源短缺 D. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 （2）净化水的操作方法有沉降、过滤、蒸馏、吸附等，单一操作净化程度较高的是_____；综合运用①蒸馏、②沉降、③过滤，净水效果更好，其先后顺序是_____(填序号)。 （3）水的组成： ①下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是_____(填序号)； A.氢气在氧气中燃烧 B.水的蒸发 C.水的电解 D.水的净化 ②在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别检验两支试管中收集的气体，与电源负极相连的试管内收集的气体是_____(填化学式)。 ③小组同学根据电解水实验归纳出了如图探究物质组成元素的思路与方法，根据生成物分析反应物所含元素的理论依据是_____。 【答案】（1）BD （2） ①. ① ②. ②③① （3） ①. AC ②. H2 ③. 化学反应前后元素种类不变(或质量守恒定律) 【解析】 【小问1详解】 A. 实验室废液含污染物，直接倒入下水道会污染水体，错误； B. 工业废水处理达标后排放，可减少水体污染，正确； C. 大量开采地下水会破坏地下水资源，错误； D. 农业用喷灌、滴灌代替大水漫灌，可以节约用水，正确。 【小问2详解】 净水操作分析： 蒸馏可以除去水中所有杂质，得到几乎纯净的水，因此单一操作中净化程度最高是蒸馏； 净水时先通过沉降除去大颗粒不溶物，再过滤除去小颗粒不溶物，最后蒸馏除去可溶性杂质，因此合理顺序为②沉降→③过滤→①蒸馏。 【小问3详解】 ①只有化学变化能依据反应前后元素种类不变证明水的组成：氢气燃烧生成水、水电解生成氢气和氧气都是化学变化，都能证明水由氢、氧元素组成；水的蒸发、水的净化都是物理变化，不能证明水的元素组成，因此选AC。 ②电解水符合"正氧负氢"的规律，和电源负极相连的试管中生成的气体是氢气，化学式为 H2。 ③由生成物的元素组成推断反应物的元素组成，理论依据是质量守恒定律中，化学反应前后元素种类不变。 18. 从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合如图反应的示意图回答问题。 ①微观分析，氧气由_____(填“氧分子”或“氧原子”)构成。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为_____。 （2）能量变化：市售“自热米饭”的自加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热，该反应的化学方程式为_____。 （3）调控反应：室内起火时，如果打开门窗，火反而更旺，这是因为_____。 （4）可持续发展：科学家制备出一种由氮、镁两种元素组成的环保材料，已知该物质中氮元素化合价为-3价，则该物质的化学式为_____。 【答案】（1） ①. 氧分子 ②. （2） （3）打开门窗补充了充足的氧气（空气），可燃物与氧气接触更充分，燃烧更剧烈 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①氧气化学式，由氧分子构成，氧原子是构成氧分子的微观粒子。 ②通过观察微观示意图，反应物为过氧化氢，生成物为氧气和水，反应条件为二氧化锰催化，方程式见答案。 【小问2详解】 生石灰主要成分为氧化钙，氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，反应放热，可以用作自热米饭热源，化学方程式见答案。 【小问3详解】 燃烧需要可燃物、充足的氧气和达到着火点的温度，打开门窗补充了充足的氧气（空气），燃烧会更剧烈，而紧闭门窗，当室内氧气消耗干净时，火会熄灭。 【小问4详解】 元素化合价+2价，为-3价，根据十字交叉法：正价在前，负价在后，化合价绝对值约最简，数值交叉作为下标，最终得到化学式：。 四、简答题(本大题共3题，共19分) 19. 完成下列化学方程式。 （1）碳在空气中充分燃烧_____。 （2）锌与稀盐酸反应_____。 （3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应_____。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 略。 20. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 （1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是______(填序号)。 A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 生石灰 （2）图1是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线。图2是在60℃时，分别取Xg氯化钠固体和Xg硝酸钾固体进行的实验。 ①60℃时，氯化钠的溶解度是_____g，该温度下，将20g氯化钠加入50g水中，充分搅拌后形成的是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ②下列说法正确的是_____。 A.甲烧杯中的固体为硝酸钾 B.状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液 C.乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的两倍 D.若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲＞乙 ③X的取值范围是_____g。 ④现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09g/cm3)，配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液。需要质量分数为12%的氯化钠溶液_____mL(计算结果精确到0.1)，需要水_____mL(水的密度为1g/cm3)。 【答案】（1）B （2） ①. 37.3 ②. 饱和 ③. BD ④. 37.3<X≤55 ⑤. 9.2 ⑥. 10.0 【解析】 【小问1详解】 A.氯化钠溶于水温度几乎不变； B.硝酸铵溶于水吸热降温； C.NaOH溶于水放热升温； D.生石灰剧烈放热。 【小问2详解】 ①由溶解度曲线可知，60℃，NaCl的溶解度为37.3g，100g 水最多溶 37.3g的NaCl，50g水最多溶解：18.65gNaCl，加入20g>18.65g，有固体剩余，形成饱和溶液。 ②60℃，溶解度：KNO3>NaCl， 甲加Xg固体到 100g 水有剩余（饱和），乙加同等Xg全溶（不饱和），说明甲中为NaCl，乙中为KNO3。 A.甲是NaCl（NaCl溶解度小达饱和有固体未溶解），乙是KNO3，错误； B.状态 1 甲有固体为饱和溶液；乙烧杯中再加固体可以继续溶解，为不饱和溶液，正确； C.状态1时，溶质质量分数为，状态2时，再加Xg固体时，溶质质量分数为，可知状态2不为状态1的两倍； D.由图像可知，降温到10℃时，二者都为饱和溶液，且NaCl的溶解度大于KNO3溶解度，故溶质质量分数甲＞乙，正确。 ③60℃，S（KNO3）=110g，S（NaCl）=37.3g， 甲加Xg固体到 100g 水有剩余（饱和），乙加同等Xg全溶（不饱和），说明甲中为NaCl，乙中为KNO3，且乙中再加Xg，时状态二中仍未有未溶解的固体说明：X大于NaCl的溶解度、小于KNO3的溶解度一半，37.3<X≤55。 ④稀释前后溶质质量不变： 设需要12%氯化钠溶液质量为m。m×12%=20g×6%，m=10g，浓溶液体积：；需要水的质量：20g−10g=10g，水密度，V（水）=10.0mL。 21. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）下列说法中正确的是_____(填字母)。 A. 煤、石油和天然气都属于可再生能源 B. 从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油 C. 可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物 （2）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，其反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2x+2CO2，则x的化学式为______。 （3）家用燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。请结合所学知识和如图，回答下列问题。 ①液化石油气中主要成分丙烷(C3H8)在空气中充分燃烧产生水和二氧化碳，该反应的化学方程式为_____。 ②某粉煤灰的主要成分如表： 粉煤灰组成 MgO CaO Al2O3 SiO2 含量(质量分数) 2.0% 5.6% 20.4% 72.0% 向粉煤灰中加水制得湿料，再与CO2反应，制成粉煤灰砖以实现CO2的封存。该粉煤灰砖可看作是碳酸镁、碳酸钙、氧化铝、二氧化硅的混合物，理论上100t粉煤灰可以封存二氧化碳的质量为_____t。 【答案】（1）C （2） （3） ①. ②. 6.6 【解析】 【小问1详解】 A：煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，错误； B：氢气燃烧只生成水，是最理想燃料；汽油燃烧生成、氮氧化物等污染物，错误； C：可燃冰主要成分为甲烷水合物，储量丰富，是未来新能源，正确。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应物中原子个数和种类与生成物中原子的个数和种类保持一致，左边原子：；右边已知，所以中含有：，故x为。 【小问3详解】 ①丙烷(C3H8)在空气中充分燃烧，即丙烷(C3H8)与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳。方程式如上。 ②100t 粉煤灰中：，，粉煤灰中氧化钙吸收二氧化碳的原理如下：，氧化镁吸收二氧化碳原理类似：， 设：与氧化镁反应的二氧化碳的质量为m1，与氧化钙反应的二氧化碳的质量为m2。 ，解得：m1=2.2t ，解得：m2=4.4t 被封存的二氧化碳的总质量为2.2t+4.4t=6.6t。 五、实验题(本大题共3小题，共22分) 22. 根据下列装置图回答问题。 （1）写出仪器a的名称为______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为_____(填序号)，反应的化学方程式为_____。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为____(填序号)，反应的化学方程式为_____。 （4）如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有_____(填序号)。 ①导管口有气泡放出时，立即收集 ②集气瓶中的水没有完全装满，留有气泡 ③加热时试管口没有略向下倾斜 ④收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好 【答案】（1）铁架台 （2） ①. BD##BE ②. （3） ①. AD ②. （4）①②④ 【解析】 【小问1详解】 仪器a是铁架台，作用：固定夹持试管等反应容器。 【小问2详解】 高锰酸钾制O2：反应物是固体、反应条件加热，发生装置选B；氧气密度大于空气，可用向上排空气法D、氧气不易溶于水，可用排水法E，收集可选D或E；综上装置组合：BD或BE。该反应化学方程式为。 【小问3详解】 大理石是固体，主要成分是CaCO3、稀盐酸是液体，反应常温不加热，发生装置选A；CO2能溶于水、不能用排水法E；密度比空气大，向上排空气法D收集。装置组合：AD。该反应化学方程式为。 【小问4详解】 ①导管刚冒气泡立刻收集：刚开始冒出的气泡是装置内残留空气，立即收集导致空气混入，氧气不纯； ②集气瓶水没装满留气泡：瓶内原本留存空气，收集后空气混在氧气中，气体不纯； ③试管口未略向下倾斜：只会造成冷凝水倒流炸裂试管，不影响气体纯度，； ④收集后盖玻璃片密封差：外界空气进入集气瓶，混入氧气，氧气不纯。 23. 从古至今，金属及其化合物一直被人类广泛应用。 （1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼，顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的_____性(填“导热”或“延展”)。 （2）盐酸和硫酸都能除铁锈，盐酸除铁锈的化学反应方程式为_____。 （3）纳米氧化锌是一种新型高功能材料，工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4、CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图及实验结果曲线如图： ①锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是_____(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 ②锌粉除去铜、镉比锌粒效果好的原因是_____。 ③反应器1中反应一段时间后增加锌粉用量，测得锌粉除去铜、镉的实验曲线如图2。分析可知，金属铜、镉、锌的金属活动性由强到弱的顺序是_____。 （4）铜锌合金可用来制造电器零件及日用品。向铜锌合金中加入200g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到200.1g溶液和19.9g固体，该合金中铜的质量分数为_____。 【答案】（1）导热 （2） （3） ①. 稀硫酸 ②. 锌粉比锌粒的接触面积更大，反应速率更快，除杂更充分 ③. （4）67.5% 【解析】 【小问1详解】 煎炼是加热蒸发水分，利用铁釜导热性传递热量。 【小问2详解】 铁锈主要成分为，和盐酸反应生成氯化铁与水，方程式如上。 【小问3详解】 ①原液溶质是，加稀硫酸不会引入新杂质，稀盐酸会带入氯离子杂质。 ②固体粉末增大反应物接触面积，加快置换反应速率。 ③能置换、，能置换，根据图像，在相同条件下，铜的去除率更高，说明锌更容易置换出溶液中的铜，证明铜的金属活动性比镉弱。故。 【小问4详解】 相对原子质量65，相对原子质量64，固体相对质量减少1。 溶液增重：200.1g−200g=0.1g，即固体实际质量减少0.1g。 设：参加反应的锌的质量为x 根据固体相对质量减少1，实际质量减少0.1g，推出生成的质量：6.5g−0.1g=6.4g，固体总质量为19.9g，合金中原有的质量为：19.9−6.4=13.5g，合金总质量为：6.5+13.5=20g，铜的质量分数：。 24. 化学兴趣小组的同学在探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图实验。 （1）A试管中观察到的现象是_____。 （2）B试管中发生反应的方程式为_____。 （3）实验结束后，同学们将试管B、C中的物质过滤，所得滤液全部倒入烧杯D中，充分反应后，静置，观察到只有蓝色沉淀产生，上层清液为无色。根据实验现象，可推知试管B反应后的溶液中的溶质为_____(填化学式)。 （4）小组同学推断烧杯D中上层清液的溶质组成有_____种情况(填数字)，甲小组同学使用pH试纸确定溶质的组成，方法是用_____蘸取D中上层清液，点到pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，测得该溶液的pH=9。乙小组选用其他试剂，也确定了其溶质组成，选用的试剂可能为______(写一种即可)。 【答案】（1）产生白色沉淀 （2） （3）、 （4） ①. 2（两） ②. 玻璃棒 ③. 氯化镁溶液（或氯化铜溶液、氯化铁溶液等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ，碳酸钙是白色难溶固体。 【小问2详解】 硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式如上。 【小问3详解】 C中反应：，C过滤后滤液溶质：一定有，可能有剩余的或剩余的；B、C滤液混合后只有蓝色沉淀、上层清液无色，说明完全沉淀，因此B中过量； B原有生成物、过量反应物，即溶质、。 【小问4详解】 ①B中的溶质为：、（碱过量），根据混合时只产生蓝色沉淀，说明C滤液中一定不存在，有可能剩余，C滤液只能是或、；混合后发生反应为： （可能发生），溶质的成分情况如下： 情况1：（少量，未完全反应，剩余）； 情况2：（不可能剩余，否则溶液应为蓝色）。 ②测定溶液酸碱性的操作为：用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，30s内与标准比色卡对比，读数。 ③选用试剂（目的：检验溶质中是否含） 方案 1：溶液：有白色沉淀→含； 方案 2：溶液：蓝色沉淀→含； 方案 3：溶液：红褐色色沉淀→含，言之有理即可。 六、计算题(本大题共2题，共10分) 25. 过氧乙酸是一种常见消毒剂，其化学式为CH3COOOH，请计算： （1）过氧乙酸的相对分子质量_____。 （2）过氧乙酸中碳、氧元素的质量比_____。 （3）38g过氧乙酸中，碳元素的质量为_____g。 【答案】（1） 76 （2） （3） 12 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量等于所有原子相对原子质量之和，即 12×2+1×4+16×3=76。 【小问2详解】 碳、氧元素质量比等于（相对原子质量×原子个数）之比，即 (12×2):(16×3)=24:48=1:2。 【小问3详解】 元素质量=物质总质量×该元素质量分数，即 。 26. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)有抗过敏作用，临床上常用于治疗皮肤瘙痒，荨麻疹等。某硫代硫酸钠的样品中混有少量硫酸钠，现取16g该样品，加入适量稀硫酸，发生反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。恰好完全反应后，得到只含有一种溶质的不饱和溶液，其溶质质量分数为10%，同时生成3.2g硫。计算： （1）该样品中硫代硫酸钠的质量。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）解：设该样品中硫代硫酸钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化硫的质量为z，参加反应的硫酸的质量为m x=15.8g y=14.2g z=6.4g m=9.8g 答：该样品中硫代硫酸钠的质量为15.8g （2）完全反应后，所得溶液中硫酸钠溶质的质量为：16g-15.8g+14.2g=14.4g，则所得硫酸钠不饱和溶液的质量为：14.4g÷10%=144g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则加入稀硫酸的质量为：144g+3.2g+6.4g-16g=137.6g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为： 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为7.1% 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第3页，第II卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 花香四溢 C. 蜡炬成灰 D. 冰雪消融 2. 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅属于不同种元素，其本质区别是 A. 核外电子数不同 B. 质子数不同 C. 中子数不同 D. 相对原子质量不同 3. 天津特色美食豆腐脑的食材中富含蛋白质的是 A. 辣椒油 B. 食盐 C. 香菜 D. 豆腐 4. 分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是 A. 甲烷属于有机物 B. 空气属于混合物 C. 纯碱属于碱 D. 氦气属于单质 5. 下列化学实验操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体 C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 6. 生活中一些常见物质的pH如表，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2～3 6～7 7～8 12～13 A. 柠檬汁 B. 牛奶 C. 鸡蛋清 D. 炉具清洁剂 7. 下列对现象的解释不正确的是 A. 香水要密封保存——分子在不断地运动 B. 氧气在加压后可装入钢瓶——氧分子之间间隔变小 C. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同 8. 下列有关实验现象描述中不正确的是 A. 羊毛纤维燃烧时有烧毛发的焦糊味 B. 木炭在氧气中燃烧发白光，放出热量 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量 D. 把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面有铜生成 9. 下列排序正确的是 A. 相同质量的钠、镁、铝三种金属所含原子个数：铝＞镁＞钠 B. 氯元素的化合价由高到低：HClO4＞HClO＞Cl2 C. 空气中各物质的体积分数：氮气＞氧气＞二氧化碳＞稀有气体 D. 地壳中元素含量：O＞Si＞Fe＞Al 10. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，生产过程中涉及的部分化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠俗称苏打 B. 反应前后固体质量不变 C. 反应后固体中碳元素质量分数变小 D. 反应中NaHCO3和H2O的质量比为14：3 二、选择题：(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。) 11. 下列说法正确的是 A. 蜡烛燃烧后减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和 B. 图书馆内的图书着火用二氧化碳灭火器 C. 打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出的主要原因是气体的溶解度随压强的减小而增大 D. 服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，原理为中和反应 12. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动目的是减少二氧化碳排放 B 微型空气质量“检测站”的组装与使用 空气质量指数越大，空气质量越好 C 设计垃圾的分类与回收利用方案 将废旧电池进行填埋处理 D 调查航天科技领域中新材料 人造卫星天线的钛镍合金属于合成材料 A. A B. B C. C D. D 13. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙 滴入碳酸钠溶液，观察现象 C 分离碳酸钠和氯化钠的混合物 加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发 D 除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铜 加入过量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是 A.盖上瓶塞旋紧振荡后，塑料软瓶①比②变得更瘪，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应 B.称量碳酸钠粉末和盐酸反应前后的质量，反应前的质量大于反应后，证明该反应不遵循质量守恒定律 C.一段时间后，左侧试管中的铁钉锈蚀，右侧试管中的铁钉无明显变化，证明铁生锈需要与水接触 D.澄清石灰水变浑浊，证明鸡蛋壳中含有钙元素 A. A B. B C. C D. D 15. m g碳酸钙煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为17.8g，向剩余固体中加入足量的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2 g氯化钙，下列说法不正确的是 A. m=20 g B. 剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比为75：14 C. 室温下，若将17.8 g剩余固体加96.3 g水充分溶解后过滤，所得溶液浓度为3.7% D. 煅烧前后的固体分别与等浓度的稀盐酸反应，两者消耗稀盐酸的质量不相等 第II卷 三、填空题(本大题共3题，共19分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①干冰②金刚石③氮气④浓硫酸⑤熟石灰⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可以用于厨房中的调味品是_____。 （2）可用于人工增雨的是_____。 （3）焊接金属时用作保护气的是_____。 （4）可用于改良酸性土壤的是_____。 （5）可用作某些气体干燥剂的是_____。 （6）可用于集成电路基板散热的是_____。 17. 化学兴趣小组的同学以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 （1）下列有关保护水资源的说法正确的______(填序号)。 A. 实验室中的废液直接倒入下水道 B. 工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放 C. 大量开采地下水可缓解水资源短缺 D. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 （2）净化水的操作方法有沉降、过滤、蒸馏、吸附等，单一操作净化程度较高的是_____；综合运用①蒸馏、②沉降、③过滤，净水效果更好，其先后顺序是_____(填序号)。 （3）水的组成： ①下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是_____(填序号)； A.氢气在氧气中燃烧 B.水的蒸发 C.水的电解 D.水的净化 ②在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别检验两支试管中收集的气体，与电源负极相连的试管内收集的气体是_____(填化学式)。 ③小组同学根据电解水实验归纳出了如图探究物质组成元素的思路与方法，根据生成物分析反应物所含元素的理论依据是_____。 18. 从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合如图反应的示意图回答问题。 ①微观分析，氧气由_____(填“氧分子”或“氧原子”)构成。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为_____。 （2）能量变化：市售“自热米饭”的自加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热，该反应的化学方程式为_____。 （3）调控反应：室内起火时，如果打开门窗，火反而更旺，这是因为_____。 （4）可持续发展：科学家制备出一种由氮、镁两种元素组成的环保材料，已知该物质中氮元素化合价为-3价，则该物质的化学式为_____。 四、简答题(本大题共3题，共19分) 19. 完成下列化学方程式。 （1）碳在空气中充分燃烧_____。 （2）锌与稀盐酸反应_____。 （3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应_____。 20. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 （1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是______(填序号)。 A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 生石灰 （2）图1是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线。图2是在60℃时，分别取Xg氯化钠固体和Xg硝酸钾固体进行的实验。 ①60℃时，氯化钠的溶解度是_____g，该温度下，将20g氯化钠加入50g水中，充分搅拌后形成的是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ②下列说法正确的是_____。 A.甲烧杯中的固体为硝酸钾 B.状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液 C.乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的两倍 D.若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲＞乙 ③X的取值范围是_____g。 ④现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09g/cm3)，配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液。需要质量分数为12%的氯化钠溶液_____mL(计算结果精确到0.1)，需要水_____mL(水的密度为1g/cm3)。 21. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）下列说法中正确的是_____(填字母)。 A. 煤、石油和天然气都属于可再生能源 B. 从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油 C. 可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物 （2）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，其反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2x+2CO2，则x的化学式为______。 （3）家用燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。请结合所学知识和如图，回答下列问题。 ①液化石油气中主要成分丙烷(C3H8)在空气中充分燃烧产生水和二氧化碳，该反应的化学方程式为_____。 ②某粉煤灰的主要成分如表： 粉煤灰组成 MgO CaO Al2O3 SiO2 含量(质量分数) 2.0% 5.6% 20.4% 72.0% 向粉煤灰中加水制得湿料，再与CO2反应，制成粉煤灰砖以实现CO2的封存。该粉煤灰砖可看作是碳酸镁、碳酸钙、氧化铝、二氧化硅的混合物，理论上100t粉煤灰可以封存二氧化碳的质量为_____t。 五、实验题(本大题共3小题，共22分) 22. 根据下列装置图回答问题。 （1）写出仪器a的名称为______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为_____(填序号)，反应的化学方程式为_____。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为____(填序号)，反应的化学方程式为_____。 （4）如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有_____(填序号)。 ①导管口有气泡放出时，立即收集 ②集气瓶中的水没有完全装满，留有气泡 ③加热时试管口没有略向下倾斜 ④收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好 23. 从古至今，金属及其化合物一直被人类广泛应用。 （1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼，顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的_____性(填“导热”或“延展”)。 （2）盐酸和硫酸都能除铁锈，盐酸除铁锈的化学反应方程式为_____。 （3）纳米氧化锌是一种新型高功能材料，工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4、CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图及实验结果曲线如图： ①锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是_____(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 ②锌粉除去铜、镉比锌粒效果好的原因是_____。 ③反应器1中反应一段时间后增加锌粉用量，测得锌粉除去铜、镉的实验曲线如图2。分析可知，金属铜、镉、锌的金属活动性由强到弱的顺序是_____。 （4）铜锌合金可用来制造电器零件及日用品。向铜锌合金中加入200g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到200.1g溶液和19.9g固体，该合金中铜的质量分数为_____。 24. 化学兴趣小组的同学在探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图实验。 （1）A试管中观察到的现象是_____。 （2）B试管中发生反应的方程式为_____。 （3）实验结束后，同学们将试管B、C中的物质过滤，所得滤液全部倒入烧杯D中，充分反应后，静置，观察到只有蓝色沉淀产生，上层清液为无色。根据实验现象，可推知试管B反应后的溶液中的溶质为_____(填化学式)。 （4）小组同学推断烧杯D中上层清液的溶质组成有_____种情况(填数字)，甲小组同学使用pH试纸确定溶质的组成，方法是用_____蘸取D中上层清液，点到pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，测得该溶液的pH=9。乙小组选用其他试剂，也确定了其溶质组成，选用的试剂可能为______(写一种即可)。 六、计算题(本大题共2题，共10分) 25. 过氧乙酸是一种常见消毒剂，其化学式为CH3COOOH，请计算： （1）过氧乙酸的相对分子质量_____。 （2）过氧乙酸中碳、氧元素的质量比_____。 （3）38g过氧乙酸中，碳元素的质量为_____g。 26. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)有抗过敏作用，临床上常用于治疗皮肤瘙痒，荨麻疹等。某硫代硫酸钠的样品中混有少量硫酸钠，现取16g该样品，加入适量稀硫酸，发生反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。恰好完全反应后，得到只含有一种溶质的不饱和溶液，其溶质质量分数为10%，同时生成3.2g硫。计算： （1）该样品中硫代硫酸钠的质量。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $