精品解析：2026年陕西渭南市临渭区中考二模化学试卷

2026年初中学业水平模拟考试(二) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 工业制硫酸的过程中，涉及到的下列物质属于氧化物的是 A. FeS2 B. O2 C. H2SO4 D. SO2 2. 成语是中华优秀传统文化的瑰宝。下列成语的本义体现化学变化的是 A. 立竿见影 B. 刻舟求剑 C. 钻木取火 D. 云消雾散 3. 规范的操作是实验成功与安全的关键。下列操作正确的是 A. 连接仪器 B. 溶解 C. 添加酒精 D. 蒸发 4. 制造火箭使用了第三代铝锂合金。如图是锂和铝的部分信息，下列说法不正确的是 A. 铝的相对原子质量为26.98g B. 锂、铝均为金属元素 C. 锂原子的核外电子数为3 D. 锂原子、铝原子在化学反应中都易失去电子 5. 下列“家庭小实验”中，能达到预期目的的是 A. 用食盐水去除铁锈 B. 用燃着的蜡烛和冷碟子获取炭黑 C. 用活性炭将浑浊的河水净化为纯水 D. 用生石灰和水自制冷敷袋 6. 化学小组用如图装置进行实验，观察到只有a处白磷燃烧。下列说法不正确的是 A. 利用铜片的导热性引燃白磷 B. 对比a、b处现象，得出红磷的着火点比白磷高 C. b、c两处磷不燃烧的原因相同 D. 待白磷熄灭且装置冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶 7. 探究化合物的元素组成时，常利用如图两种思路。 下列说法不正确的是 A. 由思路①可知，甲烷(CH4)和乙醇(C2H5OH)在O2中完全燃烧的产物相同 B. 利用电解水实验探究水的元素组成，符合上述探究思路② C. 两种探究思路的依据均为“化学变化前后，元素的种类不变” D. 由氢气在氧气中燃烧只生成水，可知水由氢气和氧气组成 8. 化学兴趣小组为探究Fe、M、N三种金属的活动性顺序，进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 若方案①能反应，则方案③一定能反应 B. 结合方案②、③，一定能够判断M和N的金属活动性 C. 若方案③、④均不能反应，则金属活动性：N>Fe>M D. 根据方案⑤，可确定M与Fe的金属活动性顺序 9. 利用初中化学常见的五种物质整理出如图的反应关系图，图中“一”两端的物质相互能反应。已知甲、乙、丙与图中其他两种物质的类别不同。下列说法不正确的是 A. 甲与CuO反应后，固体总质量减小 B. CuO与乙反应时，有气泡冒出 C. 丙在实验室可能用来检验CO2 D. 乙与丙反应一定有水生成 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 每年的7月15日，是陕西省秦岭生态环境保护宣传日。 （1）秦岭在我国的地理、生态方面作用不可替代。秦岭中的绿色植物通过__________作用吸收，释放，对维持大气中碳氧平衡起着关键作用。 （2）秦岭被誉为我国的中央水塔。植物通过根吸收的水，绝大部分会以水蒸气的形式，通过蒸腾作用散失到环境中。水变为水蒸气的过程中，水分子的______发生改变。 （3）秦岭矿产资源丰富。采集的铜矿在冶炼时加入铅或锡能__________（填“升高”或“降低”）熔铸时所需温度。 （4）秦岭有多种国家珍稀保护动物。金丝猴鼻孔大、上翘、唇厚，无颊囊，这是为了适应高原缺氧进化而来。“高原缺氧”中的“氧”是指__________（填“氧分子”或“氧原子”）。 11. “逐梦冰雪，陕耀未来”——陕西省第一届冬季运动会于2026年在榆林举行。 （1）榆林特色的黄米糕受到许多运动员的喜爱，黄米糕中的主要营养物质是______。 （2）某些滑雪板底座用到“超高分子聚乙烯”，它属于______(填“合成”或“天然”)材料。 （3）冰刀鞋的冰刀使用钛合金制成，重量轻且质地坚硬。工业冶炼钛的化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2，该反应属于______(填基本反应类型)。 12. 氢气是理想的清洁能源。 （1）制氢：由化石能源制备且对反应排放的二氧化碳进行捕集封存的氢气称为蓝氢。化石能源属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）储氢：氢化钙（）是一种固态储氢物质，已知中钙元素为+2价，则氢元素的化合价为__________。 （3）输氢：运输氢气的槽罐车上应张贴的危险化学标志是__________（填字母）。 A. B. C. 13. 、、都是工业中常用的钠盐，三者在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 87.6 103 124 149 21.8 48.8 46.4 45.1 （1）三种物质中，溶解度受温度影响最小的是___________。 （2）已知固体是、、中的一种。用固体进行的实验如图所示。 若B中溶液质量为100 g，则X是___________，A中溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中析出固体的质量是___________g。 14. 铜及其化合物在生活、实验中应用广泛。 （1）铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的______性。 （2）黄金、黄铜(铜锌合金)都是金黄色固体，小明为鉴别两者，设计了如下方案： ①取样，在空气中加热；②取样，加入稀硫酸；③取样，加入硫酸锌溶液 其中不合理的是______(填序号)。小红提出还可以用硝酸银溶液鉴别，她所依据的反应原理是______(用化学方程式表示，写一个)。 （3）将一定量的铁和金属R的混合粉末加到盛有一定质量氯化铜溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化情况如图所示。已知R的盐溶液为无色。下列说法正确的是______(填字母)。 A. a点时，溶液中溶质种类为两种 B. b点时，烧杯中固体一定有Cu、Fe、R C. c点时，溶液为无色 15. 有一包固体粉末，可能含有MgCl2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4、BaCO3中的一种或几种，在确定其成分时，按照如图所示流程进行实验。 （1）由于CuSO4溶液为______色，所以该固体样品中一定不含CuSO4。 （2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。 （3）为探究无色溶液A的成分，取少量溶液A于试管中，继续进行如图实验。 根据上述实验可确定无色溶液A中______(填“一定含有”“可能含有”或“一定不含”)MgCl2。若②中现象为“白色沉淀全部溶解”，则原固体粉末中含有______种物质。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据如图装置回答问题。 （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的发生装置是______(填字母)，发生反应的化学方程式为______。 （3）用D装置验证质量守恒定律时，若取用铜粉的量不足，对实验结果______(填“有”或“没有”)影响。 17. 某校化学兴趣小组的同学，利用下列装置探究部分化合物的化学性质。 【实验步骤】实验时，打开分液漏斗的活塞，待足量稀盐酸全部加入至锥形瓶后，关闭活塞。 【实验现象】①甲中有气泡产生，固体粉末逐渐溶解； ②丙中黑色粉末逐渐变为紫红色，且硬质玻璃管中有无色液滴生成； ③乙、丁、戊的液体中均有气泡产生，无其他明显现象； ④末端的气球逐渐膨胀。 【实验交流】 （1）乙用于干燥甲中产生的气体，则X是______。 （2）丙用于检验甲中生成的，则黑色粉末的化学式是_______。 （3）戊中的澄清石灰水未出现浑浊，原因是_______（用化学方程式表示）。 【发现问题】 （4）实验过程中，小秦不小心挤了一下膨胀的气球，使戊中的部分溶液进入到丁中，观察到丁中有白色沉淀产生。同学们暂停了实验，分析后指出，该白色沉淀是_____（填化学式）。为确定此时丁中上层清液的溶质成分，又进行了如下探究。 【提出问题】丁中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出指想】猜想一：NaOH 猜想二： 猜想三： 猜想四： （5）小组讨论后，确定只有猜想四不合理，理由是__________。 【实验验证】 （6）为验证余下的三种猜想，小华准备了溶液、溶液和稀盐酸，小秦认为不用上述试剂中的__________也能达到实验目的。 （7）小华取少量丁中上层清液于三支试管中，分别做如下实验。 实验操作 实验现象 向试管1中滴加溶液 产生蓝色沉淀 向试管2中滴加溶液 无明显现象 向试管3中滴加足量稀盐酸 无明显现象 则证明猜想__________成立。 四、计算与分析题(5分) 18. 绘画时用的颜料“铁红”的主要成分是，为测定某“铁红”中的质量分数，化学小组进行了如下实验。(已知“铁红”中的其它物质不溶于水，也不与酸反应) 请分析并计算： （1）m=___________。 （2）“铁红”中的质量分数是___________%。 （3）计算滤液中的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试(二) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 工业制硫酸的过程中，涉及到的下列物质属于氧化物的是 A. FeS2 B. O2 C. H2SO4 D. SO2 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。 【详解】A、FeS2不含氧元素。不是氧化物，错误； B、O2是单质，不是氧化物，错误； C、H2SO4含三种元素，不是氧化物，错误； D、SO2由硫和氧两种元素组成，属于氧化物，正确； 故选D。 2. 成语是中华优秀传统文化的瑰宝。下列成语的本义体现化学变化的是 A. 立竿见影 B. 刻舟求剑 C. 钻木取火 D. 云消雾散 【答案】C 【解析】 【详解】A. 有新物质生成的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化。立竿见影是光沿直线传播形成影子的物理现象，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B. 刻舟求剑无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C. 钻木取火过程中发生可燃物的燃烧反应，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意； D. 云消雾散是水的物态变化（液态小水滴汽化为气态水蒸气），无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 3. 规范的操作是实验成功与安全的关键。下列操作正确的是 A. 连接仪器 B. 溶解 C. 添加酒精 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A、连接玻璃管和橡胶/乳胶接口时，将玻璃管口用水润湿可起到润滑作用，方便后续插入，符合实验操作规范，正确。 B、溶解操作需要用玻璃棒搅拌，温度计仅能用于测量温度，不能作为搅拌工具，操作中易损坏温度计，错误。 C、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，否则极易引燃酒精引发火灾，存在安全隐患，错误。 D、蒸发操作时需要用玻璃棒不断搅拌，避免局部温度过高导致液滴飞溅，图中未使用玻璃棒搅拌，操作错误。 4. 制造火箭使用了第三代铝锂合金。如图是锂和铝的部分信息，下列说法不正确的是 A. 铝的相对原子质量为26.98g B. 锂、铝均为金属元素 C. 锂原子的核外电子数为3 D. 锂原子、铝原子在化学反应中都易失去电子 【答案】A 【解析】 【详解】A.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，因此铝的相对原子质量是26.98，而非26.98g，该说法错误。 B.锂、铝的名称都带有“钅”字旁，均属于金属元素，说法正确。 C.原子中核外电子数=原子序数=质子数，锂的原子序数为3，因此核外电子数为3，说法正确。 D.锂原子最外层电子数为1，铝原子最外层电子数为3，均小于4，化学反应中都容易失去电子达到稳定结构，说法正确。 5. 下列“家庭小实验”中，能达到预期目的的是 A. 用食盐水去除铁锈 B. 用燃着的蜡烛和冷碟子获取炭黑 C. 用活性炭将浑浊的河水净化为纯水 D. 用生石灰和水自制冷敷袋 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁锈主要成分为，食盐水是氯化钠溶液，与不反应，反而会加速铁的锈蚀，无法去除铁锈，A错误。 B.蜡烛含碳元素，不完全燃烧时会产生炭黑，将冷碟子放在蜡烛火焰上方，炭黑会附着在碟子表面，可成功获取炭黑，B正确。 C.活性炭仅能吸附河水中的色素、异味和部分不溶性杂质，无法去除可溶性无机盐等杂质，不能得到纯水，C错误。 D.生石灰与水反应会放出大量热，仅能用于制热敷袋，冷敷袋需要使用溶解吸热的物质（如硝酸铵），D错误。 6. 化学小组用如图装置进行实验，观察到只有a处白磷燃烧。下列说法不正确的是 A. 利用铜片的导热性引燃白磷 B. 对比a、b处现象，得出红磷的着火点比白磷高 C. b、c两处磷不燃烧的原因相同 D. 待白磷熄灭且装置冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铜是金属，具有良好的导热性，可将80℃热水的热量传递给铜片上的白磷，使其温度达到着火点被引燃，表述正确； B. a处白磷、b处红磷均是可燃物，均与氧气接触、所处温度相同，a燃烧、b不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，说明红磷的着火点比白磷高，表述正确； C. b处红磷不燃烧是因为温度未达到其着火点；c处白磷温度已经达到着火点，但隔绝了氧气，故不燃烧，二者不燃烧的原因不同，表述错误； D. 白磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，冷却至室温后瓶内压强小于外界大气压，打开弹簧夹，烧杯中的水会在大气压作用下沿导管进入集气瓶，表述正确。 7. 探究化合物的元素组成时，常利用如图两种思路。 下列说法不正确的是 A. 由思路①可知，甲烷(CH4)和乙醇(C2H5OH)在O2中完全燃烧的产物相同 B. 利用电解水实验探究水的元素组成，符合上述探究思路② C. 两种探究思路的依据均为“化学变化前后，元素的种类不变” D. 由氢气在氧气中燃烧只生成水，可知水由氢气和氧气组成 【答案】D 【解析】 【详解】A.甲烷（）和乙醇（）都含C、H元素，在中完全燃烧的产物均为和，正确。 B.电解水实验生成已知组成的和，据此推导水的元素组成，符合思路②，正确。 C.两种思路均依靠“化学反应前后元素种类不变”的规律推导物质组成，正确。 D.氢气燃烧生成水只能说明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不可能由氢气、氧气两种物质组成，错误。 8. 化学兴趣小组为探究Fe、M、N三种金属的活动性顺序，进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 若方案①能反应，则方案③一定能反应 B. 结合方案②、③，一定能够判断M和N的金属活动性 C. 若方案③、④均不能反应，则金属活动性：N>Fe>M D. 根据方案⑤，可确定M与Fe的金属活动性顺序 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性判断依据：①位于氢前的金属能与稀硫酸反应生成氢气；②活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】A.①能反应说明M活动性在H前，若M比Fe活泼（如锌），则Fe无法置换M的盐溶液中的M，③不能反应，A错误。 B.若②、③均不反应，只能得出、，无法判断M和N的活动性，B错误。 C.③不能反应说明，④不能反应说明，活动性顺序为，C错误。 D.⑤中若M能和反应则，若不反应则，可确定二者活动性顺序，D正确。 9. 利用初中化学常见的五种物质整理出如图的反应关系图，图中“一”两端的物质相互能反应。已知甲、乙、丙与图中其他两种物质的类别不同。下列说法不正确的是 A. 甲与CuO反应后，固体总质量减小 B. CuO与乙反应时，有气泡冒出 C. 丙在实验室可能用来检验CO2 D. 乙与丙反应一定有水生成 【答案】B 【解析】 【分析】甲、乙、丙与图中其他两种物质的类别不同，甲能同时与、反应，甲为碳单质；乙能与反应，且不是单质，为常见酸（如稀盐酸、稀硫酸，属于酸类）；丙能同时与、酸反应，为常见碱（如氢氧化钙，属于碱类），三者类别符合要求。 【详解】A.还原时生成的气体逸出，反应后固体总质量减小，正确。 B.氧化铜与酸反应生成铜盐和水，无气体产生，不会有气泡冒出，错误。 C.若丙为氢氧化钙，是实验室检验的常用试剂，正确。 D.酸和碱发生中和反应，一定生成盐和水，正确。 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 每年的7月15日，是陕西省秦岭生态环境保护宣传日。 （1）秦岭在我国的地理、生态方面作用不可替代。秦岭中的绿色植物通过__________作用吸收，释放，对维持大气中碳氧平衡起着关键作用。 （2）秦岭被誉为我国的中央水塔。植物通过根吸收的水，绝大部分会以水蒸气的形式，通过蒸腾作用散失到环境中。水变为水蒸气的过程中，水分子的______发生改变。 （3）秦岭矿产资源丰富。采集的铜矿在冶炼时加入铅或锡能__________（填“升高”或“降低”）熔铸时所需温度。 （4）秦岭有多种国家珍稀保护动物。金丝猴鼻孔大、上翘、唇厚，无颊囊，这是为了适应高原缺氧进化而来。“高原缺氧”中的“氧”是指__________（填“氧分子”或“氧原子”）。 【答案】（1） 光合 （2） 间隔（或分子间间隔） （3） 降低 （4） 氧分子 【解析】 【小问1详解】 绿色植物的光合作用就是以CO2和水为原料，生成有机物并释放O2的过程，是维持大气碳氧平衡的核心途径。 【小问2详解】 水变为水蒸气属于物理变化，水分子本身的种类、大小都不变，变化的只有水分子之间的距离。 【小问3详解】 铜中加入铅或锡后会形成合金，合金的熔点普遍低于其组成中纯金属的熔点，因此能降低熔铸温度。 【小问4详解】 “高原缺氧”的“氧”指可供呼吸的氧气，氧气是由氧分子构成的，因此此处所指为氧分子。 11. “逐梦冰雪，陕耀未来”——陕西省第一届冬季运动会于2026年在榆林举行。 （1）榆林特色的黄米糕受到许多运动员的喜爱，黄米糕中的主要营养物质是______。 （2）某些滑雪板底座用到“超高分子聚乙烯”，它属于______(填“合成”或“天然”)材料。 （3）冰刀鞋的冰刀使用钛合金制成，重量轻且质地坚硬。工业冶炼钛的化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2，该反应属于______(填基本反应类型)。 【答案】（1）糖类 （2）合成 （3）置换反应 【解析】 【小问1详解】 黄米属于谷物类食材，主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类。 【小问2详解】 超高分子聚乙烯是人工合成的塑料类物质，属于合成有机高分子材料，因此归为合成材料。 【小问3详解】 该反应的特征是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 12. 氢气是理想的清洁能源。 （1）制氢：由化石能源制备且对反应排放的二氧化碳进行捕集封存的氢气称为蓝氢。化石能源属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）储氢：氢化钙（）是一种固态储氢物质，已知中钙元素为+2价，则氢元素的化合价为__________。 （3）输氢：运输氢气的槽罐车上应张贴的危险化学标志是__________（填字母）。 A. B. C. 【答案】（1） 不可再生 （2） -1价 （3）C 【解析】 【小问1详解】 化石能源（煤、石油、天然气等）形成周期极长，短时间内无法自然再生，因此属于不可再生能源； 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氢元素化合价为x，已知Ca为+2价，则，解得; 【小问3详解】 图A是剧毒物品标志，图B是腐蚀品标志，图C是易燃物品标志；氢气具有可燃性，属于易燃易爆气体，因此应张贴易燃物品标志。 13. 、、都是工业中常用的钠盐，三者在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 87.6 103 124 149 21.8 48.8 46.4 45.1 （1）三种物质中，溶解度受温度影响最小的是___________。 （2）已知固体是、、中的一种。用固体进行的实验如图所示。 若B中溶液质量为100 g，则X是___________，A中溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中析出固体的质量是___________g。 【答案】（1） NaCl （2） ①. NaNO3 ②. 不饱和 ③. 6.2 【解析】 【小问1详解】 对比三种物质不同温度下的溶解度数值，的溶解度随温度变化的幅度最小。 【小问2详解】 B为80℃蒸发50g水后的溶液，质量为100g，说明B中溶剂为50g、溶质为50g。80℃时仅溶解度足够大（149g/100g水，50g水可溶解74.5g），能让50g溶质完全溶解在50g水中，因此X是。 A中为100g水溶解50g，80℃时溶解度为149g，100g水可溶解149g溶质，因此A为不饱和溶液。 降温到20℃时，50g水最多溶解的质量为，因此析出固体质量为。 14. 铜及其化合物在生活、实验中应用广泛。 （1）铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的______性。 （2）黄金、黄铜(铜锌合金)都是金黄色固体，小明为鉴别两者，设计了如下方案： ①取样，在空气中加热；②取样，加入稀硫酸；③取样，加入硫酸锌溶液 其中不合理的是______(填序号)。小红提出还可以用硝酸银溶液鉴别，她所依据的反应原理是______(用化学方程式表示，写一个)。 （3）将一定量的铁和金属R的混合粉末加到盛有一定质量氯化铜溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化情况如图所示。已知R的盐溶液为无色。下列说法正确的是______(填字母)。 A. a点时，溶液中溶质种类为两种 B. b点时，烧杯中固体一定有Cu、Fe、R C. c点时，溶液为无色 【答案】（1）延展 （2） ①. ③ ②. 或 （3）A 【解析】 【小问1详解】 金属可以被压成薄片是延展性的体现，铜能制成超薄铜箔说明铜有良好的延展性。 【小问2详解】 ①加热时黄铜中的铜会和氧气反应生成黑色氧化铜，黄金无明显现象，可鉴别； ②加稀硫酸时黄铜中的锌会反应产生气泡，黄金不反应，可鉴别； ③加硫酸锌溶液时，金、铜活动性均弱于锌，都不反应，无法鉴别。 黄铜中的铜或锌活动性强于银，可与硝酸银发生置换反应，任选一个反应写方程式即可。 【小问3详解】 铁和氯化铜反应，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量会减少，因此图中溶液质量上升段是活动性比铁强的R先和氯化铜反应，b点R恰好完全反应，之后铁和氯化铜反应使溶液质量下降，反应结束后质量不变。 A.a点R还未反应完，溶质为生成的无色R的氯化物、剩余的氯化铜，共两种，正确； B.b点R已经完全反应，固体中不含R，错误； C.铁反应生成浅绿色的氯化亚铁，c点溶液含氯化亚铁，不是无色，错误。 15. 有一包固体粉末，可能含有MgCl2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4、BaCO3中的一种或几种，在确定其成分时，按照如图所示流程进行实验。 （1）由于CuSO4溶液为______色，所以该固体样品中一定不含CuSO4。 （2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。 （3）为探究无色溶液A的成分，取少量溶液A于试管中，继续进行如图实验。 根据上述实验可确定无色溶液A中______(填“一定含有”“可能含有”或“一定不含”)MgCl2。若②中现象为“白色沉淀全部溶解”，则原固体粉末中含有______种物质。 【答案】（1）蓝 （2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl （3） ①. 一定含有 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜水溶液呈蓝色，流程中得到无色溶液A，因此可确定样品中一定不含CuSO4。 【小问2详解】 步骤Ⅱ加入盐酸后，依然有白色沉淀存在。则步骤Ⅰ发生反应硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式略。 【小问3详解】 加入氢氧化钡生成的白色沉淀加过量盐酸部分溶解，可溶于盐酸的沉淀为氢氧化镁，由氯化镁和氢氧化钡反应生成，因此溶液A一定含MgCl2。 原固体一定含有BaCl2、Na2SO4（反应生成硫酸钡沉淀）、BaCO3（和盐酸反应生成无色气体）、MgCl2，共4种物质，不含CuSO4。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据如图装置回答问题。 （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的发生装置是______(填字母)，发生反应的化学方程式为______。 （3）用D装置验证质量守恒定律时，若取用铜粉的量不足，对实验结果______(填“有”或“没有”)影响。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. B ②. （3）没有 【解析】 【小问1详解】 仪器a是用于收集和储存气体的常用仪器，名称为集气瓶。 【小问2详解】 过氧化氢和二氧化锰制氧气的反应是固液常温型，因此选择固液不加热发生装置B；反应中二氧化锰作催化剂，过氧化氢分解为水和氧气，配平后得到对应化学方程式。 【小问3详解】 D是密闭反应体系，反应前后所有物质都不会逸出装置，质量守恒定律研究的是反应前后总质量的变化关系，铜粉不足只会导致不能消耗完装置内的氧气，不会影响总质量的测定结果，因此对实验无影响。 17. 某校化学兴趣小组的同学，利用下列装置探究部分化合物的化学性质。 【实验步骤】实验时，打开分液漏斗的活塞，待足量稀盐酸全部加入至锥形瓶后，关闭活塞。 【实验现象】①甲中有气泡产生，固体粉末逐渐溶解； ②丙中黑色粉末逐渐变为紫红色，且硬质玻璃管中有无色液滴生成； ③乙、丁、戊的液体中均有气泡产生，无其他明显现象； ④末端的气球逐渐膨胀。 【实验交流】 （1）乙用于干燥甲中产生的气体，则X是______。 （2）丙用于检验甲中生成的，则黑色粉末的化学式是_______。 （3）戊中的澄清石灰水未出现浑浊，原因是_______（用化学方程式表示）。 【发现问题】 （4）实验过程中，小秦不小心挤了一下膨胀的气球，使戊中的部分溶液进入到丁中，观察到丁中有白色沉淀产生。同学们暂停了实验，分析后指出，该白色沉淀是_____（填化学式）。为确定此时丁中上层清液的溶质成分，又进行了如下探究。 【提出问题】丁中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出指想】猜想一：NaOH 猜想二： 猜想三： 猜想四： （5）小组讨论后，确定只有猜想四不合理，理由是__________。 【实验验证】 （6）为验证余下的三种猜想，小华准备了溶液、溶液和稀盐酸，小秦认为不用上述试剂中的__________也能达到实验目的。 （7）小华取少量丁中上层清液于三支试管中，分别做如下实验。 实验操作 实验现象 向试管1中滴加溶液 产生蓝色沉淀 向试管2中滴加溶液 无明显现象 向试管3中滴加足量稀盐酸 无明显现象 则证明猜想__________成立。 【答案】（1）浓硫酸 （2）CuO （3） （4） （5）和会发生反应，不可能同时存在 （6）溶液 （7）一 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气、二氧化碳等气体，故X为浓硫酸； 【小问2详解】 氧化铜为黑色粉末，与氢气在高温条件下反应生成铜和水，可用于检验，所以该黑色粉末的化学式为CuO； 【小问3详解】 甲中产生的CO2经过丁中NaOH溶液时被完全吸收，因此CO2无法进入戊，石灰水不变浑浊，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 戊是溶液溶液，被压入丁中，丁中有Na2CO3，，所以该白色沉淀是CaCO3； 【小问5详解】 和会发生反应，不可能同时存在，所以猜想四不合理； 【小问6详解】 CuCl2和NaOH反应一定生成蓝色氢氧化铜沉淀，三种猜想都含NaOH，加CuCl2全都出蓝色沉淀，无法区分有无Na2CO3或Ca(OH)2，所以不用溶液； 【小问7详解】 向试管1中滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明含有NaOH或Ca(OH)2，向试管2中滴加溶液，无明显现象，说明不含Ca(OH)2，向试管3中滴加足量稀盐酸，无明显现象，说明不含Na2CO3，则证明猜想一成立。 四、计算与分析题(5分) 18. 绘画时用的颜料“铁红”的主要成分是，为测定某“铁红”中的质量分数，化学小组进行了如下实验。(已知“铁红”中的其它物质不溶于水，也不与酸反应) 请分析并计算： （1）m=___________。 （2）“铁红”中的质量分数是___________%。 （3）计算滤液中的质量分数。 【答案】（1）184 （2）80 （3）设：生成质量为x ，x=32.5g 则滤液中的质量分数为 答：滤液中质量分数为16.25%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒：20g+m=200g+4g，m=200+4−20=184g。 【小问2详解】 样品总量为20g，完全反应后滤渣为4g，的质量为20g-4g=16g，。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $