精品解析：2026年湖南湘西州中考考前自测化学试卷

2026年初中学业水平模拟考试 化学试题 学校：___________姓名：___________班级：___________ 本试题卷共6页。时量60分钟。满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和相关信息； 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹； 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效； 4.在草稿纸、试题卷上作答无效； 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 6.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。 可能使用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 劳动创造美好生活。湘西非遗工艺与特色物产蕴含丰富化学知识，结合所学回答下列各小题。 1. 下列非遗工艺过程中，主要发生物理变化的是 A. 竹编竹篾 B. 蓝靛染布 C. 米酒酿造 D. 莓茶炒制 2. 下列湘西非遗制作材料中，属于金属材料的是 A. 苗族银饰 B. 土家织锦线 C. 塑料扎染工具 D. 竹编背篓 3. 永顺莓茶含有的“硒”对人体健康有益。这里的“硒”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 4. 走进腊肉作坊，远处就能闻到腊香味，原因是 A. 分子质量很小 B. 分子在不断运动 C. 分子间有间隔 D. 分子由原子构成 【答案】1. A 2. A 3. C 4. B 【解析】 【1题详解】 竹编竹篾仅改变竹子形状，无新物质产生，属于物理变化；蓝靛染布、米酒酿造、莓茶炒制过程均有新物质生成，属于化学变化，故选A。 【2题详解】 金属材料包括纯金属和合金。苗族银饰的主要成分是银单质，属于金属材料；土家织锦线属于纤维材料、塑料属于有机合成材料、竹编属于天然植物材料，均不属于金属材料，故选A。 【3题详解】 物质由元素组成，食品、保健品中标注的“硒”“铁”等成分均是从宏观描述其组成元素，与具体存在形态无关，因此这里的“硒”指元素，故选C。 【4题详解】 能闻到远处的腊香味，是因为腊味中的香味分子在不断运动，扩散到空气中被人闻到，对应分子在不断运动的性质，故选B。 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 加入固体 B. 添加酒精 C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，使固体慢慢滑落试管底，故A错误； B、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，防止发生火灾，故B错误； C、装置气密性检查的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故C正确； D、量筒只能量取液体，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，故D错误。 故选C。 6. 分类是学习化学的重要方法。下列物质中不属于碱的是 A. 烧碱 B. 熟石灰 C. 纯碱 D. 火碱 【答案】C 【解析】 【详解】烧碱、火碱都是氢氧化钠（），熟石灰是氢氧化钙Ca(OH)2，都属于碱；纯碱是碳酸钠（），由和构成，属于盐，不属于碱。 7. 湖南坚决打好污染防治攻坚战。以下做法不利于生态保护的是 A. 推广使用新能源电动汽车 B. 农田秸秆就地焚烧 C. 发展光伏发电和风力发电 D. 工业废水净化达标后排放 【答案】B 【解析】 【详解】本题考查生态环境保护措施的判断： A.推广新能源电动汽车可减少传统燃油车的化石燃料消耗，降低尾气污染物排放，有利于生态保护。 B.秸秆就地焚烧会产生大量有害气体和可吸入颗粒物，造成大气污染，还易引发安全隐患，不利于生态保护，符合题意。 C.光伏发电、风力发电属于清洁能源利用，可减少化石能源燃烧带来的污染，有利于生态保护。 D.工业废水净化达标后排放可避免水体污染，有利于生态保护。 8. 稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述不正确的是 A. 镧属于金属元素 B. 镧元素易形成阳离子 C. 镧原子的核外电子数为57 D. 镧元素的相对原子质量为138.9g 【答案】D 【解析】 【详解】A. 镧的名称带“钅”字旁，属于金属元素，描述正确。 B. 金属元素原子最外层电子数通常小于4，易失去电子形成阳离子，描述正确。 C. 原子中满足关系：，镧的原子序数为57，因此核外电子数为57，描述正确。 D. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，描述错误。 9. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质和用途对应关系不一致的是 A. 焦炭用作冶金工业——氧化性 B. 金刚石用于裁玻璃——硬度大 C. 炭黑用于制作墨汁——常温下化学性质稳定 D. 石墨用作电极——导电性 【答案】A 【解析】 【详解】A、焦炭用于冶金工业，是利用其还原性，可将金属氧化物中的金属还原出来，不是氧化性，故选项说法错误； B、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故选项说法正确； C、炭黑主要成分为碳，常温下碳的化学性质稳定，因此炭黑可制作墨汁，书写的内容能长期保存，故选项说法正确； D、石墨具有良好的导电性，因此可以用作电池电极，故选项说法正确； 故选：A。 10. 如图所示是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中正确的是 A. 通电过程中，中间漏斗液面下降 B. 该实验生成氢气与氧气的质量比为2：1 C. 实验证明水是由氢、氧两种元素组成 D. b管的气体能使燃着的木条燃烧更旺 【答案】C 【解析】 【详解】A. 通电后两侧玻璃管内产生气体，管内压强增大，将水压入中间漏斗，因此中间漏斗液面上升，A错误。 B. 化学方程式为：，生成氢气与氧气的体积比为，质量比为，B错误。 C. 根据质量守恒，化学反应前后元素种类不变，生成物氢气含氢元素、氧气含氧元素，可证明水由氢、氧两种元素组成，C正确。 D. b管连接电源负极，生成的气体是氢气，氢气具有可燃性，不能使燃着的木条燃烧更旺（该性质属于a管生成的氧气），D错误。 11. 史学家陈寿的著作《三国志》中记载：“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。”下列说法不正确的是 A. “薪草”“膏油”属于可燃物 B. “时风盛猛”为燃烧补充了充足的氧气，使火势更旺 C. 可以通过降低“膏油”的着火点来扑灭膏油引发的火灾 D. 薪草和膏油的燃烧都属于氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. “薪草”“膏油”都能被点燃，属于可燃物，表述正确。 B. 风加速空气流动，能为燃烧持续补充充足的氧气，氧气浓度越高燃烧越剧烈，火势更旺，表述正确。 C. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，扑灭膏油火灾的原理是降低温度到膏油的着火点以下，而非降低着火点，表述错误。 D. 燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，因此二者的燃烧都属于氧化反应，表述正确。 12. 香醋是特色传统调味品，能使紫色石蕊溶液变为 A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无色 【答案】A 【解析】 【详解】紫色石蕊溶液的变色规律：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中显紫色。香醋中含有醋酸，属于酸性溶液，因此可使紫色石蕊溶液变为红色，故选A。 13. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：5 g食盐溶解在95g水中得到100g食盐水，符合质量守恒定律 B. 科学思维：氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的化合物都是氧化物 C. 科学探究与实践：用燃着的木条检验二氧化碳气体 D. 科学态度与责任：垃圾分类投放、使用新能源汽车都有利于环境保护 【答案】D 【解析】 【详解】A. 质量守恒定律仅适用于化学变化，食盐溶解于水是物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误。 B. 氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物，错误。 C. 能使燃着的木条熄灭的气体不只有二氧化碳（如氮气、稀有气体等也可使其熄灭），检验二氧化碳应使用澄清石灰水，错误。 D. 垃圾分类投放可实现资源回收、减少环境污染，使用新能源汽车可减少化石燃料消耗和污染物排放，均有利于环境保护，正确。 14. 溶液里的世界缤纷多彩，下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是 A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 稀硫酸和氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液和硝酸钡溶液 D. 稀盐酸和氢氧化钾溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 二氧化碳和澄清石灰水的反应不属于复分解反应，且生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小，错误。 B. 稀硫酸和氯化钠交换成分后无沉淀、气体、水生成，不能发生复分解反应，错误。 C. 硫酸铜和硝酸钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不属于溶液体系，溶液总质量减小，错误。 D. 稀盐酸和氢氧化钾发生中和反应（属于复分解反应），反应为，生成物为可溶性盐和水，无气体、沉淀生成，反应前后溶液总质量不变，正确。 15. NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中溶液pH的变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该实验是将NaOH滴入稀盐酸中 B. a点时，溶液中的溶质为NaCl C. b点时，溶液中的NaOH和HCl恰好完全反应 D. c点处的溶液能与CuSO4溶液反应产生沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A. 初始溶液pH<7，显酸性，说明原溶液是稀盐酸，实验是将溶液滴入稀盐酸中，说法正确。 B. a点pH<7，说明稀盐酸过量，反应生成，因此溶液中溶质为和剩余的，不是只有，说法错误。 C. b点pH=7，溶液呈中性，说明和恰好完全反应，说法正确。 D. c点pH>7，说明过量，可与反应生成蓝色沉淀，说法正确。 二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。 16. 化学是造福人类的科学。 （1）农业化学—化肥对提高农作物产量具有重要作用。属于___________(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。 （2）能源化学—化石燃料是目前人类使用的主要能源，其中天然气的主要成分是甲烷，写出其燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1） 磷 （2） 【解析】 【小问1详解】 Ca3(PO4)2（磷酸钙）中含有磷元素，因此属于磷肥。 【小问2详解】 甲烷燃烧是与氧气的反应，生成物是二氧化碳和水，方程式略。 17. 2025年“湘超联赛”在湖南各地火热开展。 （1）赛前将足球充入空气，达到标准气压，该足球中体积最多的气体是___________。 （2）比赛间隙球员饮用的运动饮料中含有氯化钠，它属于人体所需六大营养素中的___________(填营养素类别)。 【答案】（1） 氮气## N2 （2） 无机盐 【解析】 【小问1详解】 足球充入的是空气，空气的主要成分按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，其他气体含量较少。因此，足球中体积最多的气体是氮气。 【小问2详解】 人体所需的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。氯化钠是食盐的主要成分，属于无机盐类别，因此运动饮料中的氯化钠归属于无机盐。 18. 我国青海湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3.如图是NaCl、Na2CO3的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中两条曲线相交于M点，此点表示的含义是___________。 （2）冬天人们所捞的碱中含有少量盐(NaCl)，提纯该“碱”可采用的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （3）时，将25gNaCl固体加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为___________(结果保留到0.1%)。 （4）时，280g Na2CO3饱和溶液降温至，可析出___________gNa2CO3晶体。 【答案】（1） t1​℃时，NaCl和Na2​CO3​的溶解度相等，均为30g  （2）降温结晶 （3）23.1% （4）20 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点含义为：对应温度下，两种物质的溶解度相等，结合图中数据，M点对应t1​℃，二者溶解度均为30g，因此得此结论。 【小问2详解】 碳酸钠溶解度受温度影响变化大，氯化钠溶解度受温度影响很小，降温时碳酸钠会大量结晶析出，氯化钠几乎不析出，因此选择降温结晶提纯。 【小问3详解】  t1​℃时NaCl溶解度为30g，即100g水最多溶解30gNaCl，因此50g水最多只能溶解15gNaCl，溶质质量分数为：≈23.1%。 【小问4详解】 t2​℃时碳酸钠溶解度为40g，280g碳酸钠饱和溶液中，含溶质80g、溶剂200g；降温到t1​℃后，碳酸钠溶解度为30g，200g水最多只能溶解60g碳酸钠，因此析出晶体质量为80g−60g=20g。 19. 阅读下面科普短文，依据文章内容回答问题。 2025年，诺贝尔化学奖授予了北川进、理查德·罗布森和奥马尔·亚吉三位科学家，以表彰他们开创并发展了“金属有机框架材料(简称MOF)”。你可能觉得“化学”“材料”这些词离生活很远，但其实MOF就像一个会呼吸、会思考的智能材料，正在悄悄改变我们的世界。MOF是一种多孔的晶体材料。由金属离子和有机分子像搭乐高积木一样组装而成——金属离子作为连接点，有机分子作为连接杆，形成内部布满规则孔洞的立体网格结构，这些孔洞大小可调，小到肉眼看不见，但可以像口袋一样精确选择性地捕捉、储存和释放特定分子。如果说活性炭像一个“什么都吸的海绵”，那么MOF就像一个“只抓特定目标的智能网兜”，因此MOF也被比喻为“分子智能收纳盒”。MOF可广泛应用于环境与水资源，比如在一些干旱地区，科学家正在研发基于MOF的“空气取水装置”。这种材料晚上能吸收空气中的水分子，白天被太阳一晒，就会把干净的水释放出来——就像材料自己在“呼吸”一样；也能高效捕获二氧化碳，助力碳中和；可以利用其多孔结构能安全、高效地储存氢气等清洁能源气体；在生物医药方面，MOF可作为药物载体，将药物精准输送至病灶部位，提高疗效并减少副作用；还可储存、分离有毒气体，催化化学反应或导电等等。 （1）MOF材料被称为“分子智能收纳盒”，是因为它内部具有___________的结构。 （2）MOF应用情景广阔，在解决环境问题上的应用是___________(写一条)。 （3）已知MOF材料的孔径为，CO2分子直径约为，CO分子直径约为。工业上用该材料分离两种气体时，可被吸附的气体是___________，判断依据是___________。 【答案】（1） 布满规则孔洞的立体网格（或多孔结构） （2） 捕获二氧化碳，助力碳中和（或：空气取水；储存氢气等清洁能源气体） （3） ①. ②. 分子直径（0.338 nm）在MOF孔径范围（0.33–0.35 nm）内，而分子直径（0.376 nm）大于孔径上限 【解析】 【小问1详解】 根据文章可知，MOF由金属离子和有机分子组装形成“内部布满规则孔洞的立体网格结构”，这种结构使其能选择性捕捉、储存和释放特定分子，因此被称为“分子智能收纳盒”。 【小问2详解】 MOF在环境领域的应用，包括“高效捕获二氧化碳，助力碳中和”“空气取水装置”“储存氢气等清洁能源气体”，任选其一即可。 【小问3详解】 MOF的孔径为0.33–0.35 nm，分子直径0.338 nm在此范围内，可被孔洞吸附；分子直径0.376 nm超过0.35 nm，无法进入孔洞，因此不被吸附。 20. 硫酸亚铁可以广泛应用于工业、农业等领域，可以用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示回答下列问题： （1）该工艺流程过程中“粉碎”的目的是___________。 （2）酸浸后进行的“操作”是___________。 （3）酸浸过程中发生反应：，属于___________反应(填反应类型)。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）过滤 （3）复分解 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 酸浸后，杂质二氧化硅不溶于稀硫酸，需要分离出不溶性固体和溶液，分离固体和液体的操作就是过滤，符合该流程的目的。 【小问3详解】 该反应中，两种化合物互相交换成分生成新化合物（实际可看作FeCO3​和H2​SO4​交换成分得到FeSO4​和H2​CO3​，H2​CO3​再分解为水和二氧化碳），符合复分解反应的定义，因此属于复分解反应。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）若用装置C及高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为___________；实验时需要在试管口放___________。 （3）若用装置G收集氧气，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 一团棉花 （3）m 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，按规则写出化学方程式即可； 加热高锰酸钾时，高锰酸钾粉末易随氧气流进入导管堵塞导管，因此需要在试管口放一团棉花阻挡粉末。 【小问3详解】 G为正放的排空气法收集装置，氧气密度比空气大，通入后会聚集在集气瓶底部，将空气从上方短导管排出，因此气体应从长导管m端通入。 22. 研究土壤酸碱性对植物的生长影响，对种植业及其发展有重要意义。老师带领课外小组同学对某地的盐碱地土壤进行项目式学习。 项目一：了解盐碱地的成因 【查阅资料】 盐碱地的形成与自然因素和人为因素有关。自然因素如气候干旱导致水分蒸发，盐分留在土壤表层，聚集形成盐碱地。人为因素如不合理的灌溉方式、过度使用化肥等。 项目二：测定盐碱地的pH （1）同学们选取该盐碱地的土壤带回实验室，测定其pH。测定数据如表： 测定次数 1 2 3 4 5 土壤pH 8.1 8.0 8.3 8.1 8.2 根据以上数据可知该地土壤呈___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 项目三：探究盐碱地的成分 【进行实验】该地土壤盐碱化可能由碳酸钠、氯化钠中的一种或两种引起。老师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：Na2CO3；猜想二：NaCl；猜想三：___________。 【实验探究】 （3）某小组同学为检验其成分，进行了以下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量氯化钡溶液 ___________ 盐碱地含有碳酸钠 ②取步骤①反应后的溶液过滤，向滤液中滴加足量硝酸银溶液 立即产生白色沉淀 盐碱地含有氯化钠 （4）步骤①加入氯化钡溶液足量的目的是___________。 【分析评价】 （5）有同学认为该小组同学实验结论不够严谨，理由是___________。 （6）请你选用下列试剂，为该小组同学优化实验，你的实验方案是___________。(可选试剂：硝酸银溶液、硝酸钡溶液、稀硝酸) 【实验结论】盐碱地中含有碳酸钠和氯化钠。 项目四：盐碱地的治理措施 除了种植适宜生长的植物外，还可适量使用酸性肥料改良碱性土壤。 【答案】（1）碱性 （2）Na2CO3和NaCl （3）产生白色沉淀 （4）除尽碳酸钠，防止其对后续氯化钠的检验产生干扰 （5）步骤①加入氯化钡引入了Cl- ，无法证明原样品中原本含有氯化钠 （6）取少量土壤浸出液于试管中，加入足量硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤后向滤液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明含有氯化钠 【解析】 【小问1详解】 的物质显碱性，表格中五次测定土壤均大于7，因此呈碱性。 【小问2详解】 题干说明盐碱化由碳酸钠、氯化钠中的一种或两种引起，猜想一、二分别对应只有碳酸钠、只有氯化钠，因此猜想三为两种都存在。 【小问3详解】 碳酸钠和氯化钡反应生成不溶于水的碳酸钡白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀。 【小问4详解】  碳酸根也能和银离子结合生成沉淀，会干扰氯离子（氯化钠）的检验，因此加足量硝酸的目的是除尽碳酸钠，排除干扰。 【小问5详解】 原方案的缺陷：加入的氯化钡本身含氯离子，且氯化钡和碳酸钠反应也会生成氯化钠，引入了氯离子，因此无论原样品是否含氯化钠，加硝酸银都会生成白色沉淀，无法检验原样品中的氯化钠。 【小问6详解】 优化核心是避免引入氯离子，因此用硝酸钡替换氯化钡，先除去碳酸钠，再加硝酸银检验氯离子即可。 四、计算题(本题共1小题，共5分) 23. 人类使用石灰石历史悠久，早在4万年前，中国福建万寿岩遗址发现古人类用石灰岩砾石铺设人工地面(约120平方米)，被认为是“人类史上最早的室内装修工程”，为测定湘西地区某石灰石中碳酸钙的含量，某化学兴趣小组取12.5 g石灰石样品于烧杯中，向其中加入100 g稀盐酸恰好完全反应(杂质不参与反应)，反应后烧杯内物质总质量为108.1 g。 （1）生成二氧化碳的质量为___________g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1） 4.4 （2） 解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x 石灰石样品中碳酸钙的质量分数： 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g＝112.5g，反应后烧杯内物质的质量变为108.1g，由质量守恒可知，二氧化碳的质量为112.5g﹣108.1g＝4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试 化学试题 学校：___________姓名：___________班级：___________ 本试题卷共6页。时量60分钟。满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和相关信息； 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹； 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效； 4.在草稿纸、试题卷上作答无效； 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 6.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。 可能使用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 劳动创造美好生活。湘西非遗工艺与特色物产蕴含丰富化学知识，结合所学回答下列各小题。 1. 下列非遗工艺过程中，主要发生物理变化的是 A. 竹编竹篾 B. 蓝靛染布 C. 米酒酿造 D. 莓茶炒制 2. 下列湘西非遗制作材料中，属于金属材料的是 A. 苗族银饰 B. 土家织锦线 C. 塑料扎染工具 D. 竹编背篓 3. 永顺莓茶含有的“硒”对人体健康有益。这里的“硒”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 4. 走进腊肉作坊，远处就能闻到腊香味，原因是 A. 分子质量很小 B. 分子在不断运动 C. 分子间有间隔 D. 分子由原子构成 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 加入固体 B. 添加酒精 C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 6. 分类是学习化学的重要方法。下列物质中不属于碱的是 A. 烧碱 B. 熟石灰 C. 纯碱 D. 火碱 7. 湖南坚决打好污染防治攻坚战。以下做法不利于生态保护的是 A. 推广使用新能源电动汽车 B. 农田秸秆就地焚烧 C. 发展光伏发电和风力发电 D. 工业废水净化达标后排放 8. 稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述不正确的是 A. 镧属于金属元素 B. 镧元素易形成阳离子 C. 镧原子的核外电子数为57 D. 镧元素的相对原子质量为138.9g 9. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质和用途对应关系不一致的是 A. 焦炭用作冶金工业——氧化性 B. 金刚石用于裁玻璃——硬度大 C. 炭黑用于制作墨汁——常温下化学性质稳定 D. 石墨用作电极——导电性 10. 如图所示是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中正确的是 A. 通电过程中，中间漏斗液面下降 B. 该实验生成氢气与氧气的质量比为2：1 C. 实验证明水是由氢、氧两种元素组成 D. b管的气体能使燃着的木条燃烧更旺 11. 史学家陈寿的著作《三国志》中记载：“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。”下列说法不正确的是 A. “薪草”“膏油”属于可燃物 B. “时风盛猛”为燃烧补充了充足的氧气，使火势更旺 C. 可以通过降低“膏油”的着火点来扑灭膏油引发的火灾 D. 薪草和膏油的燃烧都属于氧化反应 12. 香醋是特色传统调味品，能使紫色石蕊溶液变为 A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无色 13. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：5 g食盐溶解在95g水中得到100g食盐水，符合质量守恒定律 B. 科学思维：氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的化合物都是氧化物 C. 科学探究与实践：用燃着的木条检验二氧化碳气体 D. 科学态度与责任：垃圾分类投放、使用新能源汽车都有利于环境保护 14. 溶液里的世界缤纷多彩，下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是 A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 稀硫酸和氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液和硝酸钡溶液 D. 稀盐酸和氢氧化钾溶液 15. NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中溶液pH的变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该实验是将NaOH滴入稀盐酸中 B. a点时，溶液中的溶质为NaCl C. b点时，溶液中的NaOH和HCl恰好完全反应 D. c点处的溶液能与CuSO4溶液反应产生沉淀 二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。 16. 化学是造福人类的科学。 （1）农业化学—化肥对提高农作物产量具有重要作用。属于___________(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。 （2）能源化学—化石燃料是目前人类使用的主要能源，其中天然气的主要成分是甲烷，写出其燃烧的化学方程式为___________。 17. 2025年“湘超联赛”在湖南各地火热开展。 （1）赛前将足球充入空气，达到标准气压，该足球中体积最多的气体是___________。 （2）比赛间隙球员饮用的运动饮料中含有氯化钠，它属于人体所需六大营养素中的___________(填营养素类别)。 18. 我国青海湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3.如图是NaCl、Na2CO3的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中两条曲线相交于M点，此点表示的含义是___________。 （2）冬天人们所捞的碱中含有少量盐(NaCl)，提纯该“碱”可采用的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （3）时，将25gNaCl固体加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为___________(结果保留到0.1%)。 （4）时，280g Na2CO3饱和溶液降温至，可析出___________gNa2CO3晶体。 19. 阅读下面科普短文，依据文章内容回答问题。 2025年，诺贝尔化学奖授予了北川进、理查德·罗布森和奥马尔·亚吉三位科学家，以表彰他们开创并发展了“金属有机框架材料(简称MOF)”。你可能觉得“化学”“材料”这些词离生活很远，但其实MOF就像一个会呼吸、会思考的智能材料，正在悄悄改变我们的世界。MOF是一种多孔的晶体材料。由金属离子和有机分子像搭乐高积木一样组装而成——金属离子作为连接点，有机分子作为连接杆，形成内部布满规则孔洞的立体网格结构，这些孔洞大小可调，小到肉眼看不见，但可以像口袋一样精确选择性地捕捉、储存和释放特定分子。如果说活性炭像一个“什么都吸的海绵”，那么MOF就像一个“只抓特定目标的智能网兜”，因此MOF也被比喻为“分子智能收纳盒”。MOF可广泛应用于环境与水资源，比如在一些干旱地区，科学家正在研发基于MOF的“空气取水装置”。这种材料晚上能吸收空气中的水分子，白天被太阳一晒，就会把干净的水释放出来——就像材料自己在“呼吸”一样；也能高效捕获二氧化碳，助力碳中和；可以利用其多孔结构能安全、高效地储存氢气等清洁能源气体；在生物医药方面，MOF可作为药物载体，将药物精准输送至病灶部位，提高疗效并减少副作用；还可储存、分离有毒气体，催化化学反应或导电等等。 （1）MOF材料被称为“分子智能收纳盒”，是因为它内部具有___________的结构。 （2）MOF应用情景广阔，在解决环境问题上的应用是___________(写一条)。 （3）已知MOF材料的孔径为，CO2分子直径约为，CO分子直径约为。工业上用该材料分离两种气体时，可被吸附的气体是___________，判断依据是___________。 20. 硫酸亚铁可以广泛应用于工业、农业等领域，可以用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示回答下列问题： （1）该工艺流程过程中“粉碎”的目的是___________。 （2）酸浸后进行的“操作”是___________。 （3）酸浸过程中发生反应：，属于___________反应(填反应类型)。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）若用装置C及高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为___________；实验时需要在试管口放___________。 （3）若用装置G收集氧气，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 22. 研究土壤酸碱性对植物的生长影响，对种植业及其发展有重要意义。老师带领课外小组同学对某地的盐碱地土壤进行项目式学习。 项目一：了解盐碱地的成因 【查阅资料】 盐碱地的形成与自然因素和人为因素有关。自然因素如气候干旱导致水分蒸发，盐分留在土壤表层，聚集形成盐碱地。人为因素如不合理的灌溉方式、过度使用化肥等。 项目二：测定盐碱地的pH （1）同学们选取该盐碱地的土壤带回实验室，测定其pH。测定数据如表： 测定次数 1 2 3 4 5 土壤pH 8.1 8.0 8.3 8.1 8.2 根据以上数据可知该地土壤呈___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 项目三：探究盐碱地的成分 【进行实验】该地土壤盐碱化可能由碳酸钠、氯化钠中的一种或两种引起。老师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：Na2CO3；猜想二：NaCl；猜想三：___________。 【实验探究】 （3）某小组同学为检验其成分，进行了以下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量氯化钡溶液 ___________ 盐碱地含有碳酸钠 ②取步骤①反应后的溶液过滤，向滤液中滴加足量硝酸银溶液 立即产生白色沉淀 盐碱地含有氯化钠 （4）步骤①加入氯化钡溶液足量的目的是___________。 【分析评价】 （5）有同学认为该小组同学实验结论不够严谨，理由是___________。 （6）请你选用下列试剂，为该小组同学优化实验，你的实验方案是___________。(可选试剂：硝酸银溶液、硝酸钡溶液、稀硝酸) 【实验结论】盐碱地中含有碳酸钠和氯化钠。 项目四：盐碱地的治理措施 除了种植适宜生长的植物外，还可适量使用酸性肥料改良碱性土壤。 四、计算题(本题共1小题，共5分) 23. 人类使用石灰石历史悠久，早在4万年前，中国福建万寿岩遗址发现古人类用石灰岩砾石铺设人工地面(约120平方米)，被认为是“人类史上最早的室内装修工程”，为测定湘西地区某石灰石中碳酸钙的含量，某化学兴趣小组取12.5 g石灰石样品于烧杯中，向其中加入100 g稀盐酸恰好完全反应(杂质不参与反应)，反应后烧杯内物质总质量为108.1 g。 （1）生成二氧化碳的质量为___________g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $