15 2026年全国命题趋向精练卷(二)（Word版）-【超级考卷】2026年中考化学模拟试题汇编（江西专用）

**基本信息** 以创新实验、数字化实验、项目式学习为载体，通过金属蚀刻画、氢能探究等真实情境，考查气体性质、燃烧条件等知识，落实科学探究与实践及科学态度与责任。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |创新实验|6|气体密度（如CO₂）、燃烧条件、铁锈蚀、CO₂制取与性质|改进实验装置（如铁锈蚀缩短时间），体现科学探究| |数字化实验|3|CO₂与NaOH反应、酸碱中和的温度与pH变化、铜与氧气反应|用传感器数据（压强、温度曲线），落实证据推理| |项目式学习|3|金属蚀刻、CO₂回收（船舶碳捕捉）、氢能|结合科技前沿（氢能）和社会热点（碳捕捉），培养责任意识|

15．2026年全国命题趋向精练卷（二） 类型一 创新实验 1. 将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部（如图甲）．若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的 A. 氢气 B. 甲烷 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 2. 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是，红磷的着火点是，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是 A. 当温度为时，只有①处白磷燃烧 B. 为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等 C. 当温度为时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气 D. 当温度升至时，④处氯化钠可能燃烧 3. 如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），对该实验认识正确的是 A. 现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B. 推论：实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性 C. 分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果 D. 评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染 4. 实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。 （1）图1实验中，对比___________(填序号)可知，铁生锈与氧气有关。 （2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为___________。 （3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是___________。 （4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处___________(答一条即可)。 5. 实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为_______。 ②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是_______。 ③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是_______。 （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象： a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是：______、______。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是______(用化学方程式表示)。 （4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有______(填离子符号)。 6. 某实验小组结合物理学科的杠杆原理和部分物质的性质完成下面三个实验。 （1）实验1：加热铜丝团一段时间后可以观察到铜丝团变成______色，同时杠杆左端______（填“上升”或“下沉”）。 （2）实验2：一段时间后铁粉包下沉的原因是______。将集气瓶中的水换成下列物质中的______（填字母），并将铁粉包浸泡一段时间后取出晾干，杠杆也会出现相似现象。 A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．食盐水 D．汽油 （3）实验3：缓慢通入，观察到的现象是______。停止通入一段时间后，杠杆又恢复平衡，从微粒的观点分析，其原因是______。 类型二 数字化实验 7. 某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是 A. 由实验1得到的图像是A曲线 B. A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多 C. 该实验能证明与溶液发生了反应 D. 通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 8. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D. 时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 9. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B. 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 类型三 项目式学习 10. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是______（写1种）。 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用______（写1种物质名称）。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的______、______（填序号）。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是______（写1种合理的方法）。 【任务五】废液回收利用 （5）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到______溶液，回收保存。 （6）铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 过程①加入的物质X是______，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是______。 11. 2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 （1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有______（写一种即可）。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 （2）同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是______。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水______（填实验现象），补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 【查阅资料】 ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165% ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析 【进行实验】 步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所示）。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示） 【分析讨论】 （3）根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因是______。 【得出结论】 （4）结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是______。 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 （5）在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是______。 师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。 【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 12. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。 任务一：调查氢能制取方法 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。 【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图： 【交流讨论】 （1）近年来，能用来发电的可再生能源有_______。 （2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有_______。 任务二：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？ 【进行实验】 （3）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 ______ 均有水生成 ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化 ______ 【反思评价】 （4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是______。 （5）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是______。 任务三：调研氢能储存手段 【查阅资料】 （6）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是______。 任务四：展望氢能发展前景 【市场调研】 （7）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为_______，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。 15．2026年全国命题趋向精练卷（二） 类型一 创新实验 【1题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部，若要使气球位置出现图乙中的变化，说明该气体的密度比空气大，可使充满空气的气球升到顶部。 【详解】A、氢气的密度比空气小，不符合题意； B、甲烷的密度比空气小，不符合题意； C、二氧化碳的密度比空气大，符合题意； D、一氧化碳的密度比空气小，不符合题意； 故选：C。 【2题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触； 【详解】A、当温度为60℃时，温度只达到了白磷的着火点，氯化钠不属于可燃物，故只有①处白磷燃烧，该选项说法正确； B、根据控制变量的原则，该实验只有“物质种类”一个变量，故①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等，该选项说法正确； C、当温度为260℃时，温度达到了红磷的着火点，②处红磷接触了氧气，该处红磷燃烧，③处红磷被细沙覆盖，隔绝了氧气，该处红磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项说法正确； D、氯化钠不属于可燃物，故当温度升至500℃时，④处氯化钠不可能燃烧，该选项说法不正确； 故选D。 【3题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验过程中，红磷燃烧，产生大量白烟，A错误； B、实验后，红磷有剩余，且不再燃烧，说明玻璃管中剩余气体不具有可燃性，B错误； C、红磷必须过量，确保试管中的氧气被完全消耗，红磷不足会导致试管中有氧气剩余，测量结果偏小，C错误； D、红磷燃烧产生的五氧化二磷是有毒物质，该装置在密封装置内利用电热棒引燃红磷，不需要在装置外引燃红磷，能减少五氧化二磷对空气的污染，D正确。 故选：D。 【4题答案】 【答案】（1）AB （2）U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 （3）氧气浓度较大 （4）未能探究铁生锈是否与氧气有关 【解析】 【小问1详解】 图1实验中，试管A内的铁钉与氧气、水同时接触，试管B内的铁钉只与水接触，试管C内的铁钉只与氧气接触，最终只有试管A内的铁钉生锈，所以对比AB可知，铁生锈与氧气有关。 【小问2详解】 图2实验中，H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，并且产生的氧气带有水分，而U型管内的干燥剂可以吸收水分，右侧干燥管内的干燥剂也可以吸收水分，所以U型管左侧的光亮铁丝同时接触氧气、水，很快生锈，右侧光亮铁丝只接触氧气，不生锈，因此证明铁生锈与水有关的现象为：U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈。 【小问3详解】 铁生锈是铁与氧气、水发生反应所致，而H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，所以图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是：氧气浓度较大。 【小问4详解】 铁生锈是铁与氧气、水发生反应所致，图2实验的变量是水分，因此不足之处是：未能探究铁生锈是否与氧气有关。 【5题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 除去CO2中混有的HCl ③. 浓硫酸 （3） ①. CO2与水反应生成碳酸 ②. CO2密度比空气大 ③. （4）Ca2+、OH- 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a是分液漏斗。故填：分液漏斗。 【小问2详解】 ①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 ②由于NaHCO3溶液与二氧化碳不反应，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置B内盛放饱和NaHCO3溶液是为了除去CO2中混有的HCl。故填：除去CO2中混有的HCl。 ③由于浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是浓硫酸。故填：浓硫酸。 【小问3详解】 ①由于玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。所以得出关于CO2性质的结论是：CO2与水反应生成碳酸；CO2密度比空气大。故填：CO2与水反应生成碳酸；CO2密度比空气大。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，说明碳酸受热分解生成二氧化碳和水，化学方程式。故填： 。 【小问4详解】 由于将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。根据化学方程式可知，该过程参加反应的物质是二氧化碳和氢氧化钙，二氧化碳由二氧化碳分子构成，以分子的形式参加反应，氢氧化钙溶液可解离出钙离子和氢氧根离子，所以该过程参加反应的离子有钙离子和氢氧根离子，离子符号分别为Ca2+、OH－。故填：Ca2+、OH－。 【6题答案】 【答案】（1） ①. 黑 ②. 下沉 （2） ①. 铁粉与氧气和水反应生锈后质量增大 ②. BC （3） ①. 左边乒乓球上升（或右边乒乓球下降或杠杆左高右低） ②. 分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 加热铜丝团，铜与氧气 反应生成黑色的氧化铜，铜丝团的质量增大，故可观察到铜丝团变成黑色，杠杆左端下沉。 【小问2详解】 铁粉在水与氧气的作用下发生锈蚀，质量增大，铁粉包下沉。 A、铁与稀硫酸接触反应，铁转化为硫酸亚铁，铁的质量减少。 B、铁与硫酸铜反应，消耗了铁，置换出铜，且置换出的铜的质量大于反应的铁的质量，取出晾干后铁粉包会下沉。 C、铁粉包浸入食盐水中一段时间后也会锈蚀，取出晾干后铁粉包会下沉。 D、将铁粉包浸入汽油中一段时间后，不发生反应，取出晾干后杠杆依然平衡。 故选BC 【小问3详解】 氧气的密度大于空气的密度，通入氧气后，左边乒乓球受到的浮力大于右边，左边乒乓球会上升；停止通入氧气一段时间后，由于氧分子不断地运动到空气中，杠杆恢复平衡。 类型二 数字化实验 【7题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，压强减少，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以曲线A表示实验1的变化，故A正确； B、A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误； C、曲线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确； D、通过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故D正确。 故选：B。 【8题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误； B、根据图像可知，pH 逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误； C、根据图像可知，反应过程中，pH 是从小于 7 逐渐增大到大于 7，盐酸pH<7，氢氧化钠pH>7，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误； D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。 故选D。 【9题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，说法正确，不符合题意； B、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，说法正确，不符合题意； C、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，说法错误，符合题意； D 、通过铜表面变黑的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据（定量），可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，说法正确，不符合题意。 故选C。 类型三 项目式学习 【10题答案】 【答案】（1）用磁铁吸引 （2）稀盐酸 （3） ① ③ ②. ① （4）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥 （5）氯化铝##AlCl3 （6） ①. 铁粉 ②. 【解析】 【小问1详解】 由于磁铁能吸引铁片，不能吸引铝片，所以可用磁铁吸引的方法区分铝片和铁片。故填：用磁铁吸引。 【小问2详解】 由于稀盐酸能与主要成分为氧化铁的铁锈反应生成氯化铁和水，所以用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用稀盐酸。故填：稀盐酸。 【小问3详解】 由于铝片上有凹陷图案，没有附着物，说明铝与甲蚀刻液反应没有生成新的金属，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以甲蚀刻液只能是③稀盐酸。 由于铁片上出现红色附着物图案，说明铁与①硫酸铜溶液反应生成红色的铜。所以乙蚀刻液是①硫酸铜溶液 。故填：③；①。 【小问4详解】 由于铁的锈蚀是铁制品与空气中的氧气和水共同作用的结果。防止铁制品生锈的原理是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝氧气或水。所以为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥。故填：保持铁片蚀刻画表面清洁干燥。 【小问5详解】 由于铝片蚀刻废液是铝与盐酸反应生成的氯化铝和剩余的稀盐酸的混合溶液，所以铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，与稀盐酸完全反应，得到氯化铝溶液，回收保存。故填：氯化铝。 【小问6详解】 由于铁片蚀刻废液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁与剩余的硫酸铜的混合溶液，所以过程①加入的物质X是与硫酸铜反应生成硫酸亚铁的铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，滤渣中的铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是。故填：铁粉；。 【11题答案】 【答案】（1）化石燃烧的燃烧（合理即可） （2） ①. 乘坐公共交通工具出行（合理即可） ②. 变浑浊 （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可） （4）相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好 （5）向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，如化石燃烧的燃烧、含碳物质的燃烧以及人和动植物的呼吸等，故填：化石燃烧的燃烧（合理即可）； 【小问2详解】 低碳生活方式很多，如乘坐公共交通工具出行、随手关灯等；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：乘坐公共交通工具出行（合理即可）；变浑浊； 【小问3详解】 根据40%NaOH溶液对应的曲线可知，时间段二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少；时间段压强变化更大，是因为振荡烧瓶，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快，故填：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可）； 【小问4详解】 根据图2数据，可得出的结论是相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好，故填：相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好。 【小问5详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠有剩余，说明待处理的液体中含有碳酸钠、氢氧化钠，为了达到零碳排放和对环境无污染，设计的实验方案是向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性，故填：向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性（合理即可）。 【12题答案】 【答案】（1）太阳能等（合理即可） （2）会产生大量污染物 （3） ①. 烧杯内壁均有水雾生成 ②. 氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳 （4）燃烧产物只有水，不会对环境造成污染 （5）相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高 （6）分子间的间隔 （7） 【解析】 【小问1详解】 近年来，能用来发电的可再生能源有太阳能等（合理即可）； 【小问2详解】 化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处为会产生大量污染物，污染环境； 【小问3详解】 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁均有水雾产生，则说明氢气和天然气燃烧均有水生成； ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化，说明天然气燃烧生成了二氧化碳，氢气燃烧不生成二氧化碳； 【小问4详解】 通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是只生成水，不会对环境造成污染； 【小问5详解】 分析图像，相同质量可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高； 【小问6详解】 为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是分子间的间隔； 【小问7详解】 根据图示，氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $