13 2026年江西中考题型夺分训练(七)综合计算题（Word版）-【超级考卷】2026年中考化学模拟试题汇编（江西专用）

**基本信息** 聚焦中考化学综合计算，涵盖文字叙述、坐标曲线等五种题型，通过赤铁矿成分测定、胃药碳酸氢钠含量分析等真实情境，考查溶质质量分数计算、实验数据处理及科学思维。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |文字叙述型|2|金属氧化物与酸反应、碳酸盐性质|结合杂质分析考查质量守恒，融入溶液配制误差分析| |坐标曲线型|3|酸碱中和反应、温度变化|通过pH与温度曲线关联反应进程，考查离子共存判断| |流程图型|2|石灰石提纯、碳酸钠除杂|涉及过滤操作及溶质质量分数稀释计算| |表格型|2|合金与酸反应、污水盐酸测定|对比多组实验数据确定反应终点，考查数据归纳| |图表综合型|1|小苏打含量测定|结合实验装置与数据表格，考查气体吸收与误差分析|

13.2026年江西中考题型夺分训练(七)综合计算题 类型一 文字叙述型(10年3考) 1. 为测定某赤铁矿中的含量，某兴趣小组取10 g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2 g(杂质不溶于水也不与酸反应)。 请完成下列分析及计算： （1）10 g样品中杂质的质量为___________g。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 （3）刚好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为___________(计算结果精确到0.1%)。 （4）实验室用溶质质量分数为37%的浓盐酸配制(2)中的稀盐酸时，玻璃棒的作用是___________。若量取浓盐酸时仰视读数，会使配得的稀盐酸的溶质质量分数___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 2. 为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验，取20g样品放置于烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐酸至完全反应（杂质不与稀盐酸反应），实验后测得烧杯内剩余物的总质量为115.6g。请回答： （1）生成二氧化碳的质量是________g。 （2）加入稀盐酸时可用玻璃棒搅拌，目的是________。 （3）求样品中碳酸钠的质量分数。（写出具体的计算过程） （4）检验实验后烧杯内的溶液中是否含有稀盐酸，可选择的试剂为________。（双选） A. AgNO3溶液 B. Na2CO3溶液 C. CO2 D. 石蕊溶液 类型二 坐标曲线型(10年3考) 3. 实验室中某瓶稀硫酸标签破损，需测定其质量分数。化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50 g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液质量的变化如图1所示，反应过程中的温度变化如图2所示。 （1）用水和氢氧化钠固体配制25 g质量分数为16%的氢氧化钠溶液，所需NaOH固体的质量为___________g。 （2）由图2可看出稀硫酸与NaOH溶液的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）图1中B点时溶液中所含的阴离子是___________(填离子符号)。图1中的A点与图2中的___________(填“X”“Y”或“Z”)点相对应。 （4）求该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 4. 图1是胃药碳酸氢钠片的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸氢钠的含量是否与标签相同，进行实验：取10片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸中，充分反应，实验相关数据如图2所示。（假设其他成分不参加反应） （1）实验前将药片研碎的目的是______。 （2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为______g。当滴加稀盐酸至40g时，溶液中含有的阳离子为______（填离子符号）。 （3）计算每片药片中碳酸氢钠的质量，并判断是否与标签相符。（写出计算过程） （4）科学用药，健康生活。下列说法正确的是______（填序号）。 A. 碳酸氢钠片缓解胃酸过多，主要是利用中和反应的原理 B. 胃酸过多的患者服用胃药后，胃液的pH会减小 C. 氢氧化钠能与盐酸反应，故也能用于治疗胃酸过多 D. 胃溃疡患者慎用碳酸氢钠片是因为反应会生成气体，可能加重溃疡 5. 学校实验室有一瓶不纯的氧化铜(含有少量金属铜)，为测定其纯度，化学课外活动小组进行了下列实验探究：取样品10g于试管中，加入足量木炭粉充分混合，连接装置进行实验(如图1)。实验过程中试管b内溶液总质量与反应时间的关系如图2所示(假设产生的气体完全被吸收)。请回答： （1）该实验中在酒精灯上加网罩的目的是___________。 （2）实验过程中试管a内可观察到的现象是___________。 （3）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是___________g。 （4）样品中氧化铜的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1％) （5）在某些化学实验中，需要用到纯净的氧化铜。除去氧化铜中混有的少量金属铜，可采用的实验方法是___________。 类型三 流程图型(10年3考) 6. 化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行下图所示的实验。请回答相关问题。 （1）加入50 g稀盐酸后，小组同学用玻璃棒搅拌溶液，其目的是___________。 （2）生成的二氧化碳的质量为___________g。 （3）计算加入的稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 （4）实验中，小组同学用到的稀盐酸是用浓盐酸加水稀释制得的，浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，则小组同学需要取用浓盐酸的质量为___________g。 7. 某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示的信息回答： （1）步骤②中加入过量氯化钙溶液的目的是___________。 （2）步骤③中缺少的一个操作是___________。 （3）计算该样品中氯化钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 （4）过滤时玻璃棒的作用是___________，过滤后所得滤液中的溶质的化学式为___________。 类型四 表格型(10年1考) 8. 金属涂层光纤是一种在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料Cu-Al合金中铝的质量分数，甲、乙、丙三名同学称取该样品于烧杯中，进行实验，充分反应，测得实验数据如下表： 甲 乙 丙 加入合金样品粉末的质量/g 10 10 20 加入稀硫酸的质量/g 200 100 100 烧杯中剩余物的质量/g 209 109 119 （1）Cu-Al合金属于___________(填“金属”或“合成”)材料，实验中合金样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的是___________(填“甲”“乙”或“丙”)同学的实验。 （2）该合金样品中铝的质量分数为多少？(写出计算过程) （3）实验结束后，甲、乙、丙三名同学将各自烧杯中的剩余物倒入指定容器中，观察到的现象是___________，指定容器中物质的总质量最终为___________g。 9. “江西是个好地方，好呀么好地方，山清水秀好风光……”这首脍炙人口的歌词中反映了江西生态优美。某化学兴趣小组欲对当地一个化工厂的污水进行检测，发现其主要污染物是盐酸，为了测定该污水中盐酸的质量分数，进行了如下实验，有关实验数据如下表所示：(恰好完全反应) 反应前 反应后 污水样品质量/g 滴加硝酸银溶液的质量/g 过滤后得到的溶液质量/g 50 20 68.565 （1）在实验室滴加硝酸银溶液需使用的仪器是___________。 （2）加入硝酸银溶液充分反应后，过滤可得到滤渣的质量为___________g。 （3）计算该污水中氯化氢的质量分数(写出计算过程)。 （4）过滤后如果滤液仍然浑浊，可能的原因是___________(写出一条即可)。 类型五 图表综合型 10. 小明查阅了相关资料后想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。小明想知道该小苏打的含量标注是否准确，于是他取了10 g该小苏打样品放入下图所示的装置A中，逐次加入稀盐酸进行实验，得到的相关数据如下表。 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸质量/g 0 10 10 10 10 10 装置C中溶液总质量/g 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （1）装置A中使用分液漏斗的优点是___________。 （2）反应生成气体的质量为___________g。 （3）请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 （4）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 装置A中发生的反应属于复分解反应 B. 装置C中的氢氧化钠溶液能用澄清石灰水替换 C. 去掉装置B，测量结果将会偏小 D. 装置C中无明显现象 13.2026年江西中考题型夺分训练(七)综合计算题 类型一 文字叙述型(10年3考) 【1题答案】 【答案】（1）2 （2）解：设100 g该稀盐酸中溶质的质量为x。 ， 该稀盐酸中溶质的质量分数为。 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。 （3）15.0% （4） ①. 搅拌，加快溶液混合均匀 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，剩余固体为不溶于水也不与酸反应的杂质，质量为2 g。 【小问2详解】 解：设100 g该稀盐酸中溶质的质量为x。 ， 该稀盐酸中溶质的质量分数为。 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。 【小问3详解】 解：设反应生成的的质量为y。 ， 该溶液中溶质的质量分数为。 答：该溶液中溶质的质量分数为15.0%。 【小问4详解】 玻璃棒在配制过程中的作用是搅拌，加快溶液混合均匀。量取浓硫酸时仰视读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓盐酸的体积偏大，会使配得的溶液的溶质质量分数偏大。 【2题答案】 【答案】（1）4.4 （2）加速盐酸和碳酸钠反应 （3）53% 解：设样品中碳酸钠质量为x 解得：x=10.6g 样品中碳酸钠质量分数为： （4）BD 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，故生成二氧化碳质量为：20g+100g-115.6g=4.4g； 【小问2详解】 用玻璃棒搅拌可以使碳酸钠和盐酸混合更加充分，可以加速盐酸和碳酸钠反应； 【小问3详解】 解析见答案； 【小问4详解】 A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，加入硝酸银会和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银不能检验是否含有盐酸，不符合题意； B、碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳气体，若含有盐酸加入碳酸钠溶液会产生气泡，若没有盐酸不会产生气泡，符合题意； C、二氧化碳不会和盐酸反应，加入二氧化碳气体不能检验是否含有盐酸，不符合题意； D、若含有盐酸，溶液会显酸性，加入紫色石蕊溶液，溶液会变红，若没有稀盐酸加入石蕊溶液不会变色，故可以检验是否含有稀盐酸，符合题意。 故选BD。 类型二 坐标曲线型(10年3考) 【3题答案】 【答案】（1）4 （2）放热 （3） ①. 、 ②. Y （4）解：由图1可知，当稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为25 g。设50 g该稀硫酸中溶质的质量为x。 ， 该稀硫酸中溶质的质量分数为。 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】 【分析】 【3题详解】 用水和氢氧化钠固体配制25g质量分数为16%的氢氧化钠溶液，所需固体质量； 【4题详解】 由图2可知，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应； 【5题详解】 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，B点溶液的pH＞7，显碱性，则B点溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，含有的阴离子为、； A点溶液的pH=7，表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应放热，Y点温度最高，表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，故图1中的A点与图2中的Y点相对应； 【6题详解】 解：由图1可知，当稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为25 g， 设50 g该稀硫酸中溶质的质量为x 该稀硫酸中溶质的质量分数为。 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【4题答案】 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） ①. 25 ②. 和 （3）解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。 每片药片中碳酸氢钠的质量为， 答：每片药片中碳酸氢钠的质量为0.42g，与标签相符。 （4）D 【解析】 【小问1详解】 实验前将药片研碎目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据图示，当加入25g稀盐酸时，气体质量不再增加，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为25g； 当滴加稀盐酸至40g时，稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，则溶液中含有的阳离子为Na+、H+； 【小问3详解】 见答案； 小问4详解】 A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，碳酸氢钠片缓解胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而碳酸氢钠属于盐，所以不是利用中和反应的原理，故A说法错误； B、pH＜7，呈酸性，pH越小，酸性越强，胃酸过多的患者服用胃药后，酸性减弱，则胃液的pH会增大，故B说法错误； C、氢氧化钠能与盐酸反应，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C说法错误； D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应会生成二氧化碳气体，易造成胃胀，能加重溃疡，所以胃溃疡患者慎用碳酸氢钠片，故D说法正确； 故选：D。 【5题答案】 【答案】（1）集中火焰，提高温度 （2）黑色粉末逐渐变红色 （3）2.6 （4）解：设样品中氧化铜的质量为x。 ≈9.45g 则氧化铜样品中氧化铜的质量分数为=94.5% 答：样品中氧化铜的质量分数为94.5%。 （5）通入氧气(或空气)，并充分加热 【解析】 【小问1详解】 该实验中在酒精灯上加网罩的目的是集中火焰，提高温度； 【小问2详解】 实验过程中试管a内木炭与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，可观察到的现象是黑色粉末逐渐变红色； 【小问3详解】 由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以完全反应后，产生二氧化碳的质量即为试管b内溶液增加的质量，所以产生二氧化碳的总质量为26.6g-24.0g=2.6g； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 实验室除去氧化铜中混有的少量金属铜，可采用的方法是向混合物中通入氧气(或空气)，并充分加热，铜与氧气加热生成氧化铜，除去了杂质金属铜，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，即可得到氧化铜。 类型三 流程图型(10年3考) 【6题答案】 【答案】（1）加快反应速率，使反应更充分 （2）4.4 （3）解：设参加反应的HCl的质量为x。 ， 加入的稀盐酸的溶质质量分数为。 答：加入的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 （4）20 【解析】 【小问1详解】 加入稀盐酸后搅拌，可以加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，参加化学反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，则混合物减少的质量是反应生成的二氧化碳气体的质量，故生成二氧化碳的质量为。 【小问3详解】 解：设参加反应的HCl的质量为x。 ， 加入的稀盐酸的溶质质量分数为。 答：加入的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【小问4详解】 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变。由(3)可知，稀盐酸中溶质的质量为7.3 g，则需要取用浓盐酸的质量为。 【7题答案】 【答案】（1）使碳酸钠完全反应 （2）烘干 （3）解：设该样品中碳酸钠的质量为x。 该样品中氯化钠的质量分数为。 答：该样品中氯化钠的质量分数约为29.3%。 （4） ①. 引流 ②. NaCl、 【解析】 【分析】该题为酸碱盐反应的实验操作图，考察除杂、计算相关综合题。 【小问1详解】 CaCl2溶液过量可使样品中的Na2CO3完全反应。 【小问2详解】 步骤③是沉淀、过滤、洗涤后，还需要进行烘干操作，才能得到干燥的碳酸钙沉淀，以便准确称量其质量 【小问3详解】 解：设该样品中碳酸钠的质量为x。     该样品中氯化钠的质量分数为。 答：该样品中氯化钠的质量分数约为29.3%。 【小问4详解】 过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体溅落使过滤的液体不纯；过滤去除的为难溶性杂质，因此过滤后所得滤液中的溶质的化学式为NaCl、。 类型四 表格型(10年1考) 【8题答案】 【答案】（1） ①. 金属 ②. 乙 （2）解：根据质量守恒定律可知，完全反应生成氢气的质量为。设10 g该合金样品中铝的质量为x。 ， 该合金样品中铝的质量分数为 答：该合金样品中铝的质量分数为90%。 （3） ①. 有气体产生 ②. 436 【解析】 【8题详解】 合金属于金属材料； 根据质量守恒定律，甲、乙、丙三名同学实验中因生成氢气，烧杯内物质的总质量均减少了1 g，说明甲同学的实验中稀硫酸过量，丙同学的实验中金属过量，乙同学的实验中恰好完全反应； 【9题详解】 解：根据质量守恒定律可知，完全反应生成氢气的质量为。 设10 g该合金样品中铝的质量为x ， 该合金样品中铝的质量分数为 答：该合金样品中铝的质量分数为90%。 【10题详解】 将三个烧杯中的剩余物混合后，甲中过量的100 g稀硫酸与丙中过量的10 g合金样品粉末恰好完全反应放出1 g气体，所以会观察到有气体产生，指定容器中物质的总质量最终为。 【9题答案】 【答案】（1）胶头滴管 （2）1.435 （3）解：设50 g该污水中氯化氢的质量为x。 ， 该污水中氯化氢的质量分数为 答：该污水中氯化氢的质量分数为0.73%。 （4）滤纸破损 【解析】 【详解】(1)在实验室滴加液体需要用到的仪器是胶头滴管。 (2)根据质量守恒定律，反应生成的沉淀的质量是。 (3)解：设50 g该污水中氯化氢的质量为x。 该污水中氯化氢的质量分数为 答：该污水中氯化氢的质量分数为0.73%。 (4)若滤纸破损，不溶性物质会进入滤液，导致滤液浑浊。 类型五 图表综合型 【10题答案】 【答案】（1）可以控制反应的速率 （2）5.0 （3）解：设10 g该小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x。 ， 该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数约为。 答：包装袋上的标注不准确。 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 装置A中使用分液漏斗滴加稀盐酸，可以控制反应的速率。 【小问2详解】 由实验数据可知第5次实验时，该小苏打样品完全反应，生成二氧化碳的质量为。 【小问3详解】 判断标签标注是否准确的方法是通过计算确定该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，再与包装袋标注的99%比较。 解：设10 g该小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x。 ， 该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数约为。 答：包装袋上的标注不准确。 【小问4详解】 盐酸和碳酸氢钠发生的是复分解反应，A正确。氢氧化钙的溶解度很小，不能完全吸收反应产生的二氧化碳气体，因此不能代替氢氧化钠溶液进行实验，B错误。稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置B用于干燥二氧化碳气体，装置C吸收生成的二氧化碳，因此装置C中溶液增加的质量等于生成的二氧化碳气体的质量。如果去掉装置B，则水蒸气也进入装置C，会导致实验测得的二氧化碳的质量增大，造成计算所得的碳酸氢钠的质量增大，则测量结果将会偏大，C错误。装置C中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，D正确。故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $