11 2026年江西中考题型夺分训练(五)工艺流程图题（Word版）-【超级考卷】2026年中考化学模拟试题汇编（江西专用）

**基本信息** 聚焦工业流程真实情境，覆盖中考高频考点（工业生产10年7考），梯度设计提升综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |工艺流程图题|16题|工业生产（煤炭制甲醇等）、回收利用（废金属回收等）、提纯除杂（高纯碳酸钡制备等）|以真实工业情境为载体，如铁红制备流程考查Fe化合价计算与过滤操作，体现科学探究与实践；结合侯德榜制碱法分析物质循环，培养科学态度与责任，适配中考命题趋势。|

11.2026年江西中考题型夺分训练(五)工艺流程图题 类型一 工业生产(10年7考) 1. 下图为实验室模拟工业利用煤炭生产甲醇的操作流程。 （1）煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源，步骤①中的操作原理与___________(填实验操作名称)原理一样。 （2）步骤②中，为使精炼煤和水蒸气充分接触，可采取的方法是___________。 （3）步骤③中涉及反应的化学方程式为___________。 （4）步骤④中，若该反应为化合反应，则X的化学式为___________。 2. 铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如下图所示： 已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。 回答下列问题： （1）FeO（OH）中Fe的化合价为______。 （2）“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为______（填化学式）。 （3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______。 （4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是______（填字母）。 A. NaCl B. NaOH C. Cu （5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为______。 3. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某学校课题组的同学们依照如图所示实验步骤，在实验室模拟工业流程制备高纯碳酸钙。(已知：NH4Cl易溶于水) （1）酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是___________。 （2）操作2的名称是___________。 （3）酸溶过程发生反应的化学方程式为___________。 （4）根据该流程，下列说法正确的是___________(填字母、双选)。 A. 酸溶时，盐酸可用稀硫酸代替 B. 可推测SiO2不能与盐酸反应 C. CO2在该流程中不可循环使用 D. 理论上高纯碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等 4. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，将制碱和制氨联合起来，大大提高了原料利用率，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。某项目研究小组模拟技术路线大致如下： （1）步骤③中的操作X为___________。 （2）步骤①从液态空气中分离出氮气，利用了氮气和氧气的___________不同的物理性质；写出步骤②中发生反应的化学方程式：___________。 （3）步骤③中反应的原理是，则X的化学式为___________。 （4）上述流程中，可循环利用的物质是水和___________(填化学式)。 5. 金属钛常被应用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品氧化钛，其工艺的部分流程如下图所示： （1）中钛元素的化合价为___________。 （2）在下列反应中，属于分解反应的有___________(填字母)。 A. 反应① B. 反应② C. 反应③ D. 反应④ （3）反应⑤的化学方程式为，则X的化学式为___________。 （4）该流程中可以循环使用的物质是___________。 6. 烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和NaCl。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程： （1）步骤①中的操作a是过滤，该操作中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为___________(写出一个即可)。 （3）下列分析正确的是___________(填字母)。 A. 操作b的名称是过滤 B. 试剂X可以是溶液 C. 最终获得的中的钙元素全部来自盐泥中的 D. “一系列操作”中包含降温结晶，说明的溶解度随温度的升高而减小 7. 氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹等皮肤溃疡，其有效成分氧化锌是白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的工艺流程图如图。 （1）操作①的名称是______；在实验室完成该操作使用的一种玻璃仪器为______。 （2）“锌沉淀”过程发生了复分解反应，该反应的化学方程式为______。 （3）操作②为降温结晶，说明氯化铵的溶解度随温度降低而______。 （4）高温灼烧草酸锌生成氧化锌和两种气态氧化物，分别为和______。 8. 复印机使用的墨粉中含有Fe3O4粉末，如图是工业制备Fe3O4的主要流程。请回答下列问题。 （1）步骤①发生的主要反应属于______反应（填基本反应类型）。 （2）试剂X的化学式为______。 （3）步骤③通入氧气的同时还需要有H2O参与反应，写出此步骤的化学方程式：______。 （4）操作Y用到了玻璃棒，在该过程中的用途是______；如果经过操作Y，得到的溶液中依然有沉淀，可能的原因是______（写出1点即可）。 类型二 回收利用(10年1考) 9. 某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 回答问题： （1）加氢氧化钠溶液洗涤的目的是除去废金属表面的油污，为提高除油速率，可采取的一种措施是______。酸浸时应该避免明火，其原因是______。 （2）NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为，其中X的化学式为______。 （3）沉铁时发生反应的基本反应类型为______反应。 （4）滤渣乙中加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为______。 10. 的捕集与利用是我国能源领域研究的热点。下图是一种利用NaOH溶液捕集的主要技术流程。 （1）在实验室中与分离室的作用相似的操作名称是___________。 （2）捕集室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是___________。 （3）捕集室中发生反应的化学方程式是___________。 （4）整个流程中，可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 11. 宜春有“亚洲锂都”之称。下图是从含LiFePO4的废旧电池中回收得到Li2CO3的一种工艺流程。 （1）操作1：粉碎废极片的目的是__________。 （2）操作2：反应过程中温度不宜高于40℃，原因是__________。 （3）操作3：其原理类似于实验室中的__________（填一操作名称）。 （4）操作4：发生反应的化学方程式为______。 12. 工业上处理黄铜渣废料(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质，杂质不溶于水，也不参与反应)通常是将其转化为硫酸锌和铜等有价值的产品，其主要流程如下： （1）步骤Ⅰ中涉及多个化学反应，其中一个反应的化学方程式，X的化学式为___________。 （2）步骤Ⅱ中一定发生反应的化学方程式为___________。固体B的成分是___________。 （3）步骤Ⅲ中加入过量的稀硫酸的目的是___________。 13. 电石渣的主要成分(干基)为氢氧化钙，同时还含有二氧化硅和氧化铁等。以电石渣为主要原料制取轻质碳酸钙的流程如下图所示： （1）为提高浸取速率和效率，可采取的一种措施是___________。 （2）“浸取”和“碳化”时均需进行的分离操作是___________。 （3）“浸取”所得残渣主要成分为二氧化硅和氧化铁。已知氨水的化学式为，则浸取时发生反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________反应。 （4）除水外，该流程中可循环利用的物质是___________。 类型三 提纯、除杂(10年2考) 14. 高纯碳酸钡主要用于制造电子元器件、陶瓷、玻璃、光学玻璃和医药产品等领域。以碳酸钡为原料（含少量SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如图。 （1）操作1、操作2的实验操作名称为______。 （2）试剂X应选用______（选填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 （3）滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和______，转化操作中发生中和反应的化学方程式为______。 （4）证明高纯碳酸钡已洗涤干净的操作是______，则证明已洗涤干净。 15. (Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 I．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ．Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 （1）X是一种酸。其溶质化学式为_____，常用_____(填试剂名称)检验气体Y。 （2）②中发生中和反应的化学方程式为_____。 （3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_____(填序号)。 A. 0℃ B. 25℃ C. 80℃ （4）将滤液2蒸发，当有_____时(填现象)，停止加热，可得到其他化工产品。 16. 氧化铁广泛用于橡胶、油墨、涂料等工业。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程图。请回答下列问题： 资料：① ②SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应 （1）操作a的名称是___________。 （2）滤液1中的阳离子种类有Fe3+、H+和___________。 （3）步骤②中加入过量铁粉的目的是___________。 （4）写出步骤③中发生反应的化学方程式___________。 11.2026年江西中考题型夺分训练(五)工艺流程图题 类型一 工业生产(10年7考) 【1题答案】 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 过滤 （2）将精炼煤粉碎或充分搅拌 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 煤是化石燃料，属于不可再生能源；步骤①中得到精炼煤(固体)和含硫化合物的洗液(液体)，实现了固、液分离，操作原理与过滤的原理一样。 【小问2详解】 步骤②中，为使精炼煤和水蒸气充分接触，可采取的方法有：将精炼煤粉碎，或者将两者充分搅拌混合。 【小问3详解】 步骤③中，将反应物为和混合，在催化剂的作用下，生成甲醇。反应的化学方程式为： 【小问4详解】 步骤④中，若该反应为化合反应，即和水反应生成，则的化学式为。 【2题答案】 【答案】（1）+3 （2）FeCl2 （3）漏斗##普通漏斗 （4）B （5） 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素化合价之和为零。FeO(OH)中O显-2价，H显+1价，设Fe的化合价为x，则有，解得x=+3，故填：+3。 【小问2详解】 盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子结合形成的化合物，FeCO3与盐酸反应生成FeCl2、CO2、H2O，则产物中的盐是FeCl2，故填：FeCl2。 【小问3详解】 “过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。 【小问4详解】 A、NaCl与H+不反应，不能消耗H+，A错误； B、NaOH中含有OH-，OH-与H+反应生成H2O，可以消耗H+，B正确； C、Cu的金属活动性比H弱，不能与H+反应，不能消耗H+，C错误。 故选：B。 【小问5详解】 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据已知资料，流程中“沉淀”步骤过滤后得到的滤渣应是FeO(OH)，高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，其中一种是Fe2O3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则另一种氧化物含有H元素，所以该氧化物是H2O，该反应是FeO(OH)在高温下分解生成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。 【3题答案】 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更加充分 （2）过滤 （3） （4）BD 【解析】 【小问1详解】 酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是增大反应物间的接触面积，使反应更加充分，粉末状固体比块状固体与液体的接触面积大； 【小问2详解】 操作2分离的是固体和液体，故操作2为过滤； 【小问3详解】 酸溶过程发生的是盐酸和碳酸钙反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，反应方程式为 ； 【小问4详解】 A、酸溶时，不能用盐酸替代硫酸，因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行，故A错误； B、在石灰石中加入盐酸，经过操作1，可得到二氧化硅固体，说明二氧化硅不与盐酸反应，故B正确； C、酸溶中生成的二氧化碳可以用在转化中（转化时发生的是氯化钙与氨气、二氧化碳和水的反应，生成氯化铵和碳酸钙），二氧化碳可以循环使用，故C错误； D、该流程中发生反应为：，，由化学方程式可知，理论上，石灰石中碳酸钙中的钙元素完全转化到了高纯碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则理论上高纯碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等，故D正确。 故选BD。 【4题答案】 【答案】（1）过滤 （2） ①. 沸点 ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 经过步骤③的操作，得到固体和溶液，故操作X为过滤。 【小问2详解】 步骤①从液态空气中分离出氮气，是利用了氮气和氧气的沸点不同，故填“沸点”，步骤②中发生反应的化学方程式：。 【小问3详解】 根据步骤③的反应方程式，依据反应前后原子的种类和个数不变的原则，反应前：氮原子1个、氢原子5个、碳原子1个、氧原子3个、钠原子1个、氯原子1个，反应后：氢原子1个、碳原子1个、氧原子3个、钠原子1个，推出X的化学式是。 【小问4详解】 上述流程中可以看出，水和二氧化碳既是流程中的反应物，也是生成物，故可循环利用的物质是水和二氧化碳。 【5题答案】 【答案】（1） （2）AD （3） （4）、Mg 【解析】 【5题详解】 根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，氧元素显价， 设二氧化钛中钛元素的化合价为x，则，，中钛元素的化合价为。 【6题详解】 分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应； A、反应①是在加热条件下反应生成二氧化钛和水，属于分解反应； B、反应②是二氧化钛和氯气、焦炭在高温条件下，反应生成四氯化钛和一氧化碳，不属于四大基本反应类型； C、反应③是镁和四氯化钛在Ar环境中和高温条件下，反应生成钛和氯化镁，属于置换反应； D、反应④是氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，属于分解反应。 故选AD。 【7题详解】 反应⑤的化学方程式为，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，反应物中有2个铁原子、2个硫原子、8个氧原子，生成物中有2个铁原子、1个硫原子、6个氧原子，所以X是二氧化硫，化学式为。 【8题详解】 工艺流程中可以循环使用的物质，既是一个化学反应的生成物，又是另一个化学反应的反应物，该流程中可以循环使用的物质是、。 【6题答案】 【答案】（1）引流 （2）或 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 操作a、b均实现了固液分离，均是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故填“引流”； 【小问2详解】 步骤②通过加入盐酸溶解盐泥中的 和，反生的化学方程式：（或） 【小问3详解】 A、操作b可分离出生成的沉淀，应为过滤，符合题意。 B、试剂X与反应生成和，根据反应前后原子种类和数目不变可知，试剂X为溶液，符合题意。 C、中的钙元素有部分来自试剂X〔〕，说法错误，不符合题意。 D、“一系列操作”中包含降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而减小，说法错误，不符合题意。 故选AB。 【7题答案】 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 烧杯##玻璃棒##漏斗 （2） （3）减小 （4）CO 【解析】 【小问1详解】 操作①用于分离固体和液体，为过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 “锌沉淀”过程中，已知该反应为复分解反应，且在流程中可以得知草酸锌为沉淀，所以草酸铵和氯化锌反应生成氯化铵和草酸锌沉淀，发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 操作②为降温结晶，说明氯化铵的溶解度受温度影响变化较大，且随温度降低而减小； 【小问4详解】 依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，高温灼烧草酸锌生成氧化锌和两种气态氧化物，分别为 CO2 和CO。 【8题答案】 【答案】（1）置换 （2）NaOH （3） （4） ①. 引流 ②. 滤纸破损（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 步骤①发生的主要反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问2详解】 由图可知，硫酸亚铁和试剂X反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，故试剂X为氢氧化钠，化学式为：NaOH； 【小问3详解】 步骤③中氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 操作Y实现了固液分离，是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流； 过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。 类型二 回收利用(10年1考) 【9题答案】 【答案】（1） ①. 适当提高氢氧化钠溶液的温度或浓度等 ②. 酸浸时铁与盐酸反应产生氢气，氢气与空气的混合物遇明火可能引起爆炸 （2）H2O （3）复分解 （4） 【解析】 【小问1详解】 用NaOH溶液除去废金属表面的油污时发生化学反应，为提高除油的速率可采取的操作有适当提高NaOH溶液的温度或浓度等，其均可以提高反应速率；酸浸时铁与盐酸反应产生氢气，氢气属于易燃易爆气体，氢气与空气的混合物遇明火可能引起爆炸，故需要避免明火。 小问2详解】 反应前原子种类数目为4Fe、12Cl、4H、2O，反应后原子种类数目为4Fe、12Cl、2X，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可知“2X”需提供4个氢原子和2个氧原子，即每个“X”微粒提供2个氢原子和1个氧原子，所以X的化学式为H2O。 【小问3详解】 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，沉铁时发生的反应有两个，一是NaOH与过量的盐酸反应生成NaCl和H2O，该反应属于复分解反应，另一个是FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀和NaCl，该反应也属于复分解反应，即沉铁时发生反应的基本反应类型为复分解反应。 【小问4详解】 滤渣乙为 Fe（OH）3，因为在沉铁过滤步骤中铁离子和氢氧化钠溶液反应生成了氢氧化铁沉淀， Fe（OH）3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，，反应的化学方程式为。 【10题答案】 【答案】（1）过滤 （2）可增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） （4）、 【解析】 【小问1详解】 在分离室中是将碳酸钙固体和氢氧化钠溶液进行了分离，这种将固体和液体分离的方法，在实验室中是通过过滤操作实现的。故填“过滤”。 【小问2详解】 捕集室中采用喷淋方式加入溶液，其优点是可增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问3详解】 捕集室中发生地反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应，化学方程式是：。 【小问4详解】 整个流程中，和既是流程中的反应物，又是生成物，所以，可以循环利用的物质是和。 【11题答案】 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 （2）避免双氧水受热分解 （3）过滤 （4） 【解析】 【小问1详解】 粉碎废极片，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 由于加入了双氧水，双氧水常温下能分解出水和氧气，加热后反应速度加快，故反应过程中温度不宜高于40℃，原因是：避免双氧水受热分解； 【小问3详解】 操作3是将固液分离，类似于过滤操作，故填：过滤； 【小问4详解】 操作4是碳酸钠和氯化锂反应生成碳酸锂和氯化钠，化学方程式为：。 【12题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 铜和锌 （3）除去固体B中过量的锌 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前、O、H、S的个数分别是2、10、4、2，反应后除2X外、O、H、S的个数分别是0、2、4、0，则2X含有2个、8个O、2个S，X含有1个Cu、4个O、1个S，X的化学式为； 【小问2详解】 由题意可知，步骤 Ⅰ 中生成了，不确定是否有剩余，步骤 Ⅱ 加入过量锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为；因为加入的锌过量，且锌与硫酸铜反应生成了铜，所以固体B的成分是剩余的锌和生成的铜； 【小问3详解】 固体B是锌和铜的混合物，加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应转化为硫酸锌溶液，从而将锌除去，得到纯净的铜，因此步骤 Ⅲ 中加入过量稀硫酸的目的是除去固体B中过量的锌。 【13题答案】 【答案】（1）搅拌或将电石渣粉碎 （2）过滤 （3） ①. ②. 复分解 （4）氯化铵或 【解析】 【分析】 【13题详解】 要提高电石渣的浸取速率和效率，可采用的措施有：将电石渣粉碎、在浸取时进行搅拌等。 【14题详解】 “浸取”和“碳化”后均得到固体和液体，故均需进行的分离操作是过滤。 【15题详解】 “浸取”时和发生反应生成和，反应的化学方程式为。 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【16题详解】 该流程中“碳化”后分离出的氯化铵溶液可循环利用，所以本流程中可循环的物质除了水，还有氯化铵（）。 类型三 提纯、除杂(10年2考) 【14题答案】 【答案】（1）过滤 （2）稀盐酸 （3） ①. KCl ②. HCl+KOH=KCl+H2O （4）先取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；再另取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，无明显现象（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 操作 1、操作 2 可使固体与液体分离，则操作 1、操作 2是过滤； 【小问2详解】 因硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，会在操作1经过滤除去，不能使用硫酸。碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，经过滤氯化钡在滤液中，所以试剂X应选用稀盐酸； 【小问3详解】 加入过量的稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，加入过量氢氧化钾、通入二氧化碳，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，则滤液 Y 中溶质有 KOH、K2CO3和KCl； 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，即氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式为：HCl+KOH=KCl+H2； 【小问4详解】 由分析可知，滤液 Y 中溶质有 KOH、K2CO3和KCl，证明高纯碳酸钡已洗涤干净，即为证明最后一次洗涤液中不含有碳酸钾、氢氧化钾和氯化钾，氢氧化钾和碳酸钾溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，则可先取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明洗涤液中不含有氢氧化钾和碳酸钾；再另取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，无明显现象，说明洗涤液中不含有氯化钾，则可证明已经洗涤干净。 【15题答案】 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 澄清石灰水##氢氧化钙溶液 （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3）C （4）较多固体出现 【解析】 【小问1详解】 锂辉矿主要成分为Li2CO3，X是一种酸，与反应碳酸锂生成滤液1，滤液1与氢氧化钠溶液反应生成硫酸锂溶液，根据质量守恒定律，可知加入的酸是稀硫酸，其溶质的化学式为H2SO4。碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，产生的气体Y是二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）检验二氧化碳； 【小问2详解】 ②中发生中和反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； 【小问3详解】 Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，则③中应选择80℃，此时碳酸锂易结晶析出。故选C； 小问4详解】 蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 【16题答案】 【答案】（1）过滤 （2）Fe2+ （3）将Fe2(SO4)3转化为FeSO4，并且除去过量的稀硫酸 （4） 【解析】 【小问1详解】 据图可以看出，经过操作a得到的是滤液和固体，故a是过滤操作； 【小问2详解】 硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，其中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅不溶于水也不与稀硫酸反应，反应后的滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，故滤液1中的阳离子种类有Fe3+、H+和Fe2+； 【小问3详解】 由资料可知，，，故加入过量的铁粉可以将Fe2(SO4)3转化为FeSO4，并且除去过量的稀硫酸； 【小问4详解】 步骤③中硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，发生反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $