2026年6月广西玉林市玉州区中考模拟（二）化学试题

2026年中考模拟试（二） 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Al-27 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．下列研究问题属于化学研究范畴的是 A．研究汽车行驶的快慢规律 B．研究涤纶布料的合成制备 C．研究室内家具的搭配装饰方案 D．研究甘蔗汁的压榨提取方法 2．科学探究实验要保证安全，下图是电解水实验安全提示中的一个图标，其对应的操作是 A．向电解器中加水 B．用导线连接电解器与电源 C．开通直流电源 D．检验生成气体 3．肥胖已成为健康杀手，下列减肥做法不科学的是 A．加强体育锻炼 B．采用健康的烹饪方式 C．大量服用减肥药物 D．适量摄入含糖类的食物 4．2026年我国新的《环境空气质量标准》正式实施，空气质量监测的物质不包括 A．H2 B．NO2 C．CO D．PM2.5 5．普通圆珠笔外壳由塑料制成，塑料属于 A．天然材料 B．金属材料 C．复合材料 D．合成材料 6．规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．过滤液体 C．蒸发食盐水 D．溶解氯化钠 7．品茶有以下四步：观汤色—闻茶香—尝滋味—赏叶底。人们能闻到茶香是因为 A．分子间有间隔 B．分子在不断运动 C．分子很小 D．分子可以再分 8．下列饮品属于溶液的是 A．淡盐水 B．纯牛奶 C．豆浆 D．玉米汁 9．水是生命之源。下列关于水的说法错误的是 A．可从海水中获得淡水 B．农业中使用喷灌或滴灌，以节约用水 C．水由氢原子和氧原子构成 D．污水分类处理，可减少污染 10．“刀片电池”在新能源汽车领域备受瞩目，其核心成分是磷酸铁锂（LiFePO4）。已知LiFePO4中锂元素为+1价，铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是 A．+5 B．+3 C．0 D．-3 11．从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由分子构成的是 A．石墨 B．氧气 C．氯化钠 D．汞 12．学校劳动基地种植的青菜叶色发黄，应施用的化肥是 A．KCl B． C． D．K2SO4 13．铁强化酱油中的“铁”是指 A．元素 B．单质 C．原子 D．分子 14．人工智能芯片主要成分是硅，硅元素在周期表中的信息及硅原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．硅的相对原子质量为28.08 g B．硅元素的质子数为14 C．硅元素是金属元素 D．图中的n值为2 15．开展跨学科实践活动中，下列做法与所对应的解释正确的是 A．回收铝制易拉罐、废旧铁丝——金属垃圾可以再利用 B．用橡皮泥制作水分子的模型——原子是最小的微粒 C．用柠檬酸和小苏打自制汽水——高温有利于汽水的制作 D．调查家用燃料的变迁与合理使用——将煤球变为蜂窝状，可减少CO2排放 16．2025年，许维教授团队首次合成了新型碳材料C6。认识新物质一般遵循：组成—结构—性质—用途的科学思路，下列说法错误的是 A．C6是碳单质 B．一个C6分子由6个碳原子构成 C．通过实验探究C6的化学性质 D．C6可作灭火材料 17．甲醛是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石（HAP）可将甲醛催化转化为无污染物质，反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．物质乙为甲醛 B．反应前后分子数目相等 C．羟基磷灰石在反应前后性质和质量不改变 D．物质丙中碳元素和氧元素质量比为1∶2 18．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 ×××果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350 g 【使用方法】1 kg常温水，添加15 g左右，果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗 A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% C．按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液 D．按照配方配制的溶液可以通过化学反应去除果蔬上的油性附着物 19．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中含有的炭 在氧气中灼烧 B 鉴别羊毛和人造羊毛 分别取样，灼烧，闻气味 C 探究铝、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铝丝和银丝放入硝酸铜溶液中，观察现象 D 除去氧气中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 20．利用图1所示实验证明氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生化学反应。实验步骤：①将注射器中的V mL水注入三颈烧瓶；②一段时间后，将V mL饱和NaOH溶液注入三颈烧瓶。烧瓶中压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是 A．ab段压强增大是因为加入的水将瓶内气体压缩 B．bc段压强减小是因为CO2溶于水且与水发生化学反应 C．de段溶液的质量减小 D．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳和氢氧化钠反应 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21．（6分）用化学用语填空。 （1）氢元素__________； （2）2个氧分子__________； （3）镁离子__________； （4）3个汞原子__________； （5）硝酸钠__________； （6）二氧化氯__________。 22．（6分）请从下列物质中选择合适的物质填空（填写序号） ①明矾 ②金刚石 ③稀有气体 ④硫酸 ⑤硫酸铜 ⑥干冰 （1）可用于人工增雨的是_____________； （2）可用于铅酸电池的是_____________； （3）可用于配制农药波尔多液的是_____________； （4）可用作制作霓虹灯的是_____________； （5）可用于净化水的是_____________； （6）可用来裁玻璃的是_____________。 23．（7分）玉林，千年古州，物产丰饶，工业发展蓬勃。 （1）玉林盛产荔枝，荔枝中可为人体提供能量的营养素是__________。荔枝采摘后易变色，是因为果皮中的多酚物质接触氧气发生了__________（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）。 （2）北流出土的云雷纹大铜鼓是世界现存最大的铜鼓，历经2000多年，表面虽有少量铜锈，却依旧保存完好，而出土的千年铁器大多锈迹斑斑。请用化学知识解释原因：________（写一点）。为了防止铜鼓继续锈蚀，博物馆在密闭展柜中可充入________（写化学式）做保护气。 （3）玉林龙潭产业园大力发展绿色化工与新材料产业。某企业主营镍、钴锂电池材料，生产过程中，氧化镍（NiO）与稀硫酸反应生成硫酸镍和水，写出该反应的化学方程式：________（2分）。金属矿产资源不可再生，化工生产更要注重环保。下列做法有利于保护环境、节约和保护金属资源的措施是________。 ①回收废旧锂电池 ②大量开采矿物，快速发展工业 ③提高矿物利用率 ④合理开采矿产 24．（7分）火自古以来便与人类生产生活息息相关。 （1）《天工开物·冶铁》记载：“置薪必虚其下，……则焰炽而金易熔”。必须架空木材才能使燃烧更剧烈，其原理是____________________；《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是________。 （2）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮盐”。沼气的主要成分是________（填化学式），沼气燃烧过程中的能量转化：化学能转化为________能。该法的制盐原理是________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”） （3）《新修本草》关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”。“青矾”主要成分FeSO4，将硫酸亚铁隔绝空气加强热，除生成一种常见固体外，还生成SO2和SO3两种气体，发生反应的化学方程式是________________（2分）。 25．（6分）阅读短文并回答问题。 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架（MOFs）领域的研究。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有可调控孔道结构的材料。MOFs具有广泛的应用。在环境保护方面，可高效吸附水中重金属离子（如Pb2+）和空气中的SO2、NO2等污染物；碳中和领域，MOFs能低成本、低能耗捕获二氧化碳（图甲）并回收利用；能源领域，由于MOFs的比表面积大，能实现较大储氢量。在-196℃下两种比表面积不同的MOFs材料（MOFs-A>MOFs-B）的储氢性能如图乙所示。 （1）MOFs材料高效的吸附能力得益于其具有________结构。Pb2+是铅原子________（填“得到”或“失去”）电子后形成的。 （2）MOFs捕获CO2的过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。海洋吸收也是捕获CO2的一种途径，请写出海水吸收CO2的化学反应方程式________（2分）。 （3）由图乙可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为________。 26．（6分）生产水泥时加适量CaSO4，能调节其硬化速率。工厂利用电石渣【主要成分为，MgO，杂质不溶于水也不参与反应】制备CaSO4的主要流程如图： 已知：①硫酸钙微溶于水，且溶液呈中性；硫酸镁易溶于水。 ②稀硝酸在光照或高温条件下易分解。 （1）为了加快反应器1中的反应速率，可以进行的操作是________。 （2）滤液1中一定含有的金属阳离子有________（填符号）。 （3）反应器2中发生复分解反应，该反应的化学方程式为________（2分）。 （4）为检验洗涤槽中固体是否洗净，取最后一次洗涤液，向其中加入少量下列试剂一定可行的是（填字母）________。 A．NaOH溶液 B．溶液 C．紫色石蕊溶液 （5）洗涤槽中的水最好换成饱和硫酸钙溶液，原因是________。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27．（8分）请根据下列实验装置回答问题。 （1）装置B中仪器甲的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________（2分），收集装置选用C或________（填序号）。 （3）实验室可连接B、D装置制取二氧化碳，加入试剂前应先________，反应开始后，若要暂停反应，操作为________。 （4）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，用这种方法收集氢气是利用氢气的________（填物理性质），该设计较合理的装置是________（填序号）。 28．（8分）广西是我国林浆纸一体化重要基地，依托丰富的桉木、竹材、蔗渣等资源发展现代造纸工业。化学兴趣小组围绕广西造纸工艺开展项目式探究。 任务一：认识造纸原料 （1）造纸原料（桉木、竹、蔗渣）的主要成分是纤维素，化学式可表示为。纤维素属于________（填“有机物”或“无机物”）。 任务二：蒸煮后废液成分探究 （2）制浆蒸煮时加入烧碱（NaOH），目的是溶解木质素、分离纤维素、提纯纤维。蒸煮后废液呈碱性，含NaOH、Na2CO3等物质。小组同学设计了如下实验方案验证蒸煮后废液的成分（其他物质不参与反应，BaCl2溶液呈中性）。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ．取少量蒸煮后废液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，静置。 产生白色沉淀 废液中含有Na2CO3 步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ中的白色沉淀于试管中，逐滴滴加稀盐酸，振荡。 沉淀全部溶解，有气泡产生 步骤Ⅲ．取步骤Ⅰ中的上层清液滴加无色酚酞溶液。 溶液变为_________ 废液中含有NaOH 【交流讨论】 （3）写出步骤I中发生反应的化学方程式________（2分）。 （4）小华发现实验操作不够严谨，具体改进如下：______________（只写改进部分），证明废液含有Na2CO3和NaOH。 任务三：纸浆漂白剂选择 小组查阅资料得知：传统纸浆漂白使用次氯酸（HClO）溶液，现在普遍采用H2O2溶液配合NaOH进行漂白。 【提出问题】现在纸张生产中用H2O2溶液漂白，不用HClO溶液的原因是什么？ 【进行实验】探究H2O2溶液与HClO溶液对纸浆纤维的漂白效果及对纤维韧性的影响，并用pH传感器监测两份样品处理过程中溶液pH的变化，结果如右图所示。 实验步骤 实验现象 Ⅰ．取两份质量相同的蔗渣纤维样品，分别标记为样品A与样品B / Ⅱ．向样品A加20 mLH2O2溶液，放置24 h 纤维变白，其余无明显变化 Ⅲ．向样品B加20 mLHClO溶液，放置24 h 纤维变白，且明显脆化 【实验结论】 （5）结合实验现象与pH变化曲线分析纸浆漂白中HClO溶液被淘汰的原因是________________。 任务四：废液资源化回收 （6）为实现绿色生产，可以将造纸厂废液中的Na2CO3转化为烧碱回收利用，反应的化学方程式为________（2分）。 四、计算题（6分） 29．人体胃酸（主要含HCl）分泌过多会引起不适，可服用胃药进行治疗。下图是某胃药的部分说明书，药物通过中和反应降低胃液酸性，起到缓解作用。 （1）若某患者按说明书方法服药，则他每次服用药物后，摄入的氢氧化铝质量为________g。 （2）计算每次服用的药物理论上可以中和胃酸中HCl的质量是多少克？（请写出计算过程） ××脾胃药 成分：每片含氢氧化铝0.26 g 用法用时：每日3次，每次2片 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考模拟（二） 化学参考答案（全卷答案合理均可给分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要 求，错选、多选或未选均不得分。) 题号12345678910111213141516171819 20 答案B DC ADCBAC AB C A BAD B D A 二填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(1)H(2)2O2(3)Mg+(4)3Hg(5)NaNO3(6)C1O2 22.(1)⑥(2)④(3)⑤(4)③(5)①(6)② 23.(1)糖类；缓慢氧化(2)铜的金属活动性比铁弱，不易与氧气、水等物质发生反应（合理即可）；N2 (3)NiO+HSO4NiSO4+HO(2分)；①③④（抄写相关文字正确的也给分） 24.(1)增大木材与氧气（或空气)的接触面积；清除可燃物(2)CH4;热；蒸发结晶 高温 (3)2FS04=Fe03+S02↑+S03↑(2分) 25.(1)可调控孔道（多写“结构”两字不扣分）；失去(2)物理；C02+H0=HC0?(2分) (3)相同条件下，在研究范围内，压强越大，MOFs对氢气的吸附量越大 或在该实验的压强范围内，随着压强的增大，MOFs对氢气的吸附量先快速增加，后增长速率变慢。 或压强升高时吸附量先增后稳，且相同压强下比表面积更大的MOs-A吸附量始终高于MOFs-B (写出标红关键词均可给分，但强调规范写法：如加上黑色字样等。) 26.(1)将电石渣粉碎或搅拌或适当提高稀硝酸浓度（合理即可。但“高温”不给分，稀硝酸分解)；(2)Ca2+、 Mg2+ (3)CaNO3)2+HS04=CaS041+2HN03(2分) (4)A或AC;减少硫酸钙溶解损耗，提高产率 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分） 27.(1)长颈漏斗(2)2KMnO4△KMnO4+MnO2+O2↑(2分)；D (3)检查装置气密性；关闭活塞(4)密度比空气的小；F 28.(1)有机物(2)红(3)Na2C03+BaCl2=BaC03l+2NaCI(2分) (4)步骤I中应滴加过量/足量BaC1,溶液或将步骤I中“滴加几滴BaC12溶液”改为“滴加过量或足量BaCl2 溶液” (5)与HO2溶液相比，用HCIO溶液处理纸浆后酸性增强，纤维脆化、韧性变差（能答到“用HC1O处理酸性 增强、纤维脆化”关键意思的给分) (6)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH (2) 四、计算题(6分) 29.(1)1.56…(1分) (2)解：每次服用该胃药所含A1(OD3的质量为：0.26g×2=0.52g...（1分) 设可以中和HCI的质量为x。 Al(OH)3+3HCI-AICI3+3H2O (1分) 78 109.5 0.52g (1分) 78=0529 109.5 …（1分) X=0.73g… (1分) 答：每次服用的药物理论上可以中和胃酸中HC1的质量是0.73g。