精品解析：2026年江西抚州市黎川县第二中学等校中考考前自测化学试卷

初三 化学 三模摸底考试 考试时间：65分钟；考试总分：70分 本卷可能用到的相对原子质量： C—12 H—1 O—16 Fe—56 一、单选题(本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，1~5题每小题1分，6~10题每小题2分，共15分) 1. 由袁隆平院士领衔的科研团队研发的杂交水稻双季亩产已突破1500公斤大关。大米为我们提供的营养素主要是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 无机盐 2. 牛腩粉是玉林市有名的一种美食，下列制作工序中，一定包含有化学变化的是 A. 大米磨碎 B. 燃煤煮粉 C. 牛腩切碎 D. 清洗葱花 3. 一些物质的pH范围如图，其中呈碱性的是 A. 肥皂 B. 西瓜汁 C. 酱油 D. 柠檬汁 4. 2025年10月21日，国家自然资源部宣布：江苏发现一大型锶矿床，国家资源安全再添新保障。根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是 A. 锶原子的中子数为38 B. 锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2+ C. ①和②两种元素的化学性质相似 D. 锶元素位于第四周期 5. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 二氧化碳验满 C. 干燥气体 D. 过滤 6. 下列物质由离子构成的是 A. 氖气 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 氯化氢 7. 将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示： A B C D 反应前/g 4 16 100 4 反应后/g X 20 10 89 下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. A物质一定是催化剂 C. 该反应中生成的B和参加反应的C的质量比为2：1 D. C为化合物 8. 某同学用50mL的量筒量取一定体积的水，读数时，视线应与量筒内凹液面最低处相平；若该同学俯视读数为48mL，倒出部分液体后，仰视读数为36mL，则实际倒出水的体积 A. 大于12mL B. 小于12mL C. 等于12mL D. 无法确定 9. 下列实验方法能达到实验目的的是 实验目的 实验方法 A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中 B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 加入过量的氢氧化钠溶液，干燥 C 鉴别棉衣和羊毛衣 取样，点燃，闻气味 D 探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 把铜和锌分别放入硫酸铁溶液中 A. A B. B C. C D. D 10. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 20℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等 C. 40℃时，取等质量的甲、乙两种物质分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲<乙 D. 将50g溶质的质量分数为30%的甲溶液从40℃降温至20℃，其溶质的质量分数仍然为30% 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 目前计入空气质量评价的污染物有_______。 A.一氧化碳 B.氮气 C.二氧化碳 D._______ 12. 下列物质属于氧化物的是________ A.水 B.KMnO4 C.O2 D._________________ 13. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是___________ A．该反应中有四种化合物 B．该反应为置换反应 C．反应生成的丙、丁物质的质量比为22：9 D．该反应中甲、乙物质参加反应的粒子个数比为___________ 三、填空题与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 成语是我国文化瑰宝，请用适当的化学用语填空。 （1）如胶似漆∶胶中含有碳、氢、锌等元素，其中属于金属元素的元素符号是___________。 （2）锈迹斑斑∶铁容易生锈的主要原因是铁与空气中的___________(填化学式)发生了化学反应，在生锈的铁制品表面用酸浸泡，可除去铁制品表面的铁锈，请写出稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式∶___________。 （3）窗明几净∶玻璃主要成分为，请标出其中硅元素的化合价∶___________。 （4）火树银花∶指烟花中镁、铝等金属粉末燃烧发出耀眼白光，镁离子的符号是___________。 15. 中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。 （1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是___________(双选)。 a．植树造林  b．开发和利用新能源  c．禁止使用化石燃料 d．多使用一次性筷子代替公筷 （2）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：，则葡萄糖的化学式为___________。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气___________g。 （3）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有着重要的意义，中国自制氢能源汽车能实现交通“零排放”的原因是___________。 （4）水稻秸秆的主要成分是纤维素 纤维素属于___________ (填“有机化合物”或“无机化合物”)。用水稻壳生产燃料乙醇是利用生物质能的一种途径。燃料乙醇属于___________ (填“可再生”或“不可再生”)能源。 16. 化学源于生活。请应用所学化学知识回答下列问题： （1）“自热米饭”的原理是∶ 加入水与发热包中的生石灰接触。该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）在抗击“新冠肺炎”疫情战斗中，人们采取了一系列行之有效的措施。 ①口罩是防疫必备品，其中医务工作者所戴的一种特殊口罩中含有活性炭，这利用了活性炭 ___________性 。 ②测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态金属单质是___________(填化学式)。 ③中成药连花清瘟对治疗轻型新冠肺炎患者有一定的辅助作用，其有效成分之一为连翘甙(C27H34O11)。下列关于连翘甙说法正确的是___________。 A．连翘甙由碳、氢、氧三个元素组成           B．连翘甙由72个原子构成 C．连翘甙中碳元素和氧元素的质量比为27：11   D．连翘甙中碳元素的质量分数最大 ④利用过氧乙酸溶液消毒。过氧乙酸溶液中通常含有过氧化氢、醋酸(与稀盐酸化学性质类似)等物质，向其中加入下列物质，能产生气体的是___________。(双选) A．Cu         B．NaCl C．Fe D．MnO2 17. 某发电厂附近海水中含有Na2CO3等物质，该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下图所示。 （1）含SO2的烟气不经处理排放到空气中可能带来的环境问题是___________。产生的酸性废水可用___________ 处理。 （2）吸收塔中让烟气从底部进入与自上而下的水相向流动的原因是___________。 （3）曝气池中的亚硫酸H2SO3与氧气直接化合反应生成了硫酸，反应的化学方程式是___________。 （4）稀释池中的pH由3变为7，主要原因是___________(填离子符号)减少。 四、实验和科学探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 实验室制取气体是化学学习者的必备技能。 （1）实验室可利用装置A和______（填字母）来制取较纯净的氧气。 （2）装置B中仪器a的名称为______。 （3）实验室可利用B或C作为发生装置制取CO2，装置C与B相比优点是______。实验室制二氧化碳的化学方程式为______。 （4）用G中质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约 体积的紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是______。 19. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 （1）小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是___________，a点的溶液中的阳离子是___________。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 （2）由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_________反应。(填”放热”或“吸热”) (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH （3）小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是___________。 （4）为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 ___________ 实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为___________。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 小明拾到一小块生铁，设想测定其含铁量(假设杂质不溶于水也不与酸反应)。于是小明用某仪器称量其质量为，将其粉碎后装入烧杯中，逐渐往烧杯中加入溶质质量分数为的稀硫酸。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的变化如图所示。 （1）小明欲配制溶质质量分数为的稀硫酸，需溶质质量分数为的浓硫酸的质量为_______。 （2）完全反应时生成气体的质量为______g。 （3）当往小烧杯中加入稀硫酸至点时，烧杯内溶液中的溶质是______(填化学式)。 （4）计算该块生铁中铁的质量分数。(写出计算过程，结果精确到) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三 化学 三模摸底考试 考试时间：65分钟；考试总分：70分 本卷可能用到的相对原子质量： C—12 H—1 O—16 Fe—56 一、单选题(本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，1~5题每小题1分，6~10题每小题2分，共15分) 1. 由袁隆平院士领衔的科研团队研发的杂交水稻双季亩产已突破1500公斤大关。大米为我们提供的营养素主要是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】大米富含淀粉，淀粉属于糖类。 故选A。 2. 牛腩粉是玉林市有名的一种美食，下列制作工序中，一定包含有化学变化的是 A. 大米磨碎 B. 燃煤煮粉 C. 牛腩切碎 D. 清洗葱花 【答案】B 【解析】 【详解】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，大米磨碎、牛腩切碎、清洗葱花都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成；燃煤煮粉是化学变化。 故选B。 3. 一些物质的pH范围如图，其中呈碱性的是 A. 肥皂 B. 西瓜汁 C. 酱油 D. 柠檬汁 【答案】A 【解析】 【详解】溶液的pH等于7时，呈中性；溶液的pH小于7时，呈酸性；溶液的pH大于7时，呈碱性。 故选A。 4. 2025年10月21日，国家自然资源部宣布：江苏发现一大型锶矿床，国家资源安全再添新保障。根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是 A. 锶原子的中子数为38 B. 锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2+ C. ①和②两种元素的化学性质相似 D. 锶元素位于第四周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为38；相对原子质量为87.62，相对原子质量=质子数+中子数，因此中子数=88-38=50，故选项说法错误； B、锶原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的锶离子，其离子符号为Sr2+，故选项说法正确； C、①和②分别是锶原子、氦原子，氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；锶原子的最外层电子数为2，化学反应中易失去两个电子而形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但两元素的化学性质不相似，故选项说法错误； D、周期数=电子层数，其原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，锶元素位于第五周期，故选项说法错误。 故选：B。 5. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 二氧化碳验满 C. 干燥气体 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A 、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确； B 、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图示操作错误； C 、该洗气装置气体应长进短出，否则浓硫酸将被压出，图示操作错误； D 、过滤的正确操作步骤：一贴，漏斗紧贴滤纸内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠，盛混合物的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠滤纸三层处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，图中所示操作错误。 故选A。 6. 下列物质由离子构成的是 A. 氖气 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 氯化氢 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氖气属于稀有气体，由氖原子直接构成，错误。 B. 氯化钠是钠（活泼金属）和氯（活泼非金属）形成的离子化合物，由和构成，正确。 C. 金刚石是碳的固态非金属单质，由碳原子直接构成，错误。 D. 氯化氢是共价化合物，由氯化氢分子构成，错误。 7. 将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示： A B C D 反应前/g 4 16 100 4 反应后/g X 20 10 89 下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. A物质一定是催化剂 C. 该反应中生成的B和参加反应的C的质量比为2：1 D. C为化合物 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则4g+16g+100g+4g=X+20g+10g+89g，X=5g，反应后，A、B、D的质量均增加，均是生成物，C的质量减小，C是反应物。 【详解】A. 由分析可知，C是反应物，A、B、D是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，错误； B. 由分析可知，A是生成物，不是催化剂，错误； C. 该反应中生成B和参加反应的C的质量比为：(20g-16g):(100g-10g)=2:45，错误； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，C中一定含A、B、D中的所有元素，一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，正确。 8. 某同学用50mL的量筒量取一定体积的水，读数时，视线应与量筒内凹液面最低处相平；若该同学俯视读数为48mL，倒出部分液体后，仰视读数为36mL，则实际倒出水的体积 A. 大于12mL B. 小于12mL C. 等于12mL D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】该同学俯视读数为48mL，则实际体积小于48mL，倒出部分液体后，仰视读数为36mL，则实际体积大于36mL，则倒出水的体积小于48mL−36mL=12mL，故选B。 9. 下列实验方法能达到实验目的的是 实验目的 实验方法 A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中 B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 加入过量的氢氧化钠溶液，干燥 C 鉴别棉衣和羊毛衣 取样，点燃，闻气味 D 探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 把铜和锌分别放入硫酸铁溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，燃着的木条伸入两种气体中都会立即熄灭，无法鉴别，因此不能达到实验目的； B、氢氧化钠溶液不仅会和杂质氯化氢反应，还会与待保留的二氧化碳发生反应，违反除杂不能消耗目标物质的原则，因此不能达到实验目的； C、棉衣主要成分为纤维素，燃烧有烧纸的气味，羊毛主要成分为蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的特殊气味，通过点燃闻气味的方法可以区分二者，因此能达到实验目的； D、通过置换反应验证金属与铁的活动性顺序时，需选用硫酸亚铁，不能用硫酸铁，因为铜也能和硫酸铁反应，因此不能达到实验目的。 10. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 20℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等 C. 40℃时，取等质量的甲、乙两种物质分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲<乙 D. 将50g溶质的质量分数为30%的甲溶液从40℃降温至20℃，其溶质的质量分数仍然为30% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故选项错误； B、20℃时甲乙的溶解度相等，即等质量的水中最多溶解的物质的质量相等，所以可以配得等质量分数饱和溶液，但如果溶液不饱和则溶质质量分数不一定相等，故选项错误； C、40℃时甲的溶解度大于乙，等质量的水中溶解甲、乙饱和需要甲多乙少，则反过来取等质量的甲、乙物质分别配制成饱和溶液，需水的质量为甲小于乙，该选项正确； D、将50g溶质的质量分数为30%的甲溶液从40℃降温至20℃，因为降温后溶解度减小，且20℃甲的饱和溶液质量分数小于30%，一定会有溶质析出，而溶剂质量不变，故其溶质的质量分数减小，该选项正确； 答案为：C 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 目前计入空气质量评价的污染物有_______。 A.一氧化碳 B.氮气 C.二氧化碳 D._______ 【答案】 ①. A ②. NO2等 【解析】 【详解】A、一氧化碳目前计入空气质量评价的主要污染物中，故选项正确； B、氮气是空气的成分，不是污染物，故选项错误； C、二氧化碳是空气的成分，不是污染物，故选项错误； 故选A； D二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体，目前计入空气质量评价的主要污染物中。 12. 下列物质属于氧化物的是________ A.水 B.KMnO4 C.O2 D._________________ 【答案】 ①. A ②. 二氧化碳（合理即可） 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物。 A、水由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，正确； B、KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误； C、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，错误； D、CO2由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。 故选A，补充CO2。 13. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是___________ A．该反应中有四种化合物 B．该反应为置换反应 C．反应生成的丙、丁物质的质量比为22：9 D．该反应中甲、乙物质参加反应的粒子个数比为___________ 【答案】 ①. C ②. 1:3 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：。 【详解】A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由方程式可知：该反应中有C2H4、CO2、H2O三种化合物，O2是单质，错误； B．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，错误； C．反应生成的丙、丁物质的质量比=，正确； D．由方程式可知：该反应中甲、乙物质参加反应的粒子个数比为1：3，错误。 三、填空题与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 成语是我国文化瑰宝，请用适当的化学用语填空。 （1）如胶似漆∶胶中含有碳、氢、锌等元素，其中属于金属元素的元素符号是___________。 （2）锈迹斑斑∶铁容易生锈的主要原因是铁与空气中的___________(填化学式)发生了化学反应，在生锈的铁制品表面用酸浸泡，可除去铁制品表面的铁锈，请写出稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式∶___________。 （3）窗明几净∶玻璃主要成分为，请标出其中硅元素的化合价∶___________。 （4）火树银花∶指烟花中镁、铝等金属粉末燃烧发出耀眼白光，镁离子的符号是___________。 【答案】（1）Zn （2） ①. O2、H2O ②. （3） （4）Mg2+ 【解析】 【小问1详解】 胶中含有碳（C）、氢（H）、锌（Zn）等元素，其中碳和氢属于非金属元素，锌属于金属元素。 【小问2详解】 铁生锈的主要原因是铁与空气中的氧气（O2）和水（H2O）共同作用发生化学反应。 稀盐酸与氧化铁（铁锈的主要成分）反应生成氯化铁和水，化学方程见答案。 【小问3详解】 在 Na2SiO3 中，钠元素（Na）的化合价为+1，氧元素（O）的化合价为-2，设硅元素（Si）的化合价为 x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0，解得 x = +4，硅元素的化合价为+4，应标在硅元素符号的上方。 【小问4详解】 镁原子（Mg）最外层有 2 个电子，在化学反应中易失去这 2 个电子形成带两个单位正电荷的镁离子。 15. 中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。 （1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是___________(双选)。 a．植树造林  b．开发和利用新能源  c．禁止使用化石燃料 d．多使用一次性筷子代替公筷 （2）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：，则葡萄糖的化学式为___________。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气___________g。 （3）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有着重要的意义，中国自制氢能源汽车能实现交通“零排放”的原因是___________。 （4）水稻秸秆的主要成分是纤维素 纤维素属于___________ (填“有机化合物”或“无机化合物”)。用水稻壳生产燃料乙醇是利用生物质能的一种途径。燃料乙醇属于___________ (填“可再生”或“不可再生”)能源。 【答案】（1）ab##ba （2） ①. C6H12O6 ②. 32 （3）生成物只有水 （4） ①. 有机化合物 ②. 可再生 【解析】 【小问1详解】 减缓大气中二氧化碳含量的增加，需减少排放或增加吸收。 a. 植树造林可吸收二氧化碳，可行； b. 开发利用新能源可减少化石燃料使用，可行； c. “禁止使用化石燃料”不现实，不可行； d. 使用一次性筷子会加剧森林砍伐，减少二氧化碳吸收，不可行。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：反应物中C、H、O原子个数分别为6、12、18，生成物中已有6个O2含12个O原子，故葡萄糖化学式为C6H12O6。根据化学方程式：6CO2~ 6O2，即44g CO2对应32g O2。 【小问3详解】 氢能源汽车以氢气为燃料，燃烧产物仅为水，无二氧化碳及其他有害气体排放，因此实现“零排放”。 【小问4详解】 纤维素含碳元素，属于有机化合物；燃料乙醇通过生物质（如水稻壳）发酵制得，生物质可不断再生，因此属于可再生能源。 16. 化学源于生活。请应用所学化学知识回答下列问题： （1）“自热米饭”的原理是∶ 加入水与发热包中的生石灰接触。该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）在抗击“新冠肺炎”疫情战斗中，人们采取了一系列行之有效的措施。 ①口罩是防疫必备品，其中医务工作者所戴的一种特殊口罩中含有活性炭，这利用了活性炭 ___________性 。 ②测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态金属单质是___________(填化学式)。 ③中成药连花清瘟对治疗轻型新冠肺炎患者有一定的辅助作用，其有效成分之一为连翘甙(C27H34O11)。下列关于连翘甙说法正确的是___________。 A．连翘甙由碳、氢、氧三个元素组成           B．连翘甙由72个原子构成 C．连翘甙中碳元素和氧元素的质量比为27：11   D．连翘甙中碳元素的质量分数最大 ④利用过氧乙酸溶液消毒。过氧乙酸溶液中通常含有过氧化氢、醋酸(与稀盐酸化学性质类似)等物质，向其中加入下列物质，能产生气体的是___________。(双选) A．Cu         B．NaCl C．Fe D．MnO2 【答案】（1）放热 （2） ①. 吸附 ②. Hg ③. D ④. CD##DC 【解析】 【小问1详解】 生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，该反应会释放大量热，属于放热反应，因此自热米饭利用此原理加热。 【小问2详解】 ①活性炭具有疏松多孔结构，能吸附异味或有害物质，口罩中加入活性炭是利用其吸附性。 ②体温计中的液态金属是汞，化学式为Hg。 ③A. 元素只讲种类，不讲个数，应说“由碳、氢、氧三种元素组成”，错误； B. 连翘甙由分子构成，一个连翘甙分子由27+34+11=72个原子构成，错误； C. 碳与氧元素质量比=(12×27):(16×11)=324:176≠27:11，错误； D. 碳、氢、氧的相对原子质量总和分别为324、34、176，碳元素质量分数最大，正确。 ④过氧乙酸溶液含过氧化氢和醋酸（类似盐酸）。 Cu和NaCl不与醋酸反应；Fe与醋酸反应生成氢气；MnO₂催化过氧化氢分解生成氧气。 17. 某发电厂附近海水中含有Na2CO3等物质，该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下图所示。 （1）含SO2的烟气不经处理排放到空气中可能带来的环境问题是___________。产生的酸性废水可用___________ 处理。 （2）吸收塔中让烟气从底部进入与自上而下的水相向流动的原因是___________。 （3）曝气池中的亚硫酸H2SO3与氧气直接化合反应生成了硫酸，反应的化学方程式是___________。 （4）稀释池中的pH由3变为7，主要原因是___________(填离子符号)减少。 【答案】（1） ①. 酸雨 ②. 熟石灰 （2）增大烟气与海水的接触面积，使反应更快更充分 （3）2H2SO3+O2=2H2SO4 （4）H+ 【解析】 【分析】SO2与天然水反应生成H2SO3，化学方程式为；H2SO3与氧气反应生成H2SO4，化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4；天然海水中含有Na2CO3，硫酸与Na2CO3反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为，此时反应后溶液，排放入海。 【小问1详解】 二氧化硫和空气中水反应生成酸性物质导致酸雨，故含SO2的烟气不经处理排放到空气中可能带来的环境问题是酸雨。酸性废水可与碱性物质发生反应，产生的酸性废水可用熟石灰处理。 【小问2详解】 气液逆向对流，增大SO2与水的接触面积、延长接触时间，让SO2被水充分吸收，提高脱硫吸收率。 【小问3详解】 化合反应是多种物质生成一种物质的反应，由流程图可知，反应后酸性变强，且有氧气参与，故曝气池中的一种酸化合反应生成了硫酸的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4。 【小问4详解】 pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性；稀释池中的pH由3变为7，酸性变为中性，主要原因是H+减少。 四、实验和科学探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 实验室制取气体是化学学习者的必备技能。 （1）实验室可利用装置A和______（填字母）来制取较纯净的氧气。 （2）装置B中仪器a的名称为______。 （3）实验室可利用B或C作为发生装置制取CO2，装置C与B相比优点是______。实验室制二氧化碳的化学方程式为______。 （4）用G中质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约 体积的紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是______。 【答案】（1）F （2）锥形瓶 （3） ①. 可以随时控制反应的发生和停止 ②. （4）溶液变为红色，塑料瓶变瘪 【解析】 【小问1详解】 氧气不易溶于水且密度大于空气，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集，但是排水法收集的比排空气法要纯净，故答案为：F； 【小问2详解】 装置B中仪器a的名称为锥形瓶，故答案为：锥形瓶； 【小问3详解】 装置C中有一个多孔塑料板，固体可以放在塑料板上面，夹住止水夹装置内压强增大，可以很好地使固体和液体分离，故答案为：可以随时控制反应的发生和停止，实验室制二氧化碳的化学方程式为； 【小问4详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液在酸性溶液中显红色，另外二氧化碳体积减少，内部压强减小，外界大气压将瓶子压瘪，所以可以看到溶液变为红色，塑料瓶变瘪，故答案为：溶液变为红色，塑料瓶变瘪。 19. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 （1）小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是___________，a点的溶液中的阳离子是___________。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 （2）由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_________反应。(填”放热”或“吸热”) (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH （3）小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是___________。 （4）为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 ___________ 实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. KOH ②. K+、H+ （2）放热 （3）溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾 （4） ①. 溶液变为浅绿色，有气泡生成 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，开始pH小于7，所以烧杯中是酸，所以是将KOH溶液滴向H2SO4溶液中；氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，a点p<7，说明酸过量，a点的溶液中的阳离子是钾离子、氢离子，故填：KOH；K+、H+； 【小问2详解】 由图2可知，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，B点时温度最高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液反应放热，故填：放热； 【小问3详解】 酚酞遇碱性溶液变红色、遇酸性、中性溶液不变色；溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾，故猜想三不合理，故填：溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾； 【小问4详解】 实验结论为溶液中含有硫酸；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为，可观察到的实验现象为：溶液变为浅绿色，有气泡生成，故填：溶液变为浅绿色，有气泡生成；。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 小明拾到一小块生铁，设想测定其含铁量(假设杂质不溶于水也不与酸反应)。于是小明用某仪器称量其质量为，将其粉碎后装入烧杯中，逐渐往烧杯中加入溶质质量分数为的稀硫酸。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的变化如图所示。 （1）小明欲配制溶质质量分数为的稀硫酸，需溶质质量分数为的浓硫酸的质量为_______。 （2）完全反应时生成气体的质量为______g。 （3）当往小烧杯中加入稀硫酸至点时，烧杯内溶液中的溶质是______(填化学式)。 （4）计算该块生铁中铁的质量分数。(写出计算过程，结果精确到) 【答案】（1）40g （2）0.4 （3）和 （4）解：设11.5g该生铁中含铁的质量为。 ， 则该生铁中铁的质量分数为： 答：该生铁中铁的质量分数约为97.4%。 【解析】 【小问1详解】 需溶质质量分数为的浓硫酸的质量为：； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 当往小烧杯中加入稀硫酸溶液至点时，稀硫酸过量，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁，则此时溶液中的溶质是：、； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $