第1章 我们呼吸的空气 专题复习-2025-2026学年科学八年级下册浙教版

星光不问赶路人 时光不负有心人 ( 第1章 我们呼吸的空气 ) ( 知识梳理 ) ( 例题分析 ) 1、 空气和氧气 1．物质的性质决定用途。下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是（   ） A．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78% B．氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料 C．稀有气体用作霓虹灯利用的是其化学性质 D．氮气化学性质稳定，可用于食品包装 【答案】D 2．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（    ） A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 【答案】B 3．如图是木炭、铁丝、红磷、硫粉四种单质在氧气中燃烧实验操作图示，判断错误的是（   ） A．都生成了氧化物 B．都能发光发热 C．都是化合反应 D．都有气体生成 【答案】D 4．为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，课外活动小组的同学们进行了实验探究。他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里，收集气体的装置如图所示。收集气体的方法是：在100 mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为44.7%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积比约是多少（氧气的体积分数以21%计算） A．1:2 B．3:8 C．3:7 D．1:1 【答案】C 5．下图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的实验装置图。下列有关实验操作的表述，错误的是 A．往试管里装药品前，必须检验装置的气密性 B．给试管里药品加热前，要先给试管预热 C．要等到气泡连续均匀放出后，才能开始收集气体 D．实验结束时，应先熄灭酒精灯，然后把导管口移出水面 【答案】D 6．利用白磷燃烧测定空气中氧气体积分数，实验装置如图（集气瓶内装入适量的水，体积为a，集气瓶总容积为c）实验步骤如下： ①加热玻璃棒引燃白磷；②白磷熄灭后冷却至室温，测得瓶内水的体积为b。 下列分析错误的是（   ） A．白磷不可替换为木炭或硫粉 B．氧气与空气体积比为（b-a）:（c-a） C．装置未使用止水夹会影响实验结果 D．实验过程中瓶内液面先下降后上升再稳定 【答案】C 7．下列实验中不能用来测定空气中氧气含量的是（　　）（提示：白磷燃烧所需最低温度为） A． B． C． D． 【答案】C 8．如图装置常用来测定空气中氧气含量。下列对该实验的认识错误的是（　　） A．该实验证明空气中氧气的体积约占 B．实验时红磷一定要过量，耗尽氧气 C．实验前一定要检查装置的气密性 D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 【答案】D 9．某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置能完成测定空气中氧气的含量（注射器内预先吸了40mL水且注射器活塞的摩擦忽略不计，试管净容积为50mL）。下列关于该实验的说法正确的是（　　） ①白磷燃烧会产生大量的白雾 ②生石灰与水接触会放出热量 ③白磷的量不足，会使测定值偏大 ④将白磷放在细沙上可防止试管炸裂 ⑤实验中，注射器的活塞先向右移动，后向左移动 ⑥若白磷的量充足、装置的气密性良好，最终注射器活塞将移至30mL 刻度附近 A．①④⑤ B．仅②④ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑥ 【答案】C 10．小湖利用高锰酸钾制取氧气，并进一步探究其性质。 (1)检查气密性：将导管口浸入水中，双手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出，松开手，过一会儿，观察到___________，则证明装置气密性良好。 (2)制取：装置如图甲所示，加热过程中，小湖观察到：①试管内升起紫烟，②试管口产生小水珠，③导管口冒出无色气泡，④集气瓶内水面下降。 实验时试管口要塞一团棉花与上述___________（填序号）现象有关。 (3)探究性质：如图乙，将烧红的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气具有___________性。待木炭熄灭后，为了检验其产物，接下来应进行的操作是___________。 【答案】(1)导管内出现一段稳定的水柱（合理即可）(2)①(3) 助燃 迅速倒入澄清石灰水，盖上玻璃片并振荡，如果澄清石灰水变浑浊，则说明生成了二氧化碳（合理即可） 11．气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： (1)①实验室用装置制备氧气.写出反应的化学方程式________，②当用装置收集时，发现水槽内的水在变红色、其原因是________，氧气收集完毕，将导管从水槽中取，再熄灭酒精灯的原因是________。③用装置收集生成的纯度偏低，原因可能是________。 a.制取装置气密性不好                    b.收集前，集气瓶中未注满水 c.收集完成时，集气瓶中仍有少量水        d.加热时导管口有气泡就开始收集 ④若用E收集氧气，气体从________（填或）进入。 ⑤某气体能用B装置收集，则该气体一定具有的性质为________。 a.不与空气中的成分反应        b.密度比空气大        c.密度比空气小        d.能与水反应 (2)把盛有燃着的硫的燃烧匙插入中，观察到和空气中燃烧的不同现象是________，通过对比实验，说明________，燃烧越剧烈。实验操作中要注意安全，右侧实验图标与该实验无关的一项是________。 【答案】(1) 试管口未塞棉花 防止水槽内水倒吸入试管 bd a ac(2) 产生明亮蓝紫色火焰 O2浓度越大 c 12．小书对“空气中氧气体积分数测定”的实验进行了改进，如图所示。检验装置的气密性后，在容积为250mL的集气瓶里，先装50mL的水，再如图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃（白磷40℃即可燃烧，燃烧产物与红磷燃烧的产物相同） (1)在该实验中小书放入过量白磷的目的是_____若实验成功，从烧杯进入集气瓶内的水的体积约为_____mL。 (2)集气瓶内预先装进的50mL的水，在实验过程中起到的作用有（　　） A．加快集气瓶内气体冷却 B．液封导气管末端以防气体逸出 C．吸收五氧化二磷 【答案】(1) 将集气瓶内空气中的氧气完全消耗，使实验结果更准确 40/42(2)ABC 2、 燃烧 1．图中，将白磷和红磷分装于Y形试管的两个支管中，管口系牢小气球。将两个支管同时伸入相同深度的热水中，下列有关说法错误的是（　　） A．a处的白磷燃烧，而c处的白磷不燃烧，说明燃烧需要接触氧气 B．该装置中气球的作用是避免白烟逸出，污染环境 C．a处的白磷燃烧，说明白磷的着火点是80℃ D．a处的白磷燃烧，而b处的红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点 【答案】C 2．推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部，能使炉中柴火旺盛。下列说法不正确的是（　　） A．推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气 B．柴的完全燃烧能够提供更高的温度 C．火炉中的柴燃烧更旺是因为降低了柴的着火点 D．推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料 【答案】C 3．小金取同一包火柴中的两根火柴分别点燃，点燃火柴后，火柴头竖直向上（如图 ①所示），火柴容易  熄灭；火柴头向下（如图②所示），火柴容易继续燃烧，其原因是（　　） A．②比①容易达到着火点 B．①比②的着火点高 C．①比②中火柴梗潮湿 D．①比②接触氧气少 【答案】A 4．如图是探究燃烧条件的实验装置图，下列说法正确的是（    ） A．图一中白磷燃烧，红磷不燃烧 B．该实验验证了可燃物燃烧的两个条件 C．图二烧杯中通入氧气后白磷没有燃烧 D．图一薄铜片的作用是阻止空气进入烧杯 【答案】B 5．下列有关说法中，不正确的是（   ） A．图1中蜡烛火焰很快熄灭，因为金属丝隔绝了氧气 B．图2中煤块制成蜂窝煤，目的是增大燃烧时煤与空气的接触面积 C．图3中火柴头斜向下时更容易持续燃烧，因为未燃着火柴梗的温度更易达到着火点 D．图4中室内围炉煮茶，燃烧木炭时需保持良好通风，目的是防止一氧化碳中毒 【答案】A 6．某化学兴趣小组的同学围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。阅读资料回答问题。 资料 白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃；五氧化二磷能溶于水，且有毒性 (1)图甲实验中水对铜片上白磷的作用是__________。 (2)图乙装置与图甲装置相比，其优点是________。 (3)将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷（如图丙所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是__________。 【答案】(1)使白磷温度达到着火点(2)能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气(3)空气/氧气/O2 3、 质量守恒 1．下列对质量守恒定律的理解正确的是（   ） A．10g冰融化成10g水，遵循质量守恒定律 B．镁条燃烧后质量增加，说明该反应不遵循质量守恒定律 C．化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变 D．化学反应前后分子的种类和数目一定不变 【答案】C 2．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如表。下列说法中不正确的是（   ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 32 5 4 反应后物质质量/g 16 4 X 24 A．该反应为分解反应 B．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4 C．丙可能为该反应的催化剂 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5 【答案】B 3．下列化学方程式书写正确的是（   ） A． B． C． D． 【答案】D 4．物质X和物质 Y（构成它们的微粒分别用“□”和“○”表示） 的反应如图所示，对该反应的描述，下列反应方程正确的是（　　） A．3X+6Y=3XY2 B．3X+6Y=X3Y6 C． D．【答案】A 5．下列四幅图中的实验，能验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 6．已知某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（   ） A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 【答案】B 7．化学反应前后一定不变的是（　　） ①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量 A．①②⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①③⑤⑥ 【答案】D 8．如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是（　　） A．X等于8 B．甲是该反应的反应物 C．该反应是置换反应 D．该反应可表示为：甲+乙→丙 【答案】B 9．在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如图所示的实验来验证质量守恒定律。 【实验验证】 (1)A实验实验后，天平指针不发生偏转，若此时打开胶塞，指针将会________（填“向左偏”、“向右偏”或“不偏转”）。 (2)B实验中天平指针会______（填“向左偏”、“向右偏”或“不偏转”）。 【微观解释】 (3)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是________（填序号）。 ①原子种类　②原子数目　③原子质量　④分子种类 【答案】(1)向左偏(2)向右偏(3)①②③ ( 课后巩固 ) 1．下列是某同学记录的实验现象，其中错误的是（　　） A．镁箔片在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．红磷在空气中燃烧，产生白烟，放出热量 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 【答案】D 2．下列叙述中属于氧气化学性质的是（   ） A．在通常情况下，氧气是无色无味的气体 B．氧气具有助燃性，可以支持燃烧 C．在标准状况下，氧气的密度是1.429克/升 D．氧气不易溶于水 【答案】B 3．如图所示是实验室对氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（   ）                            A．铁丝在氧气中燃烧 B．收集 C．验满 D．制取 【答案】D 4．在实验室里制取氧气，既可以采用分解过氧化氢的方法，也可以采用分解氯酸钾的方法，上述两种方法主要的共同点有（   ） ①都可以用二氧化锰作催化剂            ②反应都需要加热 ③都是利用含氧物质分解制取氧气        ④实验所需仪器都相同 A．①③ B．③④ C．①② D．②④ 【答案】A 5．下列关于硫燃烧实验的相关描述不合理的是（   ） A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．硫燃烧是剧烈氧化的现象 C．硫在空气和氧气中燃烧的产物不同 D．底部留有水可减少产物的污染 【答案】C 6．暖宝宝中有铁粉等物质，遇氧气温度升高。小红用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器画出暖宝宝原料遇空气的数据变化图像，如图2，下列说法中不正确的是（　　） A．Ⅰ为温度变化曲线 B．Ⅲ为氧气浓度变化曲线 C．Ⅰ和Ⅱ开始增大是因为铁发生氧化反应放热 D．暖宝宝原料足量时，瓶内压强可降至0 【答案】D 7．某科学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定溶液中的溶质质量分数。图甲装置气密性良好，瓶内盛有质量为m的溶液，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量的干燥剂吸收水分。下列说法正确的是（    ） A．将装置甲与装置乙、丙、丁、戊中的任意一个连接，均能达到实验目的 B．若用装置丁收集氧气，验满时应将带火星的木条放置在b导管口 C．若用装置戊测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大 D．根据反应前和完全反应后装置甲的质量，可算出溶液溶质的质量分数 【答案】D 8．如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，以下说法正确的是（　　） A．①和④能验证燃烧需要氧气 B．以上不需要做的实验是③ C．设计②和④的目的是验证燃烧的温度需达到可燃物的着火点 D．白磷保存在冷水中，降低白磷的着火点 【答案】C 9．如图所示，下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（   ） A．图（a）中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B．图（b）中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C．图（c）中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动 D．由（d）丁中的现象可知，由金属镁燃烧造成的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火 【答案】D 10．科学实验中常用到水。下列各实验中对水的主要作用解释不合理的是（    ） A．甲：吸收硫燃烧放出的热量 B．乙：显示消耗的氧气所占的体积 C．丙：防止集气瓶底部炸裂 D．丁：加热铜片和隔绝空气 【答案】A 11．做实验一定要注意先后顺序，如果先后顺序错误，可能会导致实验失败，甚至产生严重后果。下列有关“用高锰酸钾制取氧气”的实验中，先后顺序正确的是（　　） A．检查装置气密性时，先用手紧握试管的外壁，再把导管伸入水中 B．加热时先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热 C．先将高锰酸钾装入试管，再检查装置的气密性 D．实验完毕，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 【答案】B 12．下列关于化学反应的叙述错误的是（   ） A．Z的化学式为 B．该方程式可表示1个分子与3个分子反应生成了2个分子 C．若和的相对分子质量分别是和，则的相对分子质量为 D．若完全反应生成，则同时消耗 【答案】C 13．某添加剂X可由尿素]在高温/高压下分解制得。已知6g尿素在高温、高压下分解只生成1.7g、2.2g和X，对X组成判断正确的是（） A．X组成元素与尿素完全相同 B．X由碳、氢、氮三种元素组成 C．X由碳、氢、氧三种元素组成 D．X组成元素无法判断 【答案】B 14．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示，正确的分析是（　　） A．反应到t1时生成了（a-b）g氧气 B．P 点处固体成分是 KCl、KClO3和 MnO2 C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量分数不断增大 【答案】B 15．取9.2g某有机化合物在足量的氧气中燃烧，只生成17.6gCO2和10.8gH2O则该有机物中一定含有的元素是（　　） 　 A B C D 元素 C、H C、H、O H、O C、O A．A B．B C．C D．D 【答案】B 16．氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为，下列有关说法不正确的是（　　） A．X的化学式为NaOH B．反应前后氯元素的化合价不变 C．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36 D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 【答案】B 17．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： (1)仪器a的名称是________。 (2)选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用________（选填“A”或“B”）作为气体发生装置。 (3)选用D装置作为氧气收集装置，氧气从________（选填“b”或“c”）管进入。 (4)小科用抽拉法检查装置E的气密性，发现被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？________（选填“是”或“否”）。 【答案】(1)长颈漏斗(2)A(3)b(4)否 18．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图1）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为40mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图Ⅰ，图Ⅱ实验，回答下列有关问题： (1)图Ⅰ实验中红磷要过量的原因为 ______________。 (2)装置组合后，实验开始前需要进行 ___________。请说明方法：__________。 (3)图Ⅱ实验的操作步骤如下： ①点燃酒精灯。②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。正确的实验操作顺序是 ___________（填序号）。 (4)图Ⅱ实验中，忘记将弹簧夹关闭就开始实验，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为 ______mL刻度处才停止。 (5)其实在上述的实验中存在问题，人们在后续的研究中发现，其实红磷在氧气含量低于一定程度就会熄灭，所以测量结果理论上会偏 ______，同样人们还了解了当收集氧气时，氧气含量占集气瓶40%就复燃（空气占60%），请计算当氧气含量为 __________，木条复燃。 【答案】(1)充分消耗集气瓶中的氧气(2) 打开弹簧夹 用手握住集气瓶，若导管口有气泡，证明装置气密性良好(3)③①②④(4)0(5) 小 52% 19．科学课上做“用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数”的实验时，由于红磷燃烧生成的P2O5对人体有一定危害，小明改用氢气燃烧来测定空气中氧气的体积分数，设计的实验装置如图所示．实验时用夹子B夹住橡胶管，打开夹子A，点燃纯净的氢气并迅速插入甲瓶中，使氢气在甲瓶中燃烧． (1)当氢气燃烧的火焰刚好熄灭时，对夹子的操作应是______。 (2)实验完毕，集气瓶中剩余的气体主要是______； 若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是：______。 (3)有同学提出，若用CO取代H2，进行如上操作也能完成氧气体积分数的测定．你是否认同并简要说明理由：____________________________________。 【答案】(1)用夹子A夹住橡胶管，待集气瓶冷却至室温后打开B (2) 氮气 火焰熄灭后，没有及时用夹子A夹住橡胶管（合理即可） (3)不认同，因为CO点燃后生成的是CO2气体，瓶内气压不会降低，所以无法测定（合理即可） 20．小成进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中和（实验中操作正确，的密度为 测量对象 测量结果 试管 试管+加热后剩余固体 量筒内收集气体的体积 V (1)装置中试管口略向下倾斜的原因是___________。 (2)实验中二氧化锰的作用是___________。 (3)根据质量守恒定律，和之间应存在的等量关系为___________。 (4)实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能。他的理由是：___________。 【答案】(1)防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂 (2)催化作用 (3) (4)根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变 21．取15.80g KMnO4加热分解后剩余固体15.00g， 该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，  产物中锰元素以Mn2+存在，请计算： (1)写出KMnO4受热分解的化学方程式 ___________ (2)KMnO4的分解率 ___________ (3)气体A 的质量___________ 【答案】(1) (2)50% (3)12.07g 22．某校兴趣小组用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取氧气，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并测得相关数据如下表： 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 试回答： (1)反应后第______分钟时氯酸钾已全部分解： (2)完全反应后，生成氧气的质量为______g； (3)该混合物中二氧化锰的质量是多少？_________ 【答案】(1)2.5 (2)0.96 (3)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。 解得： 该混合物中二氧化锰的质量是 答：该混合物中二氧化锰的质量是0.55g。 23．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将常见气体制备装置置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如下流程所示： (1)当反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为__________g； (2)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为__________g； (3)请计算参加反应的过氧化氢的质量，并要求写出必要的计算过程__________。 【答案】(1)1.0 (2)1.6 (3)设参加反应的过氧化氢的质量为x， x=3.4g， 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 24．加热20g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为18.4g。计算： (1)制得氧气的质量是多少？ (2)消耗了多少克高锰酸钾？ (3)若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾？（计算结果精确到0.01） 【答案】(1)由质量守恒定律可知，制得氧气的质量为：20g-18.4g=1.6g。 (2)消耗了15.8克高锰酸钾。 (3)需要4.08克氯酸钾。 25．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。反应方程式为：，实验数据记录如图： 请回答下列问题： (1)a=___________。 (2)计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.01g）。 (3)计算滤液中氯化钾溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）。 【答案】(1)4.5 (2)受热分解的氯酸钾的质量为12.25g。 (3)滤液中氯化钾溶质的质量分数×100%=7.45%， 答：滤液中氯化钾溶质的质量分数为7.45%。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 星光不问赶路人 时光不负有心人 ( 第1章 我们呼吸的空气 ) ( 知识梳理 ) ( 例题分析 ) 1、 空气和氧气 1．物质的性质决定用途。下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是（   ） A．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78% B．氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料 C．稀有气体用作霓虹灯利用的是其化学性质 D．氮气化学性质稳定，可用于食品包装 2．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（    ） A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 3．如图是木炭、铁丝、红磷、硫粉四种单质在氧气中燃烧实验操作图示，判断错误的是（   ） A．都生成了氧化物 B．都能发光发热 C．都是化合反应 D．都有气体生成 4．为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，课外活动小组的同学们进行了实验探究。他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里，收集气体的装置如图所示。收集气体的方法是：在100 mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为44.7%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积比约是多少（氧气的体积分数以21%计算） A．1:2 B．3:8 C．3:7 D．1:1 5．下图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的实验装置图。下列有关实验操作的表述，错误的是 A．往试管里装药品前，必须检验装置的气密性 B．给试管里药品加热前，要先给试管预热 C．要等到气泡连续均匀放出后，才能开始收集气体 D．实验结束时，应先熄灭酒精灯，然后把导管口移出水面 6．利用白磷燃烧测定空气中氧气体积分数，实验装置如图（集气瓶内装入适量的水，体积为a，集气瓶总容积为c）实验步骤如下： ①加热玻璃棒引燃白磷；②白磷熄灭后冷却至室温，测得瓶内水的体积为b。 下列分析错误的是（   ） A．白磷不可替换为木炭或硫粉 B．氧气与空气体积比为（b-a）:（c-a） C．装置未使用止水夹会影响实验结果 D．实验过程中瓶内液面先下降后上升再稳定 7．下列实验中不能用来测定空气中氧气含量的是（　　）（提示：白磷燃烧所需最低温度为） A． B． C． D． 8．如图装置常用来测定空气中氧气含量。下列对该实验的认识错误的是（　　） A．该实验证明空气中氧气的体积约占 B．实验时红磷一定要过量，耗尽氧气 C．实验前一定要检查装置的气密性 D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 9．某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置能完成测定空气中氧气的含量（注射器内预先吸了40mL水且注射器活塞的摩擦忽略不计，试管净容积为50mL）。下列关于该实验的说法正确的是（　　） ①白磷燃烧会产生大量的白雾 ②生石灰与水接触会放出热量 ③白磷的量不足，会使测定值偏大 ④将白磷放在细沙上可防止试管炸裂 ⑤实验中，注射器的活塞先向右移动，后向左移动 ⑥若白磷的量充足、装置的气密性良好，最终注射器活塞将移至30mL 刻度附近 A．①④⑤ B．仅②④ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑥ 10．小湖利用高锰酸钾制取氧气，并进一步探究其性质。 (1)检查气密性：将导管口浸入水中，双手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出，松开手，过一会儿，观察到___________，则证明装置气密性良好。 (2)制取：装置如图甲所示，加热过程中，小湖观察到：①试管内升起紫烟，②试管口产生小水珠，③导管口冒出无色气泡，④集气瓶内水面下降。 实验时试管口要塞一团棉花与上述___________（填序号）现象有关。 (3)探究性质：如图乙，将烧红的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气具有___________性。待木炭熄灭后，为了检验其产物，接下来应进行的操作是___________。 11．气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： (1)①实验室用装置制备氧气.写出反应的化学方程式________，②当用装置收集时，发现水槽内的水在变红色、其原因是________，氧气收集完毕，将导管从水槽中取，再熄灭酒精灯的原因是________。③用装置收集生成的纯度偏低，原因可能是________。 a.制取装置气密性不好                    b.收集前，集气瓶中未注满水 c.收集完成时，集气瓶中仍有少量水        d.加热时导管口有气泡就开始收集 ④若用E收集氧气，气体从________（填或）进入。 ⑤某气体能用B装置收集，则该气体一定具有的性质为________。 a.不与空气中的成分反应        b.密度比空气大        c.密度比空气小        d.能与水反应 (2)把盛有燃着的硫的燃烧匙插入中，观察到和空气中燃烧的不同现象是________，通过对比实验，说明________，燃烧越剧烈。实验操作中要注意安全，右侧实验图标与该实验无关的一项是________。 12．小书对“空气中氧气体积分数测定”的实验进行了改进，如图所示。检验装置的气密性后，在容积为250mL的集气瓶里，先装50mL的水，再如图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃（白磷40℃即可燃烧，燃烧产物与红磷燃烧的产物相同） (1)在该实验中小书放入过量白磷的目的是_____若实验成功，从烧杯进入集气瓶内的水的体积约为_____mL。 (2)集气瓶内预先装进的50mL的水，在实验过程中起到的作用有（　　） A．加快集气瓶内气体冷却 B．液封导气管末端以防气体逸出 C．吸收五氧化二磷 2、 燃烧 1．图中，将白磷和红磷分装于Y形试管的两个支管中，管口系牢小气球。将两个支管同时伸入相同深度的热水中，下列有关说法错误的是（　　） A．a处的白磷燃烧，而c处的白磷不燃烧，说明燃烧需要接触氧气 B．该装置中气球的作用是避免白烟逸出，污染环境 C．a处的白磷燃烧，说明白磷的着火点是80℃ D．a处的白磷燃烧，而b处的红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点 2．推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部，能使炉中柴火旺盛。下列说法不正确的是（　　） A．推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气 B．柴的完全燃烧能够提供更高的温度 C．火炉中的柴燃烧更旺是因为降低了柴的着火点 D．推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料 3．小金取同一包火柴中的两根火柴分别点燃，点燃火柴后，火柴头竖直向上（如图 ①所示），火柴容易  熄灭；火柴头向下（如图②所示），火柴容易继续燃烧，其原因是（　　） A．②比①容易达到着火点 B．①比②的着火点高 C．①比②中火柴梗潮湿 D．①比②接触氧气少 4．如图是探究燃烧条件的实验装置图，下列说法正确的是（    ） A．图一中白磷燃烧，红磷不燃烧 B．该实验验证了可燃物燃烧的两个条件 C．图二烧杯中通入氧气后白磷没有燃烧 D．图一薄铜片的作用是阻止空气进入烧杯 5．下列有关说法中，不正确的是（   ） A．图1中蜡烛火焰很快熄灭，因为金属丝隔绝了氧气 B．图2中煤块制成蜂窝煤，目的是增大燃烧时煤与空气的接触面积 C．图3中火柴头斜向下时更容易持续燃烧，因为未燃着火柴梗的温度更易达到着火点 D．图4中室内围炉煮茶，燃烧木炭时需保持良好通风，目的是防止一氧化碳中毒 6．某化学兴趣小组的同学围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。阅读资料回答问题。 资料 白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃；五氧化二磷能溶于水，且有毒性 (1)图甲实验中水对铜片上白磷的作用是__________。 (2)图乙装置与图甲装置相比，其优点是________。 (3)将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷（如图丙所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是__________。 3、 质量守恒 1．下列对质量守恒定律的理解正确的是（   ） A．10g冰融化成10g水，遵循质量守恒定律 B．镁条燃烧后质量增加，说明该反应不遵循质量守恒定律 C．化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变 D．化学反应前后分子的种类和数目一定不变 2．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如表。下列说法中不正确的是（   ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 32 5 4 反应后物质质量/g 16 4 X 24 A．该反应为分解反应 B．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4 C．丙可能为该反应的催化剂 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5 3．下列化学方程式书写正确的是（   ） A． B． C． D． 4．物质X和物质 Y（构成它们的微粒分别用“□”和“○”表示） 的反应如图所示，对该反应的描述，下列反应方程正确的是（　　） A．3X+6Y=3XY2 B．3X+6Y=X3Y6 C． D． 5．下列四幅图中的实验，能验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 6．已知某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（   ） A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 7．化学反应前后一定不变的是（　　） ①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量 A．①②⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①③⑤⑥ 8．如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是（　　） A．X等于8 B．甲是该反应的反应物 C．该反应是置换反应 D．该反应可表示为：甲+乙→丙 9．在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如图所示的实验来验证质量守恒定律。 【实验验证】 (1)A实验实验后，天平指针不发生偏转，若此时打开胶塞，指针将会________（填“向左偏”、“向右偏”或“不偏转”）。 (2)B实验中天平指针会______（填“向左偏”、“向右偏”或“不偏转”）。 【微观解释】 (3)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是________（填序号）。 ①原子种类　②原子数目　③原子质量　④分子种类 ( 课后巩固 ) 1．下列是某同学记录的实验现象，其中错误的是（　　） A．镁箔片在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．红磷在空气中燃烧，产生白烟，放出热量 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 2．下列叙述中属于氧气化学性质的是（   ） A．在通常情况下，氧气是无色无味的气体 B．氧气具有助燃性，可以支持燃烧 C．在标准状况下，氧气的密度是1.429克/升 D．氧气不易溶于水 3．如图所示是实验室对氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（   ）                            A．铁丝在氧气中燃烧 B．收集 C．验满 D．制取 4．在实验室里制取氧气，既可以采用分解过氧化氢的方法，也可以采用分解氯酸钾的方法，上述两种方法主要的共同点有（   ） ①都可以用二氧化锰作催化剂            ②反应都需要加热 ③都是利用含氧物质分解制取氧气        ④实验所需仪器都相同 A．①③ B．③④ C．①② D．②④ 5．下列关于硫燃烧实验的相关描述不合理的是（   ） A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．硫燃烧是剧烈氧化的现象 C．硫在空气和氧气中燃烧的产物不同 D．底部留有水可减少产物的污染 6．暖宝宝中有铁粉等物质，遇氧气温度升高。小红用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器画出暖宝宝原料遇空气的数据变化图像，如图2，下列说法中不正确的是（　　） A．Ⅰ为温度变化曲线 B．Ⅲ为氧气浓度变化曲线 C．Ⅰ和Ⅱ开始增大是因为铁发生氧化反应放热 D．暖宝宝原料足量时，瓶内压强可降至0 7．某科学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定溶液中的溶质质量分数。图甲装置气密性良好，瓶内盛有质量为m的溶液，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量的干燥剂吸收水分。下列说法正确的是（    ） A．将装置甲与装置乙、丙、丁、戊中的任意一个连接，均能达到实验目的 B．若用装置丁收集氧气，验满时应将带火星的木条放置在b导管口 C．若用装置戊测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大 D．根据反应前和完全反应后装置甲的质量，可算出溶液溶质的质量分数 8．如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，以下说法正确的是（　　） A．①和④能验证燃烧需要氧气 B．以上不需要做的实验是③ C．设计②和④的目的是验证燃烧的温度需达到可燃物的着火点 D．白磷保存在冷水中，降低白磷的着火点 9．如图所示，下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（   ） A．图（a）中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B．图（b）中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C．图（c）中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动 D．由（d）丁中的现象可知，由金属镁燃烧造成的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火 10．科学实验中常用到水。下列各实验中对水的主要作用解释不合理的是（    ） A．甲：吸收硫燃烧放出的热量 B．乙：显示消耗的氧气所占的体积 C．丙：防止集气瓶底部炸裂 D．丁：加热铜片和隔绝空气 11．做实验一定要注意先后顺序，如果先后顺序错误，可能会导致实验失败，甚至产生严重后果。下列有关“用高锰酸钾制取氧气”的实验中，先后顺序正确的是（　　） A．检查装置气密性时，先用手紧握试管的外壁，再把导管伸入水中 B．加热时先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热 C．先将高锰酸钾装入试管，再检查装置的气密性 D．实验完毕，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 12．下列关于化学反应的叙述错误的是（   ） A．Z的化学式为 B．该方程式可表示1个分子与3个分子反应生成了2个分子 C．若和的相对分子质量分别是和，则的相对分子质量为 D．若完全反应生成，则同时消耗 13．某添加剂X可由尿素]在高温/高压下分解制得。已知6g尿素在高温、高压下分解只生成1.7g、2.2g和X，对X组成判断正确的是（） A．X组成元素与尿素完全相同 B．X由碳、氢、氮三种元素组成 C．X由碳、氢、氧三种元素组成 D．X组成元素无法判断 14．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示，正确的分析是（　　） A．反应到t1时生成了（a-b）g氧气 B．P 点处固体成分是 KCl、KClO3和 MnO2 C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量分数不断增大 15．取9.2g某有机化合物在足量的氧气中燃烧，只生成17.6gCO2和10.8gH2O则该有机物中一定含有的元素是（　　） 　 A B C D 元素 C、H C、H、O H、O C、O A．A B．B C．C D．D 16．氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为，下列有关说法不正确的是（　　） A．X的化学式为NaOH B．反应前后氯元素的化合价不变 C．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36 D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 17．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： (1)仪器a的名称是________。 (2)选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用________（选填“A”或“B”）作为气体发生装置。 (3)选用D装置作为氧气收集装置，氧气从________（选填“b”或“c”）管进入。 (4)小科用抽拉法检查装置E的气密性，发现被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？________（选填“是”或“否”）。 18．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图1）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为40mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图Ⅰ，图Ⅱ实验，回答下列有关问题： (1)图Ⅰ实验中红磷要过量的原因为 ______________。 (2)装置组合后，实验开始前需要进行 ___________。请说明方法：__________。 (3)图Ⅱ实验的操作步骤如下： ①点燃酒精灯。②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。正确的实验操作顺序是 ___________（填序号）。 (4)图Ⅱ实验中，忘记将弹簧夹关闭就开始实验，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为 ______mL刻度处才停止。 (5)其实在上述的实验中存在问题，人们在后续的研究中发现，其实红磷在氧气含量低于一定程度就会熄灭，所以测量结果理论上会偏 ______，同样人们还了解了当收集氧气时，氧气含量占集气瓶40%就复燃（空气占60%），请计算当氧气含量为 __________，木条复燃。 19．科学课上做“用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数”的实验时，由于红磷燃烧生成的P2O5对人体有一定危害，小明改用氢气燃烧来测定空气中氧气的体积分数，设计的实验装置如图所示．实验时用夹子B夹住橡胶管，打开夹子A，点燃纯净的氢气并迅速插入甲瓶中，使氢气在甲瓶中燃烧． (1)当氢气燃烧的火焰刚好熄灭时，对夹子的操作应是______。 (2)实验完毕，集气瓶中剩余的气体主要是______； 若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是：______。 (3)有同学提出，若用CO取代H2，进行如上操作也能完成氧气体积分数的测定．你是否认同并简要说明理由：____________________________________。 20．小成进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中和（实验中操作正确，的密度为 测量对象 测量结果 试管 试管+加热后剩余固体 量筒内收集气体的体积 V (1)装置中试管口略向下倾斜的原因是___________。 (2)实验中二氧化锰的作用是___________。 (3)根据质量守恒定律，和之间应存在的等量关系为___________。 (4)实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能。他的理由是：___________。 21．取15.80g KMnO4加热分解后剩余固体15.00g， 该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，  产物中锰元素以Mn2+存在，请计算： (1)写出KMnO4受热分解的化学方程式 ___________ (2)KMnO4的分解率 ___________ (3)气体A 的质量___________ 22．某校兴趣小组用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取氧气，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并测得相关数据如下表： 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 试回答： (1)反应后第______分钟时氯酸钾已全部分解： (2)完全反应后，生成氧气的质量为______g； (3)该混合物中二氧化锰的质量是多少？_________ 23．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将常见气体制备装置置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如下流程所示： (1)当反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为__________g； (2)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为__________g； (3)请计算参加反应的过氧化氢的质量，并要求写出必要的计算过程__________。 24．加热20g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为18.4g。计算： (1)制得氧气的质量是多少？ (2)消耗了多少克高锰酸钾？ (3)若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾？（计算结果精确到0.01） 25．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。反应方程式为：，实验数据记录如图： 请回答下列问题： (1)a=___________。 (2)计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.01g）。 (3)计算滤液中氯化钾溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $