周周练18 期末检测（第五～八章） 化学人教版必修第二册

**基本信息** 这份期末检测卷以真实情境为载体，涵盖化学与STSE、物质性质、反应原理、有机化学及工业流程，通过选择与非选择梯度设计，考查化学观念、科学思维及探究实践能力，适配周测学情。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/48|化学与生活（1、2）、物质性质（4、5）、反应原理（3、9）|结合科技前沿（14题CO₂转化）、生活应用（2题食品添加剂）| |非选择题|4/52|实验探究（17）、工业流程（20）、有机合成（19）、能量转化（18）|注重综合实践（20题盐湖资源利用）、证据推理（15题平衡计算）|

周周练18 期末检测 （时间：75分钟 分数：100分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学的发展促进了人类文明的进步。下列说法正确的是 A．利用催化剂将氨气和氮的氧化物转化为的过程属于人工固氮 B．瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中只发生物理变化 C．利用硫与橡胶作用合成的硫化橡胶具有强度大、韧性好、弹性足的特点 D．聚乙烯、聚氯乙烯等塑料绝缘、耐腐蚀，广泛用于食品和药物包装 【答案】C 【解析】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，A错误； B．黏土高温烧结制备瓷器的过程中，原料会发生复杂的化学反应，既有物理变化也有化学变化，B错误； C．橡胶硫化时，硫会使橡胶分子交联形成网状结构，最终得到的硫化橡胶具有强度大、韧性好、弹性充足的特点，C正确； D．聚氯乙烯有毒，不能用于食品和药物的包装，D错误； 故选C。 2．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A．白色粉末CuSO4能吸收水变成蓝色的胆矾晶体，利用这一性质可作干燥剂 B．SO2具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用于蜜饯、干果、食糖、果酒等食品加工业中 C．水玻璃(Na2SiO3的水溶液)具有黏合性强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂 D．碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等 【答案】A 【解析】A．无水CuSO4遇水变蓝的性质常用于检验水的存在，但其吸水能力较弱，不适合作干燥剂，A符合题意； B．SO2可限量用作食品添加剂，具有漂白、防腐和抗氧化作用，可用于蜜饯、果酒等食品加工业中，B不合题意； C．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，黏合性强且耐高温不易燃烧，可用作黏合剂和防火剂，C不合题意； D．碳纳米管比表面积大、强度高、电学性能优良，可用于生产复合材料、电池和传感器等，D不合题意。 3．在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应的目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是 A．反应时，增大压强 B．工业生产上用煤粉代替煤块 C．生活中，将食物放在冰箱储存 D．食品包装时加入铁粉和干燥剂 【答案】B 【解析】A．只有涉及气体参与的反应，增大压强才可能加快反应速率，若反应无气体参与（如溶液中的反应），增大压强对反应速率几乎无影响，因此不一定能增大反应速率，A错误； B．用煤粉代替煤块，可增大固体反应物与其他反应物的接触面积，一定能加快反应速率，B正确； C．冰箱内温度较低，降低温度会减小反应速率，从而减慢食物变质的速率，C错误； D．铁粉作抗氧化剂消耗氧气、干燥剂吸收水分，都是为了减慢食品氧化、腐败的反应速率，D错误； 故选B。 4．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 B．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 C．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 D．萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 【答案】C 【解析】A．菜籽油属于油脂，油脂的相对分子质量较小，达不到有机高分子的相对分子质量量级，不属于天然有机高分子，A错误； B．“钡餐”的主要成分为硫酸钡，其既不溶于水也不溶于胃酸，不会电离出有毒的重金属钡离子，吞服不会引起中毒，B错误； C．植物油富含不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应（氢化反应）制得饱和状态的人造黄油，C正确； D．纤维素与淀粉的化学式均可表示为，但二者的聚合度值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 5．下列有关氮的化合物的说法错误的是 A．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为N2的过程属于生物固氮 B．浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 C．氮的氧化物是空气的主要污染物，产生酸雨、光化学烟雾等环境问题 D．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分 【答案】A 【解析】A．生物固氮是指固氮生物将游离态的转化为化合态氮的过程，土壤中硝酸盐分解为属于反硝化作用，不属于生物固氮，A错误； B．浓硝酸见光、受热易分解：，因此需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，B正确； C．氮的氧化物是常见空气污染物，可引发硝酸型酸雨、光化学烟雾等环境问题，C正确； D．自然界氮循环包含氮气的固氮过程、含氮化合物（铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐等）的转化，以及反硝化作用生成氮气的过程，所述物质的转化属于氮循环的一部分，D正确； 故选A。 6．化学分析法是最常用的检测化学物质的方法之一，下列物质的检验方法正确的是 A．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气 B．使品红溶液褪色的气体是二氧化硫 C．向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成沉淀，说明溶液中有硫酸根离子 D．向溶液中加入氢氧化钠溶液没有气体逸出，说明溶液中不含铵根 【答案】A 【解析】A．中学阶段唯一的碱性气体为氨气，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确； B．Cl2、O3等强氧化性气体也可通过氧化漂白使品红溶液褪色，不一定是二氧化硫，B错误； C．若原溶液含Ag+，加入盐酸酸化的氯化钡时会生成AgCl白色沉淀，无法说明存在，C错误； D．铵根与氢氧化钠的反应为，若不加热则生成，无气体逸出，因此无气体不能说明不含铵根，D错误； 故答案选A。 7．用如下图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验，下列说法正确的是 A．向A中加入少量水，溶液变蓝说明有A中生成 B．一段时间后B中品红溶液褪色，加热红色恢复 C．C中NaOH溶液可以用饱和NaCl溶液替代 D．C中反应的离子方程式 【答案】B 【解析】A．反应后装置A中剩余大量浓硫酸，直接向A中加水会导致酸液飞溅，操作错误，无法通过该方法验证生成，A错误； B．反应生成的具有漂白性，可使品红溶液褪色，其漂白原理是与品红结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，红色恢复，B正确； C．C装置中NaOH溶液的作用是吸收有毒尾气，在饱和NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收尾气，因此不能替代，C错误； D．与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，未发生氧化还原反应，正确离子方程式为，选项产物为，D错误； 故答案选B。 8．C和Si部分化合价的价类二维图如下图所示： 下列有关说法错误的是 A．a点两种元素组成的化合物为新型无机非金属材料 B．b点物质可由a点某一物质与c点物质反应生成 C．d点物质可能是制玻璃的原料或是玻璃的成分 D．c点两种物质在常温下能通过反应相互转化 【答案】D 【分析】a点表示的是单质，则a为C或Si；b点为+2价氧化物，则b只能为CO；c点表示+4价氧化物，则c为或；d点为+4价盐，则d为含的盐或的盐，据此信息解答。 【解析】A．a点两种元素为C和Si，组成的化合物为SiC，SiC属于新型无机非金属材料，A正确； B．b点物质为CO，可由a点的C与c点的或在高温下反应生成：或，B正确； C．d点物质为含的盐或的盐，可能为或，是制玻璃的原料，是玻璃的成分，C正确； D．c点两种物质为或，与碳酸钠在高温下反应生成，不能直接转化为，二者在常温下无法相互转化，D错误； 故答案为：D。 9．下列过程的方程式书写正确的是 A．乙酸与乙醇反应： B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br C．常温下，向浓硝酸中加入铁： D．工业冶炼单质铝： 2Al2O3 (熔融)4Al + 3O2↑ 【答案】D 【解析】A．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，遵循“酸脱羟基醇脱氢”的机理，正确方程式为，A错误； B．丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应时，溴原子加在碳碳双键两端的碳原子上，产物为，B错误； C．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，C错误； D．工业冶炼铝采用电解熔融氧化铝的方法，冰晶石作助熔剂降低氧化铝的熔融温度，反应方程式为，D正确； 故选D。 10．现有如图所示甲、乙两个电池装置，说法正确的是 A．甲、乙工作时，化学能可完全转化为电能 B．甲、乙工作时，产生气体的电极均为铝电极 C．均转移时，甲、乙中电解质溶液增加的质量之比为 D．金属的活动性与电解质溶液的性质有关 【答案】D 【分析】甲装置（稀硫酸作电解质）：Mg比Al活泼，且都能与稀硫酸反应，因此Mg作负极（，Mg溶解），Al作正极（，Al电极产生​），总反应：； 乙装置（NaOH溶液作电解质）：Mg不与NaOH反应，Al能与NaOH反应，因此Al作负极（Al溶解），Mg作正极（，Mg电极产生​），总反应：。 【解析】A．原电池工作时，化学能大部分转化为电能，还有部分转化为热能等其他形式的能量，不能完全转化为电能，A错误； B．甲中产生气体的电极是Al电极，乙中产生气体的电极是Mg电极，B错误； C．转移3mol电子时：甲：溶解1.5molMg，质量1.5×24=36 g，生成1.5mol​，质量1.5×2=3 g，溶液增重36−3=33 g；乙：溶解1molAl，质量27 g，生成1.5mol​，质量3 g，溶液增重27−3=24 g；增重比为33:24=11:8，不是1:18，C错误； D．相同的Mg、Al，在稀硫酸中Mg更活泼作负极，在NaOH溶液中Al作负极，说明金属的活动性与电解质溶液的性质有关，D正确； 故答案为：D。 11．下列事实的相关解释正确的是 选项 事实 解释 A 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯具有还原性 B 二氧化硅与焦炭反应制备硅单质 C的非金属性强于Si C 乙烯使溴水褪色 发生了取代反应 D 常温下，浓硝酸可用铁制容器盛装 铁与浓硝酸不反应 【答案】A 【解析】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化，体现其还原性，A正确； B．二氧化硅与焦炭反应生成硅是高温下的还原反应，与非金属性强弱无关，B错误； C．乙烯使溴水褪色是加成反应，而非取代反应，C错误； D．浓硝酸使铁钝化是表面形成氧化膜阻止反应，并非不反应，D错误； 故选A。 12．某兴趣小组同学为了探究甲烷与氯气在光照时发生的反应，进行了如图所示的实验。下列对实验现象的解释中，错误的是 选项 实验现象 解释 A 试管内液面上升 产物中的HCl易溶于水，且生成的有机产物常温下均呈液态 B 试管内气体颜色逐渐变浅 与反应导致试管内的含量逐渐减少 C 试管内壁出现油状液滴 产物中的、、均不溶于水 D 试管中液面上方形成白雾 产物中的HCl与水蒸气形成白雾 【答案】A 【解析】A．甲烷和氯气反应的有机产物中，一氯甲烷常温下为气态，并非所有有机产物均为液态，因此该解释错误，A错误； B．为黄绿色气体，反应不断消耗，试管内含量降低，因此气体颜色逐渐变浅，解释合理，B正确； C．反应生成的、、均为不溶于水的液态有机物，因此会在试管内壁凝结出油状液滴，解释合理，C正确； D．反应产物极易挥发，会结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，在液面上方形成白雾，D正确； 故答案选A。 13．环烷烃可以与卤化氢发生反应，如： 已知：连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。 下列说法不正确的是 A．X与互为同分异构体 B．Y中含有2个手性碳原子 C．该反应可能会得到一种副产物，其结构简式为 D．环丙烷和HBr可发生反应生成1-溴丙烷 【答案】B 【解析】A．X的分子式为，甲基环戊烷的分子式也为，二者结构不同，互为同分异构体，A正确； B．Y中仅有连接溴原子的碳原子为手性碳原子，即含有1个手性碳原子，B错误； C．该反应为开环加成反应，X与 HBr 反应时，环的断裂位置受取代基影响，可发生不同的开环方式：主反应是断裂取代基附近的 C-C 键，生成 Y；若断裂另一侧的 C-C 键，可得到副产物1-溴-4-甲基戊烷，C正确； D．环丙烷无取代基，三元环开环后氢加在一端碳原子、溴加在另一端，生成，即1-溴丙烷，D正确； 故选B。 14．在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原，实现→的转化，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．此方法属于氮的固定 B．该反应的化学方程式为 C．是该反应的氧化剂 D．该反应过程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 【答案】B 【解析】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程在半导体光催化的作用下将氮气转化为氨气，属于人工固氮，A项正确； B．由图可知，该反应为光照和催化剂作用下，氮气与水反应产生氨气和氧气，化学方程式为，B项错误； C．N元素反应后化合价降低，被还原，则作氧化剂，C项正确； D．反应过程中，氮气与水反应产生氨气和氧气，断裂氮氮非极性键、氢氧极性键，生成氧氧非极性键、氮氢极性键，故该反应过程中存在极性键、非极性键的断裂和形成，D项正确； 故选B。 15．向5 L的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为，从反应开始到达到化学平衡状态这段时间，的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是 A．容器内气体的总压强：反应开始<达到平衡状态 B．反应达到化学平衡状态时， C．反应达到化学平衡状态时，的转化率为40% D．反应达到化学平衡状态时， 【答案】B 【分析】已知：，初始时，平衡时，则。有三段式如下： ，反应开始时，B的物质的量分数为；平衡时B的物质的量分数为，由题意二者相等，故：，解得，据此分析。 【解析】A．反应前后气体总物质的量：起始为，平衡时为，总物质的量减小，恒温恒容下压强与气体物质的量成正比，故容器内气体的总压强：反应开始达到平衡状态，A错误； B．由分析知，平衡时，容器体积为，故，B正确； C．A的转化率为，C错误； D．平衡时，，故，D错误； 故选B。 16．工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料制硫酸，冶炼过程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 已知：①黄铁矿主要成分为，S元素显价，杂质不含硫元素； ②在空气中的燃烧反应：。 A．硫黄难溶于水，易溶于酒精 B．若以黄铁矿为原料，燃烧过程中生成1mol ，转移电子数为 C．浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 D．理论上，用1t含杂质25％的黄铁矿可制得质量分数为98％的浓硫酸1.25t 【答案】D 【解析】A．硫黄难溶于水，微溶于酒精，A错误； B．若以黄铁矿为原料，燃烧过程中发生反应，氧气作为反应的氧化剂得电子，氧元素化合价由0降低到-2价，由知，生成1mol ，转移电子数为，B错误； C．浓硫酸与蔗糖的反应过程中，蔗糖脱水碳化，且有二氧化硫气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，C错误； D．根据硫元素守恒：，1t含杂质25％的矿石的质量为0.75t，其中硫元素的质量为，可制得质量分数为98％的浓硫酸的质量为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 17．（11分）氮元素被称为生命元素，氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关。某化学兴趣小组设计如图所示装置制备氨气并探究其性质。 回答下列问题： Ⅰ.氨气的制备 （1）装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （2）干燥剂可选择___________。 （3）如何检验氨气是否收集满，写出步骤，所用试剂及现象？ 打开K1，将___________靠近导管口，若观察到___________，则证明已经收集满。 （4）图中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是___________(填标号)。 Ⅱ、氨气的性质 已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。 （5）装置A中观察到的现象是：___________，发生反应的化学方程式为：___________。 （6）B的仪器名称是___________。B中所装的是蘸有足量稀硫酸溶液的棉花，作用是___________。 【答案】（除标明外，每空1分） （1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分） （2）碱石灰(生石灰、CaO、氢氧化钠固体、NaOH均给分) （3）湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒 试纸变蓝色或产生白烟 （4）BD （5）黑色粉末变红 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（2分） （6）球形干燥管(只写干燥管给分) 吸收反应剩余的氨气 【分析】先通过氯化铵与氢氧化钙固固加热法制取氨气，经碱性干燥剂干燥后收集，考察了氨气验满、防倒吸尾气处理的实验操作。 【解析】（1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，化学方程式为。 （2）氨气是碱性气体，用碱性干燥剂碱石灰干燥，不能用酸性干燥剂也不能用无水氯化钙（会与氨气形成配合物），故可以选用碱石灰、生石灰、氢氧化钠固体等。 （3）氨气验满利用氨气溶于水显碱性，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝说明收集满，也可以利用氨气和浓盐酸挥发的HCl反应生成氯化铵白烟检验。 （4）氨气极易溶于水，直接通入水中容易发生倒吸。 A．导管直接插入水中，容易发生倒吸，A错误； B．倒置球形干燥管增大氨气与水的接触面积，可防止氨气倒吸，B正确； C．前置一个集气瓶，无法防止氨气倒吸，C错误； D．下层是四氯化碳，上层是水，氨气不溶于四氯化碳，会穿过四氯化碳层进入水层被吸收，从而避免了导管与水直接接触导致的倒吸，D正确； 故选BD。 （5）分析：利用氨气还原灼热氧化铜的反应探究氨气的还原性，通过排水法收集生成氮气的体积计算得到氨气的转化率。氨气和灼热氧化铜反应，黑色氧化铜被还原为红色铜，故装置A中观察到的现象是黑色粉末变红；化学方程式为。 （6）B为球形干燥管，稀硫酸可以和氨气反应，吸收未反应的氨气，防止氨气污染空气。 18．（13分）能源是现代文明的原动力。 （1）下表数据表示形成1 mol化学键放出的能量。 化学键 H—H N—H 能量/kJ 945 436 391 则一定条件下，氮气与氢气反应合成17 g氨气，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量。 （2）化学电池在生产生活中有着广泛的应用。下列反应能设计成原电池的是___________(填字母序号)。 a．      b． c．         d． （3）肼—空气燃料电池是一种新型电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。 ①该燃料电池中正极通入的物质是___________。 ②该燃料电池工作时，溶液中向___________电极移动(填“a”或“b”) ③负极的电极反应式为___________。 （4）可通过反应转化成有机物甲醇，实现碳循环。一定条件下，在体积为2 L恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①从0 min到9 min内，___________。 ②平衡时混合气体中的体积分数是___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）放出（1分） （2）bd （3）空气（1分） a（1分） （4）0.25 30% 【解析】（1）化学反应的能量变化（焓变）等于反应物断键吸收的总能量减去生成物成键放出的总能量，合成氨的化学方程式为：，该反应中反应物为1个键和3个键，生成物为2个，共含有2×3=6个，计算反应的焓变：， 为负值，表示该反应是放出能量的反应；这个能量值对应的是生成2 mol，题目要求计算合成17 g氨气时的能量变化，17 g氨气的物质的量为，生成2 mol放出93 kJ能量，那么生成1 mol 放出的能量为； （2）能够设计成原电池的化学反应必须是自发的氧化还原反应。我们需要判断每个选项中的反应是否为氧化还原反应。氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，通过分析可知bd是氧化还原反应，ac不是氧化还原反应，故答案为bd； （3）燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应，氧化剂（空气/氧气）在正极发生还原反应。电子由负极流向正极，电解质中的阴离子向负极移动；根据图示，a电极通入燃料（肼），是负极，电极反应式：；b电极通入空气（含O2），是正极，电极反应式：； ①正极是b电极，故该燃料电池中正极通入的物质是空气； ②在原电池中，阴离子向负极移动。负极是a电极，所以该燃料电池工作时，溶液中向a电极移动； ③负极的电极反应式为； （4）反应方程式为：。 ①0~9 min，，，。 ②平衡时，容器体积为2 L，各物质物质的量：，，，，总物质的量，体积分数等于物质的量分数：。 19．（13分）牛奶中的乳糖在微生物的作用下分解生成乳酸，乳酸的结构简式为。请回答下列问题： （1）乳酸的分子式为___________，其所含官能团的名称为___________。 （2）乳酸与乙醇在浓硫酸作催化剂和加热的条件下，发生反应的化学方程式为___________，该反应的类型为___________。 （3）有机物M与乳酸互为同分异构体，且所含官能团的种类与乳酸相同，有机物M的结构简式为___________。 （4）乳酸可发生如图所示变化(试剂a和b均过量)。 ①试剂a和试剂b分别为___________(填化学式，下同)和___________。 ②写出反应II的化学方程式：___________。 （5）两分子的乳酸在一定条件下反应，生成一分子有机物K。有机物K的分子结构中含有两个酯基，同时有由四个碳原子和两个氧原子形成的六元环，有机物K的结构简式为___________。 【答案】（除标明外，每空1分） （1）（1分） 羟基和羧基（1分） （2） 取代反应（1分） （3）HOCH2CH2COOH （4）（1分） （1分） （5） 【解析】（1）根据乳酸结构，数出原子个数得分子式，官能团为羟基和羧基； （2）乳酸的羧基与乙醇发生酯化反应（属于取代反应），羧基脱羟基、乙醇脱氢生成酯和水，据此写出方程式； （3）M与乳酸官能团种类相同，分子式相同，结构不同，将羟基移至端基碳，得到同分异构体； （4）①酸性顺序：羧基＞碳酸＞醇羟基，因此仅与羧基反应，可得到只中和羧基的产物；再用与醇羟基反应得到二钠盐，因此试剂a为，b为； ②反应II是醇羟基与钠的置换反应，配平即可得到：； （5）两分子乳酸发生双向分子间酯化，一个的羧基与另一个的羟基脱水成酯，最终形成含两个酯基、环骨架为4个C+2个O的六元环酯。 20．（15分）综合利用某盐湖卤水提溴、提镁、提锂，其工艺流程如下图所示。 已知： ⅰ.盐湖卤水中所含主要微粒的浓度如下表： 微粒种类 浓度() 0.84 105.4 15.7 16.7 3.33 203.7 1.61 21.3 ⅱ.难溶，可溶。 请回答下列问题： （1）加入石灰乳后的“操作1”是_______。 （2）向浓缩苦卤中通入，发生反应的离子方程式是_______。 （3）在提溴过程中，进行虚线框中流程的目的是_______，吹出塔的过程利用了溴单质的性质。物料进入蒸馏塔前，需要加入的“试剂1”是_______(填序号)。 a.45%的硫酸溶液　　    b.　　c.浓NaOH溶液 （4）的沸点约为59℃，蒸馏塔的出口温度控制在70～80℃，温度过高或过低都不利于生产。请说明温度过高时可能的后果：_______。 （5）若向浓缩苦卤中加入过量石灰乳，得到的中可能混有的杂质有_______(填化学式)。 （6）在高温时发生分解反应，产物均为氧化物。请结合灼烧时发生反应的化学方程式，说明其中部分产物能在上述流程中循环利用的理由：_______。 （7）“滤液1”经蒸发浓缩可进一步富集锂，同时除去其中的主要杂质。“滤渣”的成分是_______(填化学式)。 【答案】（除标明外，每空1分） （1）过滤（1分） （2） （3）富集溴元素，提高溴的浓度 b （4）温度过高，会使大量水蒸气随溴蒸气一同蒸出，导致溴单质纯度降低，还会浪费能源 （5）、 （6）高温分解，生成的与水反应可得到石灰乳（），可在流程沉镁步骤循环使用 （7）、 【分析】1.提溴过程:氧化吹出：浓缩苦卤中被 氧化生成的用热空气吹出，实现溴与卤水的初步分离；吸收富集：吹出的用和水吸收将溴转化为富集；再生提纯：吸收液中加（或其他氧化剂）氧化为，再经蒸馏塔分离得到纯溴； 2． 提镁过程：石灰乳（）加入含的卤水，发生沉淀反应过滤得到，经煅烧得，再与 C、反应生成，最后电解熔融得到金属 Mg； 3． 提锂过程：除钙：向含的溶液中加，将转化为沉淀过滤除去钙杂质；沉锂：滤液1经蒸发浓缩后，加入将转化为。 【解析】（1）加入石灰乳后生成固体沉淀，需要分离固体和溶液，该操作为过滤； （2）氧化性强于，可置换卤水中的得到溴单质，离子方程式为：； （3）原卤水中溴离子浓度很低，通过“吹出-吸收”流程可以富集溴，提高溴的浓度；溴单质易挥发，热空气可以将溴从溶液中吹出，吸收塔中将还原为，进蒸馏塔前需要加入氧化剂将重新氧化为，因此答案选b； （4）沸点约59℃，温度过高时，水的挥发量大幅增加，混入溴蒸气中降低产物纯度，同时消耗更多能源； （5）石灰乳过量，微溶；原卤水中存在，微溶，二者都会作为杂质混入沉淀中； （6）根据题意，分解产物均为氧化物，发生歧化反应，配平后反应为，产物可转化为沉淀镁所需的石灰乳，因此可以循环利用； （7）原卤水中含有大量、、，除去后，滤液1中仍存在大量这些离子，蒸发浓缩时，溶解度较小的、饱和析出，成为滤渣，实现锂的富集。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练18 期末检测 （时间：75分钟 分数：100分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学的发展促进了人类文明的进步。下列说法正确的是 A．利用催化剂将氨气和氮的氧化物转化为的过程属于人工固氮 B．瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中只发生物理变化 C．利用硫与橡胶作用合成的硫化橡胶具有强度大、韧性好、弹性足的特点 D．聚乙烯、聚氯乙烯等塑料绝缘、耐腐蚀，广泛用于食品和药物包装 2．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A．白色粉末CuSO4能吸收水变成蓝色的胆矾晶体，利用这一性质可作干燥剂 B．SO2具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用于蜜饯、干果、食糖、果酒等食品加工业中 C．水玻璃(Na2SiO3的水溶液)具有黏合性强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂 D．碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等 3．在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应的目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是 A．反应时，增大压强 B．工业生产上用煤粉代替煤块 C．生活中，将食物放在冰箱储存 D．食品包装时加入铁粉和干燥剂 4．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 B．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 C．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 D．萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 5．下列有关氮的化合物的说法错误的是 A．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为N2的过程属于生物固氮 B．浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 C．氮的氧化物是空气的主要污染物，产生酸雨、光化学烟雾等环境问题 D．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分 6．化学分析法是最常用的检测化学物质的方法之一，下列物质的检验方法正确的是 A．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气 B．使品红溶液褪色的气体是二氧化硫 C．向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成沉淀，说明溶液中有硫酸根离子 D．向溶液中加入氢氧化钠溶液没有气体逸出，说明溶液中不含铵根 7．用如下图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验，下列说法正确的是 A．向A中加入少量水，溶液变蓝说明有A中生成 B．一段时间后B中品红溶液褪色，加热红色恢复 C．C中NaOH溶液可以用饱和NaCl溶液替代 D．C中反应的离子方程式 8．C和Si部分化合价的价类二维图如下图所示： 下列有关说法错误的是 A．a点两种元素组成的化合物为新型无机非金属材料 B．b点物质可由a点某一物质与c点物质反应生成 C．d点物质可能是制玻璃的原料或是玻璃的成分 D．c点两种物质在常温下能通过反应相互转化 9．下列过程的方程式书写正确的是 A．乙酸与乙醇反应： B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br C．常温下，向浓硝酸中加入铁： D．工业冶炼单质铝： 2Al2O3 (熔融)4Al + 3O2↑ 10．现有如图所示甲、乙两个电池装置，说法正确的是 A．甲、乙工作时，化学能可完全转化为电能 B．甲、乙工作时，产生气体的电极均为铝电极 C．均转移时，甲、乙中电解质溶液增加的质量之比为 D．金属的活动性与电解质溶液的性质有关 11．下列事实的相关解释正确的是 选项 事实 解释 A 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯具有还原性 B 二氧化硅与焦炭反应制备硅单质 C的非金属性强于Si C 乙烯使溴水褪色 发生了取代反应 D 常温下，浓硝酸可用铁制容器盛装 铁与浓硝酸不反应 12．某兴趣小组同学为了探究甲烷与氯气在光照时发生的反应，进行了如图所示的实验。下列对实验现象的解释中，错误的是 选项 实验现象 解释 A 试管内液面上升 产物中的HCl易溶于水，且生成的有机产物常温下均呈液态 B 试管内气体颜色逐渐变浅 与反应导致试管内的含量逐渐减少 C 试管内壁出现油状液滴 产物中的、、均不溶于水 D 试管中液面上方形成白雾 产物中的HCl与水蒸气形成白雾 13．环烷烃可以与卤化氢发生反应，如： 已知：连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。 下列说法不正确的是 A．X与互为同分异构体 B．Y中含有2个手性碳原子 C．该反应可能会得到一种副产物，其结构简式为 D．环丙烷和HBr可发生反应生成1-溴丙烷 14．在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原，实现→的转化，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．此方法属于氮的固定 B．该反应的化学方程式为 C．是该反应的氧化剂 D．该反应过程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 15．向5 L的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为，从反应开始到达到化学平衡状态这段时间，的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是 A．容器内气体的总压强：反应开始<达到平衡状态 B．反应达到化学平衡状态时， C．反应达到化学平衡状态时，的转化率为40% D．反应达到化学平衡状态时， 16．工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料制硫酸，冶炼过程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 已知：①黄铁矿主要成分为，S元素显价，杂质不含硫元素； ②在空气中的燃烧反应：。 A．硫黄难溶于水，易溶于酒精 B．若以黄铁矿为原料，燃烧过程中生成1mol ，转移电子数为 C．浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 D．理论上，用1t含杂质25％的黄铁矿可制得质量分数为98％的浓硫酸1.25t 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 17．（11分）氮元素被称为生命元素，氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关。某化学兴趣小组设计如图所示装置制备氨气并探究其性质。 回答下列问题： Ⅰ.氨气的制备 （1）装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （2）干燥剂可选择___________。 （3）如何检验氨气是否收集满，写出步骤，所用试剂及现象？ 打开K1，将___________靠近导管口，若观察到___________，则证明已经收集满。 （4）图中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是___________(填标号)。 Ⅱ、氨气的性质 已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。 （5）装置A中观察到的现象是：___________，发生反应的化学方程式为：___________。 （6）B的仪器名称是___________。B中所装的是蘸有足量稀硫酸溶液的棉花，作用是___________。 18．（13分）能源是现代文明的原动力。 （1）下表数据表示形成1 mol化学键放出的能量。 化学键 H—H N—H 能量/kJ 945 436 391 则一定条件下，氮气与氢气反应合成17 g氨气，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量。 （2）化学电池在生产生活中有着广泛的应用。下列反应能设计成原电池的是___________(填字母序号)。 a．      b． c．         d． （3）肼—空气燃料电池是一种新型电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。 ①该燃料电池中正极通入的物质是___________。 ②该燃料电池工作时，溶液中向___________电极移动(填“a”或“b”) ③负极的电极反应式为___________。 （4）可通过反应转化成有机物甲醇，实现碳循环。一定条件下，在体积为2 L恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①从0 min到9 min内，___________。 ②平衡时混合气体中的体积分数是___________。 19．（13分）牛奶中的乳糖在微生物的作用下分解生成乳酸，乳酸的结构简式为。请回答下列问题： （1）乳酸的分子式为___________，其所含官能团的名称为___________。 （2）乳酸与乙醇在浓硫酸作催化剂和加热的条件下，发生反应的化学方程式为___________，该反应的类型为___________。 （3）有机物M与乳酸互为同分异构体，且所含官能团的种类与乳酸相同，有机物M的结构简式为___________。 （4）乳酸可发生如图所示变化(试剂a和b均过量)。 ①试剂a和试剂b分别为___________(填化学式，下同)和___________。 ②写出反应II的化学方程式：___________。 （5）两分子的乳酸在一定条件下反应，生成一分子有机物K。有机物K的分子结构中含有两个酯基，同时有由四个碳原子和两个氧原子形成的六元环，有机物K的结构简式为___________。 20．（15分）综合利用某盐湖卤水提溴、提镁、提锂，其工艺流程如下图所示。 已知： ⅰ.盐湖卤水中所含主要微粒的浓度如下表： 微粒种类 浓度() 0.84 105.4 15.7 16.7 3.33 203.7 1.61 21.3 ⅱ.难溶，可溶。 请回答下列问题： （1）加入石灰乳后的“操作1”是_______。 （2）向浓缩苦卤中通入，发生反应的离子方程式是_______。 （3）在提溴过程中，进行虚线框中流程的目的是_______，吹出塔的过程利用了溴单质的性质。物料进入蒸馏塔前，需要加入的“试剂1”是_______(填序号)。 a.45%的硫酸溶液　　    b.　　c.浓NaOH溶液 （4）的沸点约为59℃，蒸馏塔的出口温度控制在70～80℃，温度过高或过低都不利于生产。请说明温度过高时可能的后果：_______。 （5）若向浓缩苦卤中加入过量石灰乳，得到的中可能混有的杂质有_______(填化学式)。 （6）在高温时发生分解反应，产物均为氧化物。请结合灼烧时发生反应的化学方程式，说明其中部分产物能在上述流程中循环利用的理由：_______。 （7）“滤液1”经蒸发浓缩可进一步富集锂，同时除去其中的主要杂质。“滤渣”的成分是__________(填化学式)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $