精品解析：江苏南通市2026届高三下学期模拟预测练习卷 化学试题

高三练习卷 化学 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Cl35.5　Fe56　Cu64 选择题（共39分） 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 备战高考，均衡营养。食用以下物质补充的营养成分主要为蛋白质的是 A. 青菜 B. 牛奶 C. 西瓜 D. 米饭 【答案】B 【解析】 【详解】A．青菜主要富含维生素、膳食纤维，补充的主要营养成分不是蛋白质，A不符合题意； B．牛奶富含优质动物蛋白，补充的主要营养成分为蛋白质，B符合题意； C．西瓜主要富含水分、糖类和维生素，补充的主要营养成分不是蛋白质，C不符合题意； D．米饭的主要成分为淀粉，属于糖类，补充的主要营养成分不是蛋白质，D不符合题意； 故选B。 2. 镍催化乙烷制甲烷存在反应：。下列说法正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. Ni基态核外电子排布式为 C. 分子中键角为 D. 是极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳原子质子数为6，中子数为8时质量数为，核素表示为，A正确； B．Ni的原子序数为28，基态核外电子排布式为，选项给出的是Fe的基态核外电子排布式，B错误； C．中C原子为杂化，空间构型为四面体形，键角约，不是，C错误； D．为正四面体形结构，正负电荷中心完全重合，属于非极性分子，D错误； 故选A。 3. 某兴趣小组利用废铁屑制备胶体，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备溶液 B. 用装置乙分离溶液中不溶性杂质 C. 用装置丙制备溶液 D. 用装置丁制备胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀盐酸反应生成，过量废铁屑可防止被氧化，装置甲可制备溶液，A正确； B．装置乙为过滤装置，可分离溶液中的不溶性杂质，B正确； C．具有氧化性，可将氧化为，过量用溶液吸收可防止污染环境，装置丙可制备溶液，C正确； D．将溶液滴入溶液中，反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选D。 4. 某离子液体的阴离子为，阳离子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 酸性： C. 带“*”N原子杂化轨道类型： D. 电离能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，P位于N的下一周期，故原子半径，A错误； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，故酸性，B错误； C．带“*”的N原子形成C=N双键，杂化轨道类型为，C正确； D．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，F的第一电离能远大于P，故，D错误； 故选 C。 阅读材料，完成下列小题： 绿色化学倡导减少或停止有害物质排放。浓氨水可用于吸收和；羟胺（）、等可催化还原氮氧化物；含与碳纳米管的复合材料可作为还原的催化剂，气态中主要以分子（结构如图所示）存在；酸性条件下锑电催化还原生成HCOOH；可将碱性废水中的转化为S、FeS沉淀。 5. 下列说法正确的是 A. 干冰属于共价晶体 B. 分子中所有原子处于同一平面 C. 碳纳米管与金刚石互为同素异形体 D. 易潮解的原因是分子间会形成氢键 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 用浓氨水吸收： B. 甲烷催化还原： C. 处理含的碱性废水： D. 生成HCOOH的电极反应： 7. 下列物质性质与用途或结构与性质具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用于与反应制 B. 水溶液呈碱性，可用作净水剂 C. 分子为正四面体型，可在氧气中燃烧 D. HCOOH中含有，HCOOH水溶液呈酸性 【答案】5. C 6. B 7. A 【解析】 【5题详解】 A．干冰是固态，由分子构成，属于分子晶体，不属于共价晶体，A错误； B．分子中原子采取杂化，为四面体构型，所有原子不可能处于同一平面，B错误； C．碳纳米管与金刚石均为碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．易潮解的原因是与水分子之间会形成氢键，与分子间氢键无关，D错误； 故选C。 【6题详解】 A．是弱酸，书写离子方程式时不可拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．甲烷还原，从-4价升高到+4价，每个失8，每个中从+4价降到0价，每个得4，配平后方程式为，电子守恒、原子守恒，B正确； C．反应环境为碱性废水，反应物不可出现，反应式不符合反应环境要求，C错误； D．生成时从+4价降到+2价，得电子，正确电极反应为，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成，性质与用途具有对应关系，A正确； B．用作净水剂是因为其具有强氧化性可杀菌消毒，还原产物水解生成氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮杂质，与其水溶液呈碱性无对应关系，B错误； C．可在氧气中燃烧是因为甲烷具有可燃性，与其正四面体结构无对应关系，C错误； D．水溶液呈酸性是因为羧基可电离出，与分子中含有羟基无对应关系，D错误； 故选A。 8. 一种新型水系可充电电池以和为电极，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 充电时，电极a与外接直流电源的正极相连 B. 充电时，若电极a得到3.2gCu和，则电路中转移 C. 放电时，通过离子交换膜从右室迁移至左室 D. 放电时，电极b的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】放电为原电池工作过程，电极a上Cu转化为Cu2O、，Cu元素化合价升高，发生氧化反应，为原电池负极；电极b上Mn元素化合价降低，发生还原反应，为原电池正极。充电为电解池工作过程，电极a为阴极，接外接直流电源负极，电极b为阳极，接外接直流电源正极；放电时阳离子向正极移动，充电时阳离子向阴极移动，结合电子守恒分析电极反应转移电子数目。 【详解】A．充电时电极a为阴极，应与外接直流电源的负极相连，A错误； B．3.2g Cu的物质的量为 ，1.44g 的物质的量为 ，Cu元素得电子总物质的量为 ，同时电极a上还有得电子生成，故电路中转移电子总物质的量大于0.12mol，B错误； C．放电时为原电池，向正极即右室的电极b移动，故通过离子交换膜从左室迁移至右室，C错误； D．放电时电极b为正极，Mn元素化合价降低得电子，电极反应式为，D正确； 故选 D。 9. 化合物Z有扩张血管的作用，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X能与HCHO发生缩聚反应 B. Y存在顺反异构体 C. 1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH D. Y→Z过程中另一有机产物为 【答案】B 【解析】 【详解】A．X含酚羟基，但酚羟基的邻位、对位只有1个活泼氢，缩聚反应要求每个单体至少提供2个活性位点才能形成高分子，因此X不能与HCHO发生缩聚反应，A错误； B．顺反异构体存在条件：碳碳双键的每个碳原子均连接2种不同的原子/基团；Y中双键结构为：双键的1个碳连和（不同基团），另1个碳连​和（不同基团），符合顺反异构条件，存在顺反异构体，B正确； C．Z分子中含有2个醚键（​，不与反应）、1个内酯基（，属于酯）和碳碳双键（不与反应）；1mol该内酯水解后得到1mol酚羟基和1mol羧基，共消耗2mol，不是4mol，C错误； D．Y→Z是分子内酯交换反应：Y中苯环的酚羟基与侧链的乙酯基成内酯，脱去的另一有机产物是乙醇，不是，D错误； 故答案为：B。 10. 某脱羧反应的部分转化过程如图所示（“·”表示分子脱去H原子后剩下的未成键电子）。下列说法不正确的是 A. X为 B. 转化①和②均属于氧化还原反应 C. 该条件下，结合H能力： D. 与在光照条件下可生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，反应①中分解得到和，剩余原子组成正好是，A正确； B．转化①中碳元素化合价发生升降（羰基碳从价变为中价，苯环碳化合价降低）；转化②中得到H、失去H，存在化合价变化，二者均属于氧化还原反应，B正确； C．转化②中，从中得到H生成​，说明更易结合H，结合H能力：，C正确； D．苯与在光照条件下发生加成反应生成六氯环己烷，不能得到氯苯；苯环上氢发生取代生成氯苯需要等催化剂，D错误； 故选D。 11. 室温下，探究含铁物质的性质。根据实验操作及现象所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 往溶液中加入Cu片，溶液逐渐变蓝 金属活动性： B 将铁钉置于98%浓硫酸中，开始有少量气泡产生并很快停止 产生的气体为 C 向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红 溶液中一定含有 D 取少量溶液，通入少量，振荡、静置后滴入溶液，出现白色沉淀 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应的离子方程式为，只能说明还原性强于，实际金属活动性，A错误； B．常温下98%浓硫酸具有强氧化性，与反应初始生成的气体为，且遇浓硫酸很快发生钝化导致反应停止，不会生成，B错误； C．先加溶液无明显现象，说明原溶液无，滴加氯水后溶液变红，说明氯水将氧化为，可证明溶液中一定含有，C正确； D．溶液中存在，通入后酸性条件下也能将氧化为，无法确定是氧化了，不能证明氧化性，D错误； 故选C。 12. 实验室用废旧钴基合金的处理液（主要成分为、）制备的过程如下： 室温下：、、、。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 浓度均为的NaF与溶液中： C. 若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为5.5 D. “沉钴”后的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中，根据物料守恒：，因此，A错误； B．因为、，所以、，水解远强于，故在相同浓度下，B错误； C．在“沉钙”后的溶液中有：，根据得：。再由可得：，所以此时溶液的pH为5.5，C正确； D．“沉钴”后的溶液中含有，所以根据电荷守恒可得：，D错误； 故答案选C。 13. 甲醇水蒸气重整制氢过程中的主要反应为 反应Ⅰ　　 反应Ⅱ　　 在恒温恒压的密闭容器中充入与混合气发生重整反应。平衡时和的选择性、产率随原料气中水醇比[]的变化如题13图所示。或选择性，产率。下列说法正确的是 A. 曲线a表示平衡时的选择性 B. 增大水醇比能提高反应Ⅰ的平衡常数 C. 原料气中水醇比为1.2时，的平衡转化率为90% D. 水醇比大于2.0时，平衡混合气中物质的量分数随水醇比增大而减小 【答案】D 【解析】 【分析】CO与CO2的选择性之和等于1，随着水醇比的增加，反应Ⅱ受到抑制，CO的选择性下降、CO2的选择性增大，曲线c表示平衡时的选择性、曲线a表示平衡时的选择性；则曲线b表示产率。 【详解】A．根据分析，曲线a表示平衡时的选择性，A错误； B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B错误； C．假设起始为1 mol，水醇比为1.2，则起始为1.2 mol，产率为2.94，即平衡时2.94 mol，设反应的为mol，则生成为mol，根据碳原子守恒，生成为mol，反应Ⅱ消耗0.03xmolH2，反应I生成xmolCO2和3xmol，则=2.94mol，解得，故的平衡转化率为99%，C错误； D．结合图，水醇比大于2.0时，CO2的选择性接近100%，的产率基本不变，而体系中的不断增加，总物质的量增大，物质的量分数随水醇比增大而减小，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 研究铜铁矿废水的形成、处理及应用，对资源利用和环境保护意义重大。 （1）长期暴露在空气中的黄铁矿（主要成分为）被雨水侵蚀后会生成，能促进黄铜矿（主要成分为）溶解，形成酸性含铜废水。写出与反应生成、和的化学反应方程式：______。 （2）国家规定铜铁矿废水的排放标准：pH介于7～9，浓度小于。通过计算证明：含Cu（Ⅱ）酸性废水中加入适量，理论上能同时实现溶液pH和的达标排放{25℃时，}________。使用处理废水过程中产生大量污泥，大大降低了的去除效果，污泥中除含有铁的氢氧化物外，还有________（填化学式）。 （3）向含铜废水中加入EDTA[结构简式为，用表示]的二钠盐，发生反应：（该反应的平衡常数为，的结构如图1所示），再加入FeS可使溶液中Cu（Ⅱ）转化为CuS沉淀。 ①中与形成配位键的原子个数为________。 ②反应的平衡常数，其中对应的平衡常数表达式为________。 （4）用含铜铁的酸性废水处理低浓度硫化氢废气，可达到“以废治废”和节约成本的效果。含硫化氢的废气通过一定量的含、、、、的废水，测得反应前后溶液中Cu（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Fe（总）[]及浓度的变化如图2所示。该过程中发生的主要反应有：、________。 【答案】（1） （2） ①. 当时，，，得，1L溶液中=0.128mg<0.5mg，故符合达标排放 ②. 、 （3） ①. 6 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 与反应生成、和，根据得失电子守恒、原子守恒，化学反应方程式为：； 【小问2详解】 当时，，，得，1L溶液中=0.128mg<0.5mg，故符合达标排放。使用处理废水过程中产生大量污泥，大大降低了的去除效果，污泥中除含有铁的氢氧化物外，还有、。 【小问3详解】 ①中与形成配位键的原子为2个N、4个O，个数为6。 ②反应的平衡常数，其中对应的平衡常数表达式为。 【小问4详解】 含硫化氢的废气通过一定量的含、、、、的废水，测得反应前后溶液中Cu（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Fe（总）[]及浓度的变化如图，由图可知，反应后硫酸、Fe(Ⅱ)浓度增大，但Fe(总)不变，Cu(Ⅱ)浓度减小，则该过程中发生的主要反应有：、。 15. 化合物G是一种青霉素的重要中间体，其合成路线如下： （1）B分子中官能团名称为酰胺基、________。 （2）A→B的过程中，的作用为________。 （3）F→G的反应可表示为，W分子中含有两个六元环，写出W的结构简式：________。 （4）X的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 含有两个苯环，核磁共振氢谱中有4组峰； 能与溶液发生显色反应，能发生银镜反应。 （5）写出以、、和为原料制备的合成路线流程图________。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 【答案】（1）羧基、碳氯键（氯原子） （2）吸收HCl，促进反应的进行 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A中氨基与氯乙酰氯发生取代反应生成B，反应生成，加入可消耗，使反应平衡正向移动。B含有酰胺基、羧基、氯原子三种官能团。B与乙酸酐加热发生环化反应，得到C。C与硫化氢在甲醇钠、甲醇条件下发生加成开环反应，双键加成硫化氢，开环生成酰胺和甲酯结构得到D。D在酸性水溶液中加热发生水解反应，酯基与酰胺键断裂，得到含氨基、巯基、羧基的E。E与X发生取代反应，连接到E的氨基上得到F。F与肼发生反应，生成含两个六元环的副产物W。 【小问1详解】 B含有的官能团为酰胺基、羧基、碳氯键。 【小问2详解】 A生成B的反应为氨基与酰氯的取代反应，反应过程生成，为有机碱，可与反应生成盐，使反应平衡正向移动，提高B的产率，因此作用为吸收反应生成的，促进反应正向进行。 【小问3详解】 F与发生反应时，酰胺的两个羰基与肼反应，形成含两个相邻氮原子的六元环，与苯环并合得到W，W为。 【小问4详解】 X的同分异构体能与发生显色反应，说明含酚羟基；能发生银镜反应，说明含醛基；含两个苯环且核磁共振氢谱有4组峰，说明分子高度对称，仅4种化学环境的氢。结构为。 【小问5详解】 参考题干中B到C的转化，D到E的转化，对应物质的合成路线为：先发生甲醇的催化氧化，获得甲醛，即，随后 16. 醋酸亚铬晶体[]微溶于冷水，不溶于乙醚，易溶于盐酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。实验小组利用分步制取的过程如下。 （1）制备无水 利用图1所示装置，使与蒸气在700℃条件下反应，生成无水和。反应结束后，在反应管的末端可收集到紫色固体。 ①该反应的化学方程式为________。 ②该装置可能存在的安全隐患为________。 （2）制备 利用图2所示装置，以氯化铬、锌粒、醋酸钠和盐酸为原料，制备醋酸亚铬晶体。反应开始时，打开K1，关闭K2，将注射器a中盐酸注入装置c中。三颈瓶内同时发生如下反应：；。 ①实验开始前，检查装置c的气密性的操作为________。 ②虚线框内装置b的作用为________。 ③待装置c中溶液完全转变为亮蓝色，使c中生成的与溶液混合的实验操作为________。 ④若盐酸用量过多将造成醋酸亚铬的产率下降，其原因是________。 ⑤补充完整从装置d中获得的实验方案：将d装置________，真空干燥、密封包装。（实验中须使用的试剂：去氧冰水、溶液、无水乙醚） 【答案】（1） ①. ②. 容易造成导管的堵塞 （2） ①. 关闭K1、K2，轻拉注射器a活塞后松手，若恢复至原位，则气密性良好 ②. 液封，防止空气进入装置；观察产生气流的速率 ③. 关闭K1，打开K2 ④. 过量的盐酸会溶解醋酸亚铬 ⑤. 置于去氧冰水浴中冷却结晶，过滤，用去氧冰水洗涤晶体，直至最后一次洗涤液中滴加溶液无沉淀产生，用无水乙醚洗涤晶体，每次洗涤时确保晶体表面有一层液体 【解析】 【分析】图1：由实验装置和反应条件可知，与蒸气在 700℃高温下反应生成无水和有毒的气体，高温下生成的会升华形成蒸气，随气流向装置末端移动，当这些蒸气进入温度较低的反应管末端时，会凝华为紫色固体并沉积在导管内壁上，随着反应进行，沉积的固体易造成导管堵塞，同时生成的有剧毒，若泄漏会造成安全隐患，装置中高温条件和蒸气的使用也存在易燃易爆的风险。 图2：由实验装置图和反应原理可知，装置 c 中锌粒与盐酸反应生成氢气，一方面可将装置内的空气排尽，防止具有还原性的被氧气氧化；另一方面锌粒可将氯化铬还原为亮蓝色的氯化亚铬，待溶液完全变为亮蓝色后，关闭，打开，利用装置c中持续生成的氢气产生的压强差，将氯化亚铬溶液压入装置d中，与醋酸钠溶液反应生成醋酸亚铬晶体；装置b为安全瓶，可防止倒吸，同时能通过观察气泡判断装置内压强变化与气体生成速率，为醋酸亚铬的制备提供无氧环境。 【小问1详解】 ①反应的化学方程式为：； ②随着反应进行，析出的固体越来越多，会逐渐堵塞狭窄的导管通道，导致装置内压力升高，轻则气体无法排出，重则可能引发装置炸裂等危险；该装置可能存在的安全隐患为：容易造成导管的堵塞； 【小问2详解】 ①检查装置c的气密性的操作为：关闭K1、K2，轻拉注射器a活塞后松手，若恢复至原位，则气密性良好； ②虚线框内装置b的作用为：液封，防止空气进入装置；观察产生气流的速率； ③关闭，打开，利用装置c中生成氢气的将溶液压入装置d 中，与醋酸钠溶液反应。故答案为：关闭，打开； ④盐酸用量过多将造成醋酸亚铬的产率下降，其原因是：过量的盐酸会溶解醋酸亚铬； ⑤补充完整从装置d中获得的实验方案：将d装置置于去氧冰水浴中冷却结晶，过滤，用去氧冰水洗涤晶体，直至最后一次洗涤液中滴加溶液无沉淀产生，用无水乙醚洗涤晶体，每次洗涤时确保晶体表面有一层液体； 17. 尿素[]在生活中应用广泛，科学家通过多种途径实现尿素合成。 （1）以和为原料合成尿素的热化学方程式为　，部分反应历程的能量变化如图1所示。 ①HNCO的结构式为________。 ②的________。 （2）以为催化剂，电催化与合成尿素的可能反应机理如图2所示。 ①由于催化剂两端电荷分布不均匀，从而有效促进、的吸附及反应。其中Bi端电子云密度较________（填“大”或“小”）。 ②画出过程Ⅲ形成的*NCON*（*表示吸附在催化剂表面的物种）的结构式：________。 （3）我国科学家以Pd-Te复合纳米材料为催化剂，利用富余电能电解含和的废液，成功合成尿素。该过程中可能的反应机理如图3所示。 ①写出电催化和生成的电极反应方程式：________。 ②法拉第效率（法拉第效率）可用于衡量尿素的生成效率。以溶液为电解液，其他条件相同时，Pd-Te复合纳米材料作催化剂，合成尿素的可达12%，电解时阳极每产生标况下33.6L的时，阴极可获得尿素的物质的量为________。 ③从能源与资源综合利用的角度分析，该方案制备尿素的积极意义是________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 大 ②. （3） ①. ②. 0.045mol ③. 将富余电能转化为化学能，提高能源利用率；减少二氧化碳的排放，实现碳中和；实现废水中的处理 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示，脱掉1分子水生成HNCO，则HNCO结构式为； ②反应Ⅰ．　 根据图示，反应Ⅱ．； 根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ得的。 【小问2详解】 ①二氧化碳中C原子显正电性，Bi端吸附二氧化碳中的C原子，说明Bi显负电性，Bi端电子云密度较大。 ②*NCON*得4个电子、结合4个H+形成尿素，由尿素的结构式逆推NCON的结构为，N原子显负电性，所以吸附在端，则过程Ⅲ形成的*NCON*的结构式为； 【小问3详解】 ①电催化和生成，N元素化合价降低发生还原反应，所以和在阴极生成，电极反应方程式为。 ②电解时阳极每产生标况下33.6L的时，外电路转移电子的物质的量为，生成尿素实际消耗的电量为6mol×12%=0.72mol，根据，阴极可获得尿素的物质的量为。 ③该方案制备尿素的积极意义是：将富余电能转化为化学能，提高能源利用率；减少二氧化碳的排放，实现碳中和；实现废水中的处理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三练习卷 化学 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Cl35.5　Fe56　Cu64 选择题（共39分） 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 备战高考，均衡营养。食用以下物质补充的营养成分主要为蛋白质的是 A. 青菜 B. 牛奶 C. 西瓜 D. 米饭 2. 镍催化乙烷制甲烷存在反应：。下列说法正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. Ni基态核外电子排布式为 C. 分子中键角为 D. 是极性分子 3. 某兴趣小组利用废铁屑制备胶体，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备溶液 B. 用装置乙分离溶液中不溶性杂质 C. 用装置丙制备溶液 D. 用装置丁制备胶体 4. 某离子液体的阴离子为，阳离子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 酸性： C. 带“*”N原子杂化轨道类型： D. 电离能： 阅读材料，完成下列小题： 绿色化学倡导减少或停止有害物质排放。浓氨水可用于吸收和；羟胺（）、等可催化还原氮氧化物；含与碳纳米管的复合材料可作为还原的催化剂，气态中主要以分子（结构如图所示）存在；酸性条件下锑电催化还原生成HCOOH；可将碱性废水中的转化为S、FeS沉淀。 5. 下列说法正确的是 A. 干冰属于共价晶体 B. 分子中所有原子处于同一平面 C. 碳纳米管与金刚石互为同素异形体 D. 易潮解的原因是分子间会形成氢键 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 用浓氨水吸收： B. 甲烷催化还原： C. 处理含的碱性废水： D. 生成HCOOH的电极反应： 7. 下列物质性质与用途或结构与性质具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用于与反应制 B. 水溶液呈碱性，可用作净水剂 C. 分子为正四面体型，可在氧气中燃烧 D. HCOOH中含有，HCOOH水溶液呈酸性 8. 一种新型水系可充电电池以和为电极，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 充电时，电极a与外接直流电源的正极相连 B. 充电时，若电极a得到3.2gCu和，则电路中转移 C. 放电时，通过离子交换膜从右室迁移至左室 D. 放电时，电极b的电极反应式为 9. 化合物Z有扩张血管的作用，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X能与HCHO发生缩聚反应 B. Y存在顺反异构体 C. 1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH D. Y→Z过程中另一有机产物为 10. 某脱羧反应的部分转化过程如图所示（“·”表示分子脱去H原子后剩下的未成键电子）。下列说法不正确的是 A. X为 B. 转化①和②均属于氧化还原反应 C. 该条件下，结合H能力： D. 与在光照条件下可生成 11. 室温下，探究含铁物质的性质。根据实验操作及现象所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 往溶液中加入Cu片，溶液逐渐变蓝 金属活动性： B 将铁钉置于98%浓硫酸中，开始有少量气泡产生并很快停止 产生的气体为 C 向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红 溶液中一定含有 D 取少量溶液，通入少量，振荡、静置后滴入溶液，出现白色沉淀 氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 实验室用废旧钴基合金的处理液（主要成分为、）制备的过程如下： 室温下：、、、。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 浓度均为的NaF与溶液中： C. 若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为5.5 D. “沉钴”后的溶液中： 13. 甲醇水蒸气重整制氢过程中的主要反应为 反应Ⅰ　　 反应Ⅱ　　 在恒温恒压的密闭容器中充入与混合气发生重整反应。平衡时和的选择性、产率随原料气中水醇比[]的变化如题13图所示。或选择性，产率。下列说法正确的是 A. 曲线a表示平衡时的选择性 B. 增大水醇比能提高反应Ⅰ的平衡常数 C. 原料气中水醇比为1.2时，的平衡转化率为90% D. 水醇比大于2.0时，平衡混合气中物质的量分数随水醇比增大而减小 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 研究铜铁矿废水的形成、处理及应用，对资源利用和环境保护意义重大。 （1）长期暴露在空气中的黄铁矿（主要成分为）被雨水侵蚀后会生成，能促进黄铜矿（主要成分为）溶解，形成酸性含铜废水。写出与反应生成、和的化学反应方程式：______。 （2）国家规定铜铁矿废水的排放标准：pH介于7～9，浓度小于。通过计算证明：含Cu（Ⅱ）酸性废水中加入适量，理论上能同时实现溶液pH和的达标排放{25℃时，}________。使用处理废水过程中产生大量污泥，大大降低了的去除效果，污泥中除含有铁的氢氧化物外，还有________（填化学式）。 （3）向含铜废水中加入EDTA[结构简式为，用表示]的二钠盐，发生反应：（该反应的平衡常数为，的结构如图1所示），再加入FeS可使溶液中Cu（Ⅱ）转化为CuS沉淀。 ①中与形成配位键的原子个数为________。 ②反应的平衡常数，其中对应的平衡常数表达式为________。 （4）用含铜铁的酸性废水处理低浓度硫化氢废气，可达到“以废治废”和节约成本的效果。含硫化氢的废气通过一定量的含、、、、的废水，测得反应前后溶液中Cu（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Fe（总）[]及浓度的变化如图2所示。该过程中发生的主要反应有：、________。 15. 化合物G是一种青霉素的重要中间体，其合成路线如下： （1）B分子中官能团名称为酰胺基、________。 （2）A→B的过程中，的作用为________。 （3）F→G的反应可表示为，W分子中含有两个六元环，写出W的结构简式：________。 （4）X的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 含有两个苯环，核磁共振氢谱中有4组峰； 能与溶液发生显色反应，能发生银镜反应。 （5）写出以、、和为原料制备的合成路线流程图________。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16. 醋酸亚铬晶体[]微溶于冷水，不溶于乙醚，易溶于盐酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。实验小组利用分步制取的过程如下。 （1）制备无水 利用图1所示装置，使与蒸气在700℃条件下反应，生成无水和。反应结束后，在反应管的末端可收集到紫色固体。 ①该反应的化学方程式为________。 ②该装置可能存在的安全隐患为________。 （2）制备 利用图2所示装置，以氯化铬、锌粒、醋酸钠和盐酸为原料，制备醋酸亚铬晶体。反应开始时，打开K1，关闭K2，将注射器a中盐酸注入装置c中。三颈瓶内同时发生如下反应：；。 ①实验开始前，检查装置c的气密性的操作为________。 ②虚线框内装置b的作用为________。 ③待装置c中溶液完全转变为亮蓝色，使c中生成的与溶液混合的实验操作为________。 ④若盐酸用量过多将造成醋酸亚铬的产率下降，其原因是________。 ⑤补充完整从装置d中获得的实验方案：将d装置________，真空干燥、密封包装。（实验中须使用的试剂：去氧冰水、溶液、无水乙醚） 17. 尿素[]在生活中应用广泛，科学家通过多种途径实现尿素合成。 （1）以和为原料合成尿素的热化学方程式为　，部分反应历程的能量变化如图1所示。 ①HNCO的结构式为________。 ②的________。 （2）以为催化剂，电催化与合成尿素的可能反应机理如图2所示。 ①由于催化剂两端电荷分布不均匀，从而有效促进、的吸附及反应。其中Bi端电子云密度较________（填“大”或“小”）。 ②画出过程Ⅲ形成的*NCON*（*表示吸附在催化剂表面的物种）的结构式：________。 （3）我国科学家以Pd-Te复合纳米材料为催化剂，利用富余电能电解含和的废液，成功合成尿素。该过程中可能的反应机理如图3所示。 ①写出电催化和生成的电极反应方程式：________。 ②法拉第效率（法拉第效率）可用于衡量尿素的生成效率。以溶液为电解液，其他条件相同时，Pd-Te复合纳米材料作催化剂，合成尿素的可达12%，电解时阳极每产生标况下33.6L的时，阴极可获得尿素的物质的量为________。 ③从能源与资源综合利用的角度分析，该方案制备尿素的积极意义是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $