1.3 氧化还原反应 第二课时 氧化剂与还原剂 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，系统涵盖氧化剂与还原剂判断、氧化性还原性强弱分析、反应规律及配平。通过复习双线桥、化合价升降等多角度导入，衔接旧知与新知，构建学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过对比表、口诀及实例（如价态规律、反应先后）助学生建构知识体系，配平练习与当堂检测强化科学探究。学生能深化理解并提升解题能力，教师可高效实施教学。

【复习导入】 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 点燃 H2 + Cl2 2 HCl 请画出以下两个反应的双线桥、单线桥。 【复习导入】 迅速找出下列反应中的氧化还原反应。 ①③④⑤⑥⑦ 【复习导入】 在反应 MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑中， （1） 元素化合价升高，被 ，发生 反应； 元素化合价降低，被 ，发生 反应。 （2）作氧化的HCl与参与反应的HCl质量之比为 ； （3）如有4个HCl分子参加反应，则转移的电子数为 。 △ 氧化还原分析 氧化还原计算 氯 氧化 氧化 锰 还原 还原 1:1 2 1.氧化反应：物质得到氧的反应 2.还原反应：物质失去氧的反应 3.氧化还原反应:一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 （一）从得失氧的角度分析 3.氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。 1.氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 2.还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 （二）从元素化合价升降的角度分析 【复习导入】 （三）从电子转移(得失或偏移)的角度分析 1.氧化反应：失去电子（电子对偏离）的反应 2.还原反应：得到电子（电子对偏向）的反应 规律：升、失、氧，作还原剂 降、得、还，作氧化剂 氧化还原反应：有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应。 【复习导入】 5 第3节 氧化还原反应 1.3.2 氧化剂&还原剂 本节内容 01 氧化剂和还原剂基础知识 02 氧化还原反应的基本规律 03 氧化还原反应的分类 04 氧化还原反应的配平 【01 氧化剂和还原剂基础知识】 氧化性 还原性 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 点燃 H2 + Cl2 2 HCl CO是还原剂 生成氧化产物CO2 H2是还原剂 生成氧化产物HCl Fe2O3是氧化剂 生成还原产物CO2 Cl2是氧化剂 生成还原产物HCl 1）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 2.还原剂：被氧化的物质。 1.氧化剂：被还原的物质。 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 0 +1 +2 0 还原剂 氧化剂 【01 氧化剂和还原剂基础知识】 氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物 化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应 化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应 反应物 性质 表观特征 实质 变化结果 生成物 氧化剂 还原剂 氧化性 化合价降低 得电子 还原性 化合价升高 失电子 被还原 还原产物 被氧化 氧化产物 还原剂： 升、失、氧，作还原剂 氧化剂： 降、得、还，作氧化剂 注意：氧化剂、还原剂都是指物质而不是元素。 【当堂过关】 判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物： 反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Fe＋CuSO4=FeSO4 + Cu         Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O         SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓         CuSO4 Fe FeSO4 Cu Cl2 Cl2 NaClO NaCl SO2 H2S S S 关于两剂、两产的小结 【01 氧化剂和还原剂基础知识】 1）氧化剂、还原剂均是指反应物质；氧化产物、还原产物均是指生成物质。 2）两剂可能是同一物质，两产也有可能是同一物质。 （还原剂）升失氧， （氧化剂）降得还 剂性一致，其它相反 得到 a × b e-，化合价降低，被还原 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 失去 a × b e-，化合价升高，被氧化 2）常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物 【01 氧化剂和还原剂基础知识】 （1）四类氧化剂 ①含卤素物质，如Cl2、ClO2、HClO、HClO3、但Cl-除外（-1价是氯元素的最低价态） ②含过渡金属物质，如KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、FeCl3等，但金属单质除外(金属无负价) ③氧化性酸，浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3等， ④含氧单质，如O2、O3等 【当堂过关】 快速判断下列反应中的氧化剂、还原产物 2NaClO + H2O2 + H2SO4 = 2ClO2↑ + 2H2O + Na2SO4 + O2↑ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 2）常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物 【01 氧化剂和还原剂基础知识】 （2）五类还原剂 ①金属单质 ②初中三大热还原剂，H2、C、CO（一般H2加热、C、CO高温） ③有机物，如H2C2O4、C2H5OH等 ④S2-、I-、Fe2+、Br-，硫碘亚铁溴 ⑤负价N，如NH3、N2H4等 2）常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物 【01 氧化剂和还原剂】 氧化剂/离子 对应还原产物/离子   还原剂/离子 对应氧化产物/离子 Fe3+ Fe2+ Fe2＋ Fe3+ 浓H2SO4 SO2 SO2、、S2 H2O2 H2O H2O2 O2 KMnO4(H+)、MnO2 Mn2+ H2C2O4 CO2 K2Cr2O7(H+) Cr3+ I- I2 O2 负二价氧（OH-/H2O) CO、C CO2 浓HNO3 NO2 S2-、H2S S 稀HNO3 NO NH3 N2、NO Cl2、ClO-、  Cl-     H2O2可作氧化剂、也可以做还原剂 3）氧化性、还原性的理解 【01 氧化剂和还原剂基础知识】 氧化性指物质得电子的性质（或能力）；还原性指物质失电子的性质（或能力）。 物质失去电子越多，还原性越强吗？ 氧化性或还原性强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。 例：Na - e- =Na+，Al - 3e- =Al3+，Al失去电子的数目较多，但Na比Al的还原性比铝强。   4）氧化性、还原性强弱的判断 【01 氧化剂和还原剂基础知识】 （1）根据氧化还原反应原理来判断 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 有点类似“强制弱” 4）氧化性、还原性强弱的判断 【01 氧化剂和还原剂基础知识】 （2）根据元素的活动性顺序来判断 金属单质越活泼，其还原性越强，其阳离子的氧化性越弱； 单离相反 ①金属活动性顺序（常见元素） K Ca Na Mg Al Zn Fe … Cu Hg Ag 还原性(右到左)逐渐增强 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ … Cu2+ Hg2+ Ag+ 氧化性(右到左)逐渐减弱 4）氧化性、还原性强弱的判断 【01 氧化剂和还原剂】 （2）根据元素的活动性顺序来判断 非金属单质越活泼，其氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 单离相反 ②非金属活动性顺序（常见元素） F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2- 氧化性(右到左)逐渐增强 还原性(右到左)逐渐减弱 S2-、I-、Fe2+、Br-，硫碘亚铁溴 4）氧化性、还原性强弱的判断 【01 氧化剂和还原剂基础知识】 （3） 根据反应条件的难易来判断 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ O2 + 4HCl(浓) 2Cl2＋2H2O 试比较KMnO4和O2 氧化性：_____________________________ △ KMnO4＞O2 反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。 4）氧化性、还原性强弱的判断 【01 氧化剂和还原剂基础知识】 （4）根据元素被氧化/还原的程度来判断 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS 氧化性：__________ Cu + 2Fe3+ =Cu2+ + 2Fe2+ 3Zn + 2Fe3+ =3Zn2+ + 2Fe 还原性：__________ 点燃 △ Cl2 ＞ S Zn ＞ Cu 某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。 4）氧化性、还原性强弱的判断 【01 氧化剂和还原剂基础知识】 （5）根据所处环境（温度、浓度、pH）来判断 同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。 ① 温度：氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）； 还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷） ② 氧化性：HNO3（浓） ＞ HNO3（稀） ③ pH：A.中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显强氧化性； B.KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（碱性） 【02 氧化还原反应的基本规律】 1）价态决定性质规律 ① 处于最高价态的元素 → 只有 性； ② 处于最低价态的元素 → 只有 性； ③ 处于中间价态的元素 → 性。 一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。 如氧化性：Fe3+ ＞ Fe2+ ＞ Fe，SO3 ＞ SO2；（特例：HClO4 ＜HClO3 ＜ HClO2 ＜ HClO） 还原性：H2S ＞ S ＞ SO2。 氧化 还原 既有氧化性又有还原 【02 氧化还原反应的基本规律】 2）相邻价态转化规律（价态不交叉规律） 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只向中间靠拢，不出现交叉。 即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。 2KClO3 + 4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O 【02 氧化还原反应的基本规律】 3）反应先后规律 （1）当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。 （2）当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。 例：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺序是？ 先和Ag+反应，再和Cu2+ 反应 【02 氧化还原反应的基本规律】 4）得失电子守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 【03 氧化还原反应的分类】 ① Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ② Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 一般氧化还原反应 部分氧化还原反应 ③ 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 观察上述方程式，找出氧化剂和还原剂，并思考这些方程式有何区别？ 【03 氧化还原反应的分类】 ② 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O ① Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O 自身氧化还原反应 ③ SO2 + 2H2S 2H2O + 3S↓ ④ H2S + H2SO4 S↓ + SO2↑ + 2H2O 歧化反应 归中反应 观察上述方程式，找出氧化剂和还原剂，并思考这些方程式有何区别？ 【04 氧化还原反应的配平】 ①____ FeCl3 + _____ H2S = _____ FeCl2 + _____HCl + _____S↓ _____C + _____H2SO4(浓) = _____CO2↑+ _____H2O + _____SO2↑ ②_____HNO3 =_____NO2↑+ _____O2↑+ _____H2O _____NO2 + _____H2O= _____HNO3 + _____NO 先配化合价； 再配电荷（很多时候用H+、OH-配电荷）； 最后配原子（很多时候用H2O配氢） 【04 氧化还原反应的配平】 ③_____NH3 + _____NO=_____N2 + _____H2O _____KI + _____KIO3 + _____H2SO4= _____K2SO4 + _____I2 + _____H2O ④_____ Cu + _____H2SO4(浓)= _____ CuSO4 + _____SO2↑+ _____H2O _____Fe + _____HNO3(稀)= _____Fe(NO3)3 + _____NO↑+ _____H2O ⑤_____MnO2 + _____Fe2+ + ____H+= _____Mn2+ + _____Fe3+ + _____H2O 【当堂检测】 【当堂检测】 $