精品解析：江西上饶市余干县沙港初级中学、育才学校等校2025-2026学年九年级下学期中考模拟训练四化学试题

2026年中考模拟训练•化学(四) 说明： 1.物理、化学同场分卷考试，考试总时长150分钟。 2.本试卷满分70分，考试时间65分钟。 3.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 一、单项选择题(本大题共10小题，1—5每小题1分，6—10每小题2分，共15分) 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 西汉彩绘雁鱼青铜灯是文物中的瑰宝。制作西汉彩绘雁鱼青铜灯的过程中，发生化学变化的是 A. 开采矿石 B. 矿石冶炼 C. 合金熔合 D. 注入模具 【答案】B 【解析】 【详解】A. 开采矿石仅改变矿石的位置和形态，没有新物质生成，属于物理变化。 B. 矿石冶炼是将矿石中的金属化合物转化为金属单质，有新物质生成，属于化学变化。 C. 合金熔合只是不同金属熔化后混合，没有新物质生成，属于物理变化。 D. 注入模具只是改变液态金属的形状，没有新物质生成，属于物理变化。 2. 我国在制墨方面具有悠久历史，战国古墨能保存至今，说明碳具有的性质是 A. 还原性 B. 可燃性 C. 吸附性 D. 常温下稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A. 还原性是碳在高温下夺取氧化物中氧元素的性质，与墨长期保存的情境无关，错误。 B. 可燃性是碳可燃烧作燃料的性质，与题干描述无关，错误。 C. 吸附性是多孔炭（如活性炭）的物理性质，用于吸附色素、异味，和保存时长无关，错误。 D. 常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此古墨可以长久保存不变质，正确。 3. 厨房是天然的实验室。厨房内的调味品中，可以为人体提供能量的是 A. 味精 B. 食盐 C. 白砂糖 D. 醋 【答案】C 【解析】 【详解】A.味精的主要成分谷氨酸钠是一种氨基酸的钠盐（属于有机盐），其主要作用是调味，不是人体主要的供能物质，不符合题意。 B.食盐主要成分为氯化钠，属于无机盐，不能供能，不符合题意。 C.白砂糖的主要成分蔗糖属于糖类，糖类是人体最主要的供能物质，可以提供能量，符合题意。 D.醋的主要成分为醋酸和水，不能为人体供能，不符合题意。 4. 南京大学科研团队成功创制本征全结晶介孔孔道的36元环硅铝/硅钛沸石分子筛NJU120-6。硅、铝、钛三种元素的本质区别是原子的 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】A.硅、铝、钛是三种不同元素，原子质子数各不相同，这是三者的本质区别，正确。 B.中子数不决定元素种类，例如碳-12和碳-14中子数不同，但都属于碳元素，错误。 C.原子得失电子形成离子时电子数会发生变化，但元素种类不变，因此电子数不是元素的本质区别，错误。 D.原子质量由质子数和中子数共同决定，不是区分不同元素的本质依据，错误。 5. 试管是常见仪器。下列有关试管的使用中，操作规范的是 A. 取用液体 B. 滴加液体 C. 加入固体 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 倾倒液体时，试管需倾斜，瓶塞倒放，同时试剂瓶标签应朝向手心，避免残留药液流下腐蚀标签。图中试管竖直、瓶塞未倒放、标签未朝向手心，操作错误。 B. 胶头滴管滴加液体时，需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管或接触试管壁，防止污染试剂，图中操作符合规范，正确。 C. 加入块状固体时，应先将试管横放，把固体放在试管口后缓慢竖起试管，让固体滑到试管底部，避免固体砸破试管。图中直接竖直投入固体，操作错误。 D. 加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出伤人。图中液体体积远超，操作错误。 6. 生活、生产中有很多小窍门。下列生活、生产中的小窍门主要涉及物质物理性质的是 A. 用食醋除去水垢 B. 用碳酸钙处理酸性污水 C. 用火碱除去油污 D. 用活性炭除去水中的色素与异味 【答案】D 【解析】 【详解】A. 食醋除水垢是醋酸和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，利用的是醋酸的化学性质，错误。 B. 碳酸钙处理酸性污水是碳酸钙和酸发生化学反应，利用的是碳酸钙的化学性质，错误。 C. 火碱（氢氧化钠）除油污是氢氧化钠和油污发生皂化反应，利用的是氢氧化钠的化学性质，错误。 D. 活性炭通过疏松多孔结构的吸附作用除去色素和异味，吸附过程无新物质生成，利用的是活性炭的物理性质，正确。 7. 2026年2月，我国材料领域中4－甲基－1－戊烯(化学式C6H12)的合成技术实现重大突破，其纯度高达99.3%，是制造“人工肺”的核心材料。下列有关4－甲基－1－戊烯的说法正确的是 A. 属于混合物 B. 分子由碳、氢元素组成 C. 其中碳、氢元素质量比为6：1 D. 由碳原子、氢原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.4－甲基－1－戊烯有固定化学式，属于纯净物，A错误。 B.宏观物质用元素描述组成，微观分子用原子描述构成，正确表述应为“4-甲基-1-戊烯分子是由碳原子和氢原子构成的，B错误。 C.元素质量比为相对原子质量×原子个数的比值，碳、氢元素质量比为，C正确。 D.该物质由分子直接构成，不是直接由碳原子、氢原子构成，D错误。 8. 甲醇是一种汽车燃料，相比于化石燃料，甲醇燃烧效率更高、更环保，其燃烧的微观图示如图。下列说法正确的是 A. 反应物和生成物都是化合物 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后分子的数目没有发生改变 D. 参加反应的甲和乙的粒子数目比为2：3 【答案】D 【解析】 【详解】首先根据微观示意图判断各物质化学式：甲为（可写为），乙为，丙为，丁为，配平得反应方程式：。 A.反应物中属于单质，不是化合物，选项错误。 B.置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，选项错误。 C.反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目发生改变，选项错误。 D.由配平的化学方程式可知，参加反应的甲、乙粒子数目比为化学计量数之比，选项正确。 9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶液 B. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 化合反应一定有化合物生成，则生成化合物的反应一定是化合反应 D. 碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A.酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，例如硫酸铜、氯化铵等强酸弱碱盐的水溶液也显酸性，属于盐溶液，因此A错误。 B.单质的定义就是“同种元素组成的纯净物”，该表述完全符合单质的定义，因此B正确。 C.化合反应是两种及以上物质反应生成一种物质的反应，一定有化合物生成，但生成化合物的反应不一定是化合反应，如高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此C错误。 D.碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳产生气泡，但能与盐酸反应产生气泡的物质不一定是碳酸盐，例如锌、铁等活泼金属与盐酸反应生成氢气，也会产生气泡，因此D错误。 10. 向等质量的镁和铁中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，反应过程中生成氢气的质量随加入稀硫酸的质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是 A. 反应中均有气泡产生 B. 反应结束后硫酸有剩余 C. 与镁反应生成氢气的质量更多 D. 由图像可知，镁的金属活动性比铁的强 【答案】D 【解析】 【详解】A.镁、铁的金属活动性均排在氢之前，都能和稀硫酸反应生成氢气，因此反应均有气泡产生，A正确。 B.若硫酸不足，生成氢气的氢元素全部来自硫酸，等质量、等浓度的硫酸完全反应时生成氢气质量应相等，而图像中最终生成氢气质量不等，说明金属均完全反应，硫酸有剩余，B正确。 C.等质量的镁、铁和稀硫酸发生反应，生成氢气的质量=，金属质量相等，化合价相同，镁相对原子质量为24，铁相对原子质量为56，镁反应生成氢气的质量更多，C正确。 D.金属活动性强弱体现的是反应速率的快慢，需要结合反应时间判断，而该图像横坐标为加入稀硫酸的质量，无法体现反应速率的差异，因此不能得出镁的金属活动性比铁强的结论，D错误。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分) 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 利用红磷和白磷进行燃烧条件探究的实验，实验装置如图所示。下列说法正确的是_____。 A.a处物质为红磷 B.红磷的着火点低于80℃ C.向c处通入氧气，白磷能燃烧 D.a、c两处对比说明燃烧的条件是_____ 【答案】 ①. C ②. 与氧气（或空气）接触 【解析】 【详解】A.a处物质正在燃烧，红磷的着火点大于白磷，未达到红磷的着火点，因此a处是白磷，A错误。 B.b处物质没有燃烧，是红磷，跟氧气接触，没有燃烧说明红磷的着火点高于80℃，B错误。 C.c处白磷温度已达到自身着火点（约），通入氧气后三个燃烧条件全部满足，因此可以燃烧，C正确。 D.a、c可燃物均为白磷，温度都达到了着火点，a与氧气接触燃烧、c隔绝氧气不能燃烧，对比可得出燃烧需要可燃物与氧气（或空气）接触的结论。 12. 海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑水的蒸发)。下列说法正确的是_____。 A.氯化镁属于易溶性物质 B.烧杯②中溶质的总质量为30g C.烧杯③内的溶液为不饱和溶液 D.三个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系为______ 【答案】 ①. A ②. ①＜②＜③(或③＞②＞①) 【解析】 【分析】溶解度计算依据：某温度下，水达到饱和时溶解的溶质质量为该温度下的溶解度，因此50g水最多溶解的溶质质量为对应温度溶解度的： 时氯化镁溶解度为，50g水最多溶，烧杯①加入氯化镁全部溶解，溶质质量，为不饱和溶液。再加氯化镁总质量为，升温到，该温度下溶解度为，50g水最多溶，因此烧杯②仅溶解溶质，有固体剩余，为饱和溶液。升温到，该温度下溶解度为，50g水最多溶，加入的氯化镁全部溶解，烧杯③为饱和溶液，溶质质量。 【详解】A.时溶解度大于的物质属于易溶物，氯化镁溶解度，说法正确。 B.烧杯②溶质质量为，不是，说法错误。 C.烧杯③为恰好饱和的溶液，不是不饱和溶液，说法错误。 溶质质量分数比较：三个烧杯溶剂均为，溶质质量越大，溶质质量分数越大，因此大小关系为。 13. 下列实验方案中，能达到实验目的的是_____。 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 分别伸入燃着的木条 B 鉴别碳酸钾和氢氧化钾溶液 取样，分别加入澄清石灰水，观察现象 C 除去CO2中混有的少量HCl 将混合气体通过足量NaOH溶液 D 除去ZnCl2溶液中的CuCl2 加入足量的______，过滤 【答案】 ①. B ②. 锌粉 【解析】 【详解】A.和都不支持燃烧，伸入燃着的木条均会熄灭，现象相同无法鉴别，错误； B.碳酸钾与澄清石灰水发生反应，产生白色沉淀；氢氧化钾与澄清石灰水不反应，无明显现象，现象不同可鉴别，正确； C.溶液既会和杂质反应，也会和原物质发生反应，消耗原物质，不符合除杂要求，错误； D.加入足量锌粉，发生反应，过滤即可除去过量锌和生成的铜，得到纯净的溶液，不会引入新杂质。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 中华文化源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧。 （1）《夏日南亭怀辛大》中有一句：“荷风送香气，竹露滴清响”，从微观角度解释，能闻到荷花香的原因是_____。 （2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也。”“硝石”的主要成分是硝酸钾，硝酸钾中阴离子的符号是______，硝酸钾在农业中的作用是_____。 （3）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰。”“石”的主要成分是CaCO3，CaCO3中碳元素的化合价为_____；“灰”是指CaO，“烧石成灰”的反应属于基本反应类型中的_____。 【答案】（1）分子在不断运动 （2） ①. ②. 作复合肥料 （3） ①. +4 ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 荷花的香气分子会做无规则运动，扩散到空气中进入人的鼻腔，因此能闻到香味，是分子不断运动的典型表现。 【小问2详解】 硝酸钾的构成微粒是和，带负电的阴离子为硝酸根离子；硝酸钾同时含有氮、钾两种植物生长必需的营养元素，属于复合肥，兼具氮肥和钾肥的作用。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知Ca为+2价、O为-2价，计算得C的化合价为；碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 15. 近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 （1）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。聚酰亚胺属于_____(填“合成材料”或“金属材料”)。铝块可以制成铝箔是利用铝的_____性。 （2）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含C11H24、C12H26、C13H28等分子)作为燃料，煤油由石油提炼得到，属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为______。 （3）“空间站”核心舱的制作材料有钛及其合金。钛元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。n=_____，钛原子的质子数为_____。 【答案】（1） ①. 合成材料 ②. 延展 （2） ①. 不可再生 ②. CO2、H2O （3） ①. 10 ②. 22 【解析】 【小问1详解】 聚酰亚胺是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料；金属铝具有良好的延展性，可被压制成铝箔。 【小问2详解】 煤油由石油提炼得到，石油是化石能源，属于不可再生能源；煤油的组成元素只有碳、氢，根据质量守恒定律，充分燃烧生成二氧化碳和水。 【小问3详解】 原子中质子数=核外电子总数，钛原子质子数为22，因此，解得；元素周期表单元格左上角的数字为原子序数，原子序数等于质子数，因此钛原子质子数为22。 16. 对比实验是科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。 （1）实验一中观察到的现象是烧杯_____(填“a”“b”或“c”)中溶液变红，由实验得出结论：①分子在不断运动；②氨水的pH_____(填“大于”“小于”或“等于”)7。 （2）实验二中观察到高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与_____有关。下列选项中能表示碘溶于汽油后得到的溶液中碘分子分布情况的是_____(填字母)。 （3）实验三中观察到______表面有红色固体析出，该实验中可以用_____代替硝酸铜溶液。 【答案】（1） ①. b ②. 大于 （2） ①. 溶质的种类 ②. C （3） ①. 铁丝 ②. 硫酸铜溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 浓氨水易挥发，挥发出的氨分子不断运动到烧杯b中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红，烧杯c被大烧杯隔离在外，烧杯c内溶液不能变红； 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，溶液变红说明氨水呈碱性，pH大于7； 【小问2详解】 实验二中溶质种类不同，溶剂种类相同，高锰酸钾难溶于汽油，碘能溶于汽油，说明物质的溶解性与溶质的种类有关； 溶液具有均一性，溶质分子会均匀分散在溶剂中，C图符合； 【小问3详解】 实验三中铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，银与硝酸铜不反应，故观察到铁丝表面有红色固体析出； 只要是可溶性铜盐都可替代硝酸铜溶液完成该验证实验。 17. 铜是新电气化时代的“石油”。如图为古人以黄铜矿(其主要成分为CuFeS2)为原料炼铜的工艺流程图。 （1）将黄铜矿粉碎的目的是______。 （2）“反应1”除黄铜矿外，参加反应的物质还有______。 （3）“反应2”属于化合反应，反应物的物质名称是______。 （4）“反应3”在高温下进行，反应的化学方程式是_____。 （5）工艺流程中生成的SO2有毒，可以用_____(填试剂名称)吸收。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）氧气 （3）氧化亚铁、二氧化硅 （4）Cu2S+O22Cu+SO2 （5）氢氧化钠溶液 【解析】 【小问1详解】 固体反应物粉碎后表面积大幅提升，可增大与其他反应物的接触面积，既能够加快反应速率，也能保证反应更完全。 【小问2详解】 由流程图可知反应1通入了空气，且生成物、中均含有氧元素，根据质量守恒定律，反应物除黄铜矿外还有空气中的氧气。 【小问3详解】 反应2属于化合反应，生成物为，反应物为反应1生成的和沙子的主要成分，二者化合生成，符合化合反应“多变一”的特征。 【小问4详解】 反应3的反应物为和空气中的，生成物为和，配平后标注反应条件高温即可得到对应化学方程式。 【小问5详解】 是酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，因此常用碱溶液吸收，避免其污染空气。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 如图是实验室制取气体的常见装置，据图回答下列问题。 （1）仪器②的名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置应该选择图中的_______(填字母)，由于氧气具有_____的性质，可以用图中的装置D收集氧气。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为_____；若选用装置G收集氧气，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。 （4）为了探究二氧化碳和氢氧化钠溶液能否发生化学反应，兴趣小组同学设计了图示实验装置并进行实验，利用数字化传感器测得反应前后装置内的压强变化如图所示。d点以后压强变小的原因是_____，判断二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应的依据是______。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. C ②. 不易溶于水且不与水反应 （3） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. a （4） ①. 碳酸钠与盐酸反应放热，温度逐渐恢复到室温，气体体积缩小，且部分生成的二氧化碳溶解在瓶内水溶液中，造成压强减小 ②. 滴加稀盐酸后产生气泡，装置内压强变大 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，因此选择固体加热发生装置C； D是排水法收集装置，因为氧气不易溶于水且不与水反应，所以可用D收集。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，配平书写化学方程式即可；G是正放的多功能瓶，氧气密度比空气大，需要长管进短管出，因此氧气从长管a端通入。 【小问4详解】 实验过程：先向充满二氧化碳的装置中注入氢氧化钠溶液，若二者反应会消耗二氧化碳生成碳酸钠，瓶内压强下降；再注入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应重新生成二氧化碳，压强回升。d点反应结束后，由于碳酸钠与盐酸反应放热，温度逐渐恢复到室温，气体体积缩小，且部分生成的二氧化碳溶解在瓶内水溶液中，造成压强减小。 略。 19. 兴趣小组对厨房内某复合食用碱的成分进行探究活动。 【提出问题】该复合食用碱的主要成分是什么? 【猜想假设】猜想1：Na2CO3 猜想2：NaHCO3 猜想3：Na2CO3、NaHCO3 【查阅资料】①NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3受热不分解。②NaHCO3不与稀CaCl2溶液反应。 【实验探究】 （1）填空： 实验 1 2 3 操作 现象 a试管口有水珠产生，b试管中澄清石灰水变浑浊 产生大量气泡 ______ 结论 样品含有______ 样品含有NaHCO3 样品含有Na2CO3 猜想3：正确 【交流讨论】 （2）实验2中的试剂X是______。 （3）有同学认为实验2的结论不够严谨，理由是______。 （4）实验1中试管b中发生反应的化学方程式为______。 【实验拓展】 （5）关于食品添加剂的认识和使用，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂 B. 尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味 C. 合理使用符合国家标准的食品添加剂是安全的 D. 关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. NaHCO3 （2）稀硫酸(或稀盐酸) （3）碳酸钠与酸反应也会产生气泡 （4） （5）AC 【解析】 【小问1详解】 Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以现象为产生白色沉淀；取样品于试管中加热，a 试管口有水珠，说明反应生成了水；b 试管中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳；由查阅资料可知NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以原样品含有碳酸氢钠； 【小问2详解】 取样品于试管中，滴加足量某溶液产生大量气泡，因为碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，根据现象产生大量气泡，可以得出加入的是稀盐酸或稀硫酸； 【小问3详解】 碳酸氢钠和碳酸钠与酸反应都会产生气泡，所以实验2的结论不够严谨； 【小问4详解】 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，配平即可得到化学方程式； 【小问5详解】 A. 加工度越低的食品，添加的防腐剂、色素、香精等越少，可有效减少添加剂摄入，该说法正确。 B. 过度追求会增加不必要的添加剂摄入，不利于健康，该说法错误。 C. 国家规定食品添加剂需经过安全评估，在标准限量内合理使用，对人体无害，是安全的，该说法正确。 D. 不能忽视添加剂的存在，尤其对敏感人群需关注添加剂种类与用量，该说法错误。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 化学实验小组同学为测定某品牌暖宝宝的暖贴中铁粉的含量，现将14g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应(样品中其他成分不参与反应)，实验过程及测得的数据如图。 （1）暖宝宝发热的原理：常温下铁与______反应放热。 （2）反应生成氢气的质量是______g。 （3）计算该暖宝宝的暖贴中铁粉的质量分数(写出计算步骤)。 （4）实验后得到的滤液中硫元素的质量为______g。 【答案】（1）水、氧气 （2）0.4 （3）设参加反应的铁粉的质量为x。 = x=11.2g 该暖宝宝的暖贴中铁粉的质量分数为×100%=80% 答：该暖宝宝的暖贴中铁粉的质量分数为80%。 （4）6.4 【解析】 【分析】本题主要考查化学方程式的计算和质量守恒定律。 【小问1详解】 铁的生锈需要铁同时和氧气、水进行接触。 【小问2详解】 利用铁粉和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气的方程式，氢气是气体，会逸出。所以反应前后反应体系质量损失即为氢气的质量，114g-113.6g=0.4g。 【小问3详解】 利用化学方程式的计算算得铁粉的质量为11.2g，将铁粉质量除以样品质量即为铁粉的质量分数。 【小问4详解】 解：设反应生成硫酸亚铁的质量为y， y=30.4g 算得硫酸亚铁为30.4g，利用硫元素的质量分数公式算得硫元素为30.4g×=6.4g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考模拟训练•化学(四) 说明： 1.物理、化学同场分卷考试，考试总时长150分钟。 2.本试卷满分70分，考试时间65分钟。 3.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 一、单项选择题(本大题共10小题，1—5每小题1分，6—10每小题2分，共15分) 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 西汉彩绘雁鱼青铜灯是文物中的瑰宝。制作西汉彩绘雁鱼青铜灯的过程中，发生化学变化的是 A. 开采矿石 B. 矿石冶炼 C. 合金熔合 D. 注入模具 2. 我国在制墨方面具有悠久历史，战国古墨能保存至今，说明碳具有的性质是 A. 还原性 B. 可燃性 C. 吸附性 D. 常温下稳定 3. 厨房是天然的实验室。厨房内的调味品中，可以为人体提供能量的是 A. 味精 B. 食盐 C. 白砂糖 D. 醋 4. 南京大学科研团队成功创制本征全结晶介孔孔道的36元环硅铝/硅钛沸石分子筛NJU120-6。硅、铝、钛三种元素的本质区别是原子的 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 质量不同 5. 试管是常见仪器。下列有关试管的使用中，操作规范的是 A. 取用液体 B. 滴加液体 C. 加入固体 D. 加热液体 6. 生活、生产中有很多小窍门。下列生活、生产中的小窍门主要涉及物质物理性质的是 A. 用食醋除去水垢 B. 用碳酸钙处理酸性污水 C. 用火碱除去油污 D. 用活性炭除去水中的色素与异味 7. 2026年2月，我国材料领域中4－甲基－1－戊烯(化学式C6H12)的合成技术实现重大突破，其纯度高达99.3%，是制造“人工肺”的核心材料。下列有关4－甲基－1－戊烯的说法正确的是 A. 属于混合物 B. 分子由碳、氢元素组成 C. 其中碳、氢元素质量比为6：1 D. 由碳原子、氢原子构成 8. 甲醇是一种汽车燃料，相比于化石燃料，甲醇燃烧效率更高、更环保，其燃烧的微观图示如图。下列说法正确的是 A. 反应物和生成物都是化合物 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后分子的数目没有发生改变 D. 参加反应的甲和乙的粒子数目比为2：3 9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶液 B. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 化合反应一定有化合物生成，则生成化合物的反应一定是化合反应 D. 碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐 10. 向等质量的镁和铁中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，反应过程中生成氢气的质量随加入稀硫酸的质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是 A. 反应中均有气泡产生 B. 反应结束后硫酸有剩余 C. 与镁反应生成氢气的质量更多 D. 由图像可知，镁的金属活动性比铁的强 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分) 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 利用红磷和白磷进行燃烧条件探究的实验，实验装置如图所示。下列说法正确的是_____。 A.a处物质为红磷 B.红磷的着火点低于80℃ C.向c处通入氧气，白磷能燃烧 D.a、c两处对比说明燃烧的条件是_____ 12. 海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑水的蒸发)。下列说法正确的是_____。 A.氯化镁属于易溶性物质 B.烧杯②中溶质的总质量为30g C.烧杯③内的溶液为不饱和溶液 D.三个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系为______ 13. 下列实验方案中，能达到实验目的的是_____。 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 分别伸入燃着的木条 B 鉴别碳酸钾和氢氧化钾溶液 取样，分别加入澄清石灰水，观察现象 C 除去CO2中混有的少量HCl 将混合气体通过足量NaOH溶液 D 除去ZnCl2溶液中的CuCl2 加入足量的______，过滤 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 中华文化源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧。 （1）《夏日南亭怀辛大》中有一句：“荷风送香气，竹露滴清响”，从微观角度解释，能闻到荷花香的原因是_____。 （2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也。”“硝石”的主要成分是硝酸钾，硝酸钾中阴离子的符号是______，硝酸钾在农业中的作用是_____。 （3）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰。”“石”的主要成分是CaCO3，CaCO3中碳元素的化合价为_____；“灰”是指CaO，“烧石成灰”的反应属于基本反应类型中的_____。 15. 近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 （1）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。聚酰亚胺属于_____(填“合成材料”或“金属材料”)。铝块可以制成铝箔是利用铝的_____性。 （2）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含C11H24、C12H26、C13H28等分子)作为燃料，煤油由石油提炼得到，属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为______。 （3）“空间站”核心舱的制作材料有钛及其合金。钛元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。n=_____，钛原子的质子数为_____。 16. 对比实验是科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。 （1）实验一中观察到的现象是烧杯_____(填“a”“b”或“c”)中溶液变红，由实验得出结论：①分子在不断运动；②氨水的pH_____(填“大于”“小于”或“等于”)7。 （2）实验二中观察到高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与_____有关。下列选项中能表示碘溶于汽油后得到的溶液中碘分子分布情况的是_____(填字母)。 （3）实验三中观察到______表面有红色固体析出，该实验中可以用_____代替硝酸铜溶液。 17. 铜是新电气化时代的“石油”。如图为古人以黄铜矿(其主要成分为CuFeS2)为原料炼铜的工艺流程图。 （1）将黄铜矿粉碎的目的是______。 （2）“反应1”除黄铜矿外，参加反应的物质还有______。 （3）“反应2”属于化合反应，反应物的物质名称是______。 （4）“反应3”在高温下进行，反应的化学方程式是_____。 （5）工艺流程中生成的SO2有毒，可以用_____(填试剂名称)吸收。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 如图是实验室制取气体的常见装置，据图回答下列问题。 （1）仪器②的名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置应该选择图中的_______(填字母)，由于氧气具有_____的性质，可以用图中的装置D收集氧气。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为_____；若选用装置G收集氧气，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。 （4）为了探究二氧化碳和氢氧化钠溶液能否发生化学反应，兴趣小组同学设计了图示实验装置并进行实验，利用数字化传感器测得反应前后装置内的压强变化如图所示。d点以后压强变小的原因是_____，判断二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应的依据是______。 19. 兴趣小组对厨房内某复合食用碱的成分进行探究活动。 【提出问题】该复合食用碱的主要成分是什么? 【猜想假设】猜想1：Na2CO3 猜想2：NaHCO3 猜想3：Na2CO3、NaHCO3 【查阅资料】①NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3受热不分解。②NaHCO3不与稀CaCl2溶液反应。 【实验探究】 （1）填空： 实验 1 2 3 操作 现象 a试管口有水珠产生，b试管中澄清石灰水变浑浊 产生大量气泡 ______ 结论 样品含有______ 样品含有NaHCO3 样品含有Na2CO3 猜想3：正确 【交流讨论】 （2）实验2中的试剂X是______。 （3）有同学认为实验2的结论不够严谨，理由是______。 （4）实验1中试管b中发生反应的化学方程式为______。 【实验拓展】 （5）关于食品添加剂的认识和使用，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂 B. 尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味 C. 合理使用符合国家标准的食品添加剂是安全的 D. 关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 化学实验小组同学为测定某品牌暖宝宝的暖贴中铁粉的含量，现将14g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应(样品中其他成分不参与反应)，实验过程及测得的数据如图。 （1）暖宝宝发热的原理：常温下铁与______反应放热。 （2）反应生成氢气的质量是______g。 （3）计算该暖宝宝的暖贴中铁粉的质量分数(写出计算步骤)。 （4）实验后得到的滤液中硫元素的质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $