2026年山东济南天桥区中考考前自测化学试题

**基本信息** 2026年学考适应性模拟化学试题以绿色转型、“液态阳光”技术、《天工开物》等真实情境为载体，覆盖物质变化、实验操作、化学计算等核心知识，注重科学思维与探究能力考查，适配三模综合训练需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选|10题20分|物理变化（冰块融化）、环境主题（世界环境日）、实验操作（pH试纸使用）|结合社会热点，考查基础化学观念| |多选|5题20分|微观反应（绿色甲醇合成）、物质除杂（铜粉除氧化铜）、溶解度曲线分析|通过图表与计算，提升科学思维梯度| |非选择|5题60分|食品化学（黄曲霉素计算）、实验探究（绿矾原料推断）、工业流程（制镁转化）|融合传统文化与工业实践，突出科学探究与责任|

2026 年学考适应性模拟训练化学试题 本试题共 8 页，满分为 100 分，考试时间为 60 分钟。 注意事项： 答卷前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。 答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 相对原子质量：H1 C12 B11 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 CI35.5 K39 Ca40 Mn 55 Fe56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Ⅰ（选择题 共 40 分） 一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1.物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是（ ） A. 光合作用 B. 火箭发射 C. 钢铁冶炼 D. 冰块融化 2.2026 年世界环境日，我国确定的主题为 “全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法符合该主题理念的是（ ） A. 将工业废气直接排放到高空 B. 推广使用一次性塑料餐具 C. 加强空气质量监测 D. 为扩大耕地面积，焚烧山林开荒种地 3.如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是（ ） A.Si元素的名称是硅，其核电荷数为 14 B. 镁原子的核外电子排布是 C.Al的相对原子质量是26.98g D. 钠原子失去 1 个电子后形成Na+ 4.化学实验是进行科学探究的重要方式，下列关于实验操作的说法中，不合理的是（ ） A. 将pH试纸直接投入试剂瓶中的溶液里测量其酸碱度 B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方 C. 加热液体药品时，试管口不可对着自己或他人 D. 实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品 5.化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是（ ） A. 变质食品中常含霉菌毒素，不可食用 B. 室内放置一盆水，不能防止煤气中毒 C. 夜间室内天然气泄漏，立即开灯检查 D. 工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装 6.下列对一些事实的解释中，不合理的是（ ） 事实 解释 A 盛夏，大明湖畔，荷香四溢 分子在不停运动 B 加压条件下，石油气液化后体积变小 加压条件下分子的体积变小 C 水在通电条件下，可分解为氧气和氢气 化学反应中分子是可分的 D 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红 盐酸、稀硫酸中都含有大量的H+ 7.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ） A. 氮气化学性质稳定，可用作保护气 B. 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可用于灭火 C. 氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥二氧化碳气体 D. 石墨具有导电性，可用于制造电极 8.在利用数字化传感器测定空气中氧气含量的实验中，装置如图 1，测得数据曲线如图 2。下列说法不正确的是（ ） A. 图 2 中的X曲线表示温度变化 B. 保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一 C. 集气瓶容积125mL，实验前瓶中有25mL水，实验结束后理论上水的体积约为50mL D. 红磷燃烧的化学方程式为4P+5O22P2O5 9.下列各说法中，不正确的是（ ） A. 增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧 B. 海水晒盐是通过降温结晶实现的 C. 氧元素在自然界中通过化学变化实现循环 D. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 10.燃烧是人类很早就利用的化学反应，进行燃烧运用和控制的研究，意义重大。下列说法中，错误的是（ ） A. 控制燃烧条件可以有效防火、灭火 B. 可燃物只要与氧气接触就一定燃烧 C. 燃烧和爆燃都属于剧烈的氧化反应 D. 氧气浓度越高燃烧越剧烈 二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分） 11.“液态阳光” 绿色甲醇技术以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下生成甲醇（CH4O）。下图是该化学反应微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是( ) A. 该反应属于置换反应 B. 甲、丙两种物质均为有机物 C. 反应中甲和乙的分子个数比为1:1 D. 反应中乙和丁两物质的质量比为1:3 12.为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案不合理的是( ) 选项 物质 杂质 除杂方案 A 铜粉 氧化铜 在空气中充分灼烧 B NaCl溶液 Na2CO3 加入适量稀硫酸 C H2 CO2 通过足量溶液，干燥 D CaCl2溶液 HCl 加入过量碳酸钙粉末，过滤 13.如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法中，不合理的是（ ） A.t1℃时，NaCl的溶解度小于NH4CI的溶解度 B.当NH4CI中混有少量NaCI时，可采用降温结晶的方法提NH4CI C.t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3:25 D.t3℃时，各取相同质量的NH4CI和NaCI固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2°C,时所得NH4CI溶液的质量小于NaCI溶液的质量 14.向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入6.5g锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤楂N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，下列说法中合理的是( ) A.滤液M中一定存在Zn2+ 和Fe2+ B.滤液M中溶质可能只含有ZnSO4 C.滤渣N中一定含有Fe和Cu D.滤渣N的质量一定小于6.5g 15.FeO和Fe2O3的固体混合物7g置于烧杯中，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液A，再向其中加入80g NaOH溶液恰好完全反应，得到溶液B和沉淀M。下列说法中，合理的是( ) A.溶液A的质量为107g B.上述NaOH溶液溶质质量分数为10% C.沉淀M 的质量为9.85g D.溶液B中溶质质量分数约为6. Ⅱ（非选择题 共 60 分） 三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分） 16.（10 分）I. 按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （1）可作食品袋填充气体的单质：____；（2）可用作化肥的盐：____； （3）可导致酸雨的非金属氧化物：____；（4）一种难溶性的碱：____。 II.民以食为天，食以安为先。日常生活中的食品选购、加工、储存、添加剂使用、污染物检测等，都蕴含着丰富的化学知识。 （5）霉变粮食、花生等易产生黄曲霉素B1（化学式C17H12O6），它是一种强致癌物质，严重危害人体健康。请根据化学式计算： ①黄曲霉素B1中碳元素与氢元素的质量比为____（填最简整数比）； ②黄曲霉素B1中，所含元素质量分数最小的元素是____（写元素符号）。 （6）羊肚菌是一种食用菌，含有丰富的蛋白质、淀粉、葡萄糖、油脂、维生素C、维生素B、铁、锌等，具有较高价值。请回答下列问题。 ①用碘液可检验羊肚菌中是否含有____（填物质名称）。 ②羊肚菌中的铁是指____（选填 “原子” 或 “元素”）。 III.中华传统文化中蕴含着许多化学知识。 （7）《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……”。“铜用锡和”，说明 “铜镜” 由铜锡合金制成，同时也说明纯铜的熔点比铜锡合金的____（填 “高” 或 “低”）。 （8）端午佳节即将来临，吃粽子、赛龙舟是中华民族的传统习俗。肉粽味道鲜美，其原料有糯米、肉类、植物油、食盐、绿豆等。其中富含蛋白质的是____。 17.（12 分）我国的铜矿矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 （1）我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐 (如CuCl2)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为__________，此反应属于____反应（选填 “化合”“分解”“置换”“复分解” 之一）。 （2）蓝铜矿的主要成分Cu3（OH）2（CO3）2可溶于稀硫酸，先用稀硫酸浸取矿石得到浸取液，再电解浸取液使铜沉积。浸取液中溶质主要为____（写化学式），电解时能量主要转化形式为电能转化为___能。 （3）黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其冶炼过程大致如下： ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行粉碎，其原因是__________。 ②沸腾炉中，发生反应2CuFeS2+O22FeS+Cu2S+X，X的化学式为____，上述反应在反应过程中____热量（选填 “吸收”“放出” 之一）。 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，Cu2S和FeS熔融生成的 “冰铜” 沉于下层。“冰铜” 属于____（选填 “混合物”“纯净物”“化合物” 之一），Cu2S中硫元素的化合价为−2，则铜元素的化合价为____。 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu2S在高温条件下：Cu2S→Cu；的化学方程式为__________。 18.（13 分）（1）硫酸亚铁晶体，俗称 “绿矾”，是一味中药，古籍记载其功效 “补血止血、治贫血萎黄” 等。请结合探究过程回答下列问题。 探究原料：绿矾的制作原料是铁屑和一种 “酸”。 ①关于该 “酸”，《本草纲目》中写道 “其味极酸，遇石灰则性缓”。由此推测该酸具有的化学性质是__________。 【猜想假设】该酸可能是硫酸或盐酸。 【进行实验】 ②取少量该酸样品溶于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，现象为__________。 ③另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 ④结论：该酸为____(填化学式)，绿矾的制作原理为__________（化学方程式）。 (2)实验室中有一瓶无色溶液A,已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4CI、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究;出现的现象如图中所述(设迁程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 ①气体C的化学式是____。在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有____(填写离子符号)。 ②写出步骤④中所发生反应的化学方程式：__________。 ③根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的溶质为____(填写化学式)，在固体混合物B中，肯定存在的物质是____(填写化学式)，还不能肯定是否存在的物质是____(填写化学式)。 19.（13 分）实验是科学探究的重要形式。化学实验小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行实验探究。回答下列问题： 任务一：气体的制取与性质探究 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为__________。 （2）单质锌和稀硫酸反应，制取氢气并进行氢气可燃性实验。在点燃氢气前，一定要注意检验____。 （3）在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知该塑料只含C、H两种元素），取塑料袋碎屑5.6g充分燃烧后，生成水7.2g，二氧化碳17.6g。制取氧气的化学方程式为__________。在构成该塑料试样的分子中，碳、氢两种原子的个数之比为____（填写最简整数比）。 任务二：某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，进行了如下探究。 【定性实验】兴趣小组设计如图 1 所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。 （4）注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式是__________，打开止水夹K后，观察到的现象是__________。 【定量实验】小组同学用甲、乙两个250mL的烧瓶收集满CO2进行探究。如图 2 所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。得到如图 3 所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 （5）曲线2对应的是____（填 “甲” 或 “乙”）烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是__________。对比曲线1与曲线2，能得出的结论是__________。 20.（12 分）镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为 “国防元素”。如图所示为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O MgCl2 Mg+Cl2↑ （1）在过程①中，所加石灰乳的主要成分是____（填写化学式）。 （2）过程②所发生的反应属于____（填 “化合”“分解”“置换” 或 “复分解”）反应。 （3）理论上上述过程中海水或卤水中的氯化镁与过程①②后的氯化镁质量关系为____（选填 “大于”“小于”“相等” 之一）。 （4）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl），称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH的溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为____（写化学式），此时烧杯中溶液质量为____g。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g此氯化镁样品中MgCl2的质量。（计算结果精确至0.1g） 答案 Ⅰ 选择题（共 40 分） 一、单选（每题 2 分，20 分） 1.D 2.C 3.A 4.A 5.C 6.B 7.C 8.C 9.B 10.B 二、多选（每题 4 分，20 分） 11.ABC 12.AB 13.AC 14.BC 15.ACD Ⅱ 非选择题（60 分） 16（10 分，每空 1 分） (1)N2 解析：氮气化学性质稳定，可填充食品防腐；得分 1 分 (2)KCl 解析：含 K 元素，钾肥；得分 1 分 (3)SO2 解析：二氧化硫形成酸雨；得分 1 分 (4)Cu(OH)2 解析：难溶性碱；得分 1 分 (5)①17:1（1分） ②H 解析：H 质量分数最小；得分 1 分 (6)①淀粉 解析：淀粉遇碘变蓝；得分 1 分 ②元素 解析：食品标注铁锌指元素；得分 1 分 (7)高 解析：合金熔点低于纯金属；得分 1 分 (8)肉类 解析：肉类富含蛋白质；得分 1 分 17（12 分，每空 1~2 分） (1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；置换 解析：单质 + 化合物生成新单质新化合物，置换；方程式 2 分，反应类型 1 分；得分 3 分 (2)CuSO4；化学 解析：碱式碳酸铜和硫酸生成硫酸铜；电解电能→化学能；每空 1 分；得分 2 分 (3)①增大接触面积，加快反应速率 解析：粉碎矿石增大接触面；得分 1 分 ②SO2；放出 解析：原子守恒配平得SO2，焙烧放热；每空 1 分；得分 2 分 ③混合物；+1 解析：冰铜含Cu2S、FeS混合物；S为﹣2，Cu 为 + 1；每空 1 分；得分 2 分 ④2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ 解析：氧化亚铜和硫化亚铜高温制铜；方程式 2 分；得分 2 分 18（13 分） (1)①能与碱（氢氧化钙）发生反应（1 分） ②溶液变红（1 分） ④H2SO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（各 2 分，共 4 分） 解析：加硝酸钡生成白色沉淀为硫酸根，确定硫酸；铁和硫酸生成硫酸亚铁。 本小问合计： 1+1+4=6 分 (2)①NH3；NO3−（各 1 分，共 2 分） 解析：气体使石蕊变蓝是NH3；加硝酸银生成 AgCl，滤液阴离子NO3− ②Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O（2 分） ③BaCl2；MgSO4；NH4Cl、NH4NO3（各 1 分，共 3 分） 19（13 分） 任务一 (1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2 分） 解析：实验室制二氧化碳经典方程式；得分 2 分 (2)氢气纯度（1 分） 解析：点燃可燃气体前验纯防爆炸；得分 1 分 (3)2H2O22H2O+O2↑；1:2 任务二 (4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；右侧溶液倒吸入左侧试管（方程式 2 分，现象 1 分，共 3 分） 解析：CO2被 NaOH 吸收，装置内压强减小，液体倒吸。 (5)乙；二氧化碳振荡后继续溶于水；NaOH 溶液吸收 CO₂远多于水（每空 1 分，共 3 分） 20（12 分） (1)Ca(OH)2（1 分） 解析：石灰乳溶质氢氧化钙；得分 1 分 (2)复分解（1 分） 解析：酸碱中和，复分解；得分 1 分 (3)相等（1 分） 解析：Mg 元素守恒；得分 1 分 (4)①NaCl、NaOH；196.4（各 2 分，共 4 分） ②解：参与NaOH反应质量：80 g×10%=8.0 g 设MgCl2质量为x MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 95   80 x    8.0 g = x=9.5 g 答：样品中MgCl2的质量为9.5g。（5 分：列式 2 分，计算 2 分，答 1 分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $