3.4.3 油脂 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修3

该高中化学课件聚焦油脂的组成结构、分类及化学性质，涵盖水解反应、氢化反应等核心内容，还涉及胺和酰胺的基础概念。通过“地沟油”生活实例导入，衔接酯类化合物知识，搭建从酯到油脂再到其他衍生物的学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，如用表格对比脂肪、油、矿物油的组成性质培养分类分析能力，结合皂化反应流程体现结构决定性质。联系生活实际激发科学态度与责任，帮助学生深化理解，也为教师提供清晰教学框架。

第三章 烃的衍生物 第三节 羧酸 羧酸衍生物 课时3 油脂 选择性必修3 2.了解酯的存在与物理性质，掌握酯的水解反应原理，能正确书写酯水解反应的化学方程式，理解酯化反应与酯水解反应的关系； 学习目标 本节重点 本节难点 1. 理解酯的概念、组成、结构特点和通式，掌握酯的命名规则，能正确书写酯的同分异构体； 3.了解甲酸酯的结构与性质，能根据结构特点分析其发生银镜反应、与新制(Cu(OH)2)反应及水解反应的情况 2 新课导入 地沟油，泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的炸油等，其主要成分是油脂。地沟油最大来源为城市大型饭店下水道的隔油池。长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大。 教师点拨 一、油脂的概述 结构 其成分主要是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物 CH2 O CH CH2 O O R O C R1 O C R2 O C (1) R、R1、R2代表高级脂肪酸中的烃基，可能饱和，可能不饱和，可以相同称为单甘油酯；也可以不同称为混甘油酯； (3) 天然油脂没有固定的熔沸点，属于混合物； (4) 油脂的平均相对分子质量较大，但不是高分子化合物。 (2) 液态的油脂烃基中含有不饱和键，能使溴水褪色； 教师点拨 分类 油(不饱和脂肪酸甘油酯)：常温呈液态，如花生油、芝麻油、大豆油 脂肪(饱和脂肪酸甘油酯)：常温呈固态，如猪油、牛油、羊油 硬脂酸：C17H35COOH 软脂酸 ：C15H31COOH 油 酸 ：C17H33COOH 亚油酸 ：C17H31COOH 饱和高级脂肪酸 不饱和高级脂肪酸 教师点拨 脂肪、油、矿物油三者的区分 物质 油脂 矿物油 脂肪 油 组成 性质 鉴别 用途 多种高级脂肪酸的甘油酯 含饱和烃基多 含不饱和烃基多 固态或半固态 液态 有酯的性质能水解，有的烯烃的性质 加含酚酞的NaOH溶液，加热，红色变浅，不再分层 营养素可食用，化工原料如制肥皂/甘油 多种烃 (石油及其分馏产品) 液态 具有烃的性质，不能水解 加含酚酞的NaOH溶液，加热，无变化 燃料、化工原料 教师点拨 二、油脂的性质 色味态 纯净的油脂无色、无味，但一般油脂因溶有维生素和色素等有颜色和气味 黏度 较大，触摸时有明显的油腻感 密度 比水小，在0.9~0.95 g.cm-3之间 溶解性 难溶于水，易溶于汽油、乙醚、氯仿等有机溶剂 熔沸点 天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点、沸点；油分子中的烃基一般含不饱和键，使熔点低呈液态，而脂肪分子中的烃基一般不含不饱和键，使熔点高，呈固态， 物理性质 教师点拨 化学性质 CH2 O CH CH2 O O R O C R′ O C R′′ O C 而高级脂肪酸中又有不饱和的，因此许多油脂又兼有烯烃的化学性质，可以发生加成反应 由于油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其化学性质与乙酸乙酯的相似，能够发生水解反应 水解反应 a.硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解反应 教师点拨 b. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解 油脂+3水 3高级脂肪酸+甘油 稀硫酸 △ 油脂+3氢氧化钠 3高级脂肪酸钠+甘油 △ CH2 O CH CH2 O O C17H35 O C C17H35 O C C17H35 O C 3NaOH 3C17H35 ONa O C CH2 O H CH CH2 O H O H CH2 O H CH CH2 O H O H 3C17H35 OH O C CH2 O CH CH2 O O C17H35 O C C17H35 O C C17H35 O C 3H2O 教师点拨 【化学与生活】 油脂在碱性溶液中的水解反应称为皂化反应。高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分。 上层：高级脂肪酸钠(肥皂) 油脂 高级脂肪酸钠、甘油和水 下层：甘油、NaCl溶液 甘油 ＋ NaOH (水解) ＋固体食盐 (盐析) (蒸馏) 氯化钠能降低高级脂肪酸钠的溶解度，使混合液分成上下两层，上层为高级脂肪酸钠盐，下层为甘油和食盐水的混合液 教师点拨 油脂的氢化 / 硬化 不饱和程度较高，熔点较低的液态油通过催化加氢转变成半固态脂肪的过程，叫做油脂的氢化，也叫油脂的硬化；由此制得的油脂叫人造脂肪，通常又称为硬化油。硬化油不易被空气氧化变质。 CH2 O CH CH2 O O C17H33 O C C17H33 O C C17H33 O C 3H2 催化剂 CH2 O CH CH2 O O C17H35 O C C17H35 O C C17H35 O C 教师点拨 三、胺 烃基取代氨分子中的氢原子而形成的化合物；烃分子中的氢原子被氨基所替代得到的化合物。 名称氨基，结构简式—NH2 官能团 分类 (1) 按照烃基结构，胺可以分为脂肪胺和芳香胺 (2) 按照氮原子上烃基数目，胺可分为伯胺、仲胺、叔胺 (苯胺) NH2 CH3—NH2 (甲胺) 教师点拨 状态 溶解性 低级脂肪胺，如甲胺、二甲胺常温下是气体；丙胺以上是液体，十二胺以上为固体；芳香胺是无色高沸点的液体或低熔点的固体，并有毒性 低级的伯、仲、叔胺都有较好的水溶性；随着c的增加，胺的水溶性逐渐下降；6个碳以上的胺难就溶于水。 物理性质 化学性质 胺类化合物与NH3类似，具有碱性，能与盐酸、醋酸等反应 HCl NH2 NH3Cl 苯胺盐酸盐 教师点拨 四、酰胺 酰胺是羧酸分子中羟基被氨基所替代得到的化合物 官能团 注：酰胺基上氨基上的氢原子被烃基取代，仍属于酰胺基。 常见的酰胺 (苯甲酰胺) NH2 C O (乙酰胺) NH2 CH3 C O (N，N-二甲基乙酰胺) N CH3 C O CH3 CH3 NH2 R C O 酰基 酰胺基 教师点拨 物理性质 (2) 因为酰胺分子之间能形成氢键，其熔、沸点一般较高； (1) 通常甲酰胺为液体，其它酰胺多为无色晶体； 化学性质 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应。如果水解时加入碱，生成的酸就会变成盐，同时有氨气逸出 (3) —NH2和—CONH2都是亲水基团，都与水分子间能形成氢键，故低级胺、酰胺都能溶于水，随碳原子数增加，酰胺的溶解度逐渐减小。 教师点拨 NH R C O R1 水解时 C-N断裂 C O NH 连接-OH 连接-H 羧基 氨基 RCONH2 ＋ NaOH RCOONa ＋ NH3↑ (1) 与HCl溶液反应： (2) 与NaOH溶液反应： RCONH2 ＋ H2O ＋ HCl RCOOH ＋ NH4Cl NH2 R C O ＋ H OH HCl ＋NH4Cl H R C O NH2 R C O ＋ Na OH ＋NH3↑ H R C O   组成 结构 性质 胺 C、N、H R—NH2 胺类化合物具有碱性，如苯胺能与盐酸反应，生成可溶于水的苯胺盐酸盐 酰胺 C、N、 O、H 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，如果水解时加入碱，生成的酸就会变成盐，同时有氨逸出 氨 N、H   溶于水显碱性，和酸/酸性物质发生反应 铵盐 N、H等 NH4+和酸根阴离子 受热易分解、与碱反应产生氨气 教师点拨 N R C O R1 R2 N H H H Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) FormatFactory : www.pcfreetime.com $